Lucrare practică 1 despre chimia Gabrielienilor. Scheme de înregistrare a ecuațiilor de reacție

Rybakova L.Yu., profesor de chimie

PLANUL LECȚIEI

Tema lecției: Numele complet Rybakova Larisa IurievnaLoc de munca: Instituție de învățământ municipal „Școala secundară din satul Dinamovski, districtul Novoburassky, regiunea Saratov”Denumirea funcției: profesorArticol: chimieClasă: 8

Subiectul și numărul lecției din subiect: Lecția " Munca practica Nr. 1. Tehnici de manipulare a echipamentelor de laborator” este al treilea din secțiunea Introducere.

Studiul secțiunii „Introducere” prevede formarea abilităților, abilităților și abilităților educaționale generale ale elevilor competente cheie folosind o abordare meta-subiect. În această direcție, prioritățile sunt: ​​utilizarea pentru înțelegerea lumii înconjurătoare diverse metode(observare, măsurare, experimente, experiment); efectuarea de lucrări practice, experimente simple și descrierea rezultatelor acestora; respectarea normelor și regulilor de conduită în laboratoarele chimice.

Tutorial de bază O.S. Gabrielyan

Scopul lecției : formarea unui sistem de cunoștințe despre regulile de siguranță în laborator chimic, despre utilizarea echipamentelor de laborator și a abilităților în lucrul cu acesta pentru a efectua cercetări.

Sarcini:

Educational: introducerea studenților în echipamentele de laborator; dezvolta abilități în lucrul cu echipamente de laborator, capacitatea de a efectua cercetări pentru a obține informatie necesara.

Dezvoltare: dezvoltarea capacității de a planifica o soluție la o problemă și de a construi un lanț de acțiuni, abilitatea de a face analogii și de a lucra cu o sursă de informații.

Educational: dezvoltarea abilităților de cooperare în afaceri; pentru a forma o atitudine pozitivă față de activitățile de învățare.

Acțiuni educaționale universale formate în timpul lecției:

Personal: autodeterminare, adică formare.

de reglementare: stabilirea obiectivelor, planificarea, corectarea, evaluarea.

Cognitiv: educație generală (formulare scop cognitiv, căutare și selecție informatie necesara, construirea conștientă a unui enunț de vorbire, crearea de algoritmi de activitate la rezolvarea unei probleme); logic (analiza, comparație, stabilirea relațiilor cauză-efect)

Comunicare : capacitatea de a lucra în grup cu colegii pentru a găsi informațiile necesare, capacitatea de a asculta și de a se angaja în dialog, corectând acțiunile partenerului.

Rezultate asteptate

Elevii ar trebui să știe:

reguli de siguranță atunci când lucrați într-un laborator chimic;

operațiuni experiment chimic;

aranjarea instrumentelor chimice simple;

Elevii ar trebui să fie capabili să:

manevrați echipamentele de laborator, respectați regulile de siguranță atunci când efectuați lucrări practice și experimente acasă;

utilizați metoda observației atunci când efectuați diverse tipuri de sarcini practice;

întocmește rezultatele observațiilor și experimentelor;

utilizați cunoștințele și abilitățile dobândite în activități practice și viața de zi cu zi

lucrați individual, în perechi, folosind cunoștințele dobândite;

au abilitățile cu care să lucrezi tipuri variate surse de informare: literatură, suporturi multimedia.

Tip de lecție: lecție de învățare a cunoștințelor noi

Forme de lucru ale elevilor: munca practica

Echipament tehnic necesar: computer, ecran, proiector multimedia.

Structura și fluxul lecției

Etapa lecției

1. a) Conștientizează elevii despre importanța respectării regulilor de siguranță.b) Introduce reguli de siguranță într-un laborator chimic și reguli de prim ajutor cu comentarii. Anexa nr. 2 V) organizează lucrul cu ESM: sarcină interactivă

2. Organizează lucrări practice „Tehnici de manipulare a echipamentelor de laborator” 1) Experiența nr. 1 " Prezentarea mostrelor de sticlă chimică” a) pune întrebări, actualizează experiența de viațăb) demonstrează echipamentele de laborator (disponibile și din diapozitive)c) pune la dispoziţia elevilor hărţi tehnologice.Anexa nr. 3 Fișa de instrucțiuni nr. 1 c) organizează lucrul cu ESM – sarcină interactivă „Echipamente și articole din sticlă pentru un laborator chimic.”2) Experiența nr. 2” Tehnici de manipulare a unui trepied de laborator"a) Demonstrează un trepied sau un diapozitiv și oferă comentarii explicative despre dispozitiv și despre utilizarea trepiedului.

3) Experiența nr. 3. Tehnici de manipulare a unei lămpi cu alcool și studierea structurii flăcării a) organizează vizionarea unui videoclip, creează condiții pentru activitățile elevilor, organizează munca în perechi și comunicarea de afaceri între studenți.
b) pune la dispoziţia elevilor hărţi tehnologice.Fișa de instrucțiuni nr. 2

Profesorii ascultă și se uită la diapozitive.

Ei completează sarcina (în funcție de numărul de calculatoare din clasă sau 1-2 persoane), restul verifică corectitudinea execuției și ajută dacă este necesar.

Răspundeți la întrebăriEi observă, găsesc echipamente de laborator în microlaborator, înregistrează desenele pe hartă și trag concluzii despre scopul lor.

Finalizați sarcina.

1. Studiați structura unui trepied de laborator.2. Efectuați sarcina specificată în instrucțiuni.3. Semnează componentele și trage concluzii despre scopul trepiedului.

1. Studiați structura lămpii cu alcool și structura flăcării.2. Finalizați sarcina specificată în fragmentul video.3. Etichetați componentele, trageți concluzii despre scopul lămpii cu alcool și proprietățile zonelor de flacără.4. Trageți o concluzie pe baza rezultatelor lucrării.

Anexă la planul de lecție

„Tehnici de manipulare a echipamentelor de laborator”

Lista resurselor educaționale electronice necesare desfășurării lecției

Anexa nr. 1

Conversație introductivă „Abordarea științifică a studiului naturii. Observație, experiență, teorie”

X De-a lungul istoriei omenirii, a încurajat mulți scriitori și poeți să includă în lucrările lor imagini inspirate din gânduri despre materie și transformările ei, descrieri emoționale ale fenomenelor și proceselor.

Ascultă un fragment din romanul lui A.S. Pușkin „Eugene Onegin”

În acel an vremea era toamnă Am stat mult în curte, Iarna aștepta, natura aștepta. Zăpada a căzut abia în ianuarie În a treia noapte. Trezit devreme Tatiana a văzut prin fereastră Dimineața curtea a devenit albă, Perdele, acoperișuri și garduri, Există modele de lumină pe sticlă, Copaci în argint de iarnă, Patruzeci de veseli în curte Și munți cu mochetă moale Iarna este un covor genial. Totul este luminos, totul este alb de jur împrejur.

Spune-mi, ce fenomen fizic a descris poetul în poezie? (Tranziția apei de la o stare de agregare la alta.) Prin ce metodă dobândește o persoană cunoștințe despre natură? (Observare) Ce este observația? (Observația este concentrarea atenției asupra obiectelor cognoscibile pentru a le studia.) Cum se numește observația care se efectuează în condiții strict controlate? (Experiment)

Cuvântul „experimentum” este de origine latină și este tradus în rusă ca „experiență”, „test”. Un experiment vă permite să confirmați sau să infirmați o ipoteză care s-a născut din observație. Așa se formulează concluzia.

Marele Leonardo da Vinci spunea că științele care nu s-au născut din experiment, această bază a tuturor cunoștințelor, sunt inutile și pline de erori.

Chimia și experimentul sunt concepte inseparabile.

Ce este necesar pentru a efectua un experiment chimic? (Camera special echipata, care se numeste laborator chimic, echipament de laborator, cunoastere a reglementarilor de siguranta, reactivi chimici)

Care crezi că este subiectul și scopul lecției noastre și cum ne vom planifica munca?

Planul lecției

Introducere în normele de siguranță

Familiarizarea cu echipamentele de laborator, proiectarea instrumentelor chimice simple

Cele mai simple operații ale unui experiment chimic

Motto-ul lecției noastre vor fi cuvintele lui D.I. Mendeleev „Experiența este singura modalitate adevărată de a întreba natura și de a auzi răspunsul în laboratorul ei.”

Anexa nr. 2

Conversație „Viața este în pericol fără reguli de siguranță”

În timpul formării științei chimice, cercetătorii au avut de-a face în mod constant cu surprize neplăcute în laboratoare - explozii, eliberarea de substanțe toxice și urât mirositoare, arsuri chimice... L-a găsit pe vremuri o cunoştinţă a chimistului francez Charles Wurtz. mergând pe sub ferestrele propriului laborator. Când a fost întrebat ce face aici, Wurtz a răspuns fără tragere de inimă: „Aștept rezultatul experimentului”.

Cazul descris arată în mod elocvent neputința unei persoane în fața surprizelor neplăcute care sunt pline de diferite substanțe și procese chimice. Doar cunoștințele despre modalitățile de depășire a posibilelor pericole, concretizate în regulile de siguranță, pot proteja în mod fiabil atât cercetătorii experimentați, cât și școlarii care fac primii pași în studiul chimiei și își pot păstra puterea și sănătatea.

Deci, haideți să facem cunoștință cu regulile de siguranță din laboratorul chimic.

Vă rugăm să citiți cu atenție instrucțiunile înainte de a începe experimentul.

Efectuați experimente cu substanțe indicate de profesor.

Nu luați mai multe substanțe pentru experiment decât este necesar.

Urmați cu strictețe măsurile de precauție date de profesorul dumneavoastră.

Efectuați experimente numai în recipiente curate. Închideți borcanele și sticlele cu aceleași dopuri sau capace cu care au fost închise.

Când încălziți o eprubetă cu lichid, țineți-o astfel încât capătul deschis să fie îndreptat departe de dvs. și departe de vecinii săi.

Poți adulmeca substanțele îndreptându-le cu atenție vaporii sau gazele către tine cu o mișcare ușoară a mâinii.

Nu turnați soluții sau lichide organice în canalul de scurgere.

Nu sunt permise alimente sau băuturi.

La arsuri chimice zona afectată se spală cu un jet de apă de la robinet timp îndelungat - cel puțin 15 minute.

Pentru arsuri cu acizi, aplicați loțiuni cu o soluție de 2% de carbonat de sodiu, iar pentru arsuri cu alcali - cu o soluție de 2% de acizi acetic, citric sau boric.

Anexa nr. 3

Sunteți familiarizat cu echipamentele de laborator, dacă da, unde le-ați întâlnit și care este scopul lor?

Să aruncăm o privire la câteva piese de echipament de laborator. Se pot distinge mai multe grupuri de echipamente de laborator:

Grupa I – sticlărie

Grupa II – vase din porțelan

grupa III– dispozitive de încălzire

Grupa IV - dispozitive pentru fixarea și asigurarea vaselor

Care credeți că este scopul sticlăriei (vase de porțelan, dispozitive de încălzire, dispozitive de fixare și securizare a sticlei) într-un laborator de chimie?

Echipament de laborator

Sticlăria poate fi realizată din sticlă groasă (nerezistentă la căldură) și, în consecință, din sticlă termorezistentă (cu pereți subțiri).

Sticlă rezistentă la căldură utilizat pentru operațiuni care implică schimbări de temperatură (încălzire, răcire)

Sticlă groasă concepute pentru depozitarea reactivilor sau efectuarea de operațiuni simple care nu sunt însoțite de schimbări de temperatură.

Majoritatea experimentelor sunt efectuate în eprubete. Eprubetele mari se numesc tuburi demonstrative, iar profesorul le folosește atunci când demonstrează un experiment.

Tuburile mai mici au un volum de aproximativ 15 ml. Tuburile în formă de con sunt folosite pentru a separa sedimentele de lichide folosind o centrifugă.

Dacă reacția are loc la încălzire, atunci utilizați eprubete cu fund rotund.

Amestecarea substanțelor într-o eprubetă se realizează prin lovirea sau scuturarea conținutului din eprubetă.

- Să găsim o eprubetă în microlaborator și să o înregistrăm într-un caiet (profesor pe tablă).

Literatură

Babich L.V.. Balezin S.A. – M.: Educație, 1991.-320 p. Manual Gabrielyan O. S. pentru clasa a VIII-a. M. Dropia, 2011. Gabrielyan O.S. Manualul profesorului Ostroumov I.G. Chimie, clasa a VIII-a. – M.: Butarda, 2004 – 278 Cu . Davydov V.N., Zlotnikov E.G. Măsuri de siguranță atunci când lucrați în chimie. SPb - M.: SAGA - FORUM, 2008. 111 p. Marshanova G. L. Măsuri de siguranță în laboratorul chimic al școlii. M.: ARKTI, 2002. Polosin V.S. Atelier despre metode de predare a chimiei - M.: Educaţie, 1989.-224 p.

Această aplicație conține fișe de instruire pentru lucrări practice la chimie pentru elevii de clasa a VIII-a.

„Lucrare practică nr. 1 - clasa a VIII-a”

Lucrarea practică nr. 1 Tehnici de manipulare a echipamentelor de laborator și a dispozitivelor de încălzire Scopul lucrării: Familiarizați-vă cu structura și tehnicile de bază pentru manipularea echipamentelor de laborator. Echipament: Progres 1. Configurare trepied(desenați un trepied, etichetați componentele acestuia) 2. Dispozitiv lampă cu alcool(desenați o lampă cu spirit, etichetați componentele acesteia) 3.Vase(trageți eprubete, baloane, pahare) 4.Filtrare pregăti hârtie de filtru; umeziți hârtia de filtru; se pune în pâlnie; lichidul este turnat pe o tijă de sticlă, îndreptându-l spre peretele pâlniei; filtratul curge pe peretele paharului și nu în centru, pentru a nu stropi. Găsiți în text definiții ale filtratului, sedimentului și procesului de filtrare.

Vizualizați conținutul documentului
„Lucrare practică nr. 2 - clasa a VIII-a”

Lucrarea practică nr.2 Scopul lucrării Echipamente Progres Ce-ai făcut Ce am observat

Lucrarea practică nr. 2 Curățare contaminată sare de masă Briefing de siguranță Scopul lucrării: Învățați să separați amestecurile, să purificați substanțele și să filtrați. Echipamente: un amestec de nisip și sare, 2 căni, o baghetă de sticlă, o clătire cu apă, un filtru, o pâlnie, chibrituri, o lampă cu alcool, o clemă, o cană pentru evaporare. Progres Discuție frontală a secvenței acțiunilor la separarea unui amestec de nisip și sare. Proiectați un tabel și completați-l pe măsură ce lucrați. Ce-ai făcut Ce am observat Sarcină suplimentară. Faceți un plan de separare a amestecului: a) nisip de râu, benzină, sare; b) fier, pilitură de cupru, zahăr granulat.

Vizualizați conținutul documentului
„Lucrare practică nr. 3- clasa a VIII-a”

Lucrarea practică nr. 3 Observarea schimbărilor care apar cu o lumânare aprinsă și descrierea acestora Briefing de siguranță Scopul lucrării: Studiul structurii flăcării. Determinarea produselor de ardere. Echipamente Reactivi: Apa cu lamaie. Progres Experimentul 1. Fenomene fizice în timpul arderii: Au aprins o lumânare. observat: topirea parafinei. Concluzie: Acest proces fizic- topire. Experiența 2. Observat : pe o lamă de sticlă adusă în zona unui con întunecat de flacără, pata neagra- funingine. Concluzie: Experiența 3. Observat : o eprubetă uscată pusă peste flacără aburită. Concluzie: Experiența 4. Observat : apa de var a fost turnata rapid in aceeasi eprubeta, a devenit tulbure. Concluzie: Experiența 5. Observat : creșterea luminozității flăcării la suflarea unui bec lângă flacără. Concluzie: Experiența 5. Observat : O lumânare arde mai mult sub un pahar mare decât sub unul mic. Concluzie: Completați tabelul: Ce făceau Ceea ce am observat

Vizualizați conținutul documentului
„Lucrare practică nr. 7 - clasa a VIII-a”

Lucrarea practică nr. 7 Proprietățile acizilor, bazelor, oxizilor și sărurilor Briefing de siguranță. Scopul lucrării: efectuează reacții care caracterizează unele proprietăți ale acizilor, bazelor, oxizilor și sărurilor. Echipamente: suport cu eprubete. Reactivi Progres Exercitiul 1. Efectuați reacții care caracterizează proprietățile soluțiilor: Acid clorhidric (1 opțiune), acid sulfuric (2 opțiuni) Ecuații de reacție Observații, tip de reacție HCI + Na2C03 = HCI + AgN03 = H2S04 + Na2CO3 = H2SO4 + BaCl2 = Exercițiu2 . Efectuați reacții care caracterizează proprietățile soluției de hidroxid de sodiu (opțiunea 1) Obțineți hidroxid de fier (III) printr-o reacție de schimb și efectuați reacții care îi caracterizează proprietățile chimice (opțiunea 2) Ecuații de reacție Observații, tip de reacție NaOH + ff = NaOH + HCI = NaOH + FeCl3 = H2S04 + Fe(OH)3 = Exercițiu: Efectuează reacții; Determinați tipul de reacție, reversibilitatea; Pentru reacțiile de schimb ionic, dați ecuații în formă ionică moleculară, completă și prescurtată. Concluzii:

Vizualizați conținutul documentului
„Lucrare practică nr. 8- clasa a VIII-a”

Lucrarea practică nr. 8 Rezolvarea problemelor experimentale Briefing de siguranță. Scopul lucrării: Învață să obții sau să identifici experimental substanțe. Echipamente Reactivi: KCI, MgS04, Zn, PbNO3, BaCI2, H2SO4 Progres Ecuații de reacție Observații, tip de reacție KCI + Pb(N03)2 = KCI + BaCl2 = MgS04 + Pb(N03)2 = MgS04 + BaCI2 = Zn + H2S04 = Concluzii: Exercițiu: Detectarea ionilor sulfat SO 4 2- şi a ionilor clorură Cl - (p. 238 experimentul 3); Obține clorură de zinc ZnSO 4 (pag. 242 sarcina 1): determinați tipul de reacție, reversibilitatea; Pentru reacțiile de schimb ionic, dați ecuații în formă ionică moleculară, completă și prescurtată. Reacțiile redox sunt egalizate folosind metoda echilibrului electronic.

Vizualizați conținutul documentului
„Lucrare practică nr. 2-8 clase”

Lucrarea practică nr. 2

Analiza solului și a apei

Ţintă: determinați compoziția solului, aflați cum să filtrați și să evaporați lichidul.

Echipament:

Instructiuni de siguranta:

Dacă aprindeți o lampă cu spirt imediat după îndepărtarea capacului, pelicula de alcool de pe gâtul lămpii cu spirt se aprinde exact în locul în care capacul este adiacent gâtului. Flacăra pătrunde sub disc cu tubul, iar vaporii de alcool din interiorul rezervorului se aprind. Poate apărea o explozie și discul poate fi aruncat împreună cu fitilul. Pentru a evita acest lucru, ridicați discul fitil pentru câteva secunde pentru a elibera vaporii. Dacă se aprind vapori, puneți rapid obiectele deoparte (caietul de antrenament) și sunați profesorul.

O lampă cu alcool aprinsă nu poate fi mutată dintr-un loc în altul și nici una nu poate aprinde o lampă cu alcool direct din alta. Folosiți chibrituri pentru a aprinde lampa cu alcool.

Există o singură modalitate de a stinge o lampă cu alcool - acoperiți flacăra fitilului cu un capac. Capacul ar trebui să fie întotdeauna la îndemână.

Toboganul este fixat cu grijă în suport la una dintre marginile acestuia. Se ține cont de faptul că sticla este un material fragil și se poate crăpa dacă puneți prea multă presiune asupra ei.

În procesul de evaporare a apei din extractul de sol, întreaga lamă de sticlă este mai întâi încălzită și apoi o picătură de lichid pe ea.

Experiența nr. 1. Analiza mecanică a solului.

Pământul este plasat într-o eprubetă. Turnați apă în el, al cărei volum ar trebui să fie de 3 ori mai mare decât volumul solului. Închideți tubul cu un dop și agitați bine timp de 1 - 2 minute. Observați tasarea particulelor de sol și structura sedimentelor. Descrieți și explicați observațiile dvs.

Experiența nr. 2. Pregătirea soluției de sol și experimente cu aceasta.

Pregătiți un filtru de hârtie, introduceți-l într-o eprubetă curată și filtrați amestecul de pământ și apă obținut în primul experiment. Amestecul nu trebuie agitat înainte de filtrare. Solul va rămâne pe filtru, iar filtratul colectat în eprubetă este un extract de sol (soluție de sol).

Folosind o baghetă de sticlă, pune câteva picături din această soluție pe o lamă de sticlă și ține-o peste flacăra unei lămpi cu alcool până când apa se evaporă. Ce observati? Explica.

Luați hârtie indicator universal și aplicați soluția de sol pe ea cu o tijă de sticlă. Trageți o concluzie pe baza rezultatelor observațiilor dvs.

Completați tabelul:

	Ce făceau	Ceea ce am observat

Vizualizați conținutul documentului
„Lucrare practică nr. 4 - clasa a VIII-a”

Lucrarea practică nr. 4. Prepararea solutiilor Briefing de siguranță. Scopul lucrării Echipamente Reactivi: zahăr, apă. Progres Dat : H20, C12H22O12 m zahăr = ? G. V apa = ? ml. ω zahăr =? N sah. = ?

Lucrarea practică nr. 4. Prepararea solutiilor Briefing de siguranță. Scopul lucrării: Învățați să pregătiți soluții și să determinați fracțiunile lor de masă. Echipamente: Cilindru gradat, balon conic, balanta de laborator. Reactivi: zahăr, apă. Progres Determinați masa zahărului (cântăriți); Dat : H20, C12H22O12 m zahăr = ? G. V apa = ? ml. ω zahăr =? N sah. = ?

Vizualizați conținutul documentului
„Lucrare practică nr. 5 - clasa a VIII-a”

Lucrarea practică nr. 5 Semne ale reacțiilor chimice Briefing de siguranță Scopul lucrării: 1) efectuează reacții chimice; 2) pe baza semnelor reacțiilor chimice, dovediți implementarea acestora. Echipamente: lampă cu alcool, suport cu eprubete. Reactivi: sârmă de cupru, H2S04, HCI, tiocianat de potasiu (KSCN), cretă (CaCO3), FeCl3, Na2CO3, CaCI2. Progres Experiența 1. Calcinarea firului de cupru, obținerea oxidului de cupru (II). Cu + O2 = Tip de reactie: Interacțiunea oxidului de cupru (II) cu acidul sulfuric. CuO + H2SO4 = Observatii : Tip de reactie: Concluzie: Experiența 2. Interacțiunea cretei cu acidul CaC03 + HCI = Observatii : Tip de reactie: Concluzie: Experiența 3. Reacția clorurii de fier (III) cu tiocianatul de potasiu FeCl3 + KSCN = Observatii : Tip de reactie: Concluzie: Experiența 4. Reacția carbonatului de sodiu cu clorura de calciu Na2CO3 + CaCI2 = Observatii : Tip de reactie: Concluzie: Completați tabelul: Ce făceau Ceea ce am observat Ecuații de reacție

Vizualizați conținutul documentului
„Lucrare practică nr. 6 - clasa a VIII-a”

Lucrarea practică nr. 6

„Reacții ionice și condiții pentru apariția lor”

Ţintă: Aflați condițiile pentru apariția reacțiilor chimice între soluțiile de electroliți până la sfârșit.

Echipamente și reactivi:

Finalizarea lucrării

Briefing de siguranță (semnătură)

Experiența nr. 1.Prima condiție este formarea sedimentului.

1 ml de soluție de sulfat de cupru (II) a fost turnat într-o eprubetă și s-a adăugat puțină soluție alcalină. Observăm formarea ______________

CuSO 4 + NaOH = ? + ?

S-a turnat o soluție de clorură de bariu în a doua eprubetă și s-a adăugat o soluție de acid sulfuric. Observăm formarea ______________

BaCl2 + H2SO4 =? + ?

(scrieți ecuația în forme moleculare și ionice)

Experiența nr. 2.A doua condiție este eliberarea de gaz.

1 ml de soluție de carbonat de sodiu a fost turnat în două eprubete și câteva picături au fost adăugate într-o eprubetă acid azotic, iar în celălalt - câteva picături de acid clorhidric. În ambele eprubete observăm eliberarea de ________________________________.

Na 2 CO 3 + HNO 3 = ? + ?

Na2CO3 + HCI = ? + ?

Experiența nr. 3.A treia condiție este formarea apei ca produs secundar.

1 ml soluție de hidroxid de sodiu s-a turnat în două eprubete și s-au adăugat câteva picături de fenolftaleină. Soluția a căpătat o culoare ________________. O soluție de acid sulfuric a fost adăugată într-o eprubetă și o soluție de acid azotic în cealaltă până când culoarea a dispărut.

NaOH + H2SO4 = ? + ?

NaOH + HNO3 = ? + ?

(scrieți ecuațiile în forme moleculare și ionice)

Prezentați lucrarea sub forma unui tabel

№p/p	Reactivi	Efect observat	Ecuații de reacție în formă moleculară și ionică
1
2
3

Concluzie: Reacțiile dintre soluțiile de electroliți se desfășoară până la finalizare în cazul precipitării de __________, eliberării de ___________, formării de _____________.

Vizualizați conținutul documentului
„Lucrări practice echipamente și reactivi de clasa a VIII-a”

Lucrări practice clasa a VIII-a

	Denumirea funcției	Echipamente și reactivi
	Tehnici de manipulare a echipamentelor de laborator	Echipament: Trepied, lampă cu alcool, sticlă de laborator.
	Curățarea sării de masă contaminate	Echipamente: un amestec de nisip și sare, 2 căni, o baghetă de sticlă, o clătire cu apă, un filtru, o pâlnie, chibrituri, o lampă cu alcool, o clemă, o cană pentru evaporare.
	Analiza solului și a apei	Echipament: două eprubete, o pâlnie, un filtru de hârtie, o tijă de sticlă, o lamă de sticlă, o lampă cu alcool, un cilindru de sticlă cu apă, un dop și hârtie indicator universal.
	Privind o lumânare aprinsă	Echipamente: Lumanare, bec de cauciuc, eprubete, lama de sticla, 2 pahare marimi diferite. Reactivi: Apa cu lamaie.
	Prepararea solutiilor	Echipamente: Cilindru gradat, balon conic, balanta de laborator. Reactivi: zahăr, apă.
	Semne ale reacțiilor chimice	Echipamente: lampă cu alcool, suport cu eprubete. Reactivi: sârmă de cupru, H2SO4, HCI, tiocianat de potasiu (KSCN), cretă (CaCO3), FeCl3, Na2CO3, CaCl2.
	Reacții ionice și condiții pentru apariția lor	Echipamente și reactivi: eprubete, soluții de sulfat de cupru (II), hidroxid de sodiu, clorură de bariu, carbonat de sodiu, acid azotic, acid sulfuric și clorhidric, fenolftaleină.
	Proprietățile acizilor, bazelor, oxizilor și sărurilor	Echipamente: suport cu eprubete. Reactivi: HCI, NaOH, Na2C03, AgN03, BaCI2, H2S04, FeCI3, fenolftaleină.
	Rezolvarea problemelor experimentale	Echipamente: lampă cu alcool, suport cu eprubete. Reactivi: KCI, MgS04, Zn, PbNO3, BaCI2, H2SO4

Lucrarea practică nr. 1

Tehnici de manipulare a echipamentelor de laborator

Scopul lucrării: Familiarizați-vă cu proiectarea echipamentelor de laborator și practicați tehnicile de manipulare.

Echipament: Trepied, lampă cu alcool, sticlă de laborator.

Progres

1. Instrucțiuni de siguranță atunci când lucrați într-un laborator chimic(studiați articolul din manual).

2. Echipament de laborator

1). Structura trepiedului de laborator:

• studiază structura și utilizarea unui trepied de laborator (desen și articol din manual);
• desenați un trepied în caiet și etichetați componentele acestuia;
• Aflați regulile pentru asigurarea sticlei într-un stand de laborator.Amintiți-vă că sticla este un material foarte fragil. Este ușor de spart.

2).Tehnici de lucru cu o lampă cu alcool:

Manipularea necorespunzătoare a dispozitivelor de încălzire poate duce la un incendiu!

• studiați structura și utilizarea unei lămpi cu spirit (desen și articol din manual);
• desenați o lampă cu spirit în caiet și etichetați componentele acesteia;
• notează în caiet regulile de lucru cu o lampă cu alcool;

1. Vas 2.Fitil 3.Tub metalic cu disc 4.Cap

Reguli pentru lucrul cu o lampă cu alcool 1. Scoateți capacul 2.Verificați dacă discul se potrivește strâns la deschiderea vasului 3. Aprindeți lampa cu alcool cu ​​un chibrit aprins. Este interzis să predați o lampă cu alcool aprinsă unui vecin și să aprindeți o lampă cu alcool de la o altă lampă cu alcool care arde, pentru a evita un incendiu! 4. Stingeti lampa cu alcool acoperind flacara cu un capac.

3). Structura flăcării

• studiază structura flăcării (desen și articol din manual);
• examinați flacăra unei lămpi cu alcool, evidențiați trei zone: partea inferioară a flăcării este întunecată și cea mai rece, partea din mijloc a flăcării este strălucitoare, top parte flacără - mai puțin strălucitoare, dar cu cea mai ridicată temperatură.
• depozit pe un timp scurt o așchie în flacără, astfel încât să treacă prin partea de jos flacără și, prin natura carbonizării, determinați care parte a flăcării are cea mai ridicată temperatură.

4). Bucate

• studiul structurii și utilizării sticlăriei chimice (desene și articol din manual);
• Notați în caiet regulile de amestecare a soluțiilor într-o eprubetă, turnarea lichidelor dintr-un vas în altul și încălzirea unei eprubete cu lichid atunci când lucrați într-un laborator chimic.

Reguli de filtrare:

• pregăti hârtie de filtru;
• se pune într-o pâlnie și se umezește cu apă;
• se toarnă lichidul de filtrare pe filtru peste o baghetă de sticlă în flux subțire, îndreptându-l spre peretele pâlniei;

Transparentul va trece prin filtru filtrat , iar sedimentul va rămâne pe filtru.

3. Întocmește un raport de lucru

Previzualizare:

Lucrarea practică nr. 2

Privind o lumânare aprinsă

Scopul lucrării: studiază fenomenele fizice când arde o lumânare, investighează produsele de ardere și influența aerului asupra arderii unei lumânări.

Echipamente : lumânare, lamă de sticlă, tub de sticlă cu capăt prelungit, bec de cauciuc, eprubete, pense pentru creuzet, suport pentru eprubete.

Reactivi : apa cu lamaie.

Progres

3. Proiectați masa

Ce făceau	Observatii	Concluzii și răspunsuri la întrebări
Experiența 1. 1. Aprinde o lumânare 2. Am adus un capăt al unui tub de sticlă îndoit în unghi drept partea de mijloc flacără, iar celălalt a fost coborât într-o eprubetă
Experiența 2. Ținând o lamă de sticlă cu clești pentru creuzet, au adus-o în zona inferioară a flăcării unei lumânări aprinse și au ținut-o timp de 3-5 secunde. Au ridicat repede paharul.
Experiența 3. Folosind un tub de sticlă cu un capăt prelungit introdus într-un bec de cauciuc, o flacără a fost stinsă. S-au aprins două lumânări. O lumânare era acoperită cu un borcan de jumătate de litru, iar cealaltă cu un borcan de doi litri.

4. Organizează-ți spațiul de lucru.

Previzualizare:

Lucrare practică Nr 3. Clasa a VIII-a

Analiza solului și a apei

Scopul lucrării: Aflați cum să agitați corect soluțiile într-o eprubetă, să filtrați și să evaporați soluțiile, să determinați transparența și intensitatea mirosului apei.

Echipament: sol, eprubetă, dop, lupă, filtru de hârtie, pâlnie, trepied, tobogan, suport pentru eprubete, cilindru de sticlă cu fund plat, balon conic, lampă cu alcool.

Reactivi: apă distilată, indicator universal,

Progres

1. Briefing de siguranțăatunci când lucrați cu dispozitive de încălzire și sticlărie.

2. Efectuați experimentele sugerate în manual.

3. Proiectați masa

Ce făceau	Observatii	Concluzii și răspunsuri la întrebări
Experiența 1. S-a pus puțin pământ într-o eprubetă și s-a adăugat apă distilată (1:3). Închideți eprubeta cu un dop și agitați bine. Cu ajutorul unei lupe s-a observat structura solului si depunerea acestuia.
Experiența 2. Am introdus-o într-o pâlnie cu un filtru de hârtie într-o eprubetă curată și uscată și am filtrat amestecul de pământ și apă. 1-2 picături de filtrat au fost picurate pe hârtie indicator universal. Câteva picături de filtrat au fost plasate pe o lamă de sticlă și ținute peste flacăra unei lămpi cu alcool până când apa s-a evaporat.
Experiența 3. Am luat doi cilindri gradați de 250 ml și i-am instalat text tipărit. Apa distilată a fost turnată în primul cilindru, iar apa de testare în al doilea. Ei au remarcat înălțimea coloanei de apă, la care fontul abia se vedea.
Experiența 4. Balonul conic s-a umplut 2/3 cu apa de testare, s-a închis etanș și s-a agitat energic. Apoi au deschis balonul și au examinat natura și intensitatea mirosului în puncte, folosind tabelul 8 din manual.

4. Organizează-ți spațiul de lucru.

Previzualizare:

Lucrarea practică nr. 4

Semne ale reacțiilor chimice

Scopul lucrării: Învață să recunoști semnele reacțiilor chimice, să fii atent când lucrezi cu reactivi chimici și să consolidezi regulile de prim ajutor atunci când acidul intră în contact cu pielea umană.

Echipament: lampă cu alcool, clește pentru creuzet, eprubetă, așchie.

Reactivi: bucăți de marmură, sârmă de cupru, acid sulfuric diluat; soluții de clorură de fier (III), tiocianat de potasiu, carbonat de sodiu, clorură de calciu.

Progres

1. Briefing de siguranțăatunci când lucrați cu dispozitive de încălzire, reactivi și articole din sticlă. Acordarea primului ajutor dacă alcalii sau acidul intră pe piele sau pe ochi.

2. Efectuați experimentele sugerate în manual.

3. Proiectați masa

Ce făceau	Observatii	Concluzii și răspunsuri la întrebări, ecuație și tip de reacție
Experiența 1. Am calcinat spirala de cupru, ținând-o cu clești pentru creuzet, în flacără până s-a înnegrit. Spirala calcinată a fost coborâtă într-o eprubetă cu acid sulfuric. Eprubeta a fost încălzită.
Experiența 2. O bucată de marmură a fost pusă într-o eprubetă. Sa adăugat acid clorhidric diluat. Au aprins o așchie și au adus-o în eprubetă.
Experiența 3. Într-o eprubetă se toarnă 2 ml clorură de fier (III), apoi câteva picături de soluție de tiocianat de potasiu.
Experiența 4. Într-o eprubetă se toarnă 2 ml soluție de carbonat de sodiu, apoi câteva picături de soluție de clorură de calciu.

4. Organizează-ți spațiul de lucru.

Previzualizare:

Lucrarea practică nr. 5

Prepararea unei soluții de zahăr și calculul fracției sale de masă în soluție

Scopul lucrării: învață să prepari o soluție a unei substanțe, calculează fracția de masă a unei substanțe date în soluție.

Echipament: Cilindru gradat de 50 ml, balon conic de 100 ml, balanță de laborator cu tijă de sticlă.

Reactivi: apă distilată, zahăr granulat.

Progres

1. Briefing de siguranțăatunci când lucrați cu sticlărie.

2. Termină treaba

• se măsoară 50 ml apă distilată cu un cilindru gradat și se toarnă în balonul conic;
• se cântărește o linguriță pe o cântar de laborator zahar granulat, se dizolvă într-un balon cu apă;
• calculați fracția de masă a zahărului din soluție;
• calculați numărul de molecule de zahăr din soluția rezultată

Dat:

m (sah.) =

V (apă) = 50ml.

______________

Ѡ (sah.) - ?

m (apă) - ?

N (mol. zahăr) - ?

3. Întocmește un raport de lucru

4. Organizează-ți spațiul de lucru.

Previzualizare:

Lucrarea practică nr. 6

Reacții ionice

Scopul lucrării: conduce reacții calitative asupra substanțelor, îmbunătățirea capacității de a explica observațiile și rezultatele studiilor experimente chimice, întărește capacitatea de a scrieContinuați să vă dezvoltați abilitățile în elaborarea ecuațiilor reacțiilor chimice.

Echipament: suport cu eprubete

Reactivi: soluții de clorură de sodiu, azotat de argint, carbonat de amoniu, clorură de calciu, clorură de cupru și hidroxid de sodiu.

Progres

1. Briefing de siguranțăatunci când lucrați cu sticlărie, chimicale. Acordarea primului ajutor dacă alcalii intră pe piele sau pe ochi

2. Efectuați experimente

3. Proiectați masa

Ce făceau	Observatii	Concluzii și răspunsuri la întrebări. Ecuații complete și abreviate ale reacțiilor ionice.
Experiența 1. Într-o eprubetă s-au turnat 1-2 ml de soluție de clorură de sodiu, apoi s-a adăugat prin picurare o soluție de azotat de argint
Experiența 2. S-au turnat 1-2 ml soluție de carbonat de amoniu în eprubetă, apoi s-au adăugat 1-2 ml soluție de clorură de calciu
Experiența 3. S-au turnat 1-2 ml soluție de clorură de cupru în eprubetă, apoi s-au adăugat 1-2 ml soluție de hidroxid de sodiu

4. Organizează-ți spațiul de lucru.

Previzualizare:

Lucrarea practică nr. 7

Condițiile pentru ca reacțiile chimice dintre soluțiile de electroliți să poată fi finalizate.

Scopul lucrării: studiază până la final condițiile de apariție a reacțiilor chimice între soluțiile de electroliți.Continuați să vă dezvoltați abilitățile în elaborarea ecuațiilor reacțiilor chimice.

Echipament: suport cu eprubete

Reactivi: acid azotic, acid sulfuric diluat.

soluții de sulfat de cupru (II), clorură de potasiu, hidroxid de sodiu, fosfat de sodiu, sulfit de sodiu, carbonat de sodiu, fenolftaleină.

Progres

1. Briefing de siguranță

2. Efectuați experimente

3. Proiectați masa

Ce făceau	Observatii	Concluzii și răspunsuri la întrebări. Ecuații complete și abreviate ale reacțiilor ionice.
Experiența 1. 1-2 ml de soluție au fost turnați în două eprubete: 1 - sulfat de cupru (II), 2 - clorură de potasiu. Apoi s-au adăugat următoarele în fiecare eprubetă: 1 - puțină soluție de hidroxid de sodiu, 2 - soluție de fosfat de sodiu
Experiența 2. 1-2 ml de soluții de sulfit de sodiu și carbonat de sodiu au fost turnați în două eprubete, respectiv. Apoi s-a turnat puțin acid azotic în fiecare dintre ele.		Proprietățile acizilor, bazelor și sărurilor Scopul lucrării: aplică cunoştinţele dobândite în urma studierii clasificării şi proprietăți chimice oxizi, baze, acizi pentru a explica experimentele efectuate.Continuați să vă dezvoltați abilitățile în elaborarea ecuațiilor reacțiilor chimice. Echipament: suport cu eprubete Reactivi: diluat acid clorhidric, granule de zinc, oxid de cupru (II); carbonat de sodiu, clorură de fier (III), hidroxid de sodiu, hidroxid de potasiu. Progres 1. Briefing de siguranțăatunci când lucrați cu articole din sticlă și produse chimice. Acordarea primului ajutor dacă alcalii sau acidul intră pe piele sau pe ochi. 2. Efectuați experimente 3. Proiectați masa Ce făceau Observatii Concluzii și răspunsuri la întrebări. Ecuații complete și abreviate ale reacțiilor ionice. Experiența 1. 1-2 ml de acid clorhidric au fost turnați într-o eprubetă cu o granulă de zinc. Într-o eprubetă s-au turnat 1-2 ml de soluție de hidroxid de cupru (II) și s-au adăugat 1-2 ml de acid clorhidric. Continuați să vă dezvoltați abilitățile în elaborarea ecuațiilor reacțiilor chimice. Echipament: suport cu eprubete Reactivi: granule de zinc, acid azotic, acizi sulfuric și clorhidric diluați; soluții: clorură de magneziu, hidroxid de sodiu, sulfat de potasiu, carbonat de sodiu, fosfat de potasiu, clorură de zinc, sulfat de cupru (II). Progres 1. Briefing de siguranțăatunci când lucrați cu articole din sticlă și produse chimice. Acordarea primului ajutor dacă alcalii sau acidul intră pe piele sau pe ochi. 2. Efectuați experimente 3. Proiectați masa Ce făceau Observatii Concluzii și răspunsuri la întrebări. Ecuații complete și abreviate ale reacțiilor ionice. Experiența 1. Într-o eprubetă s-au turnat 1-2 ml de acid sulfuric diluat și s-a picurat în ea o granulă de zinc. Experiența 2. 1-2 ml de soluție de clorură de magneziu au fost turnați în 4 eprubete. Apoi s-au turnat soluții în fiecare dintre ele: 1 - hidroxid de sodiu, 2 - sulfat de potasiu, 3 - carbonat de sodiu, 4 - fosfat de potasiu Experiența 3. Soluțiile au fost scurse în perechi: 1 – carbonat de sodiu și acid clorhidric, 2 – clorură de zinc și acid azotic, 3 – sulfat de cupru (II) și acid azotic. Am încălzit puțin soluțiile și am studiat cu atenție mirosul din eprubete. 4. Organizează-ți spațiul de lucru.

Lucrarea practică nr. 1

„Tehnici de manipulare a echipamentelor de laborator”.

Data de: 21.02.2011, clasa a VIII-a.

Scop educativ: cunoașterea denumirilor echipamentelor de laborator; stapaneste tehnicile de manipulare a echipamentelor de laborator.

Scop de dezvoltare: gândirea punând întrebări în timpul muncii și răspunzând la întrebări.

Scop educativ: cultivați relații de comunicare atunci când lucrați în perechi conform instrucțiunilor; păstrați disciplina atunci când lucrați.

Echipamente: stand de laborator, lampa cu alcool, sticla: eprubete, baloane, pahare; filtre, pâlnii, dispozitiv pentru obținerea gazelor.

Material didactic: instrucțiuni pentru lucrul în perechi; tabelul „Reguli de siguranță atunci când lucrați într-un laborator chimic”.

Etape	Scopul profesorului	Scopul studentului	Acțiunile elevilor	Formă	Rezultat
1.Actualizare	Implicați elevii în activități	1.Acceptați scopul 2. Familiarizați-vă cu planul de lucru	1.Notă subiectul lecției. 2.Participă la dezbaterea temei.	Frontal, individual	Elevii sunt gata de plecare.
2. Lucrare practică nr. 1. 10 minute.		Cunoașterea denumirilor echipamentelor de laborator; stapaneste tehnicile de manipulare a echipamentelor de laborator.	1. Desenați un tabel într-un caiet.	Individual.	Tabel într-un caiet.
			2.1.Citiți regulile măsuri de siguranță atunci când se lucrează într-un laborator chimic la p. 174 din manual. 2.2 Comparați cu regulile din instrucțiuni. 2.3..Puneți întrebări. 2.4 Semnează în jurnalul TB.	Baie de aburi	Familiarizat cu regulile privind TBC.
			3.1.Studiarea designului trepiedelor de laborator. 3.2 Efectuați sarcina specificată în instrucțiuni. 3.3 Realizați un desen schematic și etichetați piesele.	Baie de aburi	Coloanele din tabel sunt completate.
			2.3 Citiți articolul. „Folosind un trepied de laborator”. Efectuați acțiunile descrise în acesta.	Baie de aburi	Suportul este asamblat și eprubeta este asigurată.
			3.1 Citiți articolul. „Tehnici de lucru cu o lampă cu alcool”. 3.2.Întocmește un tabel.	Baie de aburi	Coloanele din tabel sunt completate.
			4.1 Citiți articolul. "Bucate".	Baie de aburi	Coloanele din tabel sunt completate.
3. Reflecție		Corelați scopul cu rezultatele lucrării din lecție.	Stabilește-ți locul în lecție și evaluează-ți activitățile.	Frontal	Rezultatul corespunde scopului lecției.
4. Rezumatul lecției	Evaluați activitățile elevilor	Stimă de sine	Au pus note pe harta cunoștințelor.	Frontal	1. Evaluarea orală a activităților tuturor elevilor. 2. Lucrările practice se fac în caiete.

Instructiuni pentru elevi:

1. Citiți instrucțiunile de siguranță pentru lucrul într-un laborator chimic la pp. 174-175.

2.Discutați întrebările care apar după citire. Formulați-le pentru profesor. Pune întrebări profesorului tău.

3. Înregistrați-vă în registrul TB.

4. Desenați un tabel în caiet.

5.Ne. 175 citește textul „Design trepied de laborator”.

6.Faceți un desen schematic și etichetați piesele.

7. Folosind textul „Utilizarea unui rack de laborator”, fixați eprubeta în brațul suportului la un unghi de 45 de grade și la o distanță de 15 cm de masă. Răspundeți la întrebarea: Cum să poziționați corect șurubul de cuplare pe tija trepiedului? Cum se asigură corect o eprubetă?

8. Citiți textul „Tehnici de lucru cu o lampă cu alcool”. Desenați o imagine și etichetați piesele. Răspundeți la întrebări: Cum se aprinde o lampă cu spirit? Cum stingi o lampă cu alcool?

9. Citiți textul „Vase”. Faceți un desen și semnați titlul. Răspundeți la întrebări: Cât de mult lichid ar trebui să fie în eprubetă când amestecați? Ce este interzis? Când se folosește o pâlnie? Cum este pregătit filtrul pentru filtrare? Ce volum de lichid ar trebui să fie în cupa de evaporare? Cum este pregătit pentru funcționare un dispozitiv pentru producerea gazelor?

10.Trageți o concluzie pe baza rezultatelor lucrării.

Tabelul nr. 1

	Denumirea etapei de lucru	Desenul și denumirea pieselor echipamentului.	Tehnici de lucru cu echipamente de laborator.
	Tehnici de lucru cu un trepied de laborator		1. Șurubul care fixează cuplajul este situat în dreapta tijei trepiedului, iar tijele picioarelor sunt întărite astfel încât să fie susținute nu numai de șurub, ci și de cuplaj. 2. Eprubeta este fixată mai aproape de gât. 3. Eprubeta este întărită corespunzător dacă poate fi răsucită în gheară fără prea mult efort.
	Tehnici de lucru cu o lampă cu alcool		1.Nu puteți aprinde o lampă cu alcool de la o altă lampă cu alcool care arde. 2. Stingeți lampa cu alcool acoperind-o cu un capac pe lateral.
	Tehnici de lucru cu vasele.		1. Înălțimea coloanei de lichid la amestecarea soluțiilor într-o eprubetă nu trebuie să depășească 2 cm. 3. Filtrul este umezit înainte de utilizare. 4.Toarnă 1/3 din volum în cană pentru evaporare. 5.Verificați dispozitivul pentru scurgeri.

Concluzie: Am stăpânit tehnicile de lucru cu echipamente de laborator.

Lucrarea practică nr. 1

pe această temă: "»

Scopul lucrării:

Echipament:

Progres

1. Configurare trepied

2. Dispozitiv lampă cu alcool

3.Vase

4.Filtrare

3. se pune într-o pâlnie;

"clasa a 8-a"

Lucrarea practică nr. 1

pe această temă: "Reguli de siguranță atunci când lucrați într-un laborator chimic. Tehnici de manipulare a echipamentelor de laborator și a dispozitivelor de încălzire»

Briefing de siguranță.

Scopul lucrării: Familiarizați-vă cu structura și tehnicile de bază pentru manipularea echipamentelor de laborator.

Echipament: Trepied, lampă cu alcool, sticlă de laborator.

Progres

1. Configurare trepied(desenați un trepied, etichetați componentele acestuia)

2. Dispozitiv lampă cu alcool(desenați o lampă cu spirit, etichetați componentele acesteia)

3.Vase(trageți eprubete, baloane, pahare)

4.Filtrare

1. pregăti hârtie de filtru;

2. umeziți hârtia de filtru;

3. se pune într-o pâlnie;

4. lichidul se toarnă pe o baghetă de sticlă, îndreptându-l spre peretele pâlniei;

5. Filtratul curge pe peretele paharului și nu în centru, pentru a nu stropi.

Găsiți în text definiții ale filtratului, sedimentului și procesului de filtrare.

Lucrarea practică nr. 2

pe această temă: « Observații ale schimbărilor care apar cu o lumânare aprinsă și descrierea acestora»

Ţintă: observați fenomene fizice și chimice atunci când o lumânare arde.

Echipament: lamă de sticlă, lumânare, chibrituri, eprubetă uscată, suport.

Sticla este un material fragil cu rezistență scăzută la impact și rezistență scăzută la îndoire. Este strict interzisă folosirea vaselor de gătit care prezintă crăpături sau margini rupte.

Tubul de testare se fixează în suport astfel încât să existe o distanță de 1 - 1,5 cm de la gâtul eprubetei la suport.

Lama de sticlă este mai întâi încălzită complet și apoi adusă în zona conului întunecat al lumânării aprinse.

Primul ajutor pentru arsuri:

Primul ajutor pentru tăieturi:

Experiența nr. 1. Fenomene fizice când arde o lumânare.

Aprinde o lumanare. Veți vedea cum parafina începe să se topească lângă fitil, formând o băltoacă rotundă. Ce proces are loc aici?

Experiența nr. 2. Detectarea produselor de ardere într-o flacără.

Luați o lamă de sticlă, fixați-o în suport ( t/b), aduceți o lumânare aprinsă în zona conului întunecat și țineți apăsat timp de 3-5 secunde. Ridicați rapid paharul și priviți planul de jos. Explicați ce a apărut acolo.

Puneți eprubeta uscată în suport ( t/b), întoarce-l cu capul în jos și ține-l deasupra flacără până când se aburi. Explicați fenomenul observat.

Lucrarea practică nr. 3

pe această temă: "Analiza solului și a apei»

Ţintă: determinați compoziția solului, aflați cum să filtrați și să evaporați lichidul.

Echipament: două eprubete, o pâlnie, un filtru de hârtie, o tijă de sticlă, o lamă de sticlă, o lampă cu alcool, un cilindru de sticlă cu apă, un dop și hârtie indicator universal.

Instructiuni de siguranta:

Toboganul este fixat cu grijă în suport la una dintre marginile acestuia. Se ține cont de faptul că sticla este un material fragil și se poate crăpa dacă puneți prea multă presiune asupra ei.

În procesul de evaporare a apei din extractul de sol, întreaga lamă de sticlă este mai întâi încălzită și apoi o picătură de lichid pe ea.

Primul ajutor pentru tăieturi:

a) în primul rând, este necesară oprirea sângerării (pansament sub presiune, prindere a vasului);

b) dacă rana este murdară, murdăria se îndepărtează numai în jurul ei, dar în niciun caz din straturile profunde ale plăgii. Pielea din jurul plăgii este dezinfectată cu tinctură de iod sau o soluție de verde strălucitor;

c) după tratament rana este închisă șervețel steril astfel încât să acopere marginile rănii și să o bandajăm strâns cu un bandaj obișnuit;

d) după acordarea primului ajutor, mergeți la postul de prim ajutor.

Primul ajutor pentru arsuri:

Arsura de gradul I se tratează cu alcool etilic, apoi, pentru a elimina durere, glicerina si aplicati un bandaj steril uscat. În toate celelalte cazuri, aplicați un bandaj steril după răcirea locului arsului și mergeți la centrul medical.

Experiența nr. 1. Analiza mecanică a solului.

Pământul este plasat într-o eprubetă. Turnați apă în el, al cărei volum ar trebui să fie de 3 ori mai mare decât volumul solului. Închideți tubul cu un dop și agitați bine timp de 1 - 2 minute. Observați tasarea particulelor de sol și structura sedimentelor. Descrieți și explicați observațiile dvs.

Experiența nr. 2. Pregătirea soluției de sol și experimente cu aceasta.

Pregătiți un filtru de hârtie, introduceți-l într-o eprubetă curată și filtrați amestecul de pământ și apă obținut în primul experiment. Amestecul nu trebuie agitat înainte de filtrare. Solul va rămâne pe filtru, iar filtratul colectat în eprubetă este un extract de sol (soluție de sol).

Pune câteva picături din această soluție pe o lamă de sticlă folosind o baghetă de sticlă și ține-o peste flacăra unei lămpi cu alcool ( t/b) până când apa se evaporă. Ce observati? Explica.

Luați hârtie indicator universal și aplicați soluția de sol pe ea cu o tijă de sticlă. Trageți o concluzie pe baza rezultatelor observațiilor dvs.

Lucrarea practică nr. 4

pe această temă: "Prepararea unei soluții de zahăr și determinarea fracției sale de masă în soluție»

Briefing de siguranță

Ţintă:învață să cântărești pe cântare de laborator, să determine volumul de lichid folosind un cilindru gradat, să prepari o soluție cu o anumită fractiune in masa substante.

Echipamente și reactivi: pahar, tijă de agitare, cilindru de măsurare, cântar de laborator, cântar; zahăr, apă.

Comandă de lucru

Calculați masa de zahăr și masa de apă necesare pentru a pregăti soluția de care aveți nevoie folosind formulele:

m (substanțe) =m (soluție) ω (substanță)

m (H 2 O ) = m (soluție) -m (substanțe)
Furnizați calcule în raportul privind lucrările practice.

Determinați volumul de apă corespunzător masei calculate folosind formula: V=m · ρ. Rețineți că pentru apă ρ = 1 g/ml.
Furnizați calculul în raportul privind lucrările practice.

Folosind un cilindru gradat, măsurați volumul calculat de apă. Turnați apa într-un pahar.

Se cântărește masa calculată de zahăr pe o cântar de laborator. Se toarnă zahăr într-un pahar cu apă.

Amestecați conținutul paharului până când zahărul este complet dizolvat.

Trageți o concluzie despre ceea ce este necesar pentru a pregăti o soluție cu o anumită fracție de masă de solut.

Lucrarea practică nr. 5

pe această temă: "Semne ale reacțiilor chimice»

Ţintă: luați în considerare exemple de reacții chimice și identificați semnele acestora.

Echipament: eprubete, sârmă de cupru, lampă cu alcool, oxid de cupru (II), soluție de acid sulfuric, marmură, soluție de acid clorhidric, soluții de clorură de fier (III) și tiocianat de potasiu, soluții de sulfat de sodiu și clorură de bariu.

Instructiuni de siguranta:

Dacă aprindeți o lampă cu spirt imediat după îndepărtarea capacului, pelicula de alcool de pe gâtul lămpii cu spirt se aprinde exact în locul în care capacul este adiacent gâtului. Flacăra pătrunde sub disc cu tubul, iar vaporii de alcool din interiorul rezervorului se aprind. Poate apărea o explozie și discul poate fi aruncat împreună cu fitilul. Pentru a evita acest lucru, ridicați discul fitilului pentru câteva secunde pentru a elimina vaporii.Dacă vaporii se aprind, puneți rapid obiectele deoparte (caiet de practică) și sunați profesorul.

O lampă cu alcool aprinsă nu poate fi mutată dintr-un loc în altul și nici una nu poate aprinde o lampă cu alcool direct din alta. Folosiți chibrituri pentru a aprinde lampa cu alcool.

Există o singură modalitate de a stinge o lampă cu alcool - acoperiți flacăra fitilului cu un capac. Capacul ar trebui să fie întotdeauna la îndemână.

Acizii sunt substanțe caustice. Ele distrug și irită pielea și mucoasele.

Acidul trebuie turnat astfel încât atunci când sticla este înclinată, eticheta să fie deasupra pentru a evita deteriorarea.

Compușii de cupru sub formă de praf, dacă intră în contact cu pielea, în special în locurile de microtraumă, pot provoca iritații și pot duce la alergii ușoare.

Este necesar să se lucreze cu compușii de bariu în așa fel încât să se împiedice să intre în gură, deoarece sunt toxici. Pentru a obține o otrăvire severă, este suficientă o doză care cântărește mai puțin de 0,5 g. După terminarea lucrărilor, spălați-vă bine mâinile cu săpun și apă curentă.

Primul ajutor pentru tăieturi:

a) în primul rând, este necesară oprirea sângerării (pansament sub presiune, prindere a vasului);

b) dacă rana este murdară, murdăria se îndepărtează numai în jurul ei, dar în niciun caz din straturile profunde ale plăgii. Pielea din jurul plăgii este dezinfectată cu tinctură de iod sau o soluție de verde strălucitor;

c) după tratament, rana se acoperă cu un șervețel steril astfel încât să acopere marginile plăgii și se pansează strâns cu un bandaj obișnuit;

d) după acordarea primului ajutor, mergeți la postul de prim ajutor.

Primul ajutor pentru arsuri:

O arsură de gradul I se tratează cu alcool etilic, apoi, pentru ameliorarea durerii, cu glicerină și se aplică un bandaj steril uscat. În toate celelalte cazuri, aplicați un bandaj steril după răcirea locului arsului și mergeți la centrul medical.

Primul ajutor dacă acidul ajunge pe mâini:

Scuturați toate picăturile de acid care ajung pe piele și clătiți bine. o cantitate mare apă și apoi tratați suprafața afectată cu o soluție 2% de bicarbonat de sodiu.

Primul ajutor pentru otrăvirea cu sare de bariu:

Clătiți stomacul cu o soluție de 1% sulfat de sodiu sau sulfat de magneziu.

Experimentul nr. 1 Calcinarea firului de cupru.

Aprindeți lampa cu alcool. Luați un fir de cupru cu clește pentru creuzet și aduceți-l în flacără. După un timp, scoateți firul de pe flacără. Ce observati?

Experimentul nr. 2 Interacțiunea carbonatului de sodiu cu acidul clorhidric.

Pune niște carbonat de sodiu într-un pahar mic. Turnați suficient acid clorhidric într-un pahar pentru a acoperi carbonatul de sodiu. Ce observati?

Aprindeți o așchie și aduceți-o în pahar. Ce observati?

Scrieți un raport completând tabelul.

Experimentul nr. 3 Interacțiunea clorurii de amoniu cu hidroxidul de sodiu.

Puneți niște clorură de amoniu în eprubetă. Se toarnă suficientă soluție de hidroxid de sodiu în eprubetă pentru a acoperi clorura de amoniu. Agitați bine. Miroși cu atenție conținutul tubului.

Scrieți un raport completând tabelul.

Experimentul nr. 4 Interacțiunea sulfatului de cupru ( II ) cu hidroxid de sodiu.

Se toarnă 2 ml de soluție de hidroxid de sodiu într-o eprubetă și apoi se adaugă 2-3 picături de sulfat de cupru (II). Ce observati?

Scrieți un raport completând tabelul.

Experimentul nr. 5 Interacțiunea hidroxidului de cupru ( II ) cu acid clorhidric.

Se adaugă puțină soluție de acid clorhidric la hidroxid de cupru (II). Agitați ușor. Ce observati?

Scrieți un raport completând tabelul.

Experimentul nr. 6 Arderea alcoolului

Se toarnă 2 ml de alcool etilic într-o cană. Aprindeți-l cu atenție. Ce observati? Scrieți un raport completând tabelul.

Experimentul nr. 7 Descompunerea malachitului

Se toarnă o cantitate mică de malachit în eprubetă. Încălzește-l în flacăra unei lămpi cu alcool. Ce observati?

Scrieți un raport completând tabelul.

Ce făceau	Observatii	(semn reactie chimica)

Lucrarea practică nr. 6

pe această temă: "Proprietățile acizilor, bazelor, oxizilor și sărurilor»

Ţintă: efectuează în practică reacții care caracterizează proprietățile acizilor, bazelor, oxizilor și sărurilor.

Echipamente și reactivi: suport cu eprubete; acid sulfuric, acid fosforic, zinc, fier, oxid de cupru (II), hidroxid de sodiu, azotat de argint, clorură de bariu, carbonat de sodiu, fosfat de sodiu, clorură de cupru (II), fenolftaleină.

Instructiuni de siguranta:

Progres

Ce făceau
Experiența 1
Experiența 2

Comandă de lucru

Experiența 1. Efectuați reacții care caracterizează proprietățile unei soluții de acid sulfuric:

a) acid + metal = sare + H 2

b) acid + oxid bazic = sare + H 2 O

c) acid + bază = sare + H2O

d) acid + sare = sare + acid

Experiența 2. Efectuați reacții care caracterizează proprietățile clorurii de cupru (II):

a) sare + metal = sare + metal

b) sare + alcali = baza ↓ + sare

c) sare + acid = sare + acid

d) sare + sare = sare + sare↓

Scrieți ecuațiile reacțiilor efectuate în formă moleculară și ionică.

Lucrarea practică nr. 7

pe această temă: "Rezolvarea problemelor experimentale»

Ţintă:îndeplini sarcinile atribuite experimental.

Echipamente și reactivi: suport cu eprubete; sulfat de cupru (II), hidroxid de sodiu, clorură de bariu, sulfat de sodiu, sulfat de magneziu, carbonat de sodiu, acid clorhidric, fenolftaleină.

Briefing de siguranță

Progres

Ce făceau	Observații și ecuații ale reacțiilor chimice	Concluzie despre tipul de reacție chimică
Experiența 1.
Experiența 2.

Comandă de lucru

Experiența 1. Efectuați reacțiile ale căror scheme sunt date:

a) Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4

b) CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2

c) OH - + H + = H2O

În tabel, notați observațiile și ecuațiile de reacție în formă moleculară și ionică completă și prescurtată.

Experiența 2. Folosind soluțiile de pe tabel, veți obține:

a) hidroxid de cupru (II).

b) carbonat de magneziu

Înregistrați-vă observațiile în tabel. Scrieți ecuațiile de reacție în formă moleculară, ionică completă și redusă.

Vizualizați conținutul documentului
"clasa a 9-a"

Lucrarea practică nr. 1

pe această temă: "Efectuarea unui lanț de transformări chimice»

Briefing de siguranță.

Scopul lucrării: Rezolvarea problemelor experimentale constând într-un lanț de transformări.

Echipamente: Raft cu eprubete.

Reactivi (secolul I): sulfat de magneziu MgS04, NaOH alcalin, clorură de bariu BaCl2.

Reactivi (2v.): Sulfat de cupru CuSO 4, NaOH alcalin, acid clorhidric HCI, Fe (clemă).

Opțiunea 1: MgS04 – MgCl2 – Mg (OH)2 - MgS04

	Ecuații de reacție
	MgS04+ Mg2+ + SO42-+
	MgCl2+ Mg2+ + 2CI-+
	Mg(OH)2+

Concluzie:

Opțiunea 2: CuSO 4 –Cu (OH) 2 – CuO – Cu

	Ecuații de reacție
	CuSO4+
	Cu(OH)2
	CuO+

Concluzie:

Lucrarea practică nr. 2