Formula para sa pagkalkula ng mass fraction ng isang solusyon. Paglutas ng mga problema gamit ang konsepto ng "Mass fraction of solute"

30.09.2019

PANSIN!!!

MGA ESTUDYANTE NG 9TH CLASSES!!!

Para sa matagumpay na pagtatapos pagsusulit sa kimika sa ilang mga tiket na kakailanganin mong lutasin ang isang problema. Inaanyayahan ka naming isaalang-alang, suriin at pagsamahin sa iyong memorya ang solusyon sa mga karaniwang problema sa kimika.

Ang gawain ay upang kalkulahin ang mass fraction ng isang sangkap sa isang solusyon.

50 g ng phosphoric acid ay natunaw sa 150 g ng tubig. Hanapin mass fraction mga acid sa nagresultang solusyon.

Ibinigay: m(H2O) = 150g, m(H3PO4) = 50g

Hanapin: w (H3PO4) - ?

Simulan natin ang paglutas ng problema.

Solusyon: 1). Hanapin ang masa ng nagresultang solusyon. Upang gawin ito, idagdag lamang ang masa ng tubig at ang masa ng phosphoric acid na idinagdag dito.

m(solusyon) = 150g + 50g = 200g

2). Upang malutas kailangan nating malaman ang formula ng mass fraction. Isinulat namin ang formula para sa mass fraction ng isang sangkap sa solusyon.

w(mga sangkap) = https://pandia.ru/text/78/038/images/image002_9.png" width="19" height="28 src="> * 100%= 25%

Sinusulat namin ang sagot.

Sagot: w (H3PO4) =25%

Ang gawain ay upang kalkulahin ang dami ng sangkap ng isa sa mga produkto ng reaksyon kung ang masa ng panimulang sangkap ay kilala.

Kalkulahin ang dami ng iron substance na makukuha bilang resulta ng pakikipag-ugnayan ng hydrogen sa 480 g ng iron(III) oxide.

Isinulat namin ang mga kilalang dami sa pahayag ng problema.

Ibinigay: m(Fe2O3) = 4

Isinulat din namin kung ano ang kailangang mahanap bilang resulta ng paglutas ng problema.

Hanapin: n (Fe) - ?

Simulan natin ang paglutas ng problema.

Solusyon: 1). Upang malutas ang mga naturang problema, kailangan mo munang isulat ang equation para sa reaksyon na inilarawan sa pahayag ng problema.

Fe2O3 + 3 H2https://pandia.ru/text/78/038/images/image004_4.png" width="12" height="26 src=">, kung saan ang n ay ang dami ng isang substance, ang m ay ang masa ng sangkap na ito, at M- molar mass mga sangkap.

Ayon sa mga kondisyon ng problema, hindi namin alam ang masa ng nagresultang bakal, ibig sabihin, sa formula para sa dami ng sangkap, hindi namin alam ang dalawang dami. Samakatuwid, hahanapin natin ang dami ng substance ayon sa dami ng iron (III) oxide substance. Ang mga halaga ng iron substance at iron(III) oxide ay nasa sumusunod na ratio.

https://pandia.ru/text/78/038/images/image006_4.png" height="27 src="> ; kung saan ang 2 ay ang stoichiometric coefficient mula sa equation ng reaksyon sa harap ng bakal, at ang 1 ay ang coefficient sa harap ng oxide iron(III).

kaya n (Fe)= 2 n (Fe2O3)

3). Hanapin ang dami ng iron(III) oxide.

n (Fe2O3) = https://pandia.ru/text/78/038/images/image008_4.png" width="43" height="20 src="> – molar mass ng iron (III) oxide, na aming kalkulahin batay sa kamag-anak atomic mass iron at oxygen, at isinasaalang-alang din ang bilang ng mga atom na ito sa iron (III) oxide: M(Fe2O3) = 2x 56 + 3x 16 = 112 + 48 = 160 Aluminum" href="/text/category/alyuminij/" rel="bookmark" >aluminyo?

Isinulat namin ang kalagayan ng problema.

Ibinigay: m(Al) = 54g

Isinulat din namin ang kailangan naming hanapin bilang resulta ng paglutas ng problema.

Hanapin: V (H2) - ?

Simulan natin ang paglutas ng problema.

Solusyon: 1) isulat ang equation ng reaksyon ayon sa mga kondisyon ng problema.

2 Al + 6 HCl https://pandia.ru/text/78/038/images/image011_1.png" width="61" height="20 src=">n - ang dami ng substance ng gas na ito.

V (H2) = Vm * n (H2)

3). Ngunit hindi namin alam ang dami ng hydrogen sa formula na ito.

4). Hanapin natin ang dami ng hydrogen substance mula sa dami ng aluminum substance ayon sa sumusunod na relasyon.

https://pandia.ru/text/78/038/images/image013_2.png" height="27 src=">; kaya n (H2) = 3 n (Al): 2, kung saan ang 3 at 2 ay stoichiometric coefficients , nakatayo sa harap ng hydrogen at aluminyo, ayon sa pagkakabanggit.

5)..png" width="33" height="31 src=">

n (Al) = https://pandia.ru/text/78/038/images/image016_1.png" width="45" height="20 src=">* 6 mol= 134.4 l

Isulat natin ang sagot.

Sagot: V (H2) = 134.4 l

Ang problema ay upang kalkulahin ang halaga ng isang sangkap (o dami) ng isang gas na kinakailangan upang tumugon sa isang tiyak na halaga ng isang sangkap (o dami) ng isa pang gas.

Anong dami ng oxygen ang kakailanganin upang tumugon sa 8 moles ng hydrogen sa ilalim ng normal na mga kondisyon?

Isulat natin ang mga kondisyon ng problema.

Ibinigay: n (H2) = 8 mol

Isusulat din natin kung ano ang kailangang hanapin bilang resulta ng paglutas ng problema.

Hanapin: n(O2) - ?

Simulan natin ang paglutas ng problema.

Solusyon: 1). Isulat natin ang equation ng reaksyon kasunod ng mga kondisyon ng problema.

2 H2 + O2https://pandia.ru/text/78/038/images/image017_1.png" width="32" height="31 src="> = ; kung saan ang 2 at 1 ay ang mga stoichiometric coefficient na nakaharap sa hydrogen at oxygen ayon sa pagkakasunod-sunod sa equation ng reaksyon.

3). Kaya 2 n (O2)= n (H2)

At ang dami ng oxygen substance ay katumbas ng: n (O2) = n (H2): 2

4). Ang kailangan lang nating gawin ay palitan ang data mula sa mga kondisyon ng problema sa resultang formula.

n (O2) = 8 mol: 2 = 4 mol

5). Isulat natin ang sagot.

Sagot: n(O2) = 4 mol

Sa mga aralin sa kimika, madalas na kailangang lutasin ng isang tao ang mga problema na gumagamit ng mga pamamaraan at pamamaraan ng matematika na nagdudulot ng mga kahirapan sa mga mag-aaral, at kailangang gampanan ng guro ng kimika ang mga tungkulin ng isang guro sa matematika at, sa parehong oras, ang mga problema sa nilalamang kemikal ay mahirap. upang ipaliwanag gamit ang mga espesyal na termino nang walang espesyal na pagsasanay para sa isang guro sa matematika. Ito ay kung paano ipinanganak ang ideya na maghanda at magsagawa ng isang serye ng mga elektibong klase nang sama-sama sa isang guro sa kimika at matematika sa paglutas ng mga magkahalong problema sa mga mag-aaral sa ika-9 na baitang.

PAKSANG-ARALIN: PAGLUTAS NG MGA SULIRANIN GAMIT ANG KONSEPTO NG “MASS FRACTION OF SOLVED SUBSTANCE. DILUTION AND CONCENTRATION OF SOLUTIONS” (INTEGRATION OF CHEMISTRY AND ALGEBRA)

MGA LAYUNIN :

Makabuluhang palawakin ang hanay ng mga problema sa algebraic na may nilalamang kemikal;

Ipakita ang posibilidad ng paglutas ng problema sa kemikal algebraically;

Turuan na gumawa ng matalinong pagpili ng paraan at pamamaraan para sa paglutas ng mga problema sa isang aralin sa kimika;

Ipakita ang pagkakaroon ng interdisciplinary connections sa larangan ng chemistry at mathematics.

EQUIPMENT: COMPUTER, MULTIMEDIA CONSOLE, SCREEN, PRESENTATION.

SA PANAHON NG MGA KLASE.

Guro ng Chemistry: Ang dami ng komposisyon ng isang solusyon ay ipinahayag sa pamamagitan ng konsentrasyon nito, na mayroon iba't ibang hugis mga ekspresyon. Ang pinakakaraniwang ginagamit ay mass concentration o mass fraction ng solute. Alalahanin natin ang mathematical formula para sa pagpapahayag ng mass fraction ng isang dissolved substance.

Ang mass fraction ng dissolved substance ay itinalaga - W r.v.
Ang mass fraction ng isang dissolved substance ay ang ratio ng mass ng dissolved substance sa mass ng solusyon: W (a.v.) = m (a.v.)/m (isang solusyon) x 100%.
Ang masa ng solusyon ay ang kabuuan ng masa ng solute at ang masa ng solvent: m (solusyon) = m (r.v.) + m (solusyon)
Ang formula para sa mass fraction ng solute ay magiging ganito: W (a.v.) = m (a.v.) / m (a.v.) + m (a.v.) x 100%
Ibahin natin ang formula na ito at ipahayag ang masa ng natunaw na sangkap at ang masa ng solusyon: m (a.v.) = w (a.v.) x m (isang solusyon)/100%, m (isang solusyon) = m (a.v. )/w ( r.v.) x 100%

Guro sa kimika: Iminumungkahi kong lutasin ang problema gamit ang mga iminungkahing formula.

Gawain. Ilang gramo ng yodo at alkohol ang kailangan mong inumin upang maghanda ng 500 gramo ng 5% na tincture ng yodo?

IBINIGAY:	SOLUSYON:
M (solusyon)=500 g.	W (r.v.)=m(r.v.)/m(r-ra)
W (r.v.)=5%=0.05	W (r.v.)=m(I2)/m(set)
HANAPIN:	m (I2)=W(r.v.)x m(set)
m(I2)=?	m(I2)=0.05 x 500 g=25 g.
m(alkohol)=?	m(solusyon)=m(I2)+m(alkohol)
	m(alkohol)=m(solusyon)-m(I2)
	m(alcohol)=500 g.-25 g.=475 g.

SAGOT: m (I2) = 25 g, m (alcohol) = 475 g.

Guro ng kimika: Kadalasan sa mga laboratoryo ng kemikal kinakailangan na maghanda ng mga solusyon na may tiyak na mass fraction ng isang natunaw na sangkap sa pamamagitan ng paghahalo ng dalawang solusyon o pagtunaw ng isang malakas na solusyon sa tubig. Bago ihanda ang solusyon, kailangan mong magsagawa ng ilang mga kalkulasyon ng aritmetika.

Gawain. Ang 100 gramo ng isang solusyon na may mass fraction ng isang tiyak na sangkap na 20% at 50 gramo ng isang solusyon na may mass fraction ng sangkap na ito na 32% ay halo-halong. Kalkulahin ang mass fraction ng dissolved substance sa bagong nakuhang solusyon.

Chemistry teacher: Solusyonan natin ang problemang ito gamit ang mixing rule.

Isulat natin ang mga kondisyon ng problema sa talahanayan:

Lutasin natin ang problema gamit ang panuntunan ng paghahalo:

m 1 w 1 +m 2 w 2 =m 3 w 3
m 1 w 1 +m 2 w 2 =(m 1 +m 2) w 3
m 1 w 1 +m 2 w 2 =m 1 w 3 +m 2 w 3
m 1 w 1 -m 1 w 3 =m 2 w 2 -m 2 w 2
m 1 (w 1 -w 3)=m 2 (w 3 -w 2)
m 1 /m 2 =(w 3 -w 2)/(w 1 -w 3)

Ang ratio ng masa ng unang solusyon sa mass ng pangalawa ay katumbas ng ratio ng pagkakaiba sa mga mass fraction ng pinaghalong at ang pangalawang solusyon sa pagkakaiba sa mga mass fraction ng unang solusyon at ang pinaghalong:

1 /m 2 =(w 3 -w 2)/(w 1 -w 3)

100:50=(w 3 -0.32):(0.2-w 3)

100(0.2-w 3)=50(w 3 -0.32)

20-100w 3 =50w 3 -16

20+16=50w 3 +100w 3

36=150w 3

W 3 =0.24

SAGOT: ang mass fraction ng dissolved substance sa bagong nakuhang solusyon ay 24%.

Guro sa matematika: Ang problemang ito ay maaaring malutas gamit ang algebraic transformations:

1. Hanapin ang masa ng natunaw na sangkap sa bawat isa sa mga solusyon:

20% mula sa 100 g 32% mula sa 50 g

0.2x100=20(g) 0.32x50=16(g)

2. Hanapin ang masa ng natunaw na sangkap sa pinaghalong:

3. Hanapin ang masa ng solusyon:

4. Hayaang ang konsentrasyon ng nagresultang solusyon ay x%, pagkatapos ay ang masa ng natunaw na sangkap sa pinaghalong:

0.01Хх150=1.5Х

5. Gumawa tayo ng equation at lutasin ito:

SAGOT: ang konsentrasyon ng nagresultang solusyon ay 24%.

Guro ng Chemistry: Sa kursong kimika may mga problema na malulutas lamang sa pamamagitan ng paraan ng mga sistema ng mga equation

Gawain: Naghalo kami ng 30% na solusyon ng hydrochloric acid na may 10% na solusyon ng parehong acid at nakakuha kami ng 600 gramo ng isang 15% na solusyon. Ilang gramo ng bawat solusyon ang kinuha?

W 1 =30%=0.3
W 2 =10%=0.1
W 3 =15%=0.15
m 3 (solusyon) = 600 g.

m1(r-ra)=?
m2(r-ra)=?

Guro sa matematika: Ipakilala natin ang sumusunod na notasyon:

hayaan ang m 1 (r-ra)-X taon, at m 2 (r-ra)-Y taon, pagkatapos:

m 3 (solusyon)=m 1 (solusyon)+m 1 (solusyon)=X+Y.

Kalkulahin natin ang masa ng mga dissolved substance:

m 1 =0.3X,
m 2 =0.1Y,
m 3 =600 g. x 0.15 = 90 g.

Gumawa tayo ng isang sistema ng mga equation:

Lutasin ang may salungguhit na equation:

180-0.3Y+0.1Y=90

kung Y=450 g, X=600 g-450 g=150 g.

bigat ng 1 solusyon = 150 g.
bigat ng 2 solusyon = 450g.

Guro sa kimika. Lutasin natin ang parehong problema gamit ang paraan ng paghahalo. Anong sagot ang nakuha mo? (Sumasang-ayon ang mga sagot).

TAKDANG ARALIN.

Sa anong masa dapat paghaluin ang 20% at 5% na solusyon ng isang sangkap upang makakuha ng 10% na solusyon?

ALGORITHM NG SOLUSYON:

1. Ipasok ang mga pagtatalaga ng titik para sa masa ng mga solusyon.
2. Kalkulahin ang masa ng mga dissolved substance sa una, pangalawang solusyon at timpla.
3. Lumikha ng isang sistema ng mga equation at lutasin ito.
4.Isulat ang sagot.

Gawain 3.1. Tukuyin ang masa ng tubig sa 250 g ng 10% sodium chloride solution.

Solusyon. Mula sa w = m tubig / m solusyon hanapin ang masa ng sodium chloride:
m pinaghalong = w m solusyon = 0.1 250 g = 25 g NaCl
Dahil ang m r-ra = m v-va + m r-la, pagkatapos ay makukuha natin:
m(H 2 0) = m solution - m mixture = 250 g - 25 g = 225 g H 2 0.

Suliranin 3.2. Tukuyin ang masa ng hydrogen chloride sa 400 ML ng solusyon ng hydrochloric acid na may mass fraction na 0.262 at isang density na 1.13 g/ml.

Solusyon. Dahil ang w = m in-va / (V ρ), pagkatapos ay makukuha natin:
m in-va = w V ρ = 0.262 400 ml 1.13 g/ml = 118 g

Suliranin 3.3. Ang 80 g ng tubig ay idinagdag sa 200 g ng isang 14% na solusyon sa asin. Tukuyin ang mass fraction ng asin sa nagresultang solusyon.

Solusyon. Hanapin ang masa ng asin sa orihinal na solusyon:
m asin = w m solusyon = 0.14 200 g = 28 g.
Ang parehong masa ng asin ay nanatili sa bagong solusyon. Hanapin ang masa ng bagong solusyon:
m solusyon = 200 g + 80 g = 280 g.
Hanapin ang mass fraction ng asin sa nagresultang solusyon:
w = m asin / m solusyon = 28 g / 280 g = 0.100.

Suliranin 3.4. Anong dami ng 78% sulfuric acid solution na may density na 1.70 g/ml ang dapat kunin upang maghanda ng 500 ml ng 12% sulfuric acid solution na may density na 1.08 g/ml?

Solusyon. Para sa unang solusyon mayroon kami:
w 1 = 0.78 At ρ 1 = 1.70 g/ml.
Para sa pangalawang solusyon mayroon kami:
V 2 = 500 ml, w 2 = 0.12 At ρ 2 = 1.08 g/ml.
Dahil ang pangalawang solusyon ay inihanda mula sa una sa pamamagitan ng pagdaragdag ng tubig, ang mga masa ng sangkap sa parehong mga solusyon ay pareho. Hanapin ang masa ng sangkap sa pangalawang solusyon. Mula sa w 2 = m 2 / (V 2 ρ 2) meron kami:
m 2 = w 2 V 2 ρ 2 = 0.12 500 ml 1.08 g/ml = 64.8 g.
m 2 = 64.8 g. Nahanap namin
dami ng unang solusyon. Mula sa w 1 = m 1 / (V 1 ρ 1) meron kami:
V 1 = m 1 / (w 1 ρ 1) = 64.8 g / (0.78 1.70 g/ml) = 48.9 ml.

Suliranin 3.5. Anong dami ng isang 4.65% sodium hydroxide solution na may density na 1.05 g/ml ang maaaring ihanda mula sa 50 ml ng isang 30% sodium hydroxide solution na may density na 1.33 g/ml?

Solusyon. Para sa unang solusyon mayroon kami:
w 1 = 0.0465 At ρ 1 = 1.05 g/ml.
Para sa pangalawang solusyon mayroon kami:
V 2 = 50 ml, w 2 = 0.30 At ρ 2 = 1.33 g/ml.
Dahil ang unang solusyon ay inihanda mula sa pangalawa sa pamamagitan ng pagdaragdag ng tubig, ang mga masa ng sangkap sa parehong mga solusyon ay pareho. Hanapin ang masa ng sangkap sa pangalawang solusyon. Mula sa w 2 = m 2 / (V 2 ρ 2) meron kami:
m 2 = w 2 V 2 ρ 2 = 0.30 50 ml 1.33 g/ml = 19.95 g.
Ang masa ng sangkap sa unang solusyon ay katumbas din ng m 2 = 19.95 g.
Hanapin ang dami ng unang solusyon. Mula sa w 1 = m 1 / (V 1 ρ 1) meron kami:
V 1 = m 1 / (w 1 ρ 1) = 19.95 g / (0.0465 1.05 g/ml) = 409 ml.
Solubility coefficient (solubility) - ang maximum na masa ng isang substance na natutunaw sa 100 g ng tubig sa isang naibigay na temperatura. Ang saturated solution ay isang solusyon ng isang substance na nasa equilibrium sa umiiral na precipitate ng substance na iyon.

Suliranin 3.6. Ang solubility coefficient ng potassium chlorate sa 25 °C ay 8.6 g. Tukuyin ang mass fraction ng asin na ito sa isang saturated solution sa 25 °C.

Solusyon. 8.6 g ng asin ang natunaw sa 100 g ng tubig.
Ang masa ng solusyon ay:
m solusyon = m tubig + m asin = 100 g + 8.6 g = 108.6 g,
at ang mass fraction ng asin sa solusyon ay katumbas ng:
w = m asin / m solusyon = 8.6 g / 108.6 g = 0.0792.

Suliranin 3.7. Ang mass fraction ng asin sa isang solusyon ng potassium chloride na saturated sa 20 °C ay 0.256. Tukuyin ang solubility ng asin na ito sa 100 g ng tubig.

Solusyon. Hayaan ang solubility ng asin X g sa 100 g ng tubig.
Kung gayon ang masa ng solusyon ay:
m solusyon = m tubig + m asin = (x + 100) g,
at ang mass fraction ay katumbas ng:
w = m asin / m solusyon = x / (100 + x) = 0.256.
Mula rito
x = 25.6 + 0.256x; 0.744x = 25.6; x = 34.4 g bawat 100 g ng tubig.
Konsentrasyon ng molar Sa- ratio ng dami ng natunaw na sangkap v (mol) sa dami ng solusyon V (sa litro), с = v(mol) / V(l), c = m in-va / (M V(l)).
Ang konsentrasyon ng molar ay nagpapakita ng bilang ng mga moles ng isang sangkap sa 1 litro ng solusyon: kung ang solusyon ay decimolar ( c = 0.1 M = 0.1 mol/l) ay nangangahulugan na ang 1 litro ng solusyon ay naglalaman ng 0.1 mol ng sangkap.

Suliranin 3.8. Tukuyin ang masa ng KOH na kinakailangan upang maghanda ng 4 na litro ng 2 M na solusyon.

Solusyon. Para sa mga solusyon na may konsentrasyon ng molar mayroon kaming:
c = m / (M V),
saan Sa- konsentrasyon ng molar,
m- masa ng sangkap,
M- molar mass ng sangkap,
V- dami ng solusyon sa litro.
Mula rito
m = c M V(l) = 2 mol/l 56 g/mol 4 l = 448 g KOH.

Suliranin 3.9. Ilang ml ng isang 98% na solusyon ng H 2 SO 4 (ρ = 1.84 g/ml) ang dapat kunin upang maghanda ng 1500 ml ng isang 0.25 M na solusyon?

Solusyon. Ang problema ng diluting isang solusyon. Para sa isang puro solusyon mayroon kaming:
w 1 = m 1 / (V 1 (ml) ρ 1).
Kailangan nating hanapin ang dami ng solusyong ito V 1 (ml) = m 1 / (w 1 ρ 1).
Dahil ang isang dilute na solusyon ay inihanda mula sa isang puro solusyon sa pamamagitan ng paghahalo ng huli sa tubig, ang masa ng sangkap sa dalawang solusyon na ito ay magiging pareho.
Para sa isang dilute na solusyon mayroon kaming:
c 2 = m 2 / (M V 2 (l)) At m 2 = s 2 M V 2 (l).
Pinapalitan namin ang nahanap na halaga ng masa sa expression para sa dami ng puro solusyon at isinasagawa ang mga kinakailangang kalkulasyon:
V 1 (ml) = m / (w 1 ρ 1) = (na may 2 M V 2) / (w 1 ρ 1) = (0.25 mol/l 98 g/mol 1.5 l) / (0, 98 1.84 g/ml ) = 20.4 ml.

Mga tagubilin

Ang mass fraction ay ang ratio ng masa ng solute sa masa solusyon. Bukod dito, maaari itong masukat o, kung gayon para dito ang resulta na nakuha ay dapat na i-multiply ng 100% o sa mga mass fraction (sa kasong ito ay wala itong mga yunit).
Ang anumang solusyon ay binubuo ng (tubig ang pinakakaraniwang solvent) at isang solute. Halimbawa, sa anumang solusyon ng asin, ang solvent ay tubig, at ang asin mismo ay magsisilbing solute.
Para sa mga kalkulasyon, kailangan mong malaman ang hindi bababa sa dalawang mga parameter - ang masa ng tubig at ang masa ng asin. Gagawin nitong posible na kalkulahin ang masa ibahagi mga sangkap na w (omega).

Halimbawa 1: Misa solusyon hydroxide (KOH) 150 g, mass of dissolved substance (KOH) 20 g. Hanapin ang masa ibahagi(KOH) sa nagresultang solusyon.
m(KOH) = 20 g
m(KOH) = 100 g
w (KOH) - ?umiiral, kung saan matutukoy ang masa ng masa ibahagi mga sangkap.
w (KOH) = m (KOH) / m ( solusyon(KOH) x 100%Ngayon kalkulahin ang masa ibahagi Potassium hydroxide (KOH) solute:
w (KOH) = 20 g / 120 g x 100% = 16.6%

Halimbawa 2. Ang masa ng tubig ay 100 g, ang masa ng asin ay 20 g. Hanapin ang masa ibahagi chloride sa solusyon.
m (NaCl) = 20 g
m (tubig) = 100 g
w (NaCl) - ?May pormula kung saan matutukoy mo ang masa ibahagi mga sangkap.
w (NaCl) = m (NaCl) / m ( solusyon NaCl) x 100%Bago gamitin ang formula na ito, hanapin ang masa solusyon, na binubuo ng masa ng solute at ang masa ng tubig. Samakatuwid: m ( solusyon NaCl) = m (solute NaCl) + m (tubig) Palitan ang mga partikular na halaga
m ( solusyon NaCl) = 100 g + 20 g = 120 g Ngayon kalkulahin ang masa ibahagi solute:
w (NaCl) = 20 g / 120 g x 100% = 16.7%

Nakatutulong na payo

Kapag nagkalkula, huwag malito ang mga konsepto tulad ng mass ng solute at mass fraction ng solute

Ang mass fraction ng isang substance ay nagpapakita ng nilalaman nito sa isang mas kumplikadong istraktura, halimbawa, sa isang haluang metal o pinaghalong. Kung ang kabuuang masa ng isang halo o haluang metal ay kilala, pagkatapos ay alam ang mga mass fraction ng mga sangkap na bumubuo, ang kanilang mga masa ay matatagpuan. Mahahanap mo ang mass fraction ng isang substance sa pamamagitan ng pag-alam sa masa nito at ang masa ng buong mixture. Ang halagang ito ay maaaring ipahayag sa mga fraction o porsyento.

Kakailanganin mong

kaliskis;
periodic table ng mga elemento ng kemikal;
calculator.

Mga tagubilin

Tukuyin ang mass fraction ng substance na nasa mixture sa pamamagitan ng masa ng mixture at ang substance mismo. Upang gawin ito, gumamit ng iskala upang matukoy ang mga masa na bumubuo sa pinaghalong o. Pagkatapos ay tiklupin ang mga ito. Kunin ang nagresultang masa bilang 100%. Upang mahanap ang mass fraction ng isang substance sa isang mixture, hatiin ang mass nito m sa masa ng mixture M, at i-multiply ang resulta sa 100% (ω%=(m/M)∙100%). Halimbawa, 20 g ay natunaw sa 140 g ng tubig asin. Upang mahanap ang mass fraction ng asin, idagdag ang masa ng dalawang substance na ito M = 140 + 20 = 160 g. Pagkatapos ay hanapin ang mass fraction ng substance ω% = (20/160)∙100% = 12.5%.

1. Ano ang ipinahihiwatig ng mass fraction ng isang substance sa solusyon?
Ang mass fraction ay ang ratio ng masa ng solute sa masa ng solusyon.

2. Paano ka makakapaghanda ng solusyon na may ibinigay na mass fraction ng solute? Magbigay ng halimbawa.

3. Ano ang pagkakaiba sa pagitan ng mga konsepto ng "saturated solution" at "concentrated solution"?

4. 27 g ng asin ay natunaw sa 513 g ng distilled water. Kalkulahin ang mass fraction (sa porsyento) ng solute sa nagresultang solusyon.

5. Kapag ang 25 g ng solusyon ay sumingaw, 0.25 g ng asin ang nakuha. Tukuyin ang mass fraction ng dissolved substance at ipahayag ito bilang isang porsyento.

6. Ibinigay ang 500 g ng solusyon na may mass fraction ng sodium hydroxide na 0.2. Kalkulahin ang masa ng sangkap na makukuha kapag ang solusyon na ito ay sumingaw.

7. Sa 200 g ng isang solusyon, ang mass fraction ng sangkap kung saan ay 0.3, idinagdag ang 100 g ng tubig. Kalkulahin ang mass fraction ng solute sa nagresultang solusyon.

8. Kalkulahin ang masa ng 5.5 litro ng sulfuric acid solution kung ang density ng naturang solusyon sa 20°C ay 1.06 g/ml.

9. Kalkulahin ang density ng isang hydrochloric acid solution kung 560 g ng naturang solusyon ay sumasakop sa dami ng 500 ml.

MGA GAWAING PAGSUSULIT

1. Ipahiwatig ang tamang pahayag.
1) Ang isang solusyon na naglalaman ng maraming dissolved substance ay tinatawag na concentrated.
2) Ang isang solusyon na naglalaman ng maraming solute ay tinatawag na dilute.
1)

2. 25 g ng asin ay natunaw sa 325 g ng tubig. Ang mass fraction ng asin sa nagresultang solusyon ay katumbas ng
1) 0,71% 2) 7,1% 3) 14,2% 4) 1,42%
2)

3. Magtatag ng isang sulat sa pagitan ng isang pisikal na dami at isang formula para sa pagkalkula nito.
1) mass fraction ng elemento sa compound
2) mass fraction ng sangkap sa solusyon
3) density

1) –B, 2) –B, 3) –A

Mga katulad na artikulo: