Métabolisme eau-sel, équilibre hydrique. La soif n'est pas la faim

Brèves informations sur la physiologie du métabolisme eau-sel

9. Électrolytes de base du corps

Physiologie du métabolisme du sodium

La quantité totale de sodium dans le corps d'un adulte est d'environ 3 à 5 000 meq (mmol) ou 65 à 80 g (en moyenne 1 g/kg de poids corporel). 40 % de tous les sels de sodium se trouvent dans les os et ne participent pas aux processus métaboliques. Environ 70 % du sodium échangeable est contenu dans le liquide extracellulaire et la quantité restante est de 30 % dans les cellules. Ainsi, le sodium est le principal électrolyte extracellulaire et sa concentration dans le secteur extracellulaire est 10 fois supérieure à celle du liquide cellulaire et atteint en moyenne 142 mmol/l.

Bilan quotidien.

Les besoins quotidiens en sodium pour un adulte sont de 3 à 4 g (sous forme de chlorure de sodium) ou 1,5 mmol/kg de poids corporel (1 mmol de Na est contenue dans 1 ml de solution de NaCl à 5,85 %). Fondamentalement, l'excrétion des sels de sodium de l'organisme se fait par les reins et dépend de facteurs tels que la sécrétion d'aldostérone, l'état acido-basique et la concentration de potassium dans le plasma sanguin.

Le rôle du sodium dans le corps humain.

DANS pratique clinique Des perturbations de l'équilibre du sodium peuvent survenir sous la forme d'une carence ou d'un excès. En fonction du trouble qui l'accompagne bilan hydrique Une carence en sodium dans le corps peut survenir sous forme de déshydratation hypoosmolaire ou sous forme de surhydratation hypoosmolaire. D’autre part, l’excès de sodium s’accompagne d’un déséquilibre de l’équilibre hydrique sous forme de déshydratation hyperosmolaire ou de surhydratation hyperosmolaire.

Le métabolisme du potassium et ses troubles

Physiologie du métabolisme du potassium

Teneur en potassium dans le corps humain. Une personne pesant 70 kg en contient 150 g soit 3800 mEq/mmol/potassium. 98 % du potassium total se trouve dans les cellules et 2 % dans l’espace extracellulaire. 70 % du potassium total présent dans l’organisme est contenu dans les muscles. La concentration de potassium dans les différentes cellules n'est pas la même. Alors qu'une cellule musculaire contient 160 mmol de potassium pour 1 kg d'eau, un érythrocyte ne contient que 87 mmol pour 1 kg de sédiment érythrocytaire sans plasma.
Sa concentration plasmatique varie de 3,8 à 5,5 mmol/l, avec une moyenne de 4,5 mmol/l.

Bilan potassique quotidien

Les besoins quotidiens sont de 1 mmol/kg ou 1 ml de solution de KCl à 7,4 % par kg et par jour.

Absorbé avec de la nourriture ordinaire : 2-3 g /52-78 mmol/. Excrété dans l'urine : 2-3 g /52-78 mmol/. 2 à 5 g /52 à 130 mmol/ sont sécrétés et réabsorbés dans le tube digestif.

Pertes dans les selles : 10 mmol, pertes dans la sueur : traces.

Le rôle du potassium dans le corps humain

Participe à l'utilisation des charbons. Nécessaire à la synthèse des protéines. Lors de la dégradation des protéines, le potassium est libéré et lors de la synthèse des protéines, il est lié (rapport : 1 g d'azote pour 3 mmol de potassium).

Participe de manière décisive à l'excitabilité neuromusculaire. Chaque cellule musculaire et chaque fibre nerveuse représente, au repos, une sorte de « batterie » potassique, déterminée par le rapport des concentrations de potassium extracellulaire et intracellulaire. Avec une augmentation significative de la concentration de potassium dans l'espace extracellulaire (hyperkaliémie), l'excitabilité du nerf et du muscle diminue. Le processus d'excitation est associé à la transition rapide du sodium du secteur cellulaire vers la fibre et à la libération lente du potassium de la fibre.

Les préparations digitaliques provoquent une perte de potassium intracellulaire. D'autre part, dans des conditions de carence en potassium, on note un effet plus fort des glycosides cardiaques.

En cas de carence chronique en potassium, le processus de réabsorption canaliculaire est perturbé.

Ainsi, le potassium participe au fonctionnement des muscles, du cœur, du système nerveux, des reins et même de chaque cellule individuelle du corps.

Effet du pH sur la concentration plasmatique de potassium

Avec une teneur normale en potassium dans le corps, une diminution du pH /acidémie/ s'accompagne d'une augmentation de la concentration de potassium dans le plasma, et avec une augmentation du pH (alcalémie/) - une diminution.

Valeurs de pH et valeurs normales correspondantes de potassium plasmatique :

pH	7,0	7,1	7,2	7,3	7,4	7,5	7,6	7,7
K +	6,7	6,0	5,3	4,6	4,2	3,7	3,25	2,85	mmol/l

Dans des conditions d'acidose, la concentration accrue de potassium correspond donc à la teneur normale en potassium de l'organisme, tandis que sa concentration normale dans le plasma indiquera une carence en potassium cellulaire.

En revanche, dans des conditions d'alcalose - avec une teneur normale en potassium dans l'organisme, il faut s'attendre à une concentration réduite de cet électrolyte dans le plasma.

Par conséquent, la connaissance du CBS permet une meilleure évaluation des valeurs plasmatiques du potassium.

L'influence du métabolisme énergétique cellulaire sur la concentration de potassium dansplasma

Avec les changements suivants, une transition accrue du potassium des cellules vers l'espace extracellulaire (transminéralisation) est observée : hypoxie tissulaire (choc), dégradation accrue des protéines (états cataboliques), apport insuffisant en glucides (diabète sucré), DG hyperosmolaire.

Une absorption accrue de potassium par les cellules se produit lorsque le glucose est utilisé par les cellules sous l'influence de l'insuline (traitement du coma diabétique), une synthèse accrue des protéines (processus de croissance, administration d'hormones anabolisantes, période de récupération après une intervention chirurgicale ou une blessure), une déshydratation cellulaire.

Effet du métabolisme du sodium sur la concentration plasmatique de potassium

Lors de l'administration forcée de sodium, il est intensément échangé contre des ions potassium intracellulaires et conduit à un lessivage du potassium par les reins (surtout lorsque les ions sodium sont administrés sous forme de citrate de sodium, et non sous forme de chlorure de sodium, car le citrate est facilement métabolisé dans le foie).

Les concentrations plasmatiques de potassium diminuent en cas d'excès de sodium en raison de l'augmentation de l'espace extracellulaire. En revanche, une carence en sodium entraîne une augmentation de la concentration en potassium due à une diminution du secteur extracellulaire.

Effet des reins sur la concentration plasmatique de potassium

Les reins ont moins d’influence sur le maintien des réserves de potassium dans l’organisme que sur le maintien de la teneur en sodium. En cas de carence en potassium, sa conservation n'est donc que difficilement possible et les pertes peuvent donc dépasser les quantités administrées de cet électrolyte. En revanche, l’excès de potassium est facilement éliminé avec une diurèse adéquate. Avec l'oligurie et l'anurie, la concentration de potassium dans le plasma augmente.

Ainsi, la concentration de potassium dans l'espace extracellulaire (plasma) est le résultat d'un équilibre dynamique entre son entrée dans l'organisme, la capacité des cellules à absorber le potassium, compte tenu du pH et de l'état métabolique (anabolisme et catabolisme), rénal pertes, en tenant compte du métabolisme du sodium, du métabolisme de l'oxygène, de la diurèse, de la sécrétion d'aldostérone, des pertes extrarénales de potassium, par exemple du tractus gastro-intestinal.

Une augmentation de la concentration plasmatique de potassium est causée par :

Acidémie

Processus de catabolisme

Carence en sodium

Oligurie, anurie

Une diminution de la concentration plasmatique de potassium est causée par :

Alcalémie

Processus d'anabolisme

Excès de sodium

Polyurie

Trouble du métabolisme du potassium

Carence en potassium

La carence en potassium est déterminée par une carence en potassium dans tout l’organisme (hypopotassium). Dans le même temps, la concentration de potassium dans le plasma (dans le liquide extracellulaire) - plasma de potassium, peut être réduite, normale ou même augmentée !

Afin de remplacer la perte de potassium cellulaire, les ions hydrogène et sodium se diffusent dans les cellules depuis l'espace extracellulaire, ce qui conduit au développement d'une alcalose extracellulaire et d'une acidose intracellulaire. Ainsi, la carence en potassium est étroitement liée à l’alcalose métabolique.

Causes :

1. Apport insuffisant dans l'organisme (norme : 60-80 mmol par jour) :

Sténose partie supérieure tube digestif,

Une alimentation pauvre en potassium et riche en sodium

Administration parentérale de solutions ne contenant pas de potassium ou en étant pauvres,

Anorexie neuropsychiatrique,

2. Pertes rénales :

A) Pertes surrénaliennes :

Hyperaldostéronisme après une intervention chirurgicale ou un autre traumatisme,

Maladie de Cushing, usage thérapeutique de l'ACTH, des glucocorticoïdes,

aldostéronisme primaire (syndrome de 1er Conn) ou secondaire (syndrome de 2e Conn) (insuffisance cardiaque, cirrhose du foie) ;

B) Raisons rénales et autres :

Pyélonéphrite chronique, acidose rénale calcique,

Stade de polyurie, insuffisance rénale aiguë, diurèse osmotique, notamment dans le diabète sucré, dans une moindre mesure avec perfusion d'osmodiurétiques,

Administration de diurétiques

Alcalose,

3. Perte par le tractus gastro-intestinal :

Vomir; fistules biliaires, pancréatiques et intestinales; diarrhée; obstruction intestinale; rectocolite hémorragique;

Laxatifs;

Tumeurs villeuses du rectum.

4. Troubles de la distribution :

Absorption accrue de potassium par les cellules du secteur extracellulaire, par exemple lors de la synthèse du glycogène et des protéines, traitement réussi du diabète sucré, introduction de bases tampons dans le traitement de l'acidose métabolique ;

Libération accrue de potassium par les cellules dans l'espace extracellulaire, par exemple dans des conditions cataboliques, et les reins l'éliminent rapidement.

Signes cliniques

Cœur: arythmie; tachycardie; lésions myocardiques (éventuellement avec modifications morphologiques : nécrose, ruptures de fibres) ; diminution de la pression artérielle; Anomalie de l'ECG ; arrêt cardiaque (en systole); diminution de la tolérance aux glycosides cardiaques.

Les muscles squelettiques: diminution du tonus (« les muscles sont mous, comme des coussinets chauffants en caoutchouc à moitié remplis »), faiblesse des muscles respiratoires ( arrêt respiratoire), paralysie ascendante de type Landry.

Tube digestif: perte d'appétit, vomissements, atonie gastrique, constipation, occlusion intestinale paralytique.

Reins: isosthénurie; polyurie, polydipsie; atonie de la vessie.

Le métabolisme des glucides: diminution de la tolérance au glucose.

Signes généraux : faiblesse; apathie ou irritabilité; psychose postopératoire; instabilité au froid; la soif.

Il est important de savoir ce qui suit : le potassium augmente la résistance aux glycosides cardiaques. En cas de carence en potassium, on observe une tachycardie auriculaire paroxystique avec bloc auriculo-ventriculaire variable. Les diurétiques contribuent à ce blocage (perte supplémentaire de potassium !). De plus, une carence en potassium altère la fonction hépatique, surtout si le foie est déjà endommagé. La synthèse de l'urée est perturbée, ce qui entraîne la neutralisation de moins d'ammoniac. Ainsi, des symptômes d'intoxication à l'ammoniac avec lésions cérébrales peuvent apparaître.

La diffusion de l'ammoniac dans les cellules nerveuses est facilitée par une alcalose concomitante. Ainsi, contrairement à l'ammonium (NH4+), auquel les cellules sont relativement imperméables, l'ammoniac (NH3) peut pénétrer dans la membrane cellulaire car il est liposoluble. Avec une augmentation du pH (une diminution de la concentration en ions hydrogène (l'équilibre entre NH4 + et NH3) se déplace en faveur de NH3. Les diurétiques accélèrent ce processus.

Il est important de se rappeler ce qui suit :

Lorsque le processus de synthèse prédomine (croissance, période de récupération), après la sortie du coma diabétique et de l'acidose, les besoins de l'organisme augmentent

(de ses cellules) en potassium. Dans tous les états de stress, la capacité des tissus à absorber le potassium diminue. Ces caractéristiques doivent être prises en compte lors de l'élaboration d'un plan de traitement.

Diagnostique

Pour identifier une carence en potassium, il est conseillé de combiner plusieurs méthodes de recherche afin d'évaluer le plus clairement possible le trouble.

Anamnèse: Il peut fournir des informations précieuses. Il est nécessaire de connaître les raisons de la violation existante. Cela seul peut indiquer la présence d’une carence en potassium.

Symptômes cliniques: Certains signes indiquent une carence en potassium existante. Vous devez donc y penser si, après la chirurgie, le patient développe une atonie du tractus gastro-intestinal qui ne se prête pas au traitement conventionnel, des vomissements inexpliqués, un état de faiblesse générale incertain ou un trouble mental survient.

ECG: Aplatissement ou inversion de l'onde T, diminution du segment ST, apparition d'une onde U avant que le T et le U ne fusionnent en une onde TU commune. Cependant, ces symptômes ne sont pas constants et peuvent être absents ou ne pas correspondre à la gravité de la carence en potassium et au degré de kaliémie. De plus, les modifications de l'ECG ne sont pas spécifiques et peuvent également être le résultat d'une alcalose et de modifications (pH du liquide extracellulaire, le métabolisme énergétique cellules, métabolisme du sodium, fonction rénale). Ça le limite valeur pratique. Dans les conditions d'oligurie, la concentration plasmatique de potassium est souvent augmentée, malgré son déficit.

Cependant, en l'absence de ces influences, on peut supposer que dans des conditions d'hypokaliémie supérieure à 3 mmol/l, la carence totale en potassium est d'environ 100 à 200 mmol, avec une concentration en potassium inférieure à 3 mmol/l - de 200 à 400 mmol, et avec son niveau inférieur à 2 mmol/ l - 500 mmol ou plus.

CBS: Une carence en potassium est généralement associée à une alcalose métabolique.

Potassium dans les urines : son excrétion diminue lorsque l'excrétion est inférieure à 25 mmol/jour ; Une carence en potassium est probable lorsqu’elle descend à 10 mmol/l. Cependant, lors de l’interprétation de l’excrétion urinaire de potassium, il est nécessaire de prendre en compte la véritable valeur du potassium dans le plasma. Ainsi, l'excrétion de potassium de 30 à 40 mmol/jour est élevée si son taux plasmatique est de 2 mmol/l. La teneur en potassium dans l'urine est augmentée, malgré sa carence dans l'organisme, si les tubules rénaux sont endommagés ou en cas d'excès d'aldostérone.
Distinction diagnostique différentielle : dans des conditions d'alimentation pauvre en potassium (aliments féculents), plus de 50 mmol de potassium par jour sont excrétés dans les urines en présence d'une carence en potassium d'origine non rénale : si l'excrétion de potassium dépasse 50 mmol /jour, vous devez alors penser aux causes rénales d'une carence en potassium.

Bilan potassique : Son évaluation permet de savoir rapidement si la teneur totale en potassium de l'organisme diminue ou augmente. Ils doivent être utilisés comme guide lors de la prescription du traitement. Détermination de la teneur en potassium intracellulaire : c'est la méthode la plus simple à réaliser dans un érythrocyte. Cependant, sa teneur en potassium peut ne pas refléter les changements dans toutes les autres cellules. De plus, on sait que les cellules individuelles se comportent différemment selon les situations cliniques.

Traitement

Compte tenu des difficultés liées à l’identification de l’ampleur de la carence en potassium dans l’organisme du patient, le traitement peut être effectué comme suit :

1. Établir les besoins en potassium du patient :

A) fournir les besoins quotidiens normaux en potassium : 60 à 80 mmol (1 mmol/kg).

B) éliminer la carence en potassium, mesurée par sa concentration dans le plasma, pour cela vous pouvez utiliser la formule suivante :

Carence en potassium (mmol) = poids du patient (kg) x 0,2 x (4,5 - plasma K+)

Cette formule ne nous donne pas la vraie valeur de la carence totale en potassium dans l’organisme. Cependant, il peut être utilisé dans des travaux pratiques.

C) prendre en compte les pertes de potassium par le tractus gastro-intestinal
Teneur en potassium dans les sécrétions du tube digestif : salive - 40, suc gastrique - 10, suc intestinal - 10, suc pancréatique - 5 mmol/l.

Pendant la période de récupération après une intervention chirurgicale ou une blessure, après un traitement réussi de la déshydratation, du coma diabétique ou de l'acidose, il est nécessaire d'augmenter la dose quotidienne de potassium. N'oubliez pas non plus la nécessité de remplacer les pertes de potassium lors de l'utilisation de médicaments pour le cortex surrénalien, de laxatifs et de salurétiques (50 à 100 mmol/jour).

2. Choisissez la voie d'administration du potassium.

Si possible, la préférence doit être donnée à l'administration orale de suppléments de potassium. Avec l'administration intraveineuse, il existe toujours un risque d'augmentation rapide de la concentration de potassium extracellulaire. Ce danger est particulièrement grand lorsque le volume de liquide extracellulaire diminue sous l'influence d'une perte massive de sécrétions du tube digestif, ainsi qu'en cas d'oligurie.

a) Administration de potassium par voie orale : si la carence en potassium n'est pas importante et, en plus, la prise alimentaire par voie orale est possible, des aliments riches en potassium sont prescrits : bouillons et décoctions de poulet et de viande, extraits de viande, fruits secs (abricots, prunes, pêches), carottes, radis noir, tomates, champignons secs, lait en poudre).

Administration de solutions de chlorure de potassium. Il est plus pratique d'administrer une solution de potassium 1-normale (solution à 7,45 %), dont un ml contient 1 mmol de potassium et 1 mmol de chlorure.

b) Administration de potassium par sonde gastrique : cela peut être effectué pendant l'alimentation par sonde. Il est préférable d'utiliser 7,45 % solution potassique chlorure

c) Administration intraveineuse de potassium : une solution de chlorure de potassium à 7,45 % (stérile !) est ajoutée à 400 à 500 ml de solution de glucose à 5 % à 20 % en une quantité de 20 à 50 ml. Le débit d'administration ne dépasse pas 20 mmol/h ! Lorsque le débit de perfusion IV est supérieur à 20 mmol/h, une douleur brûlante apparaît le long de la veine et il existe un risque d'augmentation de la concentration de potassium dans le plasma jusqu'à un niveau toxique. Il faut souligner que les solutions concentrées de chlorure de potassium ne doivent en aucun cas être administrées rapidement par voie intraveineuse sous forme non diluée ! Pour administrer en toute sécurité une solution concentrée, il est nécessaire d’utiliser un perfuseur (pousse-seringue).

La supplémentation en potassium doit être poursuivie pendant au moins 3 jours après que les concentrations plasmatiques ont atteint des niveaux normaux et que la nutrition entérale complète a été rétablie.

Habituellement, jusqu'à 150 mmol de potassium sont administrés par jour. La dose quotidienne maximale est de 3 moles/kg de poids corporel – c'est la capacité maximale des cellules à capter le potassium.

3. Contre-indications à la perfusion de solutions potassiques :

a) oligurie et anurie ou dans les cas où la diurèse est inconnue. Dans une telle situation, des liquides de perfusion sans potassium sont d'abord administrés jusqu'à ce que le débit urinaire atteigne 40 à 50 ml/h.

B) déshydratation rapide et sévère. Les solutions contenant du potassium ne commencent à être administrées qu'après que le corps a reçu quantité suffisante eau et rétabli une diurèse adéquate.

c) hyperkaliémie.

D) insuffisance cortico-surrénalienne (due à une excrétion insuffisante de potassium par l'organisme)

e) acidose sévère. Il faut d'abord les éliminer. L’acidose étant éliminée, le potassium peut être administré !

Excès de potassium

L'excès de potassium dans le corps est moins fréquent que sa carence et constitue une condition très dangereuse qui nécessite des mesures d'urgence pour l'éliminer. Dans tous les cas, l’excès de potassium est relatif et dépend de son transfert des cellules vers le sang, même si en général la quantité de potassium dans l’organisme peut être normale voire réduite ! Sa concentration dans le sang augmente en outre avec une excrétion insuffisante par les reins. Ainsi, un excès de potassium n'est observé que dans le liquide extracellulaire et se caractérise par une hyperkaliémie. Cela signifie une augmentation de la concentration plasmatique de potassium au-delà de 5,5 mmol/l à pH normal.

Causes :

1) Apport excessif de potassium dans l'organisme, notamment avec une diurèse réduite.

2) Libération de potassium par les cellules : acidose respiratoire ou métabolique ; stress, traumatismes, brûlures ; déshydratation; hémolyse; après l'administration de succinylcholine, lorsque des contractions musculaires apparaissent, il y a une augmentation à court terme du potassium dans le plasma, ce qui peut provoquer des signes d'intoxication potassique chez un patient présentant une hyperkaliémie existante.

3) Excrétion insuffisante du potassium par les reins : insuffisance rénale aiguë et insuffisance rénale chronique ; insuffisance corticosurrénalienne ; La maladie d'Addison.

Important : ne présumez pas d'une augmentation des taux de potassium pendantazotémie, ce qui l'assimile à une insuffisance rénale. Devraitse concentrer sur la quantité d'urine ou la présence de pertes d'autruiliquides (provenant d'une sonde nasogastrique, via des drainages, des fistules) - avecdiurèse préservée ou autres pertes, le potassium est intensément excrété parcorps!

Image clinique: elle est directement causée par une augmentation des taux plasmatiques de potassium - hyperkaliémie.

Tractus gastro-intestinal : vomissements, spasmes, diarrhée.

Coeur : le premier signe est une arythmie, suivie du rythme ventriculaire ; plus tard - fibrillation ventriculaire, arrêt cardiaque en diastole.

Reins : oligurie, anurie.

Système nerveux : paresthésie, paralysie flasque, contractions musculaires.

Signes généraux : léthargie générale, confusion.

Diagnostique

Anamnèse: Lorsque l'oligurie et l'anurie apparaissent, il faut penser à la possibilité de développer une hyperkaliémie.

Détails de la clinique : Les symptômes cliniques ne sont pas typiques. Les anomalies cardiaques indiquent une hyperkaliémie.

ECG : Onde T haute et pointue avec une base étroite ; expansion par expansion; le segment initial du segment est en dessous de la ligne isoélectrique, une montée lente avec une image rappelant un bloc de branche droit ; rythme nodal auriculo-ventriculaire, extrasystole ou autres troubles du rythme.

Tests de laboratoire : Détermination de la concentration de potassium dans le plasma. Cette valeur est critique car l'effet toxique dépend en grande partie de la concentration de potassium dans le plasma.

Une concentration de potassium supérieure à 6,5 mmol/l est DANGEREUSE, et entre 10 et 12 mmol/l - MORTELLE !

Métabolisme du magnésium

Physiologie du métabolisme du magnésium.

Le magnésium, faisant partie des coenzymes, influence de nombreux processus métaboliques, participant aux réactions enzymatiques de la glycolyse aérobie et anaérobie et activant presque toutes les enzymes dans les réactions de transfert de groupes phosphate entre l'ATP et l'ADP, favorisant une utilisation plus efficace de l'oxygène et une accumulation d'énergie dans la cellule. Les ions magnésium sont impliqués dans l'activation et l'inhibition du système AMPc, des phosphatases, des énolases et de certaines peptidases, dans le maintien des réserves de nucléotides puriques et pyrimidines nécessaires à la synthèse de l'ADN et de l'ARN, des molécules protéiques, et influencent ainsi la régulation de la croissance cellulaire. et la régénération cellulaire. Les ions magnésium, activant l'ATPase de la membrane cellulaire, favorisent le flux de potassium de l'extracellulaire vers l'espace intracellulaire et réduisent la perméabilité des membranes cellulaires pour la libération du potassium de la cellule, participent aux réactions d'activation du complément, de fibrinolyse du caillot de fibrine .

Le magnésium, ayant un effet antagoniste sur de nombreux processus dépendants du calcium, joue un rôle important dans la régulation du métabolisme intracellulaire.

Le magnésium, affaiblissant les propriétés contractiles des muscles lisses, dilate les vaisseaux sanguins, inhibe l'excitabilité du nœud sinusal du cœur et la conduction des impulsions électriques dans les oreillettes, empêche l'interaction de l'actine avec la myosine et assure ainsi la relaxation diastolique du myocarde, inhibe la transmission des impulsions électriques dans la synapse neuromusculaire, provoquant un effet de type curare, a un effet narcotique sur le système nerveux central, qui est soulagé par les analeptiques (cordiamine). Dans le cerveau, le magnésium joue un rôle essentiel dans la synthèse de tous les neuropeptides connus aujourd’hui.

Solde quotidien

Les besoins quotidiens en magnésium pour un adulte en bonne santé sont de 7,3 à 10,4 mmol ou 0,2 mmol/kg. La concentration plasmatique normale de magnésium est de 0,8 à 1,0 mmol/l, dont 55 à 70 % sous forme ionisée.

Hypomagnésémie

L'hypomagnésémie se manifeste lorsque la concentration plasmatique de magnésium descend en dessous de 0,8 mmol/l.

Causes :

1. apport insuffisant de magnésium provenant des aliments ;

2. intoxication chronique aux sels de baryum, au mercure, à l'arsenic, consommation systématique d'alcool (altération de l'absorption du magnésium dans le tractus gastro-intestinal) ;

3. perte de magnésium de l'organisme (vomissements, diarrhée, péritonite, pancréatite, prescription de diurétiques sans correction des pertes électrolytiques, stress) ;

4. augmenter les besoins de l’organisme en magnésium (grossesse, stress physique et mental) ;

5. thyréotoxicose, dysfonctionnement de la glande parathyroïde, cirrhose du foie ;

6. thérapie avec des glycosides, des diurétiques de l'anse, des aminosides.

Diagnostic de l'hypomagnésémie

Le diagnostic de l'hypomagnésémie repose sur les antécédents médicaux, le diagnostic de la maladie sous-jacente et de la pathologie concomitante, ainsi que sur les résultats des tests de laboratoire.

L’hypomagnésémie est considérée comme prouvée si, simultanément à l’hypomagnésémie dans les urines quotidiennes du patient, la concentration de magnésium est inférieure à 1,5 mmol/l ou après perfusion intraveineuse 15 à 20 mmol (15 à 20 ml de solution à 25 %) de magnésium, dans les 16 heures suivantes, moins de 70 % du magnésium administré est excrété dans l'urine.

Clinique d'hypomagnésémie

Les symptômes cliniques de l'hypomagnésémie se développent lorsque la concentration plasmatique de magnésium descend en dessous de 0,5 mmol/l.

On distingue : formes d'hypomagnésémie.

La forme cérébrale (dépressive, épileptique) se manifeste par une sensation de lourdeur dans la tête, des maux de tête, des vertiges, une mauvaise humeur, une excitabilité accrue, des tremblements internes, de la peur, une dépression, une hypoventilation, une hyperréflexie, des symptômes positifs de Chvostek et Trousseau.

La forme d'angine vasculaire est caractérisée par une cardialgie, une tachycardie, une arythmie cardiaque et une hypotension. L'ECG montre une diminution du voltage, de la bigéminie, de l'onde T négative et de la fibrillation ventriculaire.

En cas de carence modérée en magnésium, les patients souffrant d'hypertension artérielle développent plus souvent des crises.

La forme musculo-tétanique se caractérise par des tremblements, des spasmes nocturnes des muscles du mollet, une hyperréflexie (syndrome de Trousseau, Chvostek), des crampes musculaires et des paresthésies. Lorsque le taux de magnésium diminue jusqu’à moins de 0,3 mmol/l, des spasmes musculaires surviennent au niveau du cou, du dos, du visage (« bouche de poisson »), des extrémités inférieures (plante, pied, doigts) et supérieures (« main de l’obstétricien »).

La forme viscérale se manifeste par un laryngo- et bronchospasme, un cardiospasme, un spasme du sphincter d'Oddi, de l'anus et de l'urètre. Troubles du tube digestif : diminution et manque d'appétit dus à une altération des perceptions gustatives et olfactives (cacosmie).

Traitement de l'hypomagnésémie

L'hypomagnésémie est facilement corrigée par l'administration intraveineuse de solutions contenant du magnésium - sulfate de magnésium, panangin, aspartate de potassium-magnésium ou en prescrivant du cobidex entéral, du magnérot, de l'asparkam, du panangin.

Pour l'administration intraveineuse, une solution à 25 % de sulfate de magnésium est le plus souvent utilisée dans un volume allant jusqu'à 140 ml par jour (1 ml de sulfate de magnésium contient 1 mmol de magnésium).

En cas de syndrome convulsif d'étiologie inconnue, en cas d'urgence, l'administration intraveineuse de 5 à 10 ml d'une solution à 25 % de sulfate de magnésium en association avec 2 à 5 ml d'une solution à 10 % de chlorure de calcium est recommandée comme test diagnostique et pour obtenir un effet thérapeutique. Cela vous permet d'arrêter et ainsi d'éliminer les crises associées à l'hypomagnésémie.

En pratique obstétricale, avec le développement d'un syndrome convulsif associé à l'éclampsie, 6 g de sulfate de magnésium sont administrés par voie intraveineuse lentement en 15 à 20 minutes. Par la suite, la dose d'entretien de magnésium est de 2 g/heure. Si le syndrome convulsif ne s'arrête pas, réintroduire 2 à 4 g de magnésium en 5 minutes. En cas de récidive des convulsions, il est recommandé de mettre le patient sous anesthésie à l'aide de relaxants musculaires, de procéder à une intubation trachéale et d'effectuer une ventilation mécanique.

Pour l'hypertension artérielle, la thérapie au magnésium reste une méthode efficace pour normaliser la tension artérielle, même en cas de résistance à d'autres médicaments. Ayant un effet sédatif, le magnésium élimine également le fond émotionnel, qui est généralement le déclencheur d'une crise.

Il est important qu'après un traitement adéquat au magnésium (jusqu'à 50 ml à 25 % par jour pendant 2 à 3 jours), des niveaux de tension artérielle normaux soient maintenus pendant une période assez longue.

Pendant le traitement au magnésium, il est nécessaire de surveiller attentivement l’état du patient, notamment en évaluant le degré d’inhibition du réflexe du genou, reflet indirect du taux de magnésium dans le sang, de la fréquence respiratoire, de la pression artérielle moyenne et du taux de diurèse. En cas de suppression complète du réflexe du genou, de développement d'une bradypnée ou d'une diminution de la diurèse, l'administration de sulfate de magnésium est arrêtée.

Pour la tachycardie ventriculaire et la fibrillation ventriculaire associées à une carence en magnésium, la dose de sulfate de magnésium est de 1 à 2 g, qui est administrée diluée dans 100 ml de solution de glucose à 5 % pendant 2 à 3 minutes. Dans les cas moins urgents, la solution est administrée en 5 à 60 minutes et la dose d'entretien est de 0,5 à 1,0 g/heure pendant 24 heures.

Hypermagnésémie

L'hypermagnésémie (augmentation de la concentration de magnésium dans le plasma sanguin de plus de 1,2 mmol/l) se développe avec une insuffisance rénale, une acidocétose diabétique, une administration excessive de médicaments contenant du magnésium et une forte augmentation du catabolisme.

Clinique d'hypermagnésémie.

Les symptômes de l'hypermagnésémie sont rares et variables.

Symptômes psychoneurologiques : dépression croissante, somnolence, léthargie. À un niveau de magnésium allant jusqu'à 4,17 mmol/l, une anesthésie superficielle se développe et à un niveau de 8,33 mmol/l, une anesthésie profonde se développe. L'arrêt respiratoire survient lorsque la concentration de magnésium augmente jusqu'à 11,5-14,5 mmol/l.

Symptômes neuromusculaires : asthénie et relâchement musculaires, potentialisés par les anesthésiques et éliminés par les analeptiques. L'ataxie, la faiblesse et la diminution des réflexes tendineux sont soulagés par des médicaments anticholinestérasiques.

Troubles cardiovasculaires : à une concentration plasmatique de magnésium de 1,55 à 2,5 mmol/l, l'excitabilité du nœud sinusal est inhibée et la conduction des impulsions dans le système de conduction du cœur ralentit, ce qui se manifeste sur l'ECG par une bradycardie, une augmentation dans l'intervalle P-Q, élargissement du complexe QRS, altération de la contractilité du myocarde. La diminution de la pression artérielle est principalement due à la pression diastolique et, dans une moindre mesure, à la pression systolique. En cas d'hypermagnésémie de 7,5 mmol/l ou plus, une asystole peut se développer pendant la phase diastole.

Problèmes gastro-intestinaux: nausées, douleurs abdominales, vomissements, diarrhée.

Les manifestations toxiques de l'hypermagnésémie sont potentialisées par les B-bloquants, les aminosides, la riboxine, l'adrénaline, les glucocorticoïdes et l'héparine.

Diagnostique L'hypermagnésémie repose sur les mêmes principes que le diagnostic d'hypomagnésémie.

Traitement de l'hypermagnésémie.

1. Élimination de la cause et traitement de la maladie sous-jacente à l'origine de l'hypermagnésémie ( insuffisance rénale, acidocétose diabétique);

2. Surveillance de la respiration, de la circulation sanguine et correction rapide de leurs troubles (inhalation d'oxygène, ventilation auxiliaire et artificielle, administration de solution de bicarbonate de sodium, cordiamine, prosérine) ;

3. Administration lente par voie intraveineuse d'une solution de chlorure de calcium (5 à 10 ml de CaCl à 10 %), qui est un antagoniste du magnésium ;

4. Correction des troubles hydriques et électrolytiques ;

5. Quand contenu élevé magnésium dans le sang, l'hémodialyse est indiquée.

Trouble du métabolisme du chlore

Le chlore est l’un des principaux ions plasmatiques (avec le sodium). Les ions chlore représentent 100 mOsm soit 34,5 % de l'osmolarité plasmatique. Avec les cations sodium, potassium et calcium, le chlore participe à la création de potentiels de repos et de potentiels d'action des membranes des cellules excitables. L'anion chlore joue un rôle important dans le maintien du système tampon d'hémoglobine sanguine (système tampon d'hémoglobine des érythrocytes), la fonction diurétique des reins et la synthèse d'acide chlorhydrique par les cellules pariétales de la muqueuse gastrique. Lors de la digestion, l'HCl du suc gastrique crée une acidité optimale pour l'action de la pepsine et est un stimulateur de la sécrétion du suc pancréatique par le pancréas.

La concentration normale de chlore dans le plasma sanguin est de 100 mmol/l.

Hypochlorémie

L'hypochlorémie survient lorsque la concentration de chlore dans le plasma sanguin est inférieure à 98 mmol/l.

Causes de l'hypochlorémie.

1. Perte de sucs gastriques et intestinaux due à diverses maladies (intoxication, occlusion intestinale, sténose du défilé gastrique, diarrhée sévère) ;

2. Perte de sucs digestifs dans la lumière du tractus gastro-intestinal (parésie intestinale, thrombose des artères mésentériques) ;

3. Thérapie diurétique incontrôlée ;

4. Violation du CBS (alcalose métabolique);

5. Plasmodulation.

Diagnostic de l'hypochlorémie basé sur:

1. Basé sur les antécédents médicaux et les symptômes cliniques ;

2. Sur le diagnostic de la maladie et de la pathologie concomitante ;

3. Sur la base des données d'un examen de laboratoire du patient.

Le principal critère de diagnostic et du degré d'hypochlorémie est la détermination de la concentration de chlore dans le sang et de la quantité quotidienne d'urine.

Clinique d'hypochlorémie.

Le tableau clinique de l’hypochlorémie n’est pas spécifique. Il est impossible de séparer les symptômes d'une diminution du chlore plasmatique d'un changement simultané de la concentration de sodium et de potassium, qui sont étroitement liés. Le tableau clinique ressemble à un état d’alcalose hypokaliémique. Les patients se plaignent de faiblesse, de léthargie, de somnolence, de perte d'appétit, de nausées, de vomissements, parfois de crampes musculaires, de crampes abdominales, de parésie intestinale. Les symptômes de la dyshydrie sont souvent associés à une perte de liquide ou à un excès d'eau lors de la plasmodilution.

Traitement de l'hyperchlorémie consiste à réaliser une diurèse forcée en cas d'hyperhydratation et à utiliser des solutions de glucose en cas de déshydratation hypertensive.

Métabolisme du calcium

Les effets biologiques du calcium sont associés à sa forme ionisée qui, avec les ions sodium et potassium, participe à la dépolarisation et à la repolarisation des membranes excitables, à la transmission synaptique de l'excitation et favorise également la production d'acétylcholine dans les synapses neuromusculaires.

Le calcium est un composant essentiel dans le processus d'excitation et de contraction du myocarde, des muscles striés et méchants. Cellules musculaires vaisseaux, intestins. Distribué à la surface de la membrane cellulaire, le calcium réduit la perméabilité, l'excitabilité et la conductivité de la membrane cellulaire. Le calcium ionisé, réduisant la perméabilité vasculaire et empêchant la pénétration de la partie liquide du sang dans les tissus, favorise l'écoulement du liquide des tissus dans le sang et a ainsi un effet anti-œdémateux. En améliorant la fonction de la médullosurrénale, le calcium augmente le niveau d'adrénaline dans le sang, ce qui neutralise les effets de l'histamine libérée par les mastocytes lors de réactions allergiques.

Les ions calcium participent à la cascade des réactions de coagulation sanguine, sont nécessaires à la fixation des facteurs dépendants de la vitamine K (II, VII, IX, X) aux phospholipides, à la formation d'un complexe entre le facteur VIII et le facteur von Willebrandt, à la manifestation de l'activité enzymatique du facteur XIIIa, et sont un catalyseur des processus de conversion de la prothrombine en thrombine, de rétraction du thrombus de coagulation.

Le besoin en calcium est de 0,5 mmol par jour. La concentration de calcium total dans le plasma est de 2,1 à 2,6 mmol/l, celle de calcium ionisé de 0,84 à 1,26 mmol/l.

Hypocalcémie

L'hypocalcémie se développe lorsque le taux de calcium plasmatique total diminue à moins de 2,1 mmol/l ou diminue calcium ionisé inférieure à 0,84 mmol/l.

Causes de l'hypocalcémie.

1. Apport insuffisant de calcium en raison d'une mauvaise absorption dans les intestins (pancréatite aiguë), pendant le jeûne, de résections intestinales étendues, d'une mauvaise absorption des graisses (acholie, diarrhée) ;

2. Pertes importantes de calcium sous forme de sels lors d'acidose (avec urine) ou d'alcolose (avec selles), avec diarrhée, saignements, hypo- et adynamie, maladie rénale, lorsqu'ils sont prescrits médicaments(glucocorticoïdes) ;

3. Une augmentation significative des besoins de l'organisme en calcium lors de la perfusion d'une grande quantité de sang de donneur stabilisé avec du citrate de sodium (le citrate de sodium se lie au calcium ionisé), avec intoxication endogène, choc, septicémie chronique, état de mal asthmatique, réactions allergiques ;

4. Perturbation du métabolisme du calcium due à une insuffisance des glandes parathyroïdes (spasmophilie, tétanie).

Clinique d'hypocalcémie.

Les patients se plaignent de maux de tête constants ou récurrents, souvent de nature migraineuse, de faiblesse générale, d'hyper ou de paresthésies.

A l'examen, on constate une augmentation de l'excitabilité des systèmes nerveux et musculaire, une hyperréflexie sous forme de douleurs musculaires aiguës, une contraction tonique : une position typique de la main en forme de « main d'obstétricien » ou de patte (le bras plié au coude et ramené au corps), spasmes des muscles du visage (« bouche de poisson ») "). Le syndrome convulsif peut se transformer en un état de diminution du tonus musculaire, voire d'atonie.

Du côté du coeur système vasculaire Il y a une augmentation de l'excitabilité myocardique (augmentation de la fréquence cardiaque jusqu'à tachycardie paroxystique). La progression de l'hypocalcémie entraîne une diminution de l'excitabilité myocardique, parfois jusqu'à l'asystolie. Sur l'ECG, les intervalles Q-T et ST s'allongent avec une largeur d'onde T normale.

Une hypocalcémie sévère provoque des troubles circulatoires périphériques : ralentissement de la coagulation sanguine, augmentation de la perméabilité membranaire, ce qui provoque une activation processus inflammatoires et contribue à une prédisposition aux réactions allergiques.

L'hypocalcémie peut se manifester par un effet accru des ions potassium, sodium et magnésium, puisque le calcium est un antagoniste de ces cations.

Pour l'hypocalcémie chronique peau Les patients ont les cheveux secs et facilement cassants, une perte de cheveux, des ongles en couches avec des rayures blanchâtres. Régénération le tissu osseux chez ces patients, l'évolution est lente, l'ostéoporose et une augmentation des caries dentaires surviennent souvent.

Diagnostic de l'hypocalcémie.

Le diagnostic de l'hypocalcémie repose sur le tableau clinique et les données de laboratoire.

Le diagnostic clinique est souvent de nature situationnelle, car l'hypocalcémie est plus susceptible de survenir dans des situations telles qu'une perfusion de sang ou d'albumine, l'administration de salurétiques et une hémodilution.

Diagnostic de laboratoire est basé sur la détermination du taux de calcium, de protéines totales ou d'albumine plasmatique avec calcul ultérieur de la concentration de calcium plasmatique ionisé à l'aide des formules : Avec l'administration intraveineuse de calcium, une bradycardie peut se développer, et avec une administration rapide, lors de la prise de glycosides, une ischémie, myocardique une hypoxie, une hypokaliémie peuvent survenir, une fibrillation ventriculaire, une asystolie, un arrêt cardiaque en phase systole. L'administration de solutions de calcium par voie intraveineuse provoque une sensation de chaleur, d'abord dans la bouche, puis dans tout le corps.

Si une solution de calcium est accidentellement injectée par voie sous-cutanée ou intramusculaire, une douleur intense, une irritation des tissus suivie d'une nécrose se produisent. Pour soulager la douleur et prévenir le développement d'une nécrose, une solution de novocaïne à 0,25 % doit être injectée dans la zone de contact avec la solution de calcium (selon la dose, le volume d'injection est de 20 à 100 ml).

La correction du calcium ionisé dans le plasma sanguin est nécessaire chez les patients dont la concentration initiale en protéines plasmatiques est inférieure à 40 g/l et qui reçoivent une perfusion d'une solution d'albumine pour corriger l'hypoprotéinémie.

Dans de tels cas, il est recommandé d’administrer 0,02 mmol de calcium pour 1 g/l d’albumine perfusée. Exemple : Albumine plasmatique - 28 g/l, calcium total - 2,07 mmol/l. Le volume d'albumine pour rétablir son niveau dans le plasma : 40-28 = 12 g/l. Pour corriger la concentration plasmatique de calcium, il est nécessaire d'introduire 0,24 mmol de Ca2+ (0,02 * 0,12 = 0,24 mmol de Ca2+ ou 6 ml de CaCl à 10 %). Après administration de cette dose, la concentration plasmatique de calcium sera de 2,31 mmol/l.
Clinique d'hypercalcémie.

Les principaux signes d'hypercalcémie sont des plaintes de faiblesse, une perte d'appétit, des vomissements, des douleurs épigastriques et osseuses et une tachycardie.

Avec une hypercalcémie qui augmente progressivement et un taux de calcium atteignant 3,5 mmol/l ou plus, une crise hypercalcémique se produit, qui peut se manifester par plusieurs ensembles de symptômes.

Symptômes neuromusculaires : mal de tête, faiblesse croissante, désorientation, agitation ou léthargie, altération de la conscience jusqu'au coma.

Complexe de symptômes cardiovasculaires : calcification des vaisseaux du cœur, de l'aorte, des reins et d'autres organes, extrasystole, tachycardie paroxystique. L'ECG montre un raccourcissement du segment S-T ; l'onde T peut être biphasique et débuter immédiatement après le complexe QRS.

Un complexe de symptômes abdominaux : vomissements, douleurs épigastriques.

Une hypercalcémie supérieure à 3,7 mmol/l met le pronostic vital du patient en danger. Dans ce cas, des vomissements incontrôlables, une déshydratation, une hyperthermie et un coma se développent.

Thérapie de l'hypercalcémie.

La correction de l'hypercalcémie aiguë comprend :

1. Élimination de la cause de l'hypercalcémie (hypoxie, acidose, ischémie tissulaire, hypertension artérielle) ;

2. Protection du cytosol cellulaire contre l'excès de calcium (bloquants canaux calciques du groupe de la vérapamine et de la nifédépine, qui ont des effets ino- et chronotropes négatifs) ;

3. Élimination du calcium de l'urine (salurétiques).

L'importance de l'eau et ses échanges dans l'organisme

Métabolisme eau-sel- il s'agit d'un ensemble de processus de répartition de l'eau et des minéraux entre les espaces extra- et intracellulaires de l'organisme, ainsi qu'entre l'organisme et le milieu extérieur. L’échange d’eau dans le corps est indissociable du métabolisme minéral (électrolyte). La répartition de l'eau entre les espaces aquatiques du corps dépend de la pression osmotique des liquides dans ces espaces, qui est largement déterminée par leur composition électrolytique. Le déroulement de tous les processus vitaux dépend de la composition quantitative et qualitative des minéraux présents dans les fluides corporels. Les mécanismes impliqués dans la régulation du métabolisme eau-sel se caractérisent par une grande sensibilité et précision.

Le maintien de la constance de l'équilibre osmotique, volumique et ionique des fluides corporels extra- et intracellulaires à l'aide de mécanismes réflexes est appelé homéostasie eau-électrolyte. Modifications de la consommation d'eau et de sel, perte excessive de ces substances, etc. s'accompagnent de changements dans la composition de l'environnement interne et sont perçus par les récepteurs correspondants. La synthèse des informations entrant dans le système nerveux central se termine par le fait que le rein, principal organe effecteur régulant l'équilibre eau-sel, reçoit des stimuli nerveux ou humoraux qui adaptent son travail aux besoins de l'organisme.

Eau nécessaire à tout organisme animal et remplit les fonctions suivantes :

1) est un composant obligatoire du protoplasme des cellules, tissus et organes ; Le corps d'un adulte est composé de 50 à 60 % d'eau, c'est-à-dire il atteint 40-45 l ;

2) est un bon solvant et porteur de nombreux minéraux et nutriments, produits métaboliques ;

3) participe activement à de nombreuses réactions métaboliques (hydrolyse, gonflement des colloïdes, oxydation des protéines, des graisses, des glucides) ;

4) réduit la friction entre les surfaces en contact dans le corps humain ;

5) est le composant principal de l'homéostasie eau-électrolyte, faisant partie du plasma, de la lymphe et du liquide tissulaire ;

6) participe à la régulation de la température du corps humain ;

7) assure la flexibilité et l'élasticité des tissus ;

8) entre avec les sels minéraux dans la composition des sucs digestifs.

Les besoins quotidiens d'un adulte en eau au repos sont de 35 à 40 ml par kilogramme de poids corporel, soit avec une masse de 70 kg - une moyenne d'environ 2,5 litres. Cette quantité d'eau pénètre dans le corps à partir des sources suivantes :

1) eau consommée comme boisson (1-1,1 l) et avec de la nourriture (1-1,1 l) ;

2) l'eau, qui se forme dans le corps à la suite de transformations chimiques de nutriments (0,3-0,35 l).

Les principaux organes qui éliminent l’eau du corps sont les reins, les glandes sudoripares, les poumons et les intestins. Dans des conditions normales, les reins éliminent 1,1,5 litre d’eau par jour sous forme d’urine. Au repos, les glandes sudoripares sécrètent 0,5 litre d'eau par jour à travers la peau sous forme de sueur (plus lors d'un travail intense et par temps chaud). Les poumons au repos expirent 0,35 litre d'eau par jour sous forme de vapeur d'eau (avec une respiration accrue et approfondie - jusqu'à 0,8 litre/jour). 100 à 150 ml d'eau sont excrétés par les intestins avec les selles par jour. Le rapport entre la quantité d’eau entrant dans le corps et la quantité qui en est extraite est bilan hydrique. Pour le fonctionnement normal du corps, il est important que l'approvisionnement en eau couvre complètement la consommation, sinon, en raison de la perte d'eau, de graves perturbations des fonctions vitales se produisent. Une perte de 10 % d'eau conduit à la condition déshydratation(déshydratation), avec une perte de 20% d'eau se produit la mort. En cas de manque d'eau dans le corps, le liquide passe des cellules vers l'espace interstitiel, puis vers le lit vasculaire. Des perturbations locales et générales du métabolisme de l'eau dans les tissus peuvent se manifester sous forme d'œdème et d'hydropisie. Œdème s'appelle l'accumulation de liquide dans les tissus, l'hydropisie est l'accumulation de liquide dans les cavités du corps. Le liquide qui s'accumule dans les tissus lors de l'œdème et dans les cavités lors de l'hydropisie est appelé transsudat. Il est transparent et contient 2 à 3 % de protéines. L'œdème et l'hydropisie de diverses localisations sont désignés par des termes particuliers : gonflement de la peau et du tissu sous-cutané - anasarca (grec ana - dessus et sarcos - viande), hydropisie de la cavité péritonéale - ascite (grec ascos - sac), cavité pleurale - hydrothorax , cavité de la membrane cardiaque - hydropéricarde, cavité de la membrane vaginale du testicule - hydrocèle. Selon les causes et les mécanismes de développement, on distingue l'œdème cardiaque ou congestif, l'œdème rénal, l'œdème cachectique, toxique, traumatique, etc.

Échange de sels minéraux

Le corps a besoin d'un apport constant non seulement d'eau, mais aussi des sels minéraux. Ils pénètrent dans le corps par produits alimentaires et de l'eau, sauf sel de table, qui est spécialement ajouté aux aliments. Au total, environ 70 éléments chimiques ont été trouvés dans le corps des animaux et des humains, dont 43 sont considérés comme irremplaçables (essentiels ; lat. essentia - essence).

Les besoins du corps en divers minéraux varient. Certains éléments, appelés macronutriments, sont introduits dans l’organisme en quantités importantes (en grammes et dixièmes de gramme par jour). Les macroéléments comprennent le sodium, le magnésium, le potassium, le calcium, le phosphore et le chlore. Autres éléments - microéléments(fer, manganèse, cobalt, zinc, fluor, iode, etc.) sont nécessaires à l'organisme en quantités extrêmement faibles (en microgrammes - millièmes de milligramme).

Fonctions des sels minéraux :

1) sont des constantes biologiques de l'homéostasie ;

2) créer et maintenir une pression osmotique dans le sang et les tissus (équilibre osmotique) ;

3) maintenir la constance de la réaction sanguine active

(pH=7,36 – 7,42) ;

4) participer à des réactions enzymatiques ;

5) participer au métabolisme eau-sel ;

6) les ions sodium, potassium, calcium et chlore jouent un rôle important dans les processus d'excitation et d'inhibition, de contraction musculaire et de coagulation sanguine ;

7) font partie intégrante des os (phosphore, calcium), de l'hémoglobine (fer), de l'hormone thyroxine (iode), du suc gastrique (acide chlorhydrique), etc.

8) font partie intégrante de tous les sucs digestifs, qui sont sécrétés en grande quantité.

Considérons brièvement le métabolisme du sodium, du potassium, du chlore, du calcium, du phosphore, du fer et de l'iode.

1) Sodium pénètre dans l'organisme principalement sous forme de sel de table. C'est le seul sel minéral ajouté aux aliments. Les aliments végétaux sont pauvres en sel de table. Les besoins quotidiens en sel de table pour un adulte sont de 10 à 15 g. Le sodium participe activement au maintien de l'équilibre osmotique et du volume de liquide dans le corps et affecte la croissance du corps. Avec le potassium, le sodium régule l'activité du muscle cardiaque, modifiant considérablement son excitabilité. Symptômes d'une carence en sodium : faiblesse, apathie, contractions musculaires, perte de contractilité des tissus musculaires.

2) Potassium pénètre dans le corps avec les légumes, la viande et les fruits. Sa norme quotidienne est de 1 g. Avec le sodium, il participe à la création du potentiel bioélectrique de membrane (pompe potassium-sodium), maintient la pression osmotique du liquide intracellulaire et stimule la formation d'acétylcholine. Avec un manque de potassium, on observe une inhibition des processus d'assimilation (anabolisme), une faiblesse, une somnolence et une hyporéflexie (diminution des réflexes).

3) Chlore pénètre dans l'organisme sous forme de sel de table. Les anions chlore, ainsi que les cations sodium, participent à la création de la pression osmotique du plasma sanguin et d'autres fluides corporels. Le chlore est également inclus dans l'acide chlorhydrique du suc gastrique. Aucun symptôme de carence en chlore n’a été observé chez l’homme.

4) Calcium pénètre dans l'organisme avec les produits laitiers, les légumes (feuilles vertes). Contenu dans les os avec le phosphore et constitue l’une des constantes biologiques les plus importantes du sang. La teneur normale en calcium du sang humain est de 2,25 à 2,75 mmol/l (9 à 11 mg %). Une diminution du calcium entraîne des contractions musculaires involontaires (tétanie calcique) et la mort par arrêt respiratoire. Le calcium est nécessaire à la coagulation du sang. Les besoins quotidiens en calcium sont de 0,8 g.

5) Phosphore pénètre dans l'organisme avec les produits laitiers, la viande et les céréales. Les besoins quotidiens en sont de 1,5 g. Avec le calcium, on le trouve dans les os et les dents et fait partie des composés à haute teneur énergétique (ATP, créatine phosphate, etc.). Le dépôt de phosphore dans les os n'est possible qu'en présence de vitamine D. En cas de manque de phosphore dans l'organisme, on observe une déminéralisation des os.

6) Fer pénètre dans le corps avec la viande, le foie, les haricots et les fruits secs. Les besoins quotidiens sont de 12 à 15 mg. C'est un composant de l'hémoglobine sanguine et des enzymes respiratoires. Le corps humain contient 3 g de fer, dont 2,5 g se trouvent dans les globules rouges en tant que composant de l'hémoglobine, les 0,5 g restants font partie des cellules du corps. Le manque de fer perturbe la synthèse de l’hémoglobine et conduit par conséquent à l’anémie.

7) Iode est livré avec de l'eau potable enrichie lors de son écoulement à travers les roches ou avec du sel de table additionné d'iode. Les besoins quotidiens sont de 0,03 mg. Participe à la synthèse des hormones thyroïdiennes. Le manque d'iode dans le corps conduit à un goitre endémique - une hypertrophie de la glande thyroïde (certaines régions de l'Oural, du Caucase, du Pamir, etc.).

Les troubles du métabolisme minéral peuvent conduire à une maladie dans laquelle des calculs de différentes tailles, structures et composition chimique(maladie des calculs rénaux - néphrolithiase). Cela peut également contribuer à la formation de calculs biliaires et voies biliaires(lithiase biliaire).

Les vitamines et leur signification

Vitamines(latin vita - vie + amines) - substances essentielles fournies avec la nourriture et nécessaires au maintien des fonctions vitales de l'organisme. Actuellement, plus de 50 vitamines sont connues.

Les fonctions des vitamines sont diverses :

1) ils sont des catalyseurs biologiques et interagissent activement avec les enzymes et les hormones ;

2) beaucoup d'entre eux sont des coenzymes, c'est-à-dire composants d'enzymes de faible poids moléculaire;

3) participer à la régulation du processus métabolique sous forme d'inhibiteurs ou d'activateurs ;

4) certains d'entre eux jouent un certain rôle dans la formation d'hormones et de médiateurs ;

5) certaines vitamines réduisent l'inflammation et favorisent la restauration des tissus endommagés ;

6) favoriser la croissance, améliorer le métabolisme minéral, la résistance aux infections, protéger contre l’anémie et l’augmentation des saignements ;

7) fournir des performances élevées.

Les maladies qui se développent en l'absence de vitamines dans les aliments sont appelées avitaminose. Les troubles fonctionnels qui surviennent en cas de carence partielle en vitamines sont l'hypovitaminose. Les maladies causées par une consommation excessive de vitamines sont appelées hypervitaminose.

Les vitamines sont généralement désignées par des lettres de l'alphabet latin, des noms chimiques et physiologiques (le nom physiologique est donné en fonction de la nature de l'action de la vitamine). Par exemple, vitamine C - acide ascorbique, vitamine antiscorbutique, vitamine K - vikasol, antihémorragique, etc.

En fonction de leur solubilité, toutes les vitamines sont divisées en 2 grands groupes : soluble dans l'eau- Vitamines B, vitamine C, vitamine P, etc. ; liposoluble- vitamines A, D, E, K, F.

Jetons un bref coup d'œil à certaines des vitamines de ces groupes.

Vitamines hydrosolubles.

1) Vitamine C - acide ascorbique, antiscorbutique. Les besoins quotidiens sont de 50 à 100 mg. En l'absence de vitamine C, une personne développe le scorbut (scorbut) : saignements et déchaussement des gencives, perte des dents, hémorragies au niveau des muscles et des articulations. Le tissu osseux devient plus poreux et fragile (des fractures peuvent survenir). Il existe une faiblesse générale, une léthargie, un épuisement et une diminution de la résistance aux infections.

2) Vitamine B1- thiamine, antineurine. Les besoins quotidiens sont de 2 à 3 mg. En l'absence de vitamine B1, la maladie du béribéri se développe : polynévrite, perturbation du cœur et du tractus gastro-intestinal.

3) Vitamine B2- riboflavine (lactoflavine), antiséborrhéique. Les besoins quotidiens sont de 2 à 3 mg. En cas de carence en vitamines chez l'adulte, on observe des lésions des yeux, de la muqueuse buccale, des lèvres, une atrophie des papilles de la langue, de la séborrhée, une dermatite, une perte de poids ; chez les enfants - retard de croissance.

4) Vitamine B3- acide pantothénique, antidermatite. Les besoins quotidiens sont de 10 mg. La carence en vitamines provoque une faiblesse, de la fatigue, des étourdissements, des dermatites, des lésions des muqueuses et des névrites.

5) Vitamine B6- pyridoxine, antidermatite (adermine). Les besoins quotidiens sont de 2 à 3 mg. Synthétisé par la microflore du gros intestin. En cas de carence en vitamines, une dermatite est observée chez l'adulte. Chez les nourrissons, une manifestation spécifique de la carence en vitamines est la convulsion (convulsions) de type épileptiforme.

6) Vitamine B12- cyanocobalamine, antianémique. Les besoins quotidiens sont de 2 à 3 mcg. Synthétisé par la microflore du gros intestin. Affecte l'hématopoïèse et protège contre l'anémie pernicieuse.

7) Vitamine Soleil- acide folique (folacine), antianémique. Besoin quotidien - 3 mg. Synthétisé dans le gros intestin par la microflore. Affecte la synthèse acides nucléiques, l'hématopoïèse et protège contre l'anémie mégaloblastique.

8) Vitamine P- la rutine (citrine), une vitamine renforçant les capillaires. Les besoins quotidiens sont de 50 mg. Réduit la perméabilité et la fragilité des capillaires, renforce l'effet de la vitamine C et favorise son accumulation dans l'organisme.

9) Vitamine PP- acide nicotinique (nicotinamide, niacine), antipellagrique. Les besoins quotidiens sont de 15 mg. Synthétisé dans le gros intestin à partir de l'acide aminé tryptophane. Protège contre la pellagre : dermatite, diarrhée (diarrhée), démence (troubles mentaux).

Vitamines liposolubles.

1) Vitamine A- rétinol, antixérophtalmique. Les besoins quotidiens sont de 1,5 mg. Favorise la croissance et protège contre la cécité nocturne ou nocturne (héméralopie), la sécheresse cornée (xérophtalmie), le ramollissement et la nécrose de la cornée (kératomalacie). Le précurseur de la vitamine A est le carotène, présent dans les plantes : carottes, abricots, feuilles de persil.

2) Vitamine D - calciférol, antirachitique. Les besoins quotidiens sont de 5 à 10 mcg, pour les nourrissons de 10 à 25 mcg. Régule les échanges de calcium et de phosphore dans l'organisme et protège contre le rachitisme. Le précurseur de la vitamine D dans l'organisme est le 7-déhydrocholestérol, qui est transformé en vitamine D dans les tissus (peau) sous l'influence des rayons ultraviolets.

3) Vitamine E- tocophérol, vitamine antistérile. Les besoins quotidiens sont de 10 à 15 mg. Fournit une fonction de reproduction et une grossesse normale.

4) Vitamine K- du vikasol (phylloquinone), une vitamine antihémorragique. Les besoins quotidiens sont de 0,2 à 0,3 mg. Synthétisé par la microflore du gros intestin. Améliore la biosynthèse de la prothrombine dans le foie et favorise la coagulation du sang.

5) Vitamine F- un complexe d'acides gras insaturés (linoléique, linolénique, arachidonique) est nécessaire au fonctionnement normal métabolisme des graisses dans l'organisme. Besoin quotidien - 10-12 g.

Nutrition

Nutrition- un processus complexe d'apport, de digestion, d'absorption et d'assimilation par l'organisme des nutriments nécessaires pour couvrir sa dépense énergétique, construire et renouveler les cellules, les tissus et réguler les fonctions. Au cours du processus d'alimentation, les substances alimentaires pénètrent dans les organes digestifs et subissent diverses modifications sous l'influence de enzymes digestives, pénètrent dans les fluides circulants du corps et se transforment ainsi en facteurs de son environnement interne.

La nutrition assure le fonctionnement normal de l'organisme, à condition qu'elle soit fournie avec la quantité nécessaire de protéines, de graisses, de glucides, de vitamines, de minéraux et d'eau dans les proportions nécessaires à l'organisme. Avec une alimentation équilibrée, l’attention principale est portée aux composants dits essentiels de l’alimentation, qui ne le sont pas. sont synthétisés dans l'organisme lui-même et doivent lui être fournis dans les quantités requises avec de la nourriture. Ces composants comprennent des acides aminés essentiels, des acides gras essentiels et des vitamines. De nombreux minéraux et eau sont également des composants essentiels. Le rapport optimal entre les protéines, les graisses et les glucides dans l'alimentation d'une personne pratiquement en bonne santé est proche de 1:1:4,6.

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Figure 262 Schéma du péritoine

Figure 263 Organes abdominaux

Questions de contrôle

1. caractéristiques générales organes internes et système digestif.

2. Cavité buccale, sa structure.

3. La structure de la langue et des dents.

4. Glandes salivaires, composition, propriétés et signification de la salive.

5. Régulation de la salivation.

6. Structure et fonctions du pharynx et de l'œsophage.

7. Structure de l'estomac.

8. Méthodes d'étude de la sécrétion du suc gastrique.

9. Composition, propriétés et importance du suc gastrique.

10. Règlement sécrétion gastrique et le mécanisme de passage des aliments de l'estomac au duodénum.

11. La structure de l'intestin grêle.

12. Composition, propriétés et importance du suc intestinal.

13. Types de digestion intestinale.

14. Absorption des protéines, des graisses, des glucides, de l'eau et des sels minéraux.

15 La structure du gros intestin.

16. Digestion dans le gros intestin.

17. Le rôle de la microflore du côlon dans la digestion.

18. Péritoine.

19. Structure et fonctions du foie.

20. La bile, sa composition et sa signification.

21. Structure du pancréas.

22. Composition, propriétés et importance du suc pancréatique.

23. Caractéristiques générales du métabolisme dans le corps.

24. Métabolisme des protéines.

25. Métabolisme des graisses.

26. Métabolisme des glucides.

27. Caractéristiques générales du métabolisme eau-sel. L'importance de l'eau et de ses échanges dans l'organisme.

28. Échange de sels minéraux.

29. Les vitamines et leur importance.

Le fonctionnement normal de l'organisme tout entier dépend de l'interaction coordonnée d'un complexe de processus qui s'y déroulent. L’un de ces processus consiste à assurer le métabolisme eau-sel. Si l’équilibre est perturbé, diverses maladies sont observées et le bien-être général de la personne se détériore. Ensuite - plus en détail sur ce qu'est l'équilibre eau-sel du corps humain, en quoi consiste sa violation, comment il est restauré, quels sont les symptômes, quels médicaments sont nécessaires pour cela et quel type d'aide peut être apporté à une personne à la maison avec cette condition.

Qu’est-ce que l’équilibre eau-sel ?

L'équilibre eau-sel est un complexe de processus en interaction dans le corps : l'apport de sels (dans les électrolytes) et d'eau, leur absorption, leur distribution et leur excrétion ultérieure. Chez les personnes en bonne santé, il existe un équilibre entre les volumes d'apport et d'excrétion de liquide en une journée. Et si l'apport de sels et de liquides s'effectue directement avec des aliments (solides et liquides), alors ils sont excrétés de plusieurs manières :

Avec les urines
- avec de la sueur
- avec le volume d'air expiré
- avec des excréments.

Les principaux composants des électrolytes responsables de la santé humaine sont le calcium, le fer, le magnésium, le cuivre, le zinc, le soufre, le cobalt, le chlore, le phosphore, l'iode, le fluor et autres. Les électrolytes sont très importants pour l'homme : ce sont des ions qui portent une charge électrique avec des impulsions électriques accumulées. Ces impulsions traversent chaque cellule des tissus musculaires et nerveux (ainsi que du cœur) et contrôlent le niveau d’acidité entrant dans le sang humain.

Quand se produit une violation de l'équilibre eau-sel dans le corps ?

En fonction de divers facteurs, certains indicateurs peuvent changer, mais en général, l'équilibre devrait rester aussi optimal. Par exemple, avec des changements de température dans l'environnement ou dans le corps, avec des changements dans l'intensité de l'activité, avec des régimes et des changements de régime. Ainsi, le trouble peut se manifester sous deux formes : la déshydratation et la surhydratation.

La déshydratation, ou en d'autres termes, la déshydratation, résulte d'un apport hydrique insuffisant provenant des électrolytes (ou de leur libération abondante par l'organisme) : entraînement intense, utilisation de diurétiques, manque d'apport hydrique provenant des aliments, régime. La déshydratation entraîne une détérioration de la formule sanguine, un épaississement et une perte de l'hémodynamique. En conséquence, le travail est perturbé du système cardio-vasculaire, circulatoire et autres. Avec un manque systématique de liquide, des maladies du système cardiovasculaire et d'autres systèmes sont possibles. Si le déficit hydrique dépasse vingt pour cent, une personne peut mourir.

La surhydratation - ou intoxication hydrique - est une violation du VSB, dans laquelle la pénétration de liquide et d'électrolytes dans le corps est déraisonnablement importante, mais ils ne sont pas excrétés. En consommant des quantités excessives d'eau, les cellules gonflent, ce qui entraîne une chute de la pression dans les cellules, des convulsions et une excitation des centres nerveux commencent.

La formation d'électrolytes et d'ions minéraux ne se produit pas dans le corps, c'est pourquoi, pour des raisons d'équilibre, ils y pénètrent exclusivement avec de la nourriture. Pour maintenir un équilibre eau-sel optimal, vous devez consommer 130 mmol de chlore et de sodium, environ 75 mmol de potassium, 25 mmol de phosphore et environ 20 mmol d'autres substances par jour.

Comment se manifeste une violation de l'équilibre eau-sel, quels symptômes l'indiquent ?

Le déséquilibre peut être remarqué à travers divers symptômes. Tout d'abord, la soif apparaît et les performances mentales et physiques diminuent. Une détérioration générale du bien-être apparaît : en raison d'un épaississement de la consistance sanguine, une hypotension, une hypertension et une dystonie végétative-vasculaire peuvent apparaître.

Extérieurement, toute perturbation du métabolisme eau-sel peut être constatée par un gonflement des membres, du visage ou de tout le corps. De graves perturbations des processus métaboliques peuvent en résulter fatal, si vous n'aidez pas la personne. Il convient également de prêter attention au fait que les déplacements aux toilettes sans consommer de produits diurétiques ni boire beaucoup de liquides sont devenus plus fréquents ou, au contraire, sont devenus trop rares.

En cas de violations, vous aurez des cheveux secs et abîmés, leur fragilité augmente, les ongles et la peau acquièrent une teinte pâle ou jaunâtre.

Comment corriger le rétablissement de l'équilibre eau-sel, quels médicaments y contribuent ?

Les déséquilibres du corps peuvent être corrigés de plusieurs manières. Actuellement utilisé :

Méthode médicamenteuse (utilisant les médicaments Regidron, Glyxolan, Gastrolit et pour les enfants - Oralit et Pedialyt). Ce sont des solutions salines efficaces qui retiennent l’eau dans le corps ; en plus d'eux, les complexes minéraux Duovit, Biotech Vitabolic, Vitrum sont prescrits.

Chimique - cette méthode consiste à prendre exclusivement des formulations en poudre contenant des sels. Ils sont efficaces contre la perte de liquide lors d'intoxications, de maladies du foie et du diabète, de la dysenterie, du choléra ;

Ambulatoire – la méthode implique une hospitalisation, nécessaire à une surveillance continue par un médecin et à l'administration de solutions eau-sel au moyen de compte-gouttes ;

Régime alimentaire - afin de ramener une personne à une santé normale et de rétablir l'équilibre eau-sel, il est nécessaire d'adopter une approche strictement individuelle pour élaborer un programme. Mais il existe également des règles générales, par exemple concernant la consommation obligatoire de 2 à 3 litres d'eau propre ordinaire par jour. Ce volume ne comprend pas le thé, le café, les jus ou les boissons. Pour chaque kilogramme de poids corporel, il doit y avoir au moins 30 ml de liquide. Vous pouvez ajouter du sel ordinaire à l'eau (vous obtiendrez une solution de chlorure de sodium).

Le sel ordinaire peut être remplacé par du sel marin ou iodé. Mais son utilisation ne doit pas être illimitée et incontrôlée. Pour chaque litre d'eau, vous ne pouvez pas ajouter plus de 1,5 gramme.

Vous devez ajouter à votre alimentation des aliments contenant des microéléments utiles : zinc, sélénium, potassium, magnésium, calcium. Pour rétablir l'équilibre eau-sel, il faudra aimer les abricots secs et les pruneaux, les raisins secs et les abricots, ainsi que le jus de cerise et de pêche frais.

Si une violation du VSB se produit en raison d'une insuffisance cardiaque, vous ne devez pas immédiatement boire brusquement. un grand nombre de eau. Initialement, 100 ml à la fois sont autorisés et il n'est pas du tout nécessaire d'ajouter du sel aux liquides et aux aliments. Le gonflement commencera à disparaître, mais pour cela, vous devrez également prendre des diurétiques strictement sous la surveillance d'un médecin, afin de ne pas provoquer de perturbations encore plus importantes dans le corps.

Comment rétablir l'équilibre eau-sel dans le corps à l'aide de remèdes populaires ?

Des produits toujours disponibles seront exigés. Première recette : mélangez deux bananes, deux verres de fraises ou de pulpe de pastèque, ajoutez le jus d'un demi citron et une cuillère à café rase de sel. Versez le tout dans un mixeur et versez un verre de glace. Le cocktail obtenu reconstitue parfaitement les électrolytes perdus par l'organisme.

Si vous n'avez pas les ingrédients nécessaires sous la main et que vous avez besoin d'aide de toute urgence, préparez la solution suivante : un litre de boisson fraîche eau bouillante ajoutez une cuillère à soupe de sucre (peut être remplacé par de la stévia), du sel et une cuillère à café de sel. Ne buvez pas plus de deux cuillères à soupe à la fois toutes les 15 à 20 minutes. Vous ne devez pas boire plus de 200 ml de cette solution par jour.

En complément, jus de pamplemousse et d'orange maison, compote de fruits secs aromatiques, et thé vert.

Une infusion préparée à partir de millepertuis est également efficace : pour 15 à 20 grammes d'herbe sèche, vous aurez besoin de 0,5 litre d'alcool. Verser, laisser agir 20 jours, filtrer et boire 30 gouttes diluées avec de l'eau trois fois par jour.

ÉCHANGE EAU-SEL- un ensemble de processus d'entrée d'eau et de sels (électrolytes) dans l'organisme, leur distribution dans le milieu interne et leur excrétion. Systèmes de régulation V.-s. O. assurer la constance de la concentration totale de particules dissoutes, de la composition ionique et de l'équilibre acido-basique, ainsi que du volume et de la composition qualitative des fluides corporels.

Le corps humain est constitué en moyenne de 65 % d'eau (de 60 à 70 % du poids corporel) et se présente sous trois phases liquides : intracellulaire, extracellulaire et transcellulaire. La plus grande quantité l'eau (40-45%) est à l'intérieur des cellules. Le liquide extracellulaire comprend (en pourcentage du poids corporel) le plasma sanguin (5 %), le liquide interstitiel (16 %) et la lymphe (2 %). Le liquide transcellulaire (1 à 3 %) est isolé des vaisseaux par une couche d'épithélium et sa composition est proche du liquide extracellulaire. Il s'agit des liquides céphalorachidiens et intraoculaires, ainsi que des liquides de la cavité abdominale, de la plèvre, du péricarde, des capsules articulaires et des glandes. tract.

Les bilans hydriques et électrolytiques chez l'homme sont calculés sur la base de l'apport et de l'excrétion quotidiens d'eau et d'électrolytes du corps. L'eau pénètre dans le corps sous forme de boisson - environ 1,2 litre et avec de la nourriture - environ 1 litre. D'ACCORD. 0,3 litre d'eau est formé au cours du processus métabolique (à partir de 100 g de graisses, 100 g de glucides et 100 g de protéines, 107, 55 et 41 ml d'eau sont formés, respectivement). Les besoins quotidiens d'un adulte en électrolytes sont d'environ : sodium - 215, potassium - 75, calcium - 60, magnésium - 35, chlore - 215, phosphate - 105 mEq par jour. Ces substances sont absorbées dans le tractus gastro-intestinal. voies et pénètrent dans le sang. Ils peuvent se déposer temporairement dans le foie. L'excès d'eau et d'électrolytes sont excrétés par les reins, les poumons, les intestins et la peau. En moyenne, par jour, l'excrétion d'eau avec l'urine est de 1,0 à 1,4 l, avec les selles - 0,2 l, la peau et la sueur - 0,5 l, les poumons - 0,4 l.

L'eau entrant dans le corps est répartie entre différentes phases liquides en fonction de la concentration de substances osmotiquement actives qu'elles contiennent (voir. Pression osmotique , Osmorégulation). La direction du mouvement de l'eau dépend de gradient osmotique(voir) et est déterminé par l'état de la membrane cytoplasmique. La répartition de l'eau entre la cellule et le liquide intercellulaire n'est pas influencée par la pression osmotique totale du liquide extracellulaire, mais par sa pression osmotique effective, qui est déterminée par la concentration dans le liquide de substances qui traversent mal la cellule. membrane.

La pression osmotique du sang est maintenue à un niveau constant - 7,6 ATM. La pression osmotique étant déterminée par la concentration de substances osmotiquement actives (concentration osmolaire), elle est mesurée par la méthode cryométrique (voir. Cryométrie), alors la concentration osmolaire est exprimée en mOsm/L ou delta° ; pour le sérum sanguin humain, cela représente env. 300 mOsm/l (soit 0,553°). La concentration osmolaire des fluides intercellulaires, intracellulaires et transcellulaires est généralement la même que celle du plasma sanguin ; les sécrétions d'un certain nombre de glandes (par exemple, la sueur, la salive) sont hypotoniques. L'urine des mammifères et des oiseaux, la sécrétion des glandes salines des oiseaux et des reptiles sont hypertoniques par rapport au plasma sanguin.

Chez l'homme et l'animal, l'une des constantes les plus importantes est le pH du sang, qui est maintenu à un niveau d'env. 7.36. Il existe un certain nombre de systèmes tampons dans le sang – bicarbonate, phosphate, protéines plasmatiques ainsi que hémoglobine – qui maintiennent le pH du sang à un niveau constant. Mais fondamentalement, le pH du plasma sanguin dépend de la pression partielle du dioxyde de carbone et de la concentration de HCO 3 - (voir. L'equilibre acide-base).

Les organes et tissus individuels des animaux et des humains diffèrent considérablement par leur teneur en eau et en électrolytes (Tableaux 1, 2).

Le maintien de l’asymétrie ionique entre les fluides intracellulaires et extracellulaires est de la plus haute importance pour l’activité des cellules de tous les organes et systèmes. Dans le sang et d’autres fluides extracellulaires, il existe une concentration élevée d’ions sodium, chlore et bicarbonate ; dans les cellules, les principaux électrolytes sont le potassium, le magnésium et les phosphates organiques (tableau 2).

Les différences dans la composition électrolytique du plasma sanguin et du liquide intercellulaire sont dues à la faible perméabilité aux protéines de la paroi capillaire. Conformément à la règle de Donnan (voir Équilibre membranaire) à l'intérieur du vaisseau où se trouve la protéine, la concentration en cations est plus élevée que dans le liquide intercellulaire, où la concentration en anions capables de diffusion est relativement plus élevée. Pour les ions sodium et potassium, le facteur Donnan est de 0,95, pour les anions monovalents il est de 1,05.

Dans divers processus physiologiques, ce n'est souvent pas la teneur totale qui est plus importante, mais la concentration en calcium ionisé, magnésium, etc.. Ainsi, dans le sérum sanguin, la concentration totale en calcium est de 2,477+-0,286 mmol/l. , et ions calcium 1,136+-0,126 mmol/l. Une concentration stable d'électrolytes dans le sang est assurée par des systèmes de régulation (voir ci-dessous).

Biol, les fluides sécrétés par diverses glandes diffèrent par leur composition ionique de celle du plasma sanguin. Le lait est isosmotique par rapport au sang, mais sa concentration en sodium est inférieure à celle du plasma et sa teneur en calcium, potassium et phosphates est plus élevée. La sueur a une concentration d’ions sodium plus faible que le plasma sanguin ; la bile est très proche du plasma sanguin en termes de teneur en un certain nombre d'ions (tableau 3).

Pour mesurer le volume des phases fluides individuelles du corps, une méthode de dilution est utilisée, basée sur le fait qu'une substance est introduite dans le sang, qui est librement distribuée dans une ou plusieurs phases fluides seulement. Le volume de la phase liquide V est déterminé par la formule :

V = (Qa - Ea)/Ca, où Qa est la quantité exacte de substance a introduite dans le sang ; Ca est la concentration de la substance dans le sang après équilibre complet ; Ea est la concentration d'une substance dans le sang après son excrétion par les reins.

Le volume de plasma sanguin est mesuré à l'aide d'un colorant bleu Evans, T-1824 ou albumine-1311, restant dans la paroi vasculaire tout au long de l'expérience. Pour mesurer le volume de liquide extracellulaire, on utilise des substances qui ne pénètrent pratiquement pas dans les cellules : inuline, saccharose, mannitol, thiocyanate, thiosulfate. La quantité totale d'eau dans le corps est déterminée par la répartition de « l'eau lourde » (D 2 O), tritium ou antipyrine, qui se diffuse facilement à travers les membranes cellulaires. Le volume de liquide intracellulaire est inaccessible à mesure directe et est calculé par la différence entre les volumes d'eau corporelle totale et de liquide extracellulaire. La quantité de liquide interstitiel correspond à la différence entre les volumes de liquide extracellulaire et de plasma sanguin.

Le volume de liquide extracellulaire dans une coupe de tissu ou d'organe est déterminé à l'aide des substances d'essai énumérées ci-dessus. Pour ce faire, la substance est injectée dans l'organisme ou ajoutée au milieu d'incubation. Après sa répartition uniforme dans la phase liquide, un morceau de tissu est découpé et la concentration de la substance à tester dans le tissu à tester et dans le milieu d'incubation ou le plasma sanguin est mesurée. La teneur en liquide extracellulaire dans le milieu est calculée par le rapport entre la concentration de la substance dans le tissu et sa concentration dans le milieu.

Les mécanismes de l'homéostasie eau-sel se développent différemment selon les animaux. Les animaux qui ont du liquide extracellulaire disposent de systèmes de régulation des ions et du volume de liquide corporel. Dans les formes inférieures d'animaux poïkilo-osmotiques, seule la concentration en ions potassium est régulée, tandis que chez les animaux homoyosmotiques, des mécanismes sont également développés. osmorégulation(voir) et régulation de la concentration dans le sang de chacun des ions. L'homéostasie eau-sel est une condition préalable et une conséquence nécessaire du fonctionnement normal de divers organes et systèmes.

Mécanismes physiologiques de régulation

Dans le corps humain et animal, il y a : de l'eau libre de fluides extra- et intracellulaires, qui est un solvant de substances minérales et organiques ; eau liée retenue par les colloïdes hydrophiles sous forme d'eau gonflante ; constitutionnel (intramoléculaire), fait partie des molécules de protéines, de graisses et de glucides et est libéré lors de leur oxydation. Dans différents tissus, le rapport entre l'eau constitutionnelle, libre et liée n'est pas le même. Au cours de l'évolution du fiziol très avancé, des mécanismes de régulation de V.-s. ont été développés. o., assurant des volumes constants de liquides environnement interne du corps(voir), leurs indicateurs osmotiques et ioniques comme constantes les plus stables homéostasie(cm.).

Dans l'échange d'eau entre le sang des capillaires et les tissus, la part de la pression osmotique du sang (pression oncotique) déterminée par les protéines plasmatiques est essentielle. Cette proportion est faible et s'élève à 0,03-0,04 atm de la pression osmotique totale du sang (7,6 atm). Cependant, la pression oncotique due au caractère hydrophile élevé des protéines (notamment des albumines) contribue à la rétention d'eau dans le sang et joue un rôle important dans la formation de la lymphe et des urines, ainsi que dans la redistribution des ions entre les différents espaces hydriques de l'organisme. . Une diminution de la pression artérielle oncotique peut entraîner œdème(cm.).

Il existe deux systèmes fonctionnellement liés qui régulent l'homéostasie eau-sel : l'antidiurétique et l'antinatriurétique. Le premier vise à préserver l'eau dans l'organisme, le second assure la constance de la teneur en sodium. La partie efférente de chacun de ces systèmes est principalement constituée des reins, tandis que la partie afférente comprend osmorécepteurs(voir) et les récepteurs de volume du système vasculaire, percevant le volume de liquide circulant (voir. Récepteurs). Les osmorécepteurs de la région hypothalamique du cerveau sont étroitement liés aux noyaux neurosécrétoires supraoptiques et paraventriculaires, qui régulent la synthèse de l'hormone antidiurétique (voir. Vasopressine). Lorsque la pression osmotique du sang augmente (en raison d'une perte d'eau ou d'un apport excessif de sel), les osmorécepteurs sont excités, la production d'hormone antidiurétique augmente et la réabsorption d'eau augmente. tubules rénaux et la diurèse diminue. Dans le même temps, les mécanismes nerveux sont excités, provoquant l’apparition de la sensation. la soif(cm.). Avec un apport excessif d'eau dans le corps, la formation et la libération d'hormone antidiurétique sont fortement réduites, ce qui entraîne une diminution de la réabsorption de l'eau dans les reins (diurèse de dilution ou diurèse hydrique).

La régulation de la libération et de la réabsorption de l'eau et du sodium dépend également en grande partie du volume total de sang circulant et du degré d'excitation des récepteurs volumiques, dont l'existence a été prouvée pour les oreillettes gauche et droite, pour l'embouchure des poumons. veines et quelques troncs artériels. Les impulsions des récepteurs de volume de l'oreillette gauche pénètrent dans les noyaux de l'hypothalamus et affectent la sécrétion de l'hormone antidiurétique. Les impulsions des récepteurs de volume de l'oreillette droite pénètrent dans les centres qui régulent la sécrétion des glandes surrénales aldostérone(voir) et, par conséquent, la natriurèse. Ces centres sont situés dans la partie postérieure de l'hypothalamus, la partie antérieure du mésencéphale et sont reliés à la glande pinéale. Cette dernière sécrète de l'adrénoglomérulotropine, qui stimule la sécrétion d'aldostérone. L'aldostérone, augmentant la réabsorption du sodium, contribue à sa rétention dans l'organisme ; en même temps, il réduit la réabsorption du potassium et augmente ainsi son excrétion par l'organisme.

Le rôle le plus important dans la régulation de V.-s. O. avoir des mécanismes extrarénaux, notamment les organes digestifs et respiratoires, le foie, la rate, la peau, ainsi que diverses parties du c. n. Avec. et les glandes endocrines.

L'attention des chercheurs est attirée sur ce qu'on appelle le problème. choix du sel : lorsqu'il y a un apport insuffisant de certains éléments dans l'organisme, les animaux commencent à préférer les aliments contenant ces éléments manquants, et, à l'inverse, lorsqu'il y a un apport excessif d'un certain élément dans l'organisme, il y a une diminution de l'appétit pour aliment en contenant. Apparemment, dans ces cas, des récepteurs spécifiques des organes internes jouent un rôle important.

Physiologie pathologique

Les perturbations des échanges d'eau et d'électrolytes s'expriment par un excès ou un déficit d'eau intracellulaire et extracellulaire, toujours associé à des modifications de la teneur en électrolytes. Une augmentation de la quantité totale d'eau dans l'organisme, lorsque son apport et sa formation sont supérieurs à son excrétion, est appelée bilan hydrique positif (hyperhydratation, hyperhydrie). Une diminution des réserves totales d'eau, lorsque ses pertes dépassent l'apport et la formation, est appelée bilan hydrique négatif (hypohydratation, hypohydrie, exicose) ou déshydratation(cm.). De même, on distingue les bilans salins positifs et négatifs. Un déséquilibre de l'équilibre hydrique entraîne une perturbation du métabolisme électrolytique et, à l'inverse, lorsque l'équilibre électrolytique est perturbé, le bilan hydrique se modifie. Violation du V.-s. Ainsi, outre les modifications de la quantité totale d'eau et de sels dans l'organisme, cela peut également se manifester par une redistribution pathologique de l'eau et des électrolytes basiques entre le plasma sanguin, les espaces interstitiels et intracellulaires.

En cas de violation du V.-s. O. Tout d'abord, le volume et la concentration osmotique de l'eau extracellulaire, notamment de son secteur interstitiel, changent. Les modifications de la composition eau-sel du plasma sanguin ne reflètent pas toujours de manière adéquate les changements survenant dans l'espace extracellulaire, et plus encore dans l'ensemble du corps. Un jugement plus précis sur la nature et l'aspect quantitatif des changements V.-s. O. peut être compilé en déterminant la quantité d’eau totale, d’eau extracellulaire et d’eau plasmatique, ainsi que le sodium et le potassium échangeables totaux.

Classification unifiée des violations du V.-s. O. n'existe pas encore. Plusieurs formes de sa pathologie ont été décrites.

La carence en eau et en électrolytes est l’un des types les plus courants de V.-s. O. Se produit lorsque l'organisme perd des liquides contenant des électrolytes : urine (diabète sucré et diabète insipide, maladie rénale accompagnée de polyurie, utilisation à long terme de diurétiques natriurétiques, insuffisance surrénale) ; suc intestinal et gastrique (diarrhée, fistules intestinales et gastriques, vomissements incontrôlables) ; transsudat, exsudat (brûlures, inflammation des membranes séreuses, etc.). Un bilan eau-sel négatif s'établit également en cas de manque d'eau complet. Des troubles similaires surviennent avec l'hypersécrétion hormone parathyroïdienne(voir) et hypervitaminose D. Causée par eux hypercalcémie(voir) entraîne une perte d'eau et d'électrolytes due à la polyurie et aux vomissements. Avec l'hypohydrie, l'eau extracellulaire et le sodium sont principalement perdus. Une déshydratation plus sévère s'accompagne d'une perte d'eau intracellulaire ainsi que d'ions potassium.

Une carence importante en électrolytes - dessalement du corps - se produit dans les cas où l'on tente de compenser la perte de liquides biologiques contenant des électrolytes avec de l'eau douce ou une solution de glucose. Dans ce cas, la concentration osmotique du liquide extracellulaire diminue, l'eau pénètre partiellement dans les cellules et une perte excessive de liquide se produit. hydratation(cm.).

Des signes de déshydratation sévère surviennent chez l'adulte après la perte d'environ 1/3 et chez l'enfant 1/5 du volume d'eau extracellulaire. Le plus grand danger est l'effondrement dû à l'hypovolémie et à la déshydratation du sang avec une augmentation de sa viscosité (voir. Anhydrémie). En cas de traitement inapproprié (par exemple, un liquide sans sel), le développement d'un collapsus est également facilité par une diminution de la concentration de sodium dans le sang - hyponatrémie(cm.). Une hypotension importante peut altérer la filtration glomérulaire, provoquant une oligurie, un hyperazotémigo et une acidose. Lorsque la perte d’eau prédomine, une hyperosmie extracellulaire et une déshydratation cellulaire se produisent. Les signes cliniques caractéristiques de cette affection sont une soif atroce, des muqueuses sèches, une perte d'élasticité de la peau (les plis cutanés ne se lissent pas longtemps), une netteté des traits du visage. La déshydratation des cellules cérébrales se manifeste par une augmentation de la température corporelle, une altération du rythme respiratoire, de la confusion et des hallucinations. Le poids corporel diminue. L'indicateur d'hématocrite est augmenté. La concentration de sodium dans le plasma sanguin augmente (hypernatrémie). Une déshydratation sévère se produit hyperkaliémie(cm.).

En cas d'abus de liquide sans sel et d'hydratation excessive des cellules, la sensation de soif, malgré le bilan hydrique négatif, ne se produit pas ; les muqueuses sont humides ; boire de l'eau fraîche provoque des nausées. L'hydratation des cellules cérébrales s'accompagne de maux de tête sévères et de crampes musculaires. La carence en eau et en sels dans ces cas est compensée par l'administration à long terme d'un liquide contenant des électrolytes basiques, en tenant compte de l'ampleur de leur perte et sous le contrôle des indicateurs V.-s. O. En cas de risque d'effondrement, une restauration urgente du volume sanguin est nécessaire. En cas d'insuffisance surrénalienne, un traitement substitutif par des hormones surrénaliennes est nécessaire.

Une carence en eau avec une perte relativement faible d'électrolytes se produit lorsque surchauffe du corps(voir) ou avec des problèmes physiques graves travail en raison de l'amélioration transpiration(cm.). La perte d'eau prédominante se produit également après la prise d'osmotique diurétiques(cm.). L'eau, qui ne contient pas d'électrolytes, est perdue en excès lors d'une hyperventilation prolongée.

Un excès relatif d'électrolytes est observé pendant la période de jeûne hydrique - avec un apport en eau insuffisant chez les patients affaiblis, inconscients et nourris de force, présentant des troubles de la déglutition, ainsi que chez les nourrissons ayant une consommation insuffisante de lait et d'eau.

Un excès absolu d'électrolytes, notamment de sodium (hypernatrémie), se crée chez les patients présentant une carence hydrique isolée s'il est compensé par erreur par l'introduction d'une solution isotonique ou hypertonique de chlorure de sodium. La déshydratation hyperosmotique se produit particulièrement facilement chez les nourrissons, chez lesquels la capacité de concentration des reins n'est pas suffisamment développée et où la rétention de sel se produit facilement.

Un excès relatif ou absolu d'électrolytes avec une diminution du volume total d'eau dans l'organisme entraîne une augmentation de la concentration osmotique du liquide extracellulaire et une déshydratation cellulaire. Une diminution du volume de liquide extracellulaire stimule la sécrétion d'aldostérone, ce qui réduit l'excrétion de sodium dans les urines, puis par les intestins, etc. Cela crée une hyperosmolarité des fluides de l'espace extracellulaire et stimule la formation de vasopressine, qui limite l'excrétion d'eau par les reins. L'hyperosmolarité du liquide extracellulaire réduit la perte d'eau par les voies extrarénales.

Une carence en eau avec un excès relatif ou absolu d'électrolytes se manifeste cliniquement par une oligurie, une perte de poids et des signes de déshydratation des cellules, notamment des cellules nerveuses. L'hématocrite augmente, la concentration de sodium dans le plasma et l'urine augmente. La restauration de la quantité d'eau et de l'isotonicité des fluides corporels est obtenue par l'administration intraveineuse d'une solution de glucose isotonique ou d'eau potable. La perte d'eau et de sodium due à une transpiration excessive est compensée par la consommation d'eau salée (0,5%).

L’excès d’eau et d’électrolytes est une forme courante de trouble V.-s. o., se manifestant principalement sous forme d'œdème et d'hydropisie d'origines diverses (voir. Œdème). Les principales raisons de l'apparition d'un équilibre eau-électrolyte positif sont une altération de la fonction excrétrice des reins (glomérulonéphrite, etc.). hyperaldostéronisme secondaire (avec insuffisance cardiaque, syndrome néphrotique, cirrhose du foie, à jeun, parfois en période postopératoire), hypoprotéinémie (avec syndrome néphrotique, cirrhose du foie, à jeun), perméabilité accrue de la majeure partie de la barrière histohématique (avec brûlures, choc, etc. ). L'hypoprotéinémie et la perméabilité accrue des parois vasculaires contribuent au mouvement du liquide du secteur intravasculaire vers le secteur interstitiel et au développement d'une hypovolémie. Un équilibre eau-électrolyte positif s'accompagne souvent d'une accumulation de liquide isosmotique dans l'espace extracellulaire. Cependant, en cas d’insuffisance cardiaque, l’excès de sodium peut dépasser l’excès d’eau malgré l’absence d’hypernatrémie. Pour rétablir le déséquilibre, l'apport en sodium est limité, des diurétiques natriurétiques sont utilisés et la pression artérielle oncotique est normalisée.

Un excès d'eau avec une relative carence en électrolytes (intoxication hydrique, hyperhydrie hypoosmolaire) se produit dans les cas où une grande quantité d'eau douce ou de solution de glucose est introduite dans l'organisme avec une sécrétion de liquide insuffisante (oligurie due à une insuffisance surrénalienne, pathologie rénale, traitement par le utilisation de vasopressine ou son hypersécrétion après blessure, intervention chirurgicale). Un excès d'eau peut pénétrer dans l'environnement interne lorsque du liquide hypoosmotique est utilisé pour l'hémodialyse. Le danger d'intoxication hydrique chez les nourrissons est dû à l'introduction d'un excès d'eau douce lors du traitement de la toxicose. En cas d'intoxication hydrique, le volume de liquide extracellulaire augmente. La teneur en eau du sang et du plasma augmente (voir. Hydrémie), se pose hyponatrémie(médias de masse hypokaliémie(voir), l'indicateur d'hématocrite diminue. L'hypoosmolarité du sang et du liquide interstitiel s'accompagne d'une hydratation des cellules. Le poids corporel augmente. Les nausées, qui s'intensifient après avoir bu de l'eau fraîche, et les vomissements, qui n'apportent aucun soulagement, sont caractéristiques. Les muqueuses sont humides. L'apathie, la somnolence, les maux de tête, les contractions musculaires et les convulsions indiquent une hydratation des cellules cérébrales. L'osmolarité urinaire est faible et l'oligurie est fréquente. DANS cas sévères Un œdème pulmonaire, une ascite et un hydrothorax se développent. Manifestations aiguës l'intoxication hydrique est éliminée en augmentant la concentration osmotique du liquide extracellulaire par administration intraveineuse d'une solution saline hypertonique. La consommation d'eau est sévèrement limitée ou arrêtée jusqu'à ce que l'excès d'eau soit éliminé du corps.

Violation du V.-s. O. joue un rôle important dans la pathogenèse de la maladie aiguë maladie des radiations(cm.). Sous l'influence des rayonnements ionisants, la teneur en ions sodium et potassium dans les noyaux des cellules du thymus et de la rate diminue et le transport des cations dans les cellules de la paroi intestinale, de la rate, du thymus et d'autres organes est perturbé. Une réaction caractéristique du corps à l'exposition à des radiations à fortes doses (700 r ou plus) est le mouvement des ions eau, sodium et chlore des tissus vers la lumière de l'estomac et des intestins.

Pour les aigus maladie des radiations Il existe une augmentation significative de l'excrétion urinaire de potassium associée à une dégradation accrue des tissus radiosensibles.

La perte de sodium et la déshydratation sont l'une des raisons possibles décès dans les cas où l'issue de la maladie est déterminée par le développement de Go.-Kish. syndrome. Elle est basée sur la fuite de liquide et d'électrolytes dans la lumière intestinale qui, sous l'action des rayonnements ionisants, a été privée d'une partie importante de sa couverture épithéliale. Dans le même temps, la fonction d'absorption du tractus gastro-intestinal est fortement affaiblie. tractus, qui s'accompagne du développement d'une diarrhée sévère.

Des expériences ont montré que le remplacement de l'eau et des électrolytes, visant à normaliser l'équilibre eau-sel chez les animaux irradiés, augmente considérablement leur espérance de vie.

Recherche sur les radio-isotopes

La mesure du volume des phases liquides à l'aide de médicaments radioactifs repose sur la méthode de leur dilution dans tout le secteur aqueux de l'organisme (l'oxyde de tritium est introduit) ou dans l'espace extracellulaire (à l'aide de isotope radioactif brome 82Br). Pour déterminer le volume d'eau totale, l'oxyde de tritium est administré par voie intraveineuse ou orale. Après 0,5 ; 1; 2 ; 4 et 6 heures après l'administration d'oxyde de tritium, des échantillons d'urine, de sang, etc. sont collectés. La quantité maximale autorisée d'oxyde de tritium administrée à des fins de diagnostic est de 150 microcuries. Après 14 à 15 jours, l'étude peut être répétée en administrant le médicament dans la même quantité. Entraînement spécial aucun patient n'est requis.

La radioactivité est mesurée à l'aide de radiomètres à scintillation liquide tels que USS-1, SBS-1, etc. (voir. Instruments de diagnostic radio-isotopique). A titre de comparaison, une solution standard est utilisée. La quantité totale d'eau est calculée à l'aide de la formule : V = (V1-A1)/(A2-A0), où V est la quantité totale d'eau dans le corps (en l) ; A1 - activité de l'isotope introduit (en imp/min/l) ; A2 - activité de l'échantillon à tester (en imp/min/l) ; A0 - activité de l'échantillon témoin (en imp/min/l) ; V1 - volume d'indicateur injecté (en l). Chez les hommes en bonne santé, la teneur totale en eau mesurée par cette méthode est de 56 à 66 %, chez les femmes en bonne santé de 48 à 58 % du poids corporel.

Pour déterminer le volume de liquide extracellulaire, 82 Br est utilisé. Le brome s'accumule partiellement dans l'estomac, glandes salivaires, glande thyroïde, glandes surrénales, bile. Pour bloquer la glande thyroïde, une solution de Lugol ou du perchlorate de potassium est prescrit. 20 à 40 microcuries de bromure de sodium sont administrées par voie intraveineuse. Après 24 heures, l'urine est collectée, la quantité de 82 Br libérée est déterminée, 10 à 15 ml de sang sont prélevés dans une veine et la radioactivité du plasma est déterminée. La radioactivité des échantillons de sang et d'urine est mesurée dans un compteur à scintillation. « L'espace bromure (extracellulaire) » est calculé à l'aide de la formule de dilution :

Vbr = (A1-A2)/R,

où Vbr est « espace bromure » (en l) ; A1 est la quantité d'isotope administrée par voie intraveineuse (imp/min) ; A2 - quantité de 82Br excrétée dans l'urine (en imp/min) ; R - radioactivité plasmatique (en imp/min/l). Étant donné que le brome est inégalement réparti entre le plasma et les érythrocytes et qu'une partie du brome est absorbée par les érythrocytes, une correction est effectuée pour déterminer le volume de liquide extracellulaire (V) (F = 0,86 Vbr). Chez les individus en bonne santé, le volume de liquide extracellulaire représente 21 à 23 % du poids corporel. Chez les patients présentant un œdème, il augmente jusqu'à 25 à 30 % ou plus.

La détermination du sodium total échangeable (OONa) et du potassium (OOK) est basée sur le principe de dilution. OONa est déterminé par 24 Na ou 22 Na, administrés par voie intraveineuse ou orale en quantités de 100 à 150 et 40 à 50 microcuries, respectivement. L'urine de 24 heures est collectée et après 24 heures, le sang est prélevé dans une veine et le plasma est séparé. Dans le plasma, la radioactivité du 22 Na ou du 24 Na et la concentration de sodium stable sont déterminées à l'aide d'un photomètre à flamme (voir. Photométrie). Le volume de liquide contenant du sodium radioactif (« espace sodium ») est calculé à l'aide de la formule :

Vna = (A1-A2)/W,

où Vna est « espace sodium » (en l) ; A1 - quantité de 22Na ou 24Na injectée (en impulsions/min) ; A2 - quantité d'isotope excrété dans l'urine (en imp/min/l) ; W est la concentration isotopique dans le plasma (en imp/min/l). La teneur en OONa est déterminée par la formule : P = Vna×P1, où P1 est la concentration en sodium stable (en mEq/l). Les valeurs de « l'espace potassique » et du potassium échangeable pour le 42K et le 43K sont calculées selon les mêmes formules que pour le sodium. La quantité d'OONa chez les individus en bonne santé est de 36 à 44 mEq/kg. En cas de syndrome œdémateux, elle augmente jusqu'à 50 mEq/kg ou plus. Les niveaux d'OOK chez les individus en bonne santé varient de 35 à 45 mEq/kg, selon l'âge et le sexe. Chez les patients présentant un œdème, elle chute à partir de 30 mEq/kg et moins.

La teneur en potassium total dans le corps est déterminée avec la plus grande précision dans une chambre à faible bruit de fond dotée de détecteurs très sensibles utilisant l'isotope naturel 40K, dont la teneur est de 0,0119 % du potassium total dans le corps. Les résultats sont vérifiés sur un fantôme en polyéthylène qui simule ce qu'on appelle. personne standard et remplie d'eau avec une certaine quantité de potassium (140-160 g).

Caractéristiques du métabolisme eau-sel chez les enfants

La croissance d'un enfant s'accompagne d'une diminution relative de la teneur totale en eau de l'organisme, ainsi que d'une modification de la répartition des liquides entre les secteurs extracellulaire et intracellulaire (tableau 4).

La petite enfance est caractérisée par une forte tension et une instabilité de V.-s. o., qui est déterminé par la croissance intensive de l'enfant et l'immaturité relative des systèmes de régulation neuro-endocrinien et rénal. Les besoins quotidiens en eau d'un enfant au cours de la première année de vie sont de 100 à 165 ml/kg, soit 2 à 3 fois plus élevés que les besoins des adultes. Le besoin minimum en électrolytes chez les enfants de la première année de vie est : sodium 3,5-5,0 ; potassium - 7,0-10,0; chlore - 6,0-8,0; calcium - 4,0-6,0; phosphore - 2,5-3,0 mEq/jour. À alimentation naturelle Le bébé reçoit les quantités nécessaires d'eau et de sels au cours des six premiers mois de sa vie avec le lait maternel, mais le besoin croissant en sels détermine la nécessité d'introduire des aliments complémentaires dès 4-5 mois. Lors de l'alimentation artificielle, lorsque l'enfant reçoit des sels et des substances azotées en excès, l'eau nécessaire à leur élimination doit en outre être incluse dans l'alimentation.

Un trait distinctif de V.-s.o. dans la petite enfance, l’excrétion d’eau par les poumons et la peau est relativement plus importante que chez les adultes. Elle peut atteindre la moitié ou plus de l'eau prélevée (en cas de surchauffe, d'essoufflement, etc.). La perte d'eau pendant la respiration et due à l'évaporation de la surface de la peau est de 1,3 g/kg par heure (chez l'adulte - 0,5 g/kg par heure). Cela s’explique par la surface corporelle relativement plus grande par unité de poids chez les enfants, ainsi que par l’immaturité fonctionnelle des reins. L'excrétion rénale d'eau et de sels chez les jeunes enfants est limitée par la faible valeur de la filtration glomérulaire, qui chez les nouveau-nés représente 1/3 à 1/4 de l'excrétion rénale d'un adulte.

Diurèse quotidienne à l'âge de 1 mois. est de 100 à 350, chez les enfants de 6 mois - de 250 à 500, à un an - de 300 à 600, à 10 ans - de 1 000 à 1 300 ml. De plus, la valeur relative de la diurèse quotidienne par surface corporelle standard au cours de la première année de vie (1,72 m2) est 2 à 3 fois supérieure à celle des adultes. Les processus de concentration de l'urine et sa densité chez les jeunes enfants fluctuent dans des limites étroites - presque toujours en dessous de 1010. Cette caractéristique est définie par certains auteurs comme un diabète insipide physiologique. Les raisons de cette condition sont l'insuffisance des processus de neurosécrétion et le sous-développement du mécanisme d'échange à contre-courant de l'anse de Henle. Dans le même temps, les jeunes enfants excrètent relativement plus d’aldostérone par kg de poids que les adultes. L'excrétion d'aldostérone chez les nouveau-nés au cours du premier mois de la vie augmente progressivement de 0,07 à 0,31 mcg/kg et reste à ce niveau jusqu'à l'âge de 1 an, diminuant de trois ans jusqu'à 0,13 mcg/kg, et entre 7 et 15 ans. en moyenne 0,1 mcg/kg par jour (M.N. Khovanskaya et al., 1970). Minick et Conn (M. Minick, J. W. Sopi, 1964) ont constaté que l'excrétion rénale d'aldostérone chez les nouveau-nés pour 1 kg de poids est 3 fois plus élevée que chez les adultes. On suppose que l'hyperaldostéronisme relatif des jeunes enfants peut être l'un des facteurs déterminant les particularités de la distribution des fluides entre les espaces intra- et extracellulaires.

La composition ionique du liquide extracellulaire et du plasma sanguin n'est pas soumise à des changements significatifs au cours de la croissance. L'exception est la période néonatale, lorsque la teneur en potassium dans le plasma sanguin est légèrement augmentée (jusqu'à 5,8 mEq/litre) et qu'il existe une tendance à l'acidose métabolique. L’urine des nouveau-nés et des nourrissons peut être presque totalement dépourvue d’électrolytes. Selon Pratt (E. L. Pratt, 1957), l'excrétion minimale de sodium dans l'urine au cours de ces tranches d'âge est de 0,2 mEq/kg, celle du potassium de 0,4 mEq/kg. Chez les jeunes enfants, l’excrétion urinaire du potassium dépasse généralement l’excrétion du sodium. Les valeurs d'excrétion rénale du sodium et du potassium deviennent égales (environ 3 mEq/kg) au bout de 5 ans environ. Plus tard, l'excrétion du sodium dépasse l'excrétion du potassium : respectivement 2,3 et 1,8 mEq/kg [J. Chaptal et al., 1963].

Régulation imparfaite de V.-s.o. chez les jeunes enfants, elle provoque des fluctuations importantes de la pression osmotique du liquide extracellulaire. Dans le même temps, les enfants réagissent à une restriction hydrique ou à une administration excessive de sel par la fièvre salée. L'immaturité des mécanismes de régulation du volume à cette période d'âge provoque l'hydrolabilité - l'instabilité de V.-s. O. avec une tendance à développer un complexe de symptômes de déshydratation (exicose). Les troubles les plus graves de V.-s. O. sont observés avec du jaune-kish. maladies, syndrome neurotoxique, pathologie des glandes surrénales (voir. Syndrome surrénogénital, chez les nouveau-nés, Hypoaldostéronisme, Syndrome toxique, etc.) ; chez les enfants plus âgés, la pathologie de V.-s. O. particulièrement prononcé dans les néphropathies, les rhumatismes avec insuffisance circulatoire (voir. Glomérulonéphrite , Le syndrome néphrotique , Rhumatisme , Cardite rhumatismale et etc.).

Modifications du métabolisme eau-sel au cours du processus de vieillissement

Le vieillissement du corps s'accompagne de changements importants dans V.-s. Ainsi, on observe notamment une diminution de la teneur en eau dans les tissus (myocarde, muscles squelettiques, foie, reins) due à la fraction intracellulaire, une diminution de la concentration en potassium et une augmentation du sodium dans les cellules, une redistribution du calcium et du phosphore entre tissus (transminéralisation tissulaire). Les modifications du métabolisme phosphore-calcium s'accompagnent souvent de dommages systémiques au tissu osseux et au développement l'ostéoporose(cm.).

À l'âge avancé et sénile, la diurèse et l'excrétion des électrolytes dans l'urine diminuent. La valeur du pH du sang, ainsi que d'autres indicateurs caractérisant l'équilibre acido-basique de l'organisme (tension du dioxyde de carbone, bicarbonate standard et vrai, etc.), ne subissent pas de changements significatifs avec l'âge. Les changements liés à l'âge dans les mécanismes régulant l'échange d'eau et d'électrolytes limitent considérablement leurs capacités compensatoires et adaptatives, ce qui se manifeste particulièrement clairement dans un certain nombre de maladies et dans des conditions de stress fonctionnel (voir. Vieillesse, vieillissement).

Tableau 1. CONTENU EN EAU DANS DIVERS ORGANES ET TISSUS D'UN HUMAIN ADULTE PAR POIDS DE TISSU [d'après R. F. Pitts, 1968]

Tableau 2. TENEUR EN ÉLECTROLYTES DANS LES CELLULES ET EXTRACELLULAIRES FLUIDES D'UN ADULTE (d'après Pitts, 1968)

Tableau 3. CONCENTRATION D'IONS DANS LES FLUIDES CORPORELS HUMAINS

Liquides à l'étude	Concentration ionique, mEq/l
Lait maternel
Plasma sanguin
Sécrétion pancréatique
Liquide cérébro-spinal

Tableau 4. CONTENU ET DISTRIBUTION DE L'EAU DANS LE CORPS HUMAIN EN FONCTION DE L'ÂGE (en % du poids corporel) [d'après Polonovski, J. Colin, 1963]

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