כל החומצות בטבלת הכימיה. שמות של כמה חומצות ומלחים אנאורגניים

חוּמצָה	שאריות חומצה
נוּסחָה	שֵׁם	נוּסחָה	שֵׁם
HBr	הידרוברומית	בר –	בְּרוֹמִיד
HBrO3	ברום	BrO3 -	ברומט
HCN	מימן ציאניד (ציאני)	CN-	צִיאָנִיד
HCl	הידרוכלורי (הידרוכלורי)	Cl –	כלוריד
HClO	היפוכלורי	ClO -	היפוכלוריט
HClO2	כלוריד	ClO2 -	כלוריט
HClO3	היפוכלורי	ClO3 -	כלורט
HClO4	כְּלוֹר	ClO 4 -	פרכלורט
H2CO3	פֶּחָם	HCO 3 -	ביקרבונט
CO 3 2–	פַּחמָה
H2C2O4	חוּמעָה	C2O42–	אוקסלט
CH3COOH	חומץ	CH 3 COO -	אֲצֵטַט
H2CrO4	כרום	CrO 4 2–	כרומט
H2Cr2O7	dichrome	Cr 2 O 7 2–	דיכרומט
HF	מימן פלואוריד (פלואוריד)	F –	פלוּאוֹרִיד
היי	מימן יודיד	אני -	יודיד
HIO 3	יודי	IO 3 -	יוד
H2MnO4	מַנגָן	MnO 4 2–	מנגנט
HMnO4	מַנגָן	MnO4 -	פרמנגנט
HNO2	חַנקָנִי	מס' 2 -	ניטריט
HNO3	חַנקָן	מספר 3 -	חַנְקָה
H3PO3	זַרחָנִי	PO 3 3–	פוספיט
H3PO4	זַרחָן	PO 4 3–	פוֹספָט
HSCN	הידרותיוציאנאט (רודאני)	SCN -	thiocyanate (רודניד)
H2S	מימן גופרתי	S 2–	גופרית
H2SO3	גופרית	SO 3 2–	סולפיט
H2SO4	גוֹפרָתִי	SO 4 2–	סולפט

End adj.

קידומות המשמשות לרוב בשמות

אינטרפולציה של ערכי ייחוס

לעיתים יש צורך לברר ערך צפיפות או ריכוז שאינו מצויין בטבלאות הייחוס. ניתן למצוא את הפרמטר הנדרש על ידי אינטרפולציה.

דוגמא

להכנת תמיסת HCl נלקחה החומצה הזמינה במעבדה, שצפיפותה נקבעה על ידי הידרומטר. התברר שהוא שווה ל-1.082 גרם/סמ"ק.

מטבלת ההתייחסות אנו מוצאים שלחומצה עם צפיפות של 1.080 יש שבר מסה 16.74%, ומ-1.085 - 17.45%. כדי למצוא את חלק המסה של חומצה בתמיסה קיימת, אנו משתמשים בנוסחת האינטרפולציה:

איפה המדד 1 מתייחס לתמיסה דלילה יותר, ו 2 - למרוכז יותר.

הקדמה…………………………………..……………….……….………………3

1. מושגי יסוד של שיטות ניתוח טיטרימטריות......7

2. שיטות ושיטות טיטרציה…………………………………………………...9

3. חישוב מסה מולאריתמקבילות.…………………16

4. דרכי ביטוי הרכב כמותיפתרונות

בטיטרימטריה………………………………………………………………..21

4.1. פתרון בעיות אופייניות בשיטות ביטוי

הרכב כמותי של פתרונות……………….……25

4.1.1. חישוב ריכוז התמיסה על סמך המסה והנפח הידועים של התמיסה…………………………………………………………………..26

4.1.1.1. בעיות לפתרון עצמאי...29

4.1.2. המרה של ריכוז אחד למשנהו...........30

4.1.2.1. בעיות לפתרון עצמאי...34

5. שיטות להכנת פתרונות…………………………………………36

5.1. פתרון בעיות אופייניות להכנת פתרונות

בדרכים שונות…………………………………………..39

5.2. בעיות לפתרון עצמאי………………….48

6. חישוב תוצאות הניתוח הטיטרימטרי...........51

6.1. חישוב תוצאות ישירות והחלפה

טיטרציה ……………………………………………………………………… 51

6.2. חישוב תוצאות טיטרציה לאחור………………56

7. שיטת ניטרול (טיטרציה של חומצה-בסיס)……59

7.1. דוגמאות לפתרון בעיות אופייניות…………………………..68

7.1.1. טיטרציה ישירה ותחליף……………68

7.1.1.1. בעיות לפתרון עצמאי...73

7.1.2. טיטרציה לאחור…………………………………..76

7.1.2.1. בעיות לפתרון עצמאי...77

8. שיטת חימצון-הפחתת (redoximetry)...........80

8.1. בעיות לפתרון עצמאי ………………….89

8.1.1. תגובות חיזור……..89

8.1.2. חישוב תוצאות טיטרציה…………………………90

8.1.2.1. טיטרציה חלופית…………………...90

8.1.2.2. טיטרציה קדימה ואחורה…………..92

9. שיטת מורכבות; קומפלקסומטריה...........94

9.1. דוגמאות לפתרון בעיות אופייניות...........................................102

9.2. בעיות לפתרון עצמאי………………………104

10. שיטת הפקדה………………………………………………………106

10.1. דוגמאות לפתרון בעיות אופייניות………………………….110

10.2. בעיות לפתרון עצמאי……………….114

11. משימות אישיות על טיטרימטריה

שיטות ניתוח …………………………………………………………………………………117

11.1. תוכנית לביצוע משימה פרטנית...........117

11.2. אפשרויות למשימות בודדות………………….123

תשובות לבעיות…………………………………………………………………………124

סמלים……………………………………………………………….…127

נספח ………………………………………………………………………… 128

מהדורה חינוכית

כימיה אנליטית

7. חומצות. מלח. מערכת יחסים בין כיתות חומרים אנאורגניים

7.1. חומצות

חומצות הן אלקטרוליטים, שעל פירוקם נוצרים רק קטיוני מימן H + כיונים בעלי מטען חיובי (ליתר דיוק, יוני הידרוניום H 3 O +).

הגדרה נוספת: חומצות הן חומרים מורכבים המורכבים מאטום מימן ו שאריות חומצה(טבלה 7.1).

טבלה 7.1

נוסחאות ושמות של כמה חומצות, שאריות חומצה ומלחים

נוסחת חומצה	שם חומצה	שאריות חומצה (אניון)	שם המלחים (ממוצע)
HF	הידרופלואור (פלואורי)	F -	פלואורידים
HCl	הידרוכלורי (הידרוכלורי)	Cl -	כלורידים
HBr	הידרופרום	בר-	ברומידים
היי	הידרויודיד	אני -	יודידים
H2S	מימן גופרתי	S 2−	סולפידים
H2SO3	גופרתי	SO 3 2 -	סולפיטים
H2SO4	גוֹפרָתִי	SO 4 2 -	סולפטים
HNO2	חַנקָנִי	NO2−	ניטריטים
HNO3	חַנקָן	NO 3 -	חנקות
H2SiO3	סִילִיקוֹן	SiO 3 2 -	סיליקטים
HPO 3	מטאפוספורית	PO 3 -	מטפוספטים
H3PO4	אורתופוספורי	PO 4 3 -	אורתופוספטים (פוספטים)
H4P2O7	פירו-פוספורי (בי-פוספורי)	P 2 O 7 4 -	פירופוספטים (דיפוספטים)
HMnO4	מַנגָן	MnO 4 -	פרמנגנטים
H2CrO4	כרום	CrO 4 2 -	כרומטים
H2Cr2O7	דיכרום	Cr 2 O 7 2 -	דיכרומטים (ביכרומטים)
H2SeO4	סֵלֶנִיוּם	SeO 4 2 -	סלנאטס
H3BO3	בורנאיה	BO 3 3 -	אורתובורטים
HClO	היפוכלורי	ClO -	היפוכלוריטים
HClO2	כלוריד	ClO2−	כלוריטים
HClO3	כלורי	ClO3−	כלורטים
HClO4	כְּלוֹר	ClO 4 -	פרכלורטים
H2CO3	פֶּחָם	CO 3 3 -	קרבונטים
CH3COOH	חומץ	CH 3 COO -	אצטט
HCOOH	נְמָלָה	HCOO -	פורמאטים

בְּ תנאים רגיליםחומצות יכולות להיות מוצקים (H 3 PO 4, H 3 BO 3, H 2 SiO 3) ונוזלים (HNO 3, H 2 SO 4, CH 3 COOH). חומצות אלו יכולות להתקיים הן בנפרד (צורה של 100%) והן בצורה של תמיסות מדוללות ומרוכזות. לדוגמה, H 2 SO 4 , HNO 3 , H 3 PO 4 , CH 3 COOH ידועים הן בנפרד והן בתמיסות.

מספר חומצות ידועות רק בתמיסות. כל אלה הם הלידי מימן (HCl, HBr, HI), מימן גופרתי H 2 S, מימן ציאניד (HCN הידרוציאני), H 2 CO 3 פחמני, חומצה גופרתית H 2 SO 3, שהם פתרונות של גזים במים. לדוגמה, חומצה הידרוכלורית היא תערובת של HCl ו- H 2 O, חומצה פחמית היא תערובת של CO 2 ו- H 2 O. ברור ששימוש בביטוי "פתרון של חומצה הידרוכלורית" לא בסדר.

רוב החומצות מסיסות במים; חומצה סיליקית H 2 SiO 3 אינה מסיסה. לרוב המכריע של החומצות יש מבנה מולקולרי. דוגמאות נוסחאות מבניותחומצות:

ברוב מולקולות החומצה המכילות חמצן, כל אטומי המימן קשורים לחמצן. אבל יש יוצאים מן הכלל:

חומצות מסווגות לפי מספר מאפיינים (טבלה 7.2).

טבלה 7.2

סיווג של חומצות

סימן סיווג	סוג חומצה	דוגמאות
מספר יוני מימן שנוצרו לאחר פירוק מוחלט של מולקולת חומצה	מונובייס	HCl, HNO3, CH3COOH
	דיבייסיק	H2SO4, H2S, H2CO3
	טריביסי	H3PO4, H3AsO4
נוכחות או היעדר אטום חמצן במולקולה	מכיל חמצן (הידרוקסידים חומציים, חומצות אוקסואציות)	HNO2, H2SiO3, H2SO4
	ללא חמצן	HF, H2S, HCN
דרגת דיסוציאציה (חוזק)	חזק (ניתוק לחלוטין, אלקטרוליטים חזקים)	HCl, HBr, HI, H2SO4 (מדולל), HNO3, HClO3, HClO4, HMnO4, H2Cr2O7
	חלש (ניתוק חלקית, אלקטרוליטים חלשים)	HF, HNO 2, H 2 SO 3, HCOOH, CH 3 COOH, H 2 SiO 3, H 2 S, HCN, H 3 PO 4, H 3 PO 3, HClO, HClO 2, H 2 CO 3, H 3 BO 3, H 2 SO 4 (קונצרן)
תכונות חמצוניות	חומרי חמצון עקב יוני H + (חומצות שאינן מחמצנות באופן מותנה)	HCl, HBr, HI, HF, H 2 SO 4 (דיל), H 3 PO 4, CH 3 COOH
	חומרי חמצון עקב אניון (חומצות מחמצנות)	HNO 3, HMnO 4, H 2 SO 4 (קונצרן), H 2 Cr 2 O 7
	חומרים להפחתת אניונים	HCl, HBr, HI, H 2 S (אבל לא HF)
יציבות תרמית	קיימים רק בפתרונות	H 2 CO 3, H 2 SO 3, HClO, HClO 2
	מתפרק בקלות בעת חימום	H 2 SO 3, HNO 3, H 2 SiO 3
	יציב תרמית	H 2 SO 4 (קונצרן), H 3 PO 4

כל התכונות הכימיות הכלליות של חומצות נובעות מהנוכחות בתמיסות המימיות שלהן של עודף קטיוני מימן H + (H 3 O +).

1. עקב עודף יוני H+, תמיסות מימיות של חומצות משנות את צבען של סגול לקמוס ומתיל כתום לאדום (פנולפטלין אינו משנה את צבעו ונשאר חסר צבע). בתמיסה מימית של חומצה פחמנית חלשה, לקמוס אינו אדום, אלא ורוד; תמיסה על פני משקעים של חומצה סיליקית חלשה מאוד אינה משנה כלל את צבע האינדיקטורים.

2. חומצות מקיימות אינטראקציה עם תחמוצות בסיסיות, בסיסים והידרוקסידים אמפוטריים, אמוניה הידרט (ראה פרק 6).

דוגמה 7.1. כדי לבצע את השינוי BaO → BaSO 4 אתה יכול להשתמש ב: א) SO 2; ב) H 2 SO 4; ג) Na 2 SO 4; ד) SO 3.

פִּתָרוֹן. השינוי יכול להתבצע באמצעות H 2 SO 4:

BaO + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + H 2 O

BaO + SO 3 = BaSO 4

Na 2 SO 4 אינו מגיב עם BaO, ובתגובה של BaO עם SO 2 נוצר בריום סולפיט:

BaO + SO 2 = BaSO 3

תשובה: 3).

3. חומצות מגיבות עם אמוניה ותמיסותיה המימיות ליצירת מלחי אמוניום:

HCl + NH 3 = NH 4 Cl - אמוניום כלוריד;

H 2 SO 4 + 2NH 3 = (NH 4) 2 SO 4 - אמוניום גופרתי.

4. חומצות לא מחמצנות מגיבות עם מתכות שנמצאות בסדרת הפעילות עד למימן ליצירת מלח ומשחררות מימן:

H 2 SO 4 (מדולל) + Fe = FeSO 4 + H 2

2HCl + Zn = ZnCl 2 = H 2

האינטראקציה של חומצות מחמצנות (HNO 3, H 2 SO 4 (conc)) עם מתכות היא מאוד ספציפית ונחשבת כאשר לומדים את הכימיה של יסודות ותרכובותיהם.

5. חומצות מקיימות אינטראקציה עם מלחים. לתגובה יש מספר תכונות:

א) ברוב המקרים, כאשר חומצה חזקה יותר מגיבה עם מלח של חומצה חלשה יותר, נוצר מלח של חומצה חלשה וחומצה חלשה, או כמו שאומרים חומצה חזקה יותר מחליפה חומצה חלשה יותר. סדרת החוזק הפוחתת של חומצות נראית כך:

דוגמאות לתגובות המתרחשות:

2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2

H 2 CO 3 + Na 2 SiO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓

2CH 3 COOH + K 2 CO 3 = 2CH 3 COOK + H 2 O + CO 2

3H 2 SO 4 + 2K 3 PO 4 = 3K 2 SO 4 + 2H 3 PO 4

אין ליצור אינטראקציה זה עם זה, לדוגמה, KCl ו-H 2 SO 4 (מדולל), NaNO 3 ו- H 2 SO 4 (מדולל), K 2 SO 4 ו- HCl (HNO 3, HBr, HI), K 3 PO 4 ו-H 2 CO 3, CH 3 COOK ו-H 2 CO 3;

ב) במקרים מסוימים, חומצה חלשה יותר מחליפה חומצה חזקה יותר ממלח:

CuSO 4 + H 2 S = CuS↓ + H 2 SO 4

3AgNO 3 (דיל) + H 3 PO 4 = Ag 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3.

תגובות כאלה אפשריות כאשר המשקעים של המלחים המתקבלים אינם מתמוססים בחומצות החזקות המדוללות המתקבלות (H 2 SO 4 ו- HNO 3);

ג) במקרה של היווצרות משקעים שאינם מסיסים בחומצות חזקות, עלולה להתרחש תגובה בין חומצה חזקה למלח שנוצר על ידי חומצה חזקה אחרת:

BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl

Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

דוגמה 7.2. ציין את השורה המכילה את הנוסחאות של חומרים המגיבים עם H 2 SO 4 (מדולל).

1) Zn, Al 2 O 3, KCl (p-p); 3) NaNO 3 (p-p), Na 2 S, NaF; 2) Cu(OH) 2, K 2 CO 3, Ag; 4) Na 2 SO 3, Mg, Zn(OH) 2.

פִּתָרוֹן. כל החומרים בשורה 4 מקיימים אינטראקציה עם H 2 SO 4 (דיל):

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2

Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2

Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + 2H 2 O

בשורה 1) התגובה עם KCl (p-p) אינה אפשרית, בשורה 2) - עם Ag, בשורה 3) - עם NaNO 3 (p-p).

תשובה: 4).

6. חומצה גופרתית מרוכזת מתנהגת בצורה מאוד ספציפית בתגובות עם מלחים. זוהי חומצה לא נדיפה ויציבה תרמית, ולכן היא עוקרת את כל החומצות החזקות ממלחים מוצקים (!), מכיוון שהם נדיפים יותר מ-H2SO4 (קונצרן):

KCl (טלוויזיה) + H 2 SO 4 (ריכוז) KHSO 4 + HCl

2KCl (s) + H 2 SO 4 (קונצרן) K 2 SO 4 + 2HCl

מלחים הנוצרים על ידי חומצות חזקות (HBr, HI, HCl, HNO 3, HClO 4) מגיבים רק עם חומצה גופרתית מרוכזת ורק במצב מוצק

דוגמה 7.3. חומצה גופרתית מרוכזת, בניגוד לחומצה מדוללת, מגיבה:

3) KNO 3 (טלוויזיה);

פִּתָרוֹן. שתי החומצות מגיבות עם KF, Na 2 CO 3 ו- Na 3 PO 4, ורק H 2 SO 4 (קונק.) מגיבים עם KNO 3 (מוצק).

תשובה: 3).

השיטות לייצור חומצות מגוונות מאוד.

חומצות אנוקסיותלְקַבֵּל:

• על ידי המסת הגזים המתאימים במים:

HCl (g) + H 2 O (l) → HCl (p-p)

H 2 S (g) + H 2 O (l) → H 2 S (פתרון)

• ממלחים על ידי עקירה עם חומצות חזקות יותר או פחות נדיפות:

FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

KCl (tv) + H 2 SO 4 (קונצרן) = KHSO 4 + HCl

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 SO 3

חומצות המכילות חמצןלְקַבֵּל:

• על ידי המסת התחמוצות החומציות המתאימות במים, בעוד שמידת החמצון של היסוד היוצר חומצה בתחמוצת ובחומצה נשארת זהה (למעט NO 2):

N2O5 + H2O = 2HNO3

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4

• חמצון של לא מתכות עם חומצות מחמצנות:

S + 6HNO 3 (קונצרן) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

• על ידי עקירת חומצה חזקה ממלח של חומצה חזקה אחרת (אם משקע משקע שאינו מסיס בחומצות שנוצרו):

Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 (מדולל) = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

• על ידי עקירת חומצה נדיפה ממלחיה בחומצה פחות נדיפה.

למטרה זו משתמשים לרוב בחומצה גופרתית מרוכזת לא נדיפה ויציבה תרמית:

NaNO 3 (טלוויזיה) + H 2 SO 4 (ריכוז) NaHSO 4 + HNO 3

KClO 4 (טלוויזיה) + H 2 SO 4 (ריכוז) KHSO 4 + HClO 4

• עקירה של חומצה חלשה יותר ממלחיה על ידי חומצה חזקה יותר:

Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 = 3CaSO 4 ↓ + 2H 3 PO 4

NaNO 2 + HCl = NaCl + HNO 2

K 2 SiO 3 + 2HBr = 2KBr + H 2 SiO 3 ↓

נוסחאות חומצה	שמות של חומצות	שמות המלחים המתאימים
HClO4	כְּלוֹר	פרכלורטים
HClO3	היפוכלורי	כלורטים
HClO2	כלוריד	כלוריטים
HClO	היפוכלורי	היפוכלוריטים
H5IO6	יוֹד	periodates
HIO 3	יודי	יודטים
H2SO4	גוֹפרָתִי	סולפטים
H2SO3	גופרית	סולפיטים
H2S2O3	תיוסולפור	תיוסולפטים
H2S4O6	טטרתיוני	טטרתיונטים
HNO3	חַנקָן	חנקות
HNO2	חַנקָנִי	ניטריטים
H3PO4	אורתופוספורי	אורתופוספטים
HPO 3	מטאפוספורית	מטפוספטים
H3PO3	זַרחָנִי	פוספיטים
H3PO2	זַרחָנִי	היפופוספיטים
H2CO3	פֶּחָם	קרבונטים
H2SiO3	סִילִיקוֹן	סיליקטים
HMnO4	מַנגָן	פרמנגנטים
H2MnO4	מַנגָן	מנגנטים
H2CrO4	כרום	כרומטים
H2Cr2O7	dichrome	דיכרומטים
HF	מימן פלואוריד (פלואוריד)	פלואורידים
HCl	הידרוכלורי (הידרוכלורי)	כלורידים
HBr	הידרוברומית	ברומידים
היי	מימן יודיד	יודידים
H2S	מימן גופרתי	סולפידים
HCN	מימן ציאניד	ציאנידים
HOCN	טורקיז	ציאנטים

הרשו לי להזכיר לכם בקצרה דוגמאות ספציפיותאיך נכון לקרוא למלחים.

דוגמה 1. המלח K 2 SO 4 נוצר משארית חומצה גופרתית (SO 4) ומתכת K. מלחים של חומצה גופרתית נקראים סולפטים. K 2 SO 4 - אשלגן גופרתי.

דוגמה 2. FeCl 3 - המלח מכיל ברזל ושארית חומצה הידרוכלורית (Cl). שם המלח: ברזל (III) כלוריד. שימו לב: ב במקרה הזהעלינו לא רק לתת שם למתכת, אלא גם לציין את ערכיותה (III). בדוגמה הקודמת, זה לא היה הכרחי, שכן ערכיות הנתרן קבועה.

חשוב: שם המלח צריך לציין את הערכיות של המתכת רק אם למתכת יש ערכיות משתנה!

דוגמה 3. Ba(ClO) 2 - המלח מכיל בריום ושארית חומצה תת-כלורית (ClO). שם המלח: בריום היפוכלוריט. הערכיות של המתכת Ba בכל תרכובותיה היא שתיים; אין צורך לציין אותה.

דוגמה 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. קבוצת NH 4 נקראת אמוניום, הערכיות של קבוצה זו קבועה. שם המלח: אמוניום דיכרומט (דיכרומט).

בדוגמאות לעיל נתקלנו רק במה שנקרא. מלחים בינוניים או רגילים. מלחים חומציים, בסיסיים, כפולים ומורכבים, מלחים של חומצות אורגניות לא יידונו כאן.

אם אתה מתעניין לא רק במינוח המלחים, אלא גם בשיטות הכנתם ובתכונות הכימיות שלהם, אני ממליץ לך לעיין בסעיפים הרלוונטיים של ספר העזר לכימיה: "

חומצות- חומרים מורכבים המורכבים מאטום מימן אחד או יותר שניתן להחליף באטומי מתכת ושאריות חומציות.

סיווג של חומצות

1. לפי מספר אטומי המימן: מספר אטומי מימן (נ ) קובע את הבסיסיות של חומצות:

נ= 1 מונובסיס

נ= 2 דיבאס

נ= 3 שבטים

2. לפי הרכב:

א) טבלה של חומצות המכילות חמצן, שאריות חומצה ותחמוצות חומצה מתאימות:

חומצה (H n A)	שאריות חומצה (A)	תוֹאֵם תחמוצת חומצה
H 2 SO 4 גופרית	SO 4 (II) סולפט	תחמוצת גופרית SO3 (VI)
HNO 3 חנקן	NO3(I)ניטראט	N 2 O 5 תחמוצת חנקן (V)
HMnO 4 מנגן	MnO 4 (I) permanganate	Mn2O7 תחמוצת מנגן ( VII)
H 2 SO 3 גופרתי	SO 3 (II) סולפיט	SO2 תחמוצת גופרית (IV)
H 3 PO 4 אורתופוספורי	PO 4 (III) אורתופוספט	P 2 O 5 תחמוצת זרחן (V)
HNO 2 חנקני	NO 2 (I) ניטריט	N 2 O 3 תחמוצת חנקן (III)
H 2 CO 3 פחם	CO 3 (II) קרבונט	CO2 פחמן חד חמצני ( IV)
H 2 SiO 3 סיליקון	SiO 3 (II) סיליקט	תחמוצת SiO 2 סיליקון(IV).
HClO היפוכלורי	ClO(I) היפוכלוריט	C l 2 O תחמוצת כלור (I)
HClO 2 כלוריד	ClO 2 (אני)כלוריט	C l 2 O 3 תחמוצת כלור (III)
HClO 3 כלורט	ClO 3 (I) כלורט	תחמוצת כלור C l 2 O 5 (V)
HClO 4 כלור	ClO 4 (I) perchlorate	תחמוצת כלור C l 2 O 7 (VII)

ב) טבלת חומצות נטולות חמצן

חומצה (H נ א)	שאריות חומצה (A)
HCl הידרוכלורי, הידרוכלורי	Cl(I) כלוריד
H 2 S מימן גופרתי	S(II) גופרית
HBr מימן ברומיד	Br(I) ברומיד
HI מימן יודיד	I(I)jodide
HF מימן פלואוריד, פלואוריד	F(I) פלואוריד

תכונות פיזיקליות של חומצות

חומצות רבות, כגון גופרית, חנקתית והידרוכלורית, הן נוזלים חסרי צבע. ידועות גם חומצות מוצקות: אורתופוספורית, מטפוספורית HPO 3, בוריק H 3 BO 3 . כמעט כל החומצות מסיסות במים. דוגמה לחומצה בלתי מסיסה היא חומצה סיליקית H2SiO3 . לתמיסות חומצה יש טעם חמוץ. למשל, לפירות רבים מקבלים טעם חמצמץ על ידי החומצות שהם מכילים. מכאן שמות החומצות: לימון, מאלית וכו'.

שיטות לייצור חומצות

ללא חמצן	מכיל חמצן
HCl, HBr, HI, HF, H2S	HNO 3, H 2 SO 4 ואחרים
קבלה
1. אינטראקציה ישירה של לא מתכות H 2 + Cl 2 = 2 HCl	1. תחמוצת חומצית + מים = חומצה SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
2. תגובת החלפה בין מלח לחומצה פחות נדיפה 2 NaCl (טלוויזיה) + H 2 SO 4 (ריכוז) = Na 2 SO 4 + 2HCl

תכונות כימיות של חומצות

1. שנה את צבע המחוונים

שם מחוון	סביבה ניטרלית	סביבה חומצית
לקמוס	סָגוֹל	אָדוֹם
פנולפטלין	חֲסַר צֶבַע	חֲסַר צֶבַע
מתיל כתום	תפוז	אָדוֹם
נייר מחוון אוניברסלי	תפוז	אָדוֹם

2. מגיבים עם מתכות בסדרת הפעילות עד ח 2

(לא כולל HNO 3 –חומצה חנקתית)

סרטון "אינטראקציה של חומצות עם מתכות"

אני + חומצה = מלח + ח 2 (ר. החלפה)

Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2

3. עם תחמוצות בסיסיות (אמפוטריות). - תחמוצות מתכת

סרטון "אינטראקציה של תחמוצות מתכות עם חומצות"

פרווה x O y + חומצה = מלח + H 2 O (החלפת רובל)

4. מגיבים עם בסיסים – תגובת נטרול

חומצה + בסיס= מלח+ ח 2 O (החלפת רובל)

H 3 PO 4 + 3 NaOH = Na 3 PO 4 + 3 H 2 O

5. להגיב עם מלחים של חומצות חלשות, נדיפות - אם חומצה נוצרת, משקעים או מתפתח גז:

2 NaCl (טלוויזיה) + H 2 SO 4 (ריכוז) = Na 2 SO 4 + 2HCl ( ר . לְהַחלִיף )

סרטון "אינטראקציה של חומצות עם מלחים"

6. פירוק חומצות המכילות חמצן בחימום

(לא כולל ח 2 כך 4 ; ח 3 ת.ד. 4 )

חומצה = חומצה אוקסיד + מים (ר. הרחבה)

זכור!חומצות לא יציבות (חומצות פחמן וגופרית) - מתפרקות לגז ומים:

H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2

H 2 SO 3 ↔ H 2 O + SO 2

חומצה מימן גופרתי במוצריםמשתחרר כגז:

CaS + 2HCl = H 2 S+CaCl2

משימות מטלות

מס' 1. לְהָפִיץ נוסחאות כימיותחומצות בטבלה. תן להם שמות:

LiOH, Mn 2 O 7, CaO, Na 3 PO 4, H 2 S, MnO, Fe (OH) 3, Cr 2 O 3, HI, HClO 4, HBr, CaCl 2, Na 2 O, HCl, H 2 SO 4, HNO 3, HMnO 4, Ca (OH) 2, SiO 2, חומצות

בס-חמוץ-

יָלִיד

מכיל חמצן

מָסִיס

לֹא מָסִיס

אחד-

בסיסי

שני בסיסי

שלוש בסיסי

מס' 2. רשום את משוואות התגובה:

Ca + HCl

Na+H2SO4

Al+H2S

Ca+H3PO4
תן שם לתוצרי התגובה.

מספר 3. רשום משוואות תגובה ושמות את המוצרים:

Na 2 O + H 2 CO 3

ZnO + HCl

CaO + HNO3

Fe 2 O 3 + H 2 SO 4

מס' 4. רשום משוואות לתגובות של חומצות עם בסיסים ומלחים:

KOH + HNO3

NaOH + H2SO3

Ca(OH) 2 + H 2 S

Al(OH) 3 + HF

HCl + Na 2 SiO 3

H2SO4 + K2CO3

HNO3 + CaCO3

תן שם לתוצרי התגובה.

תרגילים

מאמן מס' 1. "נוסחה ושמות של חומצות"

מאמן מס' 2. "ביסוס התכתבות: נוסחת חומצה - נוסחת תחמוצת"

אמצעי בטיחות - עזרה ראשונה במקרה של מגע עם חומצה בעור

אמצעי בטיחות -

סיווג של חומרים אנאורגניים עם דוגמאות לתרכובות

עכשיו בואו ננתח את ערכת הסיווג שהוצגה לעיל ביתר פירוט.

כפי שאנו רואים, קודם כל, כל החומרים האנאורגניים מחולקים ל פָּשׁוּטו מורכב:

חומרים פשוטים אלו חומרים שנוצרים על ידי אטומים של יסוד כימי אחד בלבד. לדוגמה, חומרים פשוטים הם מימן H2, חמצן O2, ברזל Fe, פחמן C וכו'.

בין החומרים הפשוטים יש מתכות, לא מתכותו גזים אצילים:

מתכותנוצר על ידי יסודות כימיים הממוקמים מתחת לאלכסון בורון-אסטטין, כמו גם כל היסודות הממוקמים בקבוצות צד.

גזים אציליםנוצר על ידי יסודות כימיים מקבוצה VIIIA.

לא מתכותנוצרים בהתאמה על ידי יסודות כימיים הממוקמים מעל האלכסון בורון-סטטין, למעט כל היסודות של תת-קבוצות צד וגזים אצילים הנמצאים בקבוצה VIIIA:

שמותיהם של חומרים פשוטים עולים בקנה אחד לרוב עם שמות היסודות הכימיים שמהם הם נוצרים. עם זאת, עבור יסודות כימיים רבים תופעת האלוטרופיה נפוצה. אלוטרופיה היא התופעה כאשר אחד יסוד כימימסוגל ליצור מספר חומרים פשוטים. לדוגמה, במקרה של היסוד הכימי חמצן, ייתכן קיומן של תרכובות מולקולריות עם הנוסחאות O 2 ו- O 3. החומר הראשון נקרא בדרך כלל חמצן באותו אופן כמו היסוד הכימי שאת האטומים שלו הוא נוצר, והחומר השני (O 3) נקרא בדרך כלל אוזון. החומר הפשוט פחמן יכול להיות כל אחד מהשינויים האלוטרופיים שלו, למשל יהלום, גרפיט או פולרנים. ניתן להבין את החומר הפשוט זרחן כשינויים אלוטרופיים שלו, כגון זרחן לבן, זרחן אדום, זרחן שחור.

חומרים מורכבים

חומרים מורכבים הם חומרים הנוצרים על ידי אטומים של שני יסודות כימיים או יותר.

לדוגמה, חומרים מורכבים הם אמוניה NH 3, חומצה גופרתית H 2 SO 4, סיד שפוי Ca (OH) 2 ועוד אינספור אחרים.

בין חומרים אנאורגניים מורכבים, ישנם 5 מחלקות עיקריות, כלומר תחמוצות, בסיסים, הידרוקסידים אמפוטריים, חומצות ומלחים:

תחמוצות - חומרים מורכבים הנוצרים על ידי שני יסודות כימיים, אחד מהם הוא חמצן במצב חמצון -2.

ניתן לכתוב את הנוסחה הכללית של תחמוצות כ-E x O y, כאשר E הוא הסמל של יסוד כימי.

מינוח של תחמוצות

שם התחמוצת של יסוד כימי מבוסס על העיקרון:

לדוגמה:

Fe 2 O 3 - תחמוצת ברזל (III); CuO—תחמוצת נחושת(II); N 2 O 5 - תחמוצת חנקן (V)

לעתים קרובות אתה יכול למצוא מידע שהערך של אלמנט מצוין בסוגריים, אבל זה לא המקרה. אז, למשל, מצב החמצון של חנקן N 2 O 5 הוא +5, והערכיות, באופן מוזר, היא ארבע.

אם ליסוד כימי יש מצב חמצון חיובי יחיד בתרכובות, אזי מצב החמצון אינו מצוין. לדוגמה:

Na 2 O - תחמוצת נתרן; H 2 O - תחמוצת מימן; ZnO - תחמוצת אבץ.

סיווג תחמוצות

תחמוצות, לפי יכולתן ליצור מלחים בעת אינטראקציה עם חומצות או בסיסים, מחולקות בהתאם ל יוצר מלחו לא יוצר מלח.

יש מעט תחמוצות שאינן יוצרות מלח; כולן נוצרות על ידי לא מתכות במצב החמצון +1 ו-+2. יש לזכור את רשימת התחמוצות שאינן יוצרות מלח: CO, SiO, N 2 O, NO.

תחמוצות יוצרות מלח, בתורו, מחולקות ל בסיסי, חומציו אמפוטרי.

תחמוצות בסיסיותאלו תחמוצות שכאשר הן מגיבות עם חומצות (או תחמוצות חומצה), יוצרות מלחים. תחמוצות בסיסיות כוללות תחמוצות מתכת במצב חמצון +1 ו-+2, למעט התחמוצות BeO, ZnO, SnO, PbO.

תחמוצות חומציותאלו תחמוצות שכאשר הן מגיבות עם בסיסים (או תחמוצות בסיסיות), יוצרות מלחים. תחמוצות חומציות הן כמעט כולן תחמוצות של לא מתכות למעט CO, NO, N 2 O, SiO שאינם יוצרים מלחים, כמו גם כל תחמוצות המתכות במצבי חמצון גבוהים (+5, +6 ו+7).

תחמוצות אמפוטריותנקראים תחמוצות שיכולות להגיב גם עם חומצות וגם עם בסיסים, וכתוצאה מהתגובות הללו יוצרים מלחים. תחמוצות כאלה מציגות אופי חומצה-בסיס כפול, כלומר, הן יכולות להפגין תכונות של תחמוצות חומציות ובסיסיות כאחד. תחמוצות אמפוטריות כוללות תחמוצות מתכת במצבי החמצון +3, +4, כמו גם תחמוצות BeO, ZnO, SnO ו-PbO כחריגים.

מתכות מסוימות יכולות ליצור את כל שלושת הסוגים של תחמוצות יוצרות מלח. לדוגמה, כרום יוצר את התחמוצת הבסיסית CrO, את התחמוצת האמפוטרית Cr 2 O 3 ואת התחמוצת החומצית CrO 3.

כפי שניתן לראות, תכונות החומצה-בסיס של תחמוצות מתכת תלויות ישירות במידת החמצון של המתכת בתחמוצת: ככל שדרגת החמצון גבוהה יותר, כך התכונות החומציות בולטות יותר.

סיבות

סיבות - תרכובות עם הנוסחה Me(OH) x, שבו איקסלרוב שווה ל-1 או 2.

סיווג בסיסים

הבסיסים מסווגים לפי מספר קבוצות הידרוקסיל ביחידה מבנית אחת.

בסיסים עם קבוצת הידרוקסו אחת, כלומר. סוג MeOH נקרא בסיסים חד חומציים,עם שתי קבוצות הידרוקסו, כלומר. הקלד Me(OH) 2, בהתאמה, חומצה דו-חומצתוכו '

הבסיסים מחולקים גם למסיסים (אלקליים) ולא מסיסים.

אלקליות כוללות אך ורק הידרוקסידים של מתכות אלקליות ואדמה אלקליות, כמו גם תליום הידרוקסיד TlOH.

נומנקלטורה של בסיסים

שם הקרן מבוסס על העיקרון הבא:

לדוגמה:

Fe(OH) 2 - הידרוקסיד של ברזל (II),

Cu(OH) 2 - הידרוקסיד נחושת (II).

במקרים בהם למתכת בחומרים מורכבים יש מצב חמצון קבוע, אין צורך לציין זאת. לדוגמה:

NaOH - נתרן הידרוקסיד,

Ca(OH) 2 - סידן הידרוקסיד וכו'.

חומצות

חומצות - חומרים מורכבים שהמולקולות שלהם מכילות אטומי מימן הניתנים להחלפה במתכת.

ניתן לכתוב את הנוסחה הכללית של חומצות כ-H x A, כאשר H הם אטומי מימן שניתן להחליף במתכת, ו-A הוא השייר החומצי.

לדוגמה, חומצות כוללות תרכובות כגון H2SO4, HCl, HNO3, HNO2 וכו'.

סיווג של חומצות

על פי מספר אטומי המימן שניתן להחליף במתכת, חומצות מחולקות ל:

- או חומצות בסיס: HF, HCl, HBr, HI, HNO 3;

- ד חומצות בסיסיות: H 2 SO 4, H 2 SO 3, H 2 CO 3;

- ט חומצות rehobasic: H 3 PO 4 , H 3 BO 3 .

יש לציין כי מספר אטומי המימן במקרה של חומצות אורגניות לרוב אינו משקף את הבסיסיות שלהם. לדוגמה, חומצה אצטיתעם הנוסחה CH 3 COOH, למרות נוכחותם של 4 אטומי מימן במולקולה, אינו טטרה, אלא מונו-בסיסי. הבסיסיות של חומצות אורגניות נקבעת על פי מספר קבוצות הקרבוקסיל (-COOH) במולקולה.

כמו כן, בהתבסס על נוכחות חמצן במולקולות, חומצות מחולקות ללא חמצן (HF, HCl, HBr וכו') ולמכילות חמצן (H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4 וכו'). . חומצות המכילות חמצן נקראות גם חומצות אוקסואציות.

אתה יכול לקרוא עוד על סיווג חומצות.

מינוח של חומצות ושאריות חומצה

הרשימה הבאה של שמות ונוסחאות של חומצות ושאריות חומצה היא חובה ללמוד.

במקרים מסוימים, מספר מהכללים הבאים יכולים להקל על השינון.

כפי שניתן לראות מהטבלה לעיל, הבנייה של שמות שיטתיים של חומצות נטולות חמצן היא כדלקמן:

לדוגמה:

HF-חומצה הידרופלואורית;

HCl - חומצה הידרוכלורית;

H 2 S היא חומצה הידרוסולפידית.

השמות של שאריות חומציות של חומצות נטולות חמצן מבוססים על העיקרון:

לדוגמה, Cl - - כלוריד, Br - - ברומיד.

שמות של חומצות המכילות חמצן מתקבלים על ידי הוספת היסוד היוצר חומצה לשם סיומות שונותוסופים. לדוגמה, אם היסוד היוצר חומצה בחומצה המכילה חמצן יש הדרגה הגבוהה ביותרחמצון, אז שמה של חומצה כזו בנוי באופן הבא:

לדוגמה, חומצה גופרתית H 2 S +6 O 4, חומצה כרומית H 2 Cr +6 O 4.

כל החומצות המכילות חמצן יכולות גם להיות מסווגות כהידרוקסיד חומצה מכיוון שהן מכילות קבוצות הידרוקסיל (OH). לדוגמה, ניתן לראות זאת מהנוסחאות הגרפיות הבאות של כמה חומצות המכילות חמצן:

לפיכך, חומצה גופרתית יכולה להיקרא אחרת: הידרוקסיד גופרית (VI), חומצה חנקתית - הידרוקסיד חנקן (V), חומצה זרחתית - הידרוקסיד זרחן (V), וכו'. במקרה זה, המספר בסוגריים מאפיין את מידת החמצון של היסוד היוצר חומצה. גרסה זו של השמות של חומצות המכילות חמצן עשויה להיראות חריגה ביותר עבור רבים, אך מדי פעם ניתן למצוא שמות כאלה במציאות בחינת המדינה המאוחדת של KIMakבכימיה במשימות על סיווג חומרים אנאורגניים.

הידרוקסידים אמפוטריים

הידרוקסידים אמפוטריים - הידרוקסידי מתכת בעלי אופי כפול, כלומר. מסוגל להציג הן את תכונות החומצות והן את תכונות הבסיסים.

הידרוקסידי מתכת במצבי חמצון +3 ו-+4 הם אמפוטריים (כמו תחמוצות).

כמו כן, כחריגים, הידרוקסידים אמפוטריים כוללים את התרכובות Be(OH) 2, Zn(OH) 2, Sn(OH) 2 ו-Pb(OH) 2, למרות מצב החמצון של המתכת שבהם +2.

עבור הידרוקסידים אמפוטריים של מתכות תלת וארבע ערכיות, אפשרי קיומן של צורות אורתו ומטא, הנבדלות זו מזו על ידי מולקולת מים אחת. לדוגמה, הידרוקסיד של אלומיניום(III) יכול להתקיים בצורה אורתו Al(OH)3 או בצורת מטא AlO(OH) (מטהידרוקסיד).

מכיוון שכפי שכבר צוין, הידרוקסידים אמפוטריים מציגים הן את תכונות החומצות והן את התכונות של הבסיסים, ניתן לכתוב גם את הנוסחה ואת שמם בצורה שונה: כבסיס או כחומצה. לדוגמה:

מלחים

לדוגמה, מלחים כוללים תרכובות כגון KCl, Ca(NO 3) 2, NaHCO 3 וכו'.

ההגדרה שהוצגה לעיל מתארת ​​את הרכב רוב המלחים, אולם ישנם מלחים שאינם נופלים תחתיה. לדוגמה, במקום קטיוני מתכת, המלח עשוי להכיל קטיוני אמוניום או נגזרותיו האורגניות. הָהֵן. המלחים כוללים תרכובות כגון, למשל, (NH 4) 2 SO 4 (אמוניום סולפט), + Cl - (מתיל אמוניום כלוריד) וכו'.

סיווג מלחים

מצד שני, מלחים יכולים להיחשב כתוצרים של החלפת קטיוני מימן H + בחומצה בקטיונים אחרים, או כמוצרים של החלפת יוני הידרוקסיד בבסיסים (או הידרוקסידים אמפוטריים) באניונים אחרים.

עם החלפה מלאה, מה שנקרא מְמוּצָעאוֹ נוֹרמָלִימלח. לדוגמה, עם החלפה מלאה של קטיוני מימן בחומצה גופרתית בקטיונים נתרן, נוצר מלח ממוצע (רגיל) Na 2 SO 4, ובהחלפה מלאה של יוני הידרוקסיד בבסיס Ca (OH) 2 בשאריות חומציות של יוני חנקתי , נוצר מלח ממוצע (רגיל) Ca(NO3)2.

מלחים המתקבלים על ידי החלפה לא מלאה של קטיוני מימן בחומצה די-בסיסית (או יותר) בקטיוני מתכת נקראים חומציים. לפיכך, כאשר קטיוני מימן בחומצה גופרתית מוחלפים באופן חלקי בקטיוני נתרן, נוצר מלח החומצה NaHSO 4.

מלחים שנוצרים על ידי החלפה לא מלאה של יוני הידרוקסיד בבסיסים דו חומציים (או יותר) נקראים בסיסים. Oמלחים חזקים. לדוגמה, עם החלפה לא מלאה של יוני הידרוקסיד בבסיס Ca(OH) 2 ביוני חנקתי, נוצר בסיס Oמלח שקוף Ca(OH)NO3.

מלחים המורכבים מקטיונים של שתי מתכות שונות ואניונים של שאריות חומציות של חומצה אחת בלבד נקראים מלחים כפולים. אז, למשל, מלחים כפולים הם KNaCO 3, KMgCl 3 וכו '.

אם מלח נוצר על ידי סוג אחד של קטיונים ושני סוגים של שאריות חומצה, מלחים כאלה נקראים מעורבים. לדוגמה, מלחים מעורבים הם התרכובות Ca(OCl)Cl, CuBrCl וכו'.

ישנם מלחים שאינם נכנסים להגדרה של מלחים כמוצרים של החלפת קטיוני מימן בחומצות בקטיוני מתכת או תוצרים של החלפת יוני הידרוקסיד בבסיסים באניונים של שאריות חומציות. אלו מלחים מורכבים. לדוגמה, מלחים מורכבים הם נתרן טטרהידרוקסוזין וטטרהידרוקסואלומינאט עם הנוסחאות Na 2 ו- Na, בהתאמה. ניתן לזהות מלחים מורכבים לרוב בין היתר על ידי נוכחותם של סוגריים מרובעים בנוסחה. עם זאת, עליך להבין שכדי שחומר יסווג כמלח, עליו להכיל כמה קטיונים מלבד (או במקום) H+, והאניונים חייבים להכיל כמה אניונים מלבד (או במקום) OH - . לדוגמה, התרכובת H2 אינה שייכת לקבוצת המלחים המורכבים, שכן כאשר היא מתנתקת מקטיונים, רק קטיוני מימן H+ נמצאים בתמיסה. בהתבסס על סוג הדיסוציאציה, יש לסווג חומר זה כחומצה מורכבת נטולת חמצן. כמו כן, תרכובת OH אינה שייכת למלחים, כי תרכובת זו מורכבת מקטיונים + ויוני הידרוקסיד OH -, כלומר. זה צריך להיחשב בסיס מקיף.

נומנקלטורת מלחים

מינוח של מלחים בינוניים וחומצים

השם של מלחי בינוני וחומצה מבוסס על העיקרון:

אם מצב החמצון של מתכת בחומרים מורכבים הוא קבוע, אז זה לא מצוין.

השמות של שאריות חומצה ניתנו לעיל כאשר בוחנים את המינוח של חומצות.

לדוגמה,

Na 2 SO 4 - נתרן גופרתי;

NaHSO 4 - סודיום מימן גופרתי;

CaCO 3 - סידן פחמתי;

Ca(HCO 3) 2 - סידן ביקרבונט וכו'.

המינוח של מלחים בסיסיים

שמות המלחים העיקריים מבוססים על העיקרון:

לדוגמה:

(CuOH) 2 CO 3 - נחושת (II) הידרוקסיקרבונט;

Fe(OH) 2 NO 3 - ברזל (III) dihydroxonitrate.

מינוח של מלחים מורכבים

המינוח של תרכובות מורכבות הרבה יותר מסובך, ועבור לעבור את מבחן המדינה המאוחדתאתה לא צריך לדעת הרבה על המינוח של מלחים מורכבים.

אתה אמור להיות מסוגל למנות מלחים מורכבים המתקבלים על ידי תגובה של תמיסות אלקליות עם הידרוקסידים אמפוטריים. לדוגמה:

*אותם הצבעים בנוסחה ובשם מציינים את המרכיבים המתאימים של הנוסחה והשם.

שמות טריוויאליים של חומרים אנאורגניים

בשמות טריוויאליים אנו מתכוונים לשמות של חומרים שאינם קשורים, או קשורים באופן חלש, להרכבם ולמבנהם. שמות טריוויאליים נקבעים, ככלל, או על פי סיבות היסטוריות או על פי פיזי או תכונות כימיותנתוני חיבור.

רשימה של שמות טריוויאליים של חומרים אנאורגניים שאתה צריך לדעת:

נא 3	קריוליט
SiO2	קוורץ, סיליקה
FeS 2	פיריט, פיריט ברזל
CaSO 4 ∙2H 2 O	גֶבֶס
CaC2	סידן קרביד
Al 4 C 3	אלומיניום קרביד
KOH	אשלגן קאוסטי
NaOH	סודה קאוסטית, סודה קאוסטית
H2O2	מי חמצן
CuSO 4 ∙5H 2 O	נחושת גופרתית
NH4Cl	אַמוֹנִיָה
CaCO3	גיר, שיש, אבן גיר
N2O	גז צחוק
מס' 2	גז חום
NaHCO3	סודה לשתייה (שתיה).
Fe3O4	סולם ברזל
NH 3 ∙H 2 O (NH 4 OH)	אַמוֹנִיָה
שיתוף	פחמן חד חמצני
CO2	פחמן דו חמצני
SiC	קרבונדום (סיליקון קרביד)
PH 3	פוספין
NH 3	אַמוֹנִיָה
KClO3	מלח ברטהולט (אשלגן כלורט)
(CuOH)2CO3	מָלָכִיט
CaO	סִיד חַי
Ca(OH)2	סיד מושחל
שָׁקוּף פתרון מים Ca(OH)2	מי סיד
תרחיף של Ca(OH) 2 מוצק בתמיסה המימית שלו	חלב ליים
K2CO3	אֶשׁלָג
Na 2 CO 3	אפר סודה
Na 2 CO 3 ∙10H 2 O	סודה קריסטל
MgO	מגנזיה