Tablica formula soli i njihovih naziva. Kiseline: podjela i kemijska svojstva

Bez kisika:	Bazičnost	Ime soli
HCl - solna (klorovodična)	jednobazni	klorid
HBr - bromovodik	jednobazni	bromid
HI - hidrojodid	jednobazni	jodid
HF - fluorovodična (fluorična)	jednobazni	fluorid
H 2 S - sumporovodik	dvobazični	sulfid
Sadrži kisik:
HNO 3 – dušik	jednobazni	nitrat
H 2 SO 3 - sumporast	dvobazični	sulfit
H 2 SO 4 – sumporna	dvobazični	sulfat
H 2 CO 3 - ugljen	dvobazični	karbonat
H 2 SiO 3 - silicij	dvobazični	silikat
H 3 PO 4 - ortofosforna	troosnovni	ortofosfat

soli – složene tvari koje se sastoje od metalnih atoma i kiselih ostataka. Ovo je najbrojnija klasa anorganskih spojeva.

Klasifikacija. Po sastavu i svojstvima: srednje, kisele, bazične, dvostruke, mješovite, složene

Srednje soli su produkti potpune zamjene vodikovih atoma polibazične kiseline s metalnim atomima.

Nakon disocijacije nastaju samo metalni kationi (ili NH 4 +). Na primjer:

Na 2 SO 4 ® 2Na + +SO

CaCl 2 ® Ca 2+ + 2Cl -

Kisele soli su produkti nepotpune zamjene atoma vodika polibazične kiseline atomima metala.

Nakon disocijacije proizvode metalne katione (NH 4 +), vodikove ione i anione kiselinskog ostatka, na primjer:

NaHCO 3 ® Na + + HCO « H + +CO.

Bazične soli su produkti nepotpune zamjene OH skupina – odgovarajuće baze s kiselim ostacima.

Disocijacijom daju metalne katione, hidroksilne anione i kiselinski ostatak.

Zn(OH)Cl ® + + Cl - « Zn 2+ + OH - + Cl - .

Dvostruke soli sadrže dva metalna kationa i nakon disocijacije daju dva kationa i jedan anion.

KAl(SO 4) 2 ® K + + Al 3+ + 2SO

Složene soli sadrže složene katione ili anione.

Br ® + + Br - « Ag + +2 NH 3 + Br -

Na ® Na + + - « Na + + Ag + + 2 CN -

Genetski odnos između različitih klasa spojeva

EKSPERIMENTALNI DIO

Oprema i posuđe: stalak s epruvetama, perilica rublja, alkoholna lampa.

Reagensi i materijali: crveni fosfor, cinkov oksid, granule Zn, gašeno vapno u prahu Ca(OH) 2, 1 mol/dm 3 otopine NaOH, ZnSO 4, CuSO 4, AlCl 3, FeCl 3, HCl, H 2 SO 4, univerzalni indikatorski papir, otopina fenolftalein, metiloranž, destilirana voda.

Radni nalog

1. U dvije epruvete ulijte cinkov oksid; u jednu dodajte otopinu kiseline (HCl ili H 2 SO 4), a u drugu otopinu lužine (NaOH ili KOH) i lagano zagrijte na alkoholnoj lampi.

Opažanja: Otapa li se cinkov oksid u otopini kiseline i lužine?

Napiši jednadžbe

Zaključci: 1.Kojoj vrsti oksida pripada ZnO?

2. Koja svojstva imaju amfoterni oksidi?

Dobivanje i svojstva hidroksida

2.1. Umočite vrh univerzalne indikatorske trake u otopinu lužine (NaOH ili KOH). Usporedite dobivenu boju indikatorske trake sa standardnom ljestvicom boja.

Opažanja: Zabilježite pH vrijednost otopine.

2.2. Uzmite četiri epruvete, u prvu ulijte 1 ml otopine ZnSO 4, u drugu CuSO 4, u treću AlCl 3, a u četvrtu FeCl 3 . U svaku epruvetu dodajte 1 ml otopine NaOH. Napišite zapažanja i jednadžbe za reakcije koje se događaju.

Opažanja: Dolazi li do taloženja kada se otopini soli doda lužina? Označite boju taloga.

Napiši jednadžbe reakcije koje se odvijaju (u molekularnom i ionskom obliku).

Zaključci: Kako se mogu pripremiti metalni hidroksidi?

2.3. Prenesite polovicu taloga dobivenog u pokusu 2.2 u druge epruvete. Jedan dio taloga tretirati otopinom H 2 SO 4, a drugi otopinom NaOH.

Opažanja: Dolazi li do otapanja taloga kada se talogu dodaju lužine i kiseline?

Napiši jednadžbe reakcije koje se odvijaju (u molekularnom i ionskom obliku).

Zaključci: 1. Koje su vrste hidroksida Zn(OH) 2, Al(OH) 3, Cu(OH) 2, Fe(OH) 3?

2. Koja svojstva imaju amfoterni hidroksidi?

Dobivanje soli.

3.1. U epruvetu ulijte 2 ml otopine CuSO 4 i u tu otopinu uronite očišćeni nokat. (Reakcija je spora, promjene na površini nokta pojavljuju se nakon 5-10 minuta).

Opažanja: Ima li promjena na površini nokta? Što se polaže?

Napišite jednadžbu redoks reakcije.

Zaključci: Uzimajući u obzir raspon metalnih naprezanja, navedite način dobivanja soli.

3.2. Stavite jednu granulu cinka u epruvetu i dodajte otopinu HCl.

Opažanja: Postoji li razvijanje plina?

Napiši jednadžbu

Zaključci: Objasniti ovu metodu dobivanje soli?

3.3. U epruvetu uspite prah gašenog vapna Ca(OH) 2 i dodajte otopinu HCl.

Opažanja: Postoji li razvijanje plina?

Napiši jednadžbu reakcija koja se odvija (u molekularnom i ionskom obliku).

Zaključak: 1. Koja je vrsta reakcije interakcija između hidroksida i kiseline?

2.Koje tvari su produkti ove reakcije?

3.5. Ulijte 1 ml otopine soli u dvije epruvete: u prvu - bakreni sulfat, u drugu - kobaltov klorid. Dodajte u obje epruvete kap po kap otopine natrijevog hidroksida dok se ne formira talog. Zatim dodajte višak lužine u obje epruvete.

Opažanja: Označite promjene boje taloga u reakcijama.

Napiši jednadžbu reakcija koja se odvija (u molekularnom i ionskom obliku).

Zaključak: 1. Usljed kojih reakcija nastaju bazične soli?

2. Kako možete pretvoriti bazične soli u srednje soli?

Testni zadaci:

1. Od navedenih tvari napiši formule soli, baze, kiseline: Ca(OH) 2, Ca(NO 3) 2, FeCl 3, HCl, H 2 O, ZnS, H 2 SO 4, CuSO 4, KOH
Zn(OH)2, NH3, Na2CO3, K3PO4.

2. Navedite formule oksida koji odgovaraju navedenim tvarima H 2 SO 4, H 3 AsO 3, Bi(OH) 3, H 2 MnO 4, Sn(OH) 2, KOH, H 3 PO 4, H 2 SiO 3, Ge(OH)4.

3. Koji su hidroksidi amfoterni? Napišite jednadžbe reakcija koje karakteriziraju amfoternost aluminijevog hidroksida i cinkovog hidroksida.

4. Koji će od sljedećih spojeva međudjelovati u paru: P 2 O 5 , NaOH, ZnO, AgNO 3 , Na 2 CO 3 , Cr(OH) 3 , H 2 SO 4 . Zapišite jednadžbe za moguće reakcije.

Laboratorijski rad br. 2 (4 sata)

Predmet: Kvalitativna analiza kationa i aniona

Cilj: ovladati tehnikom provođenja kvalitativnih i skupnih reakcija na katione i anione.

TEORIJSKI DIO

Glavni zadatak kvalitativne analize je utvrditi kemijski sastav tvari koje se nalaze u raznim predmetima (biološki materijali, lijekovi, prehrambeni proizvodi, predmeti okoliš). Ovaj rad ispituje kvalitativnu analizu anorganske tvari, koji su elektroliti, tj. u biti kvalitativna analiza iona. Od cjelokupnog niza prisutnih iona odabrani su najvažniji u medicinskom i biološkom smislu: (Fe 3+, Fe 2+, Zn 2+, Ca 2+, Na +, K +, Mg 2+, Cl -, PO , CO, itd.). Mnogi od tih iona dio su raznih lijekovi i prehrambenih proizvoda.

Ne koriste se svi u kvalitativnoj analizi moguće reakcije, ali samo one koje prati jasan analitički učinak. Najčešći analitički učinci: pojava nove boje, oslobađanje plina, stvaranje taloga.

Postoje dva bitno različita pristupa kvalitativna analiza: frakcijski i sustavni . U sustavnoj analizi, grupni reagensi se nužno koriste za razdvajanje prisutnih iona u zasebne skupine, au nekim slučajevima i u podskupine. Da bi se to postiglo, neki se ioni pretvaraju u netopljive spojeve, a neki se ioni ostavljaju u otopini. Nakon odvajanja taloga iz otopine, oni se zasebno analiziraju.

Na primjer, otopina sadrži ione A1 3+, Fe 3+ i Ni 2+. Ako se ova otopina izloži suvišku lužine, taloži se talog Fe(OH) 3 i Ni(OH) 2, a [A1(OH) 4 ] - ioni ostaju u otopini. Talog koji sadrži hidrokside željeza i nikla djelomično će se otopiti kada se tretira amonijakom zbog prijelaza u 2+ otopinu. Tako su pomoću dva reagensa - lužine i amonijaka, dobivene dvije otopine: jedna je sadržavala [A1(OH) 4 ] - ione, druga je sadržavala 2+ ione i Fe(OH) 3 talog. Potom se karakterističnim reakcijama dokazuje prisutnost određenih iona u otopinama i u talogu koji se prethodno mora otopiti.

Sustavna analiza koristi se uglavnom za detekciju iona u složenim višekomponentnim smjesama. Vrlo je radno intenzivan, ali njegova prednost leži u jednostavnoj formalizaciji svih radnji koje se uklapaju u jasnu shemu (metodologiju).

Za provođenje frakcijske analize koriste se samo karakteristične reakcije. Očito, prisutnost drugih iona može značajno iskriviti rezultate reakcije (preklapanje boja, neželjeno taloženje itd.). Kako bi se to izbjeglo, frakcijska analiza uglavnom koristi vrlo specifične reakcije koje daju analitički učinak s malim brojem iona. Za uspješne reakcije vrlo je važno održavati određene uvjete, posebice pH. Vrlo često u frakcijskoj analizi potrebno je pribjeći maskiranju, odnosno pretvoriti ione u spojeve koji nisu sposobni proizvesti analitički učinak s odabranim reagensom. Na primjer, dimetilglioksim se koristi za detekciju iona nikla. Fe 2+ ion daje sličan analitički učinak ovom reagensu. Za otkrivanje Ni 2+, Fe 2+ ion se prenosi u stabilni fluoridni kompleks 4- ili se oksidira u Fe 3+, na primjer, vodikovim peroksidom.

Frakcijska analiza koristi se za otkrivanje iona u jednostavnijim smjesama. Vrijeme analize značajno je smanjeno, ali to zahtijeva više od eksperimentatora. duboko znanje obrasci protoka kemijske reakcije, budući da je vrlo teško jednom specifičnom tehnikom uzeti u obzir sve moguće slučajeve međusobnog utjecaja iona na prirodu opaženih analitičkih učinaka.

U analitičkoj praksi tzv frakcijski-sustavni metoda. Ovim pristupom koristi se minimalan broj grupnih reagensa, što omogućuje skiciranje taktike analize u opći nacrt, koji se zatim provodi frakcijskom metodom.

Prema tehnici provođenja analitičkih reakcija razlikuju se reakcije: sedimentne; mikrokristalsko; popraćeno ispuštanjem plinovitih proizvoda; provedeno na papiru; izvlačenje; obojeno u otopinama; bojenje plamena.

Prilikom izvođenja sedimentnih reakcija potrebno je zabilježiti boju i prirodu taloga (kristalni, amorfni), ako je potrebno, provode se dodatna ispitivanja: provjerava se topljivost taloga u jakim i slabim kiselinama, lužinama i amonijaku, te višak reagensa. Prilikom izvođenja reakcija popraćenih oslobađanjem plina, bilježe se njegova boja i miris. U nekim slučajevima provode se dodatni testovi.

Na primjer, ako se sumnja da je oslobođeni plin ugljični monoksid (IV), on se propušta kroz višak vapnene vode.

U frakcijskim i sustavnim analizama naširoko se koriste reakcije tijekom kojih nastaje nova boja, najčešće su to reakcije kompleksiranja ili redoks reakcije.

U U nekim slučajevima Pogodno je takve reakcije provoditi na papiru (kapljične reakcije). Reagensi koji se ne raspadaju u normalnim uvjetima, unaprijed nanesena na papir. Tako se za detekciju sumporovodika ili sulfidnih iona koristi papir impregniran olovnim nitratom [zacrnjenje nastaje zbog stvaranja olovo(II) sulfida]. Mnoga oksidirajuća sredstva detektiraju se pomoću jodnog škrobnog papira, tj. papir natopljen otopinama kalijevog jodida i škroba. U većini slučajeva, tijekom reakcije na papir se nanose potrebni reagensi, npr. alizarin za ion A1 3+, kupron za ion Cu 2+ itd. Za pojačavanje boje ponekad se koristi ekstrakcija u organsko otapalo. Za preliminarna ispitivanja koriste se reakcije boje plamena.

Kisele formule	Nazivi kiselina	Nazivi odgovarajućih soli
HClO4	klor	perklorati
HClO3	hipokloran	klorati
HClO2	klorid	kloriti
HClO	hipokloran	hipokloriti
H5IO6	jod	periodati
HIO 3	jodna	jodati
H2SO4	sumporna	sulfati
H2SO3	sumporast	sulfiti
H2S2O3	tiosumpor	tiosulfati
H2S4O6	tetrationski	tetrationati
HNO3	dušik	nitrati
HNO2	dušični	nitriti
H3PO4	ortofosforna	ortofosfati
HPO 3	metafosforni	metafosfati
H3PO3	fosforna	fosfiti
H3PO2	fosforna	hipofosfiti
H2CO3	ugljen	karbonati
H2SiO3	silicij	silikati
HMnO4	mangan	permanganata
H2MnO4	mangan	manganata
H2CrO4	krom	kromati
H2Cr2O7	dvobojni	dikromati
HF	vodikov fluorid (fluorid)	fluoridi
HCl	solna (solna)	kloridi
HBr	bromovodična	bromidi
BOK	hidrogen jodid	jodidi
H2S	sumporovodik	sulfidi
HCN	vodikov cijanid	cijanidi
HOCN	cijan	cijanati

Da vas ukratko podsjetim konkretni primjeri kako pravilno nazvati soli.

Primjer 1. Sol K 2 SO 4 nastaje od ostatka sumporne kiseline (SO 4) i metala K. Soli sumporne kiseline nazivaju se sulfati. K 2 SO 4 - kalijev sulfat.

Primjer 2. FeCl 3 - sol sadrži željezo i ostatak klorovodične kiseline(Cl). Naziv soli: željezov (III) klorid. Imajte na umu: u u ovom slučaju moramo ne samo imenovati metal, već i naznačiti njegovu valenciju (III). U prethodnom primjeru to nije bilo potrebno jer je valencija natrija konstantna.

Važno: naziv soli treba označavati valenciju metala samo ako metal ima promjenjivu valenciju!

Primjer 3. Ba(ClO) 2 - sol sadrži barij i ostatak hipokloričaste kiseline (ClO). Naziv soli: barijev hipoklorit. Valencija metala Ba u svim njegovim spojevima je dvostruka, ne treba je navoditi.

Primjer 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. Skupina NH 4 naziva se amonij, valencija ove skupine je konstantna. Naziv soli: amonijev dikromat (dikromat).

U navedenim primjerima susreli smo se samo s tzv. srednje ili normalne soli. Ovdje nećemo govoriti o kiselim, bazičnim, dvostrukim i kompleksnim solima, solima organskih kiselina.

Ako vas zanima ne samo nomenklatura soli, već i metode njihove pripreme i Kemijska svojstva, preporučujem da se okrenete relevantnim odjeljcima kemijskog priručnika: "

Kiselina	Kiselinski ostatak
Formula	Ime	Formula	Ime
HBr	bromovodična	Br –	bromid
HBrO3	bromirana	BrO3 –	bromat
HCN	vodikov cijanid (cijanid)	CN-	cijanid
HCl	solna (solna)	Cl –	klorid
HClO	hipokloran	ClO –	hipoklorit
HClO2	klorid	ClO2 –	klorit
HClO3	hipokloran	ClO3 –	klorat
HClO4	klor	ClO 4 –	perklorat
H2CO3	ugljen	HCO 3 –	bikarbonat
CO 3 2–	karbonat
H2C2O4	loboda	C2O42–	oksalata
CH3COOH	ocat	CH 3 COO –	acetat
H2CrO4	krom	CrO 4 2–	kromat
H2Cr2O7	dvobojni	Cr 2 O 7 2–	dikromat
HF	vodikov fluorid (fluorid)	F –	fluorid
BOK	hidrogen jodid	ja –	jodid
HIO 3	jodna	IO 3 –	jodat
H2MnO4	mangan	MnO 4 2–	manganat
HMnO4	mangan	MnO4 –	permanganat
HNO2	dušični	NE 2 –	nitrit
HNO3	dušik	NE 3 –	nitrat
H3PO3	fosforna	PO 3 3–	fosfit
H3PO4	fosfor	PO 4 3–	fosfat
HSCN	hidrotiocijanat (rodanik)	SCN -	tiocijanat (rodanid)
H2S	sumporovodik	S 2–	sulfid
H2SO3	sumporast	SO 3 2–	sulfit
H2SO4	sumporna	SO 4 2–	sulfat

Krajnji prid.

Prefiksi koji se najčešće koriste u imenima

Interpolacija referentnih vrijednosti

Ponekad je potrebno saznati vrijednost gustoće ili koncentracije koja nije navedena u referentnim tablicama. Traženi parametar može se pronaći interpolacijom.

Primjer

Za pripremu otopine HCl uzeta je kiselina dostupna u laboratoriju, čija je gustoća određena areometrom. Ispostavilo se da je jednak 1,082 g/cm3.

Iz referentne tablice nalazimo da kiselina gustoće 1,080 ima maseni udio 16,74%, a od 1,085 - 17,45%. Da bismo pronašli maseni udio kiseline u postojećoj otopini, koristimo interpolacijsku formulu:

%,

gdje je indeks 1 odnosi se na razrijeđenu otopinu, i 2 - do koncentriranijeg.

Predgovor………………………………..………….……….…......3

1. Osnovni pojmovi titrimetrijskih metoda analize......7

2. Metode i metode titracije……………………….....……...9

3. Izračun molekulska masa ekvivalenti.…………………16

4. Metode izražavanja kvantitativnog sastava otopina

u titrimetriji………………………………………………………..21

4.1. Rješavanje tipičnih zadataka o metodama izražavanja

kvantitativni sastav otopina……………….……25

4.1.1. Izračun koncentracije otopine na temelju poznate mase i volumena otopine…………………………………………………………..26

4.1.1.1. Zadaci za samostalno rješavanje...29

4.1.2. Pretvorba jedne koncentracije u drugu…………30

4.1.2.1. Zadaci za samostalno rješavanje...34

5. Metode pripreme otopina…………………………...36

5.1. Rješavanje tipičnih zadataka za pripremu rješenja

na razne načine…………………………………..39

5.2. Zadaci za samostalno rješavanje………………….48

6. Izračunavanje rezultata titrimetrijske analize……….........51

6.1. Izračunavanje izravnih i zamjenskih rezultata

titracija……………………………………………………………...51

6.2. Izračun rezultata povratne titracije……………...56

7. Metoda neutralizacije (kiselinsko-bazna titracija)……59

7.1. Primjeri rješavanja tipičnih zadataka……………………..68

7.1.1. Izravna i supstitucijska titracija……………68

7.1.1.1. Zadaci za samostalno rješavanje...73

7.1.2. Povratna titracija……………………………..76

7.1.2.1. Zadaci za samostalno rješavanje...77

8. Oksidacijsko-redukcijska metoda (redoksimetrija)………...80

8.1. Zadaci za samostalno rješavanje………………….89

8.1.1. Redoks reakcije……..89

8.1.2. Izračunavanje rezultata titracije…………………...90

8.1.2.1. Supstitucijska titracija……………...90

8.1.2.2. Titracija naprijed i nazad…………..92

9. Metoda kompleksiranja; kompleksometrija............94

9.1. Primjeri rješavanja tipičnih zadataka……………………...102

9.2. Zadaci za samostalno rješavanje………………...104

10. Metoda taloženja…………………………………106

10.1. Primjeri rješavanja tipičnih zadataka…………………….110

10.2. Zadaci za samostalno rješavanje……………….114

11. Samostalni zadaci iz titrimetrije

metode analize………………………………………………………………117

11.1. Plan rješavanja pojedinog zadatka………...117

11.2. Mogućnosti za pojedinačne zadatke………………….123

Odgovori na probleme………..………………………………………………………124

Simboli……………………………………………………….…127

Dodatak………………………………………………………...128

EDUKATIVNO IZDANJE

ANALITIČKA KEMIJA

Kiseline su kemijski spojevi koji mogu predati električki nabijen vodikov ion (kation) i također prihvatiti dva elektrona u interakciji, što rezultira stvaranjem kovalentne veze.

U ovom ćemo članku pogledati glavne kiseline koje se proučavaju u srednjim razredima srednjih škola, a također ćemo naučiti mnoge Zanimljivosti o najviše različite kiseline. Započnimo.

Kiseline: vrste

U kemiji postoji mnogo različitih kiselina koje imaju vrlo različita svojstva. Kemičari razlikuju kiseline prema sadržaju kisika, hlapljivosti, topivosti u vodi, jakosti, postojanosti i pripadnosti organskoj ili anorganskoj klasi. kemijski spojevi. U ovom članku ćemo pogledati tablicu koja predstavlja najpoznatije kiseline. Tablica će vam pomoći da zapamtite naziv kiseline i njezinu kemijsku formulu.

Dakle, sve se jasno vidi. Ova tablica predstavlja najpoznatije kiseline u kemijskoj industriji. Tablica će vam pomoći da puno brže zapamtite imena i formule.

Sumporovodikova kiselina

H 2 S je hidrosulfidna kiselina. Njegova posebnost leži u činjenici da je ujedno i plin. Vodikov sulfid je vrlo slabo topljiv u vodi, a također je u interakciji s mnogim metalima. Sumporovodikova kiselina pripada skupini "slabih kiselina", primjere kojih ćemo razmotriti u ovom članku.

H 2 S ima blago sladak okus i također vrlo jak miris pokvarenih jaja. U prirodi se nalazi u prirodnim ili vulkanskim plinovima, a oslobađa se i tijekom raspada proteina.

Svojstva kiselina vrlo su raznolika; čak i ako je kiselina nezamjenjiva u industriji, može biti vrlo štetna za ljudsko zdravlje. Ova kiselina je vrlo otrovna za ljude. Kada se udahne mala količina sumporovodika, osoba se budi glavobolja, počinje teška mučnina i vrtoglavica. Ako osoba udahne veliki broj H 2 S, može dovesti do napadaja, kome ili čak trenutne smrti.

Sumporne kiseline

H 2 SO 4 je jaka sumporna kiselina s kojom se djeca upoznaju na nastavi kemije u 8. razredu. Kemijske kiseline kao što je sumporna kiselina vrlo su jaka oksidacijska sredstva. H 2 SO 4 djeluje kao oksidans na mnoge metale, kao i bazične okside.

H 2 SO 4 u dodiru s kožom ili odjećom uzrokuje kemijske opekline međutim, nije toksičan kao sumporovodik.

Dušična kiselina

Jake kiseline vrlo su važne u našem svijetu. Primjeri takvih kiselina: HCl, H2SO4, HBr, HNO3. HNO 3 je dobro poznat Dušična kiselina. Pronašla je široka primjena u industriji, kao i u poljoprivreda. Koristi se za izradu raznih gnojiva, u nakitu, tiskanju fotografija, u proizvodnji lijekova i boja, kao iu vojnoj industriji.

Kemijske kiseline poput dušične kiseline vrlo su štetne za tijelo. Pare HNO 3 ostavljaju čireve i uzrokuju akutna upala i iritaciju dišnog sustava.

Dušična kiselina

Dušična kiselina često se brka s dušičnom kiselinom, ali postoji razlika između njih. Činjenica je da je puno slabiji od dušika, ima potpuno drugačija svojstva i učinke na ljudski organizam.

HNO 2 je našao široku primjenu u kemijskoj industriji.

Fluorovodična kiselina

Fluorovodična kiselina (ili fluorovodik) je otopina H 2 O s HF. Formula kiseline je HF. Fluorovodična kiselina vrlo se aktivno koristi u industriji aluminija. Koristi se za otapanje silikata, jetkanje silicija i silikatnog stakla.

Fluorovodik je vrlo štetan za ljudski organizam i ovisno o koncentraciji može biti blagi narkotik. U slučaju dodira s kožom u početku nema promjena, ali nakon nekoliko minuta mogu se pojaviti. Oštra bol i kemijske opekline. Fluorovodična kiselina vrlo je štetna za okoliš.

Klorovodična kiselina

HCl je klorovodik i jaka je kiselina. Klorovodik zadržava svojstva kiselina koje pripadaju skupini jakih kiselina. Kiselina je prozirna i bezbojna, ali puši na zraku. Klorovodik se široko koristi u metalurškoj i prehrambenoj industriji.

Ova kiselina uzrokuje kemijske opekline, ali ulazak u oči je posebno opasan.

Fosforna kiselina

Fosforna kiselina (H 3 PO 4) je po svojim svojstvima slaba kiselina. Ali čak i slabe kiseline mogu imati svojstva jakih. Na primjer, H 3 PO 4 se koristi u industriji za obnavljanje željeza od hrđe. Osim toga, fosforna (ili ortofosforna) kiselina naširoko se koristi u poljoprivredi - od nje se izrađuju mnoga različita gnojiva.

Svojstva kiselina su vrlo slična - gotovo svaka od njih je vrlo štetna za ljudsko tijelo, H 3 PO 4 nije iznimka. Na primjer, ova kiselina također uzrokuje teške kemijske opekline, krvarenje iz nosa i pucanje zuba.

Karbonska kiselina

H 2 CO 3 je slaba kiselina. Dobiva se otapanjem CO 2 ( ugljični dioksid) u H2O (voda). Ugljična kiselina se koristi u biologiji i biokemiji.

Gustoća raznih kiselina

Gustoća kiselina zauzima važno mjesto u teoretskom i praktičnom dijelu kemije. Zahvaljujući poznavanju gustoće, možete odrediti koncentraciju pojedine kiseline, riješiti računske kemijske probleme i dodati točan iznos kiseline za završetak reakcije. Gustoća bilo koje kiseline mijenja se ovisno o koncentraciji. Na primjer, što je veći postotak koncentracije, to je veća gustoća.

Opća svojstva kiselina

Apsolutno sve kiseline jesu (to jest, sastoje se od nekoliko elemenata periodnog sustava), au svom sastavu nužno uključuju H (vodik). Zatim ćemo pogledati koji su uobičajeni:

1. Sve kiseline koje sadrže kisik (u čijoj je formuli prisutan O) razgradnjom tvore vodu, a također se kiseline bez kisika razlažu na jednostavne tvari (npr. 2HF se razlaže na F 2 i H 2).
2. Oksidirajuće kiseline reagiraju sa svim metalima u nizu aktivnosti metala (samo s onima koji se nalaze lijevo od H).
3. Međusobno djeluju s raznim solima, ali samo s onima koje je stvorila još slabija kiselina.

Prema vlastitom fizička svojstva kiseline se međusobno oštro razlikuju. Uostalom, mogu imati miris ili ne, a također mogu biti u različitim agregatnim stanjima: tekućina, plinoviti, pa čak i čvrsti. Čvrste kiseline vrlo su zanimljive za proučavanje. Primjeri takvih kiselina: C2H204 i H3BO3.

Koncentracija

Koncentracija je veličina koja određuje kvantitativni sastav bilo koje rješenje. Na primjer, kemičari često moraju odrediti koliko je čiste sumporne kiseline prisutno u razrijeđenoj kiselini H 2 SO 4. Da bi to učinili, uliju malu količinu razrijeđene kiseline u mjernu posudu, izvažu je i odrede koncentraciju pomoću grafikona gustoće. Koncentracija kiselina usko je povezana s gustoćom, često pri određivanju koncentracije postoje problemi s izračunom gdje je potrebno odrediti postotak čiste kiseline u otopini.

Klasifikacija svih kiselina prema broju H atoma u njihovoj kemijskoj formuli

Jedna od najpopularnijih klasifikacija je podjela svih kiselina na monobazične, dibazične i, prema tome, tribazične kiseline. Primjeri jednobazičnih kiselina: HNO 3 (dušična), HCl (klorovodična), HF (fluorovodična) i druge. Ove kiseline se nazivaju monobazičnim, budući da sadrže samo jedan atom H. Postoji mnogo takvih kiselina, nemoguće je zapamtiti apsolutno svaku. Samo trebate zapamtiti da se kiseline klasificiraju prema broju H atoma u svom sastavu. Dibazične kiseline su definirane na sličan način. Primjeri: H 2 SO 4 (sumporni), H 2 S (vodikov sulfid), H 2 CO 3 (ugljen) i drugi. Trobazni: H 3 PO 4 (fosforni).

Osnovna klasifikacija kiselina

Jedna od najpopularnijih klasifikacija kiselina je njihova podjela na one koje sadrže kisik i one bez kisika. Kako pamtiti bez znanja kemijska formula tvari koje su kiseline koje sadrže kisik?

Sve kiseline bez kisika ne sadrže važan element O je kisik, ali sadrži H. Stoga se uz njihovo ime uvijek veže riječ "vodik". HCl je H 2 S - sumporovodik.

Ali također možete napisati formulu na temelju imena kiselina koje sadrže kiseline. Na primjer, ako je broj atoma O u tvari 4 ili 3, tada se sufiks -n-, kao i završetak -aya-, uvijek dodaje imenu:

• H 2 SO 4 - sumpor (broj atoma - 4);
• H 2 SiO 3 - silicij (broj atoma - 3).

Ako tvar ima manje od tri atoma kisika ili tri, tada se u nazivu koristi nastavak -ist-:

• HNO 2 - dušik;
• H 2 SO 3 - sumporast.

Opća svojstva

Sve kiseline imaju kiselkast okus i često blago metalan. Ali postoje i druga slična svojstva koja ćemo sada razmotriti.

Postoje tvari koje se zovu indikatori. Indikatori mijenjaju boju ili boja ostaje, ali se mijenja njezina nijansa. To se događa kada na indikatore utječu druge tvari, poput kiselina.

Primjer promjene boje je tako poznati proizvod kao što je čaj, i limunska kiselina. Kada se čaju doda limun, čaj postupno počinje primjetno posvjetljivati. To je zbog činjenice da limun sadrži limunsku kiselinu.

Ima i drugih primjera. Lakmus, koji je lila boje u neutralnom okruženju, postaje crven kada se doda klorovodična kiselina.

Kada su napetosti u nizu napetosti prije vodika, oslobađaju se mjehurići plina - H. Međutim, ako se metal koji je u seriji napetosti iza H stavi u epruvetu s kiselinom, tada neće doći do reakcije, neće biti razvijanje plina. Dakle, bakar, srebro, živa, platina i zlato neće reagirati s kiselinama.

U ovom smo članku ispitali najpoznatije kemijske kiseline, kao i njihova glavna svojstva i razlike.