Reacții calitative la cationii de cupru și argint. Reacții calitative abstracte ale ionilor de argint

1. Reacții calitative la cationi.
1.1. Reacții calitative la cationi de metale alcaline (Li +, Na +, K +, Rb +, Cs +).
Cationii metalelor alcaline pot fi detectați prin adăugarea unei cantități mici de sare la flacăra arzătorului. Acest cation sau acel cation colorează flacăra în culoarea corespunzătoare:
Li+ - roz închis.
Na+ - galben.
K+ - violet.
Rb+ - roșu.
Cs+ - albastru.
De asemenea, cationii pot fi detectați folosind reacții chimice. Când o soluție de sare de litiu este combinată cu fosfați, se formează o soluție insolubilă în apă, dar solubilă în concentrație. acid azotic, fosfat de litiu:
3Li + + PO43- = Li3PO4↓
Li3P04 + 3HNO3 = 3LiN03 + H3P04

Cationii K + și Rb + pot fi identificați prin adăugarea sărurilor lor de acid fluorosilicic H 2 sau sărurile sale - hexafluorosilicați - la soluții:
2Me + + 2- = Me 2 ↓ (Me = K, Rb)

Ele și Cs+ precipită din soluții atunci când se adaugă anioni perclorat:
Me + + Cl04 - = MeCl04 ↓ (Me = K, Rb, Cs).

1.2. Reacții calitative la cationii metalelor alcalino-pământoase (Ca 2+, Sr 2+, Ba 2+).
Cationii metalelor alcalino-pământoase pot fi detectați în două moduri: în soluție și prin culoarea flăcării. Apropo, mineralele alcalino-pământoase includ calciu, stronțiu și bariu.
Culoarea flăcării:
Ca 2+ - roșu cărămidă.
Sr 2+ - roșu carmin.
Ba 2+ - verde gălbui.

Reacții în soluții. Cationii metalelor în cauză au o caracteristică comună: carbonații și sulfații lor sunt insolubili. Este de preferat ca cationul Ca2+ să fie detectat de către anionul carbonat CO32-:
Ca2+ + CO32- = CaC03↓
Care se dizolvă ușor în acid azotic, eliberând dioxid de carbon:
2H + + CO32- = H2O + CO2
Cationii Ba 2+, Sr 2+ preferă să fie identificați prin anionul sulfat cu formarea de sulfați insolubili în acizi:
Sr 2+ + SO 4 2- = SrSO 4 ↓
Ba2+ + SO42- = BaS04↓

1.3. Reacții calitative la cationii de plumb (II) Pb 2+, argint (I) Ag +, mercur (I) Hg +, mercur (II) Hg 2+. Să ne uităm la ele folosind plumbul și argintul ca exemplu.
Acest grup de cationi este unit de unul singur caracteristică generală: Formează cloruri insolubile. Dar cationii de plumb și argint pot fi detectați și de alte halogenuri.

Reacție calitativă la cationul de plumb - formarea clorurii de plumb (precipitat alb), sau formarea de iodură de plumb (un precipitat strălucitor Culoarea galbena):
Pb2+ + 2I- = PbI2↓

Reacție calitativă la un cation de argint - formarea unui precipitat alb de clorură de argint, un precipitat alb-gălbui de bromură de argint, formarea unui precipitat galben de iodură de argint:
Ag + + Cl - = AgCl↓
Ag + + Br - = AgBr↓
Ag + + I - = AgI↓
După cum se poate observa din reacțiile de mai sus, halogenurile de argint (cu excepția fluorului) sunt insolubile, iar bromura și iodura sunt colorate. Dar trăsătură distinctivă ei nu sunt în asta. Acești compuși se descompun sub influența luminii în argint și halogenul corespunzător, ceea ce ajută și la identificarea lor. Prin urmare, recipientele care conțin aceste săruri emit adesea mirosuri. De asemenea, atunci când la aceste precipitate se adaugă tiosulfat de sodiu, are loc dizolvarea:
AgHal + 2Na2S2O3 = Na3 + NaHal, (Hal = CI, Br, I).
Același lucru se va întâmpla atunci când adăugați amoniac lichid sau concentrația acestuia. soluţie. Doar AgCl se dizolvă. AgBr și AgI în amoniac sunt practic insolubil:
AgCI + 2NH3 = CI

Există, de asemenea, o altă reacție calitativă la cationul de argint - formarea oxidului de argint negru la adăugarea de alcali:
2Ag + + 2OH - = Ag2O↓ + H2O
Acest lucru se datorează faptului că hidroxidul de argint nu există în condiții normale și se descompune imediat în oxid și apă.

1.4. Reacție calitativă la cationi de aluminiu Al 3+, crom (III) Cr 3+, zinc Zn 2+, staniu (II) Sn 2+. Acești cationi sunt combinați pentru a forma baze insolubile, care sunt ușor transformate în compuși complecși. Reactiv de grup - alcali.
Al 3+ + 3OH - = Al(OH) 3 ↓ + 3OH - = 3-
Cr 3+ + 3OH - = Cr(OH) 3 ↓ + 3OH - = 3-
Zn 2+ + 2OH - = Zn(OH) 2 ↓ + 2OH- = 2-
Sn 2+ + 2OH- = Sn(OH) 2 ↓ + 2OH - = 2-
Nu uitați că bazele cationilor Al 3+, Cr 3+ și Sn 2+ nu sunt transformate într-un compus complex de către hidratul de amoniac. Acesta este folosit pentru a precipita complet cationii. Zn 2+ la adăugarea conc. soluția de amoniac formează mai întâi Zn(OH) 2, iar în exces, amoniacul favorizează dizolvarea precipitatului:
Zn(OH)2 + 4NH3 = (OH)2

1.5. Reacție calitativă la cationii de fier (II) și (III) Fe 2+, Fe 3+. Acești cationi formează și baze insolubile. Ionul Fe 2+ corespunde hidroxidului de fier (II) Fe(OH) 2 - un precipitat alb. În aer devine imediat acoperit cu un strat verde, astfel încât Fe(OH)2 pur se obține într-o atmosferă de gaze inerte sau azot N2.
Cationul Fe 3+ corespunde metahidroxidului de fier (III) FeO(OH) culoarea maro. Notă: compușii cu compoziția Fe(OH) 3 sunt necunoscuți (nu obținuți). Dar totuși, majoritatea aderă la notația Fe(OH) 3.
Reacția calitativă la Fe 2+:
Fe 2+ + 2OH - = Fe(OH) 2 ↓
Fe(OH)2, fiind un compus al fierului divalent, este instabil în aer și se transformă treptat în hidroxid de fier (III):
4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3

Reacția calitativă la Fe 3+:
Fe 3+ + 3OH - = Fe(OH) 3 ↓
O altă reacție calitativă la Fe 3+ este interacțiunea cu anionul tiocianat SCN -, care produce tiocianat de fier (III) Fe(SCN) 3, care colorează soluția în roșu închis (efectul „sânge”):
Fe 3+ + 3SCN - = Fe(SCN) 3
Rodanura de fier (III) este ușor „distrusă” atunci când se adaugă fluoruri de metale alcaline:
6NaF + Fe(SCN)3 = Na3 + 3NaSCN
Soluția devine incoloră.
Foarte reacție sensibilă pe Fe 3+, ajută la detectarea chiar și a urmelor foarte mici ale acestui cation.

1.6. Reacție calitativă la cationul mangan (II) Mn 2+. Această reacție se bazează pe oxidarea severă a manganului într-un mediu acid cu o schimbare a stării de oxidare de la +2 la +7. În acest caz, soluția devine violet închis datorită apariției anionului permanganat. Să ne uităm la exemplul de nitrat de mangan:
2Mn(NO 3) 2 + 5PbO 2 + 6HNO 3 = 2HMnO 4 + 5Pb(NO 3) 2 + 2H 2 O

1.7. Reacție calitativă la cationi de cupru (II) Cu 2+, cobalt (II) Co 2+ și nichel (II) Ni 2+. Particularitatea acestor cationi este formarea de săruri complexe - amoniac - cu molecule de amoniac:
Cu2+ + 4NH3 = 2+
Amoniacul oferă soluții culori strălucitoare. De exemplu, amoniacul de cupru colorează soluția în albastru strălucitor.

1.8. Reacții calitative la cationul de amoniu NH 4 +. Interacțiunea sărurilor de amoniu cu alcalii în timpul fierberii:
NH4 + + OH - =t= NH3 + H2O
Când este ridicată, hârtia de turnesol umedă va deveni albastră.

LXIX Olimpiada de la Moscova pentru școlari la chimie

Tur experimental

Eseu

Reacții calitative ale ionilor de argint

Introducere................................................. ....... ................................................. ............................................................. ......3

§1. Conceptul de reacție calitativă.................................................. ....................... ................................. ..............4

§2. Reacții calitative ale ionilor de argint ................................................ ....... ................................4-7

2.1 Reacții calitative ale ionilor de argint cu reactivii anorganici.................................................. ...4-6

2.2 Reacții calitative ale ionilor de argint cu reactivi organici..................................6-7

Concluzie................................................. .................................................. ...... ................................7

Bibliografie................................................. . .................................................. ...... ................8

Introducere.

Argintul este cunoscut omului din timpuri imemoriale. A fost adesea găsit în forma sa nativă și nu a trebuit să fie topit din minereu. Datorită proprietăților sale, argintul a fost folosit pentru a face vesela, bijuterii și monede.

În secolul al IV-lea. î.Hr e. Când trupele lui Alexandru cel Mare au invadat India, între soldații săi a izbucnit o epidemie de pe malurile râului Indus, care din anumite motive nu i-a afectat pe liderii militari. S-a dovedit că războinicii obișnuiți foloseau ustensile de tablă, iar comandanții lor le foloseau de argint. Apoi și-au amintit că până și regele persan Cir al II-lea cel Mare (sec. VI î.Hr.) în timpul campaniilor sale militare a ordonat ca apa potabilă să fie depozitată doar în vase de argint. Mai târziu, legionarii romani au început să poarte armuri, genunchiere și jambiere din argint. Toți au făcut asta pentru că au observat proprietatea argintului de a dezinfecta apa și rănile.

Datorită capacității unor compuși de argint de a se recupera cu ușurință atunci când sunt iluminați și de a produce o imagine latentă pe placă, a apărut fotografia.

Odată cu dezvoltarea tehnologiei, aliajele de argint au început să fie utilizate ca catalizatori pentru contactele electrice, de exemplu, lipirea.

Și până astăzi, salubritatea și medicina folosesc proprietățile bactericide ale argintului împotriva microorganismelor. Pentru a opri dezvoltarea bacteriilor, apa trebuie să conțină 20-30 de ioni per miliard de molecule de apă. Și pentru ca apa să fie complet potabilă, ar trebui să existe aproximativ 50 mg de argint pe tonă de apă.

Utilizarea pe scară largă a argintului și a compușilor săi a stimulat mult timp dezvoltarea metodelor de detecție calitativă a argintului.

În acest rezumat dorim să luăm în considerare reacțiile calitative ale ionilor de argint.

Pentru a atinge acest obiectiv, trebuie să îndepliniți următoarele sarcini:

· luați în considerare însuși conceptul de „reacție calitativă”,

· familiarizați-vă cu reacțiile calitative la ionii de argint și semnificația lor practică.

§1 „Conceptul de reacție calitativă”

Analiza chimică a substanțelor este una dintre cele aplicatii critice chimie, se împarte în calitativ și cantitativ. Analiza calitativă precede analiza cantitativă. Analiza calitativă identifică o substanță și determină prezența anumitor impurități în ea. Utilizând analiza cantitativă, se determină raportul dintre substanța principală și impuritățile. Cu alte cuvinte, analiza calitativă răspunde la întrebarea „ce?”, iar analiza cantitativă răspunde la întrebarea „cât?”.

Analiza calitativă în chimie se bazează pe detectarea ionilor în soluții de substanțe folosind reacții caracteristice - reacții care apar cu schimbarea culorii, cu precipitarea sau dizolvarea unui precipitat, sau cu eliberarea de gaz. Reacția calitativă caracteristică este selectivă deoarece detectează un anumit ion în prezența multor alți ioni.

Sensibilitatea este una dintre caracteristici importante reacție calitativă - exprimată prin concentrația cea mai scăzută a unei soluții la care un anumit ion poate fi detectat fără o pre-tratare a soluției pentru a crește concentrația acesteia.

Reacțiile calitative care au sensibilitate și selectivitate ridicate se numesc specifice.

§2 Reacţii calitative ale ionilor de argint

2.1 Reacții calitative ale ionilor de argint cu reactivii anorganici

Ionii de argint pot fi identificați prin formarea unei precipitații caracteristice sub acțiunea diverșilor reactivi anorganici. Să ne uităm la câteva dintre reacții.

2.1.1.Reacția cu sărurile.

a) Azotatul de argint reacționează cu cromatul de potasiu pentru a forma azotat de potasiu și un precipitat roșu cărămidă, solubil în amoniac și acid azotic - cromat de argint

2AgNO3 + K2CrO4 = Ag2CrO4↓ + 2KNO3

2Ag+ +2NO3̄ +2K++CrO42-= Ag2CrO4↓+2K++2 NO3-

2Ag++CrO42-= Ag2CrO4↓

b) Când orice sare de argint solubilă reacţionează cu carbonatul de sodiu, se formează azotat de sodiu şi sare de carbonat de argint insolubilă.

Ag2CO3 – precipitat alb, solubil în acid acetic și acizi minerali.

2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3↓+2NaNO3

2Ag++2NO3̄+2Na++CO32-= Ag2CO3↓+2Na++CO32-

2Ag++CO32-= Ag2CO3↓

c) Azotatul de argint reacționează cu nitritul de sodiu pentru a forma azotatul de sodiu și un precipitat - nitritul de argint.

AgNO2 este un precipitat insolubil în apă, dar se dizolvă în soluții de nitriți alcalini. Are o culoare galbenă și o formă de ac.

AgNO3+NaNO2=AgNO2↓+NaNO3

Ag++NO3̄ +Na++NO2̄ = AgNO2↓+ Na++ NO3̄

Ag++NO2̄ = AgNO2↓

d) Azotatul de argint reacţionează cu ortofosfatul de sodiu pentru a forma azotat de sodiu şi ortofosfatul de argint.

Ag3PO4 este un precipitat galben, insolubil în apă, dar solubil în acizi minerali și soluție de amoniac.

3AgNO3+Na3PO4=Ag3PO4↓+3NaNO3

3Ag++3NO3̄ +3Na++ PO43-= Ag3PO4↓+3Na++3NO3̄

3Ag++PO43-= Ag3PO4↓

f) Reacția azotatului de argint cu sulfatul de sodiu produce azotat de sodiu și sulfat de argint.

Ag2SO4 este un precipitat sub formă de cristale rombice, incolor, insolubil în apă.

2AgNO3+Na2SO4= Ag2SO4↓+ 2NaNO3

2Ag++2NO3̄ +2Na++SO42-= Ag2SO4↓+2Na++2NO3̄

2Ag++ SO42-= Ag2SO4↓

f) Tiosulfatul de argint poate fi preparat prin combinarea soluțiilor de tiosulfat de sodiu și azotat de argint.

Ag2S2O3 este un precipitat alb care se îngălbenește treptat în apă.

Na2S2O3+2AgNO3= Ag2S2O3↓+2NaNO3

2Na++ S2O32-+2Ag++2NO3̄ = Ag2S2O3↓+2Na++2NO3̄

2Ag+ +S2O32-= Ag2S2O3↓

g) Reacția argintului, hidrogenului sulfurat și oxigenului atmosferic produce sulfură de argint și apă. Sulfura de argint este cea mai puțin solubilă sare de argint și este un precipitat negru. Se poate obține și prin acțiunea hidrogenului sulfurat sau a sulfurilor de metale alcaline asupra sărurilor solubile de argint.

Na2S+2AgNO3= Ag2S↓+2NaNO3

2Na++ S2-+2Ag++2NO3̄ = Ag2S↓+2Na++2NO3̄

2Ag+ +S2-= Ag2S↓

2.1.2 Reacția cu alcalii.

2AgNO3 + 2NaOH = Ag2O↓ + 2NaNO3 + H2O

Ag2O este un precipitat maro. Când dioxidul de carbon este trecut prin oxidul de argint, se formează carbonat de argint insolubil.

Ag2O + CO2 = Ag2CO3↓

2.1.3. Reacții cu soluții de halogenuri:

AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3

AgNO3 + NaBr = AgBr↓ + NaNO3

AgNO3 + KI = AgI↓ + KNO3

ÎN vedere generala ecuații ale reacției ionice:

(M-halogen)

AgNO3 + NaM=AgM↓+ NaNO3

Ag++NO3̄ +Na++M-= AgM↓+Na++NO3̄

AgCl este un precipitat alb de brânză care se descompune atunci când lumina soarelui 2AgCI=2Ag+CI2.

AgBr este un precipitat galben pal,

AgI - precipitat galben.

Toate halogenurile, cu excepția iodurii, sunt foarte solubile în amoniac datorită formării complexelor solubile, de exemplu clorura de argint

AgCI+2(NH3H2O)=CI+2H2O

2.1.4. Reacția cu acizii.

Sulfatul de argint se poate forma și prin reacția azotatului de argint și acidului sulfuric.

2AgNO3+H2SO4=Ag2SO4+2HNO3

2Ag++2NO3̄ +2H++SO42-= Ag2SO4↓+2H++2NO3̄

2Ag++ SO42-= Ag2SO4↓

2.2 Reacții calitative ale ionilor de argint cu reactivi organici

Argintul poate fi detectat și folosind reactivi organici. De mare importanță sunt acei reactivi care, la reacția cu argintul, formează compuși complecși colorați și precipitați.

Să luăm în considerare cele mai cunoscute reacții ale ionilor de argint cu reactivii organici.

a) Acetilida de argint poate fi preparată cu ușurință prin trecerea acetilenei printr-o soluție de amoniac de sare de argint.

2AgNO3 + 2NH3+H2O = Ag2O↓ + 2NH4NO3

Ag2O+4NH3+H2O=2OH

C2H2+2OH→Ag2C2↓+4NH3+2H2O

OH – reactiv Tollens.

Folosind această reacție, este posibil să se determine acetilena și hidrocarburile nesaturate cu o legătură triplă terminală.

b) Reacția „oglindă de argint”.

Apare atunci când aldehidele sunt ușor încălzite cu reactivul Tollens; în această reacție, argintul este redus și se formează o sare a acidului carboxilic corespunzător.

2OH+HCHO t →2Ag↓+HCOONH4+3NH3+H2O

c) Folosind reacția „oglindă de argint”, puteți distinge o soluție de glucoză de o soluție de zaharoză.

HOCH2(CHOH)4CHO +2OH t → HOCH2(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

Concluzie

Argintul joacă un rol important în viața oamenilor. Acest metal are multe abilități distinctive pe care oamenii le-au folosit din cele mai vechi timpuri. De exemplu, capacitatea de a ucide multe bacterii. Prin urmare, atunci când apa este turnată în vase de argint, o anumită cantitate de ioni dezinfectează apa. Încă unul trăsătură distinctivă argintul are o conductivitate electrică bună. Dar, deoarece este foarte scump să se facă fire din argint, oamenii îl folosesc sub formă de aliaje, de exemplu cu cadmiu, și apoi ca lipit. Argintul este folosit și la realizarea obturațiilor dentare.

În acest rezumat, am examinat conceptul de „reacție calitativă” și cele mai comune reacții pentru determinarea ionilor de argint. Cel mai des sunt folosite reacțiile de precipitare, datorită faptului că multe săruri de argint sunt insolubile și datorită acestei proprietăți a sărurilor de argint se poate obține un precipitat insolubil folosind o reacție de schimb. Oamenii folosesc argintul și proprietățile ionilor de argint din cele mai vechi timpuri și cu siguranță vor continua să facă acest lucru în viitor.

Bibliografie

Chimia analitică a argintului M., 1975.

Electron. Date. – M., 2006. – Mod de acces: http://www. lib. *****/fulltext/m/2006/m9.pdf, gratuit. - Cap. De pe ecran. – Datele corespund cu 14/03/13.

Chimie anorganică în 3 volume. volumul 3 „Chimia elementelor de tranziție” M., 2007

Proprietăți chimice substante anorganice. M., 1996

, Chimie clasa a IX-a Sankt Petersburg, 1999

Enciclopedie pentru copii, chimie de volum. M.: Astrel, 2013.

Chimie anorganică Rostov-pe-Don, 2010

1.1. Reacția cu clorurile. Acid clorhidric iar clorurile solubile în apă cu cation de argint formează un precipitat alb de brânză AgCl:

Ag + + Cl -  AgCl

Precipitatul de AgCl se dizolvă într-un exces de soluție de amoniac pentru a forma un compus complex incolor Cl:

AgCl + 2NH 3  + + Cl -

Compusul complex rezultat este stabil numai în prezența excesului de amoniac și poate fi distrus de acizi puternici (HNO3, H2SO4) cu formarea precipitatului de AgCl:

+ + Cl - + 2H +  AgCl + 2NH 4 +

Executarea reactiei: puneți 2-3 picături de soluție de sare de argint într-un tub de centrifugă (tub conic scurt) și adăugați 2-3 picături în el 2 M soluție de HCI.

Se separă precipitatul de soluție prin centrifugare.

Se adaugă soluția de amoniac picătură cu picătură la precipitat până se dizolvă complet. Se adaugă 1-2 picături de fenolftaleină în soluția rezultată și apoi picătură cu picătură soluția de HNO 3 până când soluția se decolorează. Opozitatea soluției indică formarea unui precipitat de AgCl.

1.2. Reacția cu iodură de potasiu, KI. Iodura de potasiu formează cu cationul Ag + un precipitat galben deschis de iodură de argint, practic insolubil în apă și soluție concentrată de amoniac:

Ag + + I -  AgI

Executarea reactiei: Puneți 2-3 picături de soluție de sare de argint într-o eprubetă și adăugați 2-3 picături de soluție de iodură de potasiu.

2. Reacții analitice ale cationului mercur (I), Hg22+

2.1. Reacția cu clorurile. Acidul clorhidric și clorurile solubile în apă cu cationul de mercur (I) formează un precipitat alb de clorură de mercur (I) - Hg 2 Cl 2 (calomel), la interacțiunea cu o soluție de amoniac, se formează un precipitat alb de compus Cl și negru. se eliberează mercur metalic.

Hg 2 2+ + 2Cl -  Hg 2 Cl 2 

Hg 2 Cl 2  + 2NH 3  Cl + Hg + NH 4 +

Executarea reactiei: puneți 2-3 picături dintr-o soluție de sare de mercur (I) într-o eprubetă și adăugați 3-4 picături 2 în ea M soluție de HCI. Se adaugă 5-10 picături de soluție concentrată de amoniac la precipitatul rezultat.

Scrieți observații și ecuații de reacție în formă moleculară și ion-moleculară.

2.2. Reducerea mercurului (I) prin cuprul metalic. Cuprul metalic reduce Hg 2 2+ la metal pentru a forma un amalgam:

Hg 2 2+ + 2Cu  2Hg + Cu 2+

Executarea reactiei: Pune 2-3 picături de soluție de sare de mercur (I) pe o monedă de cupru sau o placă de cupru. După 2-3 minute, clătiți soluția cu apă și frecați suprafața cu o bucată de hârtie de filtru.

Notați observațiile și ecuația reacției în formă moleculară și ion-moleculară.

3. Reacții analitice ale cationului de plumb, Pb2+

3.1. Reacția cu clorurile. Acidul clorhidric și clorurile solubile în apă formează cu cationii de plumb Pb 2+ un precipitat alb de clorură de plumb, solubil în apă distilată fierbinte:

Pb 2+ + 2Cl -  PbCl 2 

Executarea reactiei: Puneți 2-3 picături de soluție de sare de plumb într-un tub de centrifugă. Adăugați 2-3 picături la el 2 M soluție de HCI.

Se separă precipitatul de soluție prin centrifugare.

Se adaugă 2-3 ml apă distilată la precipitatul rezultat, se amestecă amestecul cu o baghetă de sticlă și se încălzește eprubeta într-o baie de apă.

Notați observațiile și ecuația reacției în formă moleculară și ion-moleculară.

3.2. Reacția cu iodură de potasiu, KI. Iodura de potasiu formează un precipitat galben-auriu cu ioni de plumb Pb 2+, solubil în apă distilată fierbinte:

Pb 2+ + 2I -  PbI 2 

Când soluția este răcită, PbI2 precipită din nou sub formă de cristale galben-aurii. Această reacție este adesea numită „ reacție de ploaie de aur”.

Executarea reactiei: Puneți 2-3 picături de soluție de sare de plumb într-o eprubetă și adăugați 2-3 picături de soluție de iodură de potasiu. Se adaugă 3-5 ml apă distilată la precipitatul rezultat și se încălzește eprubeta într-o baie de apă până când precipitatul este complet dizolvat. Răciți eprubeta sub jet de apă apă rece. Când soluția este răcită lent, se formează cristale mari de PbI 2 galben-aurie.

Notați observațiile și ecuația reacției în formă moleculară și ion-moleculară.

3.3. Reacția cu cromat de potasiu, K2CrO4. Cromatul de potasiu cu cationi de plumb Pb 2+ formează un precipitat galben de cromat de plumb PbCrO 4, solubil în acizi puternici și alcalii, dar insolubil în acid acetic:

Pb 2+ + CrO 4 2-  PbCrO 4 

2PbCrO 4  + 2H +  2Pb 2+ + Cr 2 O 7 2- + H 2 O

PbCrO 4  + 3OH -  - + CrO 4 2-

Executarea reactiei: Puneți 2-3 picături de soluție de sare de plumb într-o eprubetă, adăugați 2-3 picături de soluție de cromat de potasiu. Împărțiți precipitatul rezultat în două părți. Adăugați 4-5 picături în prima eprubetă cu sedimentul 2 M soluție de NaOH sau KOH. Adăugați 4-5 picături în a doua eprubetă cu sedimentul 2 M soluţie acid acetic, CH3COOH.

Scrieți observații și ecuații de reacție în formă moleculară și ion-moleculară.

Reacții calitative ale cationilor III grup analitic

Reactivul de grup pentru cationii grupei analitice III este 1 M o soluție de acid sulfuric, care, cu cationii Ba 2+ și Ca 2+, formează precipitate albe de sulfați slab solubili BaSO 4 și CaSO 4.