מהו חלק המסה של החומר המומס? חלק המוני של חומר בתמיסה

פִּתָרוֹןנקרא תערובת הומוגנית של שני רכיבים או יותר.

החומרים על ידי ערבוב המייצרים תמיסה נקראים רכיבים.

בין מרכיבי הפתרון יש מומס, שיכול להיות יותר מאחד, ו מֵמֵס. לדוגמה, במקרה של תמיסה של סוכר במים, הסוכר הוא המומס והמים הם הממס.

לפעמים אפשר ליישם את הרעיון של ממס באותה מידה על כל אחד מהרכיבים. לדוגמה, זה חל על אותן תמיסות המתקבלות על ידי ערבוב של שני נוזלים או יותר המסיסים באופן אידיאלי זה בזה. אז, בפרט, בתמיסה המורכבת מאלכוהול ומים, ניתן לכנות גם אלכוהול וגם מים ממס. עם זאת, לרוב ביחס לתמיסות מימיות, הממס נקרא באופן מסורתי מים, והמומס הוא המרכיב השני.

כמאפיין כמותי של הרכב הפתרון, המושג המשמש לרוב הוא שבר מסה חומרים בתמיסה. שבר המסה של חומר הוא היחס בין המסה של החומר הזה למסת התמיסה שבה הוא מצוי:

איפה ω (in-va) - חלק מסה של החומר הכלול בתמיסה (g), M(v-va) – מסת החומר הכלול בתמיסה (g), m(r-ra) – מסת התמיסה (g).

מנוסחה (1) עולה ששבר המסה יכול לקבל ערכים מ-0 עד 1, כלומר, זהו שבר של אחדות. בהקשר זה ניתן לבטא את שבר המסה גם באחוזים (%), ובפורמט זה הוא מופיע כמעט בכל הבעיות. שבר המסה, מבוטא באחוזים, מחושב באמצעות נוסחה דומה לנוסחה (1) כשההבדל היחיד הוא שהיחס בין מסת החומר המומס למסת התמיסה כולה מוכפל ב-100%:

עבור תמיסה המורכבת משני מרכיבים בלבד, ניתן לחשב את חלק המסה של המומס ω(s.v.) ואת חלק המסה של הממס ω(ממס) בהתאם.

חלק המסה של המומס נקרא גם ריכוז תמיסה.

עבור תמיסה דו-רכיבית, המסה שלו היא סכום המסות של המומס והממס:

כמו כן, במקרה של תמיסה דו-רכיבית, סכום שברי המסה של המומס והממס הוא תמיד 100%:

ברור שמלבד הנוסחאות שנכתבו למעלה, אתה צריך לדעת גם את כל אותן נוסחאות שנגזרות מהן באופן ישיר מתמטי. לדוגמה:

כמו כן, יש לזכור את הנוסחה המחברת בין המסה, הנפח והצפיפות של חומר:

m = ρ∙V

ואתה גם צריך לדעת שצפיפות המים היא 1 גרם/מ"ל. מסיבה זו, נפח המים במיליליטר שווה מספרית למסת המים בגרמים. לדוגמה, ל-10 מ"ל מים יש מסה של 10 גרם, 200 מ"ל - 200 גרם וכו'.

על מנת לפתור בעיות בהצלחה, בנוסף לידע בנוסחאות לעיל, חשוב ביותר להביא את מיומנויות היישום שלהן לאוטומטיות. זה יכול להיות מושג רק על ידי פתרון כמות גדולהמשימות שונות. ניתן לפתור בעיות מבחינות אמיתיות של המדינה המאוחדת בנושא "חישובים באמצעות המושג "שבריר מסה של חומר בתמיסה"".

דוגמאות לבעיות הכרוכות בפתרונות

דוגמה 1

חשב את חלק המסה של אשלגן חנקתי בתמיסה המתקבלת על ידי ערבוב של 5 גרם מלח ו-20 גרם מים.

פִּתָרוֹן:

המומס במקרה שלנו הוא אשלגן חנקתי, והממס הוא מים. לכן, נוסחאות (2) ו-(3) יכולות להיכתב בהתאמה כ:

מהתנאי m(KNO 3) = 5 גרם, ו-m(H 2 O) = 20 גרם, לכן:

דוגמה 2

איזו מסה של מים יש להוסיף ל-20 גרם גלוקוז כדי לקבל תמיסה של 10% גלוקוז.

פִּתָרוֹן:

מתנאי הבעיה עולה שהמומס הוא גלוקוז והממס הוא מים. אז ניתן לכתוב את הנוסחה (4) במקרה שלנו כך:

מהמצב אנו יודעים את שבר המסה (ריכוז) של הגלוקוז ואת מסת הגלוקוז עצמו. לאחר שקבענו את מסת המים כ-x g, נוכל לכתוב, בהתבסס על הנוסחה לעיל, את המשוואה הבאה המקבילה לה:

בפתרון המשוואה הזו נמצא את x:

הָהֵן. m(H 2 O) = x g = 180 גרם

תשובה: m(H 2 O) = 180 גרם

דוגמה 3

150 גרם של תמיסה 15% של נתרן כלורי מעורבב עם 100 גרם של תמיסה 20% של אותו מלח. מהו חלק המסה של המלח בתמיסה שנוצרה? נא לציין את תשובתך למספר השלם הקרוב ביותר.

פִּתָרוֹן:

כדי לפתור בעיות להכנת פתרונות, נוח להשתמש בטבלה הבאה:

איפה מ ר.וו. , פתרון m ו- ω r.v. - ערכי המסה של החומר המומס, מסת התמיסה ושבריר המסה של החומר המומס, בהתאמה, אינדיבידואלים עבור כל אחת מהתמיסות.

מהמצב אנו יודעים ש:

מ' (1) תמיסה = 150 גרם,

ω (1) r.v. = 15%,

מ' (2) תמיסה = 100 גרם,

ω (1) r.v. = 20%,

בואו נכניס את כל הערכים האלה לטבלה, נקבל:

עלינו לזכור את הנוסחאות הבאות הדרושות לחישובים:

ω r.v. = 100% ∙ m r.v. /m פתרון, m r.v. = m פתרון ∙ ω פתרון /100% , m פתרון = 100% ∙ m פתרון /ω r.v.

בואו נתחיל למלא את הטבלה.

אם רק ערך אחד חסר בשורה או בעמודה, ניתן לספור אותו. היוצא מן הכלל הוא הקו עם ω r.v., בהכרת הערכים בשניים מהתאים שלו, לא ניתן לחשב את הערך בשלישי.

רק בתא אחד בעמודה הראשונה חסר ערך. אז אנחנו יכולים לחשב את זה:

מ (1) r.v. = m (1) פתרון ∙ ω (1) פתרון /100% = 150 גרם ∙ 15%/100% = 22.5 גרם

באופן דומה, אנו מכירים את הערכים בשני תאים של העמודה השנייה, כלומר:

מ (2) ר.ו. = m (2) פתרון ∙ ω (2) פתרון /100% = 100 גרם ∙ 20%/100% = 20 גרם

בואו נזין את הערכים המחושבים לטבלה:

כעת אנו יודעים שני ערכים בשורה הראשונה ושני ערכים בשורה השנייה. זה אומר שאנחנו יכולים לחשב את הערכים החסרים (m (3) r.v. ו-m (3) r-ra):

מ (3)ר.וו. = m (1)ר.v. + מ (2)ר.ו. = 22.5 גרם + 20 גרם = 42.5 גרם

מ' (3) תמיסה = מ' (1) תמיסה + מ' (2) תמיסה = 150 גרם + 100 גרם = 250 גרם.

בואו נזין את הערכים המחושבים לטבלה ונקבל:

כעת התקרבנו לחישוב הערך הרצוי של ω (3)r.v. . בעמודה שבה הוא ממוקם, התוכן של שני התאים האחרים ידוע, מה שאומר שנוכל לחשב אותו:

ω (3)r.v. = 100% ∙ מ (3)ר.וו. תמיסה/מ(3) = 100% ∙ 42.5 גרם/250 גרם = 17%

דוגמה 4

50 מ"ל מים נוספו ל-200 גרם של תמיסת נתרן כלורי 15%. מהו חלק המסה של המלח בתמיסה המתקבלת. אנא ציין את תשובתך עד המאית הקרובה ביותר של _______%

פִּתָרוֹן:

קודם כל, כדאי לשים לב לעובדה שבמקום מסת המים המוספים, ניתן לנו את הנפח שלו. בואו נחשב את המסה שלו, בידיעה שצפיפות המים היא 1 גרם/מ"ל:

m שלוחה (H 2 O) = V ext. (H 2 O) ∙ ρ (H2O) = 50 מ"ל ∙ 1 גרם/מ"ל = 50 גרם

אם ניקח בחשבון מים כתמיסת נתרן כלורי 0% המכילה 0 גרם נתרן כלורי, ניתן לפתור את הבעיה באמצעות אותה טבלה כמו בדוגמה למעלה. בואו נצייר טבלה כזו ונכניס לתוכה את הערכים שאנו מכירים:

ישנם שני ערכים ידועים בעמודה הראשונה, כך שנוכל לחשב את השלישי:

מ (1)ר.וו. = m (1)r-ra ∙ ω (1)r.v. /100% = 200 גרם ∙ 15%/100% = 30 גרם,

בשורה השנייה ידועים גם שני ערכים, מה שאומר שאנחנו יכולים לחשב את השלישי:

מ' (3) תמיסה = מ' (1) תמיסה + מ' (2) תמיסה = 200 גרם + 50 גרם = 250 גרם,

בואו נזין את הערכים המחושבים לתאים המתאימים:

כעת נודעו שני ערכים בשורה הראשונה, מה שאומר שאנו יכולים לחשב את הערך של m (3)r.v. בתא השלישי:

מ (3)ר.וו. = m (1)ר.v. + מ (2)ר.ו. = 30 גרם + 0 גרם = 30 גרם

ω (3)r.v. = 30/250 ∙ 100% = 12%.

אפילו גרם אחד של חומר יכול להכיל עד אלף תרכובות שונות. כל תרכובת אחראית לתכונה ספציפית של החומר, אבל קורה שזה לא חומר מסוים, אלא תערובת. בכל מקרה, בייצור יש פעמים רבות מצב של מיחזור פסולת כימית ומשימת שימוש בחומרי גלם משניים. התגובות הכימיות הן שמאפשרות למצוא ולבודד חומר מסוים שהם דומיננטיים. אבל כדי לעשות זאת, תחילה עליך ללמוד כיצד למצוא את שבר המסה.

המושג שבריר מסה של חומר משקף את תוכנו וריכוזו במכלול מבנה כימי, בין אם זו תערובת או סגסוגת. לדעת את המסה הכוללת של סגסוגת או תערובת, אתה יכול למצוא את המסות של החומרים המרכיבים אותם, בתנאי ששברי המסה שלהם ידועים. איך מוצאים את שבר המסה, הנוסחה מתבטאת בדרך כלל כשבר: שבר מסה של חומר מסה של חומר / מסה של כל התערובת.

בואו נעשה ניסוי קטן! בשביל זה אנחנו צריכים טבלה מחזורית יסודות כימייםאוֹתָם. מנדלייב, מאזניים ומחשבון.

כיצד למצוא את חלק המסה של חומר

יש צורך לקבוע את חלק המסה של החומר; החומר הוא בצורה של תערובת. ראשית, שמנו את החומר עצמו על הסקאלה. השגנו מסה של חומר. בידיעה של מסה מסוימת של חומר בתערובת, נוכל לקבל בקלות את חלק המסה שלו. לדוגמה, יש 170 גרם. מים. הם מכילים 30 גרם של מיץ דובדבנים. משקל כולל=170+30=230 גרם. נחלק את מסת מיץ הדובדבנים למסה הכוללת של התערובת: 30/200=0.15 או 15%.

כיצד למצוא את חלק המסה של תמיסה

ייתכן שיהיה צורך בפתרון לבעיה זו בעת קביעת ריכוז תמיסות המזון (חומץ) או תרופות. ניתנת המסה של תמיסת KOH, הידועה גם בשם אשלגן הידרוקסיד, במשקל 400 גרם. KOH (מסה של החומר עצמו) היא 80 גרם. יש צורך למצוא את חלק המסה של המרה בתמיסה המתקבלת. נוסחה למציאת הפתרון: KOH (מסה של תמיסת אשלגן הידרוקסיד) 300 גרם, מסת חומר מומס (KOH) 40 גרם. מצא KOH (שבריר מסה של אלקלי) בתמיסה שהתקבלה, שבר t-mass. m- מסה, t (חומר) = 100%* מ' (חומר) / מ' (תמיסה (חומר). לפיכך KOH (שבריר מסה של תמיסת אשלגן הידרוקסיד): t (KOH) = 80 גרם / 400 גרם x 100% = 20 % .

כיצד למצוא את חלק המסה של פחמן בפחמימן

לשם כך, אנו משתמשים בטבלה המחזורית. אנו מחפשים חומרים בטבלה. הטבלה מציגה את המסה האטומית של היסודות. 6 פחמנים בעלי המסה האטומית 12 ו-12 מימנים בעלי המסה האטומית שווה ל-1. m (C6H12) = 6 x 12 + 12 x 1 = 84 גרם/מול, ω (C) = 6 m1(C) / m (C6H12) = 6 x 12 / 84 = 85%

קביעת החלק ההמוני בייצור מתבצעת באופן מיוחד מעבדות כימיות. מלכתחילה נלקחת דגימה קטנה ונבדקות תגובות כימיות שונות. או שהם מציגים מבחני לקמוס שיכולים להראות נוכחות של רכיב כזה או אחר. לאחר קביעת המבנה הראשוני של החומר, ניתן להתחיל בבידוד הרכיבים. זה מושג באמצעות תגובות כימיות פשוטות, כאשר חומר אחד בא במגע עם חומר אחר ומתקבל חדש, יתכן משקעים. יש גם שיטות מתקדמות יותר, כמו אלקטרוליזה, חימום, קירור, אידוי. בשביל תגובות כאלה צריך הרבה ציוד תעשייתי. ייצור, כמובן, בקושי יכול להיקרא ידידותי לסביבה, בכל זאת טכנולוגיות מודרניותטיפול בפסולת מאפשר למזער את העומס על הטבע.

1. מלא את החסר.

א) פתרון = מומס+ ממס;

ב) מ (פתרון) = מ' (מומס)+ m (ממס).

2. כתוב הגדרה באמצעות המילים הבאות:

שבר מסה, חומר, מסה, תמיסה, למסה, יחס, בתמיסה, חומר, מומס.

תשובה:חלק המסה של חומר בתמיסה הוא היחס בין מסת המומס למסת התמיסה.

3. חבר נוסחאות באמצעות סימון הכמויות.

4. מהו חלק המסה של החומר המומס אם ידוע ש-80 גרם תמיסה מכילים 20 גרם מלח?

5. קבעו את מסות המלח והמים שידרשו להכנת 300 גרם תמיסה עם חלק מסה של מלח של 20%.

6. חשב את מסת המים הדרושה להכנת 60 גרם של תמיסת מלח 10%.

7. בבית המרקחת מוכרים אבקת רג'ידרון המשמשת להתייבשות הגוף. חבילה אחת של אבקה מכילה 3.5 גרם נתרן כלורי, 2.5 גרם אשלגן כלורי, 2.9 גרם נתרן ציטראט ו-10 גרם גלוקוז. תכולת האריזה מומסת ב-1 ליטר מים. קבע את שברי המסה של כל המרכיבים של אבקת Regidron בתמיסה שהתקבלה.

8. 300 גרם מים נוספו ל-500 גרם של תמיסה של 20% גלוקוז. חשב את חלק המסה של גלוקוז בתמיסה החדשה.

9. ל-400 גרם תמיסה של 5%. מלח שולחןהוסיפו 50 גרם מלח. חשב את חלק המסה של נתרן כלורי בתמיסה החדשה.

10. ניקזו שתי תמיסות מלח: 100 גרם של 20% ו-450 גרם של 10%. חשב את חלק המסה של המלח בתמיסה החדשה.

כדי להשתמש בתצוגות מקדימות של מצגת, צור חשבון לעצמך ( חֶשְׁבּוֹן) גוגל והתחבר: https://accounts.google.com

כתוביות שקופיות:

MBOU "בית הספר התיכון חובו-אקסין" פתרונות. חישוב שבר המסה של חומר מומס בתמיסה שיעור לכיתה ח' מורה: חורק א.כ.

אם אתה, בא מהקור, מוזג תה חזק, מערבבים היטב את הסוכרוז בכוס עם כף.

בעיה הסבתא הכינה תה לארוחת בוקר לנכדיה, אחת ביקשה לשים שתי כפיות סוכר בכוס, והשנייה - שתי חתיכות סוכר מזוקק. קבע, בלי לטעום, באיזו כוס התה מתוק יותר?

שאלות מה אתה מבין בביטוי "תה מתוק" מנקודת מבט כימית? למה אתה לא יכול לענות מיד על השאלה בבעיה? איזה ידע או כישורים חסרים לך?

נושא: פתרונות. חישוב חלק המסה של מומס בתמיסה.

מטרה: יצירת ידע על פתרונות, חלק מסה של מומס

מערך שיעור: זוכרים מה אנחנו כבר יודעים על הנושא הזה? למד כיצד למצוא את התוכן המומס של פתרון? לגלות נתונים כמותיים כדי לפתור בעיה? פתור את הבעיה המוצעת. ליישם את הידע הנרכש לפתרון בעיות אחרות.

על מה הבעיה שהוצגה בתחילת השיעור? מהו תה עם סוכר מנקודת מבט כימית? ממה מורכב כל פתרון? מהו הממס ומהו המומס שבו?

פתרונות הם מערכות הומוגניות המורכבות ממולקולות ממס וחלקיקים מומסים, ביניהן מתרחשות אינטראקציות פיזיות וכימיות.

מים שנוספו + שמן צמחי+ חול נהר + מלח שולחן (NaCl) + תחמוצת אשלגן (K 2 O) פירוק לא לא כן כן תגובה כימיתלא לא לא כן K 2 O + H 2 O 2KOH מה נוצר: מערכת הטרוגנית (תחליב) מערכת הטרוגנית (השעיה) מערכת הומוגנית (פתרון) מערכת הומוגנית (פתרון)

תרחיפים שבהם טיפות קטנות של נוזל כלשהו מפוזרות באופן שווה בין מולקולות המים נקראות אמולסיות. תרחיפים שבהם חלקיקים קטנים של חומר מוצק מפוזרים באופן שווה בין מולקולות מים נקראים תרחיפים.

מסיסות של חומרים במים חומרים מסיסים מאוד (ב-100 גרם של H 2 O יש יותר מ-1 גרם של חומר) בלתי מסיסים (ב-100 גרם של H 2 O יש פחות מ-0.01 גרם של חומר) מסיסים בצורה גרועה (ב-100 גרם של H 2 O יש פחות מ-1 גרם של חומר) מסיסות של מלחים מסוימים ב-100 גרם מים ב-20 מעלות צלזיוס מסיס מאוד נחושת סולפט אשלגן חנקתי נתרן יודי CuS0 4 KN0 3 Nal 22.2 31.6 179.10 כסף ברודידי כלוריד כסף ברודידי כלוריד כסף כמעט AgBr AgCl Agl 0.0037 0.00009 0.000003 מעט מסיס כסף סולפט סידן סולפט יודיד עופרת Ag 2 S0 4 CaS0 4 Pbl 2 0.79 0.20 0.07 סידן פחמתי CaCO 3 קלציום הידרוקסי 2 CaCO 3 Calcium hydroxi 2 Cacium hydroxi)

יכולתו של חומר ליצור מערכות הומוגניות - תמיסות עם חומרים אחרים (ממיסים) תלויה ב: באופי המומס בטמפרטורה

תמיסות בלתי רוויות רוויות הן תמיסות שבהן חומר נתון בטמפרטורה נתונה כבר לא יכול להתמוסס; אלו תמיסות שבהן חומר נתון בטמפרטורה נתונה עדיין יכול להתמוסס. מקדם המסיסות הוא המסה של חומר (g) המסוגל להתמוסס בליטר אחד של ממס (l) לדוגמה, המסיסות של NANO 3 היא 80.5 גרם/ליטר ב-10 0 C. זה אומר שבטמפרטורה נתונה 80.5 גרם של נתרן חנקתי יכולים להתמוסס בליטר אחד של מים.

למד כיצד למצוא את התוכן המומס בפתרון, נתונים כמותיים לפתרון הבעיה. "באיזו כוס התה מתוק יותר?"

המשיכו את המשפטים התמיסה מורכבת מ... הממס יכול להיות... על מנת להכין תמיסה בריכוז נתון, צריך לדעת...

פתרונות מדולל מרוכז אם נפח מסוים של תמיסה מכיל כמות קטנה של מומס אם נפח מסוים של תמיסה מכיל הרבה מומס

איך מבטאים את התוכן של חומר בתמיסה? תכולת חומר בתמיסה מתבטאת לרוב בשברי מסה.

מהו חלק המסה של מומס? היחס בין מסת החומר המומס למסת התמיסה נקרא שבריר המסה של החומר המומס (w - אומגה): w r.v - חלק מסה של החומר המומס (%); m in-va - מסה של חומר או מלח (g); תמיסת m - מסה של תמיסה (g)

פיזמינוטקה

פתרון בעיות 20 גרם מלח הומסו ב-513 גרם מים מזוקקים. חשב את חלק המסה של המומס בתמיסה שהתקבלה? נתון: פתרון: m(H 2 O) = 513 גרם 1. חשב את מסת התמיסה: m (מלח) = 20 גרם w- ? 2. חשב את שבר המסה באמצעות הנוסחה:

גיליתי... אני יודע... אני יכול... זה גרם לקושי... אני אזדקק לזה...

תודה על השיעור!

תצוגה מקדימה:

מפת שיעורים טכנולוגית

נושא השיעור: "פתרונות. חישוב של חלק המסה של חומר מומס בתמיסה" (שעה)

כיתה: 8א

מוֹרֶה: Khuurak Ayana Khemchikeevna

סוג שיעור: שיעור בגילוי ידע חדש

מטרת השיעור:

משימות:

1. על מערכת הידע:לפתח ידע על פתרונות ושבריר המסה של חומרים מומסים.

2. על מערכת הכישורים המיוחדים:

א) להסביר את המושגים של "פתרון", "מומס", "ממס";

ב) להיות מסוגל לחשב את המסה של תמיסה, את חלק המסה של החומר המומס בתמיסה, את המסה של החומר המומס.

3. למערכת הכישורים המיוחדים הכלליים:

א) עבודה עם הטקסט של ספר הלימוד;

ב) לבנות אלגוריתם לפתרון הבעיה;

ג) להיות מסוגל לבצע את החישובים הדרושים כדי למצוא את חלק המסה של חומר מומס.

4. על מערכת הכישורים החינוכיים הכלליים:

א) להיות מסוגל לנתח, להשוות, להכליל ולהסיק מסקנות

תוצאות מתוכננות של האימון:

נושא: מיומנותלהגדיר את המושג "פתרון", הכרת הנוסחה לחישוב חלק המסה של חומר בתמיסה, היכולת לחשב את חלק המסה של חומר בתמיסה, מסה של תמיסה, מסה של חומר מומס .

מטא נושא:

רגולטורים: היכולת לתכנן ולווסת את פעילותו, לתכנן באופן עצמאי דרכים להשגת מטרה, שליטה ביסודות השליטה העצמית וההערכה העצמית;

תקשורתי:נכונות לקבל מידע נחוץ, הגן על נקודת המבט שלך בדיאלוג ובדיבור, העלה השערה, ראיות, אינטראקציה פרודוקטיבית עם השותפים שלך, שליטה בשפה בעל פה ובכתב;

חינוכי: היכולת להגדיר מושגים, לבסס אנלוגיות, לבנות חשיבה לוגית ולהסיק מסקנות, לחפש מידע, לנתח ולהעריך את מהימנותו.

אישי: קבלת התפקיד החברתי של התלמיד, פיתוח מניעים לפעילות חינוכית ויצירת משמעות אישית של למידה, יחסים חברתיים ובין-אישיים.

טכנולוגיה בשימוש:ICT, טכנולוגיית למידה שיתופית.

משאבי טכנולוגיית מידע:G.E. Rudzitis, F.G. פלדמן. כימיה: ספר לימוד לכיתה ח' ארגונים חינוכיים/. G.E. Rudzitis, F.G. פלדמן - מהדורה 3 - M: "Prosveshchenie", 2015. - 207 עמ', טבלה מחזורית של יסודות כימיים מאת D.I. מנדלייב, מחשב, מקרן מולטימדיה, מצגת.

שלבי השיעור:

1. לימוד חומר חדש ופתרון בעיה.
2. דקת חינוך גופני.
3. איחוד ראשוני.
4. שיעורי בית.
5. הִשׁתַקְפוּת.

במהלך השיעורים:

1. מוטיבציה ומידע. ניסוח הבעיה.

הנוכחות והמוכנות של התלמידים לשיעור.

- ברכה, יצירת מצב רוח רגשי חיובי.

שלום, בבקשה שב. אני רוצה להתחיל את השיעור במילים הבאות:אם אתה, בא מהקור,
מוזגים תה חזק
סוכרוז טוב
מערבבים בכוס עם כף.

עכשיו אני מציע לך לפתור את הבעיה הבאה:

הסבתא הכינה תה לארוחת בוקר לנכדיה, אחת ביקשה לשים 2 כפיות סוכר בכוס, והשנייה - 2 חתיכות סוכר מזוקק. קבע, בלי לטעום, באיזו כוס התה מתוק יותר? (קריאת המשימה מלווה בהצגת שקופיות, שקופית 3).

אתה תעבוד בזוגות.

ילדים: עובדים בזוגות.

- אני רואה הפתעה בעיניים שלך, אתה לא יודע איך לעשות את זה? קודם כל, הסתכלו על תה עם סוכר מנקודת מבט כימית.

דנו בזוגות ורשמו תשובות לשאלות:

- מה אתה מבין בביטוי " תה מתוק"מנקודת מבט כימית?

- מדוע אינך יכול לענות מיד על השאלה בבעיה?

- איזה ידע או כישורים חסרים לך?

על סמך תשובותיכם, נסחו את נושא השיעור.

(ילדים עובדים בזוגות, עונים על שאלות, לאחר מכן מתקיים דיון קולקטיבי בתשובות של זוגות בודדים, המורה מעיר על התשובות, מוביל לנושא השיעור)

אז, הנושא של השיעור שלנו הוא "פתרונות. חישוב של חלק המסה של חומר מומס בתמיסה."

רשום את התאריך של היום ואת נושא השיעור..

מה צריך לדעת בכיתה?

מה מטרת השיעור שלנו?

יַעַד: יצירת ידע על פתרונות, חלק המוני של חומר מומס.

1. תכנון לפתור בעיה ולהשיג את מטרת השיעור.

כעת ניצור רצף של פעולותינו להשגת מטרת השיעור (שנוסח בשיחה משותפת עם התלמידים, ולאחר מכן מודגש בשקופית 4):

מערך שיעור:

1. זכור את מה שאנחנו כבר יודעים על הנושא הזה.

2. למד כיצד למצוא את התוכן המומס של פתרון.

3. גלה נתונים כמותיים לפתרון הבעיה.

4. פתרו את הבעיה המוצעת.

5. ליישם את הידע הנרכש לפתרון בעיות אחרות.

1. עדכון הידע של התלמידים.

כעת אנו דנים בשלבי העבודה ופותרים מצבים בעייתיים. אנחנו עובדים עם ספר הלימוד. פתח את ספרי הלימוד שלך עמוד 110 פסקה 33.

1. בואו נזכור את מה שאנחנו כבר יודעים על הנושא הזה.

בואו נענה על השאלות:

על מה הבעיה שהוצגה בתחילת השיעור? (על תה עם סוכר)

אז מה זה תה עם סוכר מבחינת כימיה? (פִּתָרוֹן)

ממה מורכב כל פתרון? (ממומס וממס)

מהו הממס ומהו המומס שבו? (ממס - מים, מומס - סוכר)

בואו נרשום את זה במחברות שלנו.

שקופית 1 פתרונות הם מערכות הומוגניות המורכבות ממולקולות ממס וחלקיקים מומסים, ביניהן מתרחשות אינטראקציות פיזיות וכימיות.

שקופית 2. אילו סוגי פתרונות קיימים?

שקופית 3. מסיסות של חומרים.

1. לימוד חומר חדש ופתרון בעיה. אנו דנים בשלבים 2 ו-3 של העבודה. אנו עובדים עם ספר הלימוד, פתוח עמ' 114, פסקה 34.

למד כיצד למצוא את התוכן המומס של פתרון, נתונים כמותיים לפתרון הבעיה(עמ' 127-130 לספר הלימוד, 6 שקופיות של המצגת)ולפתור את הבעיה. (עבודה עם ספר הלימוד בזוגות: גזירת הנוסחה, פתרון הבעיה).

אז הצלחת לענות על השאלה: "באיזו כוס התה מתוק יותר?"

מי רוצה לבדוק זאת בניסוי? (אחד טועם את התה בשתי הכוסות).

כעת המשך במשפטים (שקף 9):

1. הפתרון מורכב מ...

2. הממס יכול להיות...

3. על מנת להכין תמיסה בריכוז נתון, אתה צריך לדעת...

רשום את זה במחברות שלך.

עכשיו תענה על השאלה הבאה? איך מבטאים את התוכן של חומר בתמיסה? (שברי מסה)

רשום נוסחה לחישוב שבריר המסה של מומס על הלוח.

למה תה מתוק יותר בכוס אחת? (תלוי במסה של המומס).

1. דקת חינוך גופני. (שקופית).

1. איחוד ראשוני.

בואו נפתור בעיות. כדי לפתור בעיה זו, עלינו לרשום את תנאי הבעיה.

שיעורי בית.

הִשׁתַקְפוּת.

הוראות

שבריר המסה של חומר נמצא בנוסחה: w = m(in)/m(cm), כאשר w הוא חלק המסה של החומר, m(in) הוא מסת החומר, m(cm) הוא המסה של התערובת. אם הוא מומס, אז זה נראה כך: w = m(in)/m(פתרון), כאשר m(פתרון) היא מסת התמיסה. במידת הצורך, ניתן למצוא גם את מסת התמיסה: m(פתרון) = m(in) + m(פתרון), כאשר m(פתרון) היא מסת הממס. אם תרצה, ניתן להכפיל את שבר המסה ב-100%.

אם הצהרת הבעיה אינה נותנת ערך מסה, ניתן לחשב אותה באמצעות מספר נוסחאות; הערכים המופיעים בהצהרה יעזרו לך לבחור נכון. הנוסחה הראשונה עבור: m = V*p, כאשר m הוא מסה, V הוא נפח, p הוא צפיפות. הנוסחה הבאה נראית כך: m = n*M, כאשר m היא מסה, n היא כמות החומר, M היא מסה מולרית. מסה מולאריתבתורו, מורכב מהמסה האטומית של היסודות המרכיבים את החומר.

כדי להבין טוב יותר את החומר הזה, בואו נפתור את הבעיה. תערובת של סיבי נחושת ומגנזיום במשקל 1.5 גרם טופלה בעודף. כתוצאה מהתגובה, נפח המימן הוא 0.56 ליטר (). חשב את חלק המסה של נחושת בתערובת.
בבעיה זו נכתוב את המשוואה שלה. משני חומרים עודפים של חומצה הידרוכלוריתמגנזיום בלבד: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2. כדי למצוא את חלק המסה של נחושת בתערובת, עליך להחליף את הערכים ב הנוסחה הבאה: w(Cu) = m(Cu)/m(cm). מסה של התערובת נתונה, בואו נמצא את מסת הנחושת: m(Cu) = m(cm) - m(Mg). אנו מחפשים מסה: m(Mg) = n(Mg)*M(Mg). משוואת התגובה תעזור לך למצוא את כמות המגנזיום. אנו מוצאים את כמות חומר המימן: n = V/Vm = 0.56/22.4 = 0.025 מול. המשוואה מראה כי n(H2) = n(Mg) = 0.025 מול. אנו מחשבים את מסת המגנזיום, בידיעה שהטוחנה היא 24 גרם/מול: m(Mg) = 0.025*24 = 0.6 גרם. מצא את מסת הנחושת: m(Cu) = 1.5 – 0.6 = 0.9 גרם. הנותרים חשבו את שבר מסה: w(Cu) = 0.9/1.5 = 0.6 או 60%.

סרטון על הנושא

הערה

שבר המסה לא יכול להיות גדול מאחד או, אם מבוטא כאחוז, גדול מ-100%.

מקורות:

• "מדריך לכימיה", ג.פ. חומצ'נקו, 2005.
• חישוב חלק המכירות לפי אזור

שבר המסה מציג באחוזים או בשברים את תכולת החומר בתמיסה או יסוד בהרכבו של חומר. היכולת לחשב שבר מסה שימושית לא רק בשיעורי כימיה, אלא גם כאשר אתה רוצה להכין תמיסה או תערובת, למשל, למטרות קולינריות. או שנה את האחוז בהרכב הקיים שלך.

הוראות

לדוגמה, אתה צריך לפחות 15 מ"ק לחורף. מטרים של עצי הסקה ליבנה.
חפש את הצפיפות של עצי הסקה ליבנה בספר העיון. זהו: 650 ק"ג/מ"ק.
חשב את המסה על ידי החלפת הערכים לאותה נוסחת משקל סגולי.

m = 650*15 = 9750 (ק"ג)

כעת, בהתבסס על כושר העומס והיכולת של הגוף, אתה יכול להחליט על הסוג רכבומספר הנסיעות.

סרטון על הנושא

הערה

אנשים מבוגרים מכירים יותר את המושג משקל סגולי. הצפיפות הסגולית של חומר זהה למשקל הסגולי.

חלק המסה של חומר מציג את התוכן שלו במבנה מורכב יותר, למשל בסגסוגת או תערובת. אם המסה הכוללת של תערובת או סגסוגת ידועה, אז לדעת את שברי המסה של החומרים המרכיבים, ניתן למצוא את המסות שלהם. אתה יכול למצוא את חלק המסה של חומר על ידי הכרת המסה שלו והמסה של התערובת כולה. ניתן לבטא ערך זה בשברים או באחוזים.

אתה תצטרך

• מאזניים;
• טבלה מחזורית של יסודות כימיים;
• מַחשְׁבוֹן.

הוראות

קבעו את חלק המסה של החומר שנמצא בתערובת דרך מסת התערובת והחומר עצמו. לשם כך, השתמש בסולם כדי לקבוע את המסות המרכיבות את התערובת או. ואז לקפל אותם. קח את המסה שהתקבלה כ-100%. כדי למצוא את חלק המסה של חומר בתערובת, חלקו את המסה שלו m במסה של התערובת M, והכפילו את התוצאה ב-100% (ω%=(m/M)∙100%). לדוגמה, 20 גרם מלח שולחן מומס ב-140 גרם מים. כדי למצוא את חלק המסה של המלח, הוסף את המסות של שני החומרים הללו M = 140 + 20 = 160 גרם. לאחר מכן מצא את חלק המסה של החומר ω% = (20/160)∙100% = 12.5%.

אם אתה צריך למצוא את חלק המסה של יסוד בחומר עם נוסחה ידועה, השתמש טבלה מחזוריתאלמנטים. בעזרתו, מצא את המסות האטומיות של היסודות הנמצאים בחומר. אם אחד נמצא בנוסחה מספר פעמים, הכפל את המסה האטומית שלו במספר הזה והוסף את התוצאות. זה יהיה המשקל המולקולרי של החומר. כדי למצוא את חלק המסה של יסוד כלשהו בחומר כזה, חלקו את מספר המסה שלו בנוסחה כימית נתונה M0 במסה המולקולרית של חומר נתון M. הכפלו את התוצאה ב-100% (ω%=(M0/M)∙100 אחוזים.

לדוגמה, קבע את חלק המסה של יסודות כימיים בנחושת גופרתית. נחושת (נחושת II סולפט), יש נוסחה כימית CuSO4. המסה האטומית של היסודות הכלולים בהרכבו שווה ל-Ar(Cu)=64, Ar(S)=32, Ar(O)=16, מספרי המסה של יסודות אלו יהיו שווים ל-M0(Cu)=64 , M0(S)=32, M0(O)=16∙4=64, בהתחשב בכך שהמולקולה מכילה 4 אטומים. חשב את המסה המולקולרית של החומר, היא שווה לסכום מספרי המסה של החומרים המרכיבים את המולקולה 64+32+64=160. קבע את חלק המסה של נחושת (Cu) בהרכב נחושת גופרתית(ω%=(64/160)∙100%)=40%. באמצעות אותו עיקרון, ניתן לקבוע את שברי המסה של כל היסודות בחומר זה. חלק מסה של גופרית (S) ω%=(32/160)∙100%=20%, חמצן (O) ω%=(64/160)∙100%=40%. שימו לב שסכום כל שברי המסה של החומר חייב להיות 100%.