ما هو الجزء الكتلي للمادة المذابة؟ الجزء الكتلي من المادة في المحلول

حليسمى خليط متجانس من عنصرين أو أكثر.

تسمى المواد التي تنتج المحلول عن طريق الخلط عناصر.

من بين مكونات الحل هناك المذاب، والتي قد تكون أكثر من واحد، و مذيب. على سبيل المثال، في حالة محلول السكر في الماء، يكون السكر هو المذاب والماء هو المذيب.

في بعض الأحيان يمكن تطبيق مفهوم المذيب بالتساوي على أي من المكونات. على سبيل المثال، ينطبق هذا على تلك المحاليل التي يتم الحصول عليها عن طريق خلط اثنين أو أكثر من السوائل القابلة للذوبان بشكل مثالي في بعضها البعض. لذلك، على وجه الخصوص، في محلول يتكون من الكحول والماء، يمكن أن يسمى كل من الكحول والماء مذيبًا. ومع ذلك، في أغلب الأحيان فيما يتعلق بالمحاليل المائية، يُطلق على المذيب تقليديًا اسم الماء، والمذاب هو المكون الثاني.

كخاصية كمية لتكوين الحل، فإن المفهوم الأكثر استخدامًا هو جزء الشامل المواد في الحل. الكسر الكتلي للمادة هو نسبة كتلة هذه المادة إلى كتلة المحلول الذي تحتوي عليه:

أين ω (in-va) - الجزء الكتلي من المادة الموجودة في المحلول (g)، م(v-va) – كتلة المادة الموجودة في المحلول (g)، m(r-ra) – كتلة المحلول (g).

ويترتب على الصيغة (1) أن الكسر الكتلي يمكن أن يأخذ قيمًا من 0 إلى 1، أي أنه جزء من الوحدة. في هذا الصدد، يمكن أيضًا التعبير عن الكسر الكتلي كنسبة مئوية (%)، وبهذا التنسيق يظهر في جميع المشكلات تقريبًا. يتم حساب جزء الكتلة، معبرًا عنه كنسبة مئوية، باستخدام صيغة مشابهة للصيغة (1) مع الاختلاف الوحيد وهو أن نسبة كتلة المادة المذابة إلى كتلة المحلول بأكمله مضروبة في 100%:

بالنسبة لمحلول يتكون من مكونين فقط، يمكن حساب الجزء الكتلي من المذاب ω(s.v.) والجزء الكتلي من المذيب ω(المذيب) وفقًا لذلك.

ويسمى أيضًا الجزء الكتلي من المذاب تركيز المحلول.

بالنسبة للمحلول المكون من مكونين، كتلته هي مجموع كتلتي المذاب والمذيب:

أيضًا، في حالة المحلول المكون من مكونين، يكون مجموع كسور كتلة المذاب والمذيب دائمًا 100%:

من الواضح أنه بالإضافة إلى الصيغ المكتوبة أعلاه، يجب عليك أيضًا معرفة كل تلك الصيغ المشتقة منها رياضيًا بشكل مباشر. على سبيل المثال:

من الضروري أيضًا أن تتذكر الصيغة التي تربط كتلة المادة وحجمها وكثافتها:

م = ρ∙V

وتحتاج أيضًا إلى معرفة أن كثافة الماء هي 1 جم/مل. ولهذا السبب، فإن حجم الماء بالملليلتر يساوي عدديًا كتلة الماء بالجرام. على سبيل المثال، 10 مل من الماء له كتلة 10 جم، 200 مل - 200 جم، إلخ.

من أجل حل المهام بنجاح، بالإضافة إلى معرفة الصيغ المذكورة أعلاه، من المهم للغاية جلب مهارات تطبيقها إلى الأتمتة. وهذا لا يمكن أن يتحقق إلا عن طريق الحل كمية كبيرةالمهام المختلفة. يمكن حل المشكلات الناتجة عن اختبارات الدولة الموحدة الحقيقية حول موضوع "الحسابات باستخدام مفهوم "الكسر الكتلي للمادة في المحلول"".

أمثلة على المشاكل التي تنطوي على حلول

مثال 1

احسب الكسر الكتلي لنترات البوتاسيوم في المحلول الناتج عن خلط 5 جم من الملح و20 جم من الماء.

حل:

المذاب في حالتنا هو نترات البوتاسيوم، والمذيب هو الماء. لذلك، يمكن كتابة الصيغتين (2) و (3) على التوالي على النحو التالي:

من الشرط m(KNO 3) = 5 g، وm(H 2 O) = 20 g، بالتالي:

مثال 2

ما كتلة الماء التي يجب إضافتها إلى 20 جم من الجلوكوز للحصول على محلول جلوكوز 10%؟

حل:

ويترتب على شروط المشكلة أن المذاب هو الجلوكوز والمذيب هو الماء. ومن ثم يمكن كتابة الصيغة (4) في حالتنا على النحو التالي:

من الحالة نعرف جزء الكتلة (تركيز) الجلوكوز وكتلة الجلوكوز نفسه. بعد أن حددنا كتلة الماء بـ x g، يمكننا أن نكتب، بناءً على الصيغة أعلاه، المعادلة التالية المكافئة لها:

وبحل هذه المعادلة نجد x:

أولئك. م(ح2س) = س ز = 180 جم

الجواب: م(ح2س) = 180 جم

مثال 3

تم خلط 150 جم من محلول كلوريد الصوديوم 15% مع 100 جم من محلول 20% من نفس الملح. ما هو الجزء الكتلي من الملح في المحلول الناتج؟ يرجى الإشارة إلى إجابتك لأقرب عدد صحيح.

حل:

لحل مشاكل تحضير الحلول من المناسب استخدام الجدول التالي:

حيث م ر.ف. ، م الحل و ω r.v. - قيم كتلة المادة المذابة وكتلة المحلول والكسر الكتلي للمادة المذابة على التوالي لكل حل من المحاليل.

ومن الشرط نعلم أن:

م (1) محلول = 150 جم،

ω (1) ر.ف. = 15%،

م (2) الحل = 100 جم،

ω (1) ر.ف. = 20%،

لندرج كل هذه القيم في الجدول فنحصل على:

يجب أن نتذكر الصيغ التالية اللازمة للحسابات:

ω r.v. = 100% ∙ م r.v. /م الحل، م ر.ف. = م الحل ∙ ω الحل /100% , م الحل = 100% ∙ م الحل /ω r.v.

لنبدأ بملء الجدول.

إذا كانت هناك قيمة واحدة فقط مفقودة من صف أو عمود، فيمكن حسابها. الاستثناء هو السطر مع ω r.v.، بمعرفة القيم الموجودة في خليتين من خلاياه، لا يمكن حساب القيمة الموجودة في الثالثة.

خلية واحدة فقط في العمود الأول تفتقد قيمة. حتى نتمكن من حسابها:

م (1) ر.ف. = م (1) محلول ∙ ω (1) محلول /100% = 150 جم ∙ 15%/100% = 22.5 جم

وبالمثل، فإننا نعرف القيم الموجودة في خليتين من العمود الثاني، مما يعني:

م (2) ر.ف. = م (2) محلول ∙ ω (2) محلول /100% = 100 جم ∙ 20%/100% = 20 جم

دعنا ندخل القيم المحسوبة في الجدول:

الآن نعرف قيمتين في السطر الأول وقيمتين في السطر الثاني. هذا يعني أنه يمكننا حساب القيم المفقودة (m (3)r.v. و m (3)r-ra):

م (3) ر.ف. = م (1) ص. + م (2) ر.ف. = 22.5 جم + 20 جم = 42.5 جم

م (3) محلول = م (1) محلول + م (2) محلول = 150 جم + 100 جم = 250 جم.

دعنا ندخل القيم المحسوبة في الجدول ونحصل على:

لقد اقتربنا الآن من حساب القيمة المطلوبة لـ ω (3)r.v. . في العمود الذي توجد فيه، محتويات الخليتين الأخريين معروفة، مما يعني أنه يمكننا حسابها:

ω (3)r.v. = 100% ∙ م (3)r.v. /م (3) محلول = 100% ∙ 42.5 جم/250 جم = 17%

مثال 4

تمت إضافة 50 مل من الماء إلى 200 جم من محلول كلوريد الصوديوم 15%. ما هو الجزء الكتلي من الملح في المحلول الناتج؟ يرجى الإشارة إلى إجابتك لأقرب جزء من مائة من _______%

حل:

أولًا، يجب أن ننتبه إلى حقيقة أنه بدلًا من كتلة الماء المضاف، يُعطى لنا حجمه. لنحسب كتلته علماً أن كثافة الماء هي 1 جم/مل:

م تحويلة. (H 2 O) = V تحويلة. (ح2س) ∙ ρ (H2O) = 50 مل ∙ 1 جم/مل = 50 جم

إذا اعتبرنا الماء محلول كلوريد الصوديوم بنسبة 0% ويحتوي على 0 جرام من كلوريد الصوديوم، فيمكن حل المشكلة باستخدام نفس الجدول كما في المثال أعلاه. لنرسم جدولًا كهذا وندخل فيه القيم التي نعرفها:

هناك قيمتان معروفتان في العمود الأول، لنتمكن من حساب الثالثة:

م (1) ر.ف. = م (1) ص-را ∙ ω (1) ص.ف. /100% = 200 جم ∙ 15%/100% = 30 جم،

وفي السطر الثاني نعرف أيضًا قيمتين، مما يعني أنه يمكننا حساب الثالثة:

م (3) محلول = م (1) محلول + م (2) محلول = 200 جم + 50 جم = 250 جم،

دعنا ندخل القيم المحسوبة في الخلايا المناسبة:

الآن أصبحت قيمتان معروفتان في السطر الأول، مما يعني أنه يمكننا حساب قيمة m (3)r.v. في الخلية الثالثة:

م (3) ر.ف. = م (1) ص. + م (2) ر.ف. = 30 جم + 0 جم = 30 جم

ω (3)r.v. = 30/250 ∙ 100% = 12%.

فحتى جرام واحد من المادة يمكن أن يحتوي على ما يصل إلى ألف مركب مختلف. كل مركب مسؤول عن خاصية معينة للمادة، لكنه يحدث أن هذا ليس كذلك مادة معينةبل خليط. على أية حال، في الإنتاج غالبًا ما تكون هناك حالة إعادة تدوير النفايات الكيميائية ومهمة استخدام المواد الخام الثانوية. التفاعلات الكيميائية هي التي تجعل من الممكن العثور على مادة معينة وعزلها هي المهيمنة. لكن للقيام بذلك، عليك أولًا أن تتعلم كيفية إيجاد الكسر الكتلي.

يعكس مفهوم الجزء الكتلي من المادة محتواها وتركيزها في المعقد التركيب الكيميائيسواء كان خليطا أو سبيكة. بمعرفة الكتلة الإجمالية لسبائك أو خليط، يمكنك العثور على كتل المواد المكونة لها، بشرط أن تكون كسورها الكتلية معروفة. كيفية العثور على الكسر الكتلي، عادة ما يتم التعبير عن الصيغة ككسر: الكسر الكتلي من كتلة المادة من المادة / كتلة الخليط بأكمله.

دعونا نفعل تجربة صغيرة! لهذا نحن بحاجة إلى الجدول الدوري العناصر الكيميائيةهم. مندليف والميزان والآلة الحاسبة.

كيفية العثور على الجزء الكتلي من المادة

من الضروري تحديد الجزء الكتلي للمادة، فالمادة تكون على شكل خليط. أولا، نضع المادة نفسها على الميزان. لقد حصلنا على كتلة من المادة. بمعرفة كتلة معينة من المادة في الخليط، يمكننا بسهولة الحصول على الكسر الكتلي لها. على سبيل المثال، هناك 170 جرام. ماء. تحتوي على 30 جرامًا من عصير الكرز. الوزن الإجمالي=170+30=230 جرام. دعونا نقسم كتلة عصير الكرز على الكتلة الكلية للخليط: 30/200=0.15 أو 15%.

كيفية العثور على الكسر الكتلي للحل

قد تكون هناك حاجة إلى حل لهذه المشكلة عند تحديد تركيز المحاليل الغذائية (الخل) أو الأدوية. معطاة كتلة محلول KOH، المعروف أيضًا باسم هيدروكسيد البوتاسيوم، ووزنها 400 جرام. KOH (كتلة المادة نفسها) 80 جرامًا. من الضروري العثور على الجزء الكتلي من الصفراء في المحلول الناتج. صيغة إيجاد المحلول: KOH (كتلة محلول هيدروكسيد البوتاسيوم) 300 جم، كتلة المادة المذابة (KOH) 40 جم، أوجد KOH (الجزء الكتلي من القلويات) في المحلول الناتج، جزء الكتلة t. m- الكتلة، t (مادة) = 100%* m (مادة) / m (محلول (مادة). وبالتالي KOH (الكسر الكتلي لمحلول هيدروكسيد البوتاسيوم): t (KOH) = 80 جم / 400 جم × 100% = 20% .

كيفية العثور على جزء الكتلة من الكربون في الهيدروكربون

للقيام بذلك، نستخدم الجدول الدوري. نحن نبحث عن المواد في الجدول. يوضح الجدول الكتلة الذرية للعناصر. 6 ذرات كربون بكتلة ذرية 12 و12 هيدروجين بكتلة ذرية تساوي 1. م (C6H12) = 6 × 12 + 12 × 1 = 84 جم/مول، ω (C) = 6 م1(C) / م (C6H12) = 6 × 12 / 84 = 85%

يتم تحديد الجزء الشامل في الإنتاج بشكل خاص المختبرات الكيميائية. في البداية، يتم أخذ عينة صغيرة واختبار التفاعلات الكيميائية المختلفة. أو يقدمون اختبارات عباد الشمس التي يمكنها إظهار وجود هذا المكون أو ذاك. بعد تحديد البنية الأولية للمادة، يمكن البدء في عزل المكونات. ويتم تحقيق ذلك من خلال تفاعلات كيميائية بسيطة، فعندما تتلامس مادة مع مادة أخرى ويتم الحصول على مادة جديدة، يكون من الممكن حدوث راسب. هناك أيضًا طرق أكثر تقدمًا، مثل التحليل الكهربائي والتدفئة والتبريد والتبخر. لمثل هذه ردود الفعل تحتاج إلى الكثير معدات صناعية. ومع ذلك، لا يمكن وصف الإنتاج بأنه صديق للبيئة التقنيات الحديثةتسمح معالجة النفايات بتقليل العبء على الطبيعة.

1. املأ الفراغات.

أ) الحل = المذاب+ مذيب.

ب) م (الحل) = م (المذاب)+ م (مذيب).

2. اكتب تعريفا باستخدام الكلمات التالية:

جزء كتلي، مادة، كتلة، محلول، إلى كتلة، نسبة، في محلول، مادة، مذاب.

إجابة:الجزء الكتلي للمادة في المحلول هو نسبة كتلة المذاب إلى كتلة المحلول.

3. قم بتكوين الصيغ باستخدام تدوين الكميات.

4. ما هو الكسر الكتلي للمادة المذابة إذا علم أن 80 جرامًا من المحلول يحتوي على 20 جرامًا من الملح؟

5. حدد كتل الملح والماء المطلوبة لتحضير 300 جم من المحلول بجزء كتلة من الملح بنسبة 20%.

6. احسب كتلة الماء اللازمة لتحضير 60 جم ​​من محلول ملحي 10%.

7. تبيع الصيدلية مسحوق ريجيدرون الذي يستخدم لتجفيف الجسم. تحتوي العبوة الواحدة من المسحوق على 3.5 جرام كلوريد الصوديوم، 2.5 جرام كلوريد البوتاسيوم، 2.9 جرام سترات الصوديوم، 10 جرام جلوكوز، تذاب محتويات العبوة في 1 لتر من الماء. تحديد الكسور الجماعية لجميع مكونات مسحوق Regidron في المحلول الناتج.

8. تمت إضافة 300 جرام من الماء إلى 500 جرام من محلول جلوكوز 20%. احسب الجزء الكتلي من الجلوكوز في المحلول الجديد.

9. إلى 400 جرام من محلول 5% ملح الطعاميضاف 50 غرام من الملح. احسب الكسر الكتلي لكلوريد الصوديوم في المحلول الجديد.

10. تم تصفية محلولين من الملح: 100 جم من 20% و450 جم من 10%. احسب نسبة كتلة الملح في المحلول الجديد.

لاستخدام معاينات العرض التقديمي، قم بإنشاء حساب لنفسك ( حساب) جوجل وتسجيل الدخول: https://accounts.google.com

التسميات التوضيحية للشرائح:

حلول MBOU "مدرسة خوفو أكسين الثانوية". حساب الكسر الكتلي للمادة المذابة في المحلول درس للصف الثامن المعلم: خوراك أ.خ.

إذا كنت قادما من البرد، صب شاي قوي- يحرك السكروز جيداً في كوب بالملعقة.

مشكلة قامت الجدة بإعداد الشاي على الإفطار لأحفادها، وطلب أحدهم وضع ملعقتين صغيرتين من السكر في كوب، والثاني - قطعتين من السكر المكرر. تحديد، دون تذوق، في أي كأس الشاي أحلى؟

الأسئلة ماذا تفهم من عبارة "شاي حلو" من الناحية الكيميائية؟ لماذا لا يمكنك الإجابة على الفور على السؤال في المشكلة؟ ما هي المعرفة أو المهارات التي تفتقر إليها؟

الموضوع: الحلول. حساب الكسر الكتلي للمذاب في المحلول.

الهدف: تكوين المعرفة حول الحلول، والجزء الكتلي من المذاب

خطة الدرس: هل تتذكر ما نعرفه بالفعل عن هذا الموضوع؟ تعلم كيفية العثور على المحتوى المذاب للحل؟ معرفة البيانات الكمية لحل المشكلة؟ حل المشكلة المقترحة. تطبيق المعرفة المكتسبة لحل المشاكل الأخرى.

ما هي المشكلة المطروحة في بداية الدرس؟ ما هو الشاي مع السكر من وجهة نظر كيميائية؟ مما يتكون أي حل؟ ما هو المذيب وما المذاب فيه؟

المحاليل عبارة عن أنظمة متجانسة تتكون من جزيئات مذيبة وجزيئات مذابة، تحدث بينها تفاعلات فيزيائية وكيميائية.

الماء الذي أضيف + زيت نباتي+ رمل النهر + ملح الطعام (NaCl) + أكسيد البوتاسيوم (K2O) الذوبان لا لا نعم نعم تفاعل كيميائيلا لا لا نعم K 2 O + H 2 O 2KOH ما الذي تم تشكيله: نظام غير متجانس (مستحلب) نظام غير متجانس (معلق) نظام متجانس (محلول) نظام متجانس (محلول)

تسمى المعلقات التي يتم فيها توزيع قطرات صغيرة من أي سائل بالتساوي بين جزيئات الماء بالمستحلبات. تسمى المعلقات التي يتم فيها توزيع جزيئات صغيرة من المادة الصلبة بالتساوي بين جزيئات الماء المعلقات.

ذوبان المواد في الماء المواد شديدة الذوبان (في 100 جرام من H 2 O يوجد أكثر من 1 جرام من المادة) غير قابلة للذوبان (في 100 جرام من H 2 O يوجد أقل من 0.01 جرام من المادة) ضعيفة الذوبان (في 100 جرام) من H2O يوجد أقل من 1 جم من المادة) ذوبان بعض الأملاح في 100 جم من الماء عند 20 درجة مئوية عالي الذوبان كبريتات النحاس نترات البوتاسيوم يوديد الصوديوم CuS0 4 KN0 3 نال 22.2 31.6 179.10 بروميد الفضة غير قابل للذوبان عمليًا كلوريد الفضة يوديد الفضة AgBr AgCl Agl 0.0037 0.00009 0.000003 كبريتات الفضة القابلة للذوبان قليلاً كبريتات الكالسيوم يوديد الرصاص Ag 2 S0 4 CaS0 4 Pbl 2 0.79 0.20 0.07 كربونات الكالسيوم CaCO 3 هيدروكسيد الكالسيوم Ca (OH) 2 كلوريد الكالسيوم CaCl 2

تعتمد قدرة المادة على تكوين أنظمة متجانسة – محاليل مع مواد أخرى (المذيبات) على: على طبيعة المذاب على درجة الحرارة

المحاليل المشبعة غير المشبعة هي المحاليل التي لا يمكن أن تذوب فيها مادة معينة عند درجة حرارة معينة، وهي المحاليل التي لا يزال من الممكن أن تذوب فيها مادة معينة عند درجة حرارة معينة، ومعامل الذوبان هو كتلة المادة (ز) القادرة على الذوبان في لتر واحد من المذيب (ل) على سبيل المثال، تبلغ قابلية ذوبان NANO 3 80.5 جم/لتر عند درجة حرارة 10 درجة مئوية. وهذا يعني أنه عند درجة حرارة معينة، يمكن أن يذوب 80.5 جم من نترات الصوديوم في لتر واحد من الماء.

تعلم كيفية العثور على المحتوى المذاب في الحل، والبيانات الكمية لحل المشكلة. "في أي كوب يكون الشاي أحلى؟"

أكمل الجمل يتكون الحل من... يمكن أن يكون المذيب... من أجل تحضير محلول بتركيز معين، عليك أن تعرف...

المحاليل المخففة المركزة إذا كان حجم معين من المحلول يحتوي على كمية صغيرة من المذاب إذا كان حجم معين من المحلول يحتوي على الكثير من المذاب

كيف يمكنك التعبير عن محتوى المادة في الحل؟ غالبًا ما يتم التعبير عن محتوى المادة في المحلول بالكسور الكتلية.

ما هو الكسر الكتلي للمذاب؟ تسمى نسبة كتلة المادة المذابة إلى كتلة المحلول بالكسر الكتلي للمادة المذابة (w - omega): w r.v. - الكسر الكتلي للمادة المذابة (٪) ؛ م إن فا - كتلة المادة أو الملح (ز)؛ م الحل - كتلة الحل (ز)

فيزمينوتكا

حل مسألة: تم إذابة 20 جرامًا من الملح في 513 جرامًا من الماء المقطر. احسب الكسر الكتلي للمذاب في المحلول الناتج؟ نظرا: الحل: m(H 2 O) = 513 g 1. احسب كتلة المحلول: m (ملح) = 20 g w- ؟ 2. احسب الكسر الكتلي باستخدام الصيغة:

اكتشفت...أعلم...أستطيع...سبب لي صعوبة...سأحتاجه...

شكرا لك على الدرس!

معاينة:

خريطة الدرس التكنولوجي

موضوع الدرس: "حلول. حساب الجزء الكتلي للمادة المذابة في المحلول" (ساعة واحدة)

الفئة: 8 أ

مدرس: خوراك أيانا خيمتشيكيفنا

نوع الدرس: درس في اكتشاف المعرفة الجديدة

الغرض من الدرس:

مهام:

1.في نظام المعرفة:تطوير المعرفة حول المحاليل والجزء الكتلي من المواد الذائبة.

2. في نظام المهارات الخاصة:

أ) شرح مفاهيم "الحل"، "المذاب"، "المذيب"؛

ب) أن تكون قادرًا على حساب كتلة المحلول، والكسر الكتلي للمادة المذابة في المحلول، وكتلة المادة المذابة.

3. لنظام المهارات العامة الخاصة:

أ) العمل مع نص الكتاب المدرسي؛

ب) وضع خوارزمية لحل المشكلة؛

ج) أن تكون قادرًا على إجراء الحسابات اللازمة للعثور على الجزء الكتلي للمادة المذابة.

4. في نظام المهارات التعليمية العامة:

أ) أن يكون قادرًا على التحليل والمقارنة والتعميم واستخلاص النتائج

النتائج المخططة للدورة التدريبية:

الموضوع: المهارةتعريف مفهوم "الحل"، معرفة صيغة حساب الكسر الكتلي للمادة في المحلول، القدرة على حساب الكسر الكتلي للمادة في المحلول، كتلة المحلول، كتلة المادة المذابة .

موضوع التعريف:

التنظيمية: القدرة على تخطيط وتنظيم أنشطتك، والتخطيط بشكل مستقل لطرق تحقيق الهدف، وإتقان أساسيات ضبط النفس واحترام الذات؛

اتصالي:الرغبة في تلقي معلومات ضروريةدافع عن وجهة نظرك في الحوار والكلام، وطرح فرضية، وأدلة، وتفاعل بشكل منتج مع شركائك، وإتقان اللغة الشفهية والمكتوبة؛

التعليمية: القدرة على تحديد المفاهيم وإنشاء المقارنات وبناء التفكير المنطقي واستخلاص النتائج والبحث عن المعلومات وتحليل وتقييم موثوقيتها.

شخصي: قبول الدور الاجتماعي للطالب، وتطوير دوافع الأنشطة التعليمية وتشكيل المعنى الشخصي للتعلم والعلاقات الاجتماعية والشخصية.

التكنولوجيا المستخدمة:تكنولوجيا المعلومات والاتصالات، تكنولوجيا التعلم التعاوني.

موارد تكنولوجيا المعلومات:ج. رودزيتيس ، ف. فيلدمان. الكيمياء: كتاب مدرسي للصف الثامن المنظمات التعليمية/. ج. رودزيتيس ، ف. فيلدمان - الطبعة الثالثة - م: "Prosveshchenie"، 2015. - 207 ص، الجدول الدوري للعناصر الكيميائية بقلم D. I. Mendeleev، الكمبيوتر، جهاز عرض الوسائط المتعددة، عرض تقديمي.

خطوات الدرس:

1. تعلم مواد جديدة وحل مشكلة ما.
2. دقيقة التربية البدنية.
3. التوحيد الأولي.
4. العمل في المنزل.
5. انعكاس.

خلال الفصول الدراسية:

1. تحفيزية وإعلامية. صياغة المشكلة.

حضور واستعداد الطلاب للدرس.

- تحية خلق مزاج عاطفي إيجابي.

مرحبا، من فضلك اجلس. أريد أن أبدأ الدرس بالكلمات التالية:إذا كنت قادمًا من البرد ،
صب الشاي القوي
سكروز جيد
ضجة في كوب مع ملعقة.

الآن أقترح عليك حل المشكلة التالية:

أعدت الجدة الشاي لأحفادها على الإفطار، وطلب أحدهم وضع ملعقتين صغيرتين من السكر في كوب، والثاني - قطعتين من السكر المكرر. تحديد، دون تذوق، في أي كأس الشاي أحلى؟ (قراءة المهمة مصحوبة بعرض شرائح، الشريحة 3).

سوف تعمل في أزواج.

الأطفال: العمل في أزواج.

- أرى المفاجأة في عينيك، لا تعرف كيف تفعل هذا؟ بادئ ذي بدء، انظر إلى الشاي مع السكر من وجهة نظر كيميائية.

ناقش في أزواج واكتب الإجابات على الأسئلة:

- ماذا تفهم من عبارة " شاي حلو"من وجهة نظر كيميائية؟

– لماذا لا يمكنك الإجابة على الفور على السؤال في المشكلة؟

– ما المعرفة أو المهارات التي تفتقر إليها؟

بناءً على إجاباتك، قم بصياغة موضوع الدرس.

(يعمل الأطفال في أزواج، ويجيبون على الأسئلة، ثم تكون هناك مناقشة جماعية لإجابات الأزواج الفردية، ويعلق المعلم على الإجابات، مما يؤدي إلى موضوع الدرس)

لذلك، موضوع درسنا هو "الحلول". حساب الجزء الكتلي للمادة المذابة في المحلول."

اكتب تاريخ اليوم وموضوع الدرس..

ما الذي تحتاج إلى معرفته في الفصل؟

ما هو الغرض من درسنا؟

هدف: تكوين المعرفة حول الحلول، والجزء الكتلي من المادة المذابة.

1. التخطيط لحل المشكلة وتحقيق هدف الدرس.

لنقم الآن بإنشاء تسلسل من أفعالنا لتحقيق هدف الدرس (تم صياغته في محادثة مشتركة مع الطلاب، ثم تم تسليط الضوء عليه في الشريحة 4):

خطة الدرس:

1. تذكر ما نعرفه بالفعل عن هذا الموضوع.

2. تعلم كيفية العثور على المحتوى المذاب في المحلول.

3. معرفة البيانات الكمية لحل المشكلة.

4. حل المشكلة المقترحة.

5. تطبيق المعرفة المكتسبة لحل المشاكل الأخرى.

1. تحديث معارف الطلاب.

الآن نناقش مراحل العمل وحل المواقف الإشكالية. نحن نعمل مع الكتاب المدرسي. افتح كتابك المدرسي صفحة 110 فقرة 33.

1. دعونا نتذكر ما نعرفه بالفعل حول هذا الموضوع.

دعونا نجيب على الأسئلة:

ما هي المشكلة المطروحة في بداية الدرس؟ (حول الشاي مع السكر)

إذن ما هو الشاي بالسكر من حيث الكيمياء؟ (حل)

مما يتكون أي حل؟ (من المذاب والمذيب)

ما هو المذيب وما المذاب فيه؟ (المذيب – الماء – المذاب – السكر)

دعونا نكتب ذلك في دفاتر ملاحظاتنا.

الشريحة 1 المحاليل عبارة عن أنظمة متجانسة تتكون من جزيئات مذيبة وجزيئات مذابة، تحدث بينها تفاعلات فيزيائية وكيميائية.

الشريحة 2. ما هي أنواع الحلول الموجودة؟

الشريحة 3. ذوبان المواد.

1. تعلم مواد جديدة وحل مشكلة ما. نناقش المرحلتين 2 و 3 من العمل. نحن نعمل بالكتاب المدرسي، افتح ص 114، فقرة 34.

تعلم كيفية العثور على المحتوى المذاب للحل، والبيانات الكمية لحل المشكلة(الصفحتان 127-130 من الكتاب المدرسي، 6 شرائح للعرض التقديمي)وحل المشكلة. (العمل مع الكتاب المدرسي في أزواج: اشتقاق الصيغة، حل المشكلة).

فهل تمكنت من الإجابة على السؤال: "في أي كأس يكون الشاي أحلى؟"

من يريد اختبار هذا تجريبيا؟ (يتذوق المرء الشاي في كلا الكأسين).

الآن تابع الجمل (الشريحة 9):

1. الحل يتكون من...

2. يمكن أن يكون المذيب….

3. من أجل تحضير محلول بتركيز معين، عليك أن تعرف….

اكتبوها في دفاتركم.

والآن أجب على السؤال التالي؟ كيف يمكنك التعبير عن محتوى المادة في الحل؟ (الكسور الجماعية)

اكتب صيغة لحساب الكسر الكتلي للمذاب على السبورة.

لماذا يكون الشاي أحلى في كوب واحد؟ (يعتمد على كتلة المذاب).

1. دقيقة التربية البدنية. (الانزلاق).

1. التوحيد الأولي.

دعونا نحل المشاكل. لحل هذه المشكلة، علينا أن نكتب شروط المشكلة.

العمل في المنزل.

انعكاس.

تعليمات

يتم إيجاد الكسر الكتلي للمادة بالصيغة: w = m(in)/m(cm)، حيث w هو الكسر الكتلي للمادة، m(in) هي كتلة المادة، m(cm) هو كتلة الخليط. إذا تم إذابته، فسيبدو كما يلي: w = m(in)/m(الحل)، حيث m(الحل) هي كتلة المحلول. إذا لزم الأمر، يمكن أيضًا العثور على كتلة المحلول: m(الحل) = m(in) + m(الحل)، حيث m(الحل) هي كتلة المذيب. إذا رغبت في ذلك، يمكن ضرب الكسر الشامل بنسبة 100٪.

إذا كانت عبارة المشكلة لا تعطي قيمة جماعية، فيمكن حسابها باستخدام عدة صيغ، والقيم الواردة في العبارة ستساعدك على اختيار القيمة الصحيحة. الصيغة الأولى لـ: m = V*p، حيث m الكتلة، V الحجم، p الكثافة. تبدو الصيغة التالية كما يلي: m = n*M، حيث m هي الكتلة، n هي كمية المادة، M هي الكتلة المولية. الكتلة الموليةويتكون بدوره من الكتل الذرية للعناصر التي تتكون منها المادة.

لفهم هذه المادة بشكل أفضل، دعونا نحل المشكلة. عولج خليط من برادة النحاس والمغنيسيوم بوزن 1.5 جرام بكمية زائدة. نتيجة للتفاعل، حجم الهيدروجين هو 0.56 لتر (). احسب نسبة كتلة النحاس في الخليط.
وفي هذه المسألة نكتب معادلتها. من مادتين زائدتين من حمض الهيدروكلوريكالمغنيسيوم فقط: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2. للعثور على الكسر الكتلي للنحاس في الخليط، عليك استبدال القيم الموجودة فيه الصيغة التالية: ث (النحاس) = م (النحاس) / م (سم). معطاة كتلة الخليط، دعونا نجد كتلة النحاس: m(Cu) = m(cm) – m(Mg). نحن نبحث عن الكتلة: m(Mg) = n(Mg)*M(Mg). ستساعدك معادلة التفاعل في العثور على كمية المغنيسيوم. نجد كمية مادة الهيدروجين: n = V/Vm = 0.56/22.4 = 0.025 mol. توضح المعادلة أن n(H2) = n(Mg) = 0.025 مول. نحسب كتلة المغنيسيوم، مع العلم أن المولي هو 24 جم/مول: m(Mg) = 0.025*24 = 0.6 جم أوجد كتلة النحاس: m(Cu) = 1.5 – 0.6 = 0.9 جم، والباقي احسب الكسر الكتلي: w(Cu) = 0.9/1.5 = 0.6 أو 60%.

فيديو حول الموضوع

ملحوظة

لا يمكن أن يكون الكسر الكتلي أكبر من واحد، أو إذا تم التعبير عنه كنسبة مئوية، أكبر من 100%.

مصادر:

• "دليل الكيمياء"، ج.ب. خومشينكو، 2005.
• حساب حصة المبيعات حسب المنطقة

يُظهر الكسر الكتلي، كنسبة مئوية أو كسور، محتوى المادة في محلول أو عنصر في تركيب المادة. تعد القدرة على حساب الكسر الكتلي مفيدة ليس فقط في دروس الكيمياء، ولكن أيضًا عندما تريد تحضير محلول أو خليط، على سبيل المثال، لأغراض الطهي. أو قم بتغيير النسبة المئوية في تكوينك الحالي.

تعليمات

على سبيل المثال، تحتاج إلى 15 متر مكعب على الأقل لفصل الشتاء. متر من حطب البتولا.
ابحث عن كثافة حطب البتولا في الكتاب المرجعي. هذا هو: 650 كجم / م 3.
احسب الكتلة عن طريق استبدال القيم في نفس صيغة الجاذبية النوعية.

م = 650*15 = 9750 (كجم)

الآن، بناءً على سعة التحميل وقدرة الجسم، يمكنك تحديد النوع عربةوعدد الرحلات .

فيديو حول الموضوع

ملحوظة

كبار السن أكثر دراية بمفهوم الثقل النوعي. الكثافة النوعية للمادة هي نفس الثقل النوعي.

يُظهر الجزء الكتلي من المادة محتواها في بنية أكثر تعقيدًا، على سبيل المثال، في سبيكة أو خليط. إذا كانت الكتلة الإجمالية للخليط أو السبيكة معروفة، فيمكن معرفة كتلتها بمعرفة أجزاء كتلة المواد المكونة لها. يمكنك العثور على الكسر الكتلي لمادة ما من خلال معرفة كتلتها وكتلة الخليط بأكمله. يمكن التعبير عن هذه القيمة بالكسور أو النسب المئوية.

سوف تحتاج

• مقاييس؛
• الجدول الدوري للعناصر الكيميائية.
• آلة حاسبة.

تعليمات

حدد الجزء الكتلي للمادة الموجودة في الخليط من خلال كتلتي الخليط والمادة نفسها. للقيام بذلك، استخدم مقياسًا لتحديد الكتل التي يتكون منها الخليط أو. ثم قم بطيها. خذ الكتلة الناتجة بنسبة 100%. للعثور على الكسر الكتلي لمادة في خليط، اقسم كتلتها m على كتلة الخليط M، واضرب النتيجة في 100% (ω%=(m/M)∙100%). على سبيل المثال، يتم إذابة 20 جم من ملح الطعام في 140 جم من الماء. لإيجاد الكسر الكتلي للملح، اجمع كتلتي هاتين المادتين M = 140 + 20 = 160 جم، ثم أوجد الكسر الكتلي للمادة ω% = (20/160)∙100% = 12.5%.

إذا كنت تريد العثور على الكسر الكتلي لعنصر ما في مادة ذات صيغة معروفة، فاستخدم الجدول الدوريعناصر. باستخدامه، ابحث عن الكتل الذرية للعناصر الموجودة في المادة. إذا كان أحد العناصر موجودًا في الصيغة عدة مرات، فاضرب كتلته الذرية بهذا الرقم وأضف النتائج. سيكون هذا هو الوزن الجزيئي للمادة. للعثور على الكسر الكتلي لأي عنصر في مثل هذه المادة، قم بقسمة رقمه الكتلي في صيغة كيميائية معينة M0 على الكتلة الجزيئية لمادة معينة M. اضرب النتيجة في 100% (ω%=(M0/M)∙100 %).

على سبيل المثال، حدد الكسر الكتلي للعناصر الكيميائية في كبريتات النحاس. النحاس (كبريتات النحاس الثاني)، لديه صيغة كيميائية CuSO4. الكتل الذرية للعناصر الداخلة في تركيبها تساوي Ar(Cu)=64, Ar(S)=32, Ar(O)=16, الأعداد الكتلية لهذه العناصر ستكون مساوية M0(Cu)=64 ، M0(S)=32، M0(O)=16∙4=64، مع الأخذ في الاعتبار أن الجزيء يحتوي على 4 ذرات. احسب الكتلة الجزيئية للمادة، فهي تساوي مجموع الأعداد الكتلية للمواد التي يتكون منها الجزيء 64+32+64=160. حدد الجزء الكتلي من النحاس (Cu) الموجود في التركيبة كبريتات النحاس(ω%=(64/160)∙100%)=40%. وباستخدام نفس المبدأ، يمكن تحديد الكسور الكتلية لجميع العناصر الموجودة في هذه المادة. الجزء الكتلي من الكبريت (S) ω%=(32/160)∙100%=20%، الأكسجين (O) ω%=(64/160)∙100%=40%. يرجى ملاحظة أن مجموع جميع الكسور الكتلية للمادة يجب أن يكون 100%.