Eter în tabelul periodic

Tabelul periodic al elementelor chimice predat oficial în școli și universități este o falsificare. Mendeleev însuși, în lucrarea sa intitulată „O încercare de înțelegere chimică a eterului mondial”, a oferit un tabel ușor diferit (Muzeul Politehnic, Moscova):

Ultima dataîn forma sa nedistorsionată, adevăratul Tabel periodic a fost publicat în 1906 la Sankt Petersburg (manual „Fundamentals of Chemistry”, ediția a VIII-a). Diferențele sunt vizibile: grupul zero a fost mutat în al 8-lea, iar elementul mai ușor decât hidrogenul, cu care ar trebui să înceapă masa și care se numește în mod convențional Newtoniu (eter), este complet exclus.

Aceeași masă a fost imortalizată de „sângeratul tiran” Tovarăș. Stalin din Sankt Petersburg, Moskovsky Avenue. 19. VNIIM im. D. I. Mendeleeva (Institutul de Cercetare de Metrologie din întreaga Rusie)

Monument-tabel Tabel periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev a realizat mozaicuri sub îndrumarea profesorului Academiei de Arte V.A. Frolov (design arhitectural de Krichevsky). Monumentul are la bază un tabel din ultima ediție a VIII-a (1906) a Fundamentelor chimiei de D.I. Mendeleev. Elemente descoperite în timpul vieții lui D.I. Mendeleev sunt indicate cu roșu. Elemente descoperite între 1907 și 1934 , indicat cu albastru. Înălțimea mesei-monument este de 9 m. Suprafața totală este de 69 mp. m

De ce și cum s-a întâmplat să ne mintă atât de deschis?

Locul și rolul eterului mondial în adevărata masă a D.I. Mendeleev

1. Suprema lex – salus populi

Mulți au auzit despre Dmitri Ivanovici Mendeleev și despre „Legea periodică a modificărilor în proprietățile elementelor chimice în grupuri și serii”, pe care a descoperit-o în secolul al XIX-lea (1869) (numele autorului pentru tabel este „Sistemul periodic de elemente în Grupuri și Serii”).

Mulți au auzit și că D.I. Mendeleev a fost organizatorul și liderul permanent (1869-1905) al asociației științifice publice ruse numită „Societatea Rusă de Chimie” (din 1872 - „Societatea Rusă Fizico-Chimică”), care de-a lungul existenței sale a publicat revista de renume mondial ZhRFKhO, până când până la lichidarea atât a Societății, cât și a revistei sale de către Academia de Științe a URSS în 1930.

Dar puțini oameni știu că D.I. Mendeleev a fost unul dintre ultimii oameni de știință ruși de renume mondial de la sfârșitul secolului al XIX-lea care a apărat în știința lumii ideea eterului ca entitate substanțială universală, care i-a dat o semnificație științifică și aplicată fundamentală în dezvăluirea secretelor Ființei și pentru îmbunătățirea viata economica a oamenilor.

Sunt și mai puțini cei care știu că după moartea subită (!!?) a lui D.I. Mendeleev (27.01.1907), recunoscut atunci ca un om de știință remarcabil de către toate comunitățile științifice din întreaga lume, cu excepția Academiei de Științe din Sankt Petersburg, principala sa descoperire - „Legea periodică” - a fost falsificată în mod deliberat și pe scară largă de știința academică mondială. .

Și sunt foarte puțini cei care știu că toate cele de mai sus sunt legate între ele prin firul serviciului sacrificial cei mai buni reprezentantiși purtători ai nemuritoarei Gânduri Fizice Ruse în folosul popoarelor, în folosul public, în ciuda valului tot mai mare de iresponsabilitate în cele mai înalte pături ale societății din acea vreme.

În esență, prezenta disertație este dedicată dezvoltării cuprinzătoare a ultimei teze, deoarece în știința adevărată, orice neglijare a factorilor esențiali duce întotdeauna la rezultate false. Deci, întrebarea este: de ce mint oamenii de știință?

2. Psy-faktor: ni foi, ni loi

Abia acum, de la sfârșitul secolului al XX-lea, societatea începe să înțeleagă (și chiar atunci timid) din exemple practice că un om de știință remarcabil și înalt calificat, dar iresponsabil, cinic, imoral, cu un „nume mondial” nu este. mai puțin periculos pentru oameni decât un politician remarcabil, dar imoral, un militar, un avocat sau, în cel mai bun caz, un bandit de autostradă „remarcabil”.

Societatea a fost insuflată cu ideea că comunitatea științifică academică a lumii este o castă de cerești, călugări, sfinți părinți cărora le pasă zi și noapte de bunăstarea oamenilor. Și simplii muritori trebuie pur și simplu să-și privească binefăcătorii în gură, finanțând și implementând cu blândețe toate proiectele lor „științifice”, previziunile și instrucțiunile pentru reorganizarea vieții lor publice și private.

De fapt, elementul criminal din comunitatea științifică mondială este nu mai puțin decât printre aceiași politicieni. În plus, actele criminale, antisociale ale politicienilor sunt cel mai adesea vizibile imediat, dar activitățile criminale și dăunătoare, dar „întemeiate științific” ale oamenilor de știință „proeminenti” și „autoritați” nu sunt recunoscute de societate imediat, ci după ani de zile, sau chiar și decenii, în propria sa „piele publică”.

Să continuăm studiul acestui factor psihofiziologic extrem de interesant (și secret!) al activității științifice (să-i spunem factorul psi), în urma căruia a posteriori se obține un rezultat negativ neașteptat (?!): „am vrut. ce era mai bine pentru oameni, dar s-a dovedit ca întotdeauna, acelea. în detrimentul”. Într-adevăr, în știință, un rezultat negativ este și un rezultat care necesită cu siguranță o înțelegere științifică cuprinzătoare.

Având în vedere corelația dintre factorul psi și funcția principală a obiectivului (BTF) a organismului de finanțare de stat, ajungem la o concluzie interesantă: așa-numita știință pură, mare a secolelor trecute a degenerat până acum într-o castă de neatinsi, i.e. într-o cutie închisă de vindecători de curte care au stăpânit cu brio știința înșelăciunii, au stăpânit cu brio știința persecuției dizidenților și știința supunerii față de puternicii lor finanțatori.

Este necesar să rețineți că, în primul rând, în toate așa-numitele „țările civilizate” așa-numitele lor. „Academiile naționale de științe” au în mod oficial statutul de organizații de stat cu drepturi ale organismului principal de experți științifici al guvernului relevant. În al doilea rând, toate aceste academii naționale de științe sunt unite între ele într-o singură structură ierarhică rigidă (al cărei nume real nu-l cunoaște lumea), care dezvoltă o singură strategie de comportament în lume pentru toate academiile naționale de științe și o singură așa-zisul o paradigmă științifică, al cărei nucleu nu este revelarea legilor existenței, ci factorul psi: prin realizarea așa-numitei acoperiri „științifice” (de dragul credibilității) ca „vindecători de curte” a tuturor nepotrivitelor. acte ale celor de la putere în ochii societății, pentru a câștiga gloria preoților și a profeților, influențând, ca un demiurg, chiar cursul istoriei omenirii.

Tot ceea ce s-a afirmat mai sus în această secțiune, inclusiv termenul „factor psi” pe care l-am introdus, a fost prezis cu mare acuratețe și justificare de către D.I. Mendeleev acum mai bine de 100 de ani (vezi, de exemplu, articolul său analitic din 1882 „De ce fel de Academie este nevoie în Rusia?”, în care Dmitri Ivanovici oferă de fapt o descriere detaliată a factorului psi și în care au propus un program pentru reorganizarea radicală a corporației științifice închise a membrilor Academiei Ruse de Științe care priveau Academia doar ca un jgheab pentru a-și satisface interesele egoiste.

Într-una dintre scrisorile sale de acum 100 de ani către profesorul de la Universitatea din Kiev, P.P. Alekseev D.I. Mendeleev a recunoscut deschis că era „gata să se tămâie pentru a-l afuma pe diavol, cu alte cuvinte, să transforme bazele academiei în ceva nou, rusesc, al său, potrivit pentru toată lumea în general și, în special, pentru științificul. mișcare în Rusia.”

După cum vedem, un cu adevărat mare om de știință, cetățean și patriot al patriei sale este capabil chiar și de cele mai complexe previziuni științifice pe termen lung. Să luăm acum în considerare aspectul istoric al schimbării acestui factor psi descoperit de D.I. Mendeleev la sfârșitul secolului al XIX-lea.

3. Fin de siècle

Începând cu a doua jumătate a secolului al XIX-lea în Europa, pe valul „liberalismului”, a avut loc o creștere numerică rapidă a intelectualității, personalului științific și tehnic și o creștere cantitativă a teoriilor, ideilor și proiectelor științifice și tehnice oferite de acest personal către societate.

Până la sfârșitul secolului al XIX-lea, competiția pentru „un loc la soare” s-a intensificat brusc printre ei, adică. pentru titluri, onoruri și premii, iar ca urmare a acestei competiții a crescut polarizarea personalului științific după criterii morale. Acest lucru a contribuit la activarea explozivă a factorului psi.

Entuziasmul revoluționar al oamenilor de știință și al inteligenței tineri, ambițioși și lipsiți de principii, îmbătați de învățarea lor rapidă și de dorința nerăbdătoare de a deveni celebri cu orice preț în lumea științifică, i-a paralizat nu numai pe reprezentanții unui cerc de oameni de știință mai responsabil și mai onest, ci și întreaga comunitate științifică în ansamblu, cu infrastructura ei și tradițiile stabilite care au contracarat anterior creșterea nestăpânită a factorului psi.

Intelectualii revoluționari ai secolului al XIX-lea, răsturnătoare de tronuri și sisteme de guvernare în țările europene, au extins metodele gangsterilor de luptă ideologică și politică împotriva „vechii ordini” cu ajutorul bombelor, revolverelor, otrăvurilor și conspirațiilor) și în domeniul activitate științifică și tehnică. În sălile de clasă, laboratoare și simpozioane științifice ale studenților, aceștia au ridiculizat bunul simț presupus depășit, conceptele presupus depășite ale logicii formale - consistența judecăților, valabilitatea lor. Astfel, la începutul secolului al XX-lea, în locul metodei persuasiunii, metoda suprimării totale a adversarilor, prin violența psihică, fizică și morală împotriva lor, a intrat în moda dezbaterilor științifice (sau mai bine zis, a izbucnit cu un scârțâit și vuiet). În același timp, în mod firesc, valoarea factorului psi a atins un nivel extrem de ridicat, experimentând extrema sa în anii 30.

Drept urmare, la începutul secolului al XX-lea, intelectualitatea „luminată”, de fapt, în mod violent, adică. revoluționar, într-un mod care a înlocuit paradigma cu adevărat științifică a umanismului, iluminismului și beneficiului social în știința naturii cu propria paradigmă a relativismului permanent, dându-i forma pseudoștiințifică a teoriei relativității universale (cinism!).

Prima paradigmă s-a bazat pe experiență și pe evaluarea sa cuprinzătoare pentru căutarea adevărului, căutarea și înțelegerea legilor obiective ale naturii. A doua paradigmă a subliniat ipocrizia și lipsa de scrupule; și nu pentru a căuta legi obiective ale naturii, ci de dragul propriilor interese de grup egoiste în detrimentul societății. Prima paradigmă a lucrat în beneficiul public, în timp ce a doua nu a implicat acest lucru.

Din anii 1930 până în prezent, factorul psi s-a stabilizat, rămânând cu un ordin de mărime mai mare decât valoarea sa la începutul și mijlocul secolului al XIX-lea.

Pentru o evaluare mai obiectivă și mai clară a contribuției reale, și nu mitice, a activităților comunității științifice mondiale (reprezentată de toate academiile naționale de științe) la viața publică și privată a oamenilor, introducem conceptul de psi normalizat. factor.

Valoarea normalizată a factorului psi egală cu unu corespunde unei probabilități de sută la sută de a obține un astfel de rezultat negativ (adică un astfel de prejudiciu social) din introducerea în practică a dezvoltărilor științifice care au declarat a priori un rezultat pozitiv (adică un anumit beneficiu social). ) pentru o singură perioadă istorică de timp (schimbarea unei generații de oameni, aproximativ 25 de ani), în care întreaga umanitate moare sau degenerează complet în cel mult 25 de ani din momentul introducerii unui anumit bloc de programe științifice.

4. Ucide cu bunătate

Victoria crudă și murdară a relativismului și a ateismului militant în mentalitatea comunității științifice globale la începutul secolului al XX-lea - Motivul principal toate necazurile umane în această eră „atomică”, „spațială” a așa-zisului „progres științific și tehnologic”. Să privim înapoi - de ce dovezi mai avem nevoie astăzi pentru a înțelege evidentul: în secolul XX nu a existat un singur act social benefic al frăției mondiale a oamenilor de știință în domeniul științelor naturale și sociale care să întărească populația de Homo sapiens , filogenetic și moral. Dar există exact opusul: mutilarea fără milă, distrugerea și distrugerea naturii psiho-somatice a unei persoane, stilul său de viață sănătos și habitatul său sub diferite pretexte plauzibile.

La începutul secolului al XX-lea, toate pozițiile academice cheie în gestionarea progresului cercetării, temelor, finanțării activităților științifice și tehnice etc. erau ocupate de o „frăție de oameni asemănători” care profesau o religie dublă a cinismului și egoism. Aceasta este drama timpului nostru.

Ateismul militant și relativismul cinic, prin eforturile adepților săi, au încurcat conștiința tuturor, fără excepție, oamenii de stat de rang înalt de pe Planeta noastră. Acest fetiș cu două capete al antropocentrismului a dat naștere și a introdus în conștiința a milioane de oameni așa-numitul concept științific al „principiului universal al degradării materiei-energii”, adică. dezintegrarea universală a obiectelor apărute anterior – nimeni nu știe cum – în natură. În locul esenței fundamentale absolute (mediul substanțial universal), a fost pusă o himeră pseudoștiințifică a principiului universal al degradării energiei, cu atributul său mitic - „entropia”.

5. Littera contra littere

Conform ideilor unor luminate din trecut precum Leibniz, Newton, Torricelli, Lavoisier, Lomonosov, Ostrogradsky, Faraday, Maxwell, Mendeleev, Umov, J. Thomson, Kelvin, G. Hertz, Pirogov, Timiryazev, Pavlov, Bekhterev și mulți , multe altele - Mediul lumii este o esență fundamentală absolută (= substanța lumii = eterul lumii = toată materia Universului = „chintesența” lui Aristotel), care umple izotrop și fără rest întregul spațiu infinit al lumii și este Sursa și Purtător al tuturor tipurilor de energie în natură - „forțe de mișcare” indestructibile, „forțe de acțiune”.

Spre deosebire de aceasta, conform viziunii dominante în prezent în știința mondială, „entropia” de ficțiune matematică a fost proclamată ca o esență fundamentală absolută, precum și unele „informații”, pe care luminarii academicieni ai lumii, cu toată seriozitatea, au proclamat-o recent astfel. -a sunat. „Esența fundamentală universală”, fără a ne obosi să dau acestui nou termen o definiție detaliată.

Conform paradigmei științifice a celor dintâi, în lume domnește armonia și ordinea vieții eterne a Universului, prin actualizări locale constante (o serie de morți și nașteri) ale formațiunilor materiale individuale de diferite scări.

Conform paradigmei pseudoștiințifice a acestuia din urmă, lumea, odată creată într-un mod de neînțeles, se deplasează în abisul degradării generale, al egalizării temperaturilor spre moartea generală, universală, sub controlul vigilent al unui anumit supercomputer mondial, care deține și dispune. a unor „informaţii”.

Unii văd în jurul lor triumful vieții veșnice, în timp ce alții văd în jurul lor decădere și moarte, controlate de o anumită Banca Mondială de Informații.

Lupta acestor două concepte de viziune asupra lumii diametral opuse pentru dominarea în mintea a milioane de oameni este punctul central al biografiei umanității. Iar mizele acestei lupte sunt de cel mai înalt grad.

Și nu este absolut deloc o coincidență că, în întregul secol al XX-lea, instituția științifică mondială este ocupată cu introducerea (se presupune că este singura posibilă și promițătoare) teoria energiei combustibililor. explozivi, otrăvuri și droguri sintetice, substanțe toxice, Inginerie genetică cu clonarea bioroboților, cu degenerarea rasei umane la nivelul oligofrenicilor primitivi, pușilor și psihopaților. Și aceste programe și planuri nu sunt acum nici măcar ascunse publicului.

Adevărul vieții este acesta: cel mai prosper și mai puternic din la scară globală sfere activitate umana creat în secolul al XX-lea de ultimul cuvant gândire științifică, oțel: porno, medicamente, afaceri farmaceutice, comerț cu arme, inclusiv informații globale și tehnologii psihotronice. Ponderea lor în volumul global al tuturor fluxurilor financiare depășește semnificativ 50%.

Mai departe. După ce a desfigurat natura pe Pământ timp de 1,5 secole, fraternitatea academică mondială se grăbește acum să „colonizeze” și să „cucerească” spațiul apropiat Pământului, având intenții și proiecte științifice de a transforma acest spațiu într-o groapă de gunoi pentru „înaltul” lor. tehnologii. Acești domni academicieni explodează literalmente cu râvnita idee satanică de a gestiona spațiul circumsolar, și nu doar pe Pământ.

Astfel, fundamentul paradigmei fraternității academice mondiale a masonilor liberi este pus pe piatra idealismului extrem de subiectiv (antropocentrism) și chiar construirea așa-zisului lor. paradigma științifică se bazează pe relativismul permanent și cinic și pe ateismul militant.

Dar ritmul progresului adevărat este inexorabil. Și, așa cum toată viața de pe Pământ se întinde spre Soare, tot așa mintea unei anumite părți a oamenilor de știință moderni și a oamenilor de știință din natură, neîmpovărată de interesele de clan ale frăției universale, se întinde către soarele Vieții eterne, mișcării eterne. în Univers, prin cunoașterea adevărurilor fundamentale ale Existenței și căutarea funcției de scop principal existența și evoluția speciei xomo sapiens. Acum, având în vedere natura factorului psi, să aruncăm o privire la Tabelul lui Dmitri Ivanovici Mendeleev.

6. Argumentum ad rem

Ceea ce este prezentat acum în școli și universități sub titlul „Tabel periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev” este un fals de-a dreptul.

Ultima dată când Tabelul periodic real a fost publicat într-o formă nedistorsionată a fost în 1906 la Sankt Petersburg (manual „Fundamentals of Chemistry”, ediția a VIII-a).

Și numai după 96 de ani de uitare, Tabelul periodic original se ridică pentru prima dată din cenușă datorită publicării acestei disertații în revista ZhRFM a Societății Ruse de Fizică. Tabelul D.I. autentic, nefalsificat. Mendeleev „Tabel periodic al elementelor pe grupe și serii” (D. I. Mendeleev. Fundamentele chimiei. Ediția a VIII-a, Sankt Petersburg, 1906)

După moartea subită a lui D.I. Mendeleev și dispariția colegilor săi fideli științifici din Societatea Fizico-Chimică Rusă, pentru prima dată a ridicat mâna către creația nemuritoare a lui Mendeleev - fiul prietenului și colegului său D.I. Mendeleev în societate - Boris Nikolaevich Menshutkin. Desigur, că Boris Nikolaevici nu a acționat singur - el a executat doar ordinul. La urma urmei, noua paradigmă a relativismului a necesitat respingerea ideii de eter mondial; şi de aceea această cerinţă a fost ridicată la rang de dogmă, iar opera lui D.I. Mendeleev a fost falsificat.

Principala distorsiune a tabelului este transferul „grupului zero”. Tabelele sunt la sfârșit, în dreapta, și introducerea așa-numitului. „perioade”. Subliniem că o astfel de manipulare (doar la prima vedere, inofensivă) este explicabilă logic doar ca o eliminare conștientă a verigii metodologice principale din descoperirea lui Mendeleev: sistemul periodic de elemente la începutul său, sursa, adică. în colțul din stânga sus al tabelului, trebuie să aibă un grup zero și un rând zero, unde se află elementul „X” (conform lui Mendeleev - „Newtoniu”), adică. difuzare mondială.

Mai mult, fiind singurul element formator de sistem al întregului Tabel al Elementelor Derivate, acest element „X” este argumentul întregului Tabel Periodic. Transferul grupului zero al Tabelului până la capătul său distruge însăși ideea acestui principiu fundamental al întregului sistem de elemente conform lui Mendeleev.

Pentru a confirma cele de mai sus, îi vom acorda cuvântul însuși D.I. Mendeleev.

„...Dacă analogii argonului nu dau deloc compuși, atunci este evident că este imposibil să se includă oricare dintre grupurile de elemente cunoscute anterior și pentru ei ar trebui să fie deschis. grup special zero... Această poziție a analogilor argonului în grupul zero este o consecință strict logică a înțelegerii legii periodice și, prin urmare (plasarea în grupul VIII este în mod clar incorectă) a fost acceptată nu numai de mine, ci și de Braizner, Piccini și alții...

Acum, când a devenit dincolo de nici cea mai mică îndoială că înaintea acelei grupe I, în care trebuie plasat hidrogenul, există un grup zero, ai cărui reprezentanți au greutăți atomice mai mici decât cele ale elementelor grupului I, mi se pare. imposibil de negat existența unor elemente mai ușoare decât hidrogenul.

Dintre acestea, să acordăm mai întâi atenție elementului din primul rând al primului grup. O notăm cu „y”. Va avea, evident, proprietățile fundamentale ale gazelor argon... „Coroniu”, cu o densitate de aproximativ 0,2 față de hidrogen; și nu poate fi în niciun fel eterul lumii. Acest element „y”, totuși, este necesar pentru a ne apropia mental de cel mai important și, prin urmare, cel mai rapid element „x”, care, după înțelegerea mea, poate fi considerat eter. Aș dori să-l numesc provizoriu „Newtoniu” - în onoarea nemuritorului Newton... Problema gravitației și problema oricărei energii (!!!) nu pot fi imaginate a fi rezolvate cu adevărat fără o înțelegere reală a eterului ca un mediu mondial care transmite energie la distanțe. O înțelegere reală a eterului nu poate fi atinsă ignorând chimia sa și neconsiderându-l o substanță elementară” („An Attempt at a Chemical Understanding of the World Ether.” 1905, p. 27).

„Aceste elemente, în funcție de mărimea greutăților lor atomice, au ocupat un loc precis între halogenuri și metale alcaline, așa cum a arătat Ramsay în 1900. Din aceste elemente este necesar să se formeze un grup zero special, care a fost recunoscut pentru prima dată de Errere în Belgia în 1900. Consider util să adaug aici că, judecând direct după incapacitatea de a combina elementele grupului zero, analogii argonului ar trebui plasați mai devreme (!!!) decât elementele grupului 1 și, în spiritul sistemului periodic, să ne așteptăm la o greutate atomică mai mică pentru ele decât pentru metalele alcaline.

Este exact ceea ce s-a dovedit a fi. Și dacă da, atunci această împrejurare, pe de o parte, servește ca confirmare a corectitudinii principiilor periodice și, pe de altă parte, arată în mod clar relația analogilor de argon cu alte elemente cunoscute anterior. Ca urmare, este posibil să se aplice principiile analizate chiar mai pe scară largă decât înainte și să se aștepte elemente din seria zero cu greutăți atomice mult mai mici decât cele ale hidrogenului.

Astfel, se poate arăta că în primul rând, mai întâi înaintea hidrogenului, există un element al grupului zero cu greutatea atomică de 0,4 (poate că acesta este coronium lui Yong), iar în rândul zero, în grupul zero, există este un element limitator cu o greutate atomică neglijabil de mică, incapabil de interacțiuni chimice și, ca urmare, posedă o mișcare parțială (gaz) proprie extrem de rapidă.

Aceste proprietăți, probabil, ar trebui atribuite atomilor eterului mondial (!!!) omniprezent. Am indicat această idee în prefața acestei publicații și într-un articol de jurnal rusesc din 1902...” („Fundamentals of Chemistry.” Ed. VIII, 1906, p. 613 și urm.).

7. Punctum soliens

Următoarele decurg clar din aceste citate.

1. Elementele grupului zero încep fiecare rând de alte elemente, situate în partea stângă a tabelului, „... care este o consecință strict logică a înțelegerii legii periodice” - Mendeleev.
2. Un loc deosebit de important și chiar exclusiv în sensul legii periodice aparține elementului „x” - „Newtoniu” - eterul mondial. Și acest element special ar trebui să fie situat chiar la începutul întregului tabel, în așa-numitul „grup zero al rândului zero”. Mai mult, fiind un element formator de sistem (mai precis, o esență formatoare de sistem) al tuturor elementelor Tabelului Periodic, eterul mondial este un argument substanțial pentru întreaga diversitate de elemente ale Tabelului Periodic. Tabelul însuși, în această privință, acționează ca un funcțional închis al acestui argument.

Acum să ne întoarcem la lucrările primilor falsificatori ai Tabelului Periodic.

8. Corpus delicti

Pentru a șterge din conștiința tuturor generațiilor ulterioare de oameni de știință ideea rolului exclusiv al eterului mondial (și tocmai asta a cerut noua paradigmă a relativismului), elementele grupului zero au fost special transferate. din partea stângă a tabelului periodic în partea dreaptă, deplasând elementele corespunzătoare cu un rând mai jos și combinând grupul zero cu așa-numitul "Al optulea". Desigur, nu a mai rămas loc nici pentru elementul „y” și nici pentru elementul „x” în tabelul falsificat.

Dar nici măcar acest lucru nu a fost suficient pentru frăția relativistă. Exact opusul, gândirea fundamentală a D.I. este distorsionată. Mendeleev despre rolul deosebit de important al eterului mondial. În special, în prefața la prima versiune falsificată a Legii periodice de D.I. Mendeleev, fără nicio jenă, B.M. Menshutkin afirmă că Mendeleev s-ar fi opus întotdeauna rolului special al eterului mondial în procese naturale. Iată un fragment dintr-un articol al lui B.N., fără egal prin cinismul său. Menshutkina:

„Astfel (?!) revenim din nou la acea viziune, împotriva căreia (?!) s-a opus mereu (?!!!) D. I. Mendeleev, care din cele mai vechi timpuri a existat printre filozofii care considerau toate substanțele și corpurile vizibile și cunoscute compuse din aceeași substanță primară a filosofilor greci („proteule” a filozofilor greci, prima materia a romanilor). Această ipoteză și-a găsit întotdeauna adepți datorită simplității sale și în învățăturile filozofilor a fost numită ipoteza unității materiei sau ipoteza materiei unitare." (B.N. Menshutkin. „D.I. Mendeleev. Periodic Law.” Editat și cu un articol despre situația actuală a dreptului periodic de B.N. Menshutkin. Editura de Stat, M-L., 1926).

9. In natura rerum

Evaluând punctele de vedere ale lui D.I. Mendeleev și ale adversarilor săi fără scrupule, este necesar să rețineți următoarele.

Cel mai probabil, Mendeleev a greșit fără să vrea în faptul că „eterul mondial” este o „substanță elementară” (adică un „element chimic” - în sensul modern al termenului). Cel mai probabil, „eterul lumii” este o substanță adevărată; și ca atare, în sens strict, nu este o „substanță”; și nu posedă „chimie elementară”, adică nu are „greutate atomică extrem de mică” cu „mișcare parțială intrinsecă extrem de rapidă”.

Să D.I. Mendeleev s-a înșelat cu privire la „materialitatea” și „chimia” eterului. În cele din urmă, aceasta este o greșeală de calcul terminologică a unui mare om de știință; iar pe vremea lui acest lucru este scuzabil, pentru că la acea vreme acești termeni erau încă destul de vagi, abia intrând în circulația științifică. Dar altceva este complet clar: Dmitri Ivanovici avea perfectă dreptate că „eterul lumii” este o esență atotformă - chintesența, substanța din care constă întreaga lume a lucrurilor (lumea materială) și în care toate formațiunile materiale. locui. Dmitri Ivanovici are, de asemenea, dreptate că această substanță transmite energie la distanțe și nu are nicio activitate chimică. Această din urmă împrejurare nu face decât să confirme ideea noastră că D.I. Mendeleev a evidențiat în mod deliberat elementul „x” ca o entitate excepțională.

Deci, „eterul lumii”, adică substanța Universului este izotropă, nu are structură parțială, ci este esența absolută (adică, ultimă, fundamentală, universală fundamentală) a Universului, Universul. Și tocmai pentru că, după cum a remarcat corect D.I. Mendeleev, - eterul mondial „nu este capabil de interacțiuni chimice” și, prin urmare, nu este un „element chimic”, adică. „substanță elementară” - în sensul modern al acestor termeni.

Dmitri Ivanovici avea și dreptate că eterul mondial este un purtător de energie pe distanțe. Să spunem mai multe: eterul lumii, ca substanță a Lumii, nu este doar un purtător, ci și un „gardian” și „purtător” al tuturor tipurilor de energie („forțe de acțiune”) în natură.

Din timpuri imemoriale D.I. Mendeleev este preluat de un alt om de știință remarcabil, Torricelli (1608 - 1647): „Energia este chintesența unei naturi atât de subtile, încât nu poate fi conținută în niciun alt vas decât în ​​cea mai interioară substanță a lucrurilor materiale”.

Deci, potrivit lui Mendeleev și Torricelli difuzarea mondială este substanța cea mai interioară a lucrurilor materiale. De aceea, „Newtoniul” al lui Mendeleev nu se află doar în rândul zero al grupului zero al sistemului său periodic, ci este un fel de „coroană” a întregului său tabel de elemente chimice. Coroana, care formează toate elementele chimice din lume, adică. toată contează. Această Coroană („Mama”, „Materia-substanță” a oricărei substanțe) este Mediul Natural, pus în mișcare și încurajat să se schimbe – după calculele noastre – de o altă (a doua) esență absolută, pe care am numit-o „Fluxul substanțial al informații fundamentale primare despre formele și modurile de mișcare a materiei în Univers.” Mai multe detalii despre aceasta pot fi găsite în revista „Gândirea Rusă”, 1-8, 1997, pp. 28-31.

Am ales „O”, zero, ca simbol matematic al eterului lumii, și „pântec” ca simbol semantic. La rândul nostru, am ales „1”, unul, ca simbol matematic al Fluxului de Substanță, și „unu” ca simbol semantic. Astfel, pe baza simbolismului de mai sus, devine posibil să se exprime succint într-o expresie matematică a totalității tuturor formelor și metodelor posibile de mișcare a materiei în natură:

Această expresie definește matematic așa-numitul. un interval deschis de intersecție a două mulțimi - set „O” și set „1”, în timp ce definiția semantică a acestei expresii este „unul în sân” sau altfel: fluxul substanțial de informații fundamentale primare despre formele și metodele de mișcare de materie-substanță pătrunde complet în această materie-substanță, adică. difuzare mondială.

În doctrinele religioase, acest „interval deschis” este îmbrăcat în forma figurativă a actului universal al creării de către Dumnezeu a întregii materie din lume din Materie-Substanță, cu care El rămâne continuu într-o stare de copulare rodnică.

Autorul acestui articol este conștient că această construcție matematică a fost inspirată cândva de el, iarăși, oricât de ciudat ar părea, de ideile de neuitat D.I. Mendeleev, exprimat de el în lucrările sale (a se vedea, de exemplu, articolul „O încercare de înțelegere chimică a eterului lumii”). Acum este timpul să rezumam cercetările noastre prezentate în această disertație.

10. Errata: ferro et igni

Nerespectarea categorică și cinică de către știința mondială a locului și rolului eterului mondial în procesele naturale (și în Tabelul periodic!) a dat tocmai naștere întregii game de probleme pentru omenire în epoca noastră tehnocratică.

Principala dintre aceste probleme este combustibilul și energia.

Tocmai ignorarea rolului eterului mondial permite oamenilor de știință să tragă o concluzie falsă (și în același timp vicleană) că o persoană poate produce energie utilă pentru nevoile sale zilnice doar prin ardere, de exemplu. distrugerea ireversibilă a substanței (combustibil). De aici teza falsă despre lipsa energiei combustibile actuale alternativa reala. Și dacă da, atunci, se presupune că, nu mai rămâne decât un singur lucru: să producem energie nucleară (cel mai murdar din punct de vedere ecologic!) și producție de gaze-pacură-cărbune, împrăștiind și otrăvindu-ne nemăsurat propriul habitat.

Tocmai ignorarea rolului eterului mondial îi împinge pe toți oamenii de știință moderni în domeniul nuclear la o căutare vicleană a „mântuirii” în scindarea atomilor și a particulelor elementare în acceleratoare speciale de sincrotron scumpe. În cursul acestor experimente monstruoase și extrem de periculoase, ei doresc să descopere și, ulterior, să folosească așa-numitul „spre bine”. „plasmă cuarc-gluon”, conform ideilor lor false - ca și cum „pre-materie” (termenul oamenilor de știință nucleari înșiși), conform teoriei lor cosmologice false a așa-numitului. „Big Bang al Universului”.

Este demn de remarcat, conform calculelor noastre, că dacă acest așa-zis. „cel mai secret vis al tuturor fizicienilor nucleari moderni” este atins din greșeală, atunci acesta va fi cel mai probabil un sfârșit de om al vieții de pe pământ și sfârșitul planetei Pământ în sine - cu adevărat un „Big Bang” la scară globală, dar nu doar pentru distracție, ci pe bune.

Prin urmare, este necesar să se oprească cât mai repede această experimentare nebună a științei academice mondiale, care este lovită din cap până în picioare de otrava factorului psi și care, se pare, nici nu își imaginează posibilele consecințe catastrofale ale acestor nebuni. întreprinderi paraștiințifice.

D.I. Mendeleev s-a dovedit a avea dreptate: „Problema gravitației și problemele întregii energii nu pot fi imaginate a fi rezolvate cu adevărat fără o înțelegere reală a eterului ca mediu mondial care transmite energie pe distanțe.”

D.I. Mendeleev a avut dreptate și că „într-o zi vor realiza că încredințarea afacerilor unei anumite industrii oamenilor care trăiesc în ea nu duce la cele mai bune rezultate, deși este util să asculți astfel de persoane”.

„Semnificația principală a ceea ce s-a spus este că interesele generale, eterne și de durată nu coincid adesea cu cele personale și temporare, chiar și adesea se contrazic și, în opinia mea, ar trebui să preferați - dacă nu mai este posibil. a împăca – mai degrabă prima decât a doua. Aceasta este drama timpului nostru.” D. I. Mendeleev. „Gânduri pentru cunoașterea Rusiei”. 1906

Deci, eterul lumii este substanța fiecărui element chimic și, prin urmare, a fiecărei substanțe, este Materia adevărată Absolută ca Esență formatoare de element universal.

Eterul mondial este sursa și coroana întregului Tabel periodic autentic, începutul și sfârșitul său - alfa și omega din Tabelul periodic al elementelor lui Dmitri Ivanovici Mendeleev.

Probabil că ați văzut cu toții tabelul periodic al elementelor. Este posibil să te bântuie în continuare în visele tale, sau poate că deocamdată este doar un fundal vizual care decorează peretele unei săli de clasă de școală. Cu toate acestea, în această colecție aparent aleatorie de celule există mult mai mult decât se vede.

Tabelul periodic (sau PT, așa cum îl vom numi din când în când în acest articol) și elementele care îl compun, au caracteristici pe care poate nu le-ați ghicit niciodată. De la crearea tabelului până la adăugarea elementelor finale la acesta, iată zece fapte pe care majoritatea oamenilor nu le cunosc.

10. Mendeleev a primit ajutor

Tabelul periodic a fost în uz din 1869, când a fost întocmit de un om supraîncărcat barbă groasă Dimitri Mendeleev. Majoritatea oamenilor cred că Mendeleev a fost singurul care a lucrat la această masă și datorită acestui fapt a devenit cel mai strălucit chimist al secolului. Cu toate acestea, eforturile sale au fost ajutate de mai mulți oameni de știință europeni care au adus contribuții importante la finalizarea acestui set colosal de elemente.

Mendeleev este cunoscut ca părintele tabelului periodic, dar când l-a compilat, nu toate elementele tabelului fuseseră încă descoperite. Cum a devenit posibil acest lucru? Oamenii de știință sunt renumiți pentru nebunia lor...

9. Ultimele articole adăugate

Credeți sau nu, tabelul periodic nu s-a schimbat prea mult din anii 1950. Cu toate acestea, la 2 decembrie 2016, au fost adăugate simultan patru noi elemente: nihonium (elementul nr. 113), moscovium (elementul nr. 115), tennessine (elementul nr. 117) și oganesson (elementul nr. 118). Aceste elemente noi și-au primit numele abia în iunie 2016, deoarece a fost necesară o revizuire de cinci luni înainte de a fi adăugate oficial la PT.

Trei elemente au fost numite după orașele sau statele în care au fost obținute, iar Oganesson a fost numit după fizicianul nuclear rus Yuri Oganesyan pentru contribuția sa la obținerea acestui element.

8. Care literă nu este în tabel?

Există 26 de litere în alfabetul latin și fiecare dintre ele este importantă. Cu toate acestea, Mendeleev a decis să nu observe acest lucru. Aruncă o privire pe masă și spune-mi ce scrisoare are ghinion? Sugestie: căutați în ordine și îndoiți-vă degetele după fiecare literă pe care o găsiți. Ca urmare, veți găsi litera „lipsă” (dacă aveți toate cele zece degete pe mâini). Ai ghicit? Aceasta este litera numărul 10, litera „J”.

Ei spun că „unu” este numărul de oameni singuri. Deci, poate ar trebui să numim litera „J” litera single-urilor? Dar aici fapt amuzant: Majoritatea băieților născuți în Statele Unite în 2000 au primit nume care încep cu această literă. Astfel, această scrisoare nu a rămas fără atenția cuvenită.

7. Elemente sintetizate

După cum probabil știți deja, astăzi în tabelul periodic sunt 118 elemente. Puteți ghici câte dintre aceste 118 elemente au fost obținute în laborator? Din întreaga listă generală, doar 90 de elemente pot fi găsite în condiții naturale.

Crezi că 28 de elemente create artificial sunt multe? Ei bine, crede-mă pe cuvânt. Ele au fost sintetizate din 1937, iar oamenii de știință continuă să o facă și astăzi. Toate aceste elemente le găsiți în tabel. Uită-te la elementele de la 95 la 118, toate aceste elemente nu se găsesc pe planeta noastră și au fost sintetizate în laboratoare. Același lucru este valabil și pentru elementele numerotate 43, 61, 85 și 87.

6. al 137-lea element

La mijlocul secolului al XX-lea, un celebru om de știință pe nume Richard Feynman a făcut o declarație destul de tare care a uimit întreaga lume științifică a planetei noastre. Potrivit acestuia, dacă vom descoperi vreodată elementul 137, nu vom putea determina numărul de protoni și neutroni din el. Numărul 1/137 este notabil deoarece este valoarea constantei structurii fine, care descrie probabilitatea ca un electron să absoarbă sau să emită un foton. Teoretic, elementul #137 ar trebui să aibă 137 de electroni și o șansă de 100% de a absorbi un foton. Electronii săi se vor roti cu viteza luminii. Și mai incredibil, electronii elementului 139 trebuie să se rotească mai repede decât viteza luminii pentru a exista.

Te-ai săturat încă de fizică? Ați putea fi interesat să știți că numărul 137 reunește trei domenii importante ale fizicii: teoria vitezei luminii, mecanica cuantică și electromagnetismul. De la începutul anilor 1900, fizicienii au speculat că numărul 137 ar putea fi baza unei mari teorii unificate care ar include toate cele trei domenii de mai sus. Desigur, acest lucru sună la fel de incredibil ca legendele OZN-urilor și Triunghiul Bermudelor.

5. Ce poți spune despre nume?

Aproape toate denumirile elementelor au o anumită semnificație, deși nu este imediat clar. Numele elementelor noi nu sunt date în mod arbitrar. Aș numi elementul doar cu primul cuvânt care mi-a venit în minte. De exemplu, „kerflump”. Nu e rau dupa parerea mea.

De obicei, numele elementelor se încadrează în una dintre cele cinci categorii principale. Primul este numele unor oameni de știință celebri, versiunea clasică este Einsteinium. În plus, elementele pot fi denumite în funcție de locurile în care au fost înregistrate pentru prima dată, cum ar fi germaniu, americiu, galiu etc. Numele planetare sunt utilizate ca o opțiune suplimentară. Elementul uraniu a fost descoperit pentru prima dată la scurt timp după descoperirea planetei Uranus. Elementele pot avea nume asociate cu mitologia, de exemplu există titan, numit după titanii greci antici, și toriu, numit după zeul nordic al tunetului (sau steaua „răzbunătoare”, în funcție de ceea ce preferați).

Și, în sfârșit, există nume care descriu proprietățile elementelor. Argon provine din cuvântul grecesc „argos”, care înseamnă „leneș” sau „lent”. Numele sugerează că acest gaz nu este activ. Bromul este un alt element al cărui nume provine dintr-un cuvânt grecesc. „Bromos” înseamnă „duhoare” și descrie destul de mult mirosul de brom.

4. Crearea mesei a fost un „moment eureka”?

daca iubesti jocuri de cărți, atunci acest fapt este pentru tine. Mendeleev trebuia să ordoneze cumva toate elementele și să găsească un sistem pentru asta. Desigur, pentru a crea un tabel de categorii, a apelat la solitaire (ei bine, ce altceva?) Mendeleev a notat greutatea atomică a fiecărui element pe o carte separată, apoi a început să-și prezinte jocul avansat de solitaire. El a aranjat elementele după proprietățile lor specifice și apoi le-a aranjat în fiecare coloană în funcție de greutatea lor atomică.

Mulți oameni nu pot juca Solitaire obișnuit, așa că acest joc Solitaire este impresionant. Ce se va întâmpla în continuare? Probabil că cineva, cu ajutorul șahului, va revoluționa astrofizica sau va crea o rachetă capabilă să ajungă la periferia galaxiei. Se pare că nu va fi nimic neobișnuit în asta, având în vedere că Mendeleev a reușit să obțină un rezultat atât de ingenios doar cu un pachet de cărți de joc obișnuite.

3. Gaze nobile nefericite

Îți amintești cum am clasificat argonul drept cel mai leneș și cel mai lent element din istoria universului nostru? Se pare că Mendeleev a fost copleșit de aceleași sentimente. Când argonul pur a fost obținut pentru prima dată în 1894, acesta nu se încadra în niciuna dintre coloanele tabelului, așa că în loc să caute o soluție, omul de știință a decis să-i nege pur și simplu existența.

Și mai izbitor, argonul nu a fost singurul element care a suferit inițial această soartă. Pe lângă argon, alte cinci elemente au rămas neclasificate. Acest lucru a afectat radonul, neonul, kryptonul, heliul și xenonul - și toată lumea și-a negat existența pur și simplu pentru că Mendeleev nu și-a găsit un loc în masă. După câțiva ani de rearanjare și reclasificare, aceste elemente (numite gaze nobile) au avut în sfârșit norocul să se alăture clubului demn al celor recunoscuți ca existenți efectiv.

2. Dragostea atomică

Sfaturi pentru toți cei care se consideră romantici. Luați o copie pe hârtie a tabelului periodic și decupați toate coloanele din mijloc complicate și relativ inutile, astfel încât să rămâneți cu 8 coloane (veți avea o formă „scurtă” a tabelului). Îndoiți-l în mijlocul grupului IV - și veți afla ce elemente pot forma compuși între ele.

Elementele care se „sărută” atunci când sunt pliate sunt capabile să formeze compuși stabili. Aceste elemente au structuri electronice complementare și se vor combina între ele. Și dacă nu este dragoste adevarata, precum Romeo și Julieta sau Shrek și Fiona - atunci nu știu ce este dragostea.

1. Reguli de carbon

Carbon încearcă să fie în centrul jocului. Crezi că știi totul despre carbon, dar nu știi; este mult mai important decât îți dai seama. Știați că este prezent în mai mult de jumătate din toți compușii cunoscuți? Și cum rămâne cu faptul că 20% din greutatea tuturor organismelor vii este carbon? Este cu adevărat ciudat, dar pregătiți-vă: fiecare atom de carbon din corpul vostru a făcut odată parte dintr-o fracțiune de dioxid de carbon din atmosferă. Carbonul nu este doar superelementul planetei noastre, este al patrulea cel mai abundent element din întregul Univers.

Dacă tabelul periodic este ca o petrecere, atunci carbonul este gazda principală. Și se pare că el este singurul care știe să organizeze totul corect. Ei bine, printre altele, acesta este elementul principal al tuturor diamantelor, așa că, cu toată intruzivitatea lui, strălucește și el!

Cum a început totul?

Mulți chimiști renumiți de la începutul secolelor XIX și XX au observat de mult timp că proprietățile fizice și chimice ale multor elemente chimice sunt foarte asemănătoare între ele. De exemplu, potasiul, litiul și sodiul sunt toate metale active care, atunci când reacţionează cu apa, formează hidroxizi activi ai acestor metale; Clorul, Fluorul, Bromul în compușii lor cu hidrogen au prezentat aceeași valență egală cu I și toți acești compuși sunt acizi tari. Din această similitudine, s-a sugerat de multă vreme concluzia că toate elementele chimice cunoscute pot fi combinate în grupuri și astfel încât elementele fiecărui grup să aibă un anumit set de caracteristici fizice și chimice. Cu toate acestea, adesea astfel de grupuri au fost compuse incorect din diferite elemente de către diferiți oameni de știință și pentru o lungă perioadă de timp Mulți oameni au ignorat una dintre principalele caracteristici ale elementelor - masa lor atomică. A fost ignorat deoarece a fost și este diferit pentru diferite elemente, ceea ce înseamnă că nu a putut fi folosit ca parametru pentru combinarea în grupuri. Singura excepție a fost chimistul francez Alexandre Emile Chancourtois, el a încercat să aranjeze toate elementele într-un model tridimensional de-a lungul unui helix, dar munca sa nu a fost recunoscută de comunitatea științifică, iar modelul s-a dovedit a fi voluminos și incomod.

Spre deosebire de mulți oameni de știință, D.I. Mendeleev a luat masa atomică (în acele vremuri încă „greutatea atomică”) ca parametru cheie în clasificarea elementelor. În versiunea sa, Dmitri Ivanovici a aranjat elementele în ordinea crescătoare a greutăților lor atomice și aici a apărut un model care, la anumite intervale de elemente, proprietățile lor se repetă periodic. Adevărat, trebuiau făcute excepții: unele elemente au fost schimbate și nu au corespuns creșterii maselor atomice (de exemplu, teluriu și iod), dar corespundeau proprietăților elementelor. Dezvoltare în continuareînvăţătura atomo-moleculară a justificat astfel de progrese şi a arătat validitatea acestui aranjament. Puteți citi mai multe despre acest lucru în articolul „Care este descoperirea lui Mendeleev”

După cum putem vedea, aranjarea elementelor în această versiune nu este deloc aceeași cu ceea ce vedem în forma sa modernă. În primul rând, grupurile și perioadele sunt schimbate: grupuri pe orizontală, perioade pe verticală și, în al doilea rând, există cumva prea multe grupuri în el - nouăsprezece, în loc de optsprezece acceptate astăzi.

Cu toate acestea, doar un an mai târziu, în 1870, Mendeleev a format o nouă versiune a tabelului, care este deja mai recunoscută pentru noi: elemente similare sunt aranjate vertical, formând grupuri, iar 6 perioade sunt situate orizontal. Ceea ce este deosebit de demn de remarcat este faptul că atât în ​​prima cât și a doua versiune a tabelului se poate vedea realizări semnificative pe care predecesorii săi nu le-au avut: tabelul a lăsat cu grijă locuri pentru elemente care, în opinia lui Mendeleev, nu erau încă descoperite. Posturile vacante corespunzătoare sunt indicate printr-un semn de întrebare și le puteți vedea în imaginea de mai sus. Ulterior au fost descoperite efectiv elementele corespunzătoare: Galium, Germaniu, Scandiu. Astfel, Dmitri Ivanovici nu numai că a sistematizat elementele în grupuri și perioade, dar a prezis și descoperirea unor elemente noi, încă necunoscute.

Ulterior, după rezolvarea multor mistere presante ale chimiei din acea vreme - descoperirea de noi elemente, izolarea unui grup de gaze nobile împreună cu participarea lui William Ramsay, stabilirea faptului că Didimiul nu este deloc un element independent, dar este un amestec de alte două - din ce în ce mai multe opțiuni de masă noi și noi, uneori chiar având un aspect non-tabular. Dar nu le vom prezenta pe toate aici, ci le vom prezenta doar versiunea finală, care s-a format în timpul vieții marelui om de știință.

Trecerea de la greutățile atomice la sarcina nucleară.

Din păcate, Dmitri Ivanovici nu a trăit pentru a vedea teoria planetară a structurii atomice și nu a văzut triumful experimentelor lui Rutherford, deși cu descoperirile sale a început o nouă eră în dezvoltarea legii periodice și a întregului sistem periodic. Permiteți-mi să vă reamintesc că din experimentele efectuate de Ernest Rutherford, a rezultat că atomii elementelor constau dintr-un nucleu atomic încărcat pozitiv și electroni încărcați negativ care se rotesc în jurul nucleului. După determinarea sarcinilor nucleelor ​​atomice ale tuturor elementelor cunoscute la acel moment, s-a dovedit că în tabelul periodic ele sunt situate în conformitate cu sarcina nucleului. Și legea periodică dobândită sens nou, acum începe să sune așa:

„Proprietățile elementelor chimice, precum și formele și proprietățile substanțelor simple și compușilor pe care îi formează, depind periodic de mărimea sarcinilor nucleelor ​​atomilor lor.”

Acum a devenit clar de ce unele elemente mai ușoare au fost plasate de Mendeleev în spatele predecesorilor lor mai grei - ideea este că ele sunt atât de ordonate în ordinea încărcărilor nucleelor ​​lor. De exemplu, telurul este mai greu decât iodul, dar este enumerat mai devreme în tabel, deoarece sarcina nucleului atomului său și numărul de electroni este 52, în timp ce cea a iodului este 53. Puteți să vă uitați la tabel și să vedeți pentru tu.

După descoperirea structurii atomului și a nucleului atomic, tabelul periodic a mai suferit câteva modificări până a ajuns în sfârșit la forma deja familiară nouă de la școală, versiunea cu perioade scurte a tabelului periodic.

În acest tabel suntem deja familiarizați cu totul: 7 perioade, 10 rânduri, subgrupuri secundare și principale. De asemenea, odată cu descoperirea de noi elemente și umplerea tabelului cu ele, a fost necesară plasarea elementelor precum Actinium și Lanthanum pe rânduri separate, toate fiind denumite Actinides și, respectiv, Lantanide. Această versiune a sistemului a existat de foarte mult timp - în comunitatea științifică mondială aproape până la sfârșitul anilor 80, începutul anilor 90 și în țara noastră chiar mai mult - până în anii 10 ai acestui secol.

O versiune modernă a tabelului periodic.

Cu toate acestea, opțiunea prin care am trecut mulți dintre noi la școală se dovedește a fi destul de confuză, iar confuzia se exprimă în împărțirea subgrupurilor în cele principale și secundare, iar amintirea logicii de afișare a proprietăților elementelor devine destul de dificilă. Desigur, în ciuda acestui fapt, mulți au studiat folosind-o, devenind doctori în științe chimice, dar în vremurile moderne a fost înlocuită cu o nouă versiune - cea de lungă perioadă. Menționez că această opțiune specială este aprobată de IUPAC (Uniunea Internațională de Chimie Pură și Aplicată). Să aruncăm o privire.

Cele opt grupuri au fost înlocuite cu optsprezece, printre care nu mai există nicio diviziune în principale și secundare, iar toate grupurile sunt dictate de locația electronilor în învelișul atomic. În același timp, am scăpat de perioadele cu două rânduri și cu un singur rând; acum toate perioadele conțin un singur rând. De ce este convenabilă această opțiune? Acum periodicitatea proprietăților elementelor este mai clar vizibilă. Numărul grupului, de fapt, indică numărul de electroni la nivelul exterior și, prin urmare, toate subgrupurile principale ale versiunii vechi sunt situate în primul, al doilea și al treisprezecelea până la al optsprezecelea grup, iar toate grupurile „fostelor laterale” sunt situate în mijlocul mesei. Astfel, acum este clar vizibil din tabel că, dacă acesta este primul grup, atunci acestea sunt metale alcaline și nu cupru sau argint pentru dvs. și este clar că toate metalele de tranzit demonstrează în mod clar asemănarea proprietăților lor datorită umpluturii. al subnivelului d, care are un efect mai mic asupra proprietăților externe, precum și lantanidele și actinidele, prezintă proprietăți similare datorită doar subnivelului f diferit. Astfel, întregul tabel este împărțit în următoarele blocuri: s-block, pe care sunt umpluți s-electroni, d-block, p-block și f-block, cu d, p, respectiv f-electroni umpluți.

Din păcate, la noi această opțiune a fost inclusă în manualele școlare doar în ultimii 2-3 ani, și chiar și atunci nu în toate. Și degeaba. Cu ce ​​este legat asta? Ei bine, în primul rând, cu vremurile de stagnare din anii 90, când nu era deloc dezvoltare în țară, ca să nu mai vorbim de sectorul educațional, și a fost în anii 90 când comunitatea chimică mondială a trecut la această opțiune. În al doilea rând, cu o ușoară inerție și dificultăți în a percepe totul nou, deoarece profesorii noștri sunt obișnuiți cu versiunea veche, de scurtă durată a tabelului, în ciuda faptului că atunci când studiați chimia este mult mai complex și mai puțin convenabil.

O versiune extinsă a tabelului periodic.

Dar timpul nu stă pe loc și nici știința și tehnologia. Cel de-al 118-lea element al tabelului periodic a fost deja descoperit, ceea ce înseamnă că în curând va trebui să deschidem următoarea, a opta, perioadă a tabelului. În plus, va apărea un nou subnivel de energie: subnivelul g. Elementele sale constitutive vor trebui mutate în jos pe masă, precum lantanidele sau actinidele, sau această masă va trebui extinsă de două ori, astfel încât să nu mai încapă pe o coală A4. Aici voi oferi doar un link către Wikipedia (vezi Tabelul periodic extins) și nu voi repeta din nou descrierea acestei opțiuni. Oricine este interesat poate accesa linkul și se poate cunoaște.

În această versiune, nici elementele f (lantanide și actinide) și nici elementele g („elemente ale viitorului” de la nr. 121-128) nu sunt plasate separat, dar fac tabelul cu 32 de celule mai lat. De asemenea, elementul Heliu este plasat în a doua grupă, deoarece face parte din blocul s.

În general, este puțin probabil ca viitorii chimiști să folosească această opțiune; cel mai probabil, tabelul periodic va fi înlocuit cu una dintre alternativele care sunt deja propuse de oameni de știință curajoși: sistemul Benfey, „Galaxia chimică” a lui Stewart sau o altă opțiune. . Dar acest lucru se va întâmpla numai după ce se ajunge la a doua insulă de stabilitate a elementelor chimice și, cel mai probabil, va fi nevoie de mai mult pentru claritate în fizica nucleară decât în ​​chimie, dar pentru moment, sistemul periodic bun și vechi al lui Dmitri Ivanovici ne va fi suficient. .

Instrucțiuni

Tabelul periodic este o „casă” cu mai multe etaje în care se află un numar mare de apartamente Fiecare „chiriaș” sau în propriul apartament sub un anumit număr, care este permanent. În plus, elementul are un „nume” sau un nume, cum ar fi oxigen, bor sau azot. Pe lângă aceste date, fiecare „apartament” conține informații precum masa atomică relativă, care poate avea valori exacte sau rotunjite.

Ca în orice casă, există „intrări”, și anume grupuri. Mai mult, în grupuri elementele sunt situate în stânga și în dreapta, formând. În funcție de ce parte sunt mai multe, acea parte se numește cea principală. Celălalt subgrup, în consecință, va fi secundar. Tabelul are și „etaje” sau perioade. Mai mult, perioadele pot fi atât mari (constă din două rânduri) cât și mici (au un singur rând).

Tabelul arată structura unui atom al unui element, fiecare dintre ele având un nucleu încărcat pozitiv format din protoni și neutroni, precum și electroni încărcați negativ care se rotesc în jurul lui. Numărul de protoni și electroni este numeric același și este determinat în tabel de numărul de serie al elementului. De exemplu, elementul chimic sulful este #16, prin urmare va avea 16 protoni și 16 electroni.

Pentru a determina numărul de neutroni (particule neutre situate și în nucleu), scădeți din relativă masă atomică element numărul său de serie. De exemplu, fierul are o masă atomică relativă de 56 și un număr atomic de 26. Prin urmare, 56 – 26 = 30 de protoni pentru fier.

Electronii sunt localizați la distanțe diferite de nucleu, formând niveluri de electroni. Pentru a determina numărul de niveluri electronice (sau de energie), trebuie să vă uitați la numărul perioadei în care se află elementul. De exemplu, este în a 3-a perioadă, deci va avea 3 niveluri.

După numărul grupului (dar numai pentru subgrupul principal) puteți determina cea mai mare valență. De exemplu, elementele din primul grup al subgrupului principal (litiu, sodiu, potasiu etc.) au o valență de 1. În consecință, elementele din a doua grupă (beriliu, calciu etc.) vor avea o valență de 2.

De asemenea, puteți utiliza tabelul pentru a analiza proprietățile elementelor. De la stânga la dreapta, metalele și nemetalicele sunt amplificate. Acest lucru se vede clar în exemplul perioadei 2: începe cu un metal alcalin, apoi cu metalul alcalino-pământos magneziu, după el elementul aluminiu, apoi nemetale siliciu, fosfor, sulf și perioada se termină cu substanțe gazoase - clor și argon. ÎN perioada următoare se observă o dependenţă similară.

De sus în jos, se observă și un model - proprietățile metalice cresc, iar proprietățile nemetalice slăbesc. Adică, de exemplu, cesiul este mult mai activ în comparație cu sodiul.

Sfaturi utile

Pentru comoditate, este mai bine să utilizați versiunea color a tabelului.

Descoperirea legii periodice și crearea unui sistem ordonat de elemente chimice D.I. Mendeleev a devenit apogeul dezvoltării chimiei în secolul al XIX-lea. Omul de știință a rezumat și sistematizat cunoștințe extinse despre proprietățile elementelor.

Instrucțiuni

În secolul al XIX-lea nu exista nicio idee despre structura atomului. Descoperirea de către D.I. Mendeleev a fost doar o generalizare a faptelor experimentale, dar semnificația lor fizică a rămas neclară mult timp. Când au apărut primele date despre structura nucleului și distribuția electronilor în atomi, a fost posibil să privim legea și sistemul de elemente într-un mod nou. Tabelul D.I. Mendeleev face posibilă urmărirea vizuală a proprietăților elementelor găsite în.

Fiecărui element din tabel i se atribuie un număr de serie specific (H - 1, Li - 2, Be - 3 etc.). Acest număr corespunde nucleului (numărul de protoni din nucleu) și numărului de electroni care orbitează nucleul. Numărul de protoni este astfel egal cu numărul de electroni, ceea ce înseamnă că în condiții normale atomul este electric.

Împărțirea în șapte perioade are loc în funcție de numărul de niveluri de energie ale atomului. Atomii primei perioade au o înveliș de electroni cu un singur nivel, al doilea - unul cu două niveluri, al treilea - un trei niveluri etc. Când un nou nivel de energie este umplut, începe o nouă perioadă.

Primele elemente ale oricărei perioade sunt caracterizate de atomi care au un electron la nivelul exterior - aceștia sunt atomi de metale alcaline. Perioadele se termină cu atomi de gaze nobile, care au un nivel de energie extern complet umplut cu electroni: în prima perioadă, gazele nobile au 2 electroni, în perioadele ulterioare - 8. Tocmai datorită structurii similare a învelișurilor electronice. grupurile de elemente au o fizică similară.

În tabelul D.I. Mendeleev are 8 subgrupe principale. Acest număr este determinat de numărul maxim posibil de electroni la nivelul energiei.

În partea de jos a tabelului periodic, lantanidele și actinidele se disting ca serii independente.

Folosind tabelul D.I. Mendeleev, se poate observa periodicitatea următoarelor proprietăți ale elementelor: raza atomică, volumul atomic; potenţial de ionizare; forțe de afinitate electronică; electronegativitatea atomului; ; proprietățile fizice ale potențialilor compuși.

Periodicitatea clar trasabilă a dispunerii elementelor din tabelul D.I. Mendeleev este explicat rațional prin natura secvențială a umplerii nivelurilor de energie cu electroni.

Surse:

• Masa lui Mendeleev

Legea periodică, care stă la baza chimiei moderne și explică modelele de modificări ale proprietăților elementelor chimice, a fost descoperită de D.I. Mendeleev în 1869. Sensul fizic al acestei legi este relevat prin studierea structurii complexe a atomului.

În secolul al XIX-lea se credea că masa atomică este caracteristica principala element, deci a fost folosit pentru a clasifica substanțele. În zilele noastre, atomii sunt definiți și identificați prin cantitatea de sarcină de pe nucleul lor (numărul și numărul atomic din tabelul periodic). Cu toate acestea, masa atomică a elementelor, cu unele excepții (de exemplu, masa atomică este mai mică decât masa atomică a argonului), crește proporțional cu sarcina lor nucleară.

Odată cu creșterea masei atomice, se observă o schimbare periodică a proprietăților elementelor și compușilor acestora. Acestea sunt metalicitatea și nemetalicitatea atomilor, raza atomică, potențialul de ionizare, afinitatea electronică, electronegativitatea, stările de oxidare, compușii (puncte de fierbere, puncte de topire, densitate), bazicitatea, amfoteritatea sau aciditatea acestora.

Câte elemente sunt în tabelul periodic modern

Tabelul periodic exprimă grafic legea pe care a descoperit-o. Tabelul periodic modern conține 112 elemente chimice (ultimele sunt Meitnerium, Darmstadtium, Roentgenium și Copernicium). Conform ultimelor date, au fost descoperite și următoarele 8 elemente (până la 120 inclusiv), dar nu toate și-au primit numele, iar aceste elemente sunt încă puține în orice publicație tipărită.

Fiecare element ocupă o celulă specifică în tabelul periodic și are propriul său număr de serie, corespunzător sarcinii nucleului atomului său.

Cum este construit tabelul periodic?

Structura tabelului periodic este reprezentată de șapte perioade, zece rânduri și opt grupuri. Fiecare perioadă începe cu un metal alcalin și se termină cu un gaz nobil. Excepțiile sunt prima perioadă, care începe cu hidrogen, și a șaptea perioadă incompletă.

Perioadele sunt împărțite în mici și mari. Perioadele mici (primul, al doilea, al treilea) constau dintr-un rând orizontal, perioade mari (al patrulea, al cincilea, al șaselea) - din două rânduri orizontale. Rândurile superioare în perioade mari se numesc pare, rândurile inferioare sunt numite impare.

În a șasea perioadă a tabelului de după (numărul de serie 57) există 14 elemente similare ca proprietăți cu lantanul - lantanide. Ele sunt plasate în partea de jos tabele într-o linie separată. Același lucru este valabil și pentru actinidele localizate după actiniu (cu numărul 89) și care își repetă în mare măsură proprietățile.

Chiar și rânduri perioade lungi(4, 6, 8, 10) sunt umplute numai cu metale.

Elementele din grupuri prezintă aceeași valență în oxizi și alți compuși, iar această valență corespunde numărului de grup. Cele principale conțin elemente de perioade mici și mari, doar mari. De sus în jos se întăresc, cele nemetalice slăbesc. Toți atomii subgrupurilor laterale sunt metale.

Sfatul 4: Seleniul ca element chimic în tabelul periodic

Elementul chimic seleniu aparține grupei VI a tabelului periodic al lui Mendeleev, este un calcogen. Seleniul natural este format din șase izotopi stabili. De asemenea, sunt cunoscuți 16 izotopi radioactivi ai seleniului.

Instrucțiuni

Seleniul este considerat un foarte rar și oligoelement; migrează viguros în biosferă, formând peste 50 de minerale. Cele mai cunoscute dintre ele sunt: ​​berzelianita, naumanita, seleniul nativ și chalcomenitul.

Seleniul se găsește în sulful vulcanic, galena, pirita, bismutina și alte sulfuri. Este extras din plumb, cupru, nichel și alte minereuri, în care se găsește în stare dispersă.

Țesuturile majorității ființelor vii conțin de la 0,001 la 1 mg/kg, unele plante, organisme marine iar ciupercile îl concentrează. Pentru o serie de plante, seleniul este element necesar. Necesarul pentru oameni și animale este de 50-100 mcg/kg de hrană; acest element are proprietăți antioxidante, afectează multe reacții enzimatice și crește sensibilitatea retinei la lumină.

Seleniul poate exista în diferite modificări alotrope: amorf (seleniu vitros, pulverulent și coloidal), precum și cristalin. Prin reducerea seleniului dintr-o soluție de acid selenos sau prin răcirea rapidă a vaporilor acestuia, se obține seleniu roșu sub formă de pulbere și coloidal.

Când orice modificare a acestui element chimic este încălzită peste 220°C și ulterior răcită, se formează seleniu sticlos; este fragil și are un luciu sticlos.

Cel mai stabil din punct de vedere termic este seleniul gri hexagonal, a cărui rețea este construită din lanțuri spiralate de atomi situate paralel unul cu celălalt. Este produs prin încălzirea altor forme de seleniu până la topire și răcire lent la 180-210°C. În lanțurile hexagonale de seleniu, atomii sunt legați covalent.

Seleniul este stabil în aer, nu este afectat de: oxigen, apă, sulfuric diluat și acid clorhidric, cu toate acestea, se dizolvă bine în acid azotic. Interacționând cu metalele, seleniul formează selenide. Există mulți compuși complecși cunoscuți ai seleniului, toți sunt otrăvitori.

Seleniul este obținut din hârtie sau deșeuri de producție prin rafinarea electrolitică a cuprului. Acest element este prezent în nămol împreună cu metalele grele, sulful și telurul. Pentru a-l extrage, nămolul este filtrat, apoi încălzit cu acid sulfuric concentrat sau supus prăjirii oxidative la o temperatură de 700°C.

Seleniul este utilizat în producția de diode semiconductoare de redresare și alte echipamente convertoare. În metalurgie, este folosit pentru a da oțelului o structură cu granulație fină și, de asemenea, pentru a-i îmbunătăți proprietățile mecanice. În industria chimică, seleniul este folosit ca catalizator.

Surse:

• KhiMiK.ru, Selen

Calciul este un element chimic aparținând celui de-al doilea subgrup al tabelului periodic cu simbolul Ca și o masă atomică de 40,078 g/mol. Este un metal alcalino-pământos destul de moale și reactiv, cu o culoare argintie.

Instrucțiuni

CU limba latină„” se traduce prin „var” sau „piatră moale” și își datorează descoperirea englezului Humphry Davy, care în 1808 a reușit să izoleze calciul folosind metoda electrolitică. Omul de știință a luat apoi un amestec de var stins umed, „aromat” cu oxid mercuric și l-a supus procesului de electroliză pe o placă de platină, care a apărut în experiment ca un anod. Catodul era un fir pe care chimistul l-a scufundat în mercur lichid. De asemenea, este interesant faptul că compușii de calciu precum calcarul, marmura și gipsul, precum și varul, erau cunoscuți omenirii cu multe secole înainte de experimentul lui Davy, în timpul căruia oamenii de știință credeau că unii dintre ei sunt corpuri simple și independente. Abia în 1789 francezul Lavoisier a publicat o lucrare în care sugera că varul, silicea, baritul și alumina sunt substanțe complexe.

Calciul are grad înalt activitate chimică, datorită căreia practic nu se găsește în natură în forma sa pură. Dar oamenii de știință estimează că acest element reprezintă aproximativ 3,38% din masa totală a întregii scoarțe terestre, făcând calciul pe locul cinci ca abundență după oxigen, siliciu, aluminiu și fier. Acest element se găsește în apa de mare - aproximativ 400 mg pe litru. Calciul este, de asemenea, inclus în compoziția silicaților diferitelor roci (de exemplu, granit și gneisuri). Există mult în feldspat, cretă și calcare, constând din calcitul mineral cu formula CaCO3. Forma cristalină a calciului este marmura. În total, prin migrarea acestui element în scoarța terestră, formează 385 de minerale.

Proprietățile fizice ale calciului includ capacitatea sa de a prezenta abilități semiconductoare valoroase, deși nu devine un semiconductor și un metal în sensul tradițional al cuvântului. Această situație se schimbă cu o creștere treptată a presiunii, atunci când calciului i se dă o stare metalică și capacitatea de a prezenta proprietăți supraconductoare. Calciul interacționează cu ușurință cu oxigenul, umiditatea aerului și dioxidul de carbon, motiv pentru care în laboratoare acest element chimic este ținut etanș închis pentru muncă, iar chimistul John Alexander Newland - cu toate acestea, comunitatea științifică a ignorat realizarea sa. Propunerea lui Newland nu a fost luată în serios din cauza căutării sale de armonie și a legăturii dintre muzică și chimie.

Dmitri Mendeleev și-a publicat pentru prima dată tabelul periodic în 1869 în paginile Jurnalului Societății Ruse de Chimie. Omul de știință a trimis, de asemenea, notificări cu privire la descoperirea sa tuturor chimiștilor de top din lume, după care a îmbunătățit în mod repetat și a finalizat tabelul până a devenit ceea ce este cunoscut astăzi. Esența descoperirii lui Dmitri Mendeleev a fost o schimbare periodică, mai degrabă decât monotonă proprietăți chimice elemente cu masa atomică în creștere. Unificarea finală a teoriei în legea periodică a avut loc în 1871.

Legende despre Mendeleev

Cea mai comună legendă este descoperirea tabelului periodic într-un vis. Omul de știință însuși a ridiculizat în repetate rânduri acest mit, susținând că a venit cu masa de mulți ani. Potrivit unei alte legende, vodca Dmitry Mendeleev - a apărut după ce omul de știință și-a susținut disertația „Discurs despre combinația alcoolului cu apă”.

Mendeleev este încă considerat de mulți a fi descoperitorul, căruia însuși îi plăcea să creeze sub o soluție apoasă-alcoolică. Contemporanii omului de știință râdeau adesea de laboratorul lui Mendeleev, pe care l-a înființat în scobitura unui stejar uriaș.

Un motiv separat pentru glume, conform zvonurilor, a fost pasiunea lui Dmitri Mendeleev pentru țesut valize, în care savantul a fost angajat în timp ce locuia la Simferopol. Mai târziu, a făcut meșteșuguri din carton pentru nevoile laboratorului său, pentru care a fost numit sarcastic un maestru al confecționării valizei.

Tabelul periodic, pe lângă ordonarea elementelor chimice în sistem unificat, a făcut posibilă prezicerea descoperirii multor elemente noi. Cu toate acestea, în același timp, oamenii de știință le-au recunoscut pe unele dintre ele ca inexistente, deoarece erau incompatibile cu conceptul. Cea mai faimoasă poveste la acea vreme a fost descoperirea unor elemente noi precum coronium și nebulium.

Elementul 115 al tabelului periodic, moscoviul, este un element sintetic supergreu cu simbolul Mc și numărul atomic 115. A fost obținut pentru prima dată în 2003 de o echipă comună de oameni de știință ruși și americani de la Institutul Comun de Cercetare Nucleară (JINR) din Dubna. , Rusia. În decembrie 2015, a fost recunoscut ca unul dintre cele patru elemente noi de către Grupul de lucru comun al organizațiilor științifice internaționale IUPAC/IUPAP. Pe 28 noiembrie 2016, a fost numit oficial în onoarea regiunii Moscova, unde se află JINR.

Caracteristică

Elementul 115 al tabelului periodic este o substanță extrem de radioactivă: cel mai stabil izotop cunoscut al său, moscoviul-290, are un timp de înjumătățire de doar 0,8 secunde. Oamenii de știință clasifică moscoviul ca un metal netranzițional, cu o serie de caracteristici similare cu bismutul. În tabelul periodic, aparține elementelor transactinide ale blocului p din a 7-a perioadă și este plasat în grupul 15 ca cel mai greu pnictogen (element subgrup de azot), deși nu a fost confirmat să se comporte ca un omolog mai greu al bismutului. .

Conform calculelor, elementul are unele proprietăți asemănătoare omologilor mai ușoare: azot, fosfor, arsen, antimoniu și bismut. În același timp, demonstrează câteva diferențe semnificative față de acestea. Până în prezent, au fost sintetizați aproximativ 100 de atomi de moscoviu, care au numere de masă de la 287 la 290.

Proprietăți fizice

Electronii de valență ai elementului 115 din tabelul periodic, moscoviul, sunt împărțiți în trei subcopii: 7s (doi electroni), 7p 1/2 (doi electroni) și 7p 3/2 (un electron). Primele două dintre ele sunt stabilizate relativistic și, prin urmare, se comportă ca gazele nobile, în timp ce ultimele sunt destabilizate relativistic și pot participa cu ușurință la interacțiuni chimice. Astfel, potențialul de ionizare primară al moscoviului ar trebui să fie de aproximativ 5,58 eV. Conform calculelor, moscoviul ar trebui să fie un metal dens datorită greutății sale atomice mari, cu o densitate de aproximativ 13,5 g/cm 3 .

Caracteristici estimate de proiectare:

• Faza: solida.
• Punct de topire: 400°C (670°K, 750°F).
• Punct de fierbere: 1100°C (1400°K, 2000°F).
• Căldura specifică de fuziune: 5,90-5,98 kJ/mol.
• Căldura specifică de vaporizare și condensare: 138 kJ/mol.

Proprietăți chimice

Elementul 115 al tabelului periodic este al treilea în seria 7p de elemente chimice și este cel mai greu membru al grupului 15 din tabelul periodic, clasându-se sub bismut. Interacțiunea chimică a moscoviului în soluție apoasă datorită caracteristicilor ionilor Mc + și Mc 3+. Primele sunt, probabil, ușor hidrolizate și formează legături ionice cu halogeni, cianuri și amoniac. Hidroxidul de Moscovy(I) (McOH), carbonatul (Mc 2 CO 3 ), oxalatul (Mc 2 C 2 O 4) și fluorura (McF) trebuie dizolvate în apă. Sulfura (Mc 2 S) trebuie să fie insolubilă. Clorura (McCl), bromura (McBr), iodura (McI) și tiocianatul (McSCN) sunt compuși ușor solubili.

Fluorura de Moscovium(III) (McF 3) și tiosonida (McS 3) sunt probabil insolubile în apă (similar cu compușii de bismut corespunzători). În timp ce clorura (III) (McCl 3), bromura (McBr 3) și iodura (McI 3) ar trebui să fie ușor solubile și ușor hidrolizate pentru a forma oxohalogenuri, cum ar fi McOCl și McOBr (de asemenea, similar cu bismutul). Oxizii de Moscovium(I) și (III) au stări de oxidare similare, iar stabilitatea lor relativă depinde în mare măsură de elementele cu care reacționează.

Incertitudine

Datorită faptului că elementul 115 din tabelul periodic este sintetizat experimental o singură dată, caracteristicile sale exacte sunt problematice. Oamenii de știință trebuie să se bazeze pe calcule teoretice și să le compare cu elemente mai stabile cu proprietăți similare.

În 2011, au fost efectuate experimente pentru a crea izotopi de nihonium, flerovium și moscovium în reacții între „acceleratori” (calciu-48) și „ținte” (american-243 și plutoniu-244) pentru a studia proprietățile acestora. Cu toate acestea, „țintele” au inclus impurități de plumb și bismut și, prin urmare, unii izotopi de bismut și poloniu au fost obținuți în reacțiile de transfer de nucleoni, ceea ce a complicat experimentul. Între timp, datele obținute vor ajuta oamenii de știință în viitor să studieze mai în detaliu omologii grei ai bismutului și poloniului, cum ar fi moscovium și livermorium.

Deschidere

Prima sinteză de succes a elementului 115 din tabelul periodic a fost o lucrare comună a oamenilor de știință ruși și americani în august 2003 la JINR din Dubna. Echipa condusă de fizicianul nuclear Yuri Oganesyan, pe lângă specialiștii interni, a inclus și colegi de la Laboratorul Național Lawrence Livermore. Cercetătorii au publicat informații în Physical Review pe 2 februarie 2004 că au bombardat americiu-243 cu ioni de calciu-48 la ciclotronul U-400 și au obținut patru atomi din noua substanță (un nucleu de 287 Mc și trei nuclee de 288 Mc). Acești atomi se descompun (dezintegrare) prin emiterea de particule alfa către elementul nihonium în aproximativ 100 de milisecunde. Doi izotopi mai grei ai moscoviului, 289 Mc și 290 Mc, au fost descoperiți în 2009–2010.

Inițial, IUPAC nu a putut aproba descoperirea noului element. A fost necesară confirmarea din alte surse. În următorii câțiva ani, experimentele ulterioare au fost evaluate în continuare, iar afirmația echipei Dubna că a descoperit elementul 115 a fost din nou prezentată.

În august 2013, o echipă de cercetători de la Universitatea Lund și Institutul cu ioni grei din Darmstadt (Germania) a anunțat că au repetat experimentul din 2004, confirmând rezultatele obținute la Dubna. O confirmare suplimentară a fost publicată de o echipă de oameni de știință care lucrează la Berkeley în 2015. În decembrie 2015, grupul de lucru mixt IUPAC/IUPAP a recunoscut descoperirea acestui element și a acordat prioritate echipei de cercetători ruso-americani în descoperire.

Nume

În 1979, conform recomandării IUPAC, s-a decis să se numească elementul 115 din tabelul periodic „ununpentium” și să-l noteze cu simbolul corespunzător UUP. Deși numele a fost folosit pe scară largă de atunci pentru a se referi la elementul nedescoperit (dar prezis teoretic), el nu a prins în comunitatea fizicii. Cel mai adesea, substanța a fost numită astfel - elementul nr. 115 sau E115.

La 30 decembrie 2015, descoperirea unui nou element a fost recunoscută de Uniunea Internațională de Chimie Pură și Aplicată. Conform noilor reguli, descoperitorii au dreptul de a-și propune propriul nume pentru o substanță nouă. La început s-a planificat să se numească elementul 115 din tabelul periodic „langevinium” în onoarea fizicianului Paul Langevin. Ulterior, o echipă de oameni de știință din Dubna, ca opțiune, a propus numele „Moscova” în onoarea regiunii Moscova, unde a fost făcută descoperirea. În iunie 2016, IUPAC a aprobat inițiativa și a aprobat oficial denumirea „moscovium” pe 28 noiembrie 2016.