الأثير في الجدول الدوري

إن الجدول الدوري للعناصر الكيميائية الذي يدرس رسميا في المدارس والجامعات مزور. مندليف نفسه في عمله المعنون "محاولة لفهم كيميائي للأثير العالمي" أعطى جدولًا مختلفًا قليلاً (متحف البوليتكنيك، موسكو):

آخر مرةنُشر الجدول الدوري الحقيقي في شكله غير المشوه في عام 1906 في سانت بطرسبرغ (الكتاب المدرسي "أساسيات الكيمياء"، الطبعة الثامنة). الاختلافات واضحة: تم نقل المجموعة الصفرية إلى المجموعة الثامنة، وتم استبعاد العنصر الأخف من الهيدروجين، والذي يجب أن يبدأ به الجدول والذي يسمى تقليديًا النيوتونيوم (الأثير)، تمامًا.

والمائدة نفسها خلّدها الرفيق «الطاغية الدموي». ستالين في سانت بطرسبرغ، شارع موسكوفسكي. 19. فنيم ايم. D. I. Mendeleeva (معهد عموم روسيا لأبحاث المقاييس)

الجدول التذكاري الجدول الدوري للعناصر الكيميائية D.I. صنع مندليف الفسيفساء تحت إشراف أستاذ أكاديمية الفنون ف.أ. فرولوف (التصميم المعماري لكريتشيفسكي). يعتمد النصب التذكاري على جدول من الطبعة الثامنة الأخيرة (1906) لأساسيات الكيمياء بقلم د. مندليف. العناصر المكتشفة خلال حياة د. يشار إلى مندليف باللون الأحمر. العناصر المكتشفة من 1907 إلى 1934 ، موضح باللون الأزرق. يبلغ ارتفاع طاولة النصب التذكاري 9 أمتار وتبلغ المساحة الإجمالية 69 مترًا مربعًا. م

لماذا وكيف حدث أنهم يكذبون علينا بهذه الصراحة؟

مكان ودور الأثير العالمي في الجدول الحقيقي لـ D.I. مندليف

1. القانون الأعلى – الخلاص الشعبي

لقد سمع الكثيرون عن ديمتري إيفانوفيتش مندلييف وعن "القانون الدوري للتغيرات في خواص العناصر الكيميائية في المجموعات والمتسلسلات" الذي اكتشفه في القرن التاسع عشر (1869) (اسم المؤلف للجدول هو "النظام الدوري للعناصر في المجموعات والمسلسلات").

لقد سمع الكثيرون أيضًا أن د. كان مندليف هو المنظم والزعيم الدائم (1869-1905) للجمعية العلمية العامة الروسية المسماة "الجمعية الكيميائية الروسية" (منذ عام 1872 - "الجمعية الفيزيائية والكيميائية الروسية")، والتي نشرت طوال وجودها المجلة المشهورة عالميًا ZhRFKhO، حتى حتى تصفية الجمعية ومجلتها من قبل أكاديمية العلوم في اتحاد الجمهوريات الاشتراكية السوفياتية في عام 1930.

لكن قلة من الناس يعرفون أن د. كان مندليف أحد آخر العلماء الروس المشهورين عالميًا في أواخر القرن التاسع عشر الذين دافعوا في العلوم العالمية عن فكرة الأثير ككيان جوهري عالمي، مما أعطاه أهمية علمية وتطبيقية أساسية في الكشف عن أسرار الوجود وتحسينه. الحياة الاقتصادية للناس.

هناك عدد أقل ممن يعرفون ذلك بعد الوفاة المفاجئة (!!؟) لـ D.I. مندليف (27/01/1907) ، تم الاعتراف به بعد ذلك كعالم متميز من قبل جميع المجتمعات العلمية في جميع أنحاء العالم باستثناء أكاديمية سانت بطرسبرغ للعلوم، وقد تم تزوير اكتشافه الرئيسي - "القانون الدوري" - عمدًا وعلى نطاق واسع من قبل العلوم الأكاديمية العالمية .

وهناك عدد قليل جدًا ممن يعرفون أن كل ما سبق مرتبط معًا بخيط الخدمة القربانية أفضل الممثلينوحاملي الفكر الجسدي الروسي الخالد لصالح الشعوب والمنفعة العامة، على الرغم من تزايد موجة اللامسؤولية في أعلى طبقات المجتمع في ذلك الوقت.

في جوهرها، هذه الأطروحة مخصصة للتطوير الشامل للأطروحة الأخيرة، لأنه في العلم الحقيقي، يؤدي أي إهمال للعوامل الأساسية دائمًا إلى نتائج خاطئة. والسؤال هنا: لماذا يكذب العلماء؟

2. العامل النفسي: لا يوجد شيء، لا شيء

الآن فقط، منذ نهاية القرن العشرين، بدأ المجتمع يفهم (وحتى ذلك الحين بشكل خجول) من الأمثلة العملية أن العالم المتميز والمؤهل تأهيلا عاليا، ولكن غير المسؤول، والساخر وغير الأخلاقي الذي يحمل "اسما عالميا" ليس كذلك. أقل خطورة على الناس من السياسي المتميز، ولكن غير الأخلاقي، أو العسكري، أو المحامي، أو في أحسن الأحوال، قطاع الطرق "المتميز".

لقد غُرس المجتمع بفكرة أن المجتمع العلمي الأكاديمي في العالم عبارة عن طبقة من الكائنات السماوية والرهبان والآباء القديسين الذين يهتمون ليل نهار برفاهية الشعوب. ويجب على مجرد البشر أن ينظروا ببساطة إلى أفواه المحسنين، فيقوموا بتمويل وتنفيذ جميع مشاريعهم "العلمية"، والتنبؤات والتعليمات الخاصة بهم لإعادة تنظيم حياتهم العامة والخاصة.

في الواقع، فإن العنصر الإجرامي في المجتمع العلمي العالمي لا يقل عن نفس السياسيين. بالإضافة إلى ذلك، غالبًا ما تكون الأفعال الإجرامية والمعادية للمجتمع التي يرتكبها السياسيون مرئية على الفور، لكن الأنشطة الإجرامية والضارة، ولكن "ذات الأساس العلمي" للعلماء "البارزين" و"الموثوقين" لا يتعرف عليها المجتمع على الفور، ولكن بعد سنوات، أو حتى عقود من الزمن، في "جلده العام".

دعونا نواصل دراستنا لهذا العامل النفسي الفيزيولوجي المثير للاهتمام (والسري!) للنشاط العلمي (دعنا نسميه عامل psi)، ونتيجة لذلك يتم الحصول على نتيجة سلبية غير متوقعة (؟!) بعدية: "أردنا ما هو الأفضل للناس، ولكن اتضح كما هو الحال دائما، هؤلاء. على حساب." في الواقع، النتيجة السلبية في العلم هي أيضًا نتيجة تتطلب بالتأكيد فهمًا علميًا شاملاً.

بالنظر إلى العلاقة بين عامل psi والوظيفة الموضوعية الرئيسية (BTF) لهيئة التمويل الحكومية، توصلنا إلى نتيجة مثيرة للاهتمام: إن ما يسمى بالعلم الكبير النقي في القرون الماضية قد تحول الآن إلى طبقة من المنبوذين، أي. في صندوق مغلق من معالجي البلاط الذين أتقنوا ببراعة علم الخداع، وأتقنوا ببراعة علم اضطهاد المنشقين وعلم الخضوع لمموليهم الأقوياء.

من الضروري أن نضع في اعتبارنا ذلك، أولا، في كل ما يسمى "الدول المتحضرة" ما يسمى. تتمتع "الأكاديميات الوطنية للعلوم" رسميًا بوضع المنظمات الحكومية التي تتمتع بحقوق هيئة الخبراء العلمية الرائدة التابعة للحكومة المعنية. ثانياً، تتحد كل هذه الأكاديميات الوطنية للعلوم فيما بينها في هيكل هرمي واحد جامد (لا يعرف العالم اسمه الحقيقي)، والذي يطور استراتيجية واحدة للسلوك في العالم لجميع الأكاديميات الوطنية للعلوم ومؤسسة واحدة. ما يسمى نموذج علمي، جوهره ليس الكشف عن قوانين الوجود، بل عامل psi: من خلال تنفيذ ما يسمى بالغطاء "العلمي" (من أجل المصداقية) باعتبارهم "معالجين في المحكمة" لكل ما هو غير لائق. أفعال من هم في السلطة في نظر المجتمع، لكسب مجد الكهنة والأنبياء، والتأثير، مثل الخالق، على مسار التاريخ البشري ذاته.

كل ما ورد أعلاه في هذا القسم، بما في ذلك مصطلح "عامل psi" الذي قدمناه، تم توقعه بدقة وتبرير كبيرين من قبل D.I. مندليف منذ أكثر من 100 عام (انظر، على سبيل المثال، مقالته التحليلية عام 1882 "ما نوع الأكاديمية المطلوبة في روسيا؟"، والتي يقدم فيها دميتري إيفانوفيتش وصفًا تفصيليًا لعامل psi والذي اقترحوا فيه برنامجًا لـ إعادة التنظيم الجذري للمجموعة العلمية المغلقة لأعضاء الأكاديمية الروسية للعلوم الذين نظروا إلى الأكاديمية فقط على أنها حوض تغذية لتلبية مصالحهم الأنانية.

في إحدى رسائله قبل 100 عام إلى الأستاذ في جامعة كييف ب. أليكسيف د. اعترف مندليف علانية بأنه «مستعد لتبخير نفسه لإشعال الشيطان، وبعبارة أخرى، لتحويل أسس الأكاديمية إلى شيء جديد، روسي، خاص به، مناسب للجميع بشكل عام، وبشكل خاص، للعلوم العلمية». الحركة في روسيا."

كما نرى، فإن العالم والمواطن والوطني العظيم حقًا في وطنه قادر حتى على التنبؤات العلمية الأكثر تعقيدًا على المدى الطويل. دعونا الآن نفكر في الجانب التاريخي للتغيير في عامل psi هذا الذي اكتشفه د. مندليف في نهاية القرن التاسع عشر.

3. نهاية القرن

منذ النصف الثاني من القرن التاسع عشر في أوروبا، في موجة "الليبرالية"، كان هناك نمو عددي سريع للمثقفين والموظفين العلميين والتقنيين وزيادة كمية في النظريات والأفكار والمشاريع العلمية والتقنية التي تقدمها هؤلاء الأفراد للمجتمع.

بحلول نهاية القرن التاسع عشر، اشتدت المنافسة بشكل حاد بينهم على "مكان تحت الشمس"، أي. على الألقاب والتكريمات والجوائز، ونتيجة لهذه المنافسة زاد استقطاب الكوادر العلمية وفق المعايير الأخلاقية. وقد ساهم هذا في التنشيط الانفجاري لعامل psi.

إن الحماس الثوري للعلماء والمثقفين الشباب الطموحين وغير المبدئيين، المخمورين بتعلمهم السريع والرغبة المتعجلة في أن يصبحوا مشهورين بأي ثمن في العالم العلمي، لم يشل فقط ممثلي دائرة أكثر مسؤولية وصدقًا من العلماء، ولكن أيضًا المجتمع العلمي بأكمله ككل، ببنيته التحتية وتقاليده الراسخة التي كانت في السابق تصدى للنمو الجامح لعامل psi.

المثقفون الثوريون في القرن التاسع عشر، الذين أطاحوا بالعروش وأنظمة الحكم في الدول الأوروبية، وسعوا أساليب العصابات في نضالهم الأيديولوجي والسياسي ضد "النظام القديم" بمساعدة القنابل والمسدسات والسموم والمؤامرات) أيضًا في مجال النشاط العلمي والتقني. في فصول الطلاب والمختبرات والندوات العلمية، سخروا من الحس السليم الذي عفا عليه الزمن، والمفاهيم التي يفترض أنها عفا عليها الزمن للمنطق الرسمي - اتساق الأحكام، وصلاحيتها. وهكذا، في بداية القرن العشرين، وبدلاً من أسلوب الإقناع، دخلت طريقة القمع الكامل للمعارضين، من خلال العنف العقلي والجسدي والمعنوي ضدهم، موضة المناقشات العلمية (أو بالأحرى، انفجرت مع صرير وزئير). في الوقت نفسه، وبطبيعة الحال، وصلت قيمة عامل رطل لكل بوصة مربعة إلى مستوى عال للغاية، حيث شهدت الحد الأقصى في الثلاثينيات.

ونتيجة لذلك، في بداية القرن العشرين، قام المثقفون "المستنيرون" بعنف في الواقع، أي. ثوري، بطريقة استبدلت النموذج العلمي الحقيقي للإنسانية والتنوير والمنفعة الاجتماعية في العلوم الطبيعية بنموذجها الخاص من النسبية الدائمة، مما أعطاها الشكل العلمي الزائف للنظرية النسبية العالمية (السخرية!).

اعتمد النموذج الأول على الخبرة وتقييمها الشامل للبحث عن الحقيقة، والبحث عن قوانين الطبيعة الموضوعية وفهمها. وشدد النموذج الثاني على النفاق وانعدام الضمير. وليس للبحث عن قوانين الطبيعة الموضوعية، ولكن من أجل مصالحهم الجماعية الأنانية على حساب المجتمع. النموذج الأول يعمل من أجل الصالح العام، في حين أن الثاني لا يعني ذلك.

منذ ثلاثينيات القرن العشرين وحتى الوقت الحاضر، استقر عامل رطل لكل بوصة مربعة، وظل أعلى بدرجة كبيرة من قيمته في أوائل ومنتصف القرن التاسع عشر.

للحصول على تقييم أكثر موضوعية ووضوحًا للمساهمة الحقيقية، وليست الأسطورية، لأنشطة المجتمع العلمي العالمي (ممثلًا بجميع الأكاديميات الوطنية للعلوم) في الحياة العامة والخاصة للناس، نقدم مفهوم psi الطبيعي عامل.

القيمة الطبيعية لعامل psi التي تساوي واحدًا تتوافق مع احتمال مائة بالمائة للحصول على مثل هذه النتيجة السلبية (أي هذا الضرر الاجتماعي) من إدخال التطورات العلمية التي أعلنت مسبقًا نتيجة إيجابية (أي فائدة اجتماعية معينة) في الممارسة العملية ) لفترة زمنية تاريخية واحدة (تغيير جيل واحد من الناس، حوالي 25 عامًا)، تموت فيها البشرية جمعاء أو تتدهور تمامًا في مدة لا تزيد عن 25 عامًا من لحظة إدخال مجموعة معينة من البرامج العلمية.

4. اقتل بلطف

الانتصار القاسي والقذر للنسبية والإلحاد المتشدد في عقلية المجتمع العلمي العالمي في بداية القرن العشرين - سبب رئيسيكل المشاكل الإنسانية في هذا العصر "الذري" و"الفضائي" لما يسمى "التقدم العلمي والتكنولوجي". دعونا ننظر إلى الوراء - ما هي الأدلة الإضافية التي نحتاجها اليوم لفهم ما هو واضح: في القرن العشرين لم يكن هناك عمل واحد مفيد اجتماعيًا من قبل جماعة الإخوان المسلمين العالمية في مجال العلوم الطبيعية والاجتماعية من شأنه أن يعزز سكان الإنسان العاقل ، نشوئيا وأخلاقيا. ولكن هناك العكس تمامًا: تشويه وتدمير وتدمير الطبيعة النفسية الجسدية للإنسان وأسلوب حياته الصحي وموطنه دون رحمة تحت ذرائع مختلفة.

في بداية القرن العشرين، كانت جميع المناصب الأكاديمية الرئيسية في إدارة تقدم الأبحاث والموضوعات وتمويل الأنشطة العلمية والتقنية، وما إلى ذلك، يشغلها "أخوة من الأشخاص ذوي التفكير المماثل" يعتنقون ديانة مزدوجة من السخرية والسخرية. الأنانية. هذه هي الدراما في عصرنا.

لقد كان الإلحاد المتشدد والنسبية الساخرة، من خلال جهود أتباعهما، هو الذي تشابك وعي الجميع، دون استثناء، كبار رجال الدولة على كوكبنا. كان هذا الوثن ذو الرأسين للمركزية البشرية هو الذي ولّد وأدخل في وعي الملايين ما يسمى بالمفهوم العلمي لـ "المبدأ العالمي لتدهور المادة والطاقة" ، أي. التفكك الشامل للأشياء التي ظهرت سابقًا في الطبيعة - ولا أحد يعرف كيف. بدلاً من الجوهر الأساسي المطلق (البيئة الجوهرية العالمية)، تم وضع وهم علمي زائف للمبدأ العالمي لتدهور الطاقة، مع سمته الأسطورية - "الانتروبيا".

5. القمامة المضادة

وفقًا لأفكار شخصيات بارزة من الماضي مثل لايبنتز، ونيوتن، وتوريسيلي، ولافوازييه، ولومونوسوف، وأوستروجرادسكي، وفاراداي، وماكسويل، ومندليف، وأوموف، وجي تومسون، وكلفن، وجي هيرتز، وبيروجوف، وتيميريازيف، وبافلوف، وبختريف وغيرهم. ، أشياء أخرى كثيرة - البيئة العالمية هي جوهر أساسي مطلق (= جوهر العالم = الأثير العالمي = كل مادة الكون = "الجوهر" عند أرسطو)، والتي تملأ بشكل متساوي وبدون باقي الفضاء العالمي اللامتناهي بأكمله وهي المصدر و حامل لجميع أنواع الطاقة في الطبيعة - "قوى الحركة" غير القابلة للتدمير، "قوى العمل".

على النقيض من ذلك، وفقًا لوجهة النظر السائدة حاليًا في علوم العالم، يُعلن أن "الإنتروبيا" الخيالية الرياضية هي جوهر أساسي مطلق، وكذلك بعض "المعلومات"، التي أعلنها مؤخرًا الأكاديميون البارزون في العالم، بكل جدية، على هذا النحو. -مُسَمًّى. "الجوهر الأساسي العالمي"، دون أن نكلف أنفسنا عناء إعطاء هذا المصطلح الجديد تعريفاً مفصلاً.

وفقًا للنموذج العلمي للأول، يسود الانسجام والنظام في الحياة الأبدية للكون في العالم، من خلال التحديثات المحلية المستمرة (سلسلة من الوفيات والولادات) للتكوينات المادية الفردية بمقاييس مختلفة.

وفقًا للنموذج العلمي الزائف للأخير، فإن العالم، الذي تم إنشاؤه بطريقة غير مفهومة، يتحرك نحو هاوية التدهور العام، ومساواة درجات الحرارة نحو الموت العام الشامل تحت السيطرة اليقظة لجهاز كمبيوتر عملاق عالمي معين، يمتلك ويتصرف. من بعض "المعلومات".

البعض يرى حولهم انتصار الحياة الأبدية، والبعض الآخر يرى حولهم الانحلال والموت، يسيطر عليهم بنك معلومات عالمي معين.

إن الصراع بين هذين المفهومين المتعارضين تمامًا في النظرة العالمية من أجل الهيمنة في أذهان الملايين من الناس هو النقطة المركزية في سيرة البشرية. والمخاطر في هذا الصراع على أعلى درجة.

وليس من قبيل الصدفة على الإطلاق أن تكون المؤسسة العلمية العالمية طوال القرن العشرين مشغولة بتقديم نظرية طاقة الوقود (التي يُفترض أنها الوحيدة الممكنة والواعدة) المتفجرات، السموم الاصطناعية والمخدرات، المواد السامة، الهندسة الوراثيةمع استنساخ الروبوتات الحيوية، مع انحطاط الجنس البشري إلى مستوى القلة البدائية، والهبوط والمرضى النفسيين. وهذه البرامج والخطط لم تعد مخفية حتى عن الجمهور.

حقيقة الحياة هي هذه : الأكثر ازدهارا وقوة في على نطاق عالميالمجالات النشاط البشريتم إنشاؤها في القرن العشرين بواسطة الكلمة الأخيرةالفكر العلمي، والصلب: الإباحية، والمخدرات، وتجارة الأدوية، وتجارة الأسلحة، بما في ذلك المعلومات العالمية والتقنيات النفسية. وتتجاوز حصتها في الحجم العالمي لجميع التدفقات المالية بشكل ملحوظ 50٪.

إضافي. بعد أن شوهت الطبيعة على الأرض لمدة قرن ونصف، فإن الأخوة الأكاديمية العالمية في عجلة من أمرها الآن إلى "استعمار" و"غزو" الفضاء القريب من الأرض، ولديها نوايا ومشاريع علمية لتحويل هذا الفضاء إلى مكب للقمامة من أجل "معاليها". التقنيات. هؤلاء السادة الأكاديميون ينفجرون حرفيًا بالفكرة الشيطانية المرغوبة المتمثلة في إدارة الفضاء المحيط بالشمس، وليس فقط على الأرض.

وهكذا، فإن أساس نموذج الأخوة الأكاديمية العالمية للماسونيين الأحرار قد تم وضعه على حجر المثالية الذاتية للغاية (المركزية البشرية)، وبناء ما يسمى بهم يعتمد النموذج العلمي على النسبية الدائمة والساخرة والإلحاد المتشدد.

لكن وتيرة التقدم الحقيقي لا هوادة فيها. وكما أن كل أشكال الحياة على الأرض تمتد إلى الشمس، فإن عقل جزء معين من العلماء المعاصرين وعلماء الطبيعة، غير المثقلين بالمصالح العشائرية للأخوة العالمية، يمتد إلى شمس الحياة الأبدية، الحركة الأبدية في الكون، من خلال معرفة الحقائق الأساسية للوجود والبحث عن الهدف الرئيسي لوظيفة وجود وتطور الأنواع xomo sapiens. الآن، بعد أن نظرنا في طبيعة عامل psi، دعونا نلقي نظرة على جدول ديمتري إيفانوفيتش مندليف.

6. الحجة الإعلانية

وما يقدم الآن في المدارس والجامعات تحت عنوان “الجدول الدوري للعناصر الكيميائية D.I. Mendeleev" هو مزيف تمامًا.

آخر مرة تم نشر الجدول الدوري الحقيقي في شكل غير مشوه كان في عام 1906 في سانت بطرسبرغ (كتاب "أساسيات الكيمياء"، الطبعة الثامنة).

وفقط بعد 96 عامًا من النسيان، نهض الجدول الدوري الأصلي من الرماد لأول مرة بفضل نشر هذه الأطروحة في مجلة ZhRFM التابعة للجمعية الفيزيائية الروسية. طاولة D.I حقيقية وغير مزورة. Mendeleev "الجدول الدوري للعناصر حسب المجموعات والسلاسل" (D. I. Mendeleev. أساسيات الكيمياء. الطبعة الثامنة، سانت بطرسبرغ، 1906)

بعد الموت المفاجئ لـ D. I. مندليف ووفاة زملائه العلميين المخلصين في الجمعية الفيزيائية والكيميائية الروسية، رفع يده لأول مرة إلى إبداع مندليف الخالد - ابن صديقه وزميله د. مندليف في المجتمع - بوريس نيكولاييفيتش مينشوتكين. بالطبع، أن بوريس نيكولايفيتش أيضًا لم يتصرف بمفرده - لقد نفذ الأمر فقط. بعد كل شيء، يتطلب النموذج النسبي الجديد رفض فكرة الأثير العالمي؛ وبالتالي تم رفع هذا المطلب إلى رتبة عقيدة، وعمل د. تم تزوير مندليف.

التشويه الرئيسي للجدول هو نقل "المجموعة الصفرية". الجداول في النهاية، على اليمين، ومقدمة ما يسمى. "فترات". نؤكد أن مثل هذا التلاعب (فقط للوهلة الأولى، غير ضار) لا يمكن تفسيره منطقيًا إلا باعتباره إزالة واعية للرابط المنهجي الرئيسي في اكتشاف مندليف: النظام الدوري للعناصر في بدايته، مصدره، أي. في الزاوية اليسرى العليا من الجدول، يجب أن تحتوي على مجموعة صفر وصف صفر، حيث يوجد العنصر "X" (وفقًا لمندليف - "النيوتونيوم")، أي. البث العالمي.

علاوة على ذلك، نظرًا لكونه العنصر الوحيد الذي يشكل النظام في جدول العناصر المشتقة بأكمله، فإن هذا العنصر "X" هو وسيط الجدول الدوري بأكمله. إن نقل المجموعة الصفرية من الجدول إلى نهايتها يدمر فكرة هذا المبدأ الأساسي لنظام العناصر بأكمله وفقًا لمندليف.

لتأكيد ما ورد أعلاه، سنعطي الكلمة إلى D. I. Mendeleev نفسه.

“…إذا كانت نظائر الأرجون لا تعطي مركبات على الإطلاق، فمن الواضح أنه من المستحيل تضمين أي من مجموعات العناصر المعروفة سابقًا، ويجب فتحها لها مجموعة خاصةصفر... هذا الموقف من نظائر الأرجون في المجموعة الصفرية هو نتيجة منطقية تمامًا لفهم القانون الدوري، وبالتالي (الموضع في المجموعة الثامنة غير صحيح بشكل واضح) تم قبوله ليس فقط من قبلي، ولكن أيضًا من قبل برايزنر، بيتشيني وآخرون..

الآن، بعد أن أصبح بما لا يدع أدنى شك أنه قبل تلك المجموعة الأولى، التي يجب أن يوضع فيها الهيدروجين، توجد مجموعة صفرية، ممثلوها لديهم أوزان ذرية أقل من أوزان عناصر المجموعة الأولى، يبدو لي من المستحيل إنكار وجود عناصر أخف من الهيدروجين.

من بينها، دعونا ننتبه أولاً إلى عنصر الصف الأول من المجموعة الأولى. ونرمز لها بـ "y". ومن الواضح أنه سيكون له الخصائص الأساسية لغازات الأرجون... "الكورونيوم"، بكثافة تبلغ حوالي 0.2 بالنسبة للهيدروجين؛ ولا يمكن بأي حال من الأحوال أن يكون أثير العالم. ومع ذلك، فإن هذا العنصر "y" ضروري من أجل الاقتراب عقليًا من العنصر "x" الأكثر أهمية، وبالتالي الأسرع تحركًا، والذي، في رأيي، يمكن اعتباره أثيرًا. أود أن أسميه مبدئيًا "النيوتونيوم" - تكريمًا لنيوتن الخالد... لا يمكن تصور حل مشكلة الجاذبية ومشكلة كل الطاقة (!!!) دون فهم حقيقي للأثير كما هو. وسيلة عالمية تنقل الطاقة عبر المسافات. ولا يمكن التوصل إلى فهم حقيقي للأثير من خلال تجاهل كيميائه وعدم اعتباره مادة أولية” (“محاولة لفهم كيميائي للأثير العالمي”. 1905، ص 27).

«إن هذه العناصر، بحسب ضخامة أوزانها الذرية، اتخذت مكانًا دقيقًا بين الهاليدات والفلزات القلوية، كما أظهر رامزي عام 1900. ومن هذه العناصر لا بد من تشكيل مجموعة صفرية خاصة، والتي تم الاعتراف بها لأول مرة من قبل إيريري في بلجيكا عام 1900. أعتقد أنه من المفيد أن أضيف هنا أنه، انطلاقًا من عدم القدرة على الجمع بين عناصر المجموعة صفر، يجب وضع نظائر الأرجون في وقت مبكر (!!!) عن عناصر المجموعة 1، وبروح النظام الدوري، نتوقع وجود وزنها الذري أقل من وزنها الذري بالنسبة للمعادن القلوية.

هذا هو بالضبط ما تبين أنه. وإذا كان الأمر كذلك، فإن هذا الظرف، من ناحية، بمثابة تأكيد لصحة المبادئ الدورية، ومن ناحية أخرى، يظهر بوضوح العلاقة بين نظائر الأرجون والعناصر الأخرى المعروفة سابقًا. ونتيجة لذلك، فمن الممكن تطبيق المبادئ التي تم تحليلها على نطاق أوسع من ذي قبل، ونتوقع أن تكون عناصر السلسلة الصفرية ذات أوزان ذرية أقل بكثير من أوزان الهيدروجين.

وهكذا يمكن إثبات أنه في الصف الأول، أولاً قبل الهيدروجين، يوجد عنصر من المجموعة الصفرية بوزن ذري قدره 0.4 (ربما يكون هذا هو كورونيوم يونغ)، وفي صف الصفر، في المجموعة الصفرية، يوجد هو عنصر محدد ذو وزن ذري صغير بشكل مهمل، وغير قادر على التفاعلات الكيميائية، ونتيجة لذلك، يمتلك حركة جزئية (غازية) سريعة للغاية خاصة به.

ربما ينبغي أن تُنسب هذه الخصائص إلى ذرات الأثير العالمي (!!!) المنتشر في كل مكان. لقد أشرت إلى هذه الفكرة في مقدمة هذا المنشور وفي مقال في مجلة روسية عام 1902..." ("أساسيات الكيمياء." الطبعة الثامنة، 1906، ص. 613 وما يليها).

7. سولينس بونتوم

ومن الواضح أن ما يلي يتبع من هذه الاقتباسات.

1. تبدأ عناصر المجموعة الصفرية بكل صف من العناصر الأخرى، الموجودة على الجانب الأيسر من الجدول، "... وهي نتيجة منطقية تمامًا لفهم القانون الدوري" - مندليف.
2. مكان مهم بشكل خاص وحتى حصري من حيث القانون الدوري ينتمي إلى العنصر "x" - "النيوتونيوم" - الأثير العالمي. ويجب أن يكون هذا العنصر الخاص موجودًا في بداية الجدول بأكمله، في ما يسمى "المجموعة الصفرية من الصف الصفري". علاوة على ذلك، كونه عنصر تشكيل النظام (على وجه التحديد، جوهر تشكيل النظام) لجميع عناصر الجدول الدوري، فإن الأثير العالمي هو حجة جوهرية للتنوع الكامل لعناصر الجدول الدوري. الجدول نفسه، في هذا الصدد، يعمل كوظيفة مغلقة لهذه الحجة بالذات.

الآن دعنا ننتقل إلى أعمال المزورين الأوائل للجدول الدوري.

8. جسد الجريمة

من أجل محو فكرة الدور الحصري للأثير العالمي من أذهان جميع الأجيال اللاحقة من العلماء (وهذا هو بالضبط ما يتطلبه النموذج النسبي الجديد)، تم نقل عناصر المجموعة الصفرية بشكل خاص من الجانب الأيسر من الجدول الدوري إلى الجانب الأيمن، مع نقل العناصر المقابلة صفًا لأسفل ودمج المجموعة الصفرية مع ما يسمى "ثامن". وبطبيعة الحال، لم يتبق مكان لأي من العنصر "y" أو العنصر "x" في الجدول المزور.

ولكن حتى هذا لم يكن كافيا بالنسبة للأخوة النسبية. على العكس تمامًا، فإن الفكر الأساسي لـ D. I. مشوه. مندليف حول الدور المهم بشكل خاص للأثير العالمي. على وجه الخصوص، في مقدمة النسخة الأولى المزورة من القانون الدوري بقلم د. مندليف دون أي إحراج ب.م. يذكر مينشوتكين أن مندليف عارض دائمًا الدور الخاص الذي يلعبه الأثير في العالم العمليات الطبيعية. إليكم مقتطف من مقال ب.ن.، لا مثيل له في السخرية. مينشوتكينا:

"وهكذا (؟!) نعود مرة أخرى إلى هذا الرأي، الذي (؟!) دائمًا (؟!!!) عارضه د. مندليف، والذي كان موجودًا منذ العصور القديمة بين الفلاسفة الذين اعتبروا جميع المواد والأجسام المرئية والمعروفة المكونة من نفس الجوهر الأساسي للفلاسفة اليونانيين (“proteule” عند الفلاسفة اليونانيين، prima materia عند الرومان). ولطالما وجدت هذه الفرضية أتباعا بسبب بساطتها وسميت في تعاليم الفلاسفة بفرضية وحدة المادة أو فرضية وحدانية المادة" (B.N. Menshutkin. "D.I. Mendeleev. القانون الدوري." تم تحريره ومع مقال عن الوضع الحالي للقانون الدوري بقلم B.N. Menshutkin. دار النشر الحكومية، M-L.، 1926).

9. في طبيعة rerum

تقييم آراء D. I. Mendeleev وخصومه عديمي الضمير، من الضروري ملاحظة ما يلي.

على الأرجح، ارتكب مندليف خطأً عن غير قصد في حقيقة أن "الأثير العالمي" هو "مادة أولية" (أي "عنصر كيميائي" - بالمعنى الحديث للمصطلح). على الأرجح أن "الأثير العالمي" هو مادة حقيقية؛ وعلى هذا النحو، بالمعنى الدقيق للكلمة، ليس "جوهرًا"؛ ولا تمتلك "الكيمياء الأولية" أي. لا يحتوي على "وزن ذري منخفض للغاية" مع "حركة جزئية جوهرية سريعة للغاية".

دع د. لقد كان مندليف مخطئًا بشأن "مادية" و"كيمياء" الأثير. وفي النهاية، هذا خطأ اصطلاحي في تقدير عالم عظيم؛ وهذا أمر مبرر في عصره، لأنه في ذلك الوقت كانت هذه المصطلحات لا تزال غامضة تمامًا، ودخلت للتو في التداول العلمي. ولكن هناك شيء آخر واضح تمامًا: كان ديمتري إيفانوفيتش على حق تمامًا في أن "الأثير العالمي" هو جوهر مكون بالكامل - الجوهر، المادة التي يتكون منها عالم الأشياء بأكمله (العالم المادي) والتي منها جميع التكوينات المادية يقيم. ديمتري إيفانوفيتش محق أيضًا في أن هذه المادة تنقل الطاقة عبر المسافات وليس لها أي نشاط كيميائي. الظرف الأخير يؤكد فقط فكرتنا بأن د. لقد خص مندليف عمدا العنصر "x" باعتباره كيانا استثنائيا.

إذن "الأثير العالمي" أي. إن مادة الكون متناحية الخواص، وليس لها بنية جزئية، ولكنها الجوهر المطلق (أي الجوهر النهائي والأساسي والعالمي الأساسي) للكون، الكون. وعلى وجه التحديد لأنه، كما أشار D. I. بشكل صحيح. مندليف، - الأثير العالمي "غير قادر على التفاعلات الكيميائية"، وبالتالي ليس "عنصرا كيميائيا"، أي. "المادة الأولية" - بالمعنى الحديث لهذه المصطلحات.

كان ديمتري إيفانوفيتش على حق أيضًا في أن الأثير العالمي هو حامل للطاقة عبر المسافات. دعنا نقول المزيد: الأثير العالمي، باعتباره جوهر العالم، ليس فقط الناقل، ولكن أيضا "الوصي" و "الناقل" لجميع أنواع الطاقة ("قوى العمل") في الطبيعة.

منذ زمن سحيق د. ويردد مندليف ما قاله عالم بارز آخر، توريتشيلي (1608 - 1647): "الطاقة هي جوهر هذه الطبيعة الدقيقة التي لا يمكن احتواؤها في أي وعاء آخر إلا في أعمق جوهر الأشياء المادية".

لذلك، وفقا لمندليف وتوريسيلي البث العالمي هو الجوهر الأعمق للأشياء المادية. وهذا هو السبب في أن "النيوتونيوم" الخاص بمندلييف لا يقع فقط في الصف الصفري للمجموعة الصفرية لنظامه الدوري، ولكنه نوع من "التاج" لجدوله الكامل للعناصر الكيميائية. التاج الذي يشكل جميع العناصر الكيميائية في العالم أي. جميع المواد. هذا التاج ("الأم"، "مادة-مادة" لأي مادة) هو البيئة الطبيعية، التي تتحرك وتُشجع على التغيير - وفقًا لحساباتنا - بواسطة جوهر مطلق (ثاني) آخر، وهو ما أسميناه "التدفق الجوهري للأشياء". معلومات أساسية أولية عن أشكال وطرق حركة المادة في الكون." ويمكن الاطلاع على مزيد من التفاصيل حول هذا الأمر في مجلة "الفكر الروسي"، 1-8، 1997، ص 28-31.

لقد اخترنا "O" والصفر رمزًا رياضيًا للأثير العالمي، و"الرحم" رمزًا دلاليًا. بدورنا، اخترنا "1"، واحد، كرمز رياضي لتدفق المادة، و"واحد" كرمز دلالي. وبالتالي، بناءً على الرمزية المذكورة أعلاه، يصبح من الممكن التعبير بإيجاز في تعبير رياضي واحد عن مجمل جميع الأشكال والأساليب الممكنة لحركة المادة في الطبيعة:

يحدد هذا التعبير رياضيا ما يسمى. فترة مفتوحة من تقاطع مجموعتين - المجموعة "O" والمجموعة "1"، في حين أن التعريف الدلالي لهذا التعبير هو "واحد في الحضن" أو غير ذلك: التدفق الجوهري للمعلومات الأساسية الأولية حول أشكال وأساليب الحركة إن المادة-المادة تتخلل تمامًا هذا المادة-المادة، أي. البث العالمي.

في المذاهب الدينية، يلبس هذا "الفاصل المفتوح" الشكل المجازي للفعل الشامل المتمثل في خلق الله لكل مادة في العالم من مادة-جوهر، والتي يظل بها باستمرار في حالة من الجماع المثمر.

يدرك مؤلف هذا المقال أن هذا البناء الرياضي كان مستوحى منه ذات مرة، ومرة ​​أخرى، على الرغم من أنه قد يبدو غريبًا، من أفكار دي.آي. مندليف، الذي عبر عنه في أعماله (انظر، على سبيل المثال، المقال "محاولة لفهم كيميائي للعالم الأثير"). والآن حان الوقت لتلخيص بحثنا الموضح في هذه الأطروحة.

10. الأخطاء: الحديد والنار

إن التجاهل القاطع والساخر من قبل العلم العالمي لمكانة ودور الأثير العالمي في العمليات الطبيعية (وفي الجدول الدوري!) قد أدى على وجه التحديد إلى ظهور سلسلة كاملة من المشاكل للبشرية في عصرنا التكنوقراطي.

وأهم هذه المشاكل هو الوقود والطاقة.

إن تجاهل دور الأثير العالمي على وجه التحديد هو الذي يسمح للعلماء بالتوصل إلى استنتاج خاطئ (وفي نفس الوقت ماكر) مفاده أن الشخص لا يمكنه إنتاج طاقة مفيدة لاحتياجاته اليومية إلا عن طريق الحرق، أي. تدمير المادة (الوقود) بشكل لا رجعة فيه. ومن هنا جاءت الفرضية الخاطئة حول نقص طاقة الوقود الحالية بديل حقيقي. وإذا كان الأمر كذلك، فمن المفترض أنه لم يتبق سوى شيء واحد: إنتاج الطاقة النووية (الأقذر بيئيًا!) وإنتاج الغاز والنفط والفحم، مما يؤدي إلى رمي النفايات وتسميمها بشكل لا يقاس بيئتنا.

إن تجاهل دور الأثير العالمي على وجه التحديد هو الذي يدفع جميع العلماء النوويين المعاصرين إلى البحث الماكر عن "الخلاص" في تقسيم الذرات والجسيمات الأولية في مسرعات السنكروترون الخاصة باهظة الثمن. في سياق هذه التجارب الوحشية والخطيرة للغاية، يريدون اكتشاف واستخدام ما يسمى "من أجل الخير". "بلازما كوارك غلوون" حسب أفكارهم الخاطئة - كما لو كانت "مادة ما قبل المادة" (مصطلح العلماء النوويين أنفسهم) حسب نظريتهم الكونية الخاطئة لما يسمى. "الانفجار الكبير للكون."

ومن الجدير بالذكر، وفقا لحساباتنا، أنه إذا كان هذا ما يسمى. إذا تحقق "الحلم الأكثر سرية لجميع علماء الفيزياء النووية المعاصرين" عن غير قصد، فمن المرجح أن يكون هذا بمثابة نهاية من صنع الإنسان لجميع أشكال الحياة على الأرض ونهاية كوكب الأرض نفسه - وهو حقًا "انفجار كبير" على نطاق عالمي. ولكن ليس فقط من أجل المتعة، ولكن بشكل حقيقي.

لذلك، من الضروري أن نوقف في أسرع وقت ممكن هذه التجربة المجنونة للعلوم الأكاديمية العالمية، والتي ضربها سم عامل psi من الرأس إلى أخمص القدمين والتي، على ما يبدو، لا تتخيل حتى العواقب الكارثية المحتملة لهذه الجنون المؤسسات شبه العلمية.

لقد تبين أن D. I. Mendeleev كان على حق: "لا يمكن تصور حل مشكلة الجاذبية ومشاكل كل الطاقة دون فهم حقيقي للأثير كوسيلة عالمية تنقل الطاقة عبر المسافات".

D. I. كان منديليف أيضًا على حق في أنه "سيدرك يومًا ما أن إسناد شؤون صناعة معينة إلى الأشخاص الذين يعيشون فيها لا يؤدي إلى أفضل النتائج، على الرغم من أنه من المفيد الاستماع إلى هؤلاء الأشخاص".

"المعنى الرئيسي لما قيل هو أن المصالح العامة والأبدية والدائمة لا تتزامن في كثير من الأحيان مع المصالح الشخصية والمؤقتة، بل إنها غالبًا ما تتعارض مع بعضها البعض، وفي رأيي، ينبغي للمرء أن يفضل - إذا لم يعد من الممكن للتوفيق - الأول وليس الثاني. هذه هي دراما عصرنا». دي آي مندليف. "أفكار لمعرفة روسيا." 1906

لذا فإن الأثير العالمي هو جوهر كل عنصر كيميائي، وبالتالي، فإن كل مادة هي المادة الحقيقية المطلقة باعتبارها الجوهر العالمي المكون للعنصر.

الأثير العالمي هو مصدر وتاج الجدول الدوري الحقيقي بأكمله، بدايته ونهايته - ألفا وأوميغا من الجدول الدوري لعناصر ديمتري إيفانوفيتش منديليف.

ربما تكونون قد شاهدتم جميعًا الجدول الدوري للعناصر. من الممكن أنها لا تزال تطاردك في أحلامك، أو ربما هي في الوقت الحالي مجرد خلفية مرئية تزين جدار الفصل الدراسي في المدرسة. ومع ذلك، هناك ما هو أكثر بكثير مما تراه العين في هذه المجموعة العشوائية من الخلايا.

يحتوي الجدول الدوري (أو PT، كما سنسميه من وقت لآخر خلال هذه المقالة)، والعناصر التي يتكون منها، على ميزات ربما لم تخمنها من قبل. بدءًا من إنشاء الجدول وحتى إضافة العناصر النهائية إليه، إليك عشر حقائق لا يعرفها معظم الناس.

10. تلقى مندليف المساعدة

تم استخدام الجدول الدوري منذ عام 1869، عندما تم تجميعه بواسطة متضخمة لحية كثيفةديمتري مندليف. يعتقد معظم الناس أن مندليف كان الوحيد الذي عمل على هذه الطاولة، وبفضل هذا أصبح الكيميائي الأكثر ذكاءً في هذا القرن. ومع ذلك، فقد ساعدت جهوده العديد من العلماء الأوروبيين الذين قدموا مساهمات مهمة في استكمال هذه المجموعة الهائلة من العناصر.

يُعرف مندليف على نطاق واسع بأنه أبو الجدول الدوري، ولكن عندما قام بتجميعه، لم تكن جميع عناصر الجدول قد تم اكتشافها بعد. كيف أصبح هذا ممكنا؟ العلماء مشهورون بجنونهم..

9. أحدث العناصر المضافة

صدق أو لا تصدق، الجدول الدوري لم يتغير كثيرًا منذ الخمسينيات. ومع ذلك، في 2 ديسمبر 2016، تمت إضافة أربعة عناصر جديدة دفعة واحدة: النيهونيوم (العنصر رقم 113)، موسكوفيوم (العنصر رقم 115)، تينيسين (العنصر رقم 117) وأوجانيسون (العنصر رقم 118). لم تحصل هذه العناصر الجديدة على أسمائها إلا في يونيو/حزيران 2016، حيث كانت هناك حاجة إلى مراجعة لمدة خمسة أشهر قبل إضافتها رسميًا إلى حزب العمال.

تم تسمية ثلاثة عناصر بأسماء المدن أو الولايات التي تم الحصول عليها فيها، وتم تسمية أوغانيسون على اسم عالم الفيزياء النووية الروسي يوري أوغانيسيان لمساهمته في الحصول على هذا العنصر.

8. ما هو الحرف غير الموجود في الجدول؟

هناك 26 حرفًا في الأبجدية اللاتينية، ولكل منها أهمية. ومع ذلك، قرر مندليف عدم ملاحظة ذلك. ألقِ نظرة على الطاولة وأخبرني ما هي الرسالة غير المحظوظة؟ تلميح: ابحث بالترتيب واثني أصابعك بعد كل حرف تجده. نتيجة لذلك، ستجد الحرف "المفقود" (إذا كان لديك الأصابع العشرة في يديك). هل خمنت ذلك؟ هذا هو الحرف رقم 10، الحرف "ي".

يقولون أن "واحد" هو عدد الأشخاص الوحيدين. لذا، ربما ينبغي لنا أن نسمي الحرف "J" حرف المفرد؟ لكن هنا حقيقة ممتعة: معظم الأولاد المولودين في الولايات المتحدة عام 2000 تم إعطاؤهم أسماء تبدأ بهذا الحرف. وبالتالي فإن هذه الرسالة لم تمر دون الاهتمام الواجب.

7. العناصر المركبة

كما تعلمون بالفعل، اليوم الجدول الدوريهناك 118 عنصرا. هل يمكنك تخمين عدد العناصر الـ 118 التي تم الحصول عليها في المختبر؟ من القائمة العامة بأكملها، يمكن العثور على 90 عنصرًا فقط في الظروف الطبيعية.

هل تعتقد أن 28 عنصرًا تم إنشاؤه بشكل مصطنع هو عدد كبير؟ حسنًا، فقط خذ كلامي على محمل الجد. لقد تم تصنيعها منذ عام 1937، ويستمر العلماء في القيام بذلك حتى اليوم. يمكنك العثور على كل هذه العناصر في الجدول. أنظر إلى العناصر من 95 إلى 118، كل هذه العناصر غير موجودة على كوكبنا وتم تصنيعها في المختبرات. وكذلك الأمر بالنسبة للعناصر المرقمة 43، 61، 85، 87.

6. العنصر 137

في منتصف القرن العشرين، أدلى عالم مشهور يدعى ريتشارد فاينمان ببيان بصوت عال إلى حد ما، أذهل العالم العلمي بأكمله لكوكبنا. ووفقا له، إذا اكتشفنا العنصر 137، فلن نتمكن من تحديد عدد البروتونات والنيوترونات فيه. الرقم 1/137 جدير بالملاحظة لأنه يمثل قيمة ثابت البنية الدقيقة، الذي يصف احتمالية امتصاص الإلكترون للفوتون أو انبعاثه. من الناحية النظرية، يجب أن يحتوي العنصر رقم 137 على 137 إلكترونًا وفرصة 100 بالمائة لامتصاص الفوتون. سوف تدور إلكتروناتها بسرعة الضوء. والأمر الأكثر إثارة للدهشة هو أن إلكترونات العنصر 139 يجب أن تدور بسرعة أكبر من سرعة الضوء حتى تتمكن من الوجود.

هل سئمت من الفيزياء بعد؟ ربما يهمك معرفة أن الرقم 137 يجمع ثلاثة مجالات مهمة في الفيزياء: نظرية سرعة الضوء، وميكانيكا الكم، والكهرومغناطيسية. منذ أوائل القرن العشرين، تكهن الفيزيائيون بأن الرقم 137 يمكن أن يكون أساسًا للنظرية الموحدة الكبرى التي تشمل المجالات الثلاثة المذكورة أعلاه. من المسلم به أن هذا يبدو أمرًا لا يصدق مثل أساطير الأجسام الطائرة المجهولة ومثلث برمودا.

5. ماذا يمكنك أن تقول عن الأسماء؟

تقريبا جميع أسماء العناصر لها بعض المعنى، على الرغم من أنها ليست واضحة على الفور. لا يتم إعطاء أسماء العناصر الجديدة بشكل تعسفي. أود فقط تسمية العنصر بالكلمة الأولى التي تتبادر إلى ذهني. على سبيل المثال، "كيرفلومب". ليس سيئا في رأيي.

عادةً ما تنقسم أسماء العناصر إلى واحدة من خمس فئات رئيسية. الأول هو أسماء العلماء المشهورين، والنسخة الكلاسيكية هي أينشتاينيوم. بالإضافة إلى ذلك، يمكن تسمية العناصر بناءً على الأماكن التي تم تسجيلها فيها لأول مرة، مثل الجرمانيوم والأمريسيوم والغاليوم وما إلى ذلك. ويتم استخدام أسماء الكواكب كخيار إضافي. تم اكتشاف عنصر اليورانيوم لأول مرة بعد وقت قصير من اكتشاف كوكب أورانوس. يمكن أن يكون للعناصر أسماء مرتبطة بالأساطير، على سبيل المثال، هناك التيتانيوم، الذي سمي على اسم العمالقة اليونانيين القدماء، والثوريوم، الذي سمي على اسم إله الرعد الإسكندنافي (أو النجم "المنتقم"، اعتمادًا على ما تفضله).

وأخيرًا، هناك أسماء تصف خواص العناصر. يأتي الأرجون من الكلمة اليونانية "أرغوس"، والتي تعني "كسول" أو "بطيء". ويشير الاسم إلى أن هذا الغاز غير نشط. البروم هو عنصر آخر يأتي اسمه من كلمة يونانية. "بروموس" تعني "الرائحة الكريهة"، وهي تصف إلى حد كبير رائحة البروم.

4. هل كان إنشاء الجدول بمثابة "لحظة اكتشاف"؟

إذا كنت تحب لعب الورق، فهذه الحقيقة لك. احتاج مندليف إلى ترتيب جميع العناصر بطريقة أو بأخرى وإيجاد نظام لذلك. بطبيعة الحال، لإنشاء جدول الفئات، التفت إلى سوليتير (حسنا، ماذا؟) سجل مندليف الوزن الذري لكل عنصر على بطاقة منفصلة، ​​ثم بدأ في وضع لعبة سوليتير المتقدمة الخاصة به. وقام بترتيب العناصر حسب خواصها المحددة ثم رتبها في كل عمود حسب وزنها الذري.

لا يستطيع العديد من الأشخاص لعب لعبة السوليتير العادية، لذا فإن لعبة السوليتير هذه مثيرة للإعجاب. ماذا سيحدث بعد؟ من المحتمل أن يقوم شخص ما، بمساعدة الشطرنج، بإحداث ثورة في الفيزياء الفلكية أو إنشاء صاروخ قادر على الوصول إلى أطراف المجرة. يبدو أنه لن يكون هناك أي شيء غير عادي في هذا، مع الأخذ في الاعتبار أن مندليف كان قادرًا على الحصول على مثل هذه النتيجة البارعة باستخدام مجموعة أوراق اللعب العادية فقط.

3. الغازات النبيلة سيئة الحظ

هل تتذكر كيف صنفنا الأرجون على أنه العنصر الأكثر كسلاً وأبطأ في تاريخ كوننا؟ ويبدو أن مندليف تغلب عليه نفس المشاعر. عندما تم الحصول على الأرجون النقي لأول مرة في عام 1894، لم يتناسب مع أي من أعمدة الجدول، لذلك بدلاً من البحث عن حل، قرر العالم ببساطة إنكار وجوده.

والأمر الأكثر إثارة للدهشة هو أن الأرجون لم يكن العنصر الوحيد الذي عانى في البداية من هذا المصير. بالإضافة إلى الأرجون، ظلت خمسة عناصر أخرى غير مصنفة. أثر هذا على غاز الرادون والنيون والكريبتون والهيليوم والزينون - وأنكر الجميع وجودهم لمجرد أن مندليف لم يتمكن من العثور على مكان لهم في الجدول. وبعد عدة سنوات من إعادة الترتيب والتصنيف، كانت هذه العناصر (التي تسمى الغازات النبيلة) محظوظة أخيرًا بما يكفي للانضمام إلى نادي العناصر المعترف بها على أنها موجودة بالفعل.

2. الحب الذري

نصيحة لكل من يعتبر نفسه رومانسيا. خذ نسخة ورقية من الجدول الدوري واقطع جميع الأعمدة الوسطى المعقدة وغير الضرورية نسبيًا بحيث يتبقى لديك 8 أعمدة (سيكون لديك شكل "قصير" من الجدول). قم بطيها في منتصف المجموعة الرابعة - وستكتشف العناصر التي يمكنها تكوين مركبات مع بعضها البعض.

العناصر التي "تقبل" عند طيها تكون قادرة على تكوين مركبات مستقرة. هذه العناصر لها هياكل إلكترونية متكاملة وسوف تتحد مع بعضها البعض. وإذا لم يكن كذلك الحب الحقيقيمثل روميو وجولييت أو شريك وفيونا - فأنا لا أعرف ما هو الحب.

1. قواعد الكربون

يحاول كاربون أن يكون في مركز اللعبة. تعتقد أنك تعرف كل شيء عن الكربون، لكنك لا تعرفه؛ فهو أكثر أهمية بكثير مما تدرك. هل تعلم أنه موجود في أكثر من نصف المركبات المعروفة؟ وماذا عن حقيقة أن 20% من وزن جميع الكائنات الحية يتكون من الكربون؟ إنه أمر غريب حقًا، لكن استعد: كل ذرة كربون في جسمك كانت ذات يوم جزءًا من جزء صغير من ثاني أكسيد الكربون الموجود في الغلاف الجوي. الكربون ليس فقط العنصر الفائق لكوكبنا، بل هو رابع أكثر العناصر وفرة في الكون بأكمله.

إذا كان الجدول الدوري يشبه الحفلة، فإن الكربون هو المضيف الرئيسي. ويبدو أنه الوحيد الذي يعرف كيف ينظم كل شيء بشكل صحيح. حسنًا، من بين أمور أخرى، هذا هو العنصر الرئيسي لجميع أنواع الألماس، لذلك على الرغم من تدخله، فإنه يتألق أيضًا!

كيف بدأ كل شيء؟

لاحظ العديد من الكيميائيين البارزين المشهورين في مطلع القرنين التاسع عشر والعشرين منذ فترة طويلة أن الخواص الفيزيائية والكيميائية للعديد من العناصر الكيميائية متشابهة جدًا مع بعضها البعض. على سبيل المثال، البوتاسيوم والليثيوم والصوديوم كلها معادن نشطة والتي عند تفاعلها مع الماء تشكل هيدروكسيدات نشطة لهذه المعادن؛ أظهر الكلور والفلور والبروم في مركباتها مع الهيدروجين نفس التكافؤ الذي يساوي I وجميع هذه المركبات عبارة عن أحماض قوية. ومن هذا التشابه، تم اقتراح الاستنتاج منذ فترة طويلة بأن جميع العناصر الكيميائية المعروفة يمكن دمجها في مجموعات، بحيث يكون لعناصر كل مجموعة مجموعة معينة من الخصائص الفيزيائية والكيميائية. ومع ذلك، في كثير من الأحيان كانت هذه المجموعات تتألف بشكل غير صحيح من عناصر مختلفة من قبل علماء مختلفين لفترة طويلةتجاهل الكثير من الناس إحدى الخصائص الرئيسية للعناصر - كتلتها الذرية. تم تجاهله لأنه كان ولا يزال مختلفًا بالنسبة للعناصر المختلفة، مما يعني أنه لا يمكن استخدامه كمعلمة للدمج في مجموعات. الاستثناء الوحيد كان الكيميائي الفرنسي ألكسندر إميل شانكورتوا، فقد حاول ترتيب جميع العناصر في نموذج ثلاثي الأبعاد على طول الحلزون، لكن عمله لم يتم الاعتراف به من قبل المجتمع العلمي، وتبين أن النموذج ضخم وغير مريح.

على عكس العديد من العلماء، د. اتخذ مندليف الكتلة الذرية (التي كانت تسمى في تلك الأيام "الوزن الذري") كمعلمة رئيسية في تصنيف العناصر. في نسخته، قام ديمتري إيفانوفيتش بترتيب العناصر بترتيب متزايد لأوزانها الذرية، وهنا ظهر نمط تتكرر خصائصه بشكل دوري عند فترات معينة من العناصر. صحيح، كان لا بد من إجراء استثناءات: تم تبديل بعض العناصر ولم تتوافق مع الزيادة في الكتل الذرية (على سبيل المثال، التيلوريوم واليود)، لكنها تتوافق مع خصائص العناصر. مزيد من التطويروقد برر التعليم الذري الجزيئي مثل هذا التقدم وأظهر صحة هذا الترتيب. يمكنك قراءة المزيد عن هذا في مقال "ما هو اكتشاف مندليف"

وكما نرى فإن ترتيب العناصر في هذه النسخة ليس مماثلاً على الإطلاق لما نراه في شكله الحديث. أولاً، يتم تبديل المجموعات والفترات: المجموعات أفقيًا، والفترات عموديًا، وثانيًا، يوجد بها عدد كبير جدًا من المجموعات - تسعة عشر، بدلاً من الثمانية عشر المقبولة اليوم.

ومع ذلك، بعد مرور عام واحد فقط، في عام 1870، شكل مندليف نسخة جديدة من الجدول، والتي أصبحت أكثر التعرف علينا بالفعل: تم ترتيب العناصر المتشابهة عموديًا، وتشكيل مجموعات، وتقع 6 فترات أفقيًا. ما هو جدير بالملاحظة بشكل خاص هو أنه في كلا الإصدارين الأول والثاني من الجدول يمكن للمرء رؤيته إنجازات مهمة لم يحققها أسلافه: لقد ترك الجدول بعناية أماكن لعناصر لم يتم اكتشافها بعد، في رأي مندليف. يتم الإشارة إلى الوظائف الشاغرة المقابلة بعلامة استفهام ويمكنك رؤيتها في الصورة أعلاه. وفي وقت لاحق، تم اكتشاف العناصر المقابلة فعلا: الغاليوم، الجرمانيوم، سكانديوم. وهكذا، لم يقوم ديمتري إيفانوفيتش بتنظيم العناصر في مجموعات وفترات فحسب، بل تنبأ أيضًا باكتشاف عناصر جديدة غير معروفة بعد.

بعد ذلك، بعد حل العديد من ألغاز الكيمياء الملحة في ذلك الوقت - اكتشاف عناصر جديدة، وعزل مجموعة من الغازات النبيلة بمشاركة ويليام رامزي، وإثبات حقيقة أن الديديميوم ليس عنصرًا مستقلاً على الإطلاق، ولكنه مزيج من خيارين آخرين - المزيد والمزيد من خيارات الجدول الجديدة والجديدة، وأحيانًا يكون لها مظهر غير جدولي. لكننا لن نقدمها جميعا هنا، لكننا سنقدم فقط النسخة النهائية، التي تم تشكيلها خلال حياة العالم العظيم.

الانتقال من الأوزان الذرية إلى الشحنة النووية.

لسوء الحظ، لم يعش ديمتري إيفانوفيتش ليرى النظرية الكوكبية للتركيب الذري ولم يشهد انتصار تجارب رذرفورد، على الرغم من أن اكتشافاته بدأت حقبة جديدة في تطوير القانون الدوري والنظام الدوري بأكمله. اسمحوا لي أن أذكرك أنه من التجارب التي أجراها إرنست رذرفورد، يترتب على ذلك أن ذرات العناصر تتكون من نواة ذرية موجبة الشحنة وإلكترونات سالبة الشحنة تدور حول النواة. بعد تحديد رسوم النوى الذرية لجميع العناصر المعروفة في ذلك الوقت، اتضح أنها تقع في الجدول الدوري وفقا لتهمة النواة. واكتسب القانون الدوري معنى جديدالآن بدأ الصوت كالتالي:

"إن خصائص العناصر الكيميائية، وكذلك أشكال وخصائص المواد والمركبات البسيطة التي تشكلها، تعتمد بشكل دوري على حجم شحنات نوى ذراتها"

أصبح من الواضح الآن سبب وضع مندليف بعض العناصر الأخف خلف أسلافها الأثقل - بيت القصيد هو أنها مرتبة حسب ترتيب شحنات نواتها. على سبيل المثال، التيلوريوم أثقل من اليود، ولكنه مدرج سابقًا في الجدول، لأن شحنة نواة ذرته وعدد الإلكترونات هو 52، في حين أن شحنة اليود هي 53. يمكنك إلقاء نظرة على الجدول ومعرفة ما يلي: نفسك.

بعد اكتشاف بنية الذرة والنواة الذرية، خضع الجدول الدوري لعدة تغييرات أخرى حتى وصل أخيرًا إلى الشكل المألوف لنا بالفعل من المدرسة، وهو النسخة القصيرة الأمد من الجدول الدوري.

في هذا الجدول، نحن بالفعل على دراية بكل شيء: 7 فترات، 10 صفوف، المجموعات الفرعية الثانوية والرئيسية. كما أنه مع اكتشاف عناصر جديدة وملء الجدول بها، كان من الضروري وضع عناصر مثل الأكتينيوم واللانثانوم في صفوف منفصلة، ​​وتم تسمية جميعها بالأكتينيدات واللانثانيدات على التوالي. كانت هذه النسخة من النظام موجودة لفترة طويلة جدًا - في المجتمع العلمي العالمي تقريبًا حتى أواخر الثمانينيات وأوائل التسعينيات وفي بلدنا لفترة أطول - حتى العشريات من هذا القرن.

نسخة حديثة من الجدول الدوري.

ومع ذلك، فإن الخيار الذي مر به الكثير منا في المدرسة مربك للغاية، ويتم التعبير عن الارتباك في تقسيم المجموعات الفرعية إلى مجموعات رئيسية وثانوية، ويصبح تذكر منطق عرض خصائص العناصر أمرًا صعبًا للغاية. بالطبع، على الرغم من ذلك، درس الكثيرون استخدامه، وأصبحوا أطباء في العلوم الكيميائية، ولكن في العصر الحديث تم استبداله بنسخة جديدة - طويلة الأمد. وألاحظ أن هذا الخيار بالذات تمت الموافقة عليه من قبل IUPAC (الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية). دعونا نلقي نظرة على ذلك.

تم استبدال ثماني مجموعات بثمانية عشر، لم يعد من بينها أي تقسيم إلى رئيسية وثانوية، وجميع المجموعات تمليها موقع الإلكترونات في القشرة الذرية. وفي الوقت نفسه، تخلصنا من فترات الصف المزدوج والصف الواحد؛ والآن تحتوي جميع الفترات على صف واحد فقط. لماذا هذا الخيار مناسب؟ الآن أصبحت دورية خصائص العناصر أكثر وضوحًا. رقم المجموعة في الحقيقة يشير إلى عدد الإلكترونات الموجودة في المستوى الخارجي، وبالتالي فإن جميع المجموعات الفرعية الرئيسية للنسخة القديمة تقع في المجموعات الأولى والثانية والثالثة عشرة إلى الثامنة عشرة، وتقع جميع المجموعات "الجانبية السابقة" في منتصف الطاولة. وهكذا يتضح الآن من الجدول أنه إذا كانت هذه هي المجموعة الأولى فهذه فلزات قلوية ولا يوجد لديك نحاس أو فضة، ومن الواضح أن جميع المعادن العابرة تظهر بوضوح تشابه خصائصها بسبب الحشو. المستوى الفرعي d، والذي له تأثير أقل على الخصائص الخارجية، وكذلك اللانثانيدات والأكتينيدات، تظهر خصائص مماثلة بسبب اختلاف المستوى الفرعي f فقط. وبالتالي، يتم تقسيم الجدول بأكمله إلى الكتل التالية: كتلة s، التي تمتلئ بإلكترونات s، وكتلة d، وكتلة p، وكتلة f، مع تعبئة إلكترونات d، وp، وf على التوالي.

لسوء الحظ، في بلدنا، تم تضمين هذا الخيار في الكتب المدرسية فقط في السنوات 2-3 الماضية، وحتى ذلك الحين ليس في كل منهم. وعبثا. ما علاقة هذا؟ حسنًا، أولاً، مع أوقات الركود في التسعينيات المحطمة، عندما لم تكن هناك تنمية على الإطلاق في البلاد، ناهيك عن قطاع التعليم، وفي التسعينيات تحول المجتمع الكيميائي العالمي إلى هذا الخيار. ثانيا، مع القصور الذاتي الطفيف وصعوبة إدراك كل ما هو جديد، لأن معلمينا اعتادوا على النسخة القديمة قصيرة المدة من الجدول، على الرغم من حقيقة أنه عند دراسة الكيمياء يكون أكثر تعقيدا وأقل ملاءمة.

نسخة موسعة من الجدول الدوري.

لكن الزمن لا يتوقف، وكذلك العلم والتكنولوجيا. لقد تم بالفعل اكتشاف العنصر 118 من الجدول الدوري، مما يعني أنه سيتعين علينا قريبًا فتح الفترة التالية، الثامنة، من الجدول. بالإضافة إلى ذلك، سيظهر مستوى فرعي جديد للطاقة: المستوى الفرعي g. يجب نقل العناصر المكونة له إلى أسفل الطاولة، مثل اللانثانيدات أو الأكتينيدات، أو يجب توسيع هذا الجدول مرتين أخريين، بحيث لا يتناسب مع ورقة A4. سأقدم هنا فقط رابطًا إلى ويكيبيديا (انظر الجدول الدوري الموسع) ولن أكرر وصف هذا الخيار مرة أخرى. يمكن لأي شخص مهتم اتباع الرابط والتعرف.

في هذا الإصدار، لم يتم وضع عناصر f (اللانثانيدات والأكتينيدات) ولا عناصر g ("عناصر المستقبل" من الأرقام 121-128) بشكل منفصل، ولكنها تجعل الجدول أوسع بمقدار 32 خلية. كما يتم وضع عنصر الهيليوم في المجموعة الثانية، لأنه جزء من الكتلة s.

بشكل عام، من غير المرجح أن يستخدم الكيميائيون في المستقبل هذا الخيار، على الأرجح، سيتم استبدال الجدول الدوري بأحد البدائل التي تم طرحها بالفعل من قبل العلماء الشجعان: نظام بنفي، "المجرة الكيميائية" لستيوارت أو خيار آخر . لكن هذا لن يحدث إلا بعد الوصول إلى جزيرة الاستقرار الثانية للعناصر الكيميائية، وعلى الأرجح، ستكون هناك حاجة إليها للوضوح في الفيزياء النووية أكثر من الكيمياء، ولكن في الوقت الحالي، سيكون النظام الدوري القديم الجيد لديمتري إيفانوفيتش كافيًا بالنسبة لنا .

تعليمات

الجدول الدوري عبارة عن "منزل" متعدد الطوابق يقع فيه عدد كبير منشقق سكنية كل “مستأجر” أو في شقته الخاصة تحت رقم معين وهو دائم. وبالإضافة إلى ذلك، فإن العنصر له "لقب" أو اسم، مثل الأكسجين أو البورون أو النيتروجين. بالإضافة إلى هذه البيانات، تحتوي كل "شقة" على معلومات مثل الكتلة الذرية النسبية، والتي قد تكون لها قيم دقيقة أو مقربة.

وكما هو الحال في أي منزل، هناك «مداخل»، أي مجموعات. علاوة على ذلك، في مجموعات، توجد العناصر على اليسار واليمين، وتشكل. اعتمادًا على الجانب الذي يوجد به المزيد، يُسمى هذا الجانب بالجانب الرئيسي. وبالتالي فإن المجموعة الفرعية الأخرى ستكون ثانوية. يحتوي الجدول أيضًا على "طوابق" أو فترات. علاوة على ذلك، يمكن أن تكون الفترات كبيرة (تتكون من صفين) وصغيرة (تتكون من صف واحد فقط).

يوضح الجدول تركيب ذرة أحد العناصر، حيث يحتوي كل عنصر منها على نواة موجبة الشحنة تتكون من بروتونات ونيوترونات، بالإضافة إلى إلكترونات سالبة الشحنة تدور حولها. عدد البروتونات والإلكترونات هو نفسه عدديًا ويتم تحديده في الجدول من خلال الرقم التسلسلي للعنصر. على سبيل المثال، العنصر الكيميائي الكبريت هو رقم 16، وبالتالي سيكون لديه 16 بروتونًا و16 إلكترونًا.

لتحديد عدد النيوترونات (الجسيمات المحايدة الموجودة أيضًا في النواة)، اطرح من العدد النسبي الكتلة الذريةالعنصر رقمه التسلسلي. على سبيل المثال، الحديد لديه كتلة ذرية نسبية 56 وعدد ذري ​​26. وبالتالي، 56 – 26 = 30 بروتونًا للحديد.

توجد الإلكترونات على مسافات مختلفة من النواة، وتشكل مستويات الإلكترون. لتحديد عدد المستويات الإلكترونية (أو الطاقة)، ​​عليك أن تنظر إلى عدد الفترة التي يوجد فيها العنصر. على سبيل المثال، هو في الفترة الثالثة، وبالتالي سيكون له 3 مستويات.

من خلال رقم المجموعة (ولكن فقط للمجموعة الفرعية الرئيسية) يمكنك تحديد أعلى تكافؤ. على سبيل المثال، عناصر المجموعة الأولى من المجموعة الفرعية الرئيسية (الليثيوم، الصوديوم، البوتاسيوم، الخ) لها تكافؤ 1. وبناء على ذلك، فإن عناصر المجموعة الثانية (البريليوم، الكالسيوم، الخ) سيكون لها تكافؤ 2.

يمكنك أيضًا استخدام الجدول لتحليل خصائص العناصر. من اليسار إلى اليمين، يتم تضخيم المعادن وغير المعدنية. ويظهر ذلك بوضوح في مثال الفترة 2: فهي تبدأ بفلز قلوي، ثم فلز المغنيسيوم الأرضي القلوي، وبعده عنصر الألومنيوم، ثم لا فلزات السيليكون والفوسفور والكبريت وتنتهي الفترة بالمواد الغازية - الكلور و الأرجون. في الفترة القادمةويلاحظ اعتماد مماثل.

من الأعلى إلى الأسفل، يُلاحظ أيضًا وجود نمط - تزداد الخواص المعدنية، وتضعف الخواص غير المعدنية. وهذا يعني، على سبيل المثال، أن السيزيوم أكثر نشاطًا مقارنة بالصوديوم.

نصائح مفيدة

للراحة، من الأفضل استخدام نسخة ملونة من الجدول.

اكتشاف القانون الدوري وإنشاء نظام منظم للعناصر الكيميائية D.I. أصبح مندليف ذروة تطور الكيمياء في القرن التاسع عشر. قام العالم بتلخيص وتنظيم المعرفة الواسعة حول خصائص العناصر.

تعليمات

في القرن التاسع عشر لم تكن هناك فكرة عن بنية الذرة. اكتشاف بواسطة د. لم يكن مندليف سوى تعميم للحقائق التجريبية، لكن معناها المادي ظل غير واضح لفترة طويلة. وعندما ظهرت البيانات الأولى عن بنية النواة وتوزيع الإلكترونات في الذرات، أصبح من الممكن النظر إلى قانون العناصر ونظامها بطريقة جديدة. الجدول د. يتيح مندليف إمكانية تتبع خصائص العناصر الموجودة فيه بصريًا.

يتم تعيين رقم تسلسلي محدد لكل عنصر في الجدول (H - 1، Li - 2، Be - 3، إلخ). ويتوافق هذا الرقم مع النواة (عدد البروتونات في النواة) وعدد الإلكترونات التي تدور حول النواة. وبالتالي فإن عدد البروتونات يساوي عدد الإلكترونات، مما يعني أنه في الظروف العادية تكون الذرة كهربائيا.

يتم التقسيم إلى سبع فترات حسب عدد مستويات الطاقة في الذرة. تحتوي ذرات الفترة الأولى على غلاف إلكتروني أحادي المستوى، والثاني - ذو مستويين، والثالث - ذو ثلاثة مستويات، وما إلى ذلك. عندما يمتلئ مستوى جديد من الطاقة، تبدأ فترة جديدة.

تتميز العناصر الأولى في أي فترة بذرات تحتوي على إلكترون واحد على المستوى الخارجي - وهي ذرات فلزات قلوية. تنتهي الفترات بذرات الغازات النبيلة، التي لها مستوى طاقة خارجي مملوء بالكامل بالإلكترونات: في الفترة الأولى، تحتوي الغازات النبيلة على إلكترونين، وفي الفترات اللاحقة - 8. وبسبب البنية المتشابهة لأغلفة الإلكترونات على وجه التحديد، مجموعات من العناصر لها فيزياء مماثلة.

في الجدول د. لدى مندليف 8 مجموعات فرعية رئيسية. يتم تحديد هذا العدد من خلال الحد الأقصى لعدد الإلكترونات الممكنة على مستوى الطاقة.

في الجزء السفلي من الجدول الدوري، يتم تمييز اللانثانيدات والأكتينيدات كسلسلة مستقلة.

باستخدام الجدول D.I. Mendeleev، يمكن للمرء أن يلاحظ دورية الخصائص التالية للعناصر: نصف القطر الذري، الحجم الذري؛ إمكانية التأين؛ قوى تقارب الإلكترون. السالبية الكهربية للذرة ; الخصائص الفيزيائية للمركبات المحتملة.

دورية يمكن تتبعها بوضوح لترتيب العناصر في الجدول D.I. يتم تفسير مندليف عقلانيًا من خلال الطبيعة التسلسلية لملء مستويات الطاقة بالإلكترونات.

مصادر:

• جدول مندلييف

تم اكتشاف القانون الدوري، وهو أساس الكيمياء الحديثة ويشرح أنماط التغيرات في خواص العناصر الكيميائية، على يد د. مندليف في عام 1869. يتم الكشف عن المعنى المادي لهذا القانون من خلال دراسة البنية المعقدة للذرة.

في القرن التاسع عشر كان يعتقد أن الكتلة الذرية موجودة الشخصيات الرئيسيهعنصر، لذلك تم استخدامه لتصنيف المواد. في الوقت الحاضر، يتم تعريف الذرات وتحديدها من خلال كمية الشحنة الموجودة على نواتها (الرقم والعدد الذري في الجدول الدوري). ومع ذلك، فإن الكتلة الذرية للعناصر، مع بعض الاستثناءات (على سبيل المثال، الكتلة الذرية أقل من الكتلة الذرية للأرجون)، تزداد بما يتناسب مع شحنتها النووية.

مع زيادة الكتلة الذرية، يلاحظ تغير دوري في خصائص العناصر ومركباتها. هذه هي المعدنية وغير المعدنية للذرات، ونصف القطر الذري، واحتمال التأين، وتقارب الإلكترون، والسالبية الكهربية، وحالات الأكسدة، والمركبات (نقاط الغليان، ونقاط الانصهار، والكثافة)، وأساسيتها، والأمفوتيرية أو الحموضة.

كم عدد العناصر في الجدول الدوري الحديث

ويعبر الجدول الدوري بيانيا عن القانون الذي اكتشفه. يحتوي الجدول الدوري الحديث على 112 عنصرًا كيميائيًا (آخرها ميتنريوم، ودارمشتاتيوم، ورونتجينيوم، وكوبرنيسيوم). وفقًا لأحدث البيانات، تم أيضًا اكتشاف العناصر الثمانية التالية (يصل عددها إلى 120)، لكن لم تحصل جميعها على أسمائها، ولا تزال هذه العناصر قليلة في أي منشورات مطبوعة.

يحتل كل عنصر خلية معينة في الجدول الدوري، وله رقم تسلسلي خاص به، يتوافق مع شحنة نواة ذرته.

كيف يتم بناء الجدول الدوري؟

يتم تمثيل هيكل الجدول الدوري بسبع فترات وعشرة صفوف وثماني مجموعات. تبدأ كل فترة بفلز قلوي وتنتهي بغاز خامل. الاستثناءات هي الدورة الأولى التي تبدأ بالهيدروجين، والدورة السابعة غير المكتملة.

وتنقسم الفترات إلى صغيرة وكبيرة. الفترات الصغيرة (الأولى، الثانية، الثالثة) تتكون من صف أفقي واحد، الفترات الكبيرة (الرابعة، الخامسة، السادسة) - من صفين أفقيين. تسمى الصفوف العليا في الفترات الكبيرة بالزوجية، بينما تسمى الصفوف السفلية بالفردية.

في الفترة السادسة من الجدول بعد (الرقم التسلسلي 57) يوجد 14 عنصرًا مشابهًا في خصائص اللانثانوم - اللانثانيدات. يتم وضعها في الجزء السفليالجداول في سطر منفصل. الأمر نفسه ينطبق على الأكتينيدات الموجودة بعد الأكتينيوم (برقم 89) والتي تكرر خصائصه إلى حد كبير.

حتى الصفوف فترات طويلة(4، 6، 8، 10) مملوءة بالمعادن فقط.

تظهر العناصر الموجودة في المجموعات نفس التكافؤ في الأكاسيد والمركبات الأخرى، وهذا التكافؤ يتوافق مع رقم المجموعة. تحتوي العناصر الرئيسية على عناصر فترات صغيرة وكبيرة، فقط كبيرة. من أعلى إلى أسفل، يتم تعزيزها، غير المعدنية تضعف. جميع ذرات المجموعات الفرعية الجانبية هي معادن.

نصيحة 4: السيلينيوم كعنصر كيميائي في الجدول الدوري

ينتمي العنصر الكيميائي السيلينيوم إلى المجموعة السادسة من الجدول الدوري لمندليف، وهو عبارة عن كالكوجين. يتكون السيلينيوم الطبيعي من ستة نظائر مستقرة. هناك أيضًا 16 نظيرًا مشعًا معروفًا للسيلينيوم.

تعليمات

يعتبر السيلينيوم عنصرًا نادرًا جدًا ونزيًا، فهو يهاجر بقوة في المحيط الحيوي، مكونًا أكثر من 50 معدنًا. وأشهرها: البرزيلانيت، والنومانيت، والسيلينيوم الأصلي، والكالكومينيت.

تم العثور على السيلينيوم في الكبريت البركاني، الجالينا، البيريت، البزموتين والكبريتيدات الأخرى. ويتم استخراجه من الرصاص والنحاس والنيكل وغيرها من الخامات التي يوجد فيها بشكل متفرق.

تحتوي أنسجة معظم الكائنات الحية على ما بين 0.001 إلى 1 ملغم/كغم، وبعض النباتات، الكائنات البحريةوالفطر يركز عليه. بالنسبة لعدد من النباتات، السيلينيوم هو عنصر ضروري. يحتاج الإنسان والحيوان إلى 50-100 ميكروجرام/كجم من الغذاء، وهذا العنصر له خصائص مضادة للأكسدة، ويؤثر على العديد من التفاعلات الأنزيمية، ويزيد من حساسية شبكية العين للضوء.

يمكن أن يتواجد السيلينيوم في أشكال مختلفة متآصلة: غير متبلور (زجاجي، مسحوقي وغرواني)، وكذلك بلوري. عن طريق اختزال السيلينيوم من محلول حمض السيلينوس أو عن طريق تبريد بخاره بسرعة، يتم الحصول على السيلينيوم المسحوق الأحمر والسيلينيوم الغروي.

عندما يتم تسخين أي تعديل لهذا العنصر الكيميائي فوق 220 درجة مئوية ثم يتم تبريده بعد ذلك، يتكون السيلينيوم الزجاجي، وهو هش وله بريق زجاجي.

الأكثر استقرارًا حرارياً هو السيلينيوم الرمادي السداسي، الذي تم بناء شبكته من سلاسل حلزونية من الذرات متوازية مع بعضها البعض. ويتم إنتاجه عن طريق تسخين أشكال أخرى من السيلينيوم حتى الذوبان والتبريد ببطء إلى 180-210 درجة مئوية. داخل سلاسل السيلينيوم سداسية، ترتبط الذرات تساهميا.

السيلينيوم مستقر في الهواء، ولا يتأثر بـ: الأكسجين، الماء، الكبريتيك المخفف و حامض الهيدروكلوريكومع ذلك، فهو يذوب جيدًا في حمض النيتريك. عند التفاعل مع المعادن، يشكل السيلينيوم سيلينيدات. هناك العديد من مركبات السيلينيوم المعقدة المعروفة، وجميعها سامة.

يتم الحصول على السيلينيوم من الورق أو نفايات الإنتاج عن طريق تكرير النحاس كهربائيا. يوجد هذا العنصر في الحمأة مع المعادن الثقيلة والكبريت والتيلوريوم. ولاستخراجه، يتم ترشيح الحمأة، ثم تسخينها بحمض الكبريتيك المركز أو إخضاعها للتحميص التأكسدي عند درجة حرارة 700 درجة مئوية.

يستخدم السيلينيوم في إنتاج صمامات ثنائية أشباه الموصلات ومعدات المحولات الأخرى. في علم المعادن، يتم استخدامه لإعطاء الفولاذ بنية دقيقة الحبيبات وكذلك تحسين خواصه الميكانيكية. في الصناعة الكيميائية، يستخدم السيلينيوم كمحفز.

مصادر:

• KhiMiK.ru، سيلين

الكالسيوم عنصر كيميائي ينتمي إلى المجموعة الفرعية الثانية من الجدول الدوري ورمزه Ca وكتلة ذرية 40.078 جم/مول. وهو معدن ترابي قلوي ناعم ومتفاعل إلى حد ما وله لون فضي.

تعليمات

مع لغة لاتينية"" تُترجم على أنها "جير" أو "حجر ناعم"، ويعود الفضل في اكتشافها إلى الإنجليزي همفري ديفي، الذي تمكن في عام 1808 من عزل الكالسيوم باستخدام طريقة التحليل الكهربائي. ثم أخذ العالم خليطاً من الجير المطفأ الرطب «المنكه» بأكسيد الزئبق، وأخضعه لعملية التحليل الكهربائي على صفيحة من البلاتين، والتي ظهرت في التجربة على شكل أنود. كان الكاثود عبارة عن سلك يغمسه الكيميائي في الزئبق السائل. ومن المثير للاهتمام أيضًا أن مركبات الكالسيوم مثل الحجر الجيري والرخام والجبس، وكذلك الجير، كانت معروفة لدى البشرية قبل قرون عديدة من تجربة ديفي، والتي اعتقد العلماء خلالها أن بعضها أجسام بسيطة ومستقلة. لم يكن الأمر كذلك حتى عام 1789 عندما نشر الفرنسي لافوازييه عملاً اقترح فيه أن الجير والسيليكا والباريت والألومينا هي مواد معقدة.

الكالسيوم لديه درجة عاليةالنشاط الكيميائي، والذي لا يوجد عمليا في الطبيعة في شكله النقي. لكن يقدر العلماء أن هذا العنصر يمثل نحو 3.38% من إجمالي كتلة القشرة الأرضية بأكملها، مما يجعل الكالسيوم خامس أكثر العناصر وفرة بعد الأكسجين والسيليكون والألومنيوم والحديد. يوجد هذا العنصر في مياه البحر - حوالي 400 مجم لكل لتر. يتم تضمين الكالسيوم أيضًا في تركيبة سيليكات الصخور المختلفة (مثل الجرانيت والنيس). ويوجد بكثرة في الفلسبار والطباشير والحجر الجيري، ويتكون من معدن الكالسيت ذو الصيغة CaCO3. الشكل البلوري للكالسيوم هو الرخام. وفي المجمل، ومن خلال هجرة هذا العنصر إلى القشرة الأرضية، يشكل 385 معدنا.

تشمل الخصائص الفيزيائية للكالسيوم قدرته على إظهار قدرات شبه موصلة قيمة، على الرغم من أنه لا يصبح شبه موصل أو معدن بالمعنى التقليدي للكلمة. يتغير هذا الوضع مع زيادة تدريجية في الضغط، عندما يُعطى الكالسيوم حالة معدنية والقدرة على إظهار خصائص التوصيل الفائق. يتفاعل الكالسيوم بسهولة مع الأكسجين ورطوبة الهواء وثاني أكسيد الكربون، ولهذا السبب يتم الاحتفاظ بهذا العنصر الكيميائي في المختبرات مغلقًا بإحكام للعمل والكيميائي جون ألكسندر نيولاند - ومع ذلك، تجاهل المجتمع العلمي إنجازه. لم يؤخذ اقتراح نيولاند على محمل الجد بسبب بحثه عن الانسجام والارتباط بين الموسيقى والكيمياء.

نشر دميتري مندلييف جدوله الدوري لأول مرة عام 1869 في صفحات مجلة الجمعية الكيميائية الروسية. كما أرسل العالم إشعارات اكتشافه إلى جميع الكيميائيين الرائدين في العالم، وبعد ذلك قام بتحسين الجدول ووضعه في صيغته النهائية بشكل متكرر حتى أصبح كما هو معروف اليوم. كان جوهر اكتشاف ديمتري مندليف هو التغيير الدوري وليس الرتيب الخواص الكيميائيةالعناصر ذات الكتلة الذرية المتزايدة. تم التوحيد النهائي للنظرية في القانون الدوري في عام 1871.

أساطير حول مندليف

الأسطورة الأكثر شيوعًا هي اكتشاف الجدول الدوري في الحلم. لقد سخر العالم نفسه مرارا وتكرارا من هذه الأسطورة، مدعيا أنه كان يخترع الطاولة لسنوات عديدة. وفقًا لأسطورة أخرى ، فودكا ديمتري مندليف - ظهرت بعد أن دافع العالم عن أطروحته "خطاب عن مزيج الكحول مع الماء".

لا يزال الكثيرون يعتبرون مندليف هو المكتشف الذي أحب هو نفسه أن يصنعه تحت محلول مائي من الكحول. غالبًا ما سخر معاصرو العالم من مختبر مندليف، الذي أقامه في جوف شجرة بلوط عملاقة.

سبب منفصل للنكات، وفقا للشائعات، كان شغف ديمتري منديليف بنسج الحقائب، التي كان العالم يشارك فيها أثناء إقامته في سيمفيروبول. وفي وقت لاحق، قام بصنع مصنوعات يدوية من الورق المقوى لتلبية احتياجات مختبره، ولهذا أطلق عليه بسخرية لقب سيد صناعة الحقائب.

الجدول الدوري بالإضافة إلى ترتيب العناصر الكيميائية فيه نظام موحدمكنت من التنبؤ باكتشاف العديد من العناصر الجديدة. ومع ذلك، في الوقت نفسه، اعترف العلماء بأن بعضها غير موجود، لأنها تتعارض مع المفهوم. القصة الأكثر شهرة في ذلك الوقت كانت اكتشاف عناصر جديدة مثل الكورونيوم والسديم.

العنصر 115 من الجدول الدوري، موسكوفيوم، هو عنصر اصطناعي فائق الثقل برمز Mc وعدد ذري ​​115. تم الحصول عليه لأول مرة في عام 2003 من قبل فريق مشترك من العلماء الروس والأمريكيين في المعهد المشترك للأبحاث النووية (JINR) في دوبنا روسيا. وفي ديسمبر 2015، تم الاعتراف به كأحد العناصر الأربعة الجديدة من قبل مجموعة العمل المشتركة للمنظمات العلمية الدولية (IUPAC/IUPAP). في 28 نوفمبر 2016، تم تسميتها رسميًا على اسم منطقة موسكو، حيث تقع JINR.

صفة مميزة

العنصر 115 من الجدول الدوري هو مادة مشعة للغاية: نظائرها الأكثر استقرارًا، موسكوفيوم 290، لها عمر نصف يبلغ 0.8 ثانية فقط. يصنف العلماء موسكوفيوم على أنه معدن غير انتقالي، مع عدد من الخصائص المشابهة للبزموت. في الجدول الدوري، ينتمي إلى عناصر الترانساكتينيدات من الكتلة p للفترة السابعة ويتم وضعه في المجموعة 15 كأثقل بنكتوجين (عنصر مجموعة فرعية من النيتروجين)، على الرغم من أنه لم يتم التأكد من أنه يتصرف مثل متماثل أثقل من البزموت. .

وفقًا للحسابات، فإن العنصر له بعض الخصائص المشابهة لمتجانساته الأخف: النيتروجين والفوسفور والزرنيخ والأنتيمون والبزموت. وفي الوقت نفسه، فإنه يوضح العديد من الاختلافات المهمة عنها. حتى الآن، تم تصنيع حوالي 100 ذرة موسكوفيوم، والتي لها أعداد كتلية من 287 إلى 290.

الخصائص الفيزيائية

تنقسم إلكترونات التكافؤ للعنصر 115 من الجدول الدوري، موسكوفيوم، إلى ثلاثة مستويات فرعية: 7s (إلكترونان)، 7p 1/2 (إلكترونان)، و7p 3/2 (إلكترون واحد). الأولان منهما مستقران نسبيًا، وبالتالي يتصرفان مثل الغازات النبيلة، في حين أن الأخيرين غير مستقرين نسبيًا ويمكنهما المشاركة بسهولة في التفاعلات الكيميائية. وبالتالي، ينبغي أن تكون إمكانات التأين الأولية للموسكوفيوم حوالي 5.58 فولت. ووفقاً للحسابات، يجب أن يكون المسكوفيوم معدناً كثيفاً بسبب وزنه الذري العالي حيث تبلغ كثافته حوالي 13.5 جم/سم3.

خصائص التصميم المقدرة:

• المرحلة: الصلبة.
• نقطة الانصهار: 400 درجة مئوية (670 درجة كلفن، 750 درجة فهرنهايت).
• نقطة الغليان: 1100 درجة مئوية (1400 درجة كلفن، 2000 درجة فهرنهايت).
• الحرارة النوعية للانصهار: 5.90-5.98 كيلوجول/مول.
• الحرارة النوعية للتبخير والتكثيف: 138 كيلوجول/مول.

الخواص الكيميائية

العنصر 115 من الجدول الدوري هو الثالث في سلسلة 7p من العناصر الكيميائية وهو أثقل عضو في المجموعة 15 في الجدول الدوري، ويحتل المرتبة التالية للبزموت. التفاعل الكيميائي للموسكوفيوم في محلول مائيبسبب خصائص أيونات Mc + وMc 3+. من المفترض أن يتم تحلل الأول بسهولة وتكوين روابط أيونية مع الهالوجينات والسيانيد والأمونيا. يجب إذابة هيدروكسيد المسكوفي (I) (McOH)، والكربونات (Mc 2 CO 3)، والأوكسالات (Mc 2 C 2 O 4) والفلورايد (McF) في الماء. يجب أن يكون الكبريتيد (Mc 2 S) غير قابل للذوبان. الكلوريد (McCl)، والبروميد (McBr)، واليوديد (McI)، والثيوسيانات (McSCN) هي مركبات قابلة للذوبان قليلاً.

من المفترض أن يكون فلوريد موسكوفيوم (III) (McF 3) والثيوسونيد (McS 3) غير قابلين للذوبان في الماء (على غرار مركبات البزموت المقابلة). في حين أن الكلوريد (III) (McCl 3)، والبروميد (McBr 3)، واليوديد (McI 3) يجب أن يكونوا قابلين للذوبان بسهولة ويتحللون مائيًا بسهولة لتكوين أوكسوهاليدات مثل McOCl وMcOBr (يشبه أيضًا البزموت). تتمتع أكاسيد موسكوفيوم (I) و (III) بحالات أكسدة مماثلة، ويعتمد استقرارها النسبي إلى حد كبير على العناصر التي تتفاعل معها.

ريبة

نظرًا لأن العنصر 115 من الجدول الدوري يتم تصنيعه تجريبيًا مرة واحدة فقط، فإن خصائصه الدقيقة تمثل مشكلة. وعلى العلماء الاعتماد على الحسابات النظرية ومقارنتها بعناصر أكثر استقرارا ولها خصائص مماثلة.

وفي عام 2011، أجريت تجارب لتخليق نظائر النيهونيوم والفليروفيوم والموسكوفيوم في تفاعلات بين "المسرعات" (الكالسيوم-48) و"الأهداف" (الأمريكي-243 والبلوتونيوم-244) لدراسة خصائصها. ومع ذلك، فإن "الأهداف" تضمنت شوائب من الرصاص والبزموت، وبالتالي، تم الحصول على بعض نظائر البزموت والبولونيوم في تفاعلات نقل النوكليونات، مما أدى إلى تعقيد التجربة. وفي الوقت نفسه، فإن البيانات التي تم الحصول عليها ستساعد العلماء في الدراسة المستقبلية بمزيد من التفصيل للمتجانسات الثقيلة من البزموت والبولونيوم، مثل موسكوفيوم وليفرموريوم.

افتتاح

كان أول تخليق ناجح للعنصر 115 من الجدول الدوري عبارة عن عمل مشترك بين علماء روس وأمريكيين في أغسطس 2003 في JINR في دوبنا. وضم الفريق بقيادة عالم الفيزياء النووية يوري أوغانيسيان، بالإضافة إلى متخصصين محليين، زملاء من مختبر لورانس ليفرمور الوطني. نشر الباحثون معلومات في مجلة Physical Review في 2 فبراير 2004 مفادها أنهم قذفوا الأمريسيوم-243 بأيونات الكالسيوم-48 في سيكلوترون U-400 وحصلوا على أربع ذرات من المادة الجديدة (واحدة ذات 287 نواة كبيرة وثلاث نواة ذات 288 نواة). تتحلل هذه الذرات (تتحلل) عن طريق انبعاث جسيمات ألفا إلى عنصر النيهونيوم في حوالي 100 مللي ثانية. تم اكتشاف نظيرين أثقل من موسكوفيوم، 289 Mc و290 Mc، في 2009-2010.

في البداية، لم يتمكن الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) من الموافقة على اكتشاف العنصر الجديد. وكان مطلوبا تأكيد من مصادر أخرى. على مدى السنوات القليلة التالية، تم تقييم التجارب اللاحقة بشكل أكبر، وتم طرح ادعاء فريق دوبنا باكتشاف العنصر 115 مرة أخرى.

وفي أغسطس 2013، أعلن فريق من الباحثين من جامعة لوند ومعهد الأيونات الثقيلة في دارمشتات (ألمانيا) أنهم أعادوا تجربة 2004، مما يؤكد النتائج التي تم الحصول عليها في دوبنا. تم نشر تأكيد إضافي من قبل فريق من العلماء العاملين في بيركلي في عام 2015. وفي ديسمبر 2015، اعترفت مجموعة العمل المشتركة بين IUPAC وIUPAP باكتشاف هذا العنصر وأعطت الأولوية لفريق الباحثين الروسي الأمريكي في الاكتشاف.

اسم

في عام 1979، وفقًا لتوصية الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC)، تقرر تسمية العنصر 115 من الجدول الدوري بـ "ununpentium" والإشارة إليه بالرمز المقابل UUP. على الرغم من أن الاسم تم استخدامه على نطاق واسع منذ ذلك الحين للإشارة إلى العنصر غير المكتشف (ولكن المتوقع نظريًا)، إلا أنه لم ينتشر داخل مجتمع الفيزياء. في أغلب الأحيان، كانت المادة تسمى بهذه الطريقة - العنصر رقم 115 أو E115.

وفي 30 ديسمبر 2015، تم الاعتراف باكتشاف عنصر جديد من قبل الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية. ووفقا للقواعد الجديدة، يحق للمكتشفين اقتراح اسم خاص بهم للمادة الجديدة. في البداية كان من المخطط تسمية العنصر 115 من الجدول الدوري "لانجيفينيوم" تكريما للفيزيائي بول لانجفين. وفي وقت لاحق، اقترح فريق من العلماء من دوبنا، كخيار، اسم "موسكو" تكريما لمنطقة موسكو، حيث تم الاكتشاف. وفي يونيو 2016، وافق الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) على المبادرة ووافق رسميًا على اسم "موسكوفيوم" في 28 نوفمبر 2016.