Formulele sărurilor și tabelul denumirilor lor. Acizi: clasificare și proprietăți chimice

Fara oxigen:	Basicitatea	Numele sării
HCl - clorhidric (clorhidric)	monobază	clorură
HBr - bromhidric	monobază	bromură
HI - iodură	monobază	iodură
HF - fluorhidric (fluoric)	monobază	fluor
H2S - hidrogen sulfurat	dibazic	sulfură
Conțin oxigen:
HNO 3 – azot	monobază	nitrat
H2SO3 - sulfuros	dibazic	sulfit
H 2 SO 4 – sulfuric	dibazic	sulfat
H2CO3 - cărbune	dibazic	carbonat
H2SiO3 - siliciu	dibazic	silicat
H3PO4 - ortofosforic	tribazic	ortofosfat

Săruri - substanțe complexe care constau din atomi de metal și reziduuri acide. Aceasta este cea mai numeroasă clasă de compuși anorganici.

Clasificare. După compoziție și proprietăți: mediu, acid, bazic, dublu, mixt, complex

Săruri medii sunt produse ale înlocuirii complete a atomilor de hidrogen ai unui acid polibazic cu atomi de metal.

La disociere, se produc numai cationi metalici (sau NH4+). De exemplu:

Na2S04®2Na + +SO

CaCl 2 ® Ca 2+ + 2Cl -

Săruri acide sunt produse ale înlocuirii incomplete a atomilor de hidrogen ai unui acid polibazic cu atomi de metal.

La disociere, ei produc cationi metalici (NH 4 +), ioni de hidrogen și anioni ai reziduului acid, de exemplu:

NaHCO 3 ® Na + + HCO « H + +CO .

Săruri de bază sunt produse de înlocuire incompletă a grupelor OH - baza corespunzătoare cu reziduuri acide.

La disociere, ei dau cationi metalici, anioni hidroxil și un reziduu acid.

Zn(OH)CI® + + CI - «Zn2+ + OH- + CI-.

Săruri duble conțin doi cationi metalici și la disociere dau doi cationi și un anion.

KAl(S04)2® K++ + Al3+ + 2SO

Săruri complexe conţin cationi sau anioni complecşi.

Br ® + + Br - « Ag + +2 NH 3 + Br -

Na ® Na + + - « Na + + Ag + + 2 CN -

Relația genetică între diferitele clase de compuși

PARTEA EXPERIMENTALĂ

Echipamente și ustensile: suport cu eprubete, mașină de spălat, lampă cu alcool.

Reactivi si materiale: fosfor roșu, oxid de zinc, granule de Zn, pulbere de var stins Ca(OH) 2, 1 mol/dm 3 soluții de NaOH, ZnSO 4, CuSO 4, AlCl 3, FeCl 3, HСl, H 2 SO 4, hârtie indicator universal, soluție fenolftaleină, metil portocală, apă distilată.

Comandă de lucru

1. Turnați oxid de zinc în două eprubete; se adaugă o soluție acidă (HCl sau H 2 SO 4) la unul și o soluție alcalină (NaOH sau KOH) la celălalt și se încălzește ușor la o lampă cu alcool.

Observatii: Oxidul de zinc se dizolvă într-o soluție acidă și alcalină?

Scrieți ecuații

Concluzii: 1.Ce tip de oxid îi aparține ZnO?

2. Ce proprietăți au oxizii amfoteri?

Prepararea și proprietățile hidroxizilor

2.1. Înmuiați vârful benzii indicator universale în soluția alcalină (NaOH sau KOH). Comparați culoarea rezultată a benzii indicatoare cu scala de culori standard.

Observatii:Înregistrați valoarea pH-ului soluției.

2.2. Luați patru eprubete, turnați 1 ml de soluție de ZnSO 4 în prima, CuSO 4 în a doua, AlCl 3 în a treia și FeCl 3 în a patra. Adăugați 1 ml de soluție de NaOH în fiecare eprubetă. Scrieți observații și ecuații pentru reacțiile care au loc.

Observatii: Are loc precipitarea atunci când se adaugă alcali la o soluție de sare? Indicați culoarea sedimentului.

Scrieți ecuații reacții care apar (în formă moleculară și ionică).

Concluzii: Cum se pot prepara hidroxizii metalici?

2.3. Transferați jumătate din sedimentele obținute în experimentul 2.2 în alte eprubete. Se tratează o parte a sedimentului cu o soluție de H2SO4 și cealaltă cu o soluție de NaOH.

Observatii: Are loc dizolvarea precipitatului atunci când se adaugă alcalii și acid la precipitate?

Scrieți ecuații reacții care apar (în formă moleculară și ionică).

Concluzii: 1. Ce tipuri de hidroxizi sunt Zn(OH) 2, Al(OH) 3, Cu(OH) 2, Fe(OH) 3?

2. Ce proprietăți au hidroxizii amfoteri?

Obținerea sărurilor.

3.1. Se toarnă 2 ml de soluție de CuSO 4 într-o eprubetă și se scufundă un cui curățat în această soluție. (Reacția este lentă, modificări la suprafața unghiei apar după 5-10 minute).

Observatii: Există modificări ale suprafeței unghiei? Ce se depune?

Scrieți ecuația pentru reacția redox.

Concluzii:Ținând cont de gama de tensiuni metalice, indicați metoda de obținere a sărurilor.

3.2. Puneți o granulă de zinc într-o eprubetă și adăugați soluție de HCI.

Observatii: Există vreo degajare de gaz?

Scrieți ecuația

Concluzii: Explica aceasta metoda obtinerea de saruri?

3.3. Se toarnă niște pudră de var stins Ca(OH) 2 într-o eprubetă și se adaugă soluție de HCI.

Observatii: Există degajare de gaze?

Scrieți ecuația reacția care are loc (în formă moleculară și ionică).

Concluzie: 1. Ce tip de reacție este interacțiunea dintre un hidroxid și un acid?

2.Ce substanțe sunt produsele acestei reacții?

3.5. Se toarnă 1 ml de soluții de sare în două eprubete: în prima - sulfat de cupru, în a doua - clorură de cobalt. Adăugați în ambele eprubete picatura cu picatura soluție de hidroxid de sodiu până se formează precipitarea. Apoi adăugați exces de alcali în ambele eprubete.

Observatii: Indicați modificările de culoare a precipitațiilor în reacții.

Scrieți ecuația reacția care are loc (în formă moleculară și ionică).

Concluzie: 1. În urma ce reacții se formează sărurile bazice?

2. Cum puteți transforma sărurile de bază în săruri medii?

Sarcini de testare:

1. Din substanțele enumerate, notează formulele sărurilor, bazelor, acizilor: Ca(OH) 2, Ca(NO 3) 2, FeCl 3, HCl, H 2 O, ZnS, H 2 SO 4, CuSO 4, KOH
Zn(OH)2, NH3, Na2C03, K3PO4.

2. Indicați formulele oxizilor corespunzători substanțelor enumerate H 2 SO 4, H 3 AsO 3, Bi(OH) 3, H 2 MnO 4, Sn(OH) 2, KOH, H 3 PO 4, H 2 SiO 3, Ge(OH)4.

3. Ce hidroxizi sunt amfoteri? Scrieți ecuațiile de reacție care caracterizează amfoteritatea hidroxidului de aluminiu și hidroxidului de zinc.

4. Care dintre următorii compuși vor interacționa în perechi: P2O5, NaOH, ZnO, AgNO3, Na2CO3, Cr(OH)3, H2SO4. Scrieți ecuațiile pentru posibilele reacții.

Lucrări de laborator nr. 2 (4 ore)

Subiect: Analiza calitativă a cationilor și anionilor

Ţintă: stapaneste tehnica conducerii reactiilor calitative si de grup asupra cationilor si anionilor.

PARTEA TEORETICĂ

Sarcina principală a analizei calitative este de a stabili compoziție chimică substanțe găsite în diverse obiecte (materiale biologice, medicamente, produse alimentare, obiecte mediu inconjurator). Această lucrare examinează o analiză calitativă substante anorganice, care sunt electroliți, adică în esență o analiză calitativă a ionilor. Din întregul set de ioni care apar, au fost selectați cei mai importanți din punct de vedere medical și biologic: (Fe 3+, Fe 2+, Zn 2+, Ca 2+, Na +, K +, Mg 2+, Cl -, PO , CO etc.). Mulți dintre acești ioni fac parte din diferite medicamenteși produse alimentare.

Nu toate sunt folosite în analiza calitativă posibile reacții, ci numai cele care sunt însoțite de un efect analitic clar. Cele mai frecvente efecte analitice: apariția unei noi culori, eliberarea de gaz, formarea unui precipitat.

Există două abordări fundamental diferite analiza calitativa: fracționată și sistematică . În analiza sistematică, reactivii de grup sunt în mod necesar folosiți pentru a separa ionii prezenți în grupuri separate și, în unele cazuri, în subgrupe. Pentru a face acest lucru, unii dintre ioni sunt transformați în compuși insolubili, iar unii dintre ioni sunt lăsați în soluție. După separarea precipitatului din soluție, acestea sunt analizate separat.

De exemplu, soluția conține ioni A1 3+, Fe 3+ și Ni 2+. Dacă această soluție este expusă la exces alcalin, un precipitat de Fe(OH)3 și Ni(OH)2 precipită, iar ionii [A1(OH)4]- rămân în soluție. Precipitatul care conține hidroxizi de fier și nichel se va dizolva parțial atunci când este tratat cu amoniac datorită trecerii la soluția 2+. Astfel, folosind doi reactivi - alcalii și amoniac s-au obținut două soluții: una conținea ioni [A1(OH)4]-, cealaltă conținea 2+ ioni și un precipitat de Fe(OH)3. Folosind reacții caracteristice, prezența anumitor ioni este apoi dovedită în soluții și în precipitat, care trebuie mai întâi dizolvat.

Analiza sistematică este utilizată în principal pentru detectarea ionilor în amestecuri complexe cu mai multe componente. Este foarte laborioasă, dar avantajul său constă în formalizarea ușoară a tuturor acțiunilor care se încadrează într-o schemă (metodologie) clară.

Pentru a efectua analiza fracționată, se folosesc numai reacții caracteristice. Evident, prezența altor ioni poate distorsiona semnificativ rezultatele reacției (culori suprapuse, precipitații nedorite etc.). Pentru a evita acest lucru, analiza fracționată utilizează în principal reacții foarte specifice care dau un efect analitic cu un număr mic de ioni. Pentru reacții de succes, este foarte important să se mențină anumite condiții, în special pH-ul. Foarte des în analiza fracționată este necesar să se recurgă la mascare, adică să se transforme ionii în compuși care nu sunt capabili să producă un efect analitic cu reactivul selectat. De exemplu, dimetilglioxima este utilizată pentru a detecta ionul de nichel. Ionul Fe 2+ dă un efect analitic similar acestui reactiv. Pentru a detecta Ni 2+, ionul Fe 2+ este transferat într-un complex stabil de fluorură 4- sau oxidat la Fe 3+, de exemplu, cu peroxid de hidrogen.

Analiza fracționată este utilizată pentru a detecta ionii în amestecuri mai simple. Timpul de analiză este redus semnificativ, dar acest lucru necesită mai mult din partea experimentatorului. cunoștințe vaste modele de curgere reacții chimice, deoarece este destul de dificil să se ia în considerare într-o tehnică specifică toate cazurile posibile de influență reciprocă a ionilor asupra naturii efectelor analitice observate.

În practica analitică, așa-numitul fracționar-sistematic metodă. Cu această abordare, este utilizat un număr minim de reactivi de grup, ceea ce face posibilă conturarea tacticilor de analiză în schiță generală, care se efectuează apoi folosind metoda fracțională.

După tehnica conducerii reacţiilor analitice, se disting reacţiile: sedimentare; microcristalscopic; însoțită de eliberarea de produse gazoase; realizat pe hârtie; extracţie; colorat în soluții; colorare la flacără.

Atunci când se efectuează reacții sedimentare, trebuie reținută culoarea și natura precipitatului (cristalin, amorf); dacă este necesar, se efectuează teste suplimentare: se verifică solubilitatea precipitatului în acizi puternici și slabi, alcalii și amoniac și un exces. a reactivului. Când se efectuează reacții însoțite de eliberarea de gaz, se notează culoarea și mirosul acestuia. În unele cazuri, se efectuează teste suplimentare.

De exemplu, dacă gazul eliberat este suspectat a fi monoxid de carbon (IV), acesta este trecut printr-un exces de apă de var.

În analizele fracționale și sistematice, reacțiile în timpul cărora apare o nouă culoare sunt utilizate pe scară largă, cel mai adesea acestea sunt reacții de complexare sau reacții redox.

ÎN in unele cazuri Este convenabil să se efectueze astfel de reacții pe hârtie (reacții cu picături). Reactivi care nu se descompun în conditii normale, aplicat pe hârtie în avans. Astfel, pentru detectarea ionilor de hidrogen sulfurat sau de sulfură se folosește hârtie impregnată cu azotat de plumb [înnegrirea are loc din cauza formării sulfurei de plumb(II). Mulți agenți oxidanți sunt detectați folosind hârtie de amidon iodat, de exemplu. hârtie înmuiată în soluții de iodură de potasiu și amidon. În cele mai multe cazuri, reactivii necesari sunt aplicați pe hârtie în timpul reacției, de exemplu, alizarina pentru ionul A1 3+, cupronul pentru ionul Cu 2+ etc. Pentru a îmbunătăți culoarea, se folosește uneori extracția într-un solvent organic. Pentru testele preliminare se folosesc reacții de culoare la flacără.

Formule acide	Denumiri de acizi	Denumirile sărurilor corespunzătoare
HCIO4	clor	perclorati
HCIO3	hipocloros	clorati
HCIO2	clorură	cloriți
HCIO	hipocloros	hipocloriti
H5IO6	iod	periodate
HIO 3	iodic	iodate
H2SO4	sulfuric	sulfați
H2SO3	sulfuros	sulfiti
H2S2O3	tiosulf	tiosulfati
H2S4O6	tetrationic	tetrationate
HNO3	azot	nitrați
HNO2	azotat	nitriți
H3PO4	ortofosforic	ortofosfați
HPO 3	metafosforic	metafosfați
H3PO3	fosfor	fosfiti
H3PO2	fosfor	hipofosfiti
H2CO3	cărbune	carbonați
H2SiO3	siliciu	silicati
HMnO4	mangan	permanganați
H2MnO4	mangan	manganați
H2CrO4	crom	cromații
H2Cr2O7	bicrom	dicromati
HF	fluorură de hidrogen (fluorura)	fluoruri
acid clorhidric	clorhidric (clorhidric)	cloruri
HBr	bromhidric	bromuri
BUNĂ	iodură de hidrogen	ioduri
H2S	sulfat de hidrogen	sulfuri
HCN	acid cianhidric	cianuri
HOCN	cyan	cianați

Permiteți-mi să vă reamintesc pe scurt exemple concrete cum să numiți corect sărurile.

Exemplul 1. Sarea K 2 SO 4 este formată dintr-un rest de acid sulfuric (SO 4) și metal K. Sărurile acidului sulfuric se numesc sulfați. K 2 SO 4 - sulfat de potasiu.

Exemplul 2. FeCl 3 - sarea conține fier și restul de acid clorhidric(Cl). Denumirea sării: clorură de fier (III). Vă rugăm să rețineți: în în acest caz, nu trebuie doar să numim metalul, ci să îi indicăm și valența (III). În exemplul anterior, acest lucru nu a fost necesar, deoarece valența sodiului este constantă.

Important: numele sării trebuie să indice valența metalului numai dacă metalul are o valență variabilă!

Exemplul 3. Ba(ClO) 2 - sarea conține bariu și restul de acid hipocloros (ClO). Nume sare: hipoclorit de bariu. Valența metalului Ba în toți compușii săi este de două; nu trebuie să fie indicată.

Exemplul 4. (NH4)2Cr2O7. Gruparea NH4 se numește amoniu, valența acestei grupe este constantă. Denumirea sării: dicromat de amoniu (dicromat).

În exemplele de mai sus am întâlnit doar așa-numitul. săruri medii sau normale. Sărurile acide, bazice, duble și complexe, sărurile acizilor organici nu vor fi discutate aici.

Dacă sunteți interesat nu numai de nomenclatura sărurilor, ci și de metodele de preparare și Proprietăți chimice, recomand să apelați la secțiunile relevante ale cărții de referință de chimie: "

Acid	Reziduu acid
Formulă	Nume	Formulă	Nume
HBr	bromhidric	Br –	bromură
HBrO3	bromurat	BrO3 –	bromat
HCN	cianura de hidrogen (cianică)	CN-	cianura
acid clorhidric	clorhidric (clorhidric)	Cl –	clorură
HCIO	hipocloros	ClO –	hipoclorit
HCIO2	clorură	ClO2 –	clorit
HCIO3	hipocloros	ClO3 –	clorat
HCIO4	clor	ClO 4 –	perclorat
H2CO3	cărbune	HCO 3 –	bicarbonat
CO 3 2–	carbonat
H2C2O4	măcriș	C2O42–	oxalat
CH3COOH	oţet	CH 3 COO –	acetat
H2CrO4	crom	CrO 4 2–	cromat
H2Cr2O7	bicrom	Cr 2 O 7 2–	bicromat
HF	fluorură de hidrogen (fluorura)	F –	fluor
BUNĂ	iodură de hidrogen	eu -	iodură
HIO 3	iodic	IO 3 –	iodat
H2MnO4	mangan	MnO 4 2–	manganat
HMnO4	mangan	MnO4 –	permanganat
HNO2	azotat	NR 2 –	nitrit
HNO3	azot	NUMARUL 3 -	nitrat
H3PO3	fosfor	PO 3 3–	fosfit
H3PO4	fosfor	PO 4 3–	fosfat
HSCN	hidrotiocianat (rodanic)	SCN -	tiocianat (rodanida)
H2S	sulfat de hidrogen	S 2–	sulfură
H2SO3	sulfuros	SO 3 2–	sulfit
H2SO4	sulfuric	SO 4 2–	sulfat

Sfârșit adj.

Prefixele folosite cel mai des în nume

Interpolarea valorilor de referință

Uneori este necesar să se afle o valoare a densității sau a concentrației care nu este indicată în tabelele de referință. Parametrul necesar poate fi găsit prin interpolare.

Exemplu

Pentru prepararea soluției de HCl s-a luat acidul disponibil în laborator, a cărui densitate a fost determinată cu un hidrometru. S-a dovedit a fi egal cu 1,082 g/cm3.

Din tabelul de referință aflăm că acidul cu o densitate de 1.080 are fractiune in masa 16,74%, iar de la 1,085 - 17,45%. Pentru a găsi fracția de masă a acidului într-o soluție existentă, folosim formula de interpolare:

%,

unde este indicele 1 se referă la o soluție mai diluată și 2 - la mai concentrat.

Prefață………………………………..………….………….…......3

1. Concepte de bază ale metodelor titrimetrice de analiză......7

2. Metode și metode de titrare………………………...9

3. Calcul Masă molară echivalente…………………16

4. Metode de exprimare a compoziţiei cantitative a soluţiilor

în titrimetrie……………………………………………………..21

4.1. Rezolvarea problemelor tipice privind metodele de exprimare

compoziţia cantitativă a soluţiilor………………………………25

4.1.1. Calculul concentrației unei soluții pe baza masei și volumului cunoscute a soluției…………………………………………………………………..26

4.1.1.1. Probleme de rezolvare independentă...29

4.1.2. Conversia unei concentrații în alta…………30

4.1.2.1. Probleme de rezolvare independentă...34

5. Metode de preparare a soluţiilor………………………………….36

5.1. Rezolvarea problemelor tipice pentru pregătirea soluțiilor

în diverse moduri…………………………………………..39

5.2. Probleme de rezolvare independentă………………….48

6. Calculul rezultatelor analizei titrimetrice……….........51

6.1. Calculul rezultatelor directe și de substituție

titrare…………………………………………………………...51

6.2. Calculul rezultatelor titrarii inverse...............56

7. Metoda de neutralizare (titrare acido-bazică)……59

7.1. Exemple de rezolvare a problemelor tipice…………..68

7.1.1. Titrare directă și de substituție……………68

7.1.1.1. Probleme de rezolvare independentă...73

7.1.2. Titrare în spate……………………………..76

7.1.2.1. Probleme de rezolvare independentă...77

8. Metoda de oxido-reducere (redoximetrie)………...80

8.1. Probleme de rezolvare independentă………………………….89

8.1.1. Reacții redox……..89

8.1.2. Calculul rezultatelor titrarii………...90

8.1.2.1. Titrare de substituție……………….90

8.1.2.2. Titrare directă și inversă…………..92

9. Metoda complexării; complexometrie........94

9.1. Exemple de rezolvare a problemelor tipice…………...102

9.2. Probleme pentru rezolvarea independentă………….104

10. Metoda de depunere…………………………………………………………….106

10.1. Exemple de rezolvare a unor probleme tipice………….110

10.2. Probleme de rezolvare independentă……………….114

11. Sarcini individuale pe titrimetric

metode de analiză……………………………………………………………………117

11.1. Planificați îndeplinirea unei sarcini individuale…………117

11.2. Opțiuni pentru sarcini individuale………………….123

Răspunsuri la probleme…………………………………………………………………124

Simboluri……………………………………………………………………127

Anexa………………………………………………………...128

EDIȚIE EDUCAȚIONALĂ

CHIMIE ANALITICĂ

Acizii sunt compuși chimici care sunt capabili să doneze un ion de hidrogen încărcat electric (cation) și să accepte, de asemenea, doi electroni care interacționează, ducând la formarea unei legături covalente.

În acest articol ne vom uita la principalii acizi care sunt studiati în clasele medii ale școlilor secundare și, de asemenea, vom învăța multe fapte interesante cam cel mai mult acizi diferiți. Să începem.

Acizi: tipuri

În chimie, există mulți acizi diferiți care au proprietăți foarte diferite. Chimiștii disting acizii după conținutul de oxigen, volatilitate, solubilitate în apă, rezistență, stabilitate și dacă aparțin clasei organice sau anorganice. compuși chimici. În acest articol ne vom uita la un tabel care prezintă cei mai faimoși acizi. Tabelul vă va ajuta să vă amintiți numele acidului și formula sa chimică.

Deci, totul este clar vizibil. Acest tabel prezintă cei mai cunoscuți acizi din industria chimică. Tabelul vă va ajuta să vă amintiți mult mai rapid nume și formule.

Acid sulfurat de hidrogen

H2S este acid hidrosulfurat. Particularitatea sa constă în faptul că este și un gaz. Hidrogenul sulfurat este foarte slab solubil în apă și, de asemenea, interacționează cu multe metale. Acidul de hidrogen sulfurat aparține grupului de „acizi slabi”, exemple din care vom lua în considerare în acest articol.

H 2 S are un gust ușor dulce și, de asemenea, un miros foarte puternic de ou stricat. În natură, poate fi găsit în gazele naturale sau vulcanice și este, de asemenea, eliberat în timpul degradarii proteinelor.

Proprietățile acizilor sunt foarte diverse; chiar dacă un acid este indispensabil în industrie, acesta poate fi foarte dăunător sănătății umane. Acest acid este foarte toxic pentru oameni. Când o cantitate mică de hidrogen sulfurat este inhalată, o persoană se trezește durere de cap, încep greața și amețelile severe. Dacă o persoană inhalează un numar mare de H 2 S, poate duce la convulsii, comă sau chiar moarte instantanee.

Acid sulfuric

H 2 SO 4 este un acid sulfuric puternic, cu care copiii sunt introduși la lecțiile de chimie din clasa a VIII-a. Acizii chimici precum acidul sulfuric sunt agenți oxidanți foarte puternici. H 2 SO 4 acţionează ca un agent oxidant asupra multor metale, precum şi asupra oxizilor bazici.

H 2 SO 4 în contact cu pielea sau îmbrăcămintea cauzează arsuri chimice, cu toate acestea, nu este la fel de toxic ca hidrogenul sulfurat.

Acid azotic

Acizii tari sunt foarte importanți în lumea noastră. Exemple de astfel de acizi: HCI, H2S04, HBr, HNO3. HNO 3 este un bine-cunoscut Acid azotic. Ea a găsit aplicare largăîn industrie, precum și în agricultură. Se folosește la fabricarea diverselor îngrășăminte, în bijuterii, în imprimarea fotografiilor, în producția de medicamente și coloranți, precum și în industria militară.

Acizii chimici precum acidul azotic sunt foarte nocivi pentru organism. Vaporii de HNO 3 lasă ulcere și provoacă inflamație acută si iritatii respiratorii.

Acid azot

Acidul azot este adesea confundat cu acidul azotic, dar există o diferență între ele. Faptul este că este mult mai slab decât azotul, are proprietăți și efecte complet diferite asupra corpului uman.

HNO 2 a găsit o largă aplicație în industria chimică.

Acid hidrofloric

Acidul fluorhidric (sau acidul fluorhidric) este o soluție de H 2 O cu HF. Formula acidă este HF. Acidul fluorhidric este foarte activ utilizat în industria aluminiului. Este folosit pentru dizolvarea silicaților, gravarea siliciului și a sticlei silicate.

Fluorura de hidrogen este foarte dăunătoare pentru organismul uman și, în funcție de concentrația sa, poate fi un narcotic ușor. În cazul contactului cu pielea, la început nu apar modificări, dar după câteva minute poate apărea. durere ascuțităși arsuri chimice. Acidul fluorhidric este foarte dăunător pentru mediu.

Acid clorhidric

HCl este acid clorhidric și este un acid puternic. Clorura de hidrogen păstrează proprietățile acizilor aparținând grupului de acizi tari. Acidul este transparent și incolor la aspect, dar fumează în aer. Clorura de hidrogen este utilizată pe scară largă în industria metalurgică și alimentară.

Acest acid provoacă arsuri chimice, dar pătrunderea în ochi este deosebit de periculoasă.

Acid fosforic

Acidul fosforic (H 3 PO 4) este un acid slab în proprietățile sale. Dar chiar și acizii slabi pot avea proprietățile celor puternici. De exemplu, H 3 PO 4 este utilizat în industrie pentru a reface fierul din rugină. În plus, acidul fosforic (sau ortofosforic) este utilizat pe scară largă în agricultură - din acesta se obțin multe îngrășăminte diferite.

Proprietățile acizilor sunt foarte asemănătoare - aproape fiecare dintre ele este foarte dăunător pentru corpul uman, H 3 PO 4 nu face excepție. De exemplu, acest acid provoacă, de asemenea, arsuri chimice severe, sângerări nazale și ciobirea dinților.

Acid carbonic

H2CO3 este un acid slab. Se obține prin dizolvarea CO 2 ( dioxid de carbon) în H20 (apă). Acidul carbonic este folosit în biologie și biochimie.

Densitatea diferiților acizi

Densitatea acizilor ocupă un loc important în părțile teoretice și practice ale chimiei. Datorită cunoștințelor despre densitate, puteți determina concentrația unui anumit acid, puteți rezolva probleme chimice de calcul și puteți adăuga suma corectă acizi pentru a finaliza reacția. Densitatea oricărui acid se modifică în funcție de concentrație. De exemplu, cu cât procentul de concentrație este mai mare, cu atât densitatea este mai mare.

Proprietățile generale ale acizilor

Absolut toți acizii sunt (adică sunt formați din mai multe elemente ale tabelului periodic) și includ în mod necesar H (hidrogen) în compoziția lor. În continuare ne vom uita la care sunt comune:

1. Toți acizii care conțin oxigen (în formula cărora este prezent O) formează apă la descompunere și, de asemenea, acizii fără oxigen se descompun în substanțe simple (de exemplu, 2HF se descompune în F2 și H2).
2. Acizii oxidanți reacționează cu toate metalele din seria de activitate a metalelor (doar cele situate în stânga lui H).
3. Ele interacționează cu diverse săruri, dar numai cu cele care au fost formate dintr-un acid și mai slab.

Conform propriilor lor proprietăți fizice acizii diferă puternic unul de celălalt. La urma urmei, pot avea un miros sau nu și pot fi, de asemenea, într-o varietate de stări fizice: lichide, gazoase și chiar solide. Acizii solizi sunt foarte interesanți de studiat. Exemple de astfel de acizi: C2H204 și H3BO3.

Concentraţie

Concentrarea este cantitatea care determină compoziţia cantitativă orice solutie. De exemplu, chimiștii trebuie adesea să determine cât de mult acid sulfuric pur este prezent în acidul diluat H2SO4. Pentru a face acest lucru, ei toarnă o cantitate mică de acid diluat într-o cană de măsurare, o cântăresc și determină concentrația folosind o diagramă de densitate. Concentrația de acizi este strâns legată de densitate; adesea, la determinarea concentrației, există probleme de calcul în care trebuie să determinați procentul de acid pur într-o soluție.

Clasificarea tuturor acizilor în funcție de numărul de atomi de H din formula lor chimică

Una dintre cele mai populare clasificări este împărțirea tuturor acizilor în acizi monobazici, dibazici și, în consecință, tribazici. Exemple de acizi monobazici: HNO 3 (nitric), HCl (clorhidric), HF (fluorhidric) și alții. Acești acizi sunt numiți monobazici, deoarece conțin un singur atom de H. Există mulți astfel de acizi, este imposibil să ne amintim absolut pe toți. Trebuie doar să rețineți că acizii sunt clasificați în funcție de numărul de atomi de H din compoziția lor. Acizii dibazici sunt definiți în mod similar. Exemple: H2SO4 (sulfuric), H2S (hidrogen sulfurat), H2CO3 (cărbune) și altele. Tribazic: H3PO4 (fosforic).

Clasificarea de bază a acizilor

Una dintre cele mai populare clasificări ale acizilor este împărțirea lor în care conțin oxigen și fără oxigen. Cum să-ți amintești fără să știi formula chimica substanțe care sunt acizi care conțin oxigen?

Toți acizii fără oxigen nu conțin element important O este oxigen, dar conține H. Prin urmare, cuvântul „hidrogen” este întotdeauna atașat numelui lor. HCl este un H2S - hidrogen sulfurat.

Dar puteți scrie și o formulă bazată pe numele acizilor care conțin acizi. De exemplu, dacă numărul de atomi O dintr-o substanță este 4 sau 3, atunci sufixul -n-, precum și terminația -aya-, sunt întotdeauna adăugate la nume:

• H 2 SO 4 - sulf (număr de atomi - 4);
• H 2 SiO 3 - siliciu (număr de atomi - 3).

Dacă substanța are mai puțin de trei atomi de oxigen sau trei, atunci sufixul -ist- este folosit în nume:

• HNO2 - azotat;
• H2SO3 - sulfuros.

Proprietăți generale

Toți acizii au gust acru și adesea ușor metalic. Dar există și alte proprietăți similare pe care le vom lua în considerare acum.

Există substanțe numite indicatori. Indicatorii își schimbă culoarea, sau culoarea rămâne, dar nuanța acesteia se schimbă. Acest lucru se întâmplă atunci când indicatorii sunt afectați de alte substanțe, cum ar fi acizii.

Un exemplu de schimbare a culorii este un produs atât de familiar precum ceaiul și acid de lamaie. Când se adaugă lămâie în ceai, ceaiul începe treptat să se lumineze vizibil. Acest lucru se datorează faptului că lămâia conține acid citric.

Există și alte exemple. Turnesolul, care este de culoare liliac într-un mediu neutru, devine roșu atunci când se adaugă acid clorhidric.

Când tensiunile sunt în seria de tensiune înainte de hidrogen, se eliberează bule de gaz - H. Cu toate acestea, dacă un metal care se află în seria de tensiune după H este plasat într-o eprubetă cu acid, atunci nu va avea loc nicio reacție, nu va exista degajarea gazelor. Deci, cuprul, argintul, mercurul, platina și aurul nu vor reacționa cu acizii.

În acest articol am examinat cei mai faimoși acizi chimici, precum și principalele proprietăți și diferențe ale acestora.