صيغة لحساب الجزء الكتلي من الحل. حل المسائل باستخدام مفهوم "الكسر الكتلي للمذاب"

انتباه!!!

طلاب الصف التاسع !!!

ل اكتمال موفقامتحان الكيمياء في بعض التذاكر سوف تحتاج إلى حل المشكلة. نحن ندعوك للنظر في حل مشاكل الكيمياء النموذجية وتحليلها وترسيخها في ذاكرتك.

المهمة هي حساب الجزء الكتلي للمادة في المحلول.

تم إذابة 50 جم من حمض الفوسفوريك في 150 جم من الماء. يجد جزء الشاملالأحماض في المحلول الناتج.

منح: م (H2O) = 150 جم، م (H3PO4) = 50 جم

يجد: ث (H3PO4) - ؟

لنبدأ في حل المشكلة.

حل: 1). أوجد كتلة المحلول الناتج. للقيام بذلك، ما عليك سوى إضافة كتلة الماء وكتلة حمض الفوسفوريك المضافة إليه.

م (محلول) = 150 جم + 50 جم = 200 جم

2). لحل هذه المسألة، علينا أن نعرف صيغة الكسر الكتلي. نكتب صيغة الكسر الكتلي للمادة في المحلول.

ث(المواد) = https://pandia.ru/text/78/038/images/image002_9.png" width="19" height="28 src="> * 100%= 25%

نكتب الجواب.

إجابة: ث (H3PO4) = 25%

وتتمثل المهمة في حساب كمية مادة أحد منتجات التفاعل إذا كانت كتلة المادة البادئة معروفة.

احسب كمية مادة الحديد التي سيتم الحصول عليها نتيجة تفاعل الهيدروجين مع 480 جم من أكسيد الحديد الثلاثي.

نكتب الكميات المعروفة في بيان المشكلة.

منح: م (Fe2O3) = 4

نكتب أيضًا ما يجب العثور عليه نتيجة لحل المشكلة.

يجد: ن (الحديد) - ؟

لنبدأ في حل المشكلة.

حل: 1). لحل مثل هذه المسائل، عليك أولًا كتابة معادلة التفاعل الموصوف في بيان المشكلة.

Fe2O3 + 3 H2https://pandia.ru/text/78/038/images/image004_4.png" width = "12" height = "26 src = ">، حيث n هي كمية المادة، وm هي الكتلة من هذه المادة، و م- الكتلة الموليةمواد.

وبحسب شروط المشكلة، فإننا لا نعرف كتلة الحديد الناتج، أي في صيغة كمية المادة لا نعرف كميتين. لذلك سنبحث عن كمية المادة بمقدار مادة أكسيد الحديد (III). تكون كميات مادة الحديد وأكسيد الحديد (III) في النسبة التالية.

https://pandia.ru/text/78/038/images/image006_4.png" height="27 src="> ;حيث 2 هو المعامل المتكافئ من معادلة التفاعل أمام الحديد، و1 هو المعامل في أمام أكسيد الحديد (III).

وبالتالي ن (الحديد) = 2 ن (Fe2O3)

3). أوجد كمية أكسيد الحديد (III).

n (Fe2O3) = https://pandia.ru/text/78/038/images/image008_4.png" width = "43" height = "20 src = "> - الكتلة المولية لأكسيد الحديد (III) الذي نعرفه حساب على أساس النسبي الكتل الذريةالحديد والأكسجين، ويراعى أيضاً عدد هذه الذرات في أكسيد الحديد (III): M(Fe2O3) = 2x 56 + 3x 16 = 112 + 48 = 160 الألومنيوم" href="/text/category/alyuminij/" rel = "bookmark" > الألومنيوم؟

نكتب حالة المشكلة.

منح:م(آل) = 54 جرام

نكتب أيضًا ما نحتاج إلى إيجاده نتيجة لحل المشكلة.

يجد: الخامس (H2) - ؟

لنبدأ في حل المشكلة.

حل: 1) اكتب معادلة التفاعل حسب ظروف المشكلة.

2 Al + 6 HCl https://pandia.ru/text/78/038/images/image011_1.png" width="61" height="20 src=">n - كمية مادة هذا الغاز.

الخامس (H2) = Vm * ن (H2)

3). لكننا لا نعرف كمية الهيدروجين في هذه الصيغة.

4). دعونا نجد كمية مادة الهيدروجين من كمية مادة الألومنيوم وفقا للعلاقة التالية.

https://pandia.ru/text/78/038/images/image013_2.png" height = "27 src = ">؛ وبالتالي n (H2) = 3 n (Al): 2، حيث 3 و 2 عبارة عن معاملات متكافئة ، يقف أمام الهيدروجين والألومنيوم على التوالي.

5)..png" width="33" height="31 src=">

ن (آل) = https://pandia.ru/text/78/038/images/image016_1.png" width = "45" height = "20 src = "> * 6 مول = 134.4 لتر

دعونا نكتب الجواب.

إجابة:الخامس (H2) = 134.4 لتر

تكمن المشكلة في حساب كمية المادة (أو الحجم) من الغاز المطلوبة للتفاعل مع كمية معينة من مادة (أو الحجم) من غاز آخر.

ما كمية الأكسجين المطلوبة للتفاعل مع 8 مولات من الهيدروجين في الظروف العادية؟

دعونا نكتب شروط المشكلة.

منح: ن (H2) = 8 مول

سنقوم أيضًا بتدوين ما يجب العثور عليه نتيجة لحل المشكلة.

يجد: ن(O2) - ؟

لنبدأ في حل المشكلة.

حل: 1). لنكتب معادلة التفاعل تبعاً لشروط المشكلة.

2 H2 + O2https://pandia.ru/text/78/038/images/image017_1.png" width="32" height="31 src="> = ; حيث 2 و 1 هما المعاملات المتكافئة التي تواجه الهيدروجين والأكسجين على التوالي في معادلة التفاعل.

3). وبالتالي 2 ن (O2) = ن (H2)

وكمية مادة الأكسجين تساوي: ن (O2) = ن (H2): 2

4). كل ما علينا فعله هو استبدال البيانات من شروط المشكلة في الصيغة الناتجة.

ن (O2) = 8 مول: 2 = 4 مول

5). دعونا نكتب الجواب.

إجابة:ن(O2) = 4 مول

في دروس الكيمياء، في كثير من الأحيان يتعين على المرء حل المشكلات التي تستخدم الأساليب والتقنيات الرياضية التي تسبب صعوبات للطلاب، ويجب على مدرس الكيمياء أن يتولى مهام مدرس الرياضيات، وفي نفس الوقت تكون المشكلات المتعلقة بالمحتوى الكيميائي صعبة لشرح استخدام المصطلحات الخاصة دون تدريب خاص لمعلم الرياضيات. ومن هنا ولدت فكرة إعداد وإجراء سلسلة من الفصول الاختيارية بالاشتراك مع مدرس الكيمياء والرياضيات لحل المشكلات المختلطة مع طلاب الصف التاسع.

الموضوع: حل المسائل باستخدام مفهوم "الكسر الكتلي للمادة المحلولة". تخفيف وتركيز المحاليل "(تكامل الكيمياء والجبر)

الأهداف :

توسيع نطاق المشاكل الجبرية ذات المحتوى الكيميائي بشكل كبير؛

أظهر إمكانية حل مشكلة كيميائية جبريا;

تعليم كيفية الاختيار المستنير لطريقة وطريقة حل المشكلات في درس الكيمياء؛

إظهار وجود اتصالات متعددة التخصصات في مجال الكيمياء والرياضيات.

المعدات: كمبيوتر، وحدة تحكم للوسائط المتعددة، شاشة، عرض تقديمي.

خلال الفصول الدراسية.

مدرس الكيمياء: يتم التعبير عن التركيب الكمي للمحلول من خلال تركيزه الذي أشكال مختلفةالتعبيرات. الأكثر استخدامًا هو تركيز الكتلة أو الجزء الكتلي من المذاب. دعونا نتذكر الصيغة الرياضية للتعبير عن الكسر الكتلي للمادة المذابة.

1. يتم تحديد الجزء الكتلي من المادة المذابة – W r.v.
2. الجزء الكتلي للمادة المذابة هو نسبة كتلة المادة المذابة إلى كتلة المحلول: W (av) = m (av)/m (محلول) × 100%.
3. كتلة المحلول هي مجموع كتلة المذاب وكتلة المذيب: m (الحل) = m (r.v.) + m (الحل)
4. ستبدو صيغة الكسر الكتلي للمذاب كما يلي: W (av) = m (av) / m (av) + m (av) x 100%
5. لنحول هذه الصيغة ونعبر عن كتلة المادة المذابة وكتلة المحلول: m (av) = w (av) x m (محلول)/100%، m (a.v.) = m (av )/w ( r.v.) × 100%

مدرس كيمياء: أقترح حل المشكلة باستخدام الصيغ المقترحة.

مهمة. ما هو عدد جرامات اليود والكحول التي يجب تناولها لتحضير 500 جرام من صبغة اليود بنسبة 5%؟

منح:	حل:
م (الحل) = 500 جم.	W (r.v.)=m(r.v.)/m(r-ra)
W (r.v.)=5%=0.05	ث (رف) = م (I2) / م (مجموعة)
يجد:	م (I2) = W (r.v.) × م (مجموعة)
م(I2)=؟	م (I2) = 0.05 × 500 جم = 25 جم.
م(كحول)=؟	م (محلول) = م (I2) + م (كحول)
	م (الكحول) = م (محلول) - م (I2)
	م (كحول) = 500 جم - 25 جم = 475 جم.

الإجابة: م (I2) = 25 جم، م (كحول) = 475 جم.

مدرس الكيمياء: في كثير من الأحيان يكون من الضروري في المختبرات الكيميائية تحضير محاليل بجزء كتلة معين من مادة مذابة عن طريق خلط محلولين أو تخفيف محلول قوي بالماء. قبل إعداد الحل، تحتاج إلى إجراء بعض الحسابات الحسابية.

مهمة. يتم خلط 100 جرام من المحلول بكسر كتلي من مادة معينة بنسبة 20٪ و 50 جرامًا من المحلول بكسر كتلي من هذه المادة بنسبة 32٪. احسب الجزء الكتلي للمادة المذابة في المحلول الذي تم الحصول عليه حديثًا.

مدرس الكيمياء: دعونا نحل هذه المشكلة باستخدام قاعدة الخلط.

لنكتب شروط المشكلة في الجدول:

دعونا نحل المشكلة باستخدام قاعدة الخلط:

• م 1 ث 1 + م 2 ث 2 = م 3 ث 3
• م 1 ث 1 + م 2 ث 2 =( م 1 + م 2) ث 3
• م 1 ث 1 + م 2 ث 2 = م 1 ث 3 + م 2 ث 3
• م 1 ث 1 -م 1 ث 3 = م 2 ث 2 -م 2 ث 2
• م 1 (ث 1 -ث 3)=م 2 (ث 3 -ث 2)
• م 1 /م 2 =(ث 3 -ث 2)/(ث 1 -ث 3)

نسبة كتلة المحلول الأول إلى كتلة الثاني تساوي نسبة الفرق في كسور كتلة المخلوط والمحلول الثاني إلى فرق كسور الكتلة من المحلول الأول والخليط:

1 /م2 =(ث 3 -ث 2)/(ث 1 -ث 3)

100:50=(ث 3 -0.32):(0.2-ث 3)

100(0.2-ث 3)=50(ث 3 -0.32)

20-100 واط 3 = 50 واط 3 -16

20+16=50 واط 3 +100 واط 3

36=150 واط 3

ث 3 =0.24

الإجابة: الجزء الكتلي للمادة المذابة في المحلول الذي تم الحصول عليه حديثًا هو 24%.

مدرس الرياضيات: يمكن حل هذه المشكلة باستخدام التحويلات الجبرية:

1. أوجد كتلة المادة المذابة في كل محلول من المحاليل:

20% من 100 جرام 32% من 50 جرام

0.2x100=20(ز) 0.32x50=16(ز)

2. أوجد كتلة المادة المذابة في الخليط:

3. أوجد كتلة المحلول:

4. ليكن تركيز المحلول الناتج x%، ثم كتلة المادة المذابة في الخليط:

0.01X150 = 1.5X

5. لنقم بإنشاء معادلة وحلها:

الإجابة: تركيز المحلول الناتج هو 24%.

مدرس الكيمياء: في مقرر الكيمياء هناك مسائل لا يمكن حلها إلا بطريقة أنظمة المعادلات

المهمة: قمنا بخلط محلول 30% من حمض الهيدروكلوريك مع محلول 10% من نفس الحمض وحصلنا على 600 جرام من محلول 15%. كم جرامًا تم أخذه من كل محلول؟

• ث 1 =30%=0.3
• ث 2 =10%=0.1
• ث 3 = 15%=0.15
• م3 (محلول) = 600 جم.

• m1(ص-را)=؟
• م2(ص-را)=؟

مدرس الرياضيات: دعونا نقدم التدوين التالي:

دع m 1 (r-ra)-X سنة، وm 2 (r-ra)-Y سنة، ثم:

م3 (حل)=م1 (حل)+م1 (حل)=X+Y.

دعونا نحسب كتل المواد الذائبة:

• م 1 =0.3X،
• م 2 = 0.1Y،
• م3 = 600 جم × 0.15 = 90 جم.

لنقم بإنشاء نظام المعادلات:

حل المعادلة التي تحتها خط:

180-0.3Y+0.1Y=90

• إذا كانت Y = 450 جم، فإن X = 600 جم - 450 جم = 150 جم.

• وزن المحلول الواحد = 150 جم.
• وزن محلولين = 450 جم.

مدرس كيمياء. دعونا نحل نفس المشكلة باستخدام طريقة الخلط. ما الجواب الذي حصلت عليه؟ (الإجابات متفقة).

العمل في المنزل.

• في أي كتلة يجب خلط محلول 20% و5% من مادة واحدة للحصول على محلول 10%؟

خوارزمية الحل:

• 1. أدخل تسميات الحروف لكتلة الحلول.
• 2. احسب كتل المواد المذابة في المحلول الأول والثاني والخليط.
• 3. إنشاء نظام المعادلات وحلها.
• 4. اكتب الإجابة.

المهمة 3.1.حدد كتلة الماء في 250 جم من محلول كلوريد الصوديوم 10%.

حل.من ث = م ماء / م محلولأوجد كتلة كلوريد الصوديوم:
خليط م = ث م محلول = 0.1250 جم = 25 جم كلوريد الصوديوم
بسبب ال م ص-را = م الخامس-فا + م ص-لا، فنحصل على:
m(H 2 0) = m محلول - m خليط = 250 جم - 25 جم = 225 جم H 2 0.

المشكلة 3.2.حدد كتلة كلوريد الهيدروجين في 400 مل من المحلول من حمض الهيدروكلوريكبكسر كتلة 0.262 وكثافة 1.13 جم / مل.

حل.بسبب ال ث = م في فا / (الخامس ρ)، فنحصل على:
م في فا = ث V ρ = 0.262 400 مل 1.13 جم / مل = 118 جم

المشكلة 3.3.تمت إضافة 80 جم من الماء إلى 200 جم من محلول ملح 14%. حدد نسبة كتلة الملح في المحلول الناتج.

حل.أوجد كتلة الملح في المحلول الأصلي:
م ملح = ث م محلول = 0.14 200 جم = 28 جم.
وبقيت نفس كتلة الملح في المحلول الجديد. أوجد كتلة الحل الجديد:
م الحل = 200 جم + 80 جم = 280 جم.
أوجد نسبة كتلة الملح في المحلول الناتج:
ث = م ملح / م محلول = 28 جم / 280 جم = 0.100.

المشكلة 3.4.ما حجم محلول حمض الكبريتيك 78% وكثافته 1.70 جم/مل الذي يجب أخذه لتحضير 500 مل من محلول حمض الكبريتيك 12% كثافته 1.08 جم/مل؟

حل.بالنسبة للحل الأول لدينا:
ث 1 = 0.78و ρ 1 = 1.70 جم/مل.
بالنسبة للحل الثاني لدينا:
الخامس 2 = 500 مل، ث 2 = 0.12و ρ 2 = 1.08 جم/مل.
وبما أن المحلول الثاني يتم تحضيره من الأول بإضافة الماء، فإن كتل المادة في كلا المحلولين متساوية. أوجد كتلة المادة في الحل الثاني. من ث 2 = م 2 / (الخامس 2 ρ 2)لدينا:
م 2 = ث 2 فولت 2 ρ 2 = 0.12 500 مل 1.08 جم / مل = 64.8 جم.
م2 = 64.8 جم. نجد
حجم الحل الأول. من ث 1 = م 1 / (الخامس 1 ρ 1)لدينا:
V 1 = م 1 / (ث 1 ρ 1) = 64.8 جم / (0.78 · 1.70 جم / مل) = 48.9 مل.

المشكلة 3.5.ما حجم محلول هيدروكسيد الصوديوم 4.65% كثافته 1.05 جم/مل الذي يمكن تحضيره من 50 مل من محلول هيدروكسيد الصوديوم 30% كثافته 1.33 جم/مل؟

حل.بالنسبة للحل الأول لدينا:
ث 1 = 0.0465و ρ 1 = 1.05 جم/مل.
بالنسبة للحل الثاني لدينا:
الخامس 2 = 50 مل, ث 2 = 0.30و ρ 2 = 1.33 جم/مل.
وبما أن المحلول الأول يتم تحضيره من الثاني بإضافة الماء، فإن كتل المادة في كلا المحلولين هي نفسها. أوجد كتلة المادة في الحل الثاني. من ث 2 = م 2 / (الخامس 2 ρ 2)لدينا:
م 2 = ث 2 ف 2 ρ 2 = 0.30 50 مل 1.33 جم / مل = 19.95 جم.
وكتلة المادة في المحلول الأول تساوي أيضًا م2 = 19.95 جم.
أوجد حجم الحل الأول. من ث 1 = م 1 / (الخامس 1 ρ 1)لدينا:
V 1 = م 1 / (ث 1 ρ 1) = 19.95 جم / (0.0465 1.05 جم / مل) = 409 مل.
معامل الذوبان (الذوبان) - الكتلة القصوى للمادة القابلة للذوبان في 100 غرام من الماء عند درجة حرارة معينة. المحلول المشبع هو محلول مادة في حالة توازن مع الراسب الموجود لتلك المادة.

المشكلة 3.6.معامل ذوبان كلورات البوتاسيوم عند 25 درجة مئوية هو 8.6 جم، حدد الجزء الكتلي لهذا الملح في محلول مشبع عند 25 درجة مئوية.

حل. 8.6 جرام من الملح مذاب في 100 جرام من الماء.
كتلة الحل هي:
م محلول = م ماء + م ملح = 100 جم + 8.6 جم = 108.6 جم,
ونسبة كتلة الملح في المحلول تساوي:
ث = م ملح / م محلول = 8.6 جم / 108.6 جم = 0.0792.

المشكلة 3.7.الجزء الكتلي للملح في محلول كلوريد البوتاسيوم المشبع عند 20 درجة مئوية هو 0.256. تحديد ذوبان هذا الملح في 100 غرام من الماء.

حل.دع ذوبان الملح يكون Xغرام في 100 غرام من الماء.
ثم كتلة الحل هي:
م الحل = م ماء + م ملح = (س + 100) جم,
والجزء الكتلي يساوي:
ث = م ملح / م محلول = س / (100 + س) = 0.256.
من هنا
س = 25.6 + 0.256x؛ 0.744x = 25.6; س = 34.4 جملكل 100 غرام من الماء.
التركيز المولي مع- نسبة كمية المادة المذابة الخامس (مول)إلى حجم الحل الخامس (باللتر), ص = الخامس (مول) / الخامس (ل), ج = م في فا / (م الخامس (ل)).
يوضح التركيز المولي عدد مولات المادة في 1 لتر من المحلول: إذا كان المحلول عشري المولي ( ج = 0.1 م = 0.1 مول/لتر) يعني أن 1 لتر من المحلول يحتوي على 0.1 مول من المادة.

المشكلة 3.8.حدد كتلة KOH اللازمة لتحضير 4 لترات من محلول 2M.

حل.للحلول ذات التركيز المولي لدينا:
ج = م / (م الخامس),
أين مع- التركيز المولي،
م- كتلة المادة،
م- الكتلة المولية للمادة،
الخامس- حجم المحلول باللتر .
من هنا
m = c M V(l) = 2 مول/لتر 56 جم/مول 4 لتر = 448 جم KOH.

المشكلة 3.9.ما عدد ml من محلول 98% من H2SO4 (ρ = 1.84 جم/مل) الذي يجب أخذه لتحضير 1500 ml من محلول تركيزه 0.25 M؟

حل. مشكلة تمييع الحل. للحصول على محلول مركز لدينا:
ث 1 = م 1 / (الخامس 1 (مل) ρ 1).
علينا إيجاد حجم هذا الحل V 1 (مل) = م 1 / (ث 1 ρ 1).
بما أنه يتم تحضير المحلول المخفف من المحلول المركز بخلط الأخير مع الماء، فإن كتلة المادة في هذين المحلولين ستكون متساوية.
للحصول على محلول مخفف لدينا:
ج2 = م2 / (م ف2 (ل))و م 2 = ق 2 م ف 2 (ل).
نستبدل قيمة الكتلة التي تم العثور عليها في التعبير عن حجم المحلول المركز ونجري الحسابات اللازمة:
V 1 (مل) = م / (ث 1 ρ 1) = (مع 2 م V 2) / (ث 1 ρ 1) = (0.25 مول/لتر 98 جم/مول 1.5 لتر) / (0، 98 1.84 جم/مل) ) = 20.4 مل.

تعليمات

جزء الكتلة هو نسبة كتلة المذاب إلى الكتلة حل. علاوة على ذلك، يمكن قياسه أو، لذلك يجب ضرب النتيجة التي تم الحصول عليها بنسبة 100٪ أو في الكسور الجماعية (في هذه الحالة ليس لها وحدات).
أي محلول يتكون من (الماء هو المذيب الأكثر شيوعا) ومذاب. على سبيل المثال، في أي محلول ملحي، سيكون المذيب هو الماء، وسيكون الملح نفسه بمثابة المذاب.
لإجراء الحسابات، تحتاج إلى معرفة معلمتين على الأقل - كتلة الماء وكتلة الملح. هذا سيجعل من الممكن حساب الكتلة يشاركالمواد التي تحتوي على (أوميجا).

مثال 1: القداس حلهيدروكسيد (KOH) 150 جم، كتلة المادة المذابة (KOH) 20 جم، أوجد الكتلة يشارك(KOH) في المحلول الناتج.
م (كوه) = 20 جم
م (كوه) = 100 جم
ث (KOH) - موجود، ويمكن من خلاله تحديد كتلة الكتلة يشاركمواد.
ث (KOH) = م (KOH) / م ( حل(KOH) × 100%الآن احسب الكتلة يشاركهيدروكسيد البوتاسيوم (KOH) المذاب:
ث (KOH) = 20 جم / 120 جم × 100% = 16.6%

مثال 2. كتلة الماء 100 جم، وكتلة الملح 20 جم، أوجد الكتلة يشارككلوريد في المحلول
م (كلوريد الصوديوم) = 20 جم
م (ماء) = 100 جم
ث (NaCl) - هناك صيغة يمكنك من خلالها تحديد الكتلة يشاركمواد.
ث (كلوريد الصوديوم) = م (كلوريد الصوديوم) / م ( حل NaCl) x 100%قبل استخدام هذه الصيغة، أوجد الكتلة حلوالتي تتكون من كتلة المذاب وكتلة الماء. لذلك : م ( حل NaCl) = m (NaCl المذاب) + m (ماء) عوّض بقيم محددة
م( حل NaCl) = 100 جم + 20 جم = 120 جم الآن احسب الكتلة يشاركالمذاب:
ث (كلوريد الصوديوم) = 20 جم / 120 جم × 100% = 16.7%

نصائح مفيدة

عند الحساب، لا تخلط بين مفاهيم مثل كتلة المذاب وجزء الكتلة من المذاب

يُظهر الجزء الكتلي من المادة محتواها في بنية أكثر تعقيدًا، على سبيل المثال، في سبيكة أو خليط. إذا كانت الكتلة الإجمالية للخليط أو السبيكة معروفة، فيمكن معرفة كتلتها بمعرفة أجزاء كتلة المواد المكونة لها. يمكنك العثور على الكسر الكتلي لمادة ما من خلال معرفة كتلتها وكتلة الخليط بأكمله. يمكن التعبير عن هذه القيمة بالكسور أو النسب المئوية.

سوف تحتاج

• مقاييس؛
• الجدول الدوري للعناصر الكيميائية.
• آلة حاسبة.

تعليمات

حدد الجزء الكتلي للمادة الموجودة في الخليط من خلال كتلتي الخليط والمادة نفسها. للقيام بذلك، استخدم مقياسًا لتحديد الكتل التي يتكون منها الخليط أو. ثم قم بطيها. خذ الكتلة الناتجة بنسبة 100%. للعثور على الكسر الكتلي لمادة في خليط، اقسم كتلتها m على كتلة الخليط M، واضرب النتيجة في 100% (ω%=(m/M)∙100%). على سبيل المثال، يتم إذابة 20 جم في 140 جم من الماء ملح الطعام. لإيجاد الكسر الكتلي للملح، اجمع كتلتي هاتين المادتين M = 140 + 20 = 160 جم، ثم أوجد الكسر الكتلي للمادة ω% = (20/160)∙100% = 12.5%.

1. إلى ماذا يشير الجزء الكتلي للمادة في المحلول؟
الكسر الكتلي هو نسبة كتلة المذاب إلى كتلة المحلول.

2. كيف يمكنك تحضير محلول يحتوي على نسبة معينة من المذاب؟ اعط مثالا.

3. ما الفرق بين مفهومي "المحلول المشبع" و"المحلول المركز"؟

4. تم إذابة 27 جم من الملح في 513 جم من الماء المقطر. احسب نسبة الكتلة (بالنسبة المئوية) للمذاب في المحلول الناتج.

5. عند تبخر 25 جم من المحلول، يتم الحصول على 0.25 جم من الملح. تحديد الكسر الكتلي للمادة المذابة والتعبير عنه كنسبة مئوية.

6. إعطاء 500 جم من المحلول مع نسبة كتلة من هيدروكسيد الصوديوم 0.2. احسب كتلة المادة التي سيتم الحصول عليها عند تبخر هذا المحلول.

7. إلى 200 جرام من المحلول، الجزء الكتلي للمادة فيه 0.3، يضاف 100 جرام من الماء. احسب الكسر الكتلي للمذاب في المحلول الناتج.

8. احسب كتلة 5.5 لتر من محلول حامض الكبريتيك إذا كانت كثافة هذا المحلول عند 20 درجة مئوية 1.06 جم/مل.

9. احسب كثافة محلول حمض الهيدروكلوريك إذا كان 560 جم ​​من هذا المحلول يشغل حجم 500 مل.

مهام الاختبار

1. أشر إلى العبارة الصحيحة.
1) المحلول الذي يحتوي على كمية كبيرة من المادة المذابة يسمى المركز.
2) المحلول الذي يحتوي على كمية كبيرة من المذاب يسمى مخففاً.
1)

2. تم إذابة 25 جم من الملح في 325 جم من الماء. الجزء الكتلي من الملح في المحلول الناتج يساوي
1) 0,71% 2) 7,1% 3) 14,2% 4) 1,42%
2)

3. إنشاء تطابق بين الكمية الفيزيائية وصيغة حسابها.
1) الكسر الكتلي للعنصر الموجود في المركب
2) الجزء الكتلي من المادة في المحلول
3) الكثافة

1) –ب، 2) –ب، 3) –أ