Ano ang mass fraction ng dissolved substance? Mass fraction ng substance sa solusyon

Solusyon tinatawag na homogenous na pinaghalong dalawa o higit pang mga sangkap.

Ang mga sangkap sa pamamagitan ng paghahalo na gumagawa ng isang solusyon ay tinatawag na mga bahagi.

Kabilang sa mga bahagi ng solusyon ay mayroong solute, na maaaring higit sa isa, at pantunaw. Halimbawa, sa kaso ng isang solusyon ng asukal sa tubig, ang asukal ay ang solute at ang tubig ay ang solvent.

Minsan ang konsepto ng solvent ay maaaring mailapat nang pantay sa alinman sa mga bahagi. Halimbawa, nalalapat ito sa mga solusyon na nakukuha sa pamamagitan ng paghahalo ng dalawa o higit pang likido na perpektong natutunaw sa isa't isa. Kaya, sa partikular, sa isang solusyon na binubuo ng alkohol at tubig, ang parehong alkohol at tubig ay maaaring tawaging isang solvent. Gayunpaman, kadalasang may kaugnayan sa may tubig na mga solusyon, ang solvent ay tradisyonal na tinatawag na tubig, at ang solute ay ang pangalawang bahagi.

Bilang isang quantitative na katangian ng komposisyon ng isang solusyon, ang konsepto na kadalasang ginagamit ay mass fraction mga sangkap sa solusyon. Ang mass fraction ng isang substance ay ang ratio ng mass ng substance na ito sa mass ng solusyon kung saan ito nakapaloob:

saan ω (in-va) – mass fraction ng substance na nakapaloob sa solusyon (g), m(v-va) – masa ng sangkap na nakapaloob sa solusyon (g), m(r-ra) – masa ng solusyon (g).

Mula sa formula (1) sumusunod na ang mass fraction ay maaaring tumagal ng mga halaga mula 0 hanggang 1, iyon ay, ito ay isang fraction ng pagkakaisa. Sa pagsasaalang-alang na ito, ang mass fraction ay maaari ding ipahayag bilang isang porsyento (%), at nasa format na ito na lumilitaw sa halos lahat ng mga problema. Ang mass fraction, na ipinahayag bilang isang porsyento, ay kinakalkula gamit ang isang formula na katulad ng formula (1) na may pagkakaiba lamang na ang ratio ng masa ng natunaw na sangkap sa masa ng buong solusyon ay pinarami ng 100%:

Para sa isang solusyon na binubuo lamang ng dalawang bahagi, ang mass fraction ng solute ω(s.v.) at ang mass fraction ng solvent ω(solvent) ay maaaring kalkulahin nang naaayon.

Ang mass fraction ng solute ay tinatawag din konsentrasyon ng solusyon.

Para sa isang dalawang bahagi na solusyon, ang masa nito ay ang kabuuan ng mga masa ng solute at solvent:

Gayundin, sa kaso ng isang dalawang bahagi na solusyon, ang kabuuan ng mga mass fraction ng solute at ang solvent ay palaging 100%:

Malinaw na, bilang karagdagan sa mga formula na nakasulat sa itaas, dapat mo ring malaman ang lahat ng mga formula na direktang hinango sa mga ito sa matematika. Halimbawa:

Kinakailangan din na tandaan ang formula na nagkokonekta sa masa, dami at density ng isang sangkap:

m = ρ∙V

at kailangan mo ring malaman na ang density ng tubig ay 1 g/ml. Para sa kadahilanang ito, ang dami ng tubig sa mililitro ay ayon sa bilang na katumbas ng masa ng tubig sa gramo. Halimbawa, ang 10 ml ng tubig ay may masa na 10 g, 200 ml - 200 g, atbp.

Upang matagumpay na malutas ang mga problema, bilang karagdagan sa kaalaman sa mga formula sa itaas, napakahalaga na dalhin ang mga kasanayan ng kanilang aplikasyon sa awtomatiko. Ito ay makakamit lamang sa pamamagitan ng paglutas malaking dami iba't ibang gawain. Ang mga problema mula sa totoong Pinag-isang Estado na Pagsusuri sa paksang "Mga kalkulasyon gamit ang konsepto ng "mass fraction ng isang sangkap sa solusyon"" ay maaaring malutas.

Mga halimbawa ng mga problema na kinasasangkutan ng mga solusyon

Halimbawa 1

Kalkulahin ang mass fraction ng potassium nitrate sa isang solusyon na nakuha sa pamamagitan ng paghahalo ng 5 g ng asin at 20 g ng tubig.

Solusyon:

Ang solute sa aming kaso ay potassium nitrate, at ang solvent ay tubig. Samakatuwid, ang mga formula (2) at (3) ay maaaring isulat ayon sa pagkakabanggit bilang:

Mula sa kundisyon m(KNO 3) = 5 g, at m(H 2 O) = 20 g, samakatuwid:

Halimbawa 2

Anong masa ng tubig ang dapat idagdag sa 20 g ng glucose upang makakuha ng 10% na solusyon ng glucose.

Solusyon:

Mula sa mga kondisyon ng problema ay sumusunod na ang solute ay glucose at ang solvent ay tubig. Pagkatapos ang formula (4) ay maaaring isulat sa aming kaso tulad ng sumusunod:

Mula sa kondisyon alam natin ang mass fraction (konsentrasyon) ng glucose at ang mass ng glucose mismo. Ang pagkakaroon ng itinalagang masa ng tubig bilang x g, maaari nating isulat, batay sa formula sa itaas, ang sumusunod na equation na katumbas nito:

Ang paglutas ng equation na ito ay makikita natin ang x:

mga. m(H 2 O) = x g = 180 g

Sagot: m(H 2 O) = 180 g

Halimbawa 3

Ang 150 g ng isang 15% na solusyon ng sodium chloride ay halo-halong may 100 g ng isang 20% ​​na solusyon ng parehong asin. Ano ang mass fraction ng asin sa resultang solusyon? Pakisaad ang iyong sagot sa pinakamalapit na integer.

Solusyon:

Upang malutas ang mga problema para sa paghahanda ng mga solusyon, maginhawang gamitin ang sumusunod na talahanayan:

kung saan ang m r.v. , m solusyon at ω r.v. - mga halaga ng masa ng natunaw na sangkap, ang masa ng solusyon at ang mass fraction ng natunaw na sangkap, ayon sa pagkakabanggit, indibidwal para sa bawat isa sa mga solusyon.

Mula sa kondisyon alam natin na:

m (1) solusyon = 150 g,

ω (1) r.v. = 15%,

m (2) solusyon = 100 g,

ω (1) r.v. = 20%,

Ipasok natin ang lahat ng mga halagang ito sa talahanayan, makukuha natin:

Dapat nating tandaan ang mga sumusunod na formula na kinakailangan para sa mga kalkulasyon:

ω r.v. = 100% ∙ m r.v. /m solusyon, m r.v. = m solusyon ∙ ω solusyon /100% , m solusyon = 100% ∙ m solusyon /ω r.v.

Simulan na nating punan ang talahanayan.

Kung isang value lang ang nawawala sa isang row o column, maaari itong bilangin. Ang pagbubukod ay ang linya na may ω r.v., alam ang mga halaga sa dalawa sa mga cell nito, ang halaga sa pangatlo ay hindi maaaring kalkulahin.

Isang cell lang sa unang column ang kulang ng value. Kaya maaari nating kalkulahin ito:

m (1) r.v. = m (1) solusyon ∙ ω (1) solusyon /100% = 150 g ∙ 15%/100% = 22.5 g

Katulad nito, alam natin ang mga halaga sa dalawang cell ng pangalawang haligi, na nangangahulugang:

m (2) r.v. = m (2) solusyon ∙ ω (2) solusyon /100% = 100 g ∙ 20%/100% = 20 g

Ipasok natin ang mga kinakalkula na halaga sa talahanayan:

Ngayon alam namin ang dalawang halaga sa unang linya at dalawang halaga sa pangalawang linya. Nangangahulugan ito na maaari nating kalkulahin ang mga nawawalang halaga (m (3)r.v. at m (3)r-ra):

m (3)r.v. = m (1)r.v. + m (2)r.v. = 22.5 g + 20 g = 42.5 g

m (3) solusyon = m (1) solusyon + m (2) solusyon = 150 g + 100 g = 250 g.

Ipasok natin ang mga kinakalkula na halaga sa talahanayan at makuha:

Ngayon ay malapit na tayong kalkulahin ang nais na halaga ng ω (3)r.v. . Sa column kung saan ito matatagpuan, ang mga nilalaman ng iba pang dalawang cell ay kilala, na nangangahulugang maaari nating kalkulahin ito:

ω (3)r.v. = 100% ∙ m (3)r.v. /m (3) solusyon = 100% ∙ 42.5 g/250 g = 17%

Halimbawa 4

Ang 50 ML ng tubig ay idinagdag sa 200 g ng 15% na solusyon ng sodium chloride. Ano ang mass fraction ng asin sa nagresultang solusyon. Pakisaad ang iyong sagot sa pinakamalapit na ikasandaang _______%

Solusyon:

Una sa lahat, dapat nating bigyang-pansin ang katotohanan na sa halip na ang masa ng idinagdag na tubig, binibigyan tayo ng dami nito. Kalkulahin natin ang masa nito, alam na ang density ng tubig ay 1 g/ml:

m ext. (H 2 O) = V ext. (H 2 O) ∙ ρ (H2O) = 50 ml ∙ 1 g/ml = 50 g

Kung isasaalang-alang natin ang tubig bilang isang 0% sodium chloride solution na naglalaman ng 0 g ng sodium chloride, ang problema ay maaaring malutas gamit ang parehong talahanayan tulad ng sa halimbawa sa itaas. Gumuhit tayo ng isang talahanayan na tulad nito at ipasok ang mga halaga na alam natin dito:

Mayroong dalawang kilalang halaga sa unang hanay, upang makalkula natin ang pangatlo:

m (1)r.v. = m (1)r-ra ∙ ω (1)r.v. /100% = 200 g ∙ 15%/100% = 30 g,

Sa pangalawang linya, kilala rin ang dalawang halaga, na nangangahulugang maaari nating kalkulahin ang pangatlo:

m (3) solusyon = m (1) solusyon + m (2) solusyon = 200 g + 50 g = 250 g,

Ipasok natin ang mga kinakalkula na halaga sa naaangkop na mga cell:

Ngayon ang dalawang halaga sa unang linya ay nakilala, na nangangahulugang maaari nating kalkulahin ang halaga ng m (3)r.v. sa ikatlong cell:

m (3)r.v. = m (1)r.v. + m (2)r.v. = 30 g + 0 g = 30 g

ω (3)r.v. = 30/250 ∙ 100% = 12%.

Kahit na ang isang gramo ng isang sangkap ay maaaring maglaman ng hanggang sa isang libong iba't ibang mga compound. Ang bawat tambalan ay may pananagutan para sa isang tiyak na pag-aari ng sangkap, ngunit nangyayari na ito ay hindi tiyak na sangkap, ngunit isang halo. Sa anumang kaso, sa produksyon ay madalas na isang sitwasyon ng pag-recycle ng basura ng kemikal at ang gawain ng paggamit ng pangalawang hilaw na materyales. Ito ay ang mga kemikal na reaksyon na ginagawang posible upang mahanap at ihiwalay ang isang tiyak na sangkap na nangingibabaw. Ngunit para magawa ito, kailangan mo munang matutunan kung paano hanapin ang mass fraction.

Ang konsepto ng mass fraction ng isang substance ay sumasalamin sa nilalaman at konsentrasyon nito sa isang complex kemikal na istraktura, maging ito ay isang halo o isang haluang metal. Alam ang kabuuang masa ng isang haluang metal o pinaghalong, maaari mong mahanap ang mga masa ng kanilang mga sangkap na bumubuo, sa kondisyon na ang kanilang mga mass fraction ay kilala. Paano mahanap ang mass fraction, ang formula ay karaniwang ipinahayag bilang isang fraction: mass fraction ng isang substance mass ng isang substance / mass ng buong mixture.

Gumawa tayo ng isang maliit na eksperimento! Para dito kailangan namin ng periodic table mga elemento ng kemikal sila. Mendeleev, kaliskis at calculator.

Paano mahahanap ang mass fraction ng isang substance

Ito ay kinakailangan upang matukoy ang mass fraction ng sangkap; ang sangkap ay nasa anyo ng isang halo. Una, inilalagay namin ang sangkap mismo sa sukat. Nakakuha kami ng mass of substance. Ang pag-alam ng isang tiyak na masa ng isang sangkap sa isang pinaghalong, madali nating makuha ang mass fraction nito. Halimbawa, mayroong 170g. tubig. Naglalaman ang mga ito ng 30 gramo ng cherry juice. Kabuuang timbang=170+30=230 gramo. Hatiin natin ang masa ng cherry juice sa kabuuang masa ng pinaghalong: 30/200=0.15 o 15%.

Paano mahahanap ang mass fraction ng isang solusyon

Ang isang solusyon sa problemang ito ay maaaring kailanganin kapag tinutukoy ang konsentrasyon ng mga solusyon sa pagkain (suka) o mga gamot. Ibinibigay ang masa ng isang KOH solution, na kilala rin bilang potassium hydroxide, na tumitimbang ng 400 gramo. Ang KOH (mass ng substance mismo) ay 80 gramo. Ito ay kinakailangan upang mahanap ang mass fraction ng apdo sa nagresultang solusyon. Formula para sa paghahanap ng solusyon: KOH (mass of potassium hydroxide solution) 300 g, mass of dissolved substance (KOH) 40 g. Hanapin ang KOH (mass fraction ng alkali) sa resultang solusyon, t-mass fraction. m- mass, t (substance) = 100%* m (substance) / m (solusyon (substance). Kaya KOH (mass fraction ng potassium hydroxide solution): t (KOH) = 80 g / 400 g x 100% = 20 % .

Paano mahahanap ang mass fraction ng carbon sa isang hydrocarbon

Upang gawin ito, ginagamit namin ang periodic table. Naghahanap kami ng mga sangkap sa talahanayan. Ipinapakita ng talahanayan ang atomic mass ng mga elemento. 6 na carbon na may atomic mass 12 at 12 hydrogen na may atomic mass na katumbas ng 1. m (C6H12) = 6 x 12 + 12 x 1 = 84 g/mol, ω (C) = 6 m1(C) / m (C6H12) = 6 x 12 / 84 = 85%

Ang pagpapasiya ng mass fraction sa produksyon ay isinasagawa sa espesyal mga laboratoryo ng kemikal. Upang magsimula, ang isang maliit na sample ay kinuha at ang iba't ibang mga kemikal na reaksyon ay nasubok. O nagpapakilala sila ng mga litmus test na maaaring magpakita ng presensya ng isa o ibang bahagi. Matapos matukoy ang paunang istraktura ng sangkap, maaaring magsimula ang paghihiwalay ng mga sangkap. Ito ay nakakamit sa pamamagitan ng mga simpleng reaksiyong kemikal, kapag ang isang sangkap ay nakipag-ugnayan sa isa pa at ang isang bago ay nakuha, ang isang namuo ay posible. Mayroon ding mga mas advanced na pamamaraan, tulad ng electrolysis, heating, cooling, evaporation. Para sa gayong mga reaksyon kailangan mo ng maraming Kagamitang Pang industriya. Ang produksyon, siyempre, ay halos hindi matatawag na environment friendly, gayunpaman makabagong teknolohiya Ang paggamot sa basura ay nagbibigay-daan sa pagliit ng pasanin sa kalikasan.

1. Punan ang mga patlang.

a) Solusyon = solute+ pantunaw;

b) m (solusyon) = m (solute)+ m (nakatutunaw).

2. Sumulat ng isang kahulugan gamit ang mga sumusunod na salita:

mass fraction, substance, mass, solution, to mass, ratio, in solution, substance, dissolved.

Sagot: Ang mass fraction ng isang substance sa isang solusyon ay ang ratio ng mass ng solute sa mass ng solusyon.

3. Bumuo ng mga formula gamit ang notasyon ng mga dami.

4. Ano ang mass fraction ng dissolved substance kung alam na ang 80 g ng solusyon ay naglalaman ng 20 g ng asin?

5. Tukuyin ang mga masa ng asin at tubig na kakailanganin upang maghanda ng 300 g ng solusyon na may mass fraction ng asin na 20%.

6. Kalkulahin ang masa ng tubig na kinakailangan upang maghanda ng 60 g ng isang 10% na solusyon sa asin.

7. Nagbebenta ang botika ng Regidron powder, na ginagamit para sa pag-aalis ng tubig sa katawan. Ang isang pakete ng pulbos ay naglalaman ng 3.5 g ng sodium chloride, 2.5 g ng potassium chloride, 2.9 g ng sodium citrate at 10 g ng glucose.Ang mga nilalaman ng pakete ay natutunaw sa 1 litro ng tubig. Tukuyin ang mga mass fraction ng lahat ng bahagi ng Regidron powder sa nagresultang solusyon.

8. 300 g ng tubig ang idinagdag sa 500 g ng 20% ​​glucose solution. Kalkulahin ang mass fraction ng glucose sa bagong solusyon.

9. Sa 400g ng 5% na solusyon asin nagdagdag ng 50 g ng asin. Kalkulahin ang mass fraction ng sodium chloride sa bagong solusyon.

10. Dalawang solusyon sa asin ang pinatuyo: 100 g ng 20% ​​at 450 g ng 10%. Kalkulahin ang mass fraction ng asin sa bagong solusyon.

Upang gumamit ng mga preview ng presentasyon, lumikha ng isang account para sa iyong sarili ( account) Google at mag-log in: https://accounts.google.com

Mga slide caption:

MBOU "Khovu-Aksyn Secondary School" SOLUTIONS. Pagkalkula ng mass fraction ng isang dissolved substance sa isang solusyon Aralin para sa ika-8 baitang Guro: Khuurak A.Kh.

Kung ikaw, na nagmumula sa lamig, ibuhos malakas na tsaa, Haluing mabuti ang sucrose sa isang tasa na may kutsara.

Problema Naghanda ang lola ng tsaa para sa almusal para sa kanyang mga apo, hiniling ng isa na maglagay ng dalawang kutsarita ng asukal sa isang baso, at ang pangalawa - dalawang piraso ng pinong asukal. Tukuyin, nang walang pagtikim, sa aling baso ang tsaa ay mas matamis?

Mga Tanong Ano ang naiintindihan mo sa pariralang "Sweet tea" mula sa isang kemikal na pananaw? Bakit hindi mo agad masagot ang tanong sa problema? Anong kaalaman o kasanayan ang kulang mo?

Paksa: Mga Solusyon. Pagkalkula ng mass fraction ng isang solute sa isang solusyon.

Layunin: Pagbuo ng kaalaman tungkol sa mga solusyon, mass fraction ng solute

Lesson plan: Tandaan kung ano ang alam na natin tungkol sa paksang ito? Alamin kung paano hanapin ang solute na nilalaman ng isang solusyon? Alamin ang quantitative data upang malutas ang isang problema? Lutasin ang iminungkahing problema. Ilapat ang nakuhang kaalaman upang malutas ang iba pang mga problema.

Tungkol saan ang problemang iniharap sa simula ng aralin? Ano ang tsaa na may asukal mula sa isang kemikal na pananaw? Ano ang binubuo ng anumang solusyon? Ano ang solvent at ano ang solute dito?

Ang mga solusyon ay mga homogenous na sistema na binubuo ng mga solvent molecule at solute particle, kung saan nangyayari ang pisikal at kemikal na pakikipag-ugnayan.

Tubig na idinagdag + mantika+ buhangin ng ilog + table salt (NaCl) + potassium oxide (K 2 O) Dissolution hindi hindi oo oo Reaksyon ng kemikal hindi hindi hindi oo K 2 O + H 2 O 2KOH Ano ang nabuo: isang heterogenous system (emulsion) isang heterogenous system (suspension) isang homogeneous system (solusyon) isang homogenous system (solusyon)

Ang mga suspensyon kung saan ang maliliit na patak ng anumang likido ay pantay na ipinamamahagi sa pagitan ng mga molekula ng tubig ay tinatawag na mga emulsyon. Ang mga suspensyon kung saan ang maliliit na particle ng solid matter ay pantay na ipinamamahagi sa pagitan ng mga molekula ng tubig ay tinatawag na mga suspensyon.

Solubility ng mga substance sa tubig Mga substance na lubos na natutunaw (sa 100g ng H 2 O mayroong higit sa 1 g ng substance) insoluble (sa 100 g ng H 2 O mayroong mas mababa sa 0.01 g ng substance) mahinang natutunaw (sa 100 g ng H 2 O mayroong mas mababa sa 1 g ng substance) SOLUBILITY NG ILANG SALTS SA 100 g ng TUBIG SA 20 °C Highly natutunaw Copper sulfate Potassium nitrate Sodium iodide CuS0 4 KN0 3 Nal 22.2 31.6 179.10 Practically insoluble Silver chloride Silver bromi AgBr AgCl Agl 0.0037 0.00009 0.000003 Bahagyang natutunaw Silver sulfate Calcium sulfate Iodide lead Ag 2 S0 4 CaS0 4 Pbl 2 0.79 0.20 0.07 Calcium carbonate CaCO 3 Calcium hydroxide Calcium chloride Ca (OH2)

Ang kakayahan ng isang sangkap na bumuo ng mga homogenous na sistema - mga solusyon sa iba pang mga sangkap (solvents) Depende sa: Sa likas na katangian ng solute Sa temperatura

Ang mga saturated unsaturated solution ay mga solusyon kung saan ang isang partikular na substance sa isang partikular na temperatura ay hindi na matutunaw; ito ay mga solusyon kung saan ang isang partikular na substance sa isang partikular na temperatura ay maaari pa ring matunaw. Ang solubility coefficient ay ang masa ng isang substance (g) na may kakayahang matunaw sa isang litro ng solvent (l) Halimbawa, ang solubility ng NANO 3 ay 80.5 g/l sa 10 0 C. Nangangahulugan ito na sa isang naibigay na temperatura 80.5 g ng sodium nitrate ay maaaring matunaw sa isang litro ng tubig.

Alamin kung paano hanapin ang solute na nilalaman sa isang solusyon, dami ng data upang malutas ang problema. "Saang baso mas matamis ang tsaa?"

ipagpatuloy ang mga pangungusap Ang solusyon ay binubuo ng... Ang solvent ay maaaring... Upang makapaghanda ng solusyon ng isang partikular na konsentrasyon, kailangan mong malaman...

SOLUTIONS Dilute Concentrated Kung ang isang tiyak na dami ng solusyon ay naglalaman ng isang maliit na halaga ng solute Kung ang isang tiyak na dami ng solusyon ay naglalaman ng maraming solute

Paano mo ipinapahayag ang nilalaman ng isang sangkap sa isang solusyon? Ang nilalaman ng isang sangkap sa isang solusyon ay madalas na ipinahayag sa mga mass fraction.

Ano ang mass fraction ng isang solute? Ang ratio ng mass ng dissolved substance sa mass ng solusyon ay tinatawag na mass fraction ng dissolved substance (w - omega): w r.v. - mass fraction ng dissolved substance (%); m in-va – masa ng sangkap o asin (g); m solusyon – masa ng solusyon (g)

Fizminutka

Ang paglutas ng problema 20 gramo ng asin ay natunaw sa 513 gramo ng distilled water. Kalkulahin ang mass fraction ng solute sa nagresultang solusyon? Ibinigay: Solusyon: m(H 2 O) = 513 g 1. Kalkulahin ang masa ng solusyon: m (asin) = 20 g w- ? 2. Kalkulahin ang mass fraction gamit ang formula:

Nalaman ko... Alam ko... Kaya ko... Nagdulot ng kahirapan... Kakailanganin ko...

Salamat sa aralin!

Preview:

Mapa ng aralin sa teknolohiya

Paksa ng aralin: “Mga solusyon. Pagkalkula ng mass fraction ng isang dissolved substance sa isang solusyon" (1 oras)

Klase: 8a

Guro: Khuurak Ayana Khemchikeevna

Uri ng aralin: aral sa pagtuklas ng bagong kaalaman

Layunin ng aralin:

Mga gawain:

1.Sa sistema ng kaalaman:bumuo ng kaalaman tungkol sa mga solusyon at ang mass fraction ng mga dissolved substance.

2. Sa sistema ng mga espesyal na kasanayan:

a) ipaliwanag ang mga konsepto ng "solusyon", "solute", "solvent";

b) magagawang kalkulahin ang masa ng isang solusyon, ang mass fraction ng dissolved substance sa solusyon, ang masa ng dissolved substance.

3. Para sa sistema ng pangkalahatang mga espesyal na kasanayan:

a) magtrabaho kasama ang teksto ng aklat-aralin;

b) gumuhit ng isang algorithm para sa paglutas ng problema;

c) magawa ang mga kinakailangang kalkulasyon upang mahanap ang mass fraction ng isang dissolved substance.

4. Sa sistema ng pangkalahatang mga kasanayan sa edukasyon:

a) makapagsuri, maghambing, mag-generalize at makagawa ng mga konklusyon

Mga nakaplanong resulta ng sesyon ng pagsasanay:

Paksa: kasanayantukuyin ang konsepto ng "solusyon", kaalaman sa pormula para sa pagkalkula ng mass fraction ng isang sangkap sa isang solusyon, ang kakayahang kalkulahin ang mass fraction ng isang sangkap sa isang solusyon, ang masa ng isang solusyon, ang masa ng isang natunaw na sangkap .

Metasubject:

regulasyon: ang kakayahang magplano at mag-regulate ng mga aktibidad ng isang tao, nakapag-iisa na magplano ng mga paraan upang makamit ang isang layunin, karunungan sa mga pangunahing kaalaman sa pagpipigil sa sarili at pagpapahalaga sa sarili;

komunikatibo:pagpayag na tumanggap kinakailangang impormasyon, ipagtanggol ang iyong pananaw sa diyalogo at sa pagsasalita, maglagay ng hypothesis, ebidensya, produktibong pakikipag-ugnayan sa iyong mga kasosyo, kasanayan sa pasalita at nakasulat na wika;

pang-edukasyon: ang kakayahang tukuyin ang mga konsepto, magtatag ng mga pagkakatulad, bumuo ng lohikal na pangangatwiran at gumawa ng mga konklusyon, maghanap ng impormasyon, pag-aralan at suriin ang pagiging maaasahan nito.

Personal: pagtanggap ng panlipunang papel ng mag-aaral, pagbuo ng mga motibo para sa mga aktibidad na pang-edukasyon at pagbuo ng personal na kahulugan ng pag-aaral, panlipunan at interpersonal na relasyon.

Teknolohiyang ginamit:ICT, collaborative learning technology.

Mga mapagkukunan ng teknolohiya ng impormasyon:G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. Chemistry: aklat-aralin para sa ika-8 baitang mga organisasyong pang-edukasyon/. G.E. Rudzitis, F.G. Feldman - 3rd ed. - M: "Prosveshchenie", 2015. - 207 p., Periodic table ng mga elemento ng kemikal ni D.I. Mendeleev, computer, multimedia projector, presentation.

Mga hakbang sa aralin:

1. Pag-aaral ng bagong materyal at paglutas ng problema.
2. Minuto ng pisikal na edukasyon.
3. Pangunahing pagsasama-sama.
4. Takdang aralin.
5. Pagninilay.

Sa panahon ng mga klase:

1. Motivational at impormasyon. Pagbubuo ng problema.

Ang presensya at kahandaan ng mga mag-aaral para sa aralin.

- Pagbati, paglikha ng isang positibong emosyonal na kalagayan.

Hello, umupo ka. Nais kong simulan ang aralin sa mga sumusunod na salita:Kung ikaw, na nagmula sa lamig,
Pagbuhos ng malakas na tsaa
Magandang sucrose
Haluin ang isang tasa na may kutsara.

Ngayon iminumungkahi kong lutasin mo ang sumusunod na problema:

Naghanda ang lola ng tsaa para sa almusal para sa kanyang mga apo, hiniling ng isa na maglagay ng 2 kutsarita ng asukal sa isang baso, at ang pangalawa - 2 piraso ng pinong asukal. Tukuyin, nang walang pagtikim, sa aling baso ang tsaa ay mas matamis? (Ang pagbabasa ng gawain ay sinamahan ng isang slide show, slide 3).

Magtatrabaho ka nang magkapares.

Mga bata: magtrabaho nang magkapares.

- Nakikita ko ang pagtataka sa iyong mga mata, hindi mo alam kung paano ito gagawin? Una sa lahat, tingnan ang tsaa na may asukal mula sa isang kemikal na pananaw.

Talakayin nang dalawahan at isulat ang mga sagot sa mga tanong:

– Ano ang naiintindihan mo sa pariralang “ matamis na tsaa"mula sa isang kemikal na pananaw?

– Bakit hindi mo masagot agad ang tanong sa problema?

– Anong kaalaman o kasanayan ang kulang sa iyo?

Batay sa iyong mga sagot, bumalangkas ng paksa ng aralin.

(Ang mga bata ay nagtatrabaho nang pares, sumagot ng mga tanong, pagkatapos ay mayroong kolektibong talakayan ng mga sagot ng mga indibidwal na pares, ang guro ay nagkomento sa mga sagot, na humahantong sa paksa ng aralin)

Kaya, ang paksa ng ating aralin ay “Mga Solusyon. Pagkalkula ng mass fraction ng isang dissolved substance sa isang solusyon."

Isulat ang petsa at paksa ngayon ng aralin..

Ano ang kailangan mong malaman sa klase?

Ano ang layunin ng ating aralin?

Target: pagbuo ng kaalaman tungkol sa mga solusyon, mass fraction ng dissolved substance.

1. Pagpaplano upang malutas ang isang problema at makamit ang layunin ng aralin.

Ngayon, gumawa tayo ng pagkakasunod-sunod ng ating mga aksyon upang makamit ang layunin ng aralin (na binuo sa isang pinagsamang pag-uusap sa mga mag-aaral, pagkatapos ay naka-highlight sa slide 4):

Plano ng aralin:

1. Tandaan kung ano ang alam na natin tungkol sa paksang ito.

2. Alamin kung paano hanapin ang solute na nilalaman ng isang solusyon.

3. Alamin ang quantitative data upang malutas ang problema.

4. Lutasin ang iminungkahing problema.

5. Ilapat ang nakuhang kaalaman upang malutas ang iba pang mga problema.

1. Pag-update ng kaalaman ng mga mag-aaral.

Ngayon ay tinatalakay natin ang mga yugto ng trabaho at paglutas ng mga problemang sitwasyon. Nagtatrabaho kami sa aklat-aralin. Buksan ang iyong mga aklat-aralin pahina 110 talata 33.

1. Alalahanin natin ang alam na natin sa paksang ito.

Sagutin natin ang mga tanong:

Tungkol saan ang problemang iniharap sa simula ng aralin? (tungkol sa tsaa na may asukal)

Kaya ano ang tsaa na may asukal sa mga tuntunin ng kimika? (solusyon)

Ano ang binubuo ng anumang solusyon? (mula sa solute at solvent)

Ano ang solvent at ano ang solute dito? (solvent – ​​tubig, solute – asukal)

Isulat natin ito sa ating mga kuwaderno.

Ang Slide 1 Solutions ay mga homogenous na sistema na binubuo ng mga solvent molecule at solute particle, kung saan nangyayari ang pisikal at kemikal na pakikipag-ugnayan.

Slide 2. Anong mga uri ng solusyon ang mayroon?

Slide 3. Solubility ng mga substance.

1. Pag-aaral ng bagong materyal at paglutas ng problema. Tinatalakay namin ang mga yugto 2 at 3 ng trabaho. Nagtatrabaho kami sa aklat-aralin, buksan ang p. 114, talata 34.

Alamin kung paano hanapin ang solute na nilalaman ng isang solusyon, dami ng data upang malutas ang problema(pp. 127-130 ng teksbuk, 6 na slide ng presentasyon) at lutasin ang problema. (magtrabaho sa aklat-aralin sa mga pares: derivation ng formula, solusyon ng problema).

Kaya, nasagot mo ba ang tanong na: "Sa aling baso mas matamis ang tsaa?"

Sino ang gustong subukan ito nang eksperimental? (Tikim ng isa ang tsaa sa magkabilang baso).

Ngayon ipagpatuloy ang mga pangungusap (slide 9):

1. Ang solusyon ay binubuo ng...

2. Ang solvent ay maaaring….

3. Upang makapaghanda ng solusyon ng isang ibinigay na konsentrasyon, kailangan mong malaman....

Isulat ito sa iyong mga kuwaderno.

Ngayon sagutin ang susunod na tanong? Paano mo ipinapahayag ang nilalaman ng isang sangkap sa isang solusyon? (mga mass fraction)

Sumulat ng isang formula upang makalkula ang mass fraction ng isang solute sa pisara.

Bakit mas matamis ang tsaa sa isang baso? (depende sa masa ng solute).

1. Minuto ng pisikal na edukasyon. (slide).

1. Pangunahing pagsasama-sama.

Solusyonan natin ang mga problema. Upang malutas ang problemang ito, kailangan nating isulat ang mga kondisyon ng problema.

Takdang aralin.

Pagninilay.

Mga tagubilin

Ang mass fraction ng isang substance ay matatagpuan sa pamamagitan ng formula: w = m(in)/m(cm), kung saan ang w ay ang mass fraction ng substance, m(in) ay ang mass ng substance, m(cm) ay ang masa ng pinaghalong. Kung natunaw, ganito ang hitsura: w = m(in)/m(solusyon), kung saan ang m(solusyon) ay ang masa ng solusyon. Kung kinakailangan, ang masa ng solusyon ay maaari ding matagpuan: m(solusyon) = m(in) + m(solusyon), kung saan ang m(solusyon) ay ang masa ng solvent. Kung ninanais, ang mass fraction ay maaaring i-multiply ng 100%.

Kung ang pahayag ng problema ay hindi nagbibigay ng mass value, maaari itong kalkulahin gamit ang ilang mga formula; ang mga halaga na ibinigay sa pahayag ay makakatulong sa iyong piliin ang tama. Ang unang pormula para sa: m = V*p, kung saan ang m ay masa, V ay volume, p ay density. Ang sumusunod na pormula ay ganito ang hitsura: m = n*M, kung saan ang m ay masa, n ay ang dami ng sangkap, ang M ay molar mass. Molar mass sa turn, ay binubuo ng mga atomic na masa ng mga elemento na bumubuo sa sangkap.

Upang mas maunawaan ang materyal na ito, lutasin natin ang problema. Ang pinaghalong copper at magnesium filing na tumitimbang ng 1.5 g ay ginagamot nang labis. Bilang resulta ng reaksyon, ang dami ng hydrogen ay 0.56 l (). Kalkulahin ang mass fraction ng tanso sa pinaghalong.
Sa problemang ito, isusulat namin ang equation nito. Sa labis na dalawang sangkap ng hydrochloric acid magnesiyo lamang: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2. Upang mahanap ang mass fraction ng tanso sa pinaghalong, kailangan mong palitan ang mga halaga sa ang sumusunod na pormula: w(Cu) = m(Cu)/m(cm). Ibinigay ang masa ng pinaghalong, hanapin natin ang masa ng tanso: m(Cu) = m(cm) – m(Mg). Naghahanap kami ng masa: m(Mg) = n(Mg)*M(Mg). Ang reaksyon equation ay makakatulong sa iyo na mahanap ang halaga ng magnesiyo. Nahanap namin ang dami ng hydrogen substance: n = V/Vm = 0.56/22.4 = 0.025 mol. Ang equation ay nagpapakita na n(H2) = n(Mg) = 0.025 mol. Kinakalkula namin ang mass ng magnesium, alam na ang molar ay 24 g/mol: m(Mg) = 0.025*24 = 0.6 g. Hanapin ang mass ng tanso: m(Cu) = 1.5 – 0.6 = 0.9 g. Natitirang kalkulahin ang mass fraction: w(Cu) = 0.9/1.5 = 0.6 o 60%.

Video sa paksa

tala

Ang mass fraction ay hindi maaaring mas malaki sa isa o, kung ipinahayag bilang isang porsyento, higit sa 100%.

Mga Pinagmulan:

• "Manwal ng Chemistry", G.P. Khomchenko, 2005.
• Pagkalkula ng bahagi ng mga benta ayon sa rehiyon

Ang mass fraction ay nagpapakita, bilang isang porsyento o sa mga fraction, ang nilalaman ng isang sangkap sa isang solusyon o isang elemento sa komposisyon ng isang sangkap. Ang kakayahang kalkulahin ang mass fraction ay kapaki-pakinabang hindi lamang sa mga aralin sa kimika, kundi pati na rin kapag nais mong maghanda ng solusyon o halo, halimbawa, para sa mga layunin sa pagluluto. O baguhin ang porsyento sa iyong kasalukuyang komposisyon.

Mga tagubilin

Halimbawa, kailangan mo ng hindi bababa sa 15 metro kubiko para sa taglamig. metro ng kahoy na panggatong ng birch.
Hanapin ang density ng birch firewood sa reference book. Ito ay: 650 kg/m3.
Kalkulahin ang masa sa pamamagitan ng pagpapalit ng mga halaga sa parehong tiyak na gravity formula.

m = 650*15 = 9750 (kg)

Ngayon, batay sa kapasidad ng pagkarga at kapasidad ng katawan, maaari kang magpasya sa uri sasakyan at ang bilang ng mga biyahe.

Video sa paksa

tala

Ang mga matatandang tao ay mas pamilyar sa konsepto ng specific gravity. Ang tiyak na densidad ng isang sangkap ay kapareho ng tiyak na gravity.

Ang mass fraction ng isang substance ay nagpapakita ng nilalaman nito sa isang mas kumplikadong istraktura, halimbawa, sa isang haluang metal o pinaghalong. Kung ang kabuuang masa ng isang halo o haluang metal ay kilala, pagkatapos ay alam ang mga mass fraction ng mga sangkap na bumubuo, ang kanilang mga masa ay matatagpuan. Mahahanap mo ang mass fraction ng isang substance sa pamamagitan ng pag-alam sa masa nito at ang masa ng buong mixture. Ang halagang ito ay maaaring ipahayag sa mga fraction o porsyento.

Kakailanganin mong

• kaliskis;
• periodic table ng mga elemento ng kemikal;
• calculator.

Mga tagubilin

Tukuyin ang mass fraction ng substance na nasa mixture sa pamamagitan ng masa ng mixture at ang substance mismo. Upang gawin ito, gumamit ng iskala upang matukoy ang mga masa na bumubuo sa halo o. Pagkatapos ay tiklupin ang mga ito. Kunin ang nagresultang masa bilang 100%. Upang mahanap ang mass fraction ng isang substance sa isang mixture, hatiin ang mass nito m sa masa ng mixture M, at i-multiply ang resulta sa 100% (ω%=(m/M)∙100%). Halimbawa, ang 20 g ng table salt ay natunaw sa 140 g ng tubig. Upang mahanap ang mass fraction ng asin, idagdag ang masa ng dalawang substance na ito M = 140 + 20 = 160 g. Pagkatapos ay hanapin ang mass fraction ng substance ω% = (20/160)∙100% = 12.5%.

Kung kailangan mong hanapin ang mass fraction ng isang elemento sa isang substance na may kilalang formula, gamitin periodic table mga elemento. Gamit ito, hanapin ang atomic mass ng mga elemento na nasa substance. Kung ang isa ay nasa formula ng ilang beses, i-multiply ang atomic mass nito sa numerong iyon at idagdag ang mga resulta. Ito ang magiging molekular na bigat ng sangkap. Upang mahanap ang mass fraction ng anumang elemento sa naturang substance, hatiin ang mass number nito sa isang ibinigay na chemical formula M0 sa molecular mass ng isang substance M. Multiply ang resulta sa 100% (ω%=(M0/M)∙100 %).

Halimbawa, tukuyin ang mass fraction ng mga elemento ng kemikal sa tansong sulpate. Copper (copper II sulfate), ay may pormula ng kemikal CuSO4. Ang atomic na masa ng mga elementong kasama sa komposisyon nito ay katumbas ng Ar(Cu)=64, Ar(S)=32, Ar(O)=16, ang mass number ng mga elementong ito ay magiging katumbas ng M0(Cu)=64 , M0(S)=32, M0(O)=16∙4=64, na isinasaalang-alang na ang molekula ay naglalaman ng 4 na atomo. Kalkulahin ang molecular mass ng substance, ito ay katumbas ng kabuuan ng mass number ng mga substance na bumubuo sa molekula 64+32+64=160. Tukuyin ang mass fraction ng tanso (Cu) sa komposisyon tanso sulpate(ω%=(64/160)∙100%)=40%. Gamit ang parehong prinsipyo, matutukoy ng isa ang mga mass fraction ng lahat ng elemento sa sangkap na ito. Mass fraction ng sulfur (S) ω%=(32/160)∙100%=20%, oxygen (O) ω%=(64/160)∙100%=40%. Pakitandaan na ang kabuuan ng lahat ng mass fraction ng substance ay dapat na 100%.