ردود الفعل النوعية لكاتيونات النحاس والفضة. ردود الفعل النوعية مجردة من أيونات الفضة

1. ردود الفعل النوعية على الكاتيونات.
1.1. التفاعلات النوعية لكاتيونات الفلزات القلوية (Li+، Na+، K+، Rb+، Cs+).
يمكن الكشف عن الكاتيونات المعدنية القلوية عن طريق إضافة كمية صغيرة من الملح إلى لهب الموقد. هذا الكاتيون أو ذاك يلون اللهب باللون المقابل:
لي + - وردي غامق.
نا + - أصفر.
ك + - أرجواني.
آر بي+ - أحمر.
سي اس + - أزرق.
يمكن أيضًا اكتشاف الكاتيونات باستخدام التفاعلات الكيميائية. عندما يتم دمج محلول ملح الليثيوم مع الفوسفات، يتكون مادة غير قابلة للذوبان في الماء، ولكنها قابلة للذوبان في المحاليل. حمض النيتريكفوسفات الليثيوم:
3Li + + PO4 3- = Li 3 PO 4 ↓
لي 3 ص 4 + 3HNO 3 = 3LiNO 3 + H 3 ص 4

يمكن التعرف على كاتيونات K + و Rb + بإضافة أملاحها من حمض الفلوروسيليكات H 2 أو أملاحه - سداسي فلورو سيليكات - إلى المحاليل:
2Me + + 2- = أنا 2 ↓ (أنا = K، Rb)

تترسب هي وCs+ من المحاليل عند إضافة أنيونات البيركلورات:
Me + + ClO 4 - = MeClO 4 ↓ (Me = K, Rb, Cs).

1.2. التفاعلات النوعية لكاتيونات الفلزات القلوية الترابية (Ca 2+، Sr 2+، Ba 2+).
يمكن اكتشاف كاتيونات المعادن الأرضية القلوية بطريقتين: في المحلول وعن طريق لون اللهب. بالمناسبة، تشمل المعادن الأرضية القلوية الكالسيوم والسترونتيوم والباريوم.
لون اللهب:
Ca 2+ - قرميد أحمر.
ريال 2+ - أحمر قرمزي.
با 2+ - أخضر مصفر.

ردود الفعل في الحلول. كاتيونات المعادن المعنية لها سمة مشتركة: كربوناتها وكبريتاتها غير قابلة للذوبان. يفضل اكتشاف كاتيون Ca 2+ بواسطة أنيون الكربونات CO 3 2-:
Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 ↓
الذي يذوب بسهولة في حامض النيتريك، ويطلق ثاني أكسيد الكربون:
2H + + CO 3 2- = H 2 O + CO 2
تفضل الكاتيونات Ba 2+، Sr 2+ التعرف عليها من خلال أنيون الكبريتات مع تكوين الكبريتات غير القابلة للذوبان في الأحماض:
Sr2+ + SO 4 2- = SrSO 4 ↓
با 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓

1.3. التفاعلات النوعية لكاتيونات الرصاص (II) Pb 2+، الفضة (I) Ag +، الزئبق (I) Hg +، الزئبق (II) Hg 2+. دعونا ننظر إليهم باستخدام الرصاص والفضة كمثال.
هذه المجموعة من الكاتيونات متحدة بواحد ميزة عامة: تشكل كلوريدات غير قابلة للذوبان. ولكن يمكن أيضًا اكتشاف كاتيونات الرصاص والفضة بواسطة هاليدات أخرى.

رد فعل نوعي لكاتيون الرصاص - تكوين كلوريد الرصاص (ترسب أبيض) أو تكوين يوديد الرصاص ( راسب لامع اللون الأصفر):
Pb 2+ + 2I - = PbI 2 ↓

رد فعل نوعي لكاتيون الفضة - تكوين راسب جبني أبيض من كلوريد الفضة، راسب أبيض مصفر من بروميد الفضة، تكوين راسب أصفر من يوديد الفضة:
Ag + + Cl - = AgCl↓
Ag + + Br - = AgBr↓
Ag + + I - = AgI↓
كما يتبين من التفاعلات المذكورة أعلاه، هاليدات الفضة (باستثناء الفلورايد) غير قابلة للذوبان، والبروميد واليوديد ملونة. لكن السمة المميزةهم ليسوا في هذا. وتتحلل هذه المركبات تحت تأثير الضوء إلى الفضة والهالوجين المقابل لها، مما يساعد أيضاً على التعرف عليها.ولذلك فإن الحاويات التي تحتوي على هذه الأملاح غالباً ما تنبعث منها روائح. وأيضاً عند إضافة ثيوكبريتات الصوديوم إلى هذه الرواسب يحدث الذوبان:
AgHal + 2Na 2 S 2 O 3 = Na 3 + NaHal، (Hal = Cl, Br, I).
سيحدث نفس الشيء عند إضافة الأمونيا السائلة أو محاليلها. حل. فقط AgCl يذوب. AgBr وAgI في الأمونيا عمليا لا يتحلل في الماء:
AgCl + 2NH 3 = Cl

هناك أيضًا تفاعل نوعي آخر لكاتيون الفضة - تكوين أكسيد الفضة الأسود عند إضافة القلويات:
2Ag + + 2OH - = Ag 2 O↓ + H 2 O
ويرجع ذلك إلى حقيقة أن هيدروكسيد الفضة لا يوجد في الظروف العادية ويتحلل على الفور إلى أكسيد وماء.

1.4. تفاعل نوعي لكاتيونات الألومنيوم Al 3+، الكروم (III) Cr 3+، الزنك Zn 2+، القصدير (II) Sn 2+. يتم دمج هذه الكاتيونات لتكوين قواعد غير قابلة للذوبان، والتي يمكن تحويلها بسهولة إلى مركبات معقدة. كاشف المجموعة - القلويات.
آل 3+ + 3OH - = آل(OH) 3 ↓ + 3OH - = 3-
Cr 3+ + 3OH - = Cr(OH) 3 ↓ + 3OH - = 3-
Zn 2+ + 2OH - = Zn(OH) 2 ↓ + 2OH- = 2-
Sn 2+ + 2OH- = Sn(OH) 2 ↓ + 2OH - = 2-
لا تنس أن قواعد الكاتيونات Al 3+ وCr 3+ وSn 2+ لا يتم تحويلها إلى مركب معقد بواسطة هيدرات الأمونيا. يستخدم هذا لترسيب الكاتيونات بشكل كامل. Zn 2+ عند إضافة conc. يشكل محلول الأمونيا في البداية Zn(OH) 2، وبزيادة الأمونيا تعمل على تعزيز انحلال الراسب:
الزنك (OH) 2 + 4NH 3 = (OH) 2

1.5. رد فعل نوعي لكاتيونات الحديد (II) و (III) Fe 2+، Fe 3+. تشكل هذه الكاتيونات أيضًا قواعد غير قابلة للذوبان. يتوافق أيون Fe 2+ مع هيدروكسيد الحديد (II) Fe(OH) 2 - وهو راسب أبيض. وفي الهواء يصبح على الفور مغطى بطبقة خضراء، لذلك يتم الحصول على Fe(OH) 2 النقي في جو من الغازات الخاملة أو النيتروجين N 2 .
الكاتيون Fe 3+ يتوافق مع ميتاهيدروكسيد الحديد (III) FeO(OH) اللون البني. ملحوظة: المركبات ذات تركيبة Fe(OH)3 غير معروفة (لم يتم الحصول عليها). ولكن لا تزال الأغلبية تلتزم بالرمز Fe(OH) 3.
رد الفعل النوعي للحديد 2+:
الحديد 2+ + 2OH - = الحديد(OH) 2 ↓
Fe(OH) 2، وهو مركب من الحديد ثنائي التكافؤ، غير مستقر في الهواء ويتحول تدريجياً إلى هيدروكسيد الحديد (III):
4Fe(OH) 2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH) 3

رد الفعل النوعي للحديد 3+:
الحديد 3+ + 3OH - = الحديد(OH) 3 ↓
رد فعل نوعي آخر لـ Fe 3+ هو التفاعل مع أنيون الثيوسيانات SCN -، مما يؤدي إلى تكوين ثيوسيانات الحديد (III) Fe(SCN) 3، الذي يلون المحلول باللون الأحمر الداكن (تأثير "الدم"):
الحديد 3+ + 3SCN - = الحديد (SCN) 3
يتم "تدمير" رودانيد الحديد (III) بسهولة عند إضافة فلوريد الفلز القلوي:
6NaF + Fe(SCN) 3 = Na 3 + 3NaSCN
يصبح الحل عديم اللون.
جداً رد فعل حساسعلى Fe 3+، يساعد على اكتشاف حتى آثار صغيرة جدًا من هذا الكاتيون.

1.6. رد فعل نوعي لكاتيون المنغنيز (II) Mn 2+. يعتمد هذا التفاعل على الأكسدة الشديدة للمنجنيز في بيئة حمضية مع تغير حالة الأكسدة من +2 إلى +7. في هذه الحالة، يتحول المحلول إلى اللون الأرجواني الداكن بسبب ظهور أنيون برمنجنات. دعونا نلقي نظرة على مثال نترات المنغنيز:
2Mn(NO3) 2 + 5PbO2 + 6HNO3 = 2HMnO4 + 5Pb(NO3) 2 + 2H2O

1.7. رد فعل نوعي لكاتيونات النحاس (II) Cu 2+ والكوبالت (II) Co 2+ والنيكل (II) Ni 2+. خصوصية هذه الكاتيونات هي تكوين أملاح معقدة - الأمونيا - مع جزيئات الأمونيا:
النحاس 2+ + 4NH3 = 2+
الأمونيا تعطي المحاليل ألوانا زاهية. على سبيل المثال، تقوم أمونيا النحاس بتلوين المحلول باللون الأزرق الفاتح.

1.8. ردود الفعل النوعية لكاتيون الأمونيوم NH 4 +. تفاعل أملاح الأمونيوم مع القلويات أثناء الغليان:
NH 4 + + OH - =t= NH 3 + H 2 O
عند رفعها، تتحول ورقة عباد الشمس المبللة إلى اللون الأزرق.

LXIX أولمبياد موسكو لأطفال المدارس في الكيمياء

جولة تجريبية

مقال

التفاعلات النوعية لأيونات الفضة

مقدمة................................................. .......................................................... ............. ........................................... ......3

§1. مفهوم رد الفعل النوعي ........................................... ........................... ........................... ....................4

§2. التفاعلات النوعية لأيونات الفضة ........................................... ........................................ 4-7

2.1 التفاعلات النوعية لأيونات الفضة مع الكواشف غير العضوية .......................................... ...4-6

2.2 التفاعلات النوعية لأيونات الفضة مع الكواشف العضوية................................................6-7

خاتمة................................................. .................................................. ...... ................................ 7

الببليوغرافيا .............................................. . .................................................. ..... ......................8

مقدمة.

الفضة معروفة للإنسان منذ زمن سحيق. غالبًا ما يتم العثور عليه في شكله الأصلي، ولا يحتاج إلى صهره من الخام. نظرًا لخصائصها، تم استخدام الفضة في صناعة الأطباق والمجوهرات والعملات المعدنية.

في القرن الرابع. قبل الميلاد ه. عندما غزت قوات الإسكندر الأكبر الهند، اندلع وباء بين جنوده على ضفاف نهر السند، والذي لم يؤثر لسبب ما على القادة العسكريين. اتضح أن المحاربين العاديين استخدموا أواني من الصفيح، وكان قادتهم يستخدمون الفضة. ثم تذكروا أنه حتى الملك الفارسي كورش الثاني الكبير (القرن السادس قبل الميلاد) أمر خلال حملاته العسكرية بتخزين مياه الشرب في أوعية فضية فقط. في وقت لاحق، بدأ الفيلق الروماني في ارتداء الدروع ومنصات الركبة واللباس الداخلي المصنوع من الفضة. الجميع فعلوا ذلك لأنهم لاحظوا خاصية الفضة في تطهير الماء والجروح.

ونظرًا لقدرة بعض مركبات الفضة على الاسترداد بسهولة عند إضاءتها وإعطاء صورة كامنة على اللوحة، ظهر التصوير الفوتوغرافي.

مع تطور التكنولوجيا، بدأ استخدام سبائك الفضة كمحفزات للاتصالات الكهربائية، على سبيل المثال، لحام.

وحتى يومنا هذا، يستخدم الصرف الصحي والطب خصائص الفضة المبيدة للجراثيم ضد الكائنات الحية الدقيقة. ومن أجل وقف تطور البكتيريا، يجب أن يحتوي الماء على 20-30 أيونًا لكل مليار جزيء ماء. ولكي تكون المياه صالحة للشرب بشكل كامل، يجب أن يكون هناك حوالي 50 ملغ من الفضة لكل طن من الماء.

لقد حفز الاستخدام الواسع النطاق للفضة ومركباتها منذ فترة طويلة على تطوير طرق للكشف النوعي عن الفضة.

في هذا الملخص نريد النظر في التفاعلات النوعية لأيونات الفضة.

لتحقيق هذا الهدف، يجب عليك إكمال المهام التالية:

· النظر في مفهوم "رد الفعل النوعي"،

· التعرف على التفاعلات النوعية لأيونات الفضة وأهميتها العملية.

§1 "مفهوم التفاعل النوعي"

التحليل الكيميائي للمواد هو واحد من التطبيقات الحرجةالكيمياء، وتنقسم إلى النوعية والكمية. التحليل النوعي يسبق التحليل الكمي. يحدد التحليل النوعي المادة ويحدد وجود شوائب معينة فيها. وباستخدام التحليل الكمي، يتم تحديد نسبة المادة الرئيسية والشوائب. بمعنى آخر، يجيب التحليل النوعي على سؤال "ماذا؟"، والتحليل الكمي يجيب على سؤال "كم؟".

يعتمد التحليل النوعي في الكيمياء على اكتشاف الأيونات في محاليل المواد باستخدام التفاعلات المميزة - التفاعلات التي تحدث مع تغير اللون أو مع ترسيب أو انحلال راسب أو مع إطلاق الغاز. يعتبر التفاعل النوعي المميز انتقائيًا لأنه يكتشف أيونًا معينًا في وجود العديد من الأيونات الأخرى.

الحساسية هي واحدة من خصائص مهمةالتفاعل النوعي - يتم التعبير عنه بأقل تركيز للمحلول الذي يمكن من خلاله اكتشاف أيون معين دون معالجة مسبقة للمحلول لزيادة تركيزه.

تسمى التفاعلات النوعية ذات الحساسية العالية والانتقائية بالنوعية.

§2 التفاعلات النوعية لأيونات الفضة

2.1 التفاعلات النوعية لأيونات الفضة مع الكواشف غير العضوية

يمكن التعرف على أيونات الفضة من خلال تكوين ترسيب مميز تحت تأثير الكواشف غير العضوية المختلفة. دعونا نلقي نظرة على بعض ردود الفعل.

2.1.1. التفاعل مع الأملاح.

أ) تتفاعل نترات الفضة مع كرومات البوتاسيوم لتكوين نترات البوتاسيوم وراسب قرميدي أحمر قابل للذوبان في الأمونيا وحمض النيتريك - كرومات الفضة

2AgNO3 + K2CrO4 = Ag2CrO4↓ + 2KNO3

2Ag+ +2NO3̄ +2K++CrO42-= Ag2CrO4↓+2K++2 NO3-

2Ag++CrO42-= Ag2CrO4↓

ب) عندما يتفاعل أي ملح فضة قابل للذوبان مع كربونات الصوديوم يتكون نترات الصوديوم وملح كربونات الفضة غير القابلة للذوبان.

Ag2CO3 – راسب أبيض قابل للذوبان في حمض الأسيتيك و الأحماض المعدنية.

2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3↓+2NaNO3

2Ag++2NO3̄+2Na++CO32-= Ag2CO3↓+2Na++CO32-

2Ag++CO32-= Ag2CO3↓

ج) تتفاعل نترات الفضة مع نتريت الصوديوم لتكوين نترات الصوديوم وترسب - نتريت الفضة.

AgNO2 هو راسب غير قابل للذوبان في الماء، ولكنه يذوب في محاليل النتريت القلوية. لها لون أصفر وشكل إبرة.

AgNO3+NaNO2=AgNO2↓+NaNO3

Ag++NO3̄ +Na++NO2̄ = AgNO2↓+ Na++ NO3̄

Ag++NO2̄ = AgNO2↓

د) تتفاعل نترات الفضة مع أورثوفوسفات الصوديوم لتكوين نترات الصوديوم وأورثوفوسفات الفضة.

Ag3PO4 هو راسب أصفر اللون، غير قابل للذوبان في الماء، ولكنه قابل للذوبان في الأحماض المعدنية ومحلول الأمونيا.

3AgNO3+Na3PO4=Ag3PO4↓+3NaNO3

3Ag++3NO3̄ +3Na++ PO43-= Ag3PO4↓+3Na++3NO3̄

3Ag++PO43-= Ag3PO4↓

و) تفاعل نترات الفضة مع كبريتات الصوديوم ينتج نترات الصوديوم وكبريتات الفضة.

Ag2SO4 هو راسب على شكل بلورات معينية، عديم اللون، غير قابل للذوبان في الماء.

2AgNO3+Na2SO4= Ag2SO4↓+ 2NaNO3

2Ag++2NO3̄ +2Na++SO42-= Ag2SO4↓+2Na++2NO3̄

2Ag++ SO42-= Ag2SO4↓

و) يمكن تحضير ثيوكبريتات الفضة من خلال الجمع بين محاليل ثيوكبريتات الصوديوم ونترات الفضة.

Ag2S2O3 عبارة عن راسب أبيض يتحول تدريجياً إلى اللون الأصفر في الماء.

Na2S2O3+2AgNO3= Ag2S2O3↓+2NaNO3

2Na++ S2O32-+2Ag++2NO3̄ = Ag2S2O3↓+2Na++2NO3̄

2Ag+ +S2O32-= Ag2S2O3↓

ز) تفاعل الفضة وكبريتيد الهيدروجين والأكسجين الجوي ينتج كبريتيد الفضة والماء. كبريتيد الفضة هو ملح الفضة الأقل ذوبانًا وهو راسب أسود. ويمكن الحصول عليه أيضًا عن طريق عمل كبريتيد الهيدروجين أو كبريتيدات الفلزات القلوية على أملاح الفضة القابلة للذوبان.

Na2S+2AgNO3= Ag2S↓+2NaNO3

2Na++ S2-+2Ag++2NO3̄ = Ag2S↓+2Na++2NO3̄

2Ag+ +S2-= Ag2S↓

2.1.2 التفاعل مع القلويات.

2AgNO3 + 2NaOH = Ag2O↓ + 2NaNO3 + H2O

Ag2O هو راسب بني. عند مرور ثاني أكسيد الكربون عبر أكسيد الفضة، يتكون كربونات الفضة غير القابلة للذوبان.

Ag2O + CO2 = Ag2CO3↓

2.1.3. التفاعلات مع محاليل الهاليد:

AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3

AgNO3 + NaBr = AgBr↓ + NaNO3

AgNO3 + KI = AgI↓ + KNO3

في منظر عاممعادلات التفاعل الأيوني:

(م-هالوجين)

AgNO3 + NaM=AgM↓+ NaNO3

Ag++NO3̄ +Na++M-= AgM↓+Na++NO3̄

AgCl هو راسب جبني أبيض يتحلل عندما ضوء الشمس 2AgCl=2Ag+Cl2.

AgBr عبارة عن راسب أصفر شاحب،

AgI - راسب أصفر.

جميع الهاليدات، باستثناء اليوديد، شديدة الذوبان في الأمونيا بسبب تكوين معقدات قابلة للذوبان، على سبيل المثال كلوريد الفضة

AgCl+2(NH3 H2O)=Cl+2H2O

2.1.4. التفاعل مع الأحماض.

يمكن أيضًا تكوين كبريتات الفضة من تفاعل نترات الفضة وحمض الكبريتيك.

2AgNO3+H2SO4=Ag2SO4+2HNO3

2Ag++2NO3̄ +2H++SO42-= Ag2SO4↓+2H++2NO3̄

2Ag++ SO42-= Ag2SO4↓

2.2 التفاعلات النوعية لأيونات الفضة مع الكواشف العضوية

يمكن أيضًا اكتشاف الفضة باستخدام الكواشف العضوية. من الأهمية بمكان تلك الكواشف التي تشكل مركبات ورواسب معقدة ملونة عند التفاعل مع الفضة.

دعونا ننظر في التفاعلات الأكثر شهرة لأيونات الفضة مع الكواشف العضوية.

أ) يمكن تحضير أسيتيليد الفضة بسهولة عن طريق تمرير الأسيتيلين في محلول الأمونيا من ملح الفضة.

2AgNO3 + 2NH3+H2O = Ag2O↓ + 2NH4NO3

Ag2O+4NH3+H2O=2OH

C2H2 + 2OH → Ag2C2 ↓ + 4NH3 + 2H2O

OH - كاشف تولنس.

باستخدام هذا التفاعل، من الممكن تحديد الأسيتيلين والهيدروكربونات غير المشبعة برابطة ثلاثية طرفية.

ب) رد فعل "المرآة الفضية".

يحدث عندما يتم تسخين الألدهيدات قليلاً باستخدام كاشف تولنز؛ في هذا التفاعل، يتم تقليل الفضة ويتكون ملح حمض الكربوكسيل المقابل.

2OH+HCHO t →2Ag↓+HCOOONH4+3NH3+H2O

ج) باستخدام تفاعل "المرآة الفضية"، يمكنك التمييز بين محلول الجلوكوز ومحلول السكروز.

HOCH2(CHOH)4CHO +2OH t → HOCH2(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

خاتمة

تلعب الفضة دورًا مهمًا في حياة الناس. ويتمتع هذا المعدن بالعديد من القدرات المميزة التي استخدمها الإنسان منذ القدم. على سبيل المثال، القدرة على قتل العديد من البكتيريا. لذلك، عندما يتم سكب الماء في أوعية فضية، فإن كمية معينة من الأيونات تعمل على تطهير الماء. واحدة أخرى سمة مميزةالفضة لديها الموصلية الكهربائية الجيدة. ولكن نظرًا لأن صناعة الأسلاك من الفضة مكلفة للغاية، فإن الناس يستخدمونها على شكل سبائك، على سبيل المثال مع الكادميوم، ثم كجندي. كما تستخدم الفضة في صناعة حشوات الأسنان.

قمنا في هذا الملخص بدراسة مفهوم "التفاعل النوعي" والتفاعلات الأكثر شيوعاً لتحديد أيونات الفضة. يتم استخدام تفاعلات الترسيب في أغلب الأحيان، وذلك نظرًا لحقيقة أن العديد من أملاح الفضة غير قابلة للذوبان وبسبب خاصية أملاح الفضة هذه، يمكن الحصول على راسب غير قابل للذوبان باستخدام تفاعل التبادل. لقد استخدم الناس الفضة وخصائص أيونات الفضة منذ العصور القديمة، ومن المؤكد أنهم سيستمرون في القيام بذلك في المستقبل.

فهرس

الكيمياء التحليلية للفضة م.، 1975.

الإلكترون. بيانات. – م.، 2006. – وضع الوصول: http://www. ليب. *****/النص الكامل/م/2006/m9.pdf، مجاناً. - قبعة. من الشاشة. - البيانات تتوافق مع 14/03/13.

الكيمياء غير العضوية في 3 مجلدات. المجلد 3 "كيمياء العناصر الانتقالية" م، 2007

الخواص الكيميائية المواد غير العضوية. م، 1996

, الكيمياء الصف التاسع سانت بطرسبرغ، 1999

موسوعة للأطفال، الكيمياء المجلد. م: أسترل، 2013.

الكيمياء غير العضوية روستوف على نهر الدون، 2010

1.1. رد فعل مع الكلوريدات. حامض الهيدروكلوريكوالكلوريدات القابلة للذوبان في الماء مع كاتيون الفضة تشكل راسبًا جبنيًا أبيض AgCl:

Ag + + Cl -  AgCl

يذوب راسب AgCl في كمية زائدة من محلول الأمونيا لتكوين مركب معقد عديم اللون Cl:

AgCl + 2NH 3  + + Cl -

يكون المركب المعقد الناتج مستقرًا فقط في وجود الأمونيا الزائدة ويمكن تدميره بواسطة الأحماض القوية (HNO 3، H 2 SO 4) مع تكوين راسب AgCl:

+ + Cl - + 2H +  AgCl + 2NH 4 +

تنفيذ رد الفعل:ضع 2-3 قطرات من محلول ملح الفضة في أنبوب الطرد المركزي (أنبوب مخروطي قصير) وأضف إليه 2-3 قطرات 2 ممحلول حمض الهيدروكلوريك.

فصل الراسب عن المحلول بواسطة الطرد المركزي.

أضف محلول الأمونيا قطرة قطرة إلى الراسب حتى يذوب تمامًا. أضف 1-2 قطرات من الفينول فثالين إلى المحلول الناتج ثم قطرة قطرة من محلول HNO 3 حتى يتغير لون المحلول. تشير غيوم المحلول إلى تكوين راسب AgCl.

1.2. التفاعل مع يوديد البوتاسيوم، KI. يشكل يوديد البوتاسيوم مع الكاتيون Ag + راسبًا أصفر فاتحًا من يوديد الفضة، غير قابل للذوبان عمليًا في الماء ومحلول الأمونيا المركز:

Ag + + I -  AgI

تنفيذ رد الفعل:ضع 2-3 قطرات من محلول ملح الفضة في أنبوب اختبار وأضف 2-3 قطرات من محلول يوديد البوتاسيوم إليه.

2. التفاعلات التحليلية لكاتيون الزئبق (I)، Hg22+

2.1. رد فعل مع الكلوريدات. يشكل حمض الهيدروكلوريك والكلوريدات القابلة للذوبان في الماء مع كاتيون الزئبق (I) راسبًا أبيض من كلوريد الزئبق (I) - Hg 2 Cl 2 (كالوميل)، عند التفاعل مع محلول الأمونيا، يتكون راسب أبيض من مركب Cl وأسود يتم إطلاق الزئبق المعدني.

زئبق 2 2+ + 2Cl -  زئبق 2 Cl 2 

زئبق 2 Cl 2  + 2NH 3  Cl + زئبق + NH 4 +

تنفيذ رد الفعل:ضع 2-3 قطرات من محلول ملح الزئبق (I) في أنبوب اختبار وأضف 3-4 قطرات 2 إليه ممحلول حمض الهيدروكلوريك. أضف 5-10 قطرات من محلول الأمونيا المركز إلى الراسب الناتج.

كتابة الملاحظات ومعادلات التفاعل في الصورة الجزيئية والجزيئية الأيونية.

2.2. تخفيض الزئبق (I) بواسطة النحاس المعدني. يختزل النحاس المعدني الزئبق 2 2+ إلى معدن ليشكل ملغمًا:

زئبق 2 2+ + 2Cu  2 زئبق + Cu 2+

تنفيذ رد الفعل:ضع 2-3 قطرات من محلول ملح الزئبق (I) على عملة نحاسية أو لوحة نحاسية. بعد 2-3 دقائق، اشطف المحلول بالماء وافرك السطح بقطعة من ورق الترشيح.

اكتب ملاحظات ومعادلة التفاعل في الصورة الجزيئية والجزيئية الأيونية.

3. التفاعلات التحليلية لكاتيون الرصاص Pb2+

3.1. رد فعل مع الكلوريدات. يتشكل حمض الهيدروكلوريك والكلوريدات القابلة للذوبان في الماء مع كاتيونات الرصاص Pb 2+ راسبًا أبيض من كلوريد الرصاص، قابل للذوبان في الماء المقطر الساخن:

Pb 2+ + 2Cl -  PbCl 2 

تنفيذ رد الفعل:ضع 2-3 قطرات من محلول ملح الرصاص في أنبوب الطرد المركزي. أضف 2-3 قطرات إليها 2 ممحلول حمض الهيدروكلوريك.

فصل الراسب عن المحلول بواسطة الطرد المركزي.

أضف 2-3 مل من الماء المقطر إلى الراسب الناتج، وحرك الخليط بقضيب زجاجي وقم بتسخين أنبوب الاختبار في حمام مائي.

اكتب ملاحظات ومعادلة التفاعل في الصورة الجزيئية والجزيئية الأيونية.

3.2. التفاعل مع يوديد البوتاسيوم، KI. يشكل يوديد البوتاسيوم راسبًا أصفر ذهبيًا مع أيونات الرصاص Pb 2+، القابلة للذوبان في الماء المقطر الساخن:

Pb 2+ + 2I -  PbI 2 

عندما يتم تبريد المحلول، يترسب PbI 2 مرة أخرى على شكل بلورات صفراء ذهبية. غالبًا ما يسمى رد الفعل هذا " رد فعل الدش الذهبي”.

تنفيذ رد الفعل:ضع 2-3 قطرات من محلول ملح الرصاص في أنبوب اختبار وأضف 2-3 قطرات من محلول يوديد البوتاسيوم إليه. أضف 3-5 مل من الماء المقطر إلى الراسب الناتج وقم بتسخين أنبوب الاختبار في حمام مائي حتى يذوب الراسب تمامًا. تبريد أنبوب الاختبار تحت الماء الجاري ماء بارد. عندما يتم تبريد المحلول ببطء، تتشكل بلورات كبيرة من PbI 2 ذات لون أصفر ذهبي.

اكتب ملاحظات ومعادلة التفاعل في الصورة الجزيئية والجزيئية الأيونية.

3.3. التفاعل مع كرومات البوتاسيوم K2CrO4. يشكل كرومات البوتاسيوم مع كاتيونات الرصاص Pb 2+ راسبًا أصفر من كرومات الرصاص PbCrO 4، قابل للذوبان في الأحماض القوية والقلويات، ولكنه غير قابل للذوبان في حمض الأسيتيك:

Pb 2+ + CrO 4 2-  PbCrO 4 

2PbCrO 4  + 2H +  2Pb 2+ + Cr 2 O 7 2- + H 2 O

PbCrO 4  + 3OH -  - + CrO 4 2-

تنفيذ رد الفعل:ضع 2-3 قطرات من محلول ملح الرصاص في أنبوب اختبار، وأضف إليه 2-3 قطرات من محلول كرومات البوتاسيوم. قسّم الراسب الناتج إلى قسمين. أضف 4-5 قطرات إلى أنبوب الاختبار الأول الذي يحتوي على الرواسب 2 ممحلول NaOH أو KOH. أضف 4-5 قطرات إلى أنبوب الاختبار الثاني الذي يحتوي على الرواسب 2 محل حمض الاسيتيك، CH 3 COOH.

كتابة الملاحظات ومعادلات التفاعل في الصورة الجزيئية والجزيئية الأيونية.

ردود الفعل النوعية للكاتيونات ثالثا المجموعة التحليلية

كاشف المجموعة لكاتيونات المجموعة التحليلية III هو 1 ممحلول حمض الكبريتيك، والذي، مع الكاتيونات Ba 2+ وCa 2+، يشكل رواسب بيضاء من الكبريتات ضعيفة الذوبان BaSO 4 وCaSO 4.