Kemijski pokus – dobivamo fluorescein. Kemijski pokus – dobivamo fluorescein Dobivanjem iz aromatskih sulfonskih kiselina

Fluorescein je svijetla kemijska boja koja svijetli pod ultraljubičastim svjetlom. Ovaj materijal posvećen je proizvodnji ove kemijske tvari, što će svakako biti edukativno i zainteresirati ljubitelje kemije i lijepih kemijskih eksperimenata.

Započnimo iskustvo gledanjem videa

Dakle, što nam treba:
- ftalni anhidrid;
- resorcinol;
- metalni lončić;
- pješčana kupka;
- plinski plamenik;
- bezvodni cink klorid;
- klorovodična kiselina.

Prije svega, izvažite 3 grama u metalni lončić. ftalni anhidrid.

Zatim pospite 4,5 gr. rezorcinol.

Te tvari pomiješamo i stavimo u pješčanu kupelj, nakon čega zapalimo plinski plamenik, kojim zagrijemo smjesu do tališta, odnosno otprilike 180 Celzijevih stupnjeva.

Zagrijavanje je potrebno za taljenje smjese ftalnog anhidrida i rezorcinola.

Nakon što se smjesa otopi, dodajte dva 2,1 g. bezvodni cink klorid. Kada se doda ova komponenta, dolazi do reakcije kondenzacije u kojoj se dvije molekule resorcinola i jedna molekula ftalnog anhidrida spajaju u veliku molekulu fluoresceina. Ovo također oslobađa dvije molekule vode. Cinkov klorid djeluje kao katalizator i preuzima nastalu vodu.

Nakon dodavanja cinkovog klorida, temperatura se mora podići na 220 stupnjeva Celzijusa i smjesa se zagrijava još 15 minuta.

Nakon 15 minuta zagrijavanja nastali fluorescein maknite s vatre i stavite na hlađenje dok se ne stvrdne.

Nakon što se fluorescein stvrdne, mora se izvaditi iz metalnog lončića. Za to možete koristiti dlijeto.

Sav fluorescein je izvađen iz metalnog lončića, tako da možete prijeći na sljedeći korak, a to je usitnjavanje u fine žbuke kako bi se razbili svi veliki kristali.

Nakon mljevenja, fluorescein se mora isprati kako bi se uklonio sav preostali cink klorid. Da biste to učinili, ulijte ga u 10% solnu kiselinu i zagrijte do vrenja uz miješanje.

Filtrirajte isprani fluorescein kroz vakuumsku filtraciju.

Ftalni anhidrid fenolftalein

Kada se ftalni anhidrid stopi s resorcinolom u prisutnosti cinkovog klorida, dolazi do slične reakcije i nastaje fluorescein:

Resorcinol fluorescein

3.8 Claisenovo preuređenje

Fenoli prolaze kroz Friedel-Craftsove reakcije alkilacije. Na primjer, pri interakciji f

enola s alil bromidom u prisutnosti aluminijevog klorida nastaje 2-alilfenol:

Isti produkt također nastaje kada se alilfenil eter zagrijava kao rezultat intramolekularne reakcije koja se naziva Claisenova pregradnja:

Alilfenil eter 2-alilfenol

Reakcija:

Odvija se prema sljedećem mehanizmu:

Claisenova preraspodjela također se događa kada se alil vinil eter ili 3,3-dimetil-1,5-heksadien zagrijavaju: AAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAA

3.9 Polikondenzacija

Polikondenzacija fenola s formaldehidom (ova reakcija rezultira stvaranjem fenol-formaldehidne smole:

3.10 Oksidacija

Fenoli se lako oksidiraju čak i pod utjecajem atmosferskog kisika. Dakle, kada stoji na zraku, fenol postupno postaje ružičasto-crven. Tijekom snažne oksidacije fenola sa smjesom kroma, glavni produkt oksidacije je kinon. Dvoatomni fenoli se još lakše oksidiraju. Oksidacijom hidrokinona nastaje kinon.

3.11 Svojstva kiselina

Kisela svojstva fenola očituju se u reakcijama s alkalijama (stari naziv "karbolna kiselina" je sačuvan):

C6H5OH + NaOH<->C6H5ONa + H2O

Međutim, fenol je vrlo slaba kiselina. Kada ugljični dioksid ili plinovi sumpor dioksid prolaze kroz otopinu fenolata, oslobađa se fenol - ova reakcija sugerira da je fenol slabija kiselina od ugljične kiseline i sumpor dioksida:

C6H5ONa + CO2 + H2O -> C6H5ON + NaHCO3

Kisela svojstva fenola oslabljena su uvođenjem supstituenata prve vrste u prsten, a pojačana uvođenjem supstituenata druge vrste.

4. Metode dobivanja

Proizvodnja fenola u industrijskim razmjerima provodi se na tri načina:

– Kumonska metoda. Ova metoda proizvodi više od 95% svih fenola proizvedenih u svijetu. U kaskadi stupaca s mjehurićima, kumen se podvrgava nekatalitičkoj oksidaciji zrakom kako bi nastao kumol hidroperoksid (CHP). Nastala CHP, katalizirana sumpornom kiselinom, razgrađuje se u fenol i aceton. Osim toga, α-metilstiren je vrijedan nusprodukt ovog procesa.

– Oko 3% ukupnog fenola dobiva se oksidacijom toluena, uz međusrednje stvaranje benzojeve kiseline.

– Svi ostali fenoli izolirani su iz katrana ugljena.

4.1 Oksidacija kumola

Fenoli se izoliraju iz ugljenog katrana, kao i iz proizvoda pirolize smeđeg ugljena i drva (katran). Sama industrijska metoda za proizvodnju fenola C6H5OH temelji se na oksidaciji aromatskog ugljikovodika kumena (izopropilbenzena) atmosferskim kisikom, nakon čega slijedi razgradnja nastalog hidroperoksida razrijeđenog s H2SO4. Reakcija se odvija s visokim prinosom i atraktivna je jer omogućuje dobivanje dva tehnički vrijedna proizvoda odjednom - fenola i acetona. Druga metoda je katalitička hidroliza halogeniranih benzena.

4.2 Priprava iz halobenzena

Zagrijavanjem klorobenzena i natrijevog hidroksida pod tlakom dobiva se natrijev fenolat, čijom daljnjom obradom s kiselinom nastaje fenol:

S6N5-CI + 2NaOH -> S6N5-ONa + NaCl + N2O

4.3 Priprava iz aromatskih sulfonskih kiselina

Reakcija se provodi spajanjem sulfonske kiseline s alkalijama. Početno formirani fenoksidi tretiraju se jakim kiselinama da bi se dobili slobodni fenoli. Metoda se obično koristi za dobivanje polihidričnih fenola:

4.4 Priprava iz klorbenzena

Poznato je da je atom klora čvrsto vezan za benzenski prsten, stoga se reakcija zamjene klora hidroksilnom skupinom provodi u teškim uvjetima (300 °C, tlak 200 MPa):

C6H5-Cl + NaOH – > C6H5-OH + NaCl

5. Primjena fenola

Kao dezinfekcijsko sredstvo koristi se otopina fenola (karbolna kiselina). Dvoatomni fenoli - pirokatehol, resorcinol (slika 3), kao i hidrokinon (para-dihidroksibenzen) koriste se kao antiseptici (antibakterijski dezinficijensi), dodaju se sredstvima za štavljenje kože i krzna, kao stabilizatori ulja za podmazivanje i gume, a također i za obradi fotografskog materijala i kao reagensi u analitičkoj kemiji.

Fenoli se koriste u ograničenoj mjeri u obliku pojedinačnih spojeva, ali njihovi različiti derivati ​​imaju široku primjenu. Fenoli služe kao polazni spojevi za proizvodnju raznih polimernih proizvoda - fenolnih smola, poliamida, poliepoksida. Od fenola se dobivaju brojni lijekovi, na primjer, aspirin, salol, fenolftalein, osim toga, boje, parfemi, plastifikatori za polimere i sredstva za zaštitu bilja.

Svjetska potrošnja fenola ima sljedeću strukturu:

· 44% fenola troši se na proizvodnju bisfenola A, koji se pak koristi za proizvodnju polikarbonata i epoksidnih smola;

· 30% fenola troši se na proizvodnju fenol-formaldehidnih smola;

· 12% fenola pretvara se hidrogenacijom u cikloheksanol, koristi se za proizvodnju umjetnih vlakana - najlona i najlona;

· preostalih 14% troši se na ostale potrebe, uključujući proizvodnju antioksidansa (ionol), neionskih tenzida - polioksietiliranih alkilfenola (neonola), ostalih fenola (krezola), lijekova (aspirin), antiseptika (kseroform) i pesticida.

· 1,4% fenol koristi se u medicini (oracept) kao analgetik i antiseptik.

6. Toksična svojstva

Fenol je otrovan. Uzrokuje disfunkciju živčanog sustava. Prašina, pare i otopina fenola iritiraju sluznicu očiju, dišnih putova i kože (MPC 5 mg/m³, u akumulacijama 0,001 mg/l).

DRŽAVNO SVEUČILIŠTE GOVPO PENZA

Medicinski institut

Specijalnost "Farmacija"

Završni interdisciplinarni ispit

Ispitna karta br.11

1. Farmaceutske tvrtke i ljekarne dobivaju ljekovite biljne sirovine dobivene iz biljke Arctostaphyllosuva-ursi (L.) Spreng., obitelj. Ericaceae.

Analitičkim praćenjem kriterija kakvoće sirovina utvrđeno je da je udio djelatnih tvari u sirovinama iznosio 8 %; vlaga 10,5%; ukupni pepeo 3,3%; pepeo, netopljiv u 10% otopini klorovodične kiseline 1%; posmeđeno i potamnjelo lišće 2%; ostali dijelovi biljke (grančice, plodovi) 4%, organske nečistoće 0,2%; mineralna nečistoća 0,1%.

Analizirati dobivene rezultate i donijeti zaključak o kvaliteti sirovine i mogućnosti njezine daljnje uporabe. Objasnite svoju odluku.

Ukratko opišite pogon i vrste sirovina. Kakav životni oblik ima biljka, gdje raste (područje, stanište), koje su značajke sakupljanja sirovina?

Navesti kemijski sastav sirovina i formulu glavne djelatne tvari. Kojoj klasi tvari pripada? Objasniti koja se fizikalno-kemijska svojstva djelatnih tvari koriste u farmakopejskim metodama za kvalitativne i kvantitativne prava definicija.

Kojoj farmakološkoj skupini pripada sirovina? Koji se lijekovi dobivaju iz sirovina?

2. Prilikom ocjenjivanja kakvoće tvari „3“ uočeno je da u uzorcima jedne serije njen izgled nije udovoljavao zahtjevima RD-a pod odjeljkom „Opis“ - uzorci su vlažna i prljavo ružičasta.

U skladu s tim obrazložite razloge promjene njegove kvalitete za ovaj pokazatelj sa svojstvima i pružiti druge testove koji karakteriziraju kvalitetu ovog lijeka tvari:

Navedite ruski, latinski i racionalni naziv lijeka. Obilježiti fizikalno-kemijska svojstva (izgled, topljivost, spektralne i optičke karakteristike) i koristiti za ocjenu kvalitete.

Prema kemijskim svojstvima sugeriraju reakcijemetode identifikacije i kvantifikacije. Pisatite jednadžbe reakcije.

Fenoli

Svojstva kiselina

Fenoli pokazuju znatno veću kiselost od alkohola i vode, ali su slabiji od ugljične i karboksilne kiseline i ne boje lakmus.

Vrijednosti pKa su sljedeće: fenol - 9,89, octena kiselina - 4,76, ugljična kiselina - 6,12.

Što je anion stabilniji, to je kiselina jača.

Restorativna svojstva

Stoga se fenoli lako oksidiraju čak i atmosferskim kisikomTijekom skladištenja mogu se pojaviti nijanse(ružičasta, žuta idi, smeđa ).

O- Benzokinon

Dvoatomni fenoli oksidiraju brže od monohidričnih. Brzina oksidacije također ovisi o pH medija. U alkalnoj sredini oksidacija se odvija brže. Zbog lakoće oksidacije farmakoloških pjevanje uvodi indikator: kroma . ezorcinol se oksidira u smjesu proizvoda,ali bez m-kinona.

Fenoli su visoko topljivi u vodene otopine lužina sastvaranje fenolata međutim, ova se reakcija ne može koristiti za kvantitativno određivanje zbog hidrolize nastale soli.

Fenoli ne stupaju u interakciju s hidrokarbonatima alkalijski metali jer su slabiji od ugljične kiseline i ne mogu je istisnuti. Prema reakciji interakcije s bikarbonatima alkalnih metala razlikuju se fenoli i karboksilne kiseline.

Karakteristična kvalitativna reakcija na fenole je stvaranje obojenih kompleksa [ Fe ( ILI ) 6 ] 3 ~ s triva soli trakasto željezo . Boja ovisi o broju hidroksilnih skupina, njihovom položaju i prisutnosti drugih funkcionalnih skupina.

Bojenje kompleksa derivata fenola i željezovog (III) klorida

Halogeniranje

S viškom bromne vode nastaje žuti 2,4,4,6-tetra-bromcikloheksadien-2,5-on:

Do halogeniranja fenola najlakše dolazi u alkalnoj sredini, ali u visoko alkalnoj sredini dolazi do oksidacije fenola. Resorcinol se bromira u kiseloj sredini, pri čemu nastaje tribromorezorcinol, koji je topiv u vodi. Ako je jedan od položaja zauzet (kao u timolu), nastaje dibromo derivat:

Reakcije halogeniranja također se koriste za kvantitativneza određivanje fenola
. Nitrozacija (Liebermann nitro reakcija)

Reakcija autentičnosti kao što je test indofenola temelji se na sposobnosti lijekova da oksidiraju. Kao oksidacijsko sredstvo koristiti izbjeljivač, kloramin, bromnu vodu:

Reakcije su lake ako O- a n-mjesta nisu zauzeta.

Reakcije elektrofilne supstitucije

Hidroksilna skupina povezana s aromatskim prstenom je najjači orto- i para-orijentator u alkalnoj otopini. U tom smislu, reakcije su lake za fenole halogeniranje, nitruženje, nitriranje itd..

Nitrozo skupina povećava pokretljivost vodika u fenoluhidroksil, dolazi do izomerizacije. U nastajanju kinon oksim se kondenzira s fenolom:

Podaci o boji indofenola nastalih tijekom Liebermanove nitrozoreakcije prikazani su u tablici.

Tablica 37. Boja indofenola (dobivena nitrozacijom)

Nitriranje

Fenoli se nitriraju s dušičnom kiselinom, razrijeđenom na sobnoj temperaturi, s obrazovanjeO- i p-nitrofenol:

Dodavanje otopine natrijev hidroksid pojačava boju zbog stvaranja dobro disocirane soli:

Reakcija kombinacije fenola s diazonijevom soli u alkalnom mediju

Fenoli se lako podvrgavaju reakciji supstitucije s diazonijevim solima u alkalnom mediju kako bi se formirale azo boje, koje su u navedenom okruženju obojene od narančaste do trešnja-crvene:

Ovo je opća reakcija na fenole koji nemaju supstituente u orto i para položaju. Lakša kombinacija događa se u para položaju zbog stvaranja dugog lanca konjugiranih veza.

Zbog svoje nestabilnosti, diazonijeva sol se priprema neposredno prije reakcije pomoću spojeva s primarnom aromatskom amino skupinom:

Pri stvaranju azo boje, pH medija ne smije biti veći od 9,0-10,0, jer u visoko alkalnom mediju diazonijeva sol tvori diazohidrat, koji nije sposoban za azo spajanje:

^ DiazohidratReakcije oksidacije i kondenzacije

Stvaranje arilmetanskih boja događa se tijekom kondenzacije fenola s aldehidom

Arilmetanboja(Crvenaboje

Za timol se predlaže reakcija kondenzacije s kloroformom u alkalnom mediju. Produkt reakcije je obojen crveno-ljubičasto:

Fenole sa slobodnim p-položajem karakterizira reakcija kondenzacije s 2,6-diklorokinon klorimidom, pri čemu nastaje indofenol:

Nastajanje derivata indofenola moguće je nitriranjem timola u anhidridu octene kiseline i koncentriranoj sumpornoj kiselini:

Često se koriste reakcije kondenzacije fenola s laktonima (ftalni anhidrid). Kod fenola se kondenzacijski proizvod naziva fenolftalein i koristi se kao indikator koji imalokalno okruženje grimizna boja:

S timolom nastaje timolftalein – obojeni indikatoru alkalnom okruženju u plavoj boji:

Resorcinol je spojen u porculanskom tiglu s viškom ftalne kiseline anhidrida u prisustvu nekoliko kapi koncentriranogH 2 S0 4 . Dobivena talina žuto-crvene boje nakon hlađenja uliti u razrijeđenu otopinu lužine. Javlja se intenzivno zelena gripaorescencija fluoresceina koja nastaje kao rezultat reakcije:

Analiza čistoće

U rezorcinol odrediti nečistoćupirokatehin reakcijom s amMonium molibdat. Ako postoji nečistoća pojavljuje se boja, čiji intenzitet u usporedbi s referencom.

Ostala nečistoća u pripremi resorcinol -fenol . Određuje se nečistoća fenola mirisom, u tu svrhu lijek s malom količinom Voda se zagrijava u vodenoj kupelji na temperaturu od 40-50 °C.

U timol odrediti nečistoćufenol reakcijom sa željezom (III) klorid. Po stanje GF metodologije koncentracija timol zbog njegovu nisku topljivost iznosi 0,085%. Bojanje kompleks timola sa željeznim kloridom u ovoj koncentraciji ne vos prihvaćeno, i ako je dostupnofenolne nečistoće pojavljuje se ljubičasta bojim se. Primjesa fenola u pripravku je neprihvatljiva.

kvantitativno određivanje

Za koristi se kvantifikacija fenolabromatometrija: kao izravna(timol), i obrnuto (fenol, resor-

cin, sinestrol) metoda. Stavite lijek i višak titrirane otopine kalijevog bromata i kalijevog bromida u bočicu s brušenim čepom. Zakiseliti sumpornom kiselinom:

Reakcija se odvija unutar 10-15 minuta; Za to vrijeme boca se ostavi na tamnom mjestu. Zatim se smjesi doda otopina kalijevog jodida i ostavi još 5 minuta:

Izravna titracija prihvaćen od strane Globalnog fonda za kvantitativno određivanje timol. U izravnoj titraciji višak kapi joda mijenja boju indikatora (metilno narančasto, metilno crvenonogo). U povratna titracija oslobođeni jod se titrira otopinom natrijev tiosulfat. Indikator - škrob.

Treba imati na umu da na proces bromiranja utječu uvjeti određivanja: trajanje reakcije, koncentracija kiseline.

Molarni maseni ekvivalenti, označeni kaoM(l/ z) sljedećepredstaviti:

fenol-1/6,

rezorcinol-1/6,

timol-1/4,

Kod obrnute metode potrebno je provesti kontrolni pokus..

Resorcinol

Kvalitativne reakcije

1. Otopina resorcinola iz 1 kapi otopine željezovog klorida poprima različite nijanse plave do tamnoljubičaste.

2. Kad se 0,5 g resorcinola pažljivo zagrije s 0,1 g vinske kiseline i jakom sumpornom kiselinom, pojavi se tamna karmin-crvena boja.

3. Kada se resorcinol zagrijava s ftalnim anhidridom, nastaje fluorescein:

4. Zagrijavanjem nekoliko mililitara 2% otopine resorcinola u otopini kaustične lužine u vodenoj kupelji i dodavanjem nekoliko kapi kloroforma (ili otopine kloralhidrata) smjesa postaje intenzivno crvena (za razliku od hidrokinona i pirokatehola), postaje žućkasta nakon zakiseljavanja razrijeđena octena kiselina.

5. Bromna voda daje talog - vidi Kvantitativno određivanje.

kvantifikacija

Bromometrijsko određivanje temelji se na činjenici da brom u suvišku reagira s resorcinolom u tribromorezorcinol:

Višak broma određuje se jodometrijski.

1 g resorcinola otopi se u vodi u odmjernoj tikvici od 100 ml i podesi do oznake. 25 ml ove otopine ulije se u tikvicu od 500 ml s brušenim čepom, doda se 50 ml smjese bromat-bromid (2,7833 g kalijevog bromata i 50 g kalijevog bromida u 1 litri otopine), 50 ml vode, 5 ml klorovodične kiseline (specifične težine 1,15) i ostaviti jednu minutu, nakon čega se doda još 20 ml vode i 1 g kalijevog jodida. Tekućina se ostavi 5 minuta i oslobođeni jod se titrira s 0,1 N. otopina natrijevog tiosulfata (indikator - otopina škroba). 1 ml 0,1 n. otopina kalijevog bromata odgovara 0,001835 g rezorcinola.

Ako pronađete pogrešku na stranici, odaberite je i pritisnite Ctrl + Enter

Sinteza fluoresceina

Odlučio sam provesti pokuse s fluoresceinom, ali nije bilo gotovog reagensa pri ruci: morao sam provesti probnu sintezu. Ftalni anhidrid i nekoliko grama resorcinola bili su dostupni. Uzeo sam metodologiju iz članka kao osnovu.

Za probni eksperiment nisam izračunao potrebne količine tvari: jednostavno sam uzeo 1 gram ftalnog anhidrida, 1 gram resorcinola i pomiješao ih. Smjesa je stavljena u čašu od 50 ml i navlažena s približno 0,5 ml koncentrirane sumporne kiseline.

Staklo je pričvršćeno iznad uključenog električnog štednjaka. Smjesa se rastopila i postala grimizna. Kasnije - crvenkasto-smeđe. Grijanje je regulirao tako da ga je ili maknuo ili stavio pločicu ispod stakla. Općenito, smjesa je lagano kuhala oko 5 minuta.Kada je čaša uklonjena sa štednjaka, u njenom gornjem dijelu su se stvorile iglice ftalnog anhidrida.

Pripremljena je otopina od 0,5 g natrijevog hidroksida u 50 ml vode. Smjesa se morala iz čaše uliti u otopinu lužine, a da se ne ohladi, inače bi se stvrdnula. U slučaju epruvete (vidi citirani članak) to naizgled nije bilo teško, ali je staklo imalo veću površinu - smjesa se smrzavala. U otopinu lužine uspjeli smo uliti samo nekoliko kapi iz čaše, koje su se smrznule na dnu u obliku zelenih kuglica. Otopina je postala žućkastozelena s karakterističnom fluorescencijom.

Bilo je teško izvaditi ostatak smrznute taline iz stakla. Odlučio sam: "Ako planina ne dođe Muhamedu, nije grijeh otići na planinu." Umjesto da pokušavate zagrabiti proizvod kako biste ga prebacili u lužinu, bolje je uliti lužinu u čašu koja sadrži zamrznutu reakcijsku smjesu i pričekati da se otopi.

Rezultat je bila tamnozelena tekućina s talogom. Stavi čašu na ugašeni ali još vrući štednjak. Reakcijska smjesa postupno je napuštala stijenke, a tekućina je postajala smeđa.

Ostavio sam tako za vikend. Tada sam se još zabrinuo da se staklo mora pokriti kako fluorescein u alkalnoj sredini ne bi oksidirao zrakom (u literaturi nisam vidio naznake takve opasnosti, ali tko zna...)

Nakon vikenda sam došao na posao i pogledao svoj fluorescein (u petak sam ostavio čašu taline napunjenu otopinom lužine na pločici za hlađenje).

U čaši se nalazila žuta otopina (natrijeva sol fluoresceina - uranin) i crveni prah - talog fluoresceina. Međutim, nije sav sediment bio u obliku praha. Masa slična karamelu (neotopljena talina) zalijepila se za stakleni štapić.

Sadržaj čaše je filtriran: nastala je žuta otopina, a crveni talog se taložio na filteru.

Kad sam pogledao postupak dobivanja fluoresceina iz resorcinola i ftalnog anhidrida, bio sam uvjeren da sam uzeo ftalni anhidrid u višku (za 22,5 g resorcinola potrebno je 15 g ftalnog anhidrida, ali sam to uzeo nasumce: 1 g resorcinola - 1 g ftalnog anhidrida).

Zbog toga se nije sva talina otopila, medij u staklu očito nije bio alkalan, a većina fluoresceina bila je u sedimentu (da vas podsjetim: fluorescein je slabo topljiv u vodi, a njegova natrijeva sol [uranin] je mnogo bolje).

Štapić s nalijepljenom masom prebacite u čistu čašu, dodajte zrnca kaustične sode i malo vode. Talina se postupno otapala, stvarajući crveno-smeđu neprozirnu otopinu. Kasnije sam fluoresceinu koji je ostao na filteru dodao lužinu i također ga prenio u otopinu. Otopine su kombinirane.

(Uglavnom, nije bilo potrebno filtrirati fluorescein: dovoljno je bilo što je moguće više ocijediti tekućinu iz sedimenta i dodati lužinu u dobivenu suspenziju. Naravno, uz fluorescein, dobivena otopina sadrži i lužine, natrijev sulfat, natrijev ftalat i, eventualno, ostaci resorcinola, ali to nije od velike važnosti za daljnje pokuse).

Dodao sam kap smeđe otopine u staklenku vode od tri litre. Kap se postupno spuštala, formirajući vrtložne prstenove, niti i "oblake". Isprva je kap bila smeđa, a zatim je postupno postala žutozelena s izrazitom fluorescencijom. Neopisiva ljepota. Kasnije je sličan eksperiment izveden u staklenci od pet litara.

Dakle, počnimo eksperimentirati s fluoresceinom.

____________________________________________________________