Formula pentru calcularea fracției de masă a unei soluții. Rezolvarea problemelor folosind conceptul de „fracție de masă a substanței dizolvate”

ATENŢIE!!!

ELEVI CLASELE A IX-A!!!

Pentru finalizarea cu succes examen la chimie în unele bilete va trebui să rezolvi o problemă. Vă invităm să luați în considerare, să analizați și să consolidați în memoria dumneavoastră soluția la problemele tipice de chimie.

Sarcina este de a calcula fracția de masă a unei substanțe într-o soluție.

50 g de acid fosforic au fost dizolvate în 150 g de apă. Găsi fractiune in masa acizi în soluția rezultată.

Dat: m(H2O) = 150g, m(H3PO4) = 50g

Găsi: w (H3PO4) - ?

Să începem să rezolvăm problema.

Soluţie: 1). Aflați masa soluției rezultate. Pentru a face acest lucru, adăugați pur și simplu masa de apă și masa de acid fosforic adăugată la aceasta.

m(soluție) = 150g + 50g = 200g

2). Pentru a rezolva trebuie să cunoaștem formula fracției de masă. Scriem formula pentru fracția de masă a unei substanțe în soluție.

w(substanțe) = https://pandia.ru/text/78/038/images/image002_9.png" width="19" height="28 src="> * 100%= 25%

Scriem răspunsul.

Răspuns: w (H3PO4) =25%

Sarcina este de a calcula cantitatea de substanță a unuia dintre produșii de reacție dacă este cunoscută masa substanței de pornire.

Calculați cantitatea de substanță de fier care va fi obținută ca urmare a interacțiunii hidrogenului cu 480 g de oxid de fier (III).

Notăm cantitățile cunoscute în enunțul problemei.

Dat: m(Fe2O3) = 4

De asemenea, notăm ceea ce trebuie găsit ca urmare a rezolvării problemei.

Găsi: n (Fe) - ?

Să începem să rezolvăm problema.

Soluţie: 1). Pentru a rezolva astfel de probleme, mai întâi trebuie să scrieți ecuația pentru reacția descrisă în enunțul problemei.

Fe2O3 + 3 H2https://pandia.ru/text/78/038/images/image004_4.png" width="12" height="26 src=">, unde n este cantitatea unei substanțe, m este masa din această substanță și M- Masă molară substante.

În funcție de condițiile problemei, nu cunoaștem masa fierului rezultat, adică, în formula cantității de substanță, nu cunoaștem două cantități. Prin urmare, vom căuta cantitatea de substanță după cantitatea de substanță oxid de fier (III). Cantitățile de substanță de fier și oxid de fier (III) sunt în următorul raport.

https://pandia.ru/text/78/038/images/image006_4.png" height="27 src="> ;unde 2 este coeficientul stoichiometric din ecuația de reacție în fața fierului, iar 1 este coeficientul în fata oxidului de fier(III).

prin urmare n (Fe)= 2 n (Fe2O3)

3). Aflați cantitatea de oxid de fier (III).

n (Fe2O3) = https://pandia.ru/text/78/038/images/image008_4.png" width="43" height="20 src="> – masa molară a oxidului de fier (III), pe care o avem se calculează pe baza relativă mase atomice fier și oxigen și, de asemenea, ținând cont de numărul acestor atomi din oxidul de fier (III): M(Fe2O3) = 2x 56 + 3x 16 = 112 + 48 = 160 Aluminiu" href="/text/category/alyuminij/" rel="bookmark" >aluminiu?

Notăm starea problemei.

Dat: m(Al) = 54g

De asemenea, notăm ceea ce trebuie să găsim ca urmare a rezolvării problemei.

Găsi: V (H2) - ?

Să începem să rezolvăm problema.

Soluţie: 1) notează ecuația reacției în funcție de condițiile problemei.

2 Al + 6 HCl https://pandia.ru/text/78/038/images/image011_1.png" width="61" height="20 src=">n - cantitatea de substanță a acestui gaz.

V (H2) = Vm * n (H2)

3). Dar nu știm cantitatea de hidrogen din această formulă.

4). Să găsim cantitatea de substanță hidrogen din cantitatea de substanță de aluminiu conform următoarei relații.

https://pandia.ru/text/78/038/images/image013_2.png" height="27 src=">; prin urmare n (H2) = 3 n (Al): 2, unde 3 și 2 sunt coeficienți stoichiometrici , stând înaintea hidrogenului și, respectiv, a aluminiului.

5)..png" width="33" height="31 src=">

n (Al) = https://pandia.ru/text/78/038/images/image016_1.png" width="45" height="20 src=">* 6 mol= 134,4 l

Să scriem răspunsul.

Răspuns: V (H2) = 134,4 l

Problema este de a calcula cantitatea de substanță (sau volum) de gaz necesară pentru a reacționa cu o anumită cantitate de substanță (sau volum) dintr-un alt gaz.

Ce cantitate de oxigen va fi necesară pentru a reacționa cu 8 moli de hidrogen în condiții normale?

Să notăm condițiile problemei.

Dat: n (H2) = 8 mol

De asemenea, vom nota ceea ce trebuie găsit ca urmare a rezolvării problemei.

Găsi: n(O2) - ?

Să începem să rezolvăm problema.

Soluţie: 1). Să scriem ecuația reacției urmând condițiile problemei.

2 H2 + O2https://pandia.ru/text/78/038/images/image017_1.png" width="32" height="31 src="> = ; unde 2 și 1 sunt coeficienții stoichiometrici în fața hidrogenului și oxigenului respectiv în ecuaţia reacţiei.

3). Prin urmare 2 n (O2)= n (H2)

Și cantitatea de substanță oxigenată este egală cu: n (O2) = n (H2): 2

4). Tot ce trebuie să facem este să înlocuim datele din condițiile problemei în formula rezultată.

n (O2) = 8 mol: 2 = 4 mol

5). Să scriem răspunsul.

Răspuns: n(O2) = 4 mol

La lecțiile de chimie, destul de des trebuie să rezolvi probleme care folosesc metode și tehnici matematice care provoacă dificultăți elevilor, iar profesorul de chimie trebuie să-și asume funcțiile de profesor de matematică și, în același timp, problemele cu conținut chimic sunt dificile. a explica folosind termeni speciali fără pregătire specială pentru un profesor de matematică. Așa a luat naștere ideea de a pregăti și desfășura o serie de cursuri opționale împreună cu un profesor de chimie și matematică despre rezolvarea unor probleme mixte cu elevii de clasa a IX-a.

TEMA: REZOLVAREA PROBLEMELOR FOLOSIND CONCEPTUL DE „FRACȚIA DE MASA A SUBSTANȚEI REZOLVATE. DILUȚIA ȘI CONCENTRAREA SOLUȚIILOR” (INTEGRARE DE CHIMIE ȘI ALGEBRE)

GOOLURI :

Extinde semnificativ gama de probleme algebrice cu conținut chimic;

Arată posibilitatea rezolvării unei probleme chimice algebric;

Învață să faci o alegere informată a metodei și metodei de rezolvare a problemelor la o lecție de chimie;

Arătați prezența conexiunilor interdisciplinare în domeniul chimiei și matematicii.

ECHIPAMENTE: CALCULATOR, CONSOLA MULTIMEDIA, ECRAN, PREZENTARE.

ÎN CURILE CURĂRILOR.

Profesor de chimie: Compoziția cantitativă a unei soluții se exprimă prin concentrația acesteia, care are forme diferite expresii. Cel mai frecvent utilizat este concentrația de masă sau fracția de masă a solutului. Să ne amintim formula matematică pentru exprimarea fracției de masă a unei substanțe dizolvate.

1. Fracția de masă a substanței dizolvate este desemnată – W r.v.
2. Fracția de masă a unei substanțe dizolvate este raportul dintre masa substanței dizolvate și masa soluției: W (a.v.) = m (a.v.)/m (o soluție) x 100%.
3. Masa soluției este suma masei substanței dizolvate și a masei solventului: m (soluție) = m (r.v.) + m (soluție)
4. Formula pentru fracția de masă a soluției va arăta astfel: W (a.v.) = m (a.v.) / m (a.v.) + m (a.v.) x 100%
5. Să transformăm această formulă și să exprimăm masa substanței dizolvate și masa soluției: m (a.v.) = w (a.v.) x m (o soluție)/100%, m (o soluție) = m (a.v. )/w ( r.v.) x 100%

Profesor de chimie: Propun rezolvarea problemei folosind formulele propuse.

Sarcină. Câte grame de iod și alcool trebuie să luați pentru a prepara 500 de grame de tinctură de iod 5%?

DAT:	SOLUŢIE:
M (soluție) = 500 g.	W (r.v.)=m(r.v.)/m(r-ra)
W (r.v.) = 5% = 0,05	W (r.v.)=m(I2)/m(mult)
GĂSI:	m (I2)=W(r.v.)x m(mult)
m(I2)=?	m(I2)=0,05 x 500 g=25 g.
m(alcool)=?	m(soluție)=m(I2)+m(alcool)
	m(alcool)=m(soluție)-m(I2)
	m(alcool)=500 g.-25 g.=475 g.

RĂSPUNS: m (I2) = 25 g, m (alcool) = 475 g.

Profesor de chimie: Foarte des în laboratoarele de chimie este necesar să se pregătească soluții cu o anumită fracțiune de masă a unei substanțe dizolvate prin amestecarea a două soluții sau diluarea unei soluții puternice cu apă. Înainte de a pregăti soluția, trebuie să efectuați anumite calcule aritmetice.

Sarcină. Se amestecă 100 de grame dintr-o soluție cu o fracție de masă a unei anumite substanțe de 20% și 50 de grame dintr-o soluție cu o fracție de masă a acestei substanțe de 32%. Calculați fracția de masă a substanței dizolvate în soluția nou obținută.

Profesor de chimie: Să rezolvăm această problemă folosind regula de amestecare.

Să scriem condițiile problemei în tabel:

Să rezolvăm problema folosind regula de amestecare:

• m 1 w 1 +m 2 w 2 =m 3 w 3
• m 1 w 1 + m 2 w 2 =(m 1 + m 2) w 3
• m 1 w 1 +m 2 w 2 =m 1 w 3 +m 2 w 3
• m 1 w 1 -m 1 w 3 =m 2 w 2 -m 2 w 2
• m 1 (w 1 -w 3)=m 2 (w 3 -w 2)
• m 1 /m 2 =(w 3 -w 2)/(w 1 -w 3)

Raportul dintre masa primei soluții și masa celei de-a doua este egal cu raportul dintre diferența de fracții de masă ale amestecului și cea de-a doua soluție și diferența de fracții de masă ale primei soluții și ale amestecului:

1 /m 2 =(w 3 -w 2)/(w 1 -w 3)

100:50=(w 3 -0,32):(0,2-w 3)

100(0,2-w 3)=50(w 3 -0,32)

20-100w 3 =50w 3 -16

20+16=50w 3 +100w 3

36=150w 3

W3 = 0,24

RĂSPUNS: fracția de masă a substanței dizolvate în soluția nou obținută este de 24%.

Profesor de matematică: Această problemă poate fi rezolvată folosind transformări algebrice:

1. Aflați masa substanței dizolvate în fiecare dintre soluții:

20% de la 100 g 32% de la 50 g

0,2x100=20(g) 0,32x50=16(g)

2. Aflați masa substanței dizolvate în amestec:

3. Aflați masa soluției:

4. Fie ca concentrația soluției rezultate să fie x%, apoi masa substanței dizolvate în amestec:

0,01Хх150=1,5Х

5. Să creăm o ecuație și să o rezolvăm:

RĂSPUNS: concentrația soluției rezultate este de 24%.

Profesor de chimie: Într-un curs de chimie există probleme care pot fi rezolvate doar prin metoda sistemelor de ecuații

Sarcină: Am amestecat o soluție 30% de acid clorhidric cu o soluție 10% din același acid și am obținut 600 de grame dintr-o soluție 15%. Câte grame din fiecare soluție au fost luate?

• W1 = 30% = 0,3
• W2 = 10% = 0,1
• W3 = 15% = 0,15
• m3 (soluţie) = 600 g.

• m1(r-ra)=?
• m2(r-ra)=?

Profesor de matematica: Să introducem următoarea notație:

fie m 1 (r-ra)-X an și m 2 (r-ra)-Y an, atunci:

m3 (soluţie)=m1 (soluţie)+m1 (soluţie)=X+Y.

Să calculăm masele substanțelor dizolvate:

• m1 = 0,3X,
• m2 = 0,1Y,
• m3 = 600 g. x 0,15 = 90 g.

Să creăm un sistem de ecuații:

Rezolvați ecuația subliniată:

180-0,3Y+0,1Y=90

• dacă Y=450 g, atunci X=600 g-450 g=150 g.

• greutatea unei soluții = 150 g.
• greutatea a 2 solutii = 450g.

Profesor de chimie. Să rezolvăm aceeași problemă folosind metoda de amestecare. Ce răspuns ai primit? (Răspunsurile sunt de acord).

TEME PENTRU ACASĂ.

• În ce masă ar trebui amestecate soluții de 20% și 5% dintr-o substanță pentru a obține o soluție de 10%?

ALGORITM DE SOLUȚIE:

• 1. Introduceți denumiri de litere pentru masele de soluții.
• 2. Calculați masele de substanțe dizolvate în prima, a doua soluție și amestec.
• 3. Creați un sistem de ecuații și rezolvați-l.
• 4.Notați răspunsul.

Sarcina 3.1. Se determină masa de apă în 250 g soluție de clorură de sodiu 10%.

Soluţie. Din w = m apă / m soluție Aflați masa clorurii de sodiu:
m amestec = w m soluție = 0,1 250 g = 25 g NaCl
Deoarece m r-ra = m v-va + m r-la, atunci obținem:
m(H 2 0) = m soluție - m amestec = 250 g - 25 g = 225 g H 2 0.

Problema 3.2. Se determină masa acidului clorhidric în 400 ml soluție de acid clorhidric cu o fracție de masă de 0,262 și o densitate de 1,13 g/ml.

Soluţie. Deoarece w = m in-va / (V ρ), atunci obținem:
m in-va = w V ρ = 0,262 400 ml 1,13 g/ml = 118 g

Problema 3.3. S-au adăugat 80 g de apă la 200 g de soluție de sare 14%. Determinați fracția de masă de sare din soluția rezultată.

Soluţie. Găsiți masa de sare din soluția originală:
m sare = w m soluție = 0,14 200 g = 28 g.
Aceeași masă de sare a rămas în noua soluție. Găsiți masa noii soluții:
m soluție = 200 g + 80 g = 280 g.
Aflați fracția de masă de sare din soluția rezultată:
w = m sare / m soluție = 28 g / 280 g = 0,100.

Problema 3.4. Ce volum dintr-o soluție de acid sulfuric 78% cu o densitate de 1,70 g/ml trebuie luat pentru a prepara 500 ml dintr-o soluție de acid sulfuric 12% cu o densitate de 1,08 g/ml?

Soluţie. Pentru prima soluție avem:
w 1 = 0,78Și ρ 1 = 1,70 g/ml.
Pentru a doua soluție avem:
V2 = 500 ml, w2 = 0,12Și ρ2 = 1,08 g/ml.
Deoarece a doua soluție se prepară din prima prin adăugarea de apă, masele substanței din ambele soluții sunt aceleași. Aflați masa substanței din a doua soluție. Din w 2 = m 2 / (V 2 ρ 2) avem:
m 2 = w 2 V 2 ρ 2 = 0,12 500 ml 1,08 g/ml = 64,8 g.
m2 = 64,8 g. Găsim
volumul primei soluții. Din w 1 = m 1 / (V 1 ρ 1) avem:
V 1 = m 1 / (w 1 ρ 1) = 64,8 g / (0,78 1,70 g/ml) = 48,9 ml.

Problema 3.5. Ce volum dintr-o soluție de hidroxid de sodiu 4,65% cu o densitate de 1,05 g/ml poate fi preparat din 50 ml dintr-o soluție de hidroxid de sodiu 30% cu o densitate de 1,33 g/ml?

Soluţie. Pentru prima soluție avem:
w 1 = 0,0465Și ρ1 = 1,05 g/ml.
Pentru a doua soluție avem:
V 2 = 50 ml, w2 = 0,30Și ρ2 = 1,33 g/ml.
Deoarece prima soluție se prepară din a doua prin adăugarea de apă, masele substanței din ambele soluții sunt aceleași. Aflați masa substanței din a doua soluție. Din w 2 = m 2 / (V 2 ρ 2) avem:
m 2 = w 2 V 2 ρ 2 = 0,30 50 ml 1,33 g/ml = 19,95 g.
Masa substanței din prima soluție este, de asemenea, egală cu m2 = 19,95 g.
Aflați volumul primei soluții. Din w 1 = m 1 / (V 1 ρ 1) avem:
V 1 = m 1 / (w 1 ρ 1) = 19,95 g / (0,0465 1,05 g/ml) = 409 ml.
Coeficient de solubilitate (solubilitate) - masa maximă a unei substanțe solubilă în 100 g apă la o temperatură dată. O soluție saturată este o soluție a unei substanțe care este în echilibru cu precipitatul existent al acelei substanțe.

Problema 3.6. Coeficientul de solubilitate al cloratului de potasiu la 25 °C este de 8,6 g. Se determină fracția de masă a acestei săruri într-o soluție saturată la 25 °C.

Soluţie. 8,6 g sare dizolvată în 100 g apă.
Masa soluției este:
m soluție = m apă + m sare = 100 g + 8,6 g = 108,6 g,
iar fracția de masă a sării din soluție este egală cu:
w = m sare / m soluție = 8,6 g / 108,6 g = 0,0792.

Problema 3.7. Fracția de masă a sării într-o soluție de clorură de potasiu saturată la 20 °C este 0,256. Determinați solubilitatea acestei săruri în 100 g apă.

Soluţie. Fie solubilitatea sării X g în 100 g apă.
Atunci masa soluției este:
m soluție = m apă + m sare = (x + 100) g,
iar fracția de masă este egală cu:
w = m sare / m soluție = x / (100 + x) = 0,256.
De aici
x = 25,6 + 0,256x; 0,744x = 25,6; x = 34,4 g la 100 g de apă.
Concentrația molară Cu- raportul dintre cantitatea de substanță dizolvată v (mol) la volumul soluției V (în litri), с = v(mol) / V(l), c = m in-va / (M V(l)).
Concentrația molară arată numărul de moli ai unei substanțe într-un litru de soluție: dacă soluția este decimolară ( c = 0,1 M = 0,1 mol/l) înseamnă că 1 litru de soluție conține 0,1 mol de substanță.

Problema 3.8. Determinați masa de KOH necesară pentru a prepara 4 litri de soluție 2 M.

Soluţie. Pentru soluțiile cu concentrație molară avem:
c = m / (M V),
Unde Cu- concentrația molară,
m- masa substanței,
M- masa molară a substanței,
V- volumul soluției în litri.
De aici
m = c M V(l) = 2 mol/l 56 g/mol 4 l = 448 g KOH.

Problema 3.9. Câți ml dintr-o soluție 98% de H 2 SO 4 (ρ = 1,84 g/ml) trebuie luați pentru a prepara 1500 ml dintr-o soluție 0,25 M?

Soluţie. Problema diluării unei soluții. Pentru o soluție concentrată avem:
w 1 = m 1 / (V 1 (ml) ρ 1).
Trebuie să găsim volumul acestei soluții V 1 (ml) = m 1 / (w 1 ρ 1).
Deoarece o soluție diluată se prepară dintr-o soluție concentrată prin amestecarea acesteia din urmă cu apă, masa substanței din aceste două soluții va fi aceeași.
Pentru o soluție diluată avem:
c 2 = m 2 / (M V 2 (l))Și m 2 = s 2 M V 2 (l).
Înlocuim valoarea masei găsite în expresia pentru volumul soluției concentrate și efectuăm calculele necesare:
V 1 (ml) = m / (w 1 ρ 1) = (cu 2 M V 2) / (w 1 ρ 1) = (0,25 mol/l 98 g/mol 1,5 l) / (0, 98 1,84 g/ml ) = 20,4 ml.

Instrucțiuni

Fracția de masă este raportul dintre masa substanței dizolvate și masa soluţie. Mai mult, se poate măsura sau, atunci pentru aceasta rezultatul obținut trebuie înmulțit cu 100% sau în fracții de masă (în acest caz nu are unități).
Orice soluție constă din (apa este cel mai comun solvent) și o substanță dizolvată. De exemplu, în orice soluție de sare, solventul va fi apă, iar sarea însăși va acționa ca solut.
Pentru calcule, trebuie să cunoașteți cel puțin doi parametri - masa de apă și masa de sare. Acest lucru va face posibilă calcularea masei acțiune substanțe care sunt w (omega).

Exemplul 1: Masa soluţie hidroxid (KOH) 150 g, masa substanței dizolvate (KOH) 20 g. Aflați masa acțiune(KOH) în soluția rezultată.
m(KOH) = 20 g
m(KOH) = 100 g
w (KOH) - ?Există, prin care se poate determina masa masei acțiune substante.
w (KOH) = m (KOH) / m ( soluţie(KOH) x 100% Acum calculați masa acțiune Hidroxid de potasiu (KOH) dizolvat:
w (KOH) = 20 g / 120 g x 100% = 16,6%

Exemplul 2. Masa de apă este de 100 g, masa de sare este de 20 g. Aflați masa acțiune clorura in solutie.
m (NaCI) = 20 g
m (apă) = 100 g
w (NaCl) - ?Există o formulă prin care puteți determina masa acțiune substante.
w (NaCl) = m (NaCl) / m ( soluţie NaCl) x 100% Înainte de a utiliza această formulă, găsiți masa soluţie, care constă din masa de substanță dizolvată și masa de apă. Prin urmare: m ( soluţie NaCl) = m (NaCl solut) + m (apă) Înlocuiți valorile specifice
m( soluţie NaCl) = 100 g + 20 g = 120 g Acum calculați masa acțiune solut:
w (NaCl) = 20 g / 120 g x 100% = 16,7%

Sfaturi utile

Când calculați, nu confundați concepte precum masa de substanță dizolvată și fracția de masă a substanței dizolvate

Fracția de masă a unei substanțe își arată conținutul într-o structură mai complexă, de exemplu, într-un aliaj sau amestec. Dacă se cunoaște masa totală a unui amestec sau aliaj, atunci cunoscând fracțiile de masă ale substanțelor constitutive, se pot găsi masele acestora. Puteți găsi fracția de masă a unei substanțe cunoscând masa acesteia și masa întregului amestec. Această valoare poate fi exprimată în fracții sau procente.

Vei avea nevoie

• cântare;
• tabel periodic al elementelor chimice;
• calculator.

Instrucțiuni

Determinați fracția de masă a substanței care se află în amestec prin masele amestecului și substanța însăși. Pentru a face acest lucru, utilizați o scară pentru a determina masele care alcătuiesc amestecul sau. Apoi împăturiți-le. Luați masa rezultată ca 100%. Pentru a găsi fracția de masă a unei substanțe dintr-un amestec, împărțiți masa sa m la masa amestecului M și înmulțiți rezultatul cu 100% (ω%=(m/M)∙100%). De exemplu, 20 g se dizolvă în 140 g apă sare de masă. Pentru a afla fracția de masă a sării, adăugați masele acestor două substanțe M = 140 + 20 = 160 g. Apoi găsiți fracția de masă a substanței ω% = (20/160)∙100% = 12,5%.

1. Ce indică fracția de masă a unei substanțe în soluție?
Fracția de masă este raportul dintre masa soluției și masa soluției.

2. Cum puteți pregăti o soluție cu o anumită fracție de masă de solut? Dă un exemplu.

3. Care este diferența dintre conceptele de „soluție saturată” și „soluție concentrată”?

4. 27 g sare au fost dizolvate în 513 g apă distilată. Calculați fracția de masă (în procente) a soluției din soluția rezultată.

5. Când s-au evaporat 25 g de soluţie, s-au obţinut 0,25 g de sare. Determinați fracția de masă a substanței dizolvate și exprimați-o ca procent.

6. Având în vedere 500 g de soluție cu o fracție de masă de hidroxid de sodiu de 0,2. Calculați masa substanței care se va obține la evaporarea acestei soluții.

7. La 200 g de soluție, fracția de masă a substanței în care este 0,3, se adaugă 100 g de apă. Calculați fracția de masă a solutului din soluția rezultată.

8. Calculați masa a 5,5 litri de soluție de acid sulfuric dacă densitatea unei astfel de soluții la 20°C este de 1,06 g/ml.

9. Calculați densitatea unei soluții de acid clorhidric dacă 560 g dintr-o astfel de soluție ocupă un volum de 500 ml.

SARCINI DE TESTARE

1. Indicați afirmația corectă.
1) O soluție care conține multă substanță dizolvată se numește concentrată.
2) O soluție care conține multă substanță dizolvată se numește diluată.
1)

2. 25 g sare au fost dizolvate în 325 g apă. Fracția de masă de sare din soluția rezultată este egală cu
1) 0,71% 2) 7,1% 3) 14,2% 4) 1,42%
2)

3. Stabiliți o corespondență între o mărime fizică și o formulă pentru calculul acesteia.
1) fracția de masă a elementului din compus
2) fracția de masă a substanței în soluție
3) densitate

1) –B, 2) –B, 3) –A