جميع الأحماض في جدول الكيمياء أسماء بعض الأحماض والأملاح غير العضوية

حامض	بقايا حمض
معادلة	اسم	معادلة	اسم
هارفارد ب	الهيدروبروميك	ر –	البروميد
حمض الهيدروكلوريك3	المبرومة	BRO3 –	برومات
HCN	سيانيد الهيدروجين (السيانيك)	CN-	السيانيد
حمض الهيدروكلوريك	الهيدروكلوريك (الهيدروكلوريك)	الكلورين –	كلوريد
حمض الهيدروكلوريك	هيبوكلوروس	ClO –	هيبوكلوريت
حمض الهيدروكلوريك2	كلوريد	ClO2 –	كلوريت
حمض الهيدروكلوريك3	هيبوكلوروس	ClO3 –	كلورات
حمض الهيدروكلوريك4	الكلور	كلو 4 –	بيركلورات
H2CO3	فحم	هيدروكلوريد 3 –	بيكربونات
ثاني أكسيد الكربون 32–	كربونات
H2C2O4	حميض	C2O42–	أكسالات
CH3COOH	خل	CH 3 مدير العمليات –	خلات
H2CrO4	كروم	كروم 4 2–	كرومات
H2Cr2O7	ثنائي اللون	كروم 2 يا 7 2–	ثنائي كرومات
التردد العالي	فلوريد الهيدروجين (الفلورايد)	F -	فلوريد
أهلاً	يوديد الهيدروجين	أنا -	يوديد
هيو 3	اليود	IO 3 –	اليود
H2MnO4	المنغنيز	منو 4 2–	المنجنات
HMnO4	المنغنيز	MnO4 –	برمنجنات
حمض الهيدروكلوريك2	نيتروجيني	رقم 2 –	النتريت
حمض الهيدروكلوريك3	نتروجين	رقم 3 -	نترات
H3PO3	الفوسفور	ص 3 3-	فوسفيت
H3PO4	الفوسفور	ص 4 3-	فوسفات
HSCN	هيدروثيوسيانات (رودانيك)	سي إن -	ثيوسيانات (رودانيد)
كبريتيد الهيدروجين	كبريتيد الهيدروجين	س 2-	كبريتيد
H2SO3	كبريتي	الهدف الاستراتيجي 3 2-	كبريتيت
H2SO4	الكبريتيك	الهدف الاستراتيجي 4 2-	كبريتات

نهاية الصفة.

البادئات الأكثر استخدامًا في الأسماء

الاستيفاء من القيم المرجعية

في بعض الأحيان يكون من الضروري معرفة قيمة الكثافة أو التركيز غير الموضحة في الجداول المرجعية. يمكن العثور على المعلمة المطلوبة عن طريق الاستيفاء.

مثال

لتحضير محلول حمض الهيدروكلوريك (HCl) تم أخذ الحمض المتوفر في المختبر وتم تحديد كثافته بواسطة مقياس كثافة السوائل. وتبين أنها تساوي 1.082 جم / سم 3.

من الجدول المرجعي نجد أن الحمض ذو كثافة 1.080 لديه جزء الشامل 16.74%، ومن 1.085 – 17.45%. للعثور على الجزء الكتلي للحمض في محلول موجود، نستخدم صيغة الاستيفاء:

أين هو المؤشر 1 يشير إلى حل أكثر مخفف، و 2 - لمزيد من التركيز.

تمهيد ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

1. المفاهيم الأساسية لطرق التحليل بالمعايرة......7

2. طرق وأساليب المعايرة ...........................9

3. الحساب الكتلة الموليةمعادلات ………………… 16

4. طرق التعبير التكوين الكميحلول

في قياس المعايرة …………………………………………………..21

4.1. حل المسائل النموذجية المتعلقة بأساليب التعبير

التركيب الكمي للحلول .......................... 25

4.1.1. حساب تركيز المحلول على أساس الكتلة و الحجم المعروفين للمحلول.................................................................26

4.1.1.1. مشاكل للحل المستقل...29

4.1.2. تحويل تركيز إلى آخر ...........30

4.1.2.1. مشاكل للحل المستقل...34

5. طرق تحضير المحاليل ...........................36

5.1. حل المشاكل النموذجية لإعداد الحلول

بطرق مختلفة ……………………………..39

5.2. مشاكل للحل المستقل ..........................48

6. حساب نتائج تحليل المعايرة ............ 51

6.1. حساب النتائج المباشرة والإحلالية

المعايرة ………………………………………………….51

6.2. حساب نتائج المعايرة الخلفية ............56

7. طريقة التعادل (معايرة الحمض مع القاعدة)……59

7.1. أمثلة على حل المشكلات النموذجية………………..68

7.1.1. المعايرة المباشرة والاستبدالية ............68

7.1.1.1. مشاكل للحل المستقل...73

7.1.2. المعايرة الخلفية …………………………..76

7.1.2.1. مشاكل للحل المستقل...77

8. طريقة الأكسدة والاختزال (قياس التأكسج) ........... 80

8.1. مشاكل للحل المستقل ............... 89

8.1.1. تفاعلات الأكسدة والاختزال……..89

8.1.2. حساب نتائج المعايرة ............... 90

8.1.2.1. معايرة الاستبدال ..............90

8.1.2.2. المعايرة إلى الأمام والعكس ...........92

9. طريقة التعقيد. قياس التعقيد ...........94

9.1. أمثلة على حل المشكلات النموذجية ...........................102

9.2. مشاكل للحل المستقل ............... 104

10. طريقة الترسيب ………………………………………………………….106

10.1. أمثلة على حل المشكلات النموذجية ...........................110

10.2. مشاكل للحل المستقل ............114

11. المهام الفردية على المعايرة

طرق التحليل ................................ ................................ ................................ 117

11.1. خطة لإكمال مهمة فردية ........... 117

11.2. خيارات للمهام الفردية ..........................123

أجوبة للمسائل ……………………………………………………………………………………………… 124

الرموز ........................................ 127

ملحق …………………………………………… 128

الطبعة التعليمية

الكيمياء التحليلية

7. الأحماض. ملح. العلاقة بين الطبقات المواد غير العضوية

7.1. الأحماض

الأحماض عبارة عن إلكتروليتات، عند تفككها تتشكل فقط كاتيونات الهيدروجين H + كأيونات موجبة الشحنة (بتعبير أدق، أيونات الهيدرونيوم H 3 O +).

تعريف آخر: الأحماض هي مواد معقدة تتكون من ذرة هيدروجين و بقايا الحمض(الجدول 7.1).

الجدول 7.1

صيغ وأسماء بعض الأحماض وبقايا الأحماض والأملاح

الصيغة الحمضية	اسم حمض	بقايا الحمض (الأنيون)	اسم الأملاح (متوسط)
التردد العالي	الهيدروفلوريك (الفلوريك)	و -	الفلوريدات
حمض الهيدروكلوريك	الهيدروكلوريك (الهيدروكلوريك)	الكلورين -	كلوريدات
هارفارد ب	الهيدروبروميك	ر−	البروميدات
أهلاً	هيدرويوديد	أنا -	يوديدات
كبريتيد الهيدروجين	كبريتيد الهيدروجين	ق 2−	كبريتيدات
H2SO3	كبريتي	SO 3 2 −	الكبريتيت
H2SO4	الكبريتيك	SO 4 2 −	الكبريتات
حمض الهيدروكلوريك2	نيتروجينية	NO2−	النتريت
حمض الهيدروكلوريك3	نتروجين	رقم 3 -	النترات
H2SiO3	السيليكون	شافي 3 2 −	السيليكات
هبو 3	ميتافوسفوريك	ص 3 -	الميتافوسفات
H3PO4	أورثوفوسفوريك	ص 4 3 −	أورثوفوسفات (الفوسفات)
H4P2O7	البيروفوسفوريك (ثنائي الفوسفور)	ف 2 أو 7 4 -	بيروفوسفات (ثنائي الفوسفات)
HMnO4	المنغنيز	منو 4 -	البرمنجنات
H2CrO4	كروم	الكروم 4 2 −	كرومات
H2Cr2O7	ثنائي اللون	الكروم 2 يا 7 2 −	ثنائي كرومات (ثنائي كرومات)
H2SeO4	السيلينيوم	سيو 4 2 −	سيلينات
H3BO3	بورنايا	بو 3 3 −	أجهزة تقويم العظام
حمض الهيدروكلوريك	هيبوكلوروس	ClO –	هيبوكلوريت
حمض الهيدروكلوريك2	كلوريد	ClO2−	الكلوريت
حمض الهيدروكلوريك3	كلور	ClO3−	كلورات
حمض الهيدروكلوريك4	الكلور	كلو 4 -	البيركلورات
H2CO3	فحم	CO 3 3 −	كربونات
CH3COOH	خل	CH 3 COO -	خلات
HCOH	نملة	HCOO -	فورميات

في الظروف العاديةيمكن أن تكون الأحماض مواد صلبة (H 3 PO 4، H 3 BO 3، H 2 SiO 3) وسوائل (HNO 3، H 2 SO 4، CH 3 COOH). يمكن أن توجد هذه الأحماض بشكل فردي (في شكل 100٪) وفي شكل محاليل مخففة ومركزة. على سبيل المثال، H 2 SO 4 , HNO 3 , H 3 PO 4 , CH 3 COOH معروفة بشكل فردي وفي المحاليل.

ولا يُعرف عدد من الأحماض إلا في المحاليل. هذه كلها هاليدات الهيدروجين (HCl، HBr، HI)، كبريتيد الهيدروجين H 2 S، سيانيد الهيدروجين (HCN الهيدروسيانيك)، الكربونيك H 2 CO 3، حمض الكبريتيك H 2 SO 3، وهي محاليل الغازات في الماء. على سبيل المثال، حمض الهيدروكلوريك هو خليط من حمض الهيدروكلوريك وH2O، وحمض الكربونيك هو خليط من ثاني أكسيد الكربون وH2O. ومن الواضح أن استخدام عبارة "المحلول" من حمض الهيدروكلوريك" خطأ.

معظم الأحماض قابلة للذوبان في الماء، وحمض السيليك H 2 SiO 3 غير قابل للذوبان. الغالبية العظمى من الأحماض لها بنية جزيئية. أمثلة الصيغ الهيكليةالأحماض:

في معظم الجزيئات الحمضية المحتوية على الأكسجين، ترتبط جميع ذرات الهيدروجين بالأكسجين. ولكن هناك استثناءات:

يتم تصنيف الأحماض وفقًا لعدد من الخصائص (الجدول 7.2).

الجدول 7.2

تصنيف الأحماض

علامة التصنيف	نوع الحمض	أمثلة
عدد أيونات الهيدروجين المتكونة عند التفكك الكامل لجزيء الحمض	مونوباسي	حمض الهيدروكلوريك، HNO3، CH3COOH
	ثنائي القاعدة	H2SO4، H2S، H2CO3
	قبلي	H3PO4، H3AsO4
وجود أو عدم وجود ذرة الأكسجين في الجزيء	تحتوي على الأكسجين (هيدروكسيدات الحمض، والأحماض الأوكسية)	HNO2، H2SiO3، H2SO4
	خالي من الأكسجين	التردد العالي، H2S، HCN
درجة التفكك (القوة)	قوي (ينفصل تمامًا، إلكتروليتات قوية)	حمض الهيدروكلوريك، HBr، HI، H2SO4 (المخفف)، HNO3، HClO3، HClO4، HMnO4، H2Cr2O7
	ضعيفة (تنفصل جزئيًا، إلكتروليتات ضعيفة)	HF، HNO 2، H 2 SO 3، HCOOH، CH 3 COOH، H 2 SiO 3، H 2 S، HCN، H 3 PO 4، H 3 PO 3، HClO، HClO 2، H 2 CO 3، H 3 BO 3، ح 2 SO 4 (كونك)
خصائص الأكسدة	العوامل المؤكسدة بسبب أيونات H + (الأحماض غير المؤكسدة بشكل مشروط)	حمض الهيدروكلوريك، HBr، HI، HF، H 2 SO 4 (ديل)، H 3 PO 4، CH 3 COOH
	العوامل المؤكسدة بسبب الأنيون (الأحماض المؤكسدة)	HNO 3، HMnO 4، H 2 SO 4 (conc)، H 2 Cr 2 O 7
	عوامل الحد من أنيون	حمض الهيدروكلوريك، HBr، HI، H 2 S (ولكن ليس HF)
الاستقرار الحراري	موجودة فقط في الحلول	H2CO3، H2SO3، HClO، HClO2
	يتحلل بسهولة عند تسخينه	ح 2 SO 3، HNO 3، H 2 شافي 3
	مستقرة حراريا	ح 2 سو 4 (كون)، ح 3 ف 4

جميع الخواص الكيميائية العامة للأحماض ترجع إلى وجود فائض من كاتيونات الهيدروجين H + (H 3 O +) في محاليلها المائية.

1. بسبب زيادة أيونات H +، فإن المحاليل المائية للأحماض تغير لون عباد الشمس البنفسجي وبرتقالي الميثيل إلى اللون الأحمر (لا يتغير لون الفينول فثالين ويبقى عديم اللون). في المحلول المائي لحمض الكربونيك الضعيف، لا يكون لون عباد الشمس أحمر، بل وردي، والمحلول فوق راسب حمض السيليك الضعيف جدًا لا يغير لون المؤشرات على الإطلاق.

2. تتفاعل الأحماض مع الأكاسيد الأساسية والقواعد والهيدروكسيدات المذبذبة وهيدرات الأمونيا (انظر الفصل 6).

مثال 7.1. لتنفيذ التحويل BaO → BaSO 4 يمكنك استخدام: أ) SO 2؛ ب) ح 2 SO 4؛ ج) نا 2 SO 4؛ د) SO 3.

حل. يمكن إجراء التحويل باستخدام H2SO4:

BaO + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + H 2 O

BaO + SO 3 = BaSO 4

لا يتفاعل Na 2 SO 4 مع BaO، وفي تفاعل BaO مع SO 2 يتكون كبريتيت الباريوم:

BaO + SO 2 = BaSO 3

الجواب: 3).

3. تتفاعل الأحماض مع الأمونيا ومحاليلها المائية لتكوين أملاح الأمونيوم:

حمض الهيدروكلوريك + NH 3 = NH 4 Cl - كلوريد الأمونيوم؛

ح 2 SO 4 + 2NH 3 = (NH 4) 2 SO 4 - كبريتات الأمونيوم.

4. تتفاعل الأحماض غير المؤكسدة مع المعادن الموجودة في سلسلة النشاط حتى الهيدروجين لتكوين ملح وإطلاق الهيدروجين:

H 2 SO 4 (مخفف) + Fe = FeSO 4 + H 2

2HCl + Zn = ZnCl 2 = H 2

تفاعل الأحماض المؤكسدة (HNO 3، H 2 SO 4 (conc)) مع المعادن محدد للغاية ويتم أخذه في الاعتبار عند دراسة كيمياء العناصر ومركباتها.

5. تتفاعل الأحماض مع الأملاح. رد الفعل لديه عدد من الميزات:

أ) في معظم الحالات، عندما يتفاعل حمض أقوى مع ملح حمض أضعف، يتكون ملح حمض ضعيف وحمض ضعيف، أو، كما يقولون، يزيح حمض أقوى محل أضعف. تبدو سلسلة انخفاض قوة الأحماض كما يلي:

أمثلة على ردود الفعل التي تحدث:

2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2

H 2 CO 3 + Na 2 SiO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓

2CH 3 COOH + K 2 CO 3 = 2CH 3 COOK + H 2 O + CO 2

3 ح 2 سو 4 + 2 ك 3 ص 4 = 3 ك 2 سو 4 + 2 ح 3 ص 4

لا تتفاعل مع بعضها البعض، على سبيل المثال، KCl وH 2 SO 4 (مخفف)، NaNO 3 وH 2 SO 4 (مخفف)، K 2 SO 4 وHCl (HNO 3، HBr، HI)، K 3 PO 4 و H 2 CO 3، CH 3 COOK و H 2 CO 3؛

ب) في بعض الحالات، يحل حمض أضعف محل حمض أقوى من الملح:

CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4

3AgNO 3 (ديل) + H 3 PO 4 = Ag 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3.

مثل هذه التفاعلات ممكنة عندما لا تذوب رواسب الأملاح الناتجة في الأحماض القوية المخففة الناتجة (H 2 SO 4 و HNO 3) ؛

ج) في حالة تكوين رواسب غير قابلة للذوبان في الأحماض القوية، قد يحدث تفاعل بين حمض قوي وملح مكون من حمض قوي آخر:

BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl

Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

AgNO3 + حمض الهيدروكلوريك = AgCl↓ + HNO3

مثال 7.2. أشر إلى الصف الذي يحتوي على صيغ المواد التي تتفاعل مع H 2 SO 4 (المخفف).

1) الزنك، آل 2 يا 3، بوكل (ص)؛ 3) NaNO 3 (p-p)، Na 2 S، NaF، 2) Cu(OH) 2، K 2 CO 3، Ag؛ 4) نا 2 SO 3، Mg، Zn (OH) 2.

حل. تتفاعل جميع مواد الصف 4 مع H 2 SO 4 (dil):

نا 2 SO 3 + H 2 SO 4 = نا 2 SO 4 + H 2 O + SO 2

ملغم + ح 2 SO 4 = ملغم SO 4 + ح 2

Zn(OH) 2 + H2 SO 4 = ZnSO 4 + 2H 2 O

في الصف 1) التفاعل مع KCl (p-p) غير ممكن، في الصف 2) - مع Ag، في الصف 3) - مع NaNO 3 (p-p).

الجواب: 4).

6. يتصرف حمض الكبريتيك المركز بشكل محدد للغاية في التفاعلات مع الأملاح. هذا حمض غير متطاير ومستقر حرارياً، وبالتالي فهو يزيح جميع الأحماض القوية من الأملاح الصلبة (!)، لأنها أكثر تطايراً من H2SO4 (conc):

بوكل (تلفزيون) + H 2 SO 4 (ملخص) KH SO 4 + حمض الهيدروكلوريك

2KCl (s) + H 2 SO 4 (conc) K 2 SO 4 + 2HCl

الأملاح المتكونة من الأحماض القوية (HBr، HI، HCl، HNO 3، HClO 4) تتفاعل فقط مع حمض الكبريتيك المركز وفقط عندما تكون في الحالة الصلبة

مثال 7.3. يتفاعل حمض الكبريتيك المركز، على عكس المخفف، بما يلي:

3) كنو 3 (تلفزيون)؛

حل. يتفاعل كلا الحمضين مع KF وNa 2 CO 3 وNa 3 PO 4، ويتفاعل H 2 SO 4 فقط مع KNO 3 (الصلب).

الجواب: 3).

طرق إنتاج الأحماض متنوعة للغاية.

أحماض الأكسجينيستلم:

• وذلك بإذابة الغازات المقابلة في الماء:

حمض الهيدروكلوريك (ز) + H2O (ل) → حمض الهيدروكلوريك (p-p)

H 2 S (ز) + H 2 O (ل) → H 2 S (محلول)

• من الأملاح عن طريق الإزاحة بأحماض أقوى أو أقل تطايرا:

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

بوكل (tv) + H 2 SO 4 (conc) = KH SO 4 + حمض الهيدروكلوريك

نا 2 SO 3 + H 2 SO 4 نا 2 SO 4 + H 2 SO 3

الأحماض المحتوية على الأكسجينيستلم:

• وذلك بإذابة الأكاسيد الحمضية المقابلة لها في الماء، بينما تظل درجة أكسدة عنصر تكوين الحمض في الأكسيد والحمض كما هي (باستثناء NO2):

N2O5 + H2O = 2HNO3

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

ف 2 س 5 + 3 ح 2 س 2 ح 3 ص 4

• أكسدة اللافلزات بالأحماض المؤكسدة:

S + 6HNO 3 (conc) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

• عن طريق إزاحة حمض قوي من ملح حمض قوي آخر (إذا ترسب راسب غير قابل للذوبان في الأحماض الناتجة):

Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 (مخفف) = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

AgNO3 + حمض الهيدروكلوريك = AgCl↓ + HNO3

• وذلك بإزاحة الحمض المتطاير من أملاحه بحمض أقل تطايرا.

لهذا الغرض، يتم استخدام حمض الكبريتيك المركز غير المتطاير والمستقر حرارياً في أغلب الأحيان:

NaNO 3 (تلفزيون) + H 2 SO 4 (ملخص) NaH SO 4 + HNO 3

KClO 4 (تلفزيون) + H 2 SO 4 (ملخص) KH SO 4 + HClO 4

• إزاحة الحمض الأضعف من أملاحه بحمض أقوى :

Ca 3 (ص 4) 2 + 3H 2 SO 4 = 3CaSO 4 ↓ + 2H 3 ص 4

نانو 2 + حمض الهيدروكلوريك = كلوريد الصوديوم + HNO 2

K 2 SiO 3 + 2HBr = 2KBr + H 2 SiO 3 ↓

الصيغ الحمضية	أسماء الأحماض	أسماء الأملاح المقابلة
حمض الهيدروكلوريك4	الكلور	البيركلورات
حمض الهيدروكلوريك3	هيبوكلوروس	كلورات
حمض الهيدروكلوريك2	كلوريد	الكلوريت
حمض الهيدروكلوريك	هيبوكلوروس	هيبوكلوريت
H5IO6	اليود	الدوريات
هيو 3	اليود	اليودات
H2SO4	الكبريتيك	الكبريتات
H2SO3	كبريتي	الكبريتيت
H2S2O3	ثيوكبريت	ثيوكبريتات
H2S4O6	رباعي	رباعيات
حمض الهيدروكلوريك3	نتروجين	النترات
حمض الهيدروكلوريك2	نيتروجيني	النتريت
H3PO4	أورثوفوسفوريك	أورثوفوسفات
هبو 3	مجازي	الميتافوسفات
H3PO3	الفوسفور	فوسفيت
H3PO2	الفوسفور	هيبوفوسفيت
H2CO3	فحم	كربونات
H2SiO3	السيليكون	السيليكات
HMnO4	المنغنيز	برمنجنات
H2MnO4	المنغنيز	المنجنات
H2CrO4	كروم	الكرومات
H2Cr2O7	ثنائي اللون	ثنائي اللون
التردد العالي	فلوريد الهيدروجين (الفلورايد)	الفلوريدات
حمض الهيدروكلوريك	الهيدروكلوريك (الهيدروكلوريك)	كلوريدات
هارفارد ب	الهيدروبروميك	البروميدات
أهلاً	يوديد الهيدروجين	يوديدات
كبريتيد الهيدروجين	كبريتيد الهيدروجين	كبريتيدات
HCN	سيانيد الهيدروجين	السيانيد
هون	ازرق سماوي	السيانات

اسمحوا لي أن أذكركم بإيجاز أمثلة محددةكيفية استدعاء الأملاح بشكل صحيح.

مثال 1. يتكون الملح K 2 SO 4 من بقايا حمض الكبريتيك (SO 4) ومعدن K. وتسمى أملاح حمض الكبريتيك بالكبريتات. ك 2 SO 4 - كبريتات البوتاسيوم.

مثال 2. FeCl 3 - يحتوي الملح على الحديد وبقايا حمض الهيدروكلوريك (Cl). اسم الملح: كلوريد الحديد (III). يرجى ملاحظة: في في هذه الحالةلا يجب علينا تسمية المعدن فحسب، بل يجب علينا أيضًا الإشارة إلى تكافؤه (III). في المثال السابق، لم يكن ذلك ضروريًا، لأن تكافؤ الصوديوم ثابت.

هام: يجب أن يشير اسم الملح إلى تكافؤ المعدن فقط إذا كان المعدن له تكافؤ متغير!

مثال 3. Ba(ClO) 2 - يحتوي الملح على الباريوم والباقي من حمض الهيبوكلوروس (ClO). اسم الملح: هيبوكلوريت الباريوم. وتكافؤ المعدن Ba في جميع مركباته هو اثنان، ولا يحتاج إلى بيان.

مثال 4. (NH4) 2Cr2O7. مجموعة NH4 تسمى الأمونيوم، وتكافؤ هذه المجموعة ثابت. اسم الملح: ثنائي كرومات الأمونيوم (ثنائي كرومات).

في الأمثلة المذكورة أعلاه واجهنا فقط ما يسمى. أملاح متوسطة أو عادية. لن يتم هنا مناقشة الأملاح الحمضية والقاعدية والمزدوجة والمعقدة وأملاح الأحماض العضوية.

إذا كنت مهتمًا ليس فقط بتسمية الأملاح، ولكن أيضًا بطرق تحضيرها وخصائصها الكيميائية، فإنني أوصيك بالرجوع إلى الأقسام ذات الصلة من كتاب الكيمياء المرجعي: "

الأحماض- مواد معقدة تتكون من ذرة هيدروجين واحدة أو أكثر يمكن أن تحل محلها ذرات معدنية وبقايا حمضية.

تصنيف الأحماض

1. حسب عدد ذرات الهيدروجين: عدد ذرات الهيدروجين (ن ) يحدد قاعدة الأحماض:

ن= 1 أحادية القاعدة

ن= 2 ديباز

ن= 3 قاعدة قبلية

2. حسب التكوين:

أ) جدول الأحماض المحتوية على الأكسجين وبقايا الأحماض وأكاسيد الحمض المقابلة:

حمض (ح ن أ)	بقايا الحمض (أ)	مُتَجَانِس أكسيد الحمض
H2SO4 الكبريتيك	SO 4 (II) كبريتات	أكسيد الكبريت SO3 (VI)
HNO3 نيتروجين	NO3(I) نترات	N2O5 أكسيد النيتريك (V)
HMnO 4 المنغنيز	برمنجنات MnO 4 (I).	من2O7 أكسيد المنغنيز (سابعا)
H2SO3 كبريتي	SO 3 (II) كبريتيت	أكسيد الكبريت SO2 (IV)
H 3 PO 4 أورثوفوسفوريك	بو 4 (III) أورثوفوسفات	ف2O5 أكسيد الفوسفور (V)
HNO2 نيتروجيني	NO2 (I) النتريت	N2O3 أكسيد النيتريك (III)
H2CO3 الفحم	كربونات ثاني أكسيد الكربون (II).	ثاني أكسيد الكربون أول أكسيد الكربون (رابعا)
H2SiO3 السيليكون	سيليكات SiO 3 (II).	SiO2 أكسيد السيليكون (IV).
حمض الهيدروكلوريك هيبوكلوروس	ClO(I) هيبوكلوريت	C l 2 O أكسيد الكلور (I)
كلوريد حمض الهيدروكلوريك 2	كلو 2 (أنا)كلوريت	C l2O3 أكسيد الكلور (III)
حمض الهيدروكلوريك 3 كلورات	ClO3(I) كلورات	C l 2 O 5 أكسيد الكلور (V)
حمض الهيدروكلوريك 4 الكلور	ClO 4 (I) بيركلورات	C l2O7 أكسيد الكلور (السابع)

ب) جدول الأحماض الخالية من الأكسجين

حمض (ح ن أ)	بقايا الحمض (أ)
هيدروكلوريك هيدروكلوريك، هيدروكلوريك	Cl(I) كلوريد
H2S كبريتيد الهيدروجين	S(II) كبريتيد
بروميد الهيدروجين HBr	Br(I) بروميد
مرحبا يوديد الهيدروجين	أنا (أنا) يوديد
فلوريد الهيدروجين HF، الفلورايد	F(I) الفلورايد

الخصائص الفيزيائية للأحماض

العديد من الأحماض، مثل الكبريتيك والنيتريك والهيدروكلوريك، هي سوائل عديمة اللون. الأحماض الصلبة معروفة أيضًا: أورثوفوسفوريك، ميتافوسفوريك HPO 3، البوريك H 3 BO 3 . تقريبا جميع الأحماض قابلة للذوبان في الماء. مثال على حمض غير قابل للذوبان هو حمض السيليك H2SiO3 . المحاليل الحمضية لها طعم حامض. على سبيل المثال، تكتسب العديد من الفواكه طعمًا حامضًا بسبب الأحماض التي تحتوي عليها. ومن هنا أسماء الأحماض: الستريك، الماليك، الخ.

طرق إنتاج الأحماض

خالية من الأكسجين	تحتوي على الأكسجين
حمض الهيدروكلوريك، حمض الهيدروكلوريك، مرحبا، HF، H2S	HNO3، H2SO4 وغيرها
يستلم
1. التفاعل المباشر بين اللافلزات ح 2 + الكلور 2 = 2 حمض الهيدروكلوريك	1. أكسيد حمضي + ماء = حمض SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
2. التفاعل التبادلي بين الملح والحمض الأقل تطايرا 2 NaCl (مخلوط) + H 2 SO 4 (مركز) = Na 2 SO 4 + 2HCl

الخواص الكيميائية للأحماض

1. تغيير لون المؤشرات

اسم المؤشر	بيئة محايدة	البيئة الحمضية
عباد الشمس	البنفسجي	أحمر
الفينول فثالين	عديم اللون	عديم اللون
ميتيل برتقالي	البرتقالي	أحمر
ورقة المؤشر العالمي	البرتقالي	أحمر

2. التفاعل مع المعادن في سلسلة النشاط حتى ح 2

(غير شامل. HNO 3 –حمض النيتريك)

فيديو "تفاعل الأحماض مع المعادن"

أنا + الحمض = الملح + ح 2 (ص. الاستبدال)

Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2

3. مع الأكاسيد الأساسية (المذبذبة). – أكاسيد المعادن

فيديو "تفاعل أكاسيد المعادن مع الأحماض"

الفراء x O y + الحمض = الملح + H 2 O (صرف الروبل)

4. التفاعل مع القواعد – تفاعل التعادل

الحمض + القاعدة = الملح + ح 2 يا (صرف الروبل)

ح 3 ص 4 + 3 هيدروكسيد الصوديوم = نا 3 ص 4 + 3 ح 2 يا

5. تتفاعل مع أملاح الأحماض الضعيفة المتطايرة - إذا تشكل حمض أو رواسب أو تطور غاز:

2 NaCl (مخلوط) + H 2 SO 4 (مركز) = Na 2 SO 4 + 2HCl ( ر . تبادل )

فيديو "تفاعل الأحماض مع الأملاح"

6. تحلل الأحماض المحتوية على الأكسجين عند تسخينها

(غير شامل. ح 2 لذا 4 ; ح 3 ص.ب. 4 )

الحمض = أكسيد الحمض + الماء (ص. التوسع)

يتذكر!الأحماض غير المستقرة (الأحماض الكربونية والكبريتية) - تتحلل إلى غاز وماء:

ح 2 كو 3 ↔ ح 2 أو + كو 2

ح 2 SO 3 ↔ H 2 O + SO 2

حمض كبريتيد الهيدروجين في المنتجاتيتم إطلاقه على شكل غاز:

CaS + 2HCl = H2S+كاليفورنياCl2

المهام المهمة

رقم 1. نشر الصيغ الكيميائيةالأحماض في الجدول. أعطهم أسماء:

LiOH، Mn 2 O 7، CaO، Na 3 PO 4، H 2 S، MnO، Fe (OH) 3، Cr 2 O 3، HI، HClO 4، HBr، CaCl 2، Na 2 O، HCl، H 2 SO 4، HNO 3، HMnO 4، Ca (OH) 2، SiO 2، الأحماض

بس الحامض-

محلي

تحتوي على الأكسجين

قابل للذوبان

لا يتحلل في الماء

واحد-

أساسي

ثنائي أساسي

ثلاثة أساسية

رقم 2. اكتب معادلات التفاعل:

الكالسيوم + حمض الهيدروكلوريك

نا + H2SO4

آل + H2S

الكالسيوم + H3PO4
قم بتسمية منتجات التفاعل.

رقم 3. اكتب معادلات التفاعل وقم بتسمية النواتج:

نا 2 O + H 2 CO 3

أكسيد الزنك + حمض الهيدروكلوريك

كاو + HNO3

الحديد 2 يا 3 + ح 2 سو 4

رقم 4. اكتب معادلات تفاعل الأحماض مع القواعد والأملاح:

كوه + HNO3

هيدروكسيد الصوديوم + H2SO3

Ca(OH) 2 + H 2 S

آل (OH) 3 + HF

حمض الهيدروكلوريك + Na2SiO3

H2SO4 + K2CO3

HNO3+CaCO3

قم بتسمية منتجات التفاعل.

تمارين

المدرب رقم 1. "صيغة وأسماء الأحماض"

المدرب رقم 2. "تأسيس المراسلات: صيغة الحمض - صيغة الأكسيد"

احتياطات السلامة - الإسعافات الأولية في حالة ملامسة الحمض للجلد

احتياطات السلامة -

تصنيف المواد غير العضوية مع أمثلة للمركبات

الآن دعونا نحلل مخطط التصنيف الموضح أعلاه بمزيد من التفصيل.

كما نرى، أولا وقبل كل شيء، يتم تقسيم جميع المواد غير العضوية إلى بسيطو معقد:

مواد بسيطة هذه هي المواد التي تتكون من ذرات عنصر كيميائي واحد فقط. على سبيل المثال، المواد البسيطة هي الهيدروجين H2، الأكسجين O2، الحديد الحديد، الكربون C، الخ.

من بين المواد البسيطة هناك المعادن, اللافلزاتو غازات نبيلة:

المعادنتتكون من عناصر كيميائية تقع أسفل قطري البورون-أستاتين، وكذلك جميع العناصر الموجودة في مجموعات جانبية.

غازات نبيلةتتكون من العناصر الكيميائية للمجموعة VIIIA.

اللافلزاتتتشكل على التوالي من العناصر الكيميائية الموجودة فوق قطري البورون-أستاتين، باستثناء جميع عناصر المجموعات الفرعية الجانبية والغازات النبيلة الموجودة في المجموعة الثامنة أ:

غالبًا ما تتطابق أسماء المواد البسيطة مع أسماء العناصر الكيميائية التي تتكون منها ذراتها. ومع ذلك، بالنسبة للعديد من العناصر الكيميائية، فإن ظاهرة التآصل منتشرة على نطاق واسع. التآصل هو ظاهرة عندما واحد عنصر كيميائيقادرة على تكوين عدة مواد بسيطة. على سبيل المثال، في حالة العنصر الكيميائي الأكسجين، من الممكن وجود مركبات جزيئية ذات الصيغتين O 2 و O 3. تسمى المادة الأولى عادة بالأكسجين بنفس طريقة تسمية العنصر الكيميائي الذي تتكون ذراته، والمادة الثانية (O3) تسمى عادة بالأوزون. يمكن أن تعني مادة الكربون البسيطة أيًا من تعديلاتها المتآصلة، على سبيل المثال، الماس أو الجرافيت أو الفوليرين. يمكن فهم مادة الفوسفور البسيطة على أنها تعديلاتها المتآصلة، مثل الفوسفور الأبيض والفوسفور الأحمر والفوسفور الأسود.

المواد المعقدة

المواد المعقدة هي مواد تتكون من ذرات عنصرين كيميائيين أو أكثر.

على سبيل المثال، المواد المعقدة هي الأمونيا NH 3، وحمض الكبريتيك H 2 SO 4، والجير المطفأ Ca (OH) 2، وعدد لا يحصى من المواد الأخرى.

من بين المواد غير العضوية المعقدة، هناك 5 فئات رئيسية، وهي الأكاسيد والقواعد والهيدروكسيدات المذبذبة والأحماض والأملاح:

أكاسيد - مواد معقدة تتكون من عنصرين كيميائيين أحدهما الأكسجين في حالة الأكسدة -2.

يمكن كتابة الصيغة العامة للأكاسيد بالشكل E x O y، حيث E هو رمز العنصر الكيميائي.

تسميات الأكاسيد

يعتمد اسم أكسيد العنصر الكيميائي على المبدأ:

على سبيل المثال:

Fe 2 O 3 - أكسيد الحديد (III)؛ CuO - أكسيد النحاس (II)؛ N 2 O 5 - أكسيد النيتريك (V)

يمكنك في كثير من الأحيان العثور على معلومات تشير إلى تكافؤ العنصر بين قوسين، ولكن هذا ليس هو الحال. لذلك، على سبيل المثال، حالة أكسدة النيتروجين N 2 O 5 هي +5، والتكافؤ، بشكل غريب بما فيه الكفاية، هو أربعة.

إذا كان العنصر الكيميائي لديه حالة أكسدة موجبة واحدة في المركبات، فلا تتم الإشارة إلى حالة الأكسدة. على سبيل المثال:

نا 2 يا - أكسيد الصوديوم؛ ح 2 يا - أكسيد الهيدروجين؛ ZnO - أكسيد الزنك.

تصنيف الأكاسيد

تنقسم الأكاسيد وفقًا لقدرتها على تكوين الأملاح عند التفاعل مع الأحماض أو القواعد إلى تشكيل الملحو غير تشكيل الملح.

هناك عدد قليل من الأكاسيد غير الملحية، وجميعها تتشكل من اللافلزات في حالة الأكسدة +1 و +2. يجب أن نتذكر قائمة الأكاسيد غير المكونة للملح: CO، SiO، N 2 O، NO.

وتنقسم أكاسيد تشكيل الملح بدورها إلى أساسي, حمضيةو مذبذب.

أكاسيد أساسيةهذه هي الأكاسيد التي تشكل أملاحًا عند التفاعل مع الأحماض (أو أكاسيد الحمض). تشمل الأكاسيد الأساسية أكاسيد فلزية في حالة الأكسدة +1 و+2، باستثناء الأكاسيد BeO، ZnO، SnO، PbO.

أكاسيد حمضيةهذه هي الأكاسيد التي تشكل أملاحًا عند التفاعل مع القواعد (أو الأكاسيد الأساسية). الأكاسيد الحمضية هي تقريبًا جميع أكاسيد اللافلزات باستثناء ثاني أكسيد الكربون غير الملحي وأكسيد النيتروجين وN2O وSiO، بالإضافة إلى جميع أكاسيد المعادن في حالات الأكسدة العالية (+5 و+6 و+7).

أكاسيد مذبذبةتسمى الأكاسيد التي يمكن أن تتفاعل مع كل من الأحماض والقواعد، ونتيجة لهذه التفاعلات تشكل الأملاح. تظهر هذه الأكاسيد طبيعة حمضية-قاعدية مزدوجة، أي أنها يمكن أن تظهر خصائص كل من الأكاسيد الحمضية والقاعدية. تشمل الأكاسيد المذبذبة أكاسيد فلزية في حالات الأكسدة +3، +4، بالإضافة إلى أكاسيد BeO وZnO وSnO وPbO كاستثناءات.

يمكن لبعض المعادن أن تشكل الأنواع الثلاثة من الأكاسيد المكونة للملح. على سبيل المثال، يشكل الكروم الأكسيد الأساسي CrO، والأكسيد المذبذب Cr2O3 والأكسيد الحمضي CrO3.

كما ترون، تعتمد الخواص الحمضية القاعدية لأكاسيد المعادن بشكل مباشر على درجة أكسدة المعدن في الأكسيد: كلما ارتفعت درجة الأكسدة، كلما كانت الخواص الحمضية أكثر وضوحًا.

أسباب

أسباب - مركبات لها الصيغة Me(OH) x حيث سفي أغلب الأحيان يساوي 1 أو 2.

تصنيف القواعد

يتم تصنيف القواعد حسب عدد مجموعات الهيدروكسيل في الوحدة الهيكلية الواحدة.

قواعد تحتوي على مجموعة هيدروكسو واحدة، أي. يسمى النوع MeOH قواعد أحادية الحمض،مع مجموعتين هيدروكسو، أي. اكتب Me(OH) 2، على التوالي، ثنائي الحمضإلخ.

وتنقسم القواعد أيضًا إلى قابلة للذوبان (قلويات) وغير قابلة للذوبان.

تشتمل القلويات حصريًا على هيدروكسيدات الفلزات القلوية والقلوية الأرضية، بالإضافة إلى هيدروكسيد الثاليوم TlOH.

تسميات القواعد

يعتمد اسم المؤسسة على المبدأ التالي:

على سبيل المثال:

Fe(OH) 2 - هيدروكسيد الحديد (II)،

Cu(OH) 2 - هيدروكسيد النحاس (II).

في الحالات التي يكون فيها المعدن في المواد المعقدة لديه حالة أكسدة ثابتة، ليس من الضروري الإشارة إليها. على سبيل المثال:

هيدروكسيد الصوديوم - هيدروكسيد الصوديوم،

Ca(OH) 2 - هيدروكسيد الكالسيوم، الخ.

الأحماض

الأحماض - مواد معقدة تحتوي جزيئاتها على ذرات هيدروجين يمكن استبدالها بمعدن.

يمكن كتابة الصيغة العامة للأحماض بالشكل H x A، حيث H هي ذرات الهيدروجين التي يمكن استبدالها بمعدن، وA هي البقايا الحمضية.

على سبيل المثال، تشتمل الأحماض على مركبات مثل H2SO4، وHCl، وHNO3، وHNO2، وما إلى ذلك.

تصنيف الأحماض

حسب عدد ذرات الهيدروجين التي يمكن استبدالها بمعدن، تنقسم الأحماض إلى:

- يا الأحماض الأساسية: HF، حمض الهيدروكلوريك، HBr، مرحبا، HNO 3؛

- د الأحماض الأساسية: H 2 SO 4، H 2 SO 3، H 2 CO 3؛

- ت أحماض الريهوباسيك: ح 3 ص 4 , ح 3 بو 3 .

وتجدر الإشارة إلى أن عدد ذرات الهيدروجين في حالة الأحماض العضوية لا يعكس في أغلب الأحيان قاعديتها. على سبيل المثال، حمض الاسيتيكمع الصيغة CH 3 COOH، على الرغم من وجود 4 ذرات هيدروجين في الجزيء، فهي ليست رباعية، ولكنها أحادية القاعدة. يتم تحديد قاعدة الأحماض العضوية من خلال عدد مجموعات الكربوكسيل (-COOH) في الجزيء.

أيضًا، بناءً على وجود الأكسجين في الجزيئات، تنقسم الأحماض إلى خالية من الأكسجين (HF، HCl، HBr، إلخ) وتحتوي على الأكسجين (H 2 SO 4، HNO 3، H 3 PO 4، إلخ.) . وتسمى أيضًا الأحماض المحتوية على الأكسجين أحماض الأكسدة.

يمكنك قراءة المزيد عن تصنيف الأحماض.

تسمية الأحماض وبقايا الأحماض

القائمة التالية لأسماء وصيغ الأحماض وبقايا الأحماض أمر لا بد منه.

في بعض الحالات، يمكن لعدد من القواعد التالية أن تجعل الحفظ أسهل.

كما يتبين من الجدول أعلاه، فإن بناء الأسماء المنهجية للأحماض الخالية من الأكسجين يكون كما يلي:

على سبيل المثال:

HF — حمض الهيدروفلوريك؛

حمض الهيدروكلوريك - حمض الهيدروكلوريك؛

H 2 S هو حمض الهيدروكبريتيد.

تعتمد أسماء المخلفات الحمضية للأحماض الخالية من الأكسجين على المبدأ:

على سبيل المثال، Cl - - كلوريد، Br - - بروميد.

يتم الحصول على أسماء الأحماض المحتوية على الأكسجين عن طريق إضافة عنصر تكوين الحمض إلى الاسم لاحقات مختلفةوالنهايات. على سبيل المثال، إذا كان العنصر المكون للحمض في حمض يحتوي على الأكسجين أعلى درجةالأكسدة، فيتكون اسم هذا الحمض على النحو التالي:

على سبيل المثال، حمض الكبريتيك H 2 S +6 O 4، وحمض الكروميك H 2 Cr +6 O 4.

يمكن أيضًا تصنيف جميع الأحماض المحتوية على الأكسجين على أنها هيدروكسيدات حمضية لأنها تحتوي على مجموعات الهيدروكسيل (OH). على سبيل المثال، يمكن ملاحظة ذلك من خلال الصيغ الرسومية التالية لبعض الأحماض المحتوية على الأكسجين:

وبالتالي، يمكن أن يسمى حمض الكبريتيك هيدروكسيد الكبريت (VI)، وحمض النيتريك - هيدروكسيد النيتروجين (V)، وحمض الفوسفوريك - هيدروكسيد الفوسفور (V)، وما إلى ذلك. في هذه الحالة، يصف الرقم الموجود بين قوسين درجة أكسدة العنصر المكون للحمض. قد يبدو هذا النوع من أسماء الأحماض المحتوية على الأكسجين غير عادي للغاية بالنسبة للكثيرين، ولكن في بعض الأحيان يمكن العثور على مثل هذه الأسماء في أسماء حقيقية امتحان الدولة الموحد KIMakhفي الكيمياء في مهام تصنيف المواد غير العضوية.

هيدروكسيدات مذبذبة

هيدروكسيدات مذبذبة - هيدروكسيدات فلزية ذات طبيعة مزدوجة، أي. قادرة على عرض كل من خصائص الأحماض وخصائص القواعد.

هيدروكسيدات المعادن في حالات الأكسدة +3 و +4 تكون مذبذبة (كما هو الحال مع الأكاسيد).

أيضًا، كاستثناءات، تشمل الهيدروكسيدات المذبذبة المركبات Be(OH) 2، Zn(OH) 2، Sn(OH) 2 وPb(OH) 2، على الرغم من حالة أكسدة المعدن فيها +2.

بالنسبة للهيدروكسيدات المذبذبة للمعادن ثلاثية ورباعية التكافؤ، من الممكن وجود أشكال أورثو وفوقية، تختلف عن بعضها البعض بجزيء ماء واحد. على سبيل المثال، يمكن أن يتواجد هيدروكسيد الألومنيوم (III) في الصورة أورثو Al(OH)3 أو في الصورة الفوقية AlO(OH) (ميتاهيدروكسيد).

نظرًا لأنه، كما ذكرنا سابقًا، تظهر الهيدروكسيدات المذبذبة خصائص الأحماض وخصائص القواعد، فيمكن أيضًا كتابة صيغتها واسمها بشكل مختلف: إما كقاعدة أو كحمض. على سبيل المثال:

أملاح

على سبيل المثال، تشتمل الأملاح على مركبات مثل KCl، Ca(NO 3) 2، NaHCO 3، إلخ.

التعريف الموضح أعلاه يصف تركيب معظم الأملاح، إلا أن هناك أملاح لا تندرج تحته. على سبيل المثال، بدلاً من الكاتيونات المعدنية، قد يحتوي الملح على كاتيونات الأمونيوم أو مشتقاته العضوية. أولئك. وتشمل الأملاح مركبات مثل، على سبيل المثال، (NH 4) 2 SO 4 (كبريتات الأمونيوم)، + Cl - (كلوريد الأمونيوم الميثيل)، إلخ.

تصنيف الأملاح

من ناحية أخرى، يمكن اعتبار الأملاح منتجات لاستبدال كاتيونات الهيدروجين H + في الحمض بكاتيونات أخرى، أو كمنتجات لاستبدال أيونات الهيدروكسيد في القواعد (أو هيدروكسيدات مذبذبة) بأنيونات أخرى.

مع الاستبدال الكامل، ما يسمى متوسطأو طبيعيملح. على سبيل المثال، مع الاستبدال الكامل لكاتيونات الهيدروجين في حامض الكبريتيك بكاتيونات الصوديوم، يتكون ملح متوسط ​​(عادي) Na 2 SO 4، ومع الاستبدال الكامل لأيونات الهيدروكسيد في القاعدة Ca (OH) 2 ببقايا حمضية من أيونات النترات ، يتكون ملح متوسط ​​(عادي) Ca(NO3)2.

تسمى الأملاح التي يتم الحصول عليها عن طريق الاستبدال غير الكامل لكاتيونات الهيدروجين في حمض ثنائي القاعدة (أو أكثر) بكاتيونات معدنية حمضية. وهكذا، عندما يتم استبدال كاتيونات الهيدروجين في حامض الكبريتيك بشكل غير كامل بكاتيونات الصوديوم، يتكون الملح الحمضي NaHSO 4.

تسمى الأملاح التي تتكون من الاستبدال غير الكامل لأيونات الهيدروكسيد في قواعد ثنائية الحمض (أو أكثر) بالقواعد. ياأملاح قوية. على سبيل المثال، عند الاستبدال غير الكامل لأيونات الهيدروكسيد في القاعدة Ca(OH) 2 بأيونات النترات، يتم تكوين قاعدة ياالملح الشفاف Ca(OH)NO3.

تسمى الأملاح التي تتكون من كاتيونات من معدنين مختلفين وأنيونات من المخلفات الحمضية لحمض واحد فقط أملاح مزدوجة. على سبيل المثال، الأملاح المزدوجة هي KNaCO 3، KMgCl 3، إلخ.

إذا يتكون الملح من نوع واحد من الكاتيونات ونوعين من بقايا الأحماض، تسمى هذه الأملاح مختلطة. على سبيل المثال، الأملاح المختلطة هي المركبات Ca(OCl)Cl، CuBrCl، إلخ.

وهناك أملاح لا تدخل ضمن تعريف الأملاح كمنتجات استبدال كاتيونات الهيدروجين في الأحماض بكاتيونات فلزية أو منتجات استبدال أيونات الهيدروكسيد في القواعد بأنيونات المخلفات الحمضية. هذه أملاح معقدة. على سبيل المثال، الأملاح المعقدة هي رباعي هيدروكسيزينات الصوديوم ورباعي هيدروكسي ألومينات بالصيغة Na 2 وNa، على التوالي. يمكن التعرف على الأملاح المعقدة في أغلب الأحيان من بين أشياء أخرى من خلال وجود أقواس مربعة في الصيغة. ومع ذلك، عليك أن تفهم أنه لكي يتم تصنيف المادة على أنها ملح، يجب أن تحتوي على بعض الكاتيونات غير (أو بدلاً من) H +، ويجب أن تحتوي الأنيونات على بعض الأنيونات غير (أو بدلاً من) OH - . على سبيل المثال، لا ينتمي المركب H2 إلى فئة الأملاح المعقدة، لأنه عندما ينفصل عن الكاتيونات، توجد فقط كاتيونات الهيدروجين H+ في المحلول. بناءً على نوع التفكك، ينبغي تصنيف هذه المادة على أنها حمض معقد خالي من الأكسجين. وبالمثل، فإن مركب OH لا ينتمي إلى الأملاح، لأن يتكون هذا المركب من كاتيونات + وأيونات هيدروكسيد OH -، أي. ينبغي اعتباره أساسًا شاملاً.

تسميات الأملاح

تسمية الأملاح المتوسطة والحمضية

يعتمد اسم الأملاح المتوسطة والحمضية على المبدأ:

إذا كانت حالة أكسدة المعدن في المواد المعقدة ثابتة، فلا يشار إليها.

تم ذكر أسماء بقايا الأحماض أعلاه عند النظر في تسميات الأحماض.

على سبيل المثال،

نا 2 SO 4 - كبريتات الصوديوم؛

NaHSO 4 - كبريتات هيدروجين الصوديوم؛

كربونات الكالسيوم 3 - كربونات الكالسيوم.

Ca(HCO 3) 2 - بيكربونات الكالسيوم، إلخ.

تسمية الأملاح الأساسية

تعتمد أسماء الأملاح الرئيسية على المبدأ:

على سبيل المثال:

(CuOH) 2 CO 3 - هيدروكسيكربونات النحاس (II)؛

Fe(OH) 2 NO 3 - ثنائي هيدروكسي نترات الحديد (III).

تسمية الأملاح المعقدة

إن تسمية المركبات المعقدة أكثر تعقيدًا بكثير اجتياز امتحان الدولة الموحدةلا تحتاج إلى معرفة الكثير عن تسميات الأملاح المعقدة.

يجب أن تكون قادرًا على تسمية الأملاح المعقدة التي يتم الحصول عليها عن طريق تفاعل المحاليل القلوية مع هيدروكسيدات مذبذبة. على سبيل المثال:

* تشير نفس الألوان في الصيغة والاسم إلى العناصر المقابلة للصيغة والاسم.

أسماء تافهة للمواد غير العضوية

ونقصد بالأسماء التافهة أسماء المواد التي لا علاقة لها، أو علاقة ضعيفة، بتركيبها وبنيتها. يتم تحديد الأسماء التافهة، كقاعدة عامة، إما لأسباب تاريخية أو مادية أو الخواص الكيميائيةبيانات الاتصال.

قائمة الأسماء التافهة للمواد غير العضوية التي تحتاج إلى معرفتها:

نا 3	الكرايوليت بعلم المعادن
SiO2	الكوارتز والسيليكا
فيس 2	البيريت، البيريت الحديد
CaSO4∙2H2O	جبس
CaC2	كربيد الكالسيوم
آل 4 ج 3	كربيد الألومنيوم
كوه	البوتاسيوم الكاوي
هيدروكسيد الصوديوم	الصودا الكاوية، الصودا الكاوية
H2O2	بيروكسيد الهيدروجين
CuSO4 ∙5H2O	كبريتات النحاس
NH4Cl	الأمونيا
كربونات الكالسيوم 3	الطباشير والرخام والحجر الجيري
N2O	غاز الضحك
رقم 2	الغاز البني
NaHCO3	صودا الخبز (الشرب).
Fe3O4	مقياس الحديد
NH 3 ∙H 2 O (NH 4 OH)	الأمونيا
شركة	أول أكسيد الكربون
ثاني أكسيد الكربون	ثاني أكسيد الكربون
كربيد كربيد	كاربورندوم (كربيد السيليكون)
الرقم الهيدروجيني 3	الفوسفين
نه 3	الأمونيا
كلوريد البوتاسيوم3	ملح بيرثوليت (كلورات البوتاسيوم)
(كوه) 2CO3	الملكيت
تساو	الجير الحي
الكالسيوم (أوه) 2	الجير المطفأ
شفاف المحلول المائيالكالسيوم (أوه) 2	ماء جير
تعليق المادة الصلبة Ca(OH)2 في محلولها المائي	حليب الليمون
K2CO3	البوتاس
نا 2 كو 3	رماد الصودا
Na 2 CO 3 ∙10H 2 O	الصودا الكريستالية
أهداب الشوق	المغنيسيا