Convertor de lungime și de distanță Convertor de masă Convertor de măsuri de volum ale produselor vrac și produse alimentare Convertor de zonă Convertor de volum și unități de măsură în rețetele culinare Convertor de temperatură Convertor de presiune, stres mecanic, modul de Young Convertor de energie și lucru Convertor de putere Convertor de forță Convertor de timp Convertor liniar de viteză Unghi plat Convertor eficiență termică și eficiență a combustibilului Convertor de numere în diverse sisteme numerice Convertor de unități de măsură a cantității de informații Rate valutare Îmbrăcăminte pentru femei și mărimi de pantofi Îmbrăcăminte pentru femei și mărimi de pantofi Îmbrăcăminte pentru bărbați și mărimi de pantofi Convertor de viteză unghiulară și frecvență de rotație Convertor de accelerație Convertor de accelerație unghiulară Convertor de densitate Convertor de volum specific Convertor de moment de inerție Convertor de moment de forță Convertor de cuplu Convertor de căldură specifică de ardere (în masă) Densitatea energiei și căldură specifică de ardere Convertor (în volum) Convertor de diferență de temperatură Convertor de coeficient de dilatare termică Convertor de rezistență termică Convertor de conductivitate termică Convertor de capacitate termică specifică Convertor de putere de expunere la energie și radiații termice Convertor de densitate a fluxului de căldură Convertor de coeficient de transfer de căldură Convertor de debit volumic Convertor de debit de masă Convertor de debit molar Convertor de densitate de flux de masă Convertor de concentrație molară Concentrație de masă în soluție Convertor Dinamic (absolut) Convertor de vâscozitate Convertor de vâscozitate Convertor de vâscozitate cinematic Convertor de tensiune de suprafață Convertor de permeabilitate la vapori Convertor de densitate de curgere a vaporilor de apă Convertor de nivel de sunet Convertor de sensibilitate al microfonului Convertor Nivel de presiune sonoră (SPL) Convertor de nivel de presiune acustică cu convertor de presiune de referință selectabil Convertor de luminanță Convertor de intensitate luminoasă Convertor de iluminare Convertor de rezoluție grafică computerizată Convertor de lungime de undă Putere dioptrică și lungime focală Putere dioptrică și mărire a lentilei (×) Convertor de sarcină electrică Convertor de densitate de sarcină liniară Convertor de densitate de sarcină de suprafață Convertor de densitate de sarcină de volum Convertor de curent electric Convertor de densitate de curent liniar Convertor de densitate de curent de suprafață Convertor de intensitate a câmpului electric Convertor de potențial și tensiune electrostatic Convertor de rezistență electrică Convertor de rezistivitate electrică Convertor de conductivitate electrică Convertor de conductivitate electrică Capacitate electrică Convertor de inductanță Convertor American Wire Gauge Niveluri în dBm (dBm sau dBm), dBV (dBV), wați etc. unități Convertor de forță magnetică Convertor de intensitate a câmpului magnetic Convertor de flux magnetic Convertor de inducție magnetică Radiație. Convertor de viteză de doză absorbită de radiații ionizante Radioactivitate. Convertor de dezintegrare radioactivă Radiație. Convertor de doză de expunere Radiație. Convertor de doză absorbită Convertor de prefix zecimal Transfer de date Convertor de tipografie și unități de procesare a imaginii Convertor de unități de volum de lemn Calculul masei molare Tabel periodic al elementelor chimice de D. I. Mendeleev

Formula chimica

Masa molară a NaAsO 2, arsenit de sodiu 129.91017 g/mol

22.98977+74.9216+15.9994 2

Fracțiile de masă ale elementelor din compus

Folosind Calculatorul de masă molară

• Formulele chimice trebuie introduse cu distincție între majuscule și minuscule
• Indicele sunt introduse ca numere obișnuite
• Punctul de pe linia mediană (semnul de multiplicare), folosit, de exemplu, în formulele hidraților cristalini, este înlocuit cu un punct obișnuit.
• Exemplu: în loc de CuSO₄·5H₂O în convertor, pentru ușurința introducerii, se folosește ortografia CuSO4.5H2O.

Calculator de masă molară

Cârtiță

Toate substanțele sunt formate din atomi și molecule. În chimie, este important să se măsoare cu precizie masa substanțelor care reacționează și sunt produse ca rezultat. Prin definiție, molul este unitatea SI de cantitate a unei substanțe. Un mol conține exact 6,02214076×10²³ particule elementare. Această valoare este egală numeric cu constanta lui Avogadro N A când este exprimată în unități de mol⁻¹ și se numește numărul lui Avogadro. Cantitatea de substanță (simbol n) a unui sistem este o măsură a numărului de elemente structurale. Un element structural poate fi un atom, moleculă, ion, electron sau orice particulă sau grup de particule.

Constanta lui Avogadro N A = 6,02214076×10²³ mol⁻¹. Numărul lui Avogadro este 6,02214076×10²³.

Cu alte cuvinte, un mol este o cantitate de substanță egală ca masă cu suma maselor atomice ale atomilor și moleculelor substanței, înmulțită cu numărul lui Avogadro. Unitatea de măsură a unei substanțe, mol, este una dintre cele șapte unități SI de bază și este simbolizată de mol. Deoarece numele unității și simbolul acesteia sunt aceleași, trebuie remarcat faptul că simbolul nu este refuzat, spre deosebire de numele unității, care poate fi refuzat conform regulilor obișnuite ale limbii ruse. Un mol de carbon-12 pur este egal cu exact 12 g.

Masă molară

Masa molară este o proprietate fizică a unei substanțe, definită ca raportul dintre masa acestei substanțe și cantitatea de substanță în moli. Cu alte cuvinte, aceasta este masa unui mol dintr-o substanță. Unitatea SI a masei molare este kilogram/mol (kg/mol). Cu toate acestea, chimiștii sunt obișnuiți să folosească unitatea mai convenabilă g/mol.

masa molara = g/mol

Masa molară a elementelor și compușilor

Compușii sunt substanțe formate din diferiți atomi care sunt legați chimic unul de celălalt. De exemplu, următoarele substanțe, care pot fi găsite în bucătăria oricărei gospodine, sunt compuși chimici:

• sare (clorură de sodiu) NaCl
• zahăr (zaharoză) C₁₂H₂₂O₁₁
• oțet (soluție de acid acetic) CH₃COOH

Masa molară a unui element chimic în grame pe mol este numeric aceeași cu masa atomilor elementului exprimată în unități de masă atomică (sau daltoni). Masa molară a compușilor este egală cu suma maselor molare ale elementelor care alcătuiesc compusul, ținând cont de numărul de atomi din compus. De exemplu, masa molară a apei (H₂O) este de aproximativ 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Masa moleculara

Masa moleculară (denumirea veche este greutatea moleculară) este masa unei molecule, calculată ca suma maselor fiecărui atom care alcătuiește molecula, înmulțită cu numărul de atomi din această moleculă. Greutatea moleculară este fără dimensiuni o mărime fizică egală numeric cu masa molară. Adică, masa moleculară diferă de masa molară ca dimensiune. Deși masa moleculară este adimensională, aceasta are totuși o valoare numită unitatea de masă atomică (amu) sau dalton (Da), care este aproximativ egală cu masa unui proton sau neutron. Unitatea de masă atomică este, de asemenea, numeric egală cu 1 g/mol.

Calculul masei molare

Masa molară se calculează după cum urmează:

• determina masele atomice ale elementelor conform tabelului periodic;
• determinați numărul de atomi ai fiecărui element din formula compusă;
• determina masa molara prin adaugarea maselor atomice ale elementelor incluse in compus inmultit cu numarul acestora.

De exemplu, să calculăm masa molară a acidului acetic

Se compune din:

• doi atomi de carbon
• patru atomi de hidrogen
• doi atomi de oxigen

• carbon C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
• hidrogen H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
• oxigen O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
• masa molara = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Calculatorul nostru efectuează exact acest calcul. Puteți introduce formula acidului acetic în ea și puteți verifica ce se întâmplă.

Vi se pare dificil să traduceți unitățile de măsură dintr-o limbă în alta? Colegii sunt gata să vă ajute. Postați o întrebare în TCTermsși în câteva minute vei primi un răspuns.

Deși toți compușii arsenului sunt destul de toxici, cei mai periculoși ca agenți de sabotaj sunt trioxidul de arsen (AS2O3), acidul arsenos (HASO2) și sărurile acestuia, în special arsenitul de sodiu. Toxicitatea compușilor anorganici depinde în mod semnificativ de capacitatea lor de a se dizolva în apă. Astfel, arsenitul de sodiu solubil în apă este de aproximativ 10 ori mai toxic decât oxidul de metal mai puțin solubil în apă.

Arsenitul de sodiu (NaAs02) este o pulbere albă, puțin solubilă în apă. Suficient de stabil în timpul depozitării. Pentru oameni, cantitatea letală a substanței atunci când este administrată pe cale orală este de 30-120 mg. O doză letală pentru oameni poate fi de 200 mg de trioxid de as (AS2O3).

Toxicocinetica

Aproximativ 90% din substanța care intră în tractul gastrointestinal este absorbită. Sub formă de aerosol, arsenitul de sodiu poate pătrunde în plămâni.

După intrarea în sânge, substanța este redistribuită destul de rapid către organe și țesuturi (în sângele persoanelor neotrăvite, conținutul de arsenic este în intervalul 0,002-0,007 mg/l). Cele mai mari concentrații de metal în țesuturi sunt observate la o oră după administrarea intravenoasă de arsenit de sodiu la animalele de experiment. Cea mai mare cantitate este determinată în ficat, rinichi, piele (mai târziu în anexele sale - unghii, păr), plămâni și splină. Metalul pătrunde în bariera hemato-encefalică, dar concentrația sa în creier este mai mică decât în ​​alte organe.

În majoritatea organelor, conținutul de metal scade rapid (de 10-60 de ori în 48 de ore). Excepție este pielea, unde chiar și după două zile este detectată o cantitate mare de arsenic (până la 30% din nivelul maxim). Afinitatea mare a metalului pentru piele și anexele sale se explică prin conținutul ridicat de proteine ​​sulfhidril (în special cheratina), cu care As formează un complex puternic.

După cum este excretat în principal prin urină. Rata de excreție este destul de mare - până la 30-50% din cantitatea administrată este eliberată în prima zi, mai mult de 80% în 2,5 zile. Înainte de excreție, As suferă o reacție de metilare. Cea mai mare parte este excretată din organism sub formă de acizi monometilarsonic și dimetilarsinic.

La animalele de laborator (maimuțe), la 1-2 zile de la administrarea compușilor trivalenți de arsenic, mai puțin de 1% din doza administrată s-a găsit în sânge. În această perioadă, nivelul de metal în sângele total este de 2-7 ori mai mare decât în ​​plasmă.

În mod normal, arsenul este determinat în urină în cantitate de 0,01-0,15 mg/l.

Principalele manifestări ale intoxicației acute

Intoxicația orală acută cu arsen este însoțită de leziuni ale tractului gastrointestinal, sistemului nervos, sistemului cardiovascular, sistemului sanguin, rinichilor și ficatului.

Când se iau pe cale orală doze foarte mari de toxic, se dezvoltă așa-numita „formă paralitică” de otrăvire. În câteva minute după expunerea la otravă, apar greață, vărsături, dureri abdominale și diaree abundentă. Apoi apar convulsii tonice dureroase, pielea capătă o tentă cianotică. După câteva ore, moartea este posibilă din cauza pierderii complete a conștienței, relaxării mușchilor corpului și colapsului profund.

Mai des, otrăvirea acută se caracterizează prin semne de gastroenterită severă cu o dezvoltare treptată a tabloului clinic. Primele simptome apar la o jumătate de oră până la o oră după administrarea otravii. Dacă arsenul se găsește în cantități mari de alimente, debutul bolii poate fi întârziat și mai mult. Imaginea dezvoltării otrăvirii seamănă cu holera. Principalele simptome ale leziunii: usturoi sau gust metalic în gură, uscăciune și arsură a mucoasei buzelor și a cavității bucale, sete severă, greață, disfagie, dureri abdominale, vărsături. Dacă vărsăturile nu se opresc în câteva ore, în vărsături apar urme de sânge. După câteva ore (de obicei aproximativ o zi), apar diaree severă și hematemeză. Se dezvoltă semne de deshidratare, hipovolemie, scădere a tensiunii arteriale și dezechilibru electrolitic. Conștiința este confuză, starea seamănă cu delirul. ECG arată tahicardie și prelungirea intervalului QT, schimbarea dintelui T, fibrilatie ventriculara.

Cantitatea de urină excretată scade, proteina este detectată în urină, iar după 2-3 zile este detectat sânge. În sânge sunt detectate leucopenie, anemie normo- și microcitară, trombocitopenie etc.. Se poate dezvolta hemoliză.

Ecuația de reacție pentru producerea de arsenit de sodiu este de obicei scrisă după cum urmează:

La fel de2 O S + 2Na2C03 + HgO = 2Na2HAs03 + 2C02

Cu toate acestea, produsul tehnic conține un amestec de diferite meta-săruri Și acizi ortoarsenos datorită reacțiilor:

3Na2C03+ La fel de 203 = 2Na3As03 + 3C02 Na2C03 + La fel de 203 + 2H20 = 2NaH2As03 + C02 Na2C03 + Asj03 = 2NaH2As02 + C02

Producția de arsenit de sodiu implică fierberea anhidridei arsenose într-o soluție de sodă într-un reactor echipat cu o bobină de abur. O soluție de sodă încălzită la fierbere, care conține 30-35% Na2C03, la care s-a adăugat o cantitate mică de hidroxid de sodiu (20-25% în greutate Na2C03), este încărcată în porții separate timp de 45-60 min anhidridă arsenosă, menținând o temperatură de aproximativ 90-95°. Apoi masa este agitată timp de câteva ore la aceeași temperatură, controlând-o cu atenție. Temperatura mai scăzută (sub 80°) duce la LA oprirea dizolvării AS2O3, una mai mare - la emisiile de masă din reactor din cauza spumării intense cauzate de eliberarea de CO2. Sfârșitul reacției se caracterizează prin dispariția spumei și începutul fierberii liniștite a soluției. Soluția se evaporă în același reactor timp de 16-20 h până când nu conține mai mult de 18% apă. În acest caz, soluția capătă consistența unui sirop cu vâscozitate ridicată, ceea ce complică prelucrarea sa într-un produs pulverulent uscat. Și deoarece arsenitul de sodiu este cel mai adesea folosit sub formă de soluții, a căror preparare nu necesită un produs uscat, este de obicei produs sub formă de pastă care conține până la 18% umiditate. O astfel de pastă se formează prin răcirea unei soluții siropoase în recipiente - butoaie din fier pentru acoperiș, în care se toarnă după evaporare. Pentru productie 1 T arsenitul de sodiu tehnic sub formă de pastă consumă 0,528 T arsen alb (100% As203), 0,237 g sodă (95% Na2C03), 0,05 T sodă caustică (92% NaOH), 12 mgcal cuplu, 32 kWh electricitate, 3.2 m3 apă. (Teoretic pentru educație 1 T metaarsenitul de sodiu necesită 0,525 t AS2O3 și 0,296 g de sodă 95%.)

Produsul cu pastă, însă, este de proastă calitate. Se caracterizează prin eterogenitatea compoziției, ceea ce face ca dozarea sa să fie dificilă atunci când este utilizat. În plus, produsul întărit este greu de îndepărtat din tamburi, ceea ce este asociat cu pierderi semnificative de produs. Prin urmare, este mai rațional să se obțină arsenit de sodiu sub formă de pulbere 47-49. În acest scop, o soluție groasă de arsenit de sodiu, evaporată la un conținut de 20-25% apă, este turnată în tigăi de oțel (1 m, latime 0,2 m și înălțimea 0,1 m ) și uscat într-un cuptor cu muflă la 150-180°. Produsul este apoi măcinat și ambalat.

Arsenitul de sodiu cristalin uscat (metaarsenitul) poate fi obținut prin reacția arsenului alb cu un amestec de NaOH ȘI KagSOz V raportul molar 2: 1

2La fel de 203 + 2NaOH + Na2C03 = 4NaAs02 + C02 + H20

Când AS2O3 este amestecat cu o soluție de NaOH și NaCO3 (cu un conținut total de 30-35%), se formează o pastă la 60-70°, încălzirea care la 85° produce o masă gelatinoasă neagră. Apoi se usuca la 160-200° si se macina.

Uscarea arsenitului de sodiu fără măcinare ulterioară, pentru a obține un produs sub formă de pulbere sau fulgi, care conține mai puțin de 3% umiditate, poate fi efectuată într-un uscător cu role în vid, alimentând o soluție cu 33% apă49.

Când cloritul de sodiu interacționează cu clorul, se formează clorură de sodiu și se eliberează dioxid de clor: 2NaC102 + C12 = 2NaCl + 2 ClO2 Această metodă a fost anterior principala pentru producerea dioxidului...

În fig. 404 prezintă o diagramă a producţiei de diammonitro-foscă (tip TVA). Acidul fosforic cu o concentrație de 40-42,5% P2O5 din colecția 1 este alimentat de pompa 2 către rezervorul de presiune 3, din care este continuu...

Proprietăți fizico-chimice Sulfatul de amoniu (NH4)2S04 este cristale rombice incolore cu o densitate de 1,769 g/cm3. Sulfatul tehnic de amoniu are o nuanță gri-gălbuie. Când este încălzit, sulfatul de amoniu se descompune cu pierderea de amoniac, transformându-se în ...

Arsenit de sodiu, soluție standard.[...]

Arsenit de sodiu. Se dizolvă 0,1320 g de A8203 în 5 ml soluție de hidroxid de sodiu 10%, se transferă soluția într-un balon cotat de 1 litru, se spală pereții vasului cu acid clorhidric diluat (1: 1), se adaugă același acid la semn și amesteca. 1 ml din soluția rezultată conține 0,1 mg de arsenic.[...]

Arsenitul de sodiu, aplicat în doză de 40 kg la 1 ha la 1000 de litri de apă (concentrație soluție 4%), asigură și distrugerea completă a custă, dar spre deosebire de DNOC și DNP, provoacă moartea rădăcinilor de trifoi cu 40% și rădăcini de lucernă cu 18%. Ca urmare, reapariția plantelor după tratament este întârziată, arboretul de iarbă este rărit, ceea ce duce la o scădere a randamentului de trifoi și lucernă și o deteriorare a calității fânului (Tabelul 102).[...]

Arsenit de sodiu, 0,01 N. soluţie. Anhidrida de arsen este purificată preliminar prin sublimare dintr-o cană de porțelan pe o sticlă de ceas. Se cântăresc exact 0,4946 g de AvgOz, se transferă într-o ceașcă de porțelan, se adaugă o cantitate foarte mică de soluție de hidroxid de sodiu și se încălzește conținutul cupei până se dizolvă. Soluția este apoi diluată cu apă, transferată cantitativ într-un balon cotat de 1 litru, se adaugă 1-2 picături de soluție de fenolftaleină și se neutralizează cu acid sulfuric până când indicatorul se decolorează.[...]

Arsenit de sodiu, 0,01 N. soluţie. Anhidrida de arsen AegOs este purificată preliminar prin sublimare dintr-o cană de porțelan pe o sticlă de ceas. Se cântăresc exact 0,4946 g de AegOs, se transferă într-o ceașcă de porțelan, se adaugă o cantitate foarte mică de soluție de hidroxid de sodiu și se încălzește conținutul cupei până se dizolvă. Soluția este apoi diluată cu apă, transferată cantitativ într-un balon cotat de 1 litru, se adaugă 1-2 picături de soluție de fenolftaleină și se neutralizează cu acid sulfuric până când indicatorul se decolorează. Separat, se dizolvă 2 g de bicarbonat de sodiu în 500 ml apă rece, se filtrează dacă este necesar și se adaugă filtratul la soluția pregătită anterior. Dacă apare culoarea fenolftaleinei, mai adăugați câteva picături de acid sulfuric. Soluția incoloră se diluează cu apă la 1 litru. Soluția rezultată se păstrează destul de bine la rece; când temperatura crește, pierde CO2 și titrul său scade.[...]

De asemenea, arsenitul de sodiu la o concentrație de 4% distruge până la 100% din plantele dodder, dar întârzie creșterea lucernă (Tabelul 104).[...]

Arsenitul de sodiu și alcoolii sunt necesari numai pentru analize fără distilarea prealabilă a probei (proba este tulbure sau colorată).[...]

Arsenitul de sodiu în doză de 40 kg/ha atunci când este pulverizat pe culturile de trifoi la două zile după prima cosire asigură 100% moartea dodderului. Cu toate acestea, acest erbicid dăunează gulerului rădăcinii și o parte a rădăcinilor plantelor de trifoi, ceea ce subțiază recolta și reduce randamentul celui de-al doilea butaș. Sub influența DNOC, randamentul fânului de trifoi din a doua tăiere crește cu 12-13 c/ha față de martor, iar sub influența arsenitului de sodiu - doar cu 3-4 c/ha. Utilizarea DNOC pe miriștele de trifoi provoacă moartea răsadurilor anuale de buruieni, drept urmare a doua tăiere de trifoi produce fân de o calitate semnificativ mai mare.[...]

Pulbere cristalină albă, foarte solubilă în apă (26,7%). În timpul depozitării se transformă treptat în arseniat de sodiu mai puțin toxic. Preparatul tehnic este un amestec de săruri medii și acide ale acizilor meta- și orto-arsenos. Disponibil sub formă de pastă sau pulbere gri închis sau neagră care conține cel puțin 52% anhidridă de arsenic. Este folosit ca erbicid pentru distrugerea buruienilor, pentru combaterea dăunătorilor agricoli și pentru tratarea scabiei la oi. Se referă la pesticide puternice. Doza toxică pentru om este de la 5 la 15 mg, doza minimă letală este de aproximativ 100 mg.[...]

Acționează în același mod ca arsenitul de sodiu.[...]

Se foloseste in doze de 300-500 kg la 1 ha si are un efect rezidual indelungat. Dar trebuie aplicat cu grijă, deoarece este otrăvitor pentru oameni și animale.[...]

Apă fără agenți oxidanți și reducători; soluție tampon pH 6,5; soluție CPV-1; arsenit de sodiu (prepararea acestor reactivi – vezi metoda titrimetrică).[...]

Arsenitul de sodiu, produs de industrie pentru combaterea dăunătorilor plantelor agricole, este o masă păstoasă, aproape neagră, constând dintr-un amestec de arseniți de sodiu o- și m-sodiu. Arsenitul de sodiu este foarte solubil în apă. Folosit ca insecticid sub formă de soluții apoase slabe pentru pulverizarea plantelor.[...]

Inițial, pentru combaterea chimică a buruienilor se foloseau substanțe anorganice: sulfat de cupru, sulfat de fier, arsenit de sodiu, clorat de sodiu, acid sulfuric etc. [...]

Pulbere gri. Aproximativ 1% se dizolvă în apă. Insecticid. Folosit pentru polenizare în lupta împotriva dăunătorilor lăcustelor. Pentru toxicitate vezi arsenitul de sodiu.[...]

Cele mai fiabile erbicide pentru distrugerea selectivă a dodder pe culturile de trifoi sunt preparatele de contact - DNOC, DNP, PCP, precum și arsenitul de sodiu.[...]

Primele teste ale diferitelor substanțe chimice în combaterea buruienilor au început la sfârșitul secolului al XIX-lea. La început acestea au fost substanțe anorganice: sare de masă, arsenit de sodiu, sulfat de fier și cupru, acid sulfuric, săruri tiocianate, clorați, cianamidă de calciu etc. Toate acestea, prin natura acțiunii lor, sunt în principal erbicide de contact de exterminare generală sau actiune selectiva. Unele dintre ele sunt și astăzi importante.[...]

Pulbere gri deschis. Puțin solubil în apă. Bine solubil în acizi azotic și clorhidric. Folosit ca insecticid pentru polenizare, precum și pentru pulverizare sub formă de suspensie apoasă. Pentru toxicitate vezi arsenitul de sodiu.[...]

În ceea ce privește fungicidele, 90% dintre acestea au o DL50 mai mare de 500 mg/kg; doar 7% aparțin celei mai înalte clase de toxicitate. Cinci fungicide toxice pentru vânat sunt produse vechi; dintre cele două fungicide toxice pentru albine, unul este vechi (arsenitul de sodiu), unul este mai nou (dodemorf).[...]

Impact asupra culturilor. Acidul arsenic la o concentrație de 3 mg/l (per arsenic) are un efect dăunător asupra plantelor. Arsenitul de sodiu la o concentrație de 10 mg/l are un efect dăunător asupra creșterii rădăcinilor și vârfurilor plantelor. Arsenatul de sodiu la o concentrație de 23 mg/l are un efect toxic vizibil asupra creșterii sfeclei de zahăr. Arsenicul este toxic pentru plante atunci când este udat, conform datelor, la o concentrație de 0,5 mg/l, iar conform datelor, 1 mg/l.[...]

Din Tabelul 178 se poate observa că compușii puternici (din care CD50 este mai mic de 50 mg per 1 kg) și foarte toxici (50-200 mg pe 1 kg) sunt DNOC, murbetol, DNBF și PCP. În plus, lista nu include endotal (CD50 35-38 mg la 1 kg), cianamidă de calciu (CD50 40-50 mg la 1 kg), arsenitul de sodiu (CD50 10-50 mg la 1 kg).[... ]

Alți mercaptani care reacționează în mod similar interferează cu determinarea. Hidrogenul sulfurat într-o cantitate de până la 30 μg într-o probă nu interferează cu determinarea, deoarece sulfura de mercur rezultată este îndepărtată prin filtrare, iar efectul concentrațiilor mari de hidrogen sulfurat este eliminat prin absorbția sa de către un sorbent solid care conține sodiu. arsenit.[...]

Influența asupra proceselor de autoepurare a rezervoarelor. Conform datelor, arsenul la o concentrație de 0,03 mg/l reduce semnificativ DBO5 al apei uzate, iar la 0,43 mg/l îl reține cu 10%. Conform datelor, anhidrida arsenosă la o concentrație de 10 mg/l nu afectează regimul de oxigen al corpurilor de apă, nu provoacă moartea microflorei saprofite, dar inhibă procesele de nitrificare a apei. Conform datelor, nitrificarea apei este întârziată la o concentrație de arsen de 100 mg/l. Conform datelor, arsenitul de sodiu într-o concentrație mai mare de 100 mg/l de apă reduce DBO5 al apei uzate diluate cu 50% comparativ cu proba martor.