נוסחה לחישוב חלק המסה של תמיסה. פתרון בעיות באמצעות המושג "שבריר מסה של מומס"

תשומת הלב!!!

תלמידי כיתות ט'!!!

ל השלמה מוצלחתמבחן בכימיה בחלק מהכרטיסים תצטרך לפתור בעיה. אנו מזמינים אותך לשקול, לנתח ולגבש בזיכרון שלך את הפתרון לבעיות כימיה טיפוסיות.

המשימה היא לחשב את חלק המסה של חומר בתמיסה.

50 גרם חומצה זרחתית הומסו ב-150 גרם מים. למצוא שבר מסהחומצות בתמיסה שהתקבלה.

נָתוּן: m(H2O) = 150 גרם, m(H3PO4) = 50 גרם

למצוא: w (H3PO4) - ?

בואו נתחיל לפתור את הבעיה.

פִּתָרוֹן: 1). מצא את המסה של התמיסה שהתקבלה. לשם כך, פשוט הוסיפו את מסת המים ואת מסת החומצה הזרחתית שנוספה להם.

m(פתרון) = 150 גרם + 50 גרם = 200 גרם

2). כדי לפתור אנחנו צריכים לדעת את נוסחת שבר המסה. אנו רושמים את הנוסחה לשבריר המסה של חומר בתמיסה.

w(חומרים) = https://pandia.ru/text/78/038/images/image002_9.png" width="19" height="28 src="> * 100%= 25%

אנחנו רושמים את התשובה.

תשובה: w (H3PO4) =25%

המשימה היא לחשב את כמות החומר של אחד מתוצרי התגובה אם המסה של החומר המוצא ידועה.

חשב את כמות חומר הברזל שתתקבל כתוצאה מאינטראקציה של מימן עם 480 גרם תחמוצת ברזל(III).

אנו רושמים את הכמויות הידועות בהצהרת הבעיה.

נָתוּן: m(Fe2O3) = 4

כמו כן, אנו רושמים מה צריך למצוא כתוצאה מפתרון הבעיה.

למצוא: n (Fe) - ?

בואו נתחיל לפתור את הבעיה.

פִּתָרוֹן: 1). כדי לפתור בעיות כאלה, תחילה עליך לרשום את המשוואה עבור התגובה המתוארת בהצהרת הבעיה.

Fe2O3 + 3 H2https://pandia.ru/text/78/038/images/image004_4.png" width="12" height="26 src=">, כאשר n היא כמות החומר, m היא המסה של החומר הזה, ו-M- מסה מולאריתחומרים.

לפי תנאי הבעיה, איננו יודעים את מסת הברזל שנוצר, כלומר, בנוסחה לכמות החומר, איננו יודעים שתי כמויות. לכן, נחפש את כמות החומר לפי כמות חומר תחמוצת הברזל (III). כמויות חומר הברזל ותחמוצת הברזל(III) הן ביחס הבא.

https://pandia.ru/text/78/038/images/image006_4.png" height="27 src="> ;כאשר 2 הוא המקדם הסטוכיומטרי ממשוואת התגובה מול ברזל, ו-1 הוא המקדם ב מול התחמוצת ברזל(III).

לפיכך n (Fe)= 2 n (Fe2O3)

3). מצא את כמות תחמוצת הברזל(III).

n (Fe2O3) = https://pandia.ru/text/78/038/images/image008_4.png" width="43" height="20 src="> – מסה מולרית של תחמוצת ברזל (III), שאנו לחשב על סמך יחסי מסות אטומיותברזל וחמצן, וגם תוך התחשבות במספר האטומים הללו בתחמוצת ברזל (III): M(Fe2O3) = 2x 56 + 3x 16 = 112 + 48 = 160 Aluminium" href="/text/category/alyuminij/" rel="bookmark" >אלומיניום?

אנו רושמים את מצב הבעיה.

נָתוּן: m(Al) = 54g

אנחנו גם רושמים מה אנחנו צריכים למצוא כתוצאה מפתרון הבעיה.

למצוא: V (H2) - ?

בואו נתחיל לפתור את הבעיה.

פִּתָרוֹן: 1) רשום את משוואת התגובה לפי תנאי הבעיה.

2 Al + 6 HCl https://pandia.ru/text/78/038/images/image011_1.png" width="61" height="20 src=">n - כמות החומר של גז זה.

V (H2) = Vm * n (H2)

3). אבל אנחנו לא יודעים את כמות המימן בנוסחה הזו.

4). הבה נמצא את כמות חומר המימן מכמות חומר האלומיניום לפי הקשר הבא.

https://pandia.ru/text/78/038/images/image013_2.png" height="27 src=">; מכאן n (H2) = 3 n (Al): 2, כאשר 3 ו-2 הם מקדמים סטוכיומטריים , עומדים לפני מימן ואלומיניום, בהתאמה.

5)..png" width="33" height="31 src=">

n (Al) = https://pandia.ru/text/78/038/images/image016_1.png" width="45" height="20 src=">* 6 mol= 134.4 l

בוא נרשום את התשובה.

תשובה: V (H2) = 134.4 ליטר

הבעיה היא לחשב את הכמות של חומר (או נפח) של גז הנדרשת כדי להגיב עם כמות מסוימת של חומר (או נפח) של גז אחר.

איזו כמות חמצן תידרש כדי להגיב עם 8 מולים של מימן בתנאים רגילים?

בואו נכתוב את תנאי הבעיה.

נָתוּן: n (H2) = 8 מול

כמו כן, נכתוב מה צריך למצוא כתוצאה מפתרון הבעיה.

למצוא: n(O2) - ?

בואו נתחיל לפתור את הבעיה.

פִּתָרוֹן: 1). בוא נכתוב את משוואת התגובה בעקבות תנאי הבעיה.

2 H2 + O2https://pandia.ru/text/78/038/images/image017_1.png" width="32" height="31 src="> = ; כאשר 2 ו-1 הם המקדמים הסטוכיומטריים הפונים למימן וחמצן בהתאמה במשוואת התגובה.

3). לפיכך 2 n (O2)= n (H2)

וכמות חומר החמצן שווה ל: n (O2) = n (H2): 2

4). כל שעלינו לעשות הוא להחליף את הנתונים מתנאי הבעיה לנוסחה המתקבלת.

n (O2) = 8 מול: 2 = 4 מול

5). בוא נרשום את התשובה.

תשובה: n(O2) = 4 מול

בשיעורי כימיה, לעתים קרובות צריך לפתור בעיות המשתמשות בשיטות מתמטיות וטכניקות שגורמות לתלמידים קשיים, והמורה לכימיה צריך לקחת על עצמו את התפקידים של מורה למתמטיקה, ובמקביל, בעיות בתוכן כימי הן קשות להסביר שימוש במונחים מיוחדים ללא הכשרה מיוחדת למורה למתמטיקה. כך נולד הרעיון להכין ולערוך סדרת שיעורי בחירה במשותף עם מורה לכימיה ומתמטיקה בפתרון בעיות מעורבות עם תלמידי כיתות ט'.

נושא: פתרון בעיות באמצעות המושג "שבריר המוני של חומר פתור. דילול וריכוז של פתרונות" (שילוב של כימיה ואלגברה)

מטרות :

להרחיב באופן משמעותי את מגוון הבעיות האלגבריות עם תוכן כימי;

הראה את האפשרות לפתור בעיה כימית מבחינה אלגברית;

ללמד לעשות בחירה מושכלת של שיטה ושיטה לפתרון בעיות בשיעור כימיה;

הראה נוכחות של קשרים בין-תחומיים בתחום הכימיה והמתמטיקה.

ציוד: מחשב, קונסולת מולטימדיה, מסך, מצגת.

במהלך השיעורים.

מורה לכימיה: ההרכב הכמותי של תמיסה מתבטא בריכוז שלה, אשר יש צורות שונותביטויים. השימוש הנפוץ ביותר הוא ריכוז מסה או חלק מסה של מומס. הבה נזכיר את הנוסחה המתמטית לביטוי שבריר המסה של חומר מומס.

1. חלק המסה של החומר המומס מוגדר - W r.v.
2. שבר המסה של חומר מומס הוא היחס בין המסה של החומר המומס למסת התמיסה: W (a.v.) = m (a.v.)/m (a solution) x 100%.
3. מסת התמיסה היא סכום המסה של המומס ומסת הממס: m (פתרון) = m (r.v.) + m (פתרון)
4. הנוסחה לשבריר המסה של המומס תיראה כך: W (a.v.) = m (a.v.) / m (a.v.) + m (a.v.) x 100%
5. הבה נמיר את הנוסחה הזו ונבטא את מסת החומר המומס ואת מסת התמיסה: m (a.v.) = w (a.v.) x m (תמיסה)/100%, m (תמיסה) = m (a.v. )/w ( r.v.) x 100%

מורה לכימיה: אני מציע לפתור את הבעיה באמצעות הנוסחאות המוצעות.

מְשִׁימָה. כמה גרם של יוד ואלכוהול אתה צריך לקחת כדי להכין 500 גרם של תמיסת יוד 5%?

נָתוּן:	פִּתָרוֹן:
M (פתרון)=500 גרם.	W (r.v.)=m(r.v.)/m(r-ra)
W (r.v.)=5%=0.05	W (r.v.)=m(I2)/m(set)
למצוא:	m (I2)=W(r.v.)x m(set)
m(I2)=?	m(I2)=0.05 x 500 גרם=25 גרם.
m(אלכוהול)=?	m(פתרון)=m(I2)+m(אלכוהול)
	m(אלכוהול)=m(פתרון)-m(I2)
	m(אלכוהול)=500 גרם-25 גרם=475 גרם.

תשובה: מ' (I2) = 25 גרם, מ' (אלכוהול) = 475 גרם.

מורה לכימיה: לעתים קרובות מאוד במעבדות כימיות יש צורך להכין תמיסות עם חלק מסה מסוים של חומר מומס על ידי ערבוב שתי תמיסות או דילול תמיסה חזקה במים. לפני הכנת הפתרון, עליך לבצע חישובים אריתמטיים מסוימים.

מְשִׁימָה. מערבבים 100 גרם של תמיסה עם חלק מסה של חומר מסוים של 20% ו-50 גרם של תמיסה עם חלק מסה של חומר זה של 32%. חשב את חלק המסה של החומר המומס בתמיסה החדשה שהושגה.

מורה לכימיה: בואו נפתור את הבעיה הזו באמצעות כלל הערבוב.

בוא נכתוב את תנאי הבעיה בטבלה:

בואו נפתור את הבעיה באמצעות כלל הערבוב:

• m 1 w 1 +m 2 w 2 =m 3 w 3
• m 1 w 1 +m 2 w 2 =(m 1 +m 2) w 3
• m 1 w 1 +m 2 w 2 =m 1 w 3 +m 2 w 3
• m 1 w 1 -m 1 w 3 =m 2 w 2 -m 2 w 2
• m 1 (w 1 -w 3)=m 2 (w 3 -w 2)
• m 1 /m 2 =(w 3 -w 2)/(w 1 -w 3)

היחס בין המסה של התמיסה הראשונה למסה השניה שווה ליחס ההפרש בין שברי המסה של התערובת והתמיסה השנייה להפרש שברי המסה של התמיסה הראשונה והתערובת:

1 /m 2 =(w 3 -w 2)/(w 1 -w 3)

100:50=(w 3 -0.32):(0.2-w 3)

100(0.2-w 3)=50(w 3 -0.32)

20-100w 3 =50w 3 -16

20+16=50W 3 +100W 3

36=150W 3

W 3 = 0.24

תשובה: חלק המסה של החומר המומס בתמיסה החדשה שהתקבלה הוא 24%.

מורה למתמטיקה: ניתן לפתור בעיה זו באמצעות טרנספורמציות אלגבריות:

1. מצא את מסת החומר המומס בכל אחת מהתמיסות:

20% מ-100 גרם 32% מ-50 גרם

0.2x100=20(g) 0.32x50=16(g)

2. מצא את המסה של החומר המומס בתערובת:

3. מצא את המסה של הפתרון:

4. תן לריכוז התמיסה שהתקבלה להיות x%, ואז המסה של החומר המומס בתערובת:

0.01Хх150=1.5Х

5. בואו ניצור משוואה ונפתור אותה:

תשובה: ריכוז התמיסה המתקבלת הוא 24%.

מורה לכימיה: בקורס כימיה יש בעיות שניתן לפתור רק בשיטת מערכות משוואות

משימה: ערבבנו תמיסה 30% של חומצה הידרוכלורית עם תמיסה 10% של אותה חומצה וקיבלנו 600 גרם של תמיסה 15%. כמה גרם מכל תמיסה נלקחו?

• W 1 =30%=0.3
• W 2 =10%=0.1
• W 3 =15%=0.15
• m 3 (פתרון) = 600 גרם.

• m1(r-ra)=?
• m2(r-ra)=?

מורה למתמטיקה: בואו נציג את הסימון הבא:

תן m 1 (גודל)-X שנה, ו-m 2 (גודל)-Y שנה, ואז:

m 3 (פתרון)=m 1 (פתרון)+m 1 (פתרון)=X+Y.

בואו לחשב את המסות של חומרים מומסים:

• m 1 = 0.3X,
• m 2 =0.1Y,
• m 3 = 600 גרם x 0.15 = 90 גרם.

בואו ניצור מערכת משוואות:

פתרו את המשוואה המסומנת בקו תחתון:

180-0.3Y+0.1Y=90

• אם Y=450 גרם, אז X=600 גרם-450 גרם=150 גרם.

• משקל של תמיסה אחת = 150 גרם.
• משקל של 2 תמיסות = 450 גרם.

מורה לכימיה. בואו נפתור את אותה בעיה בשיטת הערבוב. איזו תשובה קיבלת? (התשובות מסכימות).

שיעורי בית.

• באיזו מסה יש לערבב תמיסות של 20% ו-5% של חומר אחד כדי לקבל תמיסה של 10%?

אלגוריתם פתרון:

• 1. הזינו ייעודי אותיות להמוני פתרונות.
• 2. חשב את מסות החומרים המומסים בתמיסה הראשונה, השנייה ובתערובת.
• 3. צרו מערכת משוואות ופתרו אותה.
• 4. רשום את התשובה.

משימה 3.1.קבע את מסת המים ב-250 גרם של תמיסת נתרן כלורי 10%.

פִּתָרוֹן.מ w = m מים / m פתרוןמצא את המסה של נתרן כלורי:
m תערובת = w m פתרון = 0.1 250 גרם = 25 גרם NaCl
בגלל ה m r-ra = m v-va + m r-la, אז נקבל:
m(H 2 0) = פתרון m - תערובת m = 250 גרם - 25 גרם = 225 גרם H 2 0.

בעיה 3.2.קבע את המסה של מימן כלורי ב-400 מ"ל תמיסה של חומצה הידרוכלוריתעם שבר מסה של 0.262 וצפיפות של 1.13 גרם/מ"ל.

פִּתָרוֹן.בגלל ה w = m in-va / (V ρ), אז נקבל:
m in-va = w V ρ = 0.262 400 מ"ל 1.13 גרם/מ"ל = 118 גרם

בעיה 3.3. 80 גרם מים נוספו ל-200 גרם של תמיסת מלח 14%. קבע את חלק המסה של המלח בתמיסה שהתקבלה.

פִּתָרוֹן.מצא את מסת המלח בתמיסה המקורית:
m מלח = w m פתרון = 0.14 200 גרם = 28 גרם.
אותה מסה של מלח נשארה בתמיסה החדשה. מצא את המסה של הפתרון החדש:
תמיסה מ' = 200 גרם + 80 גרם = 280 גרם.
מצא את חלק המסה של המלח בתמיסה שהתקבלה:
w = m מלח / m פתרון = 28 גרם / 280 גרם = 0.100.

בעיה 3.4.איזה נפח של תמיסת חומצה גופרתית 78% בצפיפות של 1.70 גרם/מ"ל יש לקחת להכנת 500 מ"ל של תמיסת חומצה גופרתית 12% בצפיפות של 1.08 גרם/מ"ל?

פִּתָרוֹן.לפתרון הראשון יש לנו:
w 1 = 0.78ו ρ 1 = 1.70 גרם/מ"ל.
לפתרון השני יש לנו:
V 2 = 500 מ"ל, w 2 = 0.12ו ρ 2 = 1.08 גרם/מ"ל.
מאחר ואת התמיסה השנייה מכינים מהראשונה על ידי הוספת מים, המסות של החומר בשתי התמיסות זהות. מצא את מסת החומר בתמיסה השנייה. מ w 2 = m 2 / (V 2 ρ 2)יש לנו:
m 2 = w 2 V 2 ρ 2 = 0.12 500 מ"ל 1.08 גרם/מ"ל = 64.8 גרם.
m 2 = 64.8 גרם. אנחנו מוצאים
נפח התמיסה הראשונה. מ w 1 = m 1 / (V 1 ρ 1)יש לנו:
V 1 = m 1 / (w 1 ρ 1) = 64.8 גרם / (0.78 1.70 גרם/מ"ל) = 48.9 מ"ל.

בעיה 3.5.איזה נפח של תמיסת נתרן הידרוקסיד 4.65% בצפיפות של 1.05 גרם/מ"ל ניתן להכין מ-50 מ"ל של תמיסת נתרן הידרוקסיד 30% בצפיפות של 1.33 גרם/מ"ל?

פִּתָרוֹן.לפתרון הראשון יש לנו:
w 1 = 0.0465ו ρ 1 = 1.05 גרם/מ"ל.
לפתרון השני יש לנו:
V 2 = 50 מ"ל, w 2 = 0.30ו ρ 2 = 1.33 גרם/מ"ל.
מכיוון שהתמיסה הראשונה מוכנה מהשנייה על ידי הוספת מים, המסות של החומר בשתי התמיסות זהות. מצא את מסת החומר בתמיסה השנייה. מ w 2 = m 2 / (V 2 ρ 2)יש לנו:
m 2 = w 2 V 2 ρ 2 = 0.30 50 מ"ל 1.33 גרם/מ"ל = 19.95 גרם.
גם מסת החומר בתמיסה הראשונה שווה ל m 2 = 19.95 גרם.
מצא את נפח הפתרון הראשון. מ w 1 = m 1 / (V 1 ρ 1)יש לנו:
V 1 = m 1 / (w 1 ρ 1) = 19.95 גרם / (0.0465 1.05 גרם/מ"ל) = 409 מ"ל.
מקדם מסיסות (מסיסות) - המסה המרבית של חומר מסיס ב-100 גרם מים בטמפרטורה נתונה. תמיסה רוויה היא תמיסה של חומר שנמצא בשיווי משקל עם המשקע הקיים של אותו חומר.

בעיה 3.6.מקדם המסיסות של אשלגן כלורט ב-25 מעלות צלזיוס הוא 8.6 גרם. קבע את חלק המסה של מלח זה בתמיסה רוויה ב-25 מעלות צלזיוס.

פִּתָרוֹן. 8.6 גרם מלח מומס ב-100 גרם מים.
המסה של הפתרון היא:
תמיסת m = m מים + m מלח = 100 גרם + 8.6 גרם = 108.6 גרם,
ושבריר המסה של המלח בתמיסה שווה ל:
w = m מלח / m תמיסה = 8.6 גרם / 108.6 גרם = 0.0792.

בעיה 3.7.חלק המסה של מלח בתמיסה של אשלגן כלורי רווי ב-20 מעלות צלזיוס הוא 0.256. קבע את מסיסותו של מלח זה ב-100 גרם מים.

פִּתָרוֹן.תן למסיסות המלח להיות איקסגרם ב-100 גרם מים.
אז המסה של הפתרון היא:
m תמיסה = m מים + m מלח = (x + 100) גרם,
ושבר המסה שווה ל:
w = m מלח / m פתרון = x / (100 + x) = 0.256.
מכאן
x = 25.6 + 0.256x; 0.744x = 25.6; x = 34.4 גרםלכל 100 גרם מים.
ריכוז מולארי עם- יחס בין כמות החומר המומס v (מול)לנפח התמיסה V (בליטרים), с = v(מול) / V(l), c = m in-va / (M V(l)).
ריכוז מולרי מראה את מספר השומות של חומר ב-1 ליטר תמיסה: אם התמיסה היא דצימולרית ( c = 0.1 M = 0.1 מול/ליטר) פירושו ש-1 ליטר תמיסה מכיל 0.1 מול חומר.

בעיה 3.8.קבע את המסה של KOH הדרושה להכנת 4 ליטר של תמיסה של 2 M.

פִּתָרוֹן.לתמיסות עם ריכוז מולארי יש לנו:
c = m / (M V),
איפה עם- ריכוז מולארי,
M- מסת החומר,
M- מסה מולרית של החומר,
V- נפח התמיסה בליטרים.
מכאן
m = c M V(l) = 2 מול/ליטר 56 גרם/מול 4 ליטר = 448 גרם KOH.

בעיה 3.9.כמה מ"ל של תמיסה 98% של H 2 SO 4 (ρ = 1.84 גרם/מ"ל) יש לקחת כדי להכין 1500 מ"ל של תמיסה 0.25 M?

פִּתָרוֹן. הבעיה של דילול פתרון. לפתרון מרוכז יש לנו:
w 1 = m 1 / (V 1 (מ"ל) ρ 1).
אנחנו צריכים למצוא את נפח הפתרון הזה V 1 (מ"ל) = m 1 / (w 1 ρ 1).
מכיוון שתמיסה מדוללת מוכנה מתמיסה מרוכזת על ידי ערבוב האחרון עם מים, מסת החומר בשתי התמיסות הללו תהיה זהה.
לתמיסה מדוללת יש לנו:
c 2 = m 2 / (M V 2 (l))ו m 2 = s 2 M V 2 (l).
אנו מחליפים את ערך המסה שנמצאה בביטוי עבור נפח התמיסה המרוכזת ומבצעים את החישובים הדרושים:
V 1 (מ"ל) = m / (w 1 ρ 1) = (עם 2 M V 2) / (w 1 ρ 1) = (0.25 מול/ליטר 98 גרם/מול 1.5 ליטר) / (0, 98 1.84 גרם/מ"ל) ) = 20.4 מ"ל.

הוראות

שבר מסה הוא היחס בין המסה של המומס למסה פִּתָרוֹן. יתר על כן, ניתן למדוד אותו או, אז לשם כך יש להכפיל את התוצאה המתקבלת ב-100% או בשברי מסה (במקרה זה אין לה יחידות).
כל תמיסה מורכבת מ(מים הם הממס הנפוץ ביותר) וממומס. לדוגמה, בכל תמיסת מלח, הממס יהיה מים, והמלח עצמו ישמש כמומס.
לחישובים, אתה צריך לדעת לפחות שני פרמטרים - מסת המים ומסת המלח. זה יאפשר לחשב את המסה לַחֲלוֹקחומרים שהם w (אומגה).

דוגמה 1: מסה פִּתָרוֹןהידרוקסיד (KOH) 150 גרם, מסת חומר מומס (KOH) 20 גרם. מצא את המסה לַחֲלוֹק(KOH) בתמיסה המתקבלת.
m(KOH) = 20 גרם
m(KOH) = 100 גרם
w (KOH) - קיים, לפיו ניתן לקבוע את מסת המסה לַחֲלוֹקחומרים.
w (KOH) = m (KOH) / m ( פִּתָרוֹן(KOH) x 100% כעת חשב את המסה לַחֲלוֹקאשלגן הידרוקסיד (KOH) מומס:
w (KOH) = 20 גרם / 120 גרם x 100% = 16.6%

דוגמה 2. מסת המים היא 100 גרם, מסת המלח היא 20 גרם. מצא את המסה לַחֲלוֹקכלוריד בתמיסה.
m (NaCl) = 20 גרם
מ' (מים) = 100 גרם
w (NaCl) - ?יש נוסחה לפיה ניתן לקבוע את המסה לַחֲלוֹקחומרים.
w (NaCl) = m (NaCl) / m ( פִּתָרוֹן NaCl) x 100% לפני השימוש בנוסחה זו, מצא את המסה פִּתָרוֹן, המורכב ממסת המומס ומסת המים. לכן: מ ( פִּתָרוֹן NaCl) = m (NaCl מומס) + m (מים) מחליפים ערכים ספציפיים
M( פִּתָרוֹן NaCl) = 100 גרם + 20 גרם = 120 גרם כעת חשב את המסה לַחֲלוֹקמומס:
w (NaCl) = 20 גרם / 120 גרם x 100% = 16.7%

עצה מועילה

בעת חישוב, אל תבלבל בין מושגים כמו מסה של מומס ושבריר מסה של מומס

חלק המסה של חומר מציג את התוכן שלו במבנה מורכב יותר, למשל בסגסוגת או תערובת. אם המסה הכוללת של תערובת או סגסוגת ידועה, אז לדעת את שברי המסה של החומרים המרכיבים, ניתן למצוא את המסות שלהם. אתה יכול למצוא את חלק המסה של חומר על ידי הכרת המסה שלו והמסה של התערובת כולה. ניתן לבטא ערך זה בשברים או באחוזים.

אתה תצטרך

• מאזניים;
• טבלה מחזורית של יסודות כימיים;
• מַחשְׁבוֹן.

הוראות

קבעו את חלק המסה של החומר שנמצא בתערובת דרך מסת התערובת והחומר עצמו. לשם כך, השתמש בסולם כדי לקבוע את המסות המרכיבות את התערובת או. ואז לקפל אותם. קח את המסה שהתקבלה כ-100%. כדי למצוא את חלק המסה של חומר בתערובת, חלקו את המסה שלו m במסה של התערובת M, והכפילו את התוצאה ב-100% (ω%=(m/M)∙100%). לדוגמה, 20 גרם מומסים ב-140 גרם מים מלח שולחן. כדי למצוא את חלק המסה של המלח, הוסף את המסות של שני החומרים הללו M = 140 + 20 = 160 גרם. לאחר מכן מצא את חלק המסה של החומר ω% = (20/160)∙100% = 12.5%.

1. מה מעיד שבריר המסה של חומר בתמיסה?
שבר מסה הוא היחס בין המסה של המומס למסה של התמיסה.

2. איך אפשר להכין תמיסה עם חלק מסה נתון של מומס? תן דוגמא.

3. מה ההבדל בין המושגים "פתרון רווי" ו"פתרון מרוכז"?

4. 27 גרם מלח הומסו ב-513 גרם מים מזוקקים. חשב את חלק המסה (באחוזים) של המומס בתמיסה שהתקבלה.

5. לאחר אידוי של 25 גרם תמיסה התקבלו 0.25 גרם מלח. קבע את חלק המסה של החומר המומס ובטא אותו באחוזים.

6. ניתן 500 גרם תמיסה עם חלק מסה של נתרן הידרוקסיד של 0.2. חשב את מסת החומר שתתקבל כאשר תמיסה זו תאדה.

7. ל-200 גרם תמיסה, שבריר המסה של החומר שבו הוא 0.3, הוסיפו 100 גרם מים. חשב את חלק המסה של המומס בתמיסה שהתקבלה.

8. חשב את המסה של 5.5 ליטר תמיסת חומצה גופרתית אם הצפיפות של תמיסה כזו ב-20 מעלות צלזיוס היא 1.06 גרם/מ"ל.

9. חשב את הצפיפות של תמיסת חומצה הידרוכלורית אם 560 גרם של תמיסה כזו תופסים נפח של 500 מ"ל.

משימות בדיקה

1. ציין את ההצהרה הנכונה.
1) תמיסה המכילה הרבה חומר מומס נקראת מרוכזת.
2) תמיסה המכילה הרבה מומס נקראת דילול.
1)

2. 25 גרם מלח הומסו ב-325 גרם מים. חלק המסה של המלח בתמיסה שהתקבלה שווה ל
1) 0,71% 2) 7,1% 3) 14,2% 4) 1,42%
2)

3. קבע התאמה בין כמות פיזיקלית לנוסחה לחישוב שלה.
1) חלק מסה של היסוד בתרכובת
2) חלק מסה של החומר בתמיסה
3) צפיפות

1) -ב, 2) -ב, 3) -א