Praktični rad 1 o kemiji Gabrijelijanaca. Sheme snimanja jednadžbi reakcije

20.09.2019

Rybakova L.Yu., učiteljica kemije

PLAN UČENJA

Tema lekcije: Puno ime Rybakova Larisa YurievnaMjesto rada: Općinska obrazovna ustanova "Srednja škola u selu Dinamovsky, okrug Novoburassky, regija Saratov"Naziv posla: učitelj, nastavnik, profesorArtikal: kemijaKlasa: 8

Tema i broj lekcije u temi: Lekcija " Praktični rad br. 1. Tehnike rukovanja laboratorijskom opremom" treći je u dijelu Uvod.

Studij odjeljka "Uvod" predviđa formiranje općih obrazovnih vještina, sposobnosti i sposobnosti učenika ključne kompetencije korištenjem metapredmetnog pristupa. U tom smjeru prioriteti su: korištenje za razumijevanje okolnog svijeta razne metode(promatranje, mjerenje, pokusi, eksperiment); izvođenje praktičnih radova, jednostavnih pokusa i opisivanje njihovih rezultata; poštivanje normi i pravila ponašanja u kemijskim laboratorijima.

Osnovni tutorial O.S. Gabrielyan

Svrha lekcije : formiranje sustava znanja o sigurnosnim pravilima u kemijski laboratorij, o korištenju laboratorijske opreme i vještinama rada s njom za provođenje istraživanja.

Zadaci:

Obrazovni: upoznati učenike s laboratorijskom opremom; razvijati vještine rada s laboratorijskom opremom, sposobnost provođenja istraživanja za dobivanje potrebne informacije.

Razvojni: razvijati sposobnost planiranja rješenja problema i izgradnje lanca radnji, sposobnost povlačenja analogija i rada s izvorom informacija.

Obrazovni: razvijati vještine poslovne suradnje; formirati pozitivan stav prema aktivnostima učenja.

Univerzalne obrazovne akcije formirane tijekom lekcije:

Osobno: samoodređenje, formiranje značenja.

Regulatorno: postavljanje ciljeva, planiranje, korekcija, evaluacija.

Kognitivni: opće obrazovne (formulacija spoznajna svrha, pretraživanje i odabir potrebne informacije, svjesna konstrukcija govornog iskaza, stvaranje algoritama aktivnosti pri rješavanju problema); logički (analiza, usporedba, utvrđivanje uzročno-posljedičnih veza)

Komunikacija : sposobnost rada u grupi s vršnjacima na pronalaženju potrebnih informacija, sposobnost slušanja i vođenja dijaloga, korigiranja postupaka partnera.

Očekivani rezultati

Učenici bi trebali znati:

sigurnosna pravila pri radu u kemijskom laboratoriju;

operacije kemijski eksperiment;

raspored jednostavnih kemijskih instrumenata;

Učenici bi trebali moći:

rukovati laboratorijskom opremom, pridržavati se sigurnosnih pravila pri izvođenju praktičnih radova i kućnih pokusa;

koristiti metodu promatranja pri izvođenju raznih vrsta praktičnih zadataka;

izraditi rezultate opažanja i pokusa;

koristiti stečena znanja i vještine u praktičnim aktivnostima i svakodnevnom životu

rad individualan, u paru, koristeći stečena znanja;

imati vještine za rad različite vrste izvori informacija: literatura, multimedijska pomagala.

Vrsta lekcije: lekcija u učenju novih znanja

Oblici rada studenata: praktični rad

Potrebna tehnička oprema: računalo, ekran, multimedijski projektor.

Struktura i tok lekcije

Faza lekcije

1. a) Osvještava učenike o važnosti poštivanja sigurnosnih pravila.b) Upoznaje s pravilima sigurnosti u kemijskom laboratoriju i pravilima prve pomoći uz komentar. Prilog br.2 V) organizira rad s ESM: interaktivni zadatak

2. Organizira praktičan rad “Tehnike rukovanja laboratorijskom opremom” 1) Iskustvo broj 1" Predstavljamo uzorke kemijskog staklenog posuđa" a) postavlja pitanja, obnavljajući životno iskustvob) demonstrira dijelove laboratorijske opreme (dostupne i sa slajdova)c) daje učenicima tehnološke karte.Prilog br.3 Kartica s uputama br.1 c) Organizira rad s ESM-om – interaktivni zadatak “Oprema i stakleno posuđe za kemijski laboratorij.”2) Iskustvo br. 2 “ Tehnike rukovanja laboratorijskim stativom"a) Demonstrira tronožac ili tobogan i daje objašnjenja o uređaju i uporabi stativa.

3) Iskustvo br. 3. Tehnike rukovanja alkoholnom svjetiljkom i proučavanje strukture plamena a) Organizira gledanje video zapisa, stvara uvjete za aktivnosti učenika, organizira rad u paru i poslovnu komunikaciju učenika.
b) daje učenicima tehnološke karte.Kartica s uputama br. 2

Učitelji slušaju i gledaju slajdove.

Izvršavaju zadatak (prema broju računala u razredu ili 1-2 osobe), ostali provjeravaju ispravnost izvedbe i po potrebi pomažu.

Odgovori na pitanjePromatraju, pronalaze predmete laboratorijske opreme u mikrolaboratoriju, bilježe crteže na karti i zaključuju o njihovoj namjeni.

Dovršite zadatak.

1. Proučiti strukturu laboratorijskog stativa.2. Izvršite zadatak naveden u uputama.3. Potpiši sastavne dijelove i zaključi o namjeni tronošca.

1. Proučite građu alkoholne lampe i građu plamena.2. Dovršite zadatak naveden u video isječku.3. Označite sastavne dijelove, zaključite o namjeni alkoholne lampe i svojstvima zona plamena.4. Izvedite zaključak na temelju rezultata rada.

Dodatak nastavnom planu

“Tehnike rukovanja laboratorijskom opremom”

Popis elektroničkih obrazovnih izvora potrebnih za izvođenje nastave

Prilog br.1

Uvodni razgovor “Znanstveni pristup proučavanju prirode. Promatranje, iskustvo, teorija"

x Kroz povijest čovječanstva potaknula je mnoge pisce i pjesnike da u svoja djela unesu slike inspirirane razmišljanjima o materiji i njezinim transformacijama, emotivnim opisima pojava i procesa.

Poslušajte ulomak iz romana A.S. Puškin "Evgenije Onjegin"

Te je godine vrijeme bilo jesensko Dugo sam stajao u dvorištu, Čekala se zima, čekala je priroda. Snijeg je padao samo u siječnju Treće noći. Rano buđenje Tatiana je vidjela kroz prozor Ujutro se dvorište zabijelilo, Zavjese, krovovi i ograde, Na staklu su svijetli uzorci, Drveće u zimskom srebru, Četrdeset veseljaka u dvorištu I nježno prekrivene planine Zima je briljantan tepih. Sve je svijetlo, sve je bijelo naokolo.

Na koji način čovjek stječe znanje o prirodi? (promatranje)

Što je promatranje? (Promatranje je koncentracija pozornosti na spoznatne objekte u cilju njihovog proučavanja.)

Kako se naziva promatranje koje se provodi u strogo kontroliranim uvjetima? (Eksperiment)

Riječ "experimentum" je latinskog porijekla i na ruski se prevodi kao "iskustvo", "test". Eksperiment vam omogućuje da potvrdite ili opovrgnete hipotezu koja je proizašla iz promatranja. Ovako je formuliran zaključak.

Veliki Leonardo da Vinci rekao je da su znanosti koje nisu nastale iz eksperimenta, te osnove sveg znanja, beskorisne i pune pogrešaka.

Kemija i eksperiment neodvojivi su pojmovi.

Što je potrebno za izvođenje kemijskog pokusa? (Posebno opremljena prostorija koja se naziva kemijski laboratorij, laboratorijska oprema, poznavanje sigurnosnih propisa, kemijski reagensi)

Što mislite koja je tema i svrha našeg sata i kako ćemo planirati rad?

Plan učenja

Upoznavanje sa sigurnosnim propisima

Upoznavanje s laboratorijskom opremom, dizajn jednostavnih kemijskih instrumenata

Najjednostavnije radnje kemijskog pokusa

Moto naše lekcije bit će riječi D. I. Mendelejeva “Iskustvo je jedini pravi način da pitate prirodu i čujete odgovor u njezinu laboratoriju.”

Prilog br.2

Razgovor "Život je u opasnosti bez sigurnosnih pravila"

Tijekom formiranja kemijske znanosti istraživači su se neprestano morali suočavati s neugodnim iznenađenjima u laboratorijima - eksplozijama, ispuštanjem otrovnih i smrdljivih tvari, kemijskim opeklinama... Jednom davno poznanik francuskog kemičara Charlesa Wurtza pronašao ga je hodajući ispod prozora vlastitog laboratorija. Na pitanje što radi ovdje, Wurtz je nevoljko odgovorio: "Čekam rezultat eksperimenta."

Opisani slučaj rječito pokazuje bespomoćnost čovjeka pred neugodnim iznenađenjima koja su prepuna raznih tvari i kemijskih procesa. Samo znanje o načinima prevladavanja mogućih opasnosti, utjelovljeno u sigurnosnim pravilima, može pouzdano zaštititi i iskusne istraživače i školarce koji čine prve korake u proučavanju kemije, te sačuvati njihovu snagu i zdravlje.

Dakle, upoznajmo se sa sigurnosnim pravilima u kemijskom laboratoriju.

Prije početka eksperimenta pažljivo pročitajte upute.

Izvoditi pokuse s tvarima koje odredi učitelj.

Nemojte uzimati više tvari za pokus nego što je potrebno.

Strogo se pridržavajte mjera opreza koje je dao vaš učitelj.

Pokuse provodite samo u čistim posudama. Staklenke i boce zatvoriti istim čepovima ili poklopcima kojima su zatvorene.

Kad zagrijavate epruvetu s tekućinom, držite je tako da joj otvoreni kraj bude usmjeren od vas i od susjeda.

Tvari možete nanjušiti tako da laganim pokretom ruke pažljivo usmjerite njihove pare ili plinove prema sebi.

Nemojte izlijevati otopine ili organske tekućine u odvod.

Hrana i piće nisu dopušteni.

Na kemijske opekline zahvaćeno područje dugo se ispire mlazom vode iz slavine - najmanje 15 minuta.

Za opekline s kiselinama nanesite losione s 2% -tnom otopinom natrijevog karbonata, a za opekline s lužinama - s 2% -tnom otopinom octene, limunske ili borne kiseline.

Prilog br.3

Jeste li upoznati s predmetima laboratorijske opreme, ako jeste, gdje ste ih susreli i koja im je namjena?

Pogledajmo neke dijelove laboratorijske opreme. Može se razlikovati nekoliko skupina laboratorijske opreme:

I grupa – stakleni proizvodi

II grupa – porculansko posuđe

III skupina– uređaji za grijanje

Grupa IV - uređaji za pričvršćivanje i pričvršćivanje posuđa

Što mislite, čemu služi stakleno posuđe (porculansko posuđe, uređaji za grijanje, uređaji za pričvršćivanje i pričvršćivanje staklenog posuđa) u kemijskom laboratoriju?

Laboratorijska oprema

Stakleno posuđe može biti izrađeno od debelog (neotpornog na toplinu) stakla i, prema tome, od stakla otpornog na toplinu (tankih stijenki).

Staklo otporno na toplinu koristi se za operacije koje uključuju promjene temperature (grijanje, hlađenje)

Debelo stakleno posuđe dizajniran za skladištenje reagensa ili izvođenje jednostavnih operacija koje nisu popraćene promjenama temperature.

Većina pokusa izvodi se u epruvetama. Velike epruvete nazivaju se pokazne epruvete, a učitelj ih koristi pri demonstraciji pokusa.

Manje tube imaju volumen oko 15 ml. Stožaste cijevi se koriste za odvajanje sedimenata od tekućina pomoću centrifuge.

Ako do reakcije dođe pri zagrijavanju, tada upotrijebite epruvete s okruglim dnom.

Miješanje tvari u epruveti provodi se lupanjem ili protresanjem sadržaja u epruveti.

- Pronađimo epruvetu u mikrolaboratoriju i zabilježimo je u bilježnicu (učitelj na ploču).

Književnost

Babich L.V.. Balezin S.A. – M.: Obrazovanje, 1991.-320 str.

Gabrielyan O. S. udžbenik za 8. razred.

Gabrielyan O.S. Ostroumov I.G. Priručnik za nastavnike. Kemija, 8. razred. – M.: Bustard, 2004 – 278

Davydov V.N., Zlotnikov E.G. Sigurnosne mjere pri radu u kemiji.

Marshanova G. L. Sigurnosne mjere u školskom kemijskom laboratoriju.

Polosin V.S. Radionica o metodama nastave kemije - M.: Obrazovanje, 1989.-224 str.

Ova aplikacija sadrži kartice s uputama za praktični rad iz kemije za učenike 8. razreda.

“Praktični rad br. 1 - 8. razred”

Praktični rad br.1

Tehnike rukovanja laboratorijskom opremom i uređajima za grijanje

Cilj rada: Upoznati strukturu i osnovne tehnike rukovanja laboratorijskom opremom.

Oprema:

Napredak

1. Postavljanje stativa(nacrtati tronožac, označiti njegove sastavne dijelove)

2. Uređaj za alkoholnu lampu(nacrtati špiritusnu lampu, označiti njene sastavne dijelove)

3.Posuđe(nacrtati epruvete, tikvice, menzure)

4.Filtracija

pripremiti filter papir;

navlažite filter papir;

staviti u lijevak;

tekućina se izlije na staklenu šipku, usmjerivši je na stijenku lijevka;

filtrat teče niz stijenku čaše, a ne u sredinu, da ne prska van.

Pronađite u tekstu definicije filtrata, sedimenta i procesa filtracije.

Pogledajte sadržaj dokumenta
“Praktični rad br. 2 - 8. razred”

Praktičan rad br.2

Cilj rada

Oprema

Napredak

Što si učinio	Ono što sam primijetio

Praktični rad br.2

Čišćenje kontaminirano stolna sol

Sigurnosni brifing

Cilj rada: Naučiti razdvajati smjese, pročišćavati tvari i filtrirati.

Oprema: mješavina pijeska i soli, 2 šalice, stakleni štapić, ispiranje vodom, filter, lijevak, šibice, alkoholna lampa, stezaljka, posuda za isparavanje.

Napredak

Frontalni razgovor o redoslijedu radnji pri odvajanju mješavine pijeska i soli.

Dizajniranje tablice i ispunjavanje tijekom rada.

Što si učinio	Ono što sam primijetio

Dodatni zadatak. Napravite plan odvajanja smjese: a) riječni pijesak, benzin, sol; b) željezo, bakrene strugotine, granulirani šećer.

Pogledajte sadržaj dokumenta
“Praktični rad br. 3- 8. razred”

Praktični rad br.3

Promatranje promjena koje nastaju uz goruću svijeću i njihovo opisivanje

Sigurnosni brifing

Cilj rada: Proučavanje strukture plamena.

Određivanje produkata izgaranja.

Oprema

Reagensi: Vapnena voda.

Napredak

Pokus 1. Fizikalne pojave tijekom izgaranja:

Zapalili su svijeću. Promatranom: topljenje parafina.

Zaključak: Ovaj fizički proces- topljenje.

Iskustvo 2. Promatranom : na stakalcu dovedenom u zonu tamnog stošca plamena, Crna točka- čađa.

Zaključak:

Iskustvo 3. Promatranom : suha epruveta postavljena iznad zamagljenog plamena.

Zaključak:

Iskustvo 4. Promatranom : vapnena voda brzo je ulivena u istu epruvetu, zamutila se.

Zaključak:

Iskustvo 5. Promatranom : povećanje svjetline plamena kada pušete žarulju u blizini plamena.

Zaključak:

Iskustvo 5. Promatranom : Pod velikom čašom svijeća gori duže nego pod malom.

Zaključak:

Ispunite tablicu:

	Što su radili	Ono što smo uočili

Pogledajte sadržaj dokumenta
“Praktični rad br. 7 - 8. razred”

Praktični rad br.7

Svojstva kiselina, baza, oksida i soli

Sigurnosni brifing.

Cilj rada: provoditi reakcije koje karakteriziraju neka svojstva kiselina, baza, oksida i soli.

Oprema: stalak s epruvetama.

Reagensi

Napredak

Vježba 1. Provedite reakcije koje karakteriziraju svojstva otopina:

Klorovodična kiselina (1 opcija), sumporna kiselina (2 opcija)

Jednadžbe reakcija

Opažanja, vrsta reakcije

HCl + Na2CO3 =

HCl + AgNO3 =

H2SO4 + Na2CO3 =

H2SO4 + BaCl2 =

Vježbajte2 . Provedite reakcije koje karakteriziraju svojstva otopine natrijevog hidroksida (opcija 1)

Dobiti željezov(III) hidroksid reakcijom izmjene i provesti reakcije karakterizirajući njegova kemijska svojstva (opcija 2)

Jednadžbe reakcija

Opažanja, vrsta reakcije

NaOH + ff =

NaOH + HCl =

NaOH + FeCl3 =

H 2 SO 4 + Fe(OH) 3 =

Vježbajte:

Provesti reakcije;

Odrediti vrstu reakcije, reverzibilnost;

Za reakcije ionske izmjene navedite jednadžbe u molekularnom, punom i skraćenom ionskom obliku.

Zaključci:

Pogledajte sadržaj dokumenta
“Praktični rad br. 8- 8. razred”

Praktični rad br.8

Rješavanje eksperimentalnih problema

Sigurnosni brifing.

Cilj rada: Naučiti eksperimentalno dobivati ili identificirati tvari.

Oprema

Reagensi: KCl, MgSO 4, Zn, PbNO 3, BaCl 2, H 2 SO 4

Napredak

	Jednadžbe reakcija	Opažanja, vrsta reakcije
	KCl + Pb(NO 3 ) 2 = KCl + BaCl 2 = MgSO4 + Pb(NO3)2 = MgSO4 + BaCl2 =
	Zn + H2SO4 =

Zaključci:

Vježba:

Detekcija sulfatnih iona SO 4 2- i kloridnih iona Cl - (str. 238 pokus 3);

Dobiti cink klorid ZnSO 4 (str. 242 zadatak 1):

odrediti vrstu reakcije, reverzibilnost;

Za reakcije ionske izmjene navedite jednadžbe u molekularnom, punom i skraćenom ionskom obliku.

Redoks reakcije se izjednačavaju metodom ravnoteže elektrona.

Pogledajte sadržaj dokumenta
“Praktični rad br. 2-8 razreda”

Praktični rad br.2

Analiza tla i vode

Cilj: odrediti sastav tla, naučiti filtrirati i isparavati tekućinu.

Oprema:

Sigurnosne upute:

Ako špiritusnu lampu upalite odmah nakon skidanja čepa, sloj alkohola na grlu špiritusne lampe zasvijetli točno na mjestu gdje je čep uz grlo. Plamen prodire ispod diska s cijevi, a alkoholna para unutar spremnika se zapali. Može doći do eksplozije i disk može biti izbačen zajedno s fitiljem. Kako biste to izbjegli, podignite fitilj na nekoliko sekundi kako biste ispustili paru. Ako se pare zapale, brzo odložite predmete (vježbenik) i pozovite učitelja.

Upaljena alkoholna lampa ne može se premještati s mjesta na mjesto, niti se može upaliti jedna alkoholna lampa direktno s druge. Koristite šibice da upalite alkoholnu lampu.

Postoji samo jedan način da se ugasi alkoholna lampa - pokrijte plamen fitilja čepom. Kapa bi uvijek trebala biti pri ruci.

Pločica je pažljivo pričvršćena u držač na jednom od njegovih rubova. Uzima se u obzir da je staklo krhki materijal i da može puknuti ako ga previše pritisnete.

U procesu isparavanja vode iz ekstrakta tla prvo se zagrijava cijelo predmetno staklo, a zatim i kap tekućine na njemu.

Iskustvo br. 1. Mehanička analiza tla.

Tlo se stavi u epruvetu. Ulijte vodu u nju, čiji volumen treba biti 3 puta veći od volumena tla. Zatvorite epruvetu čepom i dobro protresite 1 - 2 minute. Promatrati slijeganje čestica tla i strukturu sedimenata. Opišite i obrazložite svoja zapažanja.

Iskustvo br. 2. Priprema otopine tla i pokusi s njom.

Pripremite papirnati filter, stavite ga u čistu epruvetu i filtrirajte smjesu zemlje i vode dobivenu u prvom pokusu. Smjesa se ne smije mućkati prije filtriranja. Zemlja će ostati na filtru, a filtrat prikupljen u epruveti je ekstrakt tla (otopina tla).

Staklenim štapićem stavite nekoliko kapi ove otopine na predmetno staklo i držite ga nad plamenom alkoholne lampe dok voda ne ispari. Što promatraš? Objasniti.

Uzmite univerzalni indikatorski papir i staklenim štapićem nanesite na njega otopinu zemlje. Izvedite zaključak na temelju rezultata svojih promatranja.

Ispunite tablicu:

	Što su radili	Ono što smo uočili

Pogledajte sadržaj dokumenta
“Praktični rad br. 4 - 8. razred”

Praktični rad br.4.

Priprema otopina

Sigurnosni brifing.

Cilj rada

Oprema

Reagensi: šećer, voda.

Napredak

S obzirom :

H20, C12H22012

m šećera = ? G.

V voda = ? ml.

ω šećer =?

N sah. = ?

Praktični rad br.4.

Priprema otopina

Sigurnosni brifing.

Cilj rada: Naučiti pripremiti otopine i odrediti njihove masene udjele.

Oprema: Odmjerni cilindar, čunjasta tikvica, laboratorijska vaga.

Reagensi: šećer, voda.

Napredak

Odrediti masu šećera (vagati);

S obzirom :

H20, C12H22012

m šećera = ? G.

V voda = ? ml.

ω šećer =?

N sah. = ?

Pogledajte sadržaj dokumenta
“Praktični rad br. 5 - 8. razred”

Praktični rad br.5

Znakovi kemijskih reakcija

Sigurnosni brifing

Cilj rada: 1) provoditi kemijske reakcije;

2) na temelju znakova kemijskih reakcija dokazati njihovu provedbu.

Oprema: alkoholna lampa, stalak s epruvetama.

Reagensi: bakrene žice, H2SO4, HCl, kalijev tiocijanat (KSCN),

kreda (CaCO 3), FeCl 3, Na 2 CO 3, CaCl 2.

Napredak

Iskustvo 1. Kalcinacija bakrene žice, dobivanje bakrovog (II) oksida

Cu + O 2 =

Vrsta reakcije:

Interakcija bakrova(II) oksida sa sumpornom kiselinom.

CuO + H2SO4 =

Zapažanja :

Vrsta reakcije:

Zaključak:

Iskustvo 2. Interakcija krede s kiselinom

CaCO3 + HCl =

Zapažanja :

Vrsta reakcije:

Zaključak:

Iskustvo 3. Reakcija željezovog(III) klorida s kalijevim tiocijanatom

FeCl3 + KSCN =

Zapažanja :

Vrsta reakcije:

Zaključak:

Iskustvo 4. Reakcija natrijevog karbonata s kalcijevim kloridom

Na 2 CO 3 + CaCl 2 =

Zapažanja :

Vrsta reakcije:

Zaključak:

Ispunite tablicu:

	Što su radili	Ono što smo uočili	Jednadžbe reakcija

Pogledajte sadržaj dokumenta
“Praktični rad br. 6 - 8. razred”

Praktični rad br.6

“Ionske reakcije i uvjeti za njihovo odvijanje”

Cilj: Do kraja saznati uvjete za odvijanje kemijskih reakcija između otopina elektrolita.

Oprema i reagensi:

Završetak rada

Sigurnosni brifing (potpis)

Iskustvo br. 1.Prvi uvjet je stvaranje taloga.

U jednu epruvetu uliveno je 1 ml otopine bakrova (II) sulfata i dodano malo otopine lužine. Promatramo nastanak ______________

CuSO 4 + NaOH = ? + ?

U drugu epruvetu ulivena je otopina barijevog klorida i dodana otopina sumporne kiseline. Promatramo nastanak ______________

BaCl 2 + H 2 SO 4 =? + ?

(napišite jednadžbu u molekulskom i ionskom obliku)

Iskustvo br. 2.Drugi uvjet je ispuštanje plina.

U dvije epruvete uliven je 1 ml otopine natrijevog karbonata, au jednu je dodano nekoliko kapi. dušična kiselina, au drugom - nekoliko kapi klorovodične kiseline. U obje epruvete promatramo oslobađanje ___________________________.

Na 2 CO 3 + HNO 3 = ? + ?

Na 2 CO 3 + HCl =? + ?

Iskustvo br. 3.Treći uvjet je stvaranje vode kao nusprodukta.

U dvije epruvete uliveno je po 1 ml otopine natrijevog hidroksida i dodano nekoliko kapi fenolftaleina. Otopina je dobila ________________ boju. U jednu epruvetu dodavana je otopina sumporne kiseline, a u drugu otopina dušične kiseline sve dok boja nije nestala.

NaOH + H2SO4 =? + ?

NaOH + HNO3 =? + ?

(napiši jednadžbe u molekularnom i ionskom obliku)

Rad predstaviti u obliku tablice

№p/p	Reagensi	Uočeni učinak	Jednadžbe reakcija u molekulskom i ionskom obliku
1
2
3

Zaključak: Reakcije između otopina elektrolita odvijaju se do kraja u slučaju taloženja __________, oslobađanja ___________, stvaranja _____________.

Pogledajte sadržaj dokumenta
“Praktični rad 8. razred oprema i reagensi”

Praktični rad 8. razred

	Naziv radnog mjesta	Oprema i reagensi
	Tehnike rukovanja laboratorijskom opremom	Oprema: Tronožac, alkoholna lampa, laboratorijsko posuđe.
	Čišćenje kontaminirane kuhinjske soli	Oprema: mješavina pijeska i soli, 2 šalice, stakleni štapić, ispiranje vodom, filter, lijevak, šibice, alkoholna lampa, stezaljka, posuda za isparavanje.
	Analiza tla i vode	Oprema: dvije epruvete, lijevak, papirnati filter, stakleni štapić, predmetno staklo, alkoholna lampa, stakleni cilindar s vodom, čep i univerzalni indikatorski papir.
	Gledanje svijeće koja gori	Oprema: Svijeća, gumena kruška, epruvete, staklo, 2 čaše različite veličine. Reagensi: Vapnena voda.
	Priprema otopina	Oprema: Odmjerni cilindar, čunjasta tikvica, laboratorijska vaga. Reagensi: šećer, voda.
	Znakovi kemijskih reakcija	Oprema: alkoholna lampa, stalak s epruvetama. Reagensi: bakrena žica, H 2 SO 4, HCl, kalijev tiocijanat (KSCN), kreda (CaCO 3), FeCl 3, Na 2 CO 3, CaCl 2.
	Ionske reakcije i uvjeti za njihovo odvijanje	Oprema i reagensi: epruvete, otopine bakrovog (II) sulfata, natrijevog hidroksida, barijevog klorida, natrijevog karbonata, dušične kiseline, sumporne i klorovodične kiseline, fenolftaleina.
	Svojstva kiselina, baza, oksida i soli	Oprema: stalak s epruvetama. Reagensi: HCl, NaOH, Na2CO3, AgNO3, BaCl2, H2SO4, FeCl3, fenolftalein.
	Rješavanje eksperimentalnih problema	Oprema: alkoholna lampa, stalak s epruvetama. Reagensi: KCl, MgSO 4, Zn, PbNO 3, BaCl 2, H 2 SO 4

Praktični rad br.1

Tehnike rukovanja laboratorijskom opremom

Cilj rada: Upoznati se s dizajnom laboratorijske opreme i vježbati tehnike rukovanja.

Oprema: Tronožac, alkoholna lampa, laboratorijsko posuđe.

Napredak

1. Sigurnosne upute pri radu u kemijskom laboratoriju(proučiti članak u udžbeniku).

2. Laboratorijska oprema

1). Struktura laboratorijskog stativa:

proučiti građu i uporabu laboratorijskog tronošca (crtež i članak u udžbeniku);
u bilježnicu nacrtati tronožac i označiti njegove sastavne dijelove;
Naučite pravila za pričvršćivanje staklenog posuđa u laboratorijskom stalku.Zapamtite da je staklo vrlo krhak materijal. Lako ga je slomiti.

2).Tehnike rada s alkoholnom lampom:

Nestručno rukovanje grijačima može dovesti do požara!

proučiti građu i uporabu špiritusne svjetiljke (crtež i članak u udžbeniku);
nacrtati špiritus u bilježnicu i označiti njegove sastavne dijelove;
u bilježnicu zapišite pravila za rad s alkoholnom lampom;

1. Posuda

2.Fitilj

3.Metalna cijev s diskom

4.Cap

Pravila za rad s alkoholnom lampom

1. Uklonite čep

2. Provjerite naliježe li disk čvrsto na otvor posude

3. Zapalite alkoholnu lampu gorućom šibicom.

Zabranjeno je prenošenje upaljene alkoholne lampe susjedu i paljenje jedne alkoholne lampe od druge upaljene alkoholne lampe, kako bi se izbjegao požar!

4. Ugasite alkoholnu lampu pokrivši plamen kapom.

3).Struktura plamena

proučiti građu plamena (crtež i članak u udžbeniku);
pregledati plamen alkoholne lampe, istaknuti tri zone: donji dio plamena je taman i najhladniji, srednji dio plamena je svijetao, gornji dio plamen - manje svijetao, ali s najvišom temperaturom.
depozit na kratko vrijeme iver u plamen tako da prođe donji dio plamen i po prirodi pougljenjenja odrediti koji dio plamena ima najvišu temperaturu.

4). Posuđe

proučiti građu i uporabu kemijskog stakla (crteži i članak u udžbeniku);
Zapišite u bilježnicu pravila miješanja otopina u epruveti, prelijevanja tekućina iz jedne posude u drugu i zagrijavanja epruvete s tekućinom pri radu u kemijskom laboratoriju.

Pravila filtriranja:

pripremiti filter papir;
staviti u lijevak i navlažiti vodom;
izlijte tekućinu za filtriranje na filtar preko staklene šipke u tankom mlazu, usmjeravajući je prema stijenci lijevka;

Transparent će proći kroz filter filtrat , a na filteru će ostati talog.

3. Pripremite izvješće o radu

Pregled:

Praktični rad br.2

Gledanje svijeće koja gori

Cilj rada: proučavati fizikalne pojave pri gorenju svijeće, istraživati produkte izgaranja i utjecaj zraka na izgaranje svijeće.

Oprema : svijeća, predmetno staklo, staklena cijev s produženim krajem, gumena kruška, epruvete, pinceta za tiglice, držač za epruvete.

Reagensi : vapnena voda.

Napredak

3. Dizajnirajte stol

Što su radili	Zapažanja	Zaključci i odgovori na pitanja
Iskustvo 1. 1. Zapalite svijeću 2. Uveli smo jedan kraj staklene cijevi savijene pod pravim kutom srednji dio plamen, a drugi je spušten u epruvetu
Iskustvo 2. Držeći predmetno staklo hvataljkama za tiglicu, doveli su ga u donju zonu plamena goruće svijeće i držali 3-5 s. Brzo su podigli čašu.
Iskustvo 3. Pomoću staklene cijevi s produženim krajem umetnute u gumenu mjehurić otpuhan je plamen. Upaljene su dvije svijeće. Jedna svijeća bila je pokrivena teglom od pola litre, a druga teglom od dvije litre.

4. Pospremite svoj radni prostor.

Pregled:

Praktični rad broj 3. 8. razred

Analiza tla i vode

Cilj rada: naučiti pravilno promućkati otopine u epruveti, filtrirati i ispariti otopine, odrediti prozirnost i intenzitet mirisa vode.

Oprema: tlo, epruveta, čep, povećalo, papirni filtar, lijevak, tronožac, predmetno staklo, držač epruvete, stakleni cilindar s ravnim dnom, čunjaca, alkoholna lampa.

Reagensi: destilirana voda, univerzalni indikator,

Napredak

1. Sigurnosni brifingpri radu s uređajima za grijanje i staklenim posuđem.

2. Izvedite pokuse predložene u udžbeniku.

3. Dizajnirajte stol

Što su radili	Zapažanja	Zaključci i odgovori na pitanja
Iskustvo 1. U epruvetu se stavi malo zemlje i doda destilirana voda (1:3). Zatvorite epruvetu čepom i dobro protresite. Pomoću povećala promatrana je struktura tla i njegovo taloženje.
Iskustvo 2. Stavili smo ga u lijevak s papirnatim filterom u čistu, suhu epruvetu i filtrirali smjesu zemlje i vode. 1-2 kapi filtrata nakapane su na univerzalni indikatorski papir. Nekoliko kapi filtrata stavljeno je na predmetno staklo i držano iznad plamena alkoholne lampe dok voda ne ispari.
Iskustvo 3. Uzeli smo dva graduirana cilindra od 250 ml i instalirali ih tiskani tekst. U prvi cilindar ulivena je destilirana voda, a u drugi ispitivana voda. Zabilježili su visinu vodenog stupca, na kojoj je krstionica bila jedva vidljiva.
Iskustvo 4. Konusna tikvica napunjena je 2/3 ispitivanom vodom, čvrsto zatvorena i snažno protresena. Zatim su otvorili tikvicu i ispitali prirodu i intenzitet mirisa u bodovima, koristeći tablicu 8 udžbenika.

4. Pospremite svoj radni prostor.

Pregled:

Praktični rad br.4

Znakovi kemijskih reakcija

Cilj rada: naučiti prepoznati znakove kemijskih reakcija, biti oprezan pri radu s kemijskim reagensima, te učvrstiti pravila prve pomoći pri dodiru kiseline s ljudskom kožom.

Oprema: alkoholna lampa, kliješta za lončić, epruveta, iver.

Reagensi: komadi mramora, bakrena žica, razrijeđena sumporna kiselina; otopine željezovog (III) klorida, kalijevog tiocijanata, natrijevog karbonata, kalcijevog klorida.

Napredak

1. Sigurnosni brifingpri radu s uređajima za grijanje, reagensima i staklenim posuđem. Pružanje prve pomoći ako lužina ili kiselina dospije na kožu ili oči.

2. Izvedite pokuse predložene u udžbeniku.

3. Dizajnirajte stol

Što su radili	Zapažanja	Zaključci i odgovori na pitanja, jednadžba i vrsta reakcije
Iskustvo 1. Bakrenu smo spiralu kalcinirali, držeći je kliještima za tiglu, u plamenu dok nije pocrnila. Kalcinirana spirala spuštena je u epruvetu sa sumpornom kiselinom. Epruveta je zagrijana.
Iskustvo 2. Komad mramora stavljen je u epruvetu. Dodana je razrijeđena klorovodična kiselina. Zapalili su iver i unijeli ga u epruvetu.
Iskustvo 3. U epruvetu je uliveno 2 ml željezovog (III) klorida, zatim nekoliko kapi otopine kalijevog tiocijanata.
Iskustvo 4. U epruvetu je uliveno 2 ml otopine natrijevog karbonata, zatim nekoliko kapi otopine kalcijevog klorida.

4. Pospremite svoj radni prostor.

Pregled:

Praktični rad br.5

Priprema otopine šećera i izračunavanje njegovog masenog udjela u otopini

Cilj rada: naučiti pripremiti otopinu tvari, izračunati maseni udio zadane tvari u otopini.

Oprema: Odmjerni cilindar od 50 ml, konusna tikvica od 100 ml, laboratorijska vaga sa staklenim štapićem.

Reagensi: destilirana voda, granulirani šećer.

Napredak

1. Sigurnosni brifingpri radu sa staklenim posuđem.

2. Obavite posao

odmjeriti 50 ml destilirane vode graduiranim cilindrom i uliti u konusnu tikvicu;
izvažite žličicu na laboratorijskoj vagi granulirani šećer, otopiti ga u tikvici s vodom;
izračunati maseni udio šećera u otopini;
izračunati broj molekula šećera u dobivenoj otopini

dano:

m (sah.) =

V (voda) = 50 ml.

______________

Ѡ (sah.) - ?

m (voda) - ?

N (mol. šećera) - ?

3. Pripremite izvješće o radu

4. Pospremite svoj radni prostor.

Pregled:

Praktični rad br.6

Ionske reakcije

Cilj rada: ponašanje kvalitativne reakcije o tvarima, poboljšati sposobnost objašnjavanja zapažanja i rezultata istraživanja kemijski pokusi, ojačati sposobnost pisanjaNastaviti razvijati vještine sastavljanja jednadžbi kemijskih reakcija.

Oprema: stalak s epruvetama

Reagensi: otopine natrijevog klorida, srebrnog nitrata, amonijevog karbonata, kalcijevog klorida, bakrenog klorida i natrijevog hidroksida.

Napredak

1. Sigurnosni brifingpri radu sa staklenim posuđem, kemikalije. Pružanje prve pomoći ako lužina dospije na kožu ili oči

2. Izvoditi pokuse

3. Dizajnirajte stol

Što su radili	Zapažanja	Zaključci i odgovori na pitanja. Pune i skraćene jednadžbe ionske reakcije.
Iskustvo 1. U epruvetu je uliveno 1-2 ml otopine natrijevog klorida, zatim je kap po kap dodana otopina srebrnog nitrata.
Iskustvo 2. U epruvetu je uliveno 1-2 ml otopine amonijevog karbonata, zatim je dodano 1-2 ml otopine kalcijevog klorida
Iskustvo 3. U epruvetu je uliveno 1-2 ml otopine bakrenog klorida, zatim je dodano 1-2 ml otopine natrijevog hidroksida.

4. Pospremite svoj radni prostor.

Pregled:

Praktični rad br.7

Uvjeti da se kemijske reakcije između otopina elektrolita odvijaju do kraja.

Cilj rada: do kraja proučiti uvjete za odvijanje kemijskih reakcija između otopina elektrolita.Nastaviti razvijati vještine sastavljanja jednadžbi kemijskih reakcija.

Oprema: stalak s epruvetama

Reagensi: dušična kiselina, razrijeđena sumporna kiselina.

otopine bakrovog (II) sulfata, kalijevog klorida, natrijevog hidroksida, natrijevog fosfata, natrijevog sulfita, natrijevog karbonata, fenolftaleina.

Napredak

1. Sigurnosni brifing

2. Izvoditi pokuse

3. Dizajnirajte stol

Što su radili

Zapažanja

Zaključci i odgovori na pitanja.

Pune i skraćene jednadžbe ionske reakcije.

Iskustvo 1.

U dvije epruvete uliveno je 1-2 ml otopine: 1 - bakrov (II) sulfat, 2 - kalijev klorid. Zatim je u svaku epruvetu dodano: 1 - malo otopine natrijevog hidroksida, 2 - otopina natrijevog fosfata.

Iskustvo 2.

U dvije epruvete uliveno je 1-2 ml otopina natrijevog sulfita i natrijevog karbonata. Zatim je u svaki od njih uliveno malo dušične kiseline.

Svojstva kiselina, baza i soli

Cilj rada: primijeniti znanja stečena proučavanjem klasifikacije i kemijska svojstva oksida, baza, kiselina objasniti izvedene pokuse.Nastaviti razvijati vještine sastavljanja jednadžbi kemijskih reakcija.

Oprema: stalak s epruvetama

Reagensi: razrijeđena klorovodična kiselina, cinkova granula, bakrov (II) oksid; natrijev karbonat, željezo (III) klorid, natrijev hidroksid, kalijev hidroksid.

Napredak

1. Sigurnosni brifingpri radu sa staklenim posuđem i kemikalijama. Pružanje prve pomoći ako lužina ili kiselina dospije na kožu ili oči.

2. Izvoditi pokuse

3. Dizajnirajte stol

Što su radili

Zapažanja

Zaključci i odgovori na pitanja.

Pune i skraćene jednadžbe ionske reakcije.

Iskustvo 1.

U epruvetu sa zrncem cinka uliveno je 1-2 ml klorovodične kiseline.

U epruvetu je uliveno 1-2 ml otopine bakrovog (II) hidroksida i dodano 1-2 ml klorovodične kiseline.

Nastaviti razvijati vještine sastavljanja jednadžbi kemijskih reakcija.

Oprema: stalak s epruvetama

Reagensi: granule cinka, dušična kiselina, razrijeđena sumporna i klorovodična kiselina; otopine: magnezijev klorid, natrijev hidroksid, kalijev sulfat, natrijev karbonat, kalijev fosfat, cinkov klorid, bakrov (II) sulfat.

Napredak

1. Sigurnosni brifingpri radu sa staklenim posuđem i kemikalijama. Pružanje prve pomoći ako lužina ili kiselina dospije na kožu ili oči.

2. Izvoditi pokuse

3. Dizajnirajte stol

Što su radili	Zapažanja	Zaključci i odgovori na pitanja. Pune i skraćene jednadžbe ionske reakcije.
Iskustvo 1. U epruvetu je uliveno 1-2 ml razrijeđene sumporne kiseline i u nju je ubačena granula cinka.
Iskustvo 2. U 4 epruvete uliveno je 1-2 ml otopine magnezijevog klorida. Zatim su u svaki od njih ulivene otopine: 1 - natrijev hidroksid, 2 - kalijev sulfat, 3 - natrijev karbonat, 4 - kalijev fosfat
Iskustvo 3. Otopine su drenirane u parovima: 1 – natrijev karbonat i klorovodična kiselina, 2 – cink klorid i dušična kiselina, 3 – bakrov (II) sulfat i dušična kiselina. Otopine smo malo zagrijali i pažljivo proučavali miris u epruvetama.

4. Pospremite svoj radni prostor.

Praktični rad br.1

"Tehnike rukovanja laboratorijskom opremom."

Datum od: 21.02.2011., 8. razred.

Obrazovna svrha: znati nazive predmeta laboratorijske opreme; ovladati tehnikama rukovanja laboratorijskom opremom.

Razvojni cilj: razmišljanje kroz postavljanje pitanja tijekom rada i odgovaranje na pitanja.

Obrazovna svrha: njegovati komunikativne odnose u radu u paru prema uputama; održavati disciplinu pri obavljanju posla.

Oprema: laboratorijski stalak, alkoholna lampa, stakleno posuđe: epruvete, tikvice, menzure; filteri, lijevci, uređaji za dobivanje plinova.

Didaktički materijal: upute za rad u paru; tablica "Sigurnosna pravila pri radu u kemijskom laboratoriju."

Faze	Cilj učitelja	Cilj učenika	Studentske akcije	Oblik	Proizlaziti
1. Ažuriranje	Uključite učenike u aktivnosti	1. Prihvatite cilj 2. Upoznati se s planom rada	1. Zapisuje temu lekcije. 2. Sudjeluje u raspravi teme.	Frontalni, pojedinačni	Učenici su spremni za polazak.
2. Praktični rad br.1. 10 min.		Poznavati nazive predmeta laboratorijske opreme; ovladati tehnikama rukovanja laboratorijskom opremom.	1. Nacrtaj tablicu u bilježnicu.	Pojedinac.	Tablica u bilježnici.
			2.1. Pročitajte pravila mjere opreza pri radu u kemijskom laboratoriju na 174. stranici udžbenika. 2.2. Usporedite s pravilima u uputama. 2.3..Postavljajte pitanja. 2.4.Upisati se u TB dnevnik.	Sauna	Upoznati s pravilima o TBC-u.
			3.1 Proučiti dizajn laboratorijskih stativa. 3.2. Izvršite zadatak naveden u uputama. 3.3 Napravite shematski crtež i označite dijelove.	Sauna	Stupci u tablici su popunjeni.
			2.3. Pročitajte članak. "Korištenje laboratorijskog stativa." Izvršite radnje opisane u njemu.	Sauna	Stalak je sastavljen i epruveta pričvršćena.
			3.1. Pročitajte članak. "Tehnike rada s alkoholnom lampom." 3.2.Napravite tablicu.	Sauna	Stupci u tablici su popunjeni.
			4.1. Pročitajte članak. "Posuđe".	Sauna	Stupci u tablici su popunjeni.
3. Refleksija		Povežite cilj s rezultatima rada na satu.	Odredite svoje mjesto u lekciji i procijenite svoje aktivnosti.	Frontalni	Rezultat odgovara svrsi lekcije.
4. Sažetak lekcije	Ocijenite aktivnosti učenika	Samopoštovanje	Stavljaju ocjene na kartu znanja.	Frontalni	1. Usmeno ocjenjivanje aktivnosti svih učenika. 2. Praktični rad se izvodi u bilježnicama.

Upute za učenike:

1. Pročitajte sigurnosne upute za rad u kemijskom laboratoriju na str. 174-175.

2.Razgovarajte o pitanjima koja se javljaju nakon čitanja. Formulirajte ih za učitelja. Postavite pitanja svom učitelju.

3. Upisati se u registar TBC.

4.Nacrtajte tablicu u bilježnicu.

5.Nas. 175 pročitati tekst “Projektiranje laboratorijskog stativa”.

6.Napravite shematski crtež i označite dijelove.

7. Koristeći tekst “Korištenje laboratorijskog stalka,” pričvrstite epruvetu za krak stalka pod kutom od 45 stupnjeva i na udaljenosti od 15 cm od stola. Odgovorite na pitanje: Kako pravilno postaviti spojni vijak na polugu stativa? Kako pravilno osigurati epruvetu?

8. Pročitajte tekst “Tehnike rada s alkoholnom lampom.” Nacrtaj sliku i označi dijelove. Odgovorite na pitanja: Kako se pali duhovna svjetiljka? Kako se gasi alkoholna lampa?

9. Pročitajte tekst “Posuđe”. Nacrtaj i potpiši naslov. Odgovorite na pitanja: Koliko tekućine treba biti u epruveti pri miješanju? Što je zabranjeno? Kada se koristi lijevak? Kako se filtar priprema za filtraciju? Koliki volumen tekućine treba biti u posudi za isparavanje? Kako se uređaj za proizvodnju plinova priprema za rad?

10. Izvesti zaključak na temelju rezultata rada.

Tablica br. 1

Naziv faze rada	Crtež i naziv dijelova opreme.	Tehnike rada s laboratorijskom opremom.
Tehnike rada s laboratorijskim stativom		1. Vijak koji pričvršćuje spojnicu nalazi se desno od šipke stativa, a šipke nogu su ojačane tako da ih ne podupire samo vijak, već i spojka. 2. Epruveta je fiksirana bliže vratu. 3. Epruveta je pravilno ojačana ako se može okretati u kandži bez većeg napora.
Tehnike rada s alkoholnom lampom		1. Ne možete upaliti alkoholnu lampu iz druge goruće alkoholne lampe. 2. Ugasite alkoholnu lampu tako da je pokrijete poklopcem sa strane.
Tehnike rada s posuđem.		1. Visina stupca tekućine pri miješanju otopina u epruveti ne smije biti veća od 2 cm. 3.Filter se navlaži prije upotrebe. 4. Ulijte 1/3 volumena u šalicu za isparavanje. 5. Provjerite curi li uređaj.

Zaključak: Savladao sam tehnike rada s laboratorijskom opremom.

Praktični rad br.1

na ovu temu: "»

Cilj rada:

Oprema:

Napredak

1. Postavljanje stativa

2. Uređaj za alkoholnu lampu

3.Posuđe

4.Filtracija

3. staviti u lijevak;

"8. razred"

Praktični rad br.1

na ovu temu: "Sigurnosna pravila pri radu u kemijskom laboratoriju. Tehnike rukovanja laboratorijskom opremom i uređajima za grijanje»

Sigurnosni brifing.

Cilj rada: Upoznati strukturu i osnovne tehnike rukovanja laboratorijskom opremom.

Oprema: Tronožac, alkoholna lampa, laboratorijsko posuđe.

Napredak

1. Postavljanje stativa(nacrtati tronožac, označiti njegove sastavne dijelove)

2. Uređaj za alkoholnu lampu(nacrtati špiritusnu lampu, označiti njene sastavne dijelove)

3.Posuđe(nacrtati epruvete, tikvice, menzure)

4.Filtracija

1. pripremiti filter papir;

2. navlažiti filter papir;

3. staviti u lijevak;

4. tekućina se izlije na staklenu šipku, usmjerivši je prema stijenci lijevka;

5. Filtrat teče niz stijenku čaše, a ne u sredinu, da ne prska van.

Pronađite u tekstu definicije filtrata, sedimenta i procesa filtracije.

Praktični rad br.2

na ovu temu: « Zapažanja promjena koje se događaju uz goruću svijeću i njihov opis»

Cilj: promatrati fizikalne i kemijske pojave kada svijeća gori.

Oprema: staklo, svijeća, šibice, suha epruveta, držač.

Staklo je krti materijal niske otpornosti na udarce i male čvrstoće na savijanje. Strogo je zabranjeno koristiti posuđe koje ima pukotine ili slomljene rubove.

Epruveta se učvrsti u držaču tako da je razmak od grla epruvete do držača 1 - 1,5 cm.

Predmetno staklo se prvo potpuno zagrije, a zatim unese u područje tamnog stošca goruće svijeće.

Prva pomoć kod opeklina:

Prva pomoć za posjekotine:

Iskustvo br. 1. Fizičke pojave kada svijeća gori.

Zapali svijeću. Vidjet ćete kako se parafin počinje topiti u blizini fitilja, formirajući okruglu lokvu. Kakav se proces ovdje odvija?

Iskustvo br. 2. Detekcija produkata izgaranja u plamenu.

Uzmite predmetno staklo, pričvrstite ga u držač ( t/b), unesite goruću svijeću u područje tamnog stošca i držite je 3–5 s. Brzo podignite čašu i pogledajte donju ravninu. Objasnite što se tamo pojavilo.

Stavite suhu epruvetu u držač ( t/b), okrenite ga naopako i držite iznad plamena dok se ne zamagli. Objasnite uočenu pojavu.

Praktični rad br.3

na ovu temu: "Analiza tla i vode»

Cilj: odrediti sastav tla, naučiti filtrirati i isparavati tekućinu.

Oprema: dvije epruvete, lijevak, papirnati filter, stakleni štapić, predmetno staklo, alkoholna lampa, stakleni cilindar s vodom, čep i univerzalni indikatorski papir.

Sigurnosne upute:

Pločica je pažljivo pričvršćena u držač na jednom od njegovih rubova. Uzima se u obzir da je staklo krhki materijal i da može puknuti ako ga previše pritisnete.

U procesu isparavanja vode iz ekstrakta tla prvo se zagrijava cijelo predmetno staklo, a zatim i kap tekućine na njemu.

Prva pomoć za posjekotine:

a) prije svega, potrebno je zaustaviti krvarenje (zavoj pod pritiskom, stezanje žile);

b) ako je rana prljava, prljavština se uklanja samo oko nje, ali nikako iz dubljih slojeva rane. Koža oko rane dezinficira se tinkturom joda ili otopinom briljantne zelene;

c) nakon tretmana rana se zatvori sterilna maramica tako da pokrije rubove rane i čvrsto je zavijte običnim zavojem;

d) nakon ukazane prve pomoći otići u ambulantu.

Prva pomoć kod opeklina:

Opekline prvog stupnja tretiraju se etilnim alkoholom, zatim uklanjaju bol, glicerin i nanesite suhi sterilni zavoj. U svim ostalim slučajevima nakon hlađenja mjesta opekotine staviti sterilni zavoj i otići u zdravstveni centar.

Iskustvo br. 1. Mehanička analiza tla.

Iskustvo br. 2. Priprema otopine tla i pokusi s njom.

Stavite nekoliko kapi ove otopine na predmetno staklo pomoću staklenog štapića i držite ga iznad plamena alkoholne lampe ( t/b) dok voda ne ispari. Što promatraš? Objasniti.

Uzmite univerzalni indikatorski papir i staklenim štapićem nanesite na njega otopinu zemlje. Izvedite zaključak na temelju rezultata svojih promatranja.

Praktični rad br.4

na ovu temu: "Priprema otopine šećera i određivanje njegovog masenog udjela u otopini»

Sigurnosni brifing

Cilj: naučiti vagati na laboratorijskim vagama, odrediti volumen tekućine pomoću graduiranog cilindra, pripremiti otopinu s određenim maseni udio tvari.

Oprema i reagensi:čaša, šipka za miješanje, mjerni cilindar, laboratorijske vage, vage za vaganje; šećer, voda.

Radni nalog

Izračunajte masu šećera i masu vode potrebne za pripremu potrebne otopine pomoću formula:

m (tvari) =m (otopina) ω (tvar)

m (H 2 O ) = m (riješenje) -m (tvari)
Izračune dati u izvješću o praktičnom radu.

Odredite volumen vode koji odgovara izračunatoj masi pomoću formule: V=m · ρ. Zapamtite da je za vodu ρ = 1 g/ml.
Izračun dati u izvješću o praktičnom radu.

Pomoću graduiranog cilindra izmjerite izračunati volumen vode. Ulijte vodu u čašu.

Izračunatu masu šećera izvažite na laboratorijskoj vagi. Sipajte šećer u čašu vode.

Miješajte sadržaj čaše dok se šećer potpuno ne otopi.

Zaključite što je potrebno za pripremu otopine s određenim masenim udjelom otopljene tvari.

Praktični rad br.5

na ovu temu: "Znakovi kemijskih reakcija»

Cilj: razmotriti primjere kemijskih reakcija i prepoznati njihove znakove.

Oprema: epruvete, bakrena žica, alkoholna lampa, bakrov (II) oksid, otopina sumporne kiseline, mramor, otopina klorovodične kiseline, otopine željezovog (III) klorida i kalijevog tiocijanata, otopine natrijevog sulfata i barijevog klorida.

Sigurnosne upute:

Ako špiritusnu lampu upalite odmah nakon skidanja čepa, sloj alkohola na grlu špiritusne lampe zasvijetli točno na mjestu gdje je čep uz grlo. Plamen prodire ispod diska s cijevi, a alkoholna para unutar spremnika se zapali. Može doći do eksplozije i disk može biti izbačen zajedno s fitiljem. Kako biste to izbjegli, podignite fitilj na nekoliko sekundi kako biste uklonili pare. Ako se pare zapale, brzo odložite predmete (vježbenik) i pozovite učitelja.

Upaljena alkoholna lampa ne može se premještati s mjesta na mjesto, niti se može upaliti jedna alkoholna lampa direktno s druge. Koristite šibice da upalite alkoholnu lampu.

Postoji samo jedan način da se ugasi alkoholna lampa - pokrijte plamen fitilja čepom. Kapa bi uvijek trebala biti pri ruci.

Kiseline su kaustične tvari. Razaraju i iritiraju kožu i sluznicu.

Kiselina se mora sipati tako da, kada je boca nagnuta, naljepnica bude na vrhu kako bi se izbjeglo oštećenje.

Spojevi bakra u obliku prašine, ako dođu u dodir s kožom, osobito na mjestima mikrotrauma, mogu izazvati iritaciju i dovesti do blage alergije.

Sa spojevima barija potrebno je raditi tako da ne dospiju u usta jer su otrovni. Za ozbiljno trovanje dovoljna je doza manja od 0,5 g. Nakon završetka rada, temeljito operite ruke sapunom i tekućom vodom.

Prva pomoć za posjekotine:

a) prije svega, potrebno je zaustaviti krvarenje (zavoj pod pritiskom, stezanje žile);

b) ako je rana prljava, prljavština se uklanja samo oko nje, ali nikako iz dubljih slojeva rane. Koža oko rane dezinficira se tinkturom joda ili otopinom briljantne zelene;

c) nakon obrade rana se pokrije sterilnim ubrusom tako da pokrije rubove rane i čvrsto zavije običnim zavojem;

d) nakon ukazane prve pomoći otići u ambulantu.

Prva pomoć kod opeklina:

Opeklina prvog stupnja tretira se etilnim alkoholom, zatim, za ublažavanje boli, glicerinom i nanosi se suhi sterilni zavoj. U svim ostalim slučajevima nakon hlađenja mjesta opekotine staviti sterilni zavoj i otići u zdravstveni centar.

Prva pomoć ako vam kiselina dospije na ruke:

Otresite sve kapljice kiseline koje vam dospiju na kožu i temeljito isperite. veliki iznos vode, a zatim tretirati zahvaćenu površinu s 2% otopinom sode bikarbone.

Prva pomoć kod trovanja barijevom soli:

Isperite želudac s 1% otopinom natrijevog sulfata ili magnezijevog sulfata.

Pokus br. 1 Kalcinacija bakrene žice.

Upalite alkoholnu lampu. Uzmite bakrenu žicu s hvataljkama za lončić i stavite je u plamen. Nakon nekog vremena maknite žicu s plamena. Što promatraš?

Pokus br. 2 Interakcija natrijeva karbonata s klorovodičnom kiselinom.

Stavite malo natrijevog karbonata u malu čašu. Ulijte dovoljno klorovodične kiseline u čašu da prekrije natrijev karbonat. Što promatraš?

Zapalite krhotinu i unesite je u čašu. Što promatraš?

Napišite izvješće popunjavanjem tablice.

Pokus br. 3 Interakcija amonijevog klorida s natrijevim hidroksidom.

Stavite malo amonijevog klorida u epruvetu. Ulijte dovoljno otopine natrijevog hidroksida u epruvetu da prekrije amonijev klorid. Temeljito protresite. Pažljivo pomirišite sadržaj tube.

Napišite izvješće popunjavanjem tablice.

Pokus br. 4 Interakcija bakrenog sulfata ( II ) s natrijevim hidroksidom.

U epruvetu ulijte 2 ml otopine natrijevog hidroksida, a zatim u nju dodajte 2-3 kapi bakrova (II) sulfata. Što promatraš?

Napišite izvješće popunjavanjem tablice.

Pokus br. 5 Interakcija bakrenog hidroksida ( II ) s klorovodičnom kiselinom.

Bakrov(II) hidroksid dodajte malo otopine klorovodične kiseline. Lagano protresite. Što promatraš?

Napišite izvješće popunjavanjem tablice.

Pokus br. 6 Izgaranje alkohola

Ulijte 2 ml etilnog alkohola u šalicu. Pažljivo ga zapalite. Što promatraš? Napišite izvješće popunjavanjem tablice.

Pokus br. 7. Raspad malahita

U epruvetu ulijte malu količinu malahita. Zagrijte ga na plamenu alkoholne lampe. Što promatraš?

Napišite izvješće popunjavanjem tablice.

Što su radili	Zapažanja	(znak kemijska reakcija)

Praktični rad br.6

na ovu temu: "Svojstva kiselina, baza, oksida i soli»

Cilj: u praksi provoditi reakcije koje karakteriziraju svojstva kiselina, baza, oksida i soli.

Oprema i reagensi: stalak s epruvetama; sumporna kiselina, fosforna kiselina, cink, željezo, bakrov(II) oksid, natrijev hidroksid, srebrov nitrat, barijev klorid, natrijev karbonat, natrijev fosfat, bakrov(II) klorid, fenolftalein.

Sigurnosne upute:

Napredak

Što su radili
Iskustvo 1




Iskustvo 2

Radni nalog

Iskustvo 1. Provedite reakcije koje karakteriziraju svojstva otopine sumporne kiseline:

a) kiselina + metal = sol + H 2

b) kiselina + bazični oksid = sol + H 2 O

c) kiselina + baza = sol + H2O

d) kiselina + sol = sol + kiselina

Iskustvo 2. Provedite reakcije koje karakteriziraju svojstva bakrovog (II) klorida:

a) sol + metal = sol + metal

b) sol + lužina = baza ↓ + sol

c) sol + kiselina = sol + kiselina

d) sol + sol = sol + sol↓

Zapišite jednadžbe za reakcije koje se izvode u molekularnom i ionskom obliku.

Praktični rad br.7

na ovu temu: "Rješavanje eksperimentalnih problema»

Cilj: eksperimentalno izvršavati postavljene zadatke.

Oprema i reagensi: stalak s epruvetama; bakrov(II) sulfat, natrijev hidroksid, barijev klorid, natrijev sulfat, magnezijev sulfat, natrijev karbonat, klorovodična kiselina, fenolftalein.

Sigurnosni brifing

Napredak