Experiment chimic - obținem fluoresceină. Experiment chimic - obtinem fluoresceina Obtinere din acizi sulfonici aromatici

Fluoresceina este un colorant chimic strălucitor care strălucește sub lumina ultravioletă. Acest material este dedicat producerii acestei substanțe chimice particulare, care va fi cu siguranță educațională și va interesa iubitorii de chimie și de experimente chimice frumoase.

Să începem experiența urmărind un videoclip

Deci de ce avem nevoie:
- anhidrida ftalica;
- rezorcinol;
- creuzet metalic;
- baie de nisip;
- arzător de gaz;
- clorură de zinc anhidru;
- acid clorhidric.

În primul rând, cântăriți 3 grame într-un creuzet metalic. anhidridă ftalică.

Apoi, presară peste el 4,5 g. resorcinol.

Amestecam aceste substante si le asezam intr-o baie de nisip, dupa care aprindem un arzator pe gaz, cu care incalzim amestecul pana la punctul de topire, adica aproximativ 180 de grade Celsius.

Încălzirea este necesară pentru a topi amestecul de anhidridă ftalică și resorcinol.

După ce amestecul s-a topit, adăugați două 2,1 g. clorură de zinc anhidru. Când se adaugă această componentă, are loc o reacție de condensare în care două molecule de resorcinol și o moleculă de anhidridă ftalică se combină pentru a forma o moleculă mare de fluoresceină. Acest lucru eliberează și două molecule de apă. Clorura de zinc acționează ca un catalizator și preia apa rezultată.

După adăugarea clorurii de zinc, temperatura trebuie ridicată la 220 de grade Celsius și amestecul se încălzește încă 15 minute.

După 15 minute de încălzire, scoateți fluoresceina formată de pe foc și lăsați să se răcească până se întărește.

După ce fluoresceina s-a întărit, aceasta trebuie extrasă din creuzetul metalic. Puteți folosi o daltă pentru asta.

Toată fluoresceina a fost scoasă din creuzetul metalic, așa că puteți trece la pasul următor, care este măcinarea în mortare fine pentru a sparge orice cristale mari.

După măcinare, fluoresceina trebuie spălată pentru a îndepărta orice clorură de zinc rămasă. Pentru a face acest lucru, turnați-l în acid clorhidric 10% și încălziți-l la fierbere cu amestecare.

Se filtrează fluoresceina spălată prin filtrare în vid.

Anhidridă ftalică Fenolftaleină

Când anhidrida ftalică este topită cu resorcinol în prezența clorurii de zinc, are loc o reacție similară și se formează fluoresceină:

Resorcinol Fluoresceină

3.8 Claisen rearanjare

Fenolii suferă reacții de alchilare Friedel-Crafts. De exemplu, când interacționează f

enol cu ​​bromură de alil în prezența clorurii de aluminiu, se formează 2-alilfenol:

Același produs se formează și atunci când alilfenil eterul este încălzit ca urmare a unei reacții intramoleculare numită rearanjament Claisen:

Alilfenil eter 2-Alilfenol

Reacţie:

Are loc după următorul mecanism:

Rearanjarea Claisen apare și atunci când alilvinil eterul sau 3,3-dimetil-1,5-hexadiena este încălzită: AAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAA

3.9 Policondensare

Policondensarea fenolului cu formaldehidă (această reacție are ca rezultat formarea rășinii fenol-formaldehidă:

3.10 Oxidare

Fenolii sunt ușor de oxidat chiar și sub influența oxigenului atmosferic. Astfel, atunci când sta în aer, fenolul devine treptat roz-roșu. În timpul oxidării viguroase a fenolului cu un amestec de crom, principalul produs de oxidare este chinona. Fenolii diatomici se oxidează și mai ușor. Oxidarea hidrochinonei produce chinonă.

3.11 Proprietăți acide

Proprietățile acide ale fenolului se manifestă în reacții cu alcalii (vechea denumire „acid carbolic” a fost păstrată):

C6H5OH + NaOH<->C6H5ONa + H2O

Fenolul, cu toate acestea, este un acid foarte slab. Când dioxidul de carbon sau gazele de dioxid de sulf sunt trecute printr-o soluție de fenolați, fenolul este eliberat - această reacție sugerează că fenolul este un acid mai slab decât dioxidul de carbon și dioxidul de sulf:

C6H5ONa + CO2 + H2O -> C6H5ON + NaHCO3

Proprietățile acide ale fenolilor sunt slăbite prin introducerea de substituenți de primul fel în inel și îmbunătățite prin introducerea de substituenți de al doilea fel.

4. Metode de obţinere

Producția de fenol la scară industrială se realizează în trei moduri:

– metoda cumenului. Această metodă produce mai mult de 95% din totalul fenolului produs în lume. Într-o cascadă de coloane cu bule, cumenul este supus oxidării necatalitice prin aer pentru a forma hidroperoxid de cumen (CHP). CHP rezultat, catalizat de acid sulfuric, se descompune pentru a forma fenol și acetonă. În plus, α-metilstirenul este un produs secundar valoros al acestui proces.

– Aproximativ 3% din fenolul total se obtine prin oxidarea toluenului, cu formarea intermediara a acidului benzoic.

– Toate celelalte fenoli sunt izolate din gudronul de cărbune.

4.1 Oxidarea cumenului

Fenolii sunt izolați din gudronul de cărbune, precum și din produsele de piroliză ai cărbunelui brun și a lemnului (gudron). Metoda industrială de producere a fenolului C6H5OH în sine se bazează pe oxidarea cumenului de hidrocarbură aromatică (izopropilbenzen) cu oxigenul atmosferic, urmată de descompunerea hidroperoxidului rezultat diluat cu H2SO4. Reacția se desfășoară cu un randament ridicat și este atractivă prin faptul că permite obținerea simultană a două produse valoroase din punct de vedere tehnic - fenol și acetonă. O altă metodă este hidroliza catalitică a benzenilor halogenați.

4.2 Preparare din halobenzeni

Când clorbenzenul și hidroxidul de sodiu sunt încălzite sub presiune, se obține fenolat de sodiu, după prelucrarea ulterioară a căruia cu acid, se formează fenol:

С6Н5-CI + 2NaOH -> С6Н5-ONa + NaCl + Н2O

4.3 Preparare din acizi sulfonici aromatici

Reacția se realizează prin topirea acizilor sulfonici cu alcalii. Fenoxizii formați inițial sunt tratați cu acizi tari pentru a obține fenoli liberi. Metoda este de obicei folosită pentru a obține fenoli polihidroxici:

4.4 Preparare din clorbenzen

Se știe că atomul de clor este strâns legat de inelul benzenic, prin urmare reacția de înlocuire a clorului cu o grupare hidroxil se desfășoară în condiții dure (300 °C, presiune 200 MPa):

C6H5-Cl + NaOH – > C6H5-OH + NaCl

5. Aplicarea fenolilor

O soluție de fenol este utilizată ca dezinfectant (acid carbolic). Fenolii diatomici - pirocatecol, resorcinol (Fig. 3), precum și hidrochinona (para-dihidroxibenzen) sunt utilizați ca antiseptice (dezinfectanți antibacterieni), adăugați la agenții de tăbăcire pentru piele și blană, ca stabilizatori pentru uleiuri lubrifiante și cauciuc, precum și pentru prelucrarea materialelor fotografice şi ca reactivi în chimia analitică.

Fenolii sunt utilizați într-o măsură limitată sub formă de compuși individuali, dar diferiții lor derivați sunt utilizați pe scară largă. Fenolii servesc ca compuși de pornire pentru producerea unei varietăți de produse polimerice - rășini fenolice, poliamide, poliepoxizi. Din fenoli se obțin numeroase medicamente, de exemplu, aspirina, salol, fenolftaleină, în plus, coloranți, parfumuri, plastifianți pentru polimeri și produse de protecție a plantelor.

Consumul mondial de fenol are următoarea structură:

· 44% din fenol este cheltuit pentru producerea de bisfenol A, care, la rândul său, este folosit pentru producerea de rășini policarbonatice și epoxidice;

· 30% din fenol este cheltuit pentru producerea de rășini fenol-formaldehidice;

· 12% din fenol este transformat prin hidrogenare în ciclohexanol, folosit la producerea fibrelor artificiale - nailon și nailon;

· restul de 14% este cheltuit pentru alte nevoi, inclusiv pentru producerea de antioxidanți (ionol), surfactanți neionici - alchilfenoli polioxietilati (neonoli), alți fenoli (crezoluri), medicamente (aspirina), antiseptice (xeroform) și pesticide.

· 1,4% fenol este utilizat în medicină (oracept) ca analgezic și antiseptic.

6. Proprietăți toxice

Fenolul este otrăvitor. Provoacă disfuncții ale sistemului nervos. Praful, vaporii și soluția de fenol irită membranele mucoase ale ochilor, căilor respiratorii și pielii (MPC 5 mg/m³, în rezervoare 0,001 mg/l).

UNIVERSITATEA DE STAT GOVPO PENZA

Institutul Medical

Specialitatea "Farmacie"

Examen final interdisciplinar

Fişa de examinare nr. 11

1. Întreprinderile farmaceutice și farmaciile primesc materii prime din plante medicinale obținute din planta Arctostaphyllosuva-ursi (L.) Spreng., familia. Ericaceae.

La monitorizarea analitică a criteriilor de calitate a materiilor prime s-a stabilit că conținutul de substanțe active din materiile prime a fost de 8%; umiditate 10,5%; cenușă totală 3,3%; cenușă, insolubilă într-o soluție 10% de acid clorhidric 1%; frunze rumenite și întunecate 2%; alte părți ale plantei (crenguțe, fructe) 4%, impurități organice 0,2%; impuritate minerală 0,1%.

Analizați rezultatele obținute și faceți o concluzie despre calitatea materiei prime și posibilitatea utilizării ulterioare a acesteia. Explicați-vă decizia.

Oferiți o scurtă descriere a fabricii și a tipurilor de materii prime. Ce formă de viață are planta, unde crește (zonă, habitat), care sunt caracteristicile colectării materiilor prime?

Indicați compoziția chimică a materiilor prime și formula principalului ingredient activ. Cărei clase de substanțe aparține? Explicați ce proprietăți fizico-chimice ale substanțelor active sunt utilizate în metodele farmacopee pentru calitative și cantitative. definiție reală.

Cărei grupe farmacologice aparține materia primă? Ce medicamente se obțin din materii prime?

2. La evaluarea calității substanței „3”, s-a remarcat că în eșantioanele dintr-o serie, aspectul acesteia nu a îndeplinit cerințele RD din secțiunea „Descriere” - eșantioanele au fost roz umed și murdar.

Oferiți justificare pentru motivele modificărilor calității acestuia pentru acest indicator în conformitate cu proprietăți și să furnizeze alte teste care caracterizează calitatea acestui medicament substante:

Dați denumirea rusă, latină și rațională a medicamentului. Caracterizați proprietățile fizico-chimice (aspect, solubilitatea, caracteristicile spectrale și optice) și utilizarea pentru evaluarea calității.

Conform proprietăților chimice sugerează reactiimetode de identificare si cuantificare. Scrieacele ecuații de reacție.

Fenolii

Proprietăți acide

Fenolii prezintă o aciditate semnificativ mai mare decât alcoolii și apa, dar sunt mai slabi decât acizii carbonici și carboxilici și nu pătează turnesol.

Valorile pKa sunt următoarele: fenol - 9,89, acid acetic - 4,76, acid carbonic - 6,12.

Cu cât anionul este mai stabil, cu atât acidul este mai puternic.

Proprietăți de restaurare

Prin urmare, fenolii sunt ușor oxidați chiar și de oxigenul atmosfericÎn timpul depozitării, pot apărea nuanțe(roz, galben du-te, maro ).

O- Benzochinonă

Fenolii diatomici se oxidează mai repede decât cei monohidric. Viteza de oxidare depinde și de pH-ul mediului. Într-un mediu alcalin, oxidarea are loc mai rapid. Datorită ușurinței oxidării farmacologice cântatul introduce indicator: croma . ezorcinolul este oxidat pentru a forma un amestec de produse,dar fără m-chinone.

Fenolii sunt foarte solubili în solutii apoase de alcaline cuformarea de fenolați totuși, această reacție nu poate fi utilizată pentru determinarea cantitativă datorită hidrolizei sării rezultate.

Fenolii nu interacționează cu hidrocarbonati metale alcaline deoarece sunt mai slabe decât acidul carbonic și nu-l pot înlocui. În funcție de reacția de interacțiune cu bicarbonații de metale alcaline, se disting fenolii și acizii carboxilici.

O reacție calitativă caracteristică la fenoli este formarea complexelor colorate [ Fe ( SAU ) 6 ] 3 ~ cu săruri triva bandă de călcat . Culoarea depinde de numărul de grupări hidroxil, de localizarea acestora și de prezența altor grupări funcționale.

Colorarea complecșilor de derivați fenolici și clorură de fier (III).

Halogenare

Cu un exces de apă cu brom, se formează 2,4,4,6-tetra-bromociclohexadien-2,5-onă galbenă:

Halogenarea fenolilor are loc cel mai ușor într-un mediu alcalin, dar într-un mediu foarte alcalin are loc oxidarea fenolului. Resorcinolul este bromurat într-un mediu acid, formând tribromoresorcinol, care este solubil în apă. Dacă una dintre poziții este ocupată (ca în timol), se formează un derivat dibrom:

Reacțiile de halogenare sunt folosite și pentru cantitativpentru determinarea fenolilor
. Nitrozare (reacția Nitro Liebermann)

O reacție de autenticitate, cum ar fi testul indofenol, se bazează pe capacitatea medicamentelor de a se oxida. Ca agent oxidant folosiți înălbitor, cloramină, apă cu brom:

Reacțiile sunt ușoare dacă O- iar n-pozițiile nu sunt ocupate.

Reacții de substituție electrofilă

Gruparea hidroxil asociată cu inelul aromatic este cel mai puternic orto- și para-orientator într-o soluție alcalină. În acest sens, reacțiile sunt ușoare pentru fenoli halogenare, nitrozare, nitrare etc..

Gruparea nitrozo crește mobilitatea hidrogenului în substanța fenolicahidroxil, are loc izomerizarea. În curs de dezvoltare chinonă oxima se condensează cu fenol:

Datele privind culoarea indofenolilor formați în timpul reacției de nitrozoare Lieberman sunt prezentate în tabel.

Tabel 37. Culoarea indofenolilor (obținute prin nitrozare)

Nitrare

Fenolii sunt nitrați cu acid azotic, diluați la temperatura camerei, cu educaţieO- și p-nitrofenol:

Adăugarea soluției hidroxid de sodiu îmbunătățește culoarea datorită formării unei sări bine disociate:

Reacția combinației de fenoli cu sare de diazoniu într-un mediu alcalin

Fenolii suferă cu ușurință o reacție de substituție cu săruri de diazoniu într-un mediu alcalin pentru a forma coloranți azoici, care în mediul specificat sunt colorați de la portocaliu la roșu vișiniu:

Aceasta este o reacție generală la fenoli care nu au substituenți în pozițiile orto și para. Combinația mai ușoară are loc în poziția para datorită formării unui lanț lung de legături conjugate.

Datorită instabilității sale, sarea de diazoniu este preparată imediat înainte de reacție folosind compuși cu o grupare amino aromatică primară:

Când se formează un colorant azoic, pH-ul mediului nu trebuie să fie mai mare de 9,0-10,0, deoarece într-un mediu foarte alcalin sarea de diazoniu formează diazohidrat, care nu este capabil de cuplare azoică:

^ DiazohidratReacții de oxidare și condensare

Formarea coloranților arilmetan are loc în timpul condensării fenolilor cu aldehidă

Arilmetancolorant(roșuculorile

Pentru timol, se propune o reacție de condensare cu cloroformul într-un mediu alcalin. Produsul de reacție este colorat în roșu-violet:

Fenolii cu o poziție p liberă sunt caracterizați printr-o reacție de condensare cu clorimida de 2,6-diclorochinonă, care produce indofenol:

Formarea unui derivat de indofenol este posibilă prin nitrarea timolului în anhidridă acetică și acid sulfuric concentrat:

Reacțiile de condensare ale fenolilor cu lactone (anhidridă ftalică) sunt adesea folosite. Cu fenol, produsul de condensare se numește fenolftaleina și se folosește ca indicator avândcolorarea purpurie a mediului local:

Cu timol, se formează timolftaleina - un indicator coloratîntr-un mediu alcalin în albastru:

Resorcinolul este fuzionatîntr-un creuzet de porţelan cu exces de ftalic anhidridă în prezența câtorva picături de concentratH 2 S0 4 . Topitura rezultată culoare galben-rosu după răcire, se toarnă într-o soluție alcalină diluată. Apare intens gripa verdeorescența fluoresceinei formată ca rezultat al reacției:

Analiza purității

ÎN resorcinol determina impuritateapirocatechină prin reactie cu amMolibdat de moniu. Dacă există o impuritate apare culoarea, a cărei intensitate comparativ cu referinta.

Altă impuritateîn pregătire resorcinol -fenol . Se determină impuritatea fenolului prin miros, în acest scop medicamentul cu o cantitate mică Apa se încălzește într-o baie de apă la o temperatură de 40-50 °C.

ÎN timol determina impuritateafenol prin reacție cu fierul (III) clorură. De condiția metodologiei GF concentraţie timol din cauza solubilitatea sa scăzută este 0,085%. Colorare complex de timol cu ​​clorura de fier la aceasta concentratie nu vos admis, și dacă este disponibilimpurități fenolice apare Violet Colorez. Amestecul de fenol în preparat este inacceptabil.

cuantificarea

Pentru se foloseşte cuantificarea fenolilorbromatometrie: ca direct(timol), iar invers (fenol, rezoluție)

cin, sinestrol) metoda. Puneți medicamentul și un exces dintr-o soluție titrată de bromat de potasiu și bromură de potasiu într-o sticlă cu dop măcinat. Acidificați cu acid sulfuric:

Reacția are loc în 10-15 minute; În acest timp, sticla este lăsată într-un loc întunecat. Apoi se adaugă o soluție de iodură de potasiu la amestec și se lasă încă 5 minute:

Titrare directă acceptate de Fondul Global pentru determinare cantitativă timol.În titrarea directă, o picătură în exces de iod schimbă culoarea indicatorilor (portocaliu de metil, roșu de metilimpas). ÎN titrare înapoi iodul eliberat este titrat cu o soluție tiosulfat de sodiu. Indicator - amidon.

De reținut că procesul de bromurare este influențat de condițiile de determinare: durata reacției, concentrația acidului.

Echivalenți de masă molară, notați caM(l/ z) ca urmare aprezent:

fenol-1/6,

resorcinol-1/6,

timol-1/4,

În metoda inversă, trebuie efectuat un experiment de control..

Resorcinol

Reacții calitative

1. Soluția de resorcinol din 1 picătură de soluție de clorură ferică ia diferite nuanțe de albastru până la violet închis.

2. Când 0,5 g de resorcinol sunt încălzite cu grijă cu 0,1 g de acid tartric și acid sulfuric puternic, apare o culoare roșu-carmin închis.

3. Când resorcinolul este încălzit cu anhidridă ftalică, se formează fluoresceină:

4. Când se încălzesc câțiva mililitri dintr-o soluție de 2% de resorcinol într-o soluție de alcali caustic într-o baie de apă și se adaugă câteva picături de cloroform (sau o soluție de hidrat de cloral), amestecul devine roșu intens (spre deosebire de hidrochinonă și pirocatecol), devin gălbui după acidificare acid acetic diluat.

5. Apa cu brom produce un precipitat - vezi Determinarea cantitativă.

cuantificarea

Determinarea bromometrică se bazează pe faptul că bromul în exces reacționează cu rezorcinolul pentru a forma tribromoresorcinol:

Excesul de brom se determină iodometric.

1 g de resorcinol se dizolvă în apă într-un balon cotat de 100 ml și se ajustează la semn. 25 ml din această soluție se toarnă într-un balon de 500 ml cu dop măcinat, se adaugă 50 ml amestec bromat-bromură (2,7833 g bromat de potasiu și 50 g bromură de potasiu în 1 litru de soluție), 50 ml apă, 5 ml de acid clorhidric ( densitate specifică 1,15) și se lasă timp de un minut, după care se adaugă încă 20 ml apă și 1 g iodură de potasiu. Lichidul este lăsat timp de 5 minute și iodul eliberat este titrat cu 0,1 N. soluție de tiosulfat de sodiu (indicator - soluție de amidon). 1 ml 0,1 n. Soluția de bromat de potasiu corespunde la 0,001835 g de rezorcinol.

Dacă găsiți o eroare pe o pagină, selectați-o și apăsați Ctrl + Enter

Sinteza fluoresceinei

Am decis să efectuez experimente cu fluoresceină, dar nu aveam la îndemână un reactiv gata preparat: a trebuit să efectuez o sinteză de test. Au fost disponibile anhidridă ftalică și câteva grame de rezorcinol. Am luat ca bază metodologia din articol.

Pentru experimentul de testare, nu am calculat cantitățile necesare de substanțe: am luat pur și simplu 1 gram de anhidridă ftalică, 1 gram de resorcinol și le-am amestecat. Amestecul a fost pus într-un pahar de 50 ml şi umezit cu aproximativ 0,5 ml de acid sulfuric concentrat.

Sticla era fixată deasupra aragazului electric pornit. Amestecul s-a topit și a devenit purpuriu. Mai târziu - maro-roșcat. El a reglat încălzirea fie scoțându-l, fie plasând o țiglă sub sticlă. În general, amestecul a fiert ușor timp de aproximativ 5 minute.Când paharul a fost scos de pe aragaz, în partea superioară s-au format ace de anhidridă ftalică.

Se prepară o soluție de 0,5 g hidroxid de sodiu în 50 ml apă. Amestecul trebuia turnat din sticlă în soluția alcalină fără a-l lăsa să se răcească, altfel s-ar întări. În cazul unei eprubete (vezi articolul citat), acest lucru aparent nu a fost dificil, dar sticla avea o suprafață mai mare - amestecul a înghețat. Am reușit să turnăm doar câteva picături din sticlă în soluția alcalină, care a înghețat în partea de jos sub formă de bile verzi. Soluția a devenit verde-gălbuie cu fluorescență caracteristică.

A fost dificil să scoți restul topiturii înghețate din sticlă. Am decis: „Dacă muntele nu vine la Mahomed, nu este păcat să mergi la munte”. În loc să încercați să scoateți produsul pentru a-l transfera în leșie, este mai bine să turnați leșia în paharul care conține amestecul de reacție înghețat și să așteptați să se dizolve.

Rezultatul a fost un lichid verde închis cu sedimente. A pus paharul pe aragazul oprit, dar încă fierbinte. Amestecul de reacție a părăsit treptat pereții, iar lichidul a devenit maro.

Am lăsat-o așa pentru weekend. Atunci eram încă îngrijorat că sticla trebuia acoperită pentru ca fluoresceina într-un mediu alcalin să nu fie oxidată de aer (nu am văzut niciun indiciu al unui asemenea pericol în literatură, dar cine știe...)

După weekend am venit la muncă și m-am uitat la fluoresceina mea (vineri am lăsat un pahar de topitură umplut cu o soluție alcalină pe o țiglă de răcire).

În sticlă era o soluție galbenă (sare de sodiu a fluoresceinei - uranină) și pulbere roșie - un precipitat de fluoresceină. Cu toate acestea, nu tot sedimentul a fost sub formă de pulbere. O masă similară cu caramelul (topitură nedizolvată) s-a lipit de tija de sticlă.

Conținutul sticlei a fost filtrat: s-a format o soluție galbenă și un precipitat roșu s-a depus pe filtru.

Cand m-am uitat la procedura de obtinere a fluoresceinei din resorcinol si anhidrida ftalica, am fost convins ca am luat anhidrida ftalica in exces (22,5 g de resorcinol necesita 15 g de anhidrida ftalica, dar am luat-o la intamplare: 1 g de resorcinol - 1 g de anhidridă ftalică).

De aceea nu s-a dizolvat toată topitura, mediul din sticlă nu era în mod clar alcalin, iar cea mai mare parte a fluoresceinei se afla în sediment (permiteți-mi să vă reamintesc: fluoresceina este ușor solubilă în apă, iar sarea sa de sodiu [uranină] este mult mai bine).

Transferați batonul cu masa lipită de el într-un pahar curat, adăugați granule de sodă caustică și puțină apă. Topitura s-a dizolvat treptat, formând o soluție opaca roșu-maro. Mai târziu, am adăugat alcali la fluoresceina care a rămas pe filtru și am transferat-o și în soluție. Soluțiile au fost combinate.

(În mare parte, nu a fost necesar să se filtreze fluoresceina: a fost suficient să se scurgă cât mai mult posibil lichidul din sediment și să se adauge alcali la suspensia rezultată. Desigur, pe lângă fluoresceină, soluția rezultată conține și alcalii, sulfat de sodiu, ftalat de sodiu și, eventual, reziduuri de resorcinol, dar pentru aceasta nu este de mare importanță pentru experimente ulterioare).

Am adăugat o picătură de soluție maro într-un borcan de trei litri cu apă. Picătura a coborât treptat, formând inele de vortex, fire și „nori”. La început picătura a fost maro, apoi a devenit treptat galben-verde cu fluorescență distinctă. Frumusețe de nedescris. Mai târziu, un experiment similar a fost efectuat într-un borcan de cinci litri.

Deci, să începem să experimentăm cu fluoresceina.

____________________________________________________________