Toți acizii din tabelul de chimie. Denumirile unor acizi și săruri anorganice

Acid	Reziduu acid
Formulă	Nume	Formulă	Nume
HBr	bromhidric	Br –	bromură
HBrO3	bromurat	BrO3 –	bromat
HCN	cianura de hidrogen (cianică)	CN-	cianura
acid clorhidric	clorhidric (clorhidric)	Cl –	clorură
HCIO	hipocloros	ClO –	hipoclorit
HCIO2	clorură	ClO2 –	clorit
HCIO3	hipocloros	ClO3 –	clorat
HCIO4	clor	ClO 4 –	perclorat
H2CO3	cărbune	HCO 3 –	bicarbonat
CO 3 2–	carbonat
H2C2O4	măcriș	C2O42–	oxalat
CH3COOH	oţet	CH 3 COO –	acetat
H2CrO4	crom	CrO 4 2–	cromat
H2Cr2O7	bicrom	Cr 2 O 7 2–	bicromat
HF	fluorură de hidrogen (fluorura)	F –	fluor
BUNĂ	iodură de hidrogen	eu -	iodură
HIO 3	iodic	IO 3 –	iodat
H2MnO4	mangan	MnO 4 2–	manganat
HMnO4	mangan	MnO4 –	permanganat
HNO2	azotat	NR 2 –	nitrit
HNO3	azot	NUMARUL 3 -	nitrat
H3PO3	fosfor	PO 3 3–	fosfit
H3PO4	fosfor	PO 4 3–	fosfat
HSCN	hidrotiocianat (rodanic)	SCN -	tiocianat (rodanida)
H2S	sulfat de hidrogen	S 2–	sulfură
H2SO3	sulfuros	SO 3 2–	sulfit
H2SO4	sulfuric	SO 4 2–	sulfat

Sfârșit adj.

Prefixele folosite cel mai des în nume

Interpolarea valorilor de referință

Uneori este necesar să se obțină o valoare a densității sau a concentrației care nu este indicată în tabelele de referință. Parametrul necesar poate fi găsit prin interpolare.

Exemplu

Pentru a prepara soluția de HCl, am luat acidul disponibil în laborator, a cărui densitate a fost determinată cu un hidrometru. S-a dovedit a fi egal cu 1,082 g/cm3.

Din tabelul de referință aflăm că acidul cu o densitate de 1.080 are fractiune in masa 16,74%, iar de la 1,085 - 17,45%. Pentru a găsi fracția de masă a acidului într-o soluție existentă, folosim formula de interpolare:

unde este indicele 1 se referă la o soluție mai diluată și 2 - la mai concentrat.

Prefață………………………………..………….………….…......3

1. Concepte de bază ale metodelor titrimetrice de analiză......7

2. Metode și metode de titrare………………………...9

3. Calcul Masă molară echivalente…………………16

4. Modalităţi de exprimare compoziţia cantitativă solutii

în titrimetrie……………………………………………………..21

4.1. Rezolvarea problemelor tipice privind metodele de exprimare

compoziţia cantitativă a soluţiilor………………………………25

4.1.1. Calculul concentrației unei soluții pe baza masei și volumului cunoscute ale soluției…………………………………………………………………..26

4.1.1.1. Probleme de rezolvare independentă...29

4.1.2. Conversia unei concentrații în alta…………30

4.1.2.1. Probleme de rezolvare independentă...34

5. Metode de preparare a soluţiilor………………………………….36

5.1. Rezolvarea problemelor tipice pentru pregătirea soluțiilor

în diverse moduri…………………………………………..39

5.2. Probleme de rezolvare independentă………………….48

6. Calculul rezultatelor analizei titrimetrice……….........51

6.1. Calculul rezultatelor directe și de substituție

titrare…………………………………………………………...51

6.2. Calculul rezultatelor titrarii inverse...............56

7. Metoda de neutralizare (titrare acido-bazică)……59

7.1. Exemple de rezolvare a problemelor tipice…………..68

7.1.1. Titrare directă și de substituție……………68

7.1.1.1. Probleme de rezolvare independentă...73

7.1.2. Titrare în spate……………………………..76

7.1.2.1. Probleme de rezolvare independentă...77

8. Metoda de oxido-reducere (redoximetrie)………...80

8.1. Probleme de rezolvare independentă………………………….89

8.1.1. Reacții redox……..89

8.1.2. Calculul rezultatelor titrarii………...90

8.1.2.1. Titrare de substituție……………….90

8.1.2.2. Titrare directă și inversă…………..92

9. Metoda complexării; complexometrie........94

9.1. Exemple de rezolvare a problemelor tipice…………...102

9.2. Probleme de rezolvare independentă………….104

10. Metoda de depunere……………………………………………………106

10.1. Exemple de rezolvare a problemelor tipice…………………….110

10.2. Probleme de rezolvare independentă……………….114

11. Sarcini individuale pentru titrimetric

metode de analiză……………………………………………………………………117

11.1. Planificați îndeplinirea unei sarcini individuale…………117

11.2. Opțiuni pentru sarcini individuale………….123

Răspunsuri la probleme……………………………………………………………………124

Simboluri……………………………………………………………………127

Anexa………………………………………………………...128

EDIȚIE EDUCAȚIONALĂ

CHIMIE ANALITICĂ

7. Acizi. Sare. Relația dintre clase substanțe anorganice

7.1. Acizi

Acizii sunt electroliți, la disocierea cărora se formează doar cationii de hidrogen H + ca ioni încărcați pozitiv (mai precis, ionii de hidroniu H 3 O +).

O altă definiție: acizii sunt substanțe complexe formate dintr-un atom de hidrogen și reziduuri acide(Tabelul 7.1).

Tabelul 7.1

Formule și denumiri ale unor acizi, reziduuri acide și săruri

Formula acidă	Denumirea acidului	reziduu acid (anion)	Numele sărurilor (medie)
HF	Fluorhidric (fluoric)	F −	Fluoruri
acid clorhidric	Clorhidric (clorhidric)	Cl −	Cloruri
HBr	Bromhidric	Br−	Bromuri
BUNĂ	Hidroidură	eu −	Ioduri
H2S	Sulfat de hidrogen	S 2−	sulfuri
H2SO3	Sulfuros	SO 3 2 −	Sulfiți
H2SO4	Sulfuric	SO 4 2 −	Sulfati
HNO2	Azotat	NO2−	Nitriți
HNO3	Azot	NU 3 −	Nitrați
H2SiO3	Siliciu	SiO 3 2 −	Silicati
HPO 3	Metafosforic	PO 3 −	Metafosfați
H3PO4	Ortofosforic	PO 4 3 −	Ortofosfați (fosfați)
H4P2O7	pirofosforic (bifosforic)	P 2 O 7 4 −	Pirofosfați (difosfați)
HMnO4	Mangan	MnO 4 −	Permanganați
H2CrO4	Crom	CrO 4 2 −	Cromații
H2Cr2O7	Dicrom	Cr 2 O 7 2 −	Dicromati (bicromati)
H2SeO4	Seleniu	SeO 4 2 −	Selenate
H 3 BO 3	Bornaya	BO 3 3 −	Ortoborate
HCIO	Ipocloros	ClO –	hipocloriți
HCIO2	Clorură	ClO2−	Cloriti
HCIO3	Cloros	ClO3−	Clorati
HCIO4	Clor	ClO 4 −	Perclorati
H2CO3	Cărbune	CO 3 3 −	Carbonați
CH3COOH	Oţet	CH 3 COO −	Acetați
HCOOH	Furnică	HCOO −	Formiate

La conditii normale acizii pot fi solizi (H 3 PO 4, H 3 BO 3, H 2 SiO 3) și lichide (HNO 3, H 2 SO 4, CH 3 COOH). Acești acizi pot exista atât individual (forma 100%), cât și sub formă de soluții diluate și concentrate. De exemplu, H2SO4, HNO3, H3PO4, CH3COOH sunt cunoscuţi atât individual, cât şi în soluţii.

O serie de acizi sunt cunoscuți numai în soluții. Toate acestea sunt halogenuri de hidrogen (HCl, HBr, HI), hidrogen sulfurat H 2 S, acid cianhidric (HCN hidrocianhidric), H 2 CO 3 carbonic, acid H 2 SO 3 sulfuros, care sunt soluții de gaze în apă. De exemplu, acidul clorhidric este un amestec de HCI și H 2 O, acidul carbonic este un amestec de CO 2 și H 2 O. Este clar că folosind expresia „soluție de acid clorhidric" gresit.

Majoritatea acizilor sunt solubili în apă acidul silicic H 2 SiO 3 este insolubil. Majoritatea covârșitoare a acizilor au o structură moleculară. Exemple formule structurale acizi:

În majoritatea moleculelor de acid care conțin oxigen, toți atomii de hidrogen sunt legați de oxigen. Dar există și excepții:

Acizii sunt clasificați în funcție de un număr de caracteristici (Tabelul 7.2).

Tabelul 7.2

Clasificarea acizilor

Semn de clasificare	Tip acid	Exemple
Numărul de ioni de hidrogen formați la disocierea completă a unei molecule de acid	Monobază	HCI, HNO3, CH3COOH
	Dibazic	H2SO4, H2S, H2CO3
	Tribazic	H3PO4, H3AsO4
Prezența sau absența unui atom de oxigen într-o moleculă	Conțin oxigen (hidroxizi acizi, oxoacizi)	HNO2, H2SiO3, H2SO4
	Fara oxigen	HF, H2S, HCN
Gradul de disociere (putere)	Puternic (complet disociat, electroliți puternici)	HCl, HBr, HI, H2SO4 (diluat), HNO3, HClO3, HClO4, HMnO4, H2Cr2O7
	Slab (electroliți parțial disociați, slabi)	HF, HNO 2, H 2 SO 3, HCOOH, CH 3 COOH, H 2 SiO 3, H 2 S, HCN, H 3 PO 4, H 3 PO 3, HClO, HClO 2, H 2 CO 3, H 3 BO 3, H2SO4 (conc)
Proprietăți oxidative	Agenți oxidanți datorați ionilor H + (acizi condiționat neoxidanți)	HCl, HBr, HI, HF, H2S04 (dil), H3PO4, CH3COOH
	Agenți oxidanți datorați anionului (acizi oxidanți)	HNO3, HMnO4, H2SO4 (conc), H2Cr2O7
	Agenți reducători datorați anionului	HCl, HBr, HI, H2S (dar nu HF)
Stabilitate termică	Exista doar in solutii	H2C03, H2S03, HCIO, HCI02
	Se descompune cu ușurință atunci când este încălzit	H2SO3, HNO3, H2SiO3
	Stabil termic	H2S04 (conc), H3PO4

Toate proprietățile chimice generale ale acizilor se datorează prezenței în soluțiile lor apoase a excesului de cationi de hidrogen H + (H 3 O +).

1. Datorită excesului de ioni de H +, soluțiile apoase de acizi schimbă culoarea violetului de turnesol și metil portocaliu în roșu (fenolftaleina nu își schimbă culoarea și rămâne incoloră). Într-o soluție apoasă de acid carbonic slab, turnesolul nu este roșu, ci roz, o soluție peste un precipitat de acid silicic foarte slab nu schimbă deloc culoarea indicatorilor;

2. Acizii interacționează cu oxizi bazici, baze și hidroxizi amfoteri, hidrat de amoniac (vezi capitolul 6).

Exemplul 7.1. Pentru a efectua transformarea BaO → BaSO 4 se pot folosi: a) SO 2; b) H2S04; c) Na2S04; d) SO 3.

Soluţie. Transformarea poate fi efectuată folosind H2SO4:

BaO + H2SO4 = BaS04↓ + H2O

BaO + SO3 = BaSO4

Na 2 SO 4 nu reacționează cu BaO, iar în reacția BaO cu SO 2 se formează sulfit de bariu:

BaO + SO2 = BaSO3

Răspuns: 3).

3. Acizii reacţionează cu amoniacul şi cu soluţiile sale apoase pentru a forma săruri de amoniu:

HCl + NH3 = NH4CI - clorură de amoniu;

H2S04 + 2NH3 = (NH4)2S04 - sulfat de amoniu.

4. Acizii neoxidanți reacționează cu metalele situate în seria de activități până la hidrogen pentru a forma o sare și eliberează hidrogen:

H2S04 (diluat) + Fe = FeS04 + H2

2HCI + Zn = ZnCI2 = H2

Interacțiunea acizilor oxidanți (HNO 3, H 2 SO 4 (conc)) cu metalele este foarte specifică și este luată în considerare atunci când se studiază chimia elementelor și a compușilor acestora.

5. Acizii interacționează cu sărurile. Reacția are o serie de caracteristici:

a) în majoritatea cazurilor, când un acid mai puternic reacţionează cu o sare a unui acid mai slab, se formează o sare a unui acid slab şi un acid slab sau, după cum se spune, un acid mai puternic îl înlocuieşte pe unul mai slab. Seria de scădere a puterii acizilor arată astfel:

Exemple de reacții care apar:

2HCI + Na2CO3 = 2NaCI + H2O + CO2

H 2 CO 3 + Na 2 SiO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓

2CH 3 COOH + K 2 CO 3 = 2CH 3 COOH + H 2 O + CO 2

3H 2 SO 4 + 2K 3 PO 4 = 3K 2 SO 4 + 2H 3 PO 4

Nu interacționați unul cu celălalt, de exemplu, KCl și H 2 SO 4 (diluat), NaNO 3 și H 2 SO 4 (diluat), K 2 SO 4 și HCl (HNO 3, HBr, HI), K 3 PO 4 şi H2C03, CH3 COOK şi H2C03;

b) în unele cazuri, un acid mai slab îl înlocuiește pe unul mai puternic dintr-o sare:

CuS04 + H2S = CuS↓ + H2SO4

3AgNO3 (diluat) + H3PO4 = Ag3PO4↓ + 3HNO3.

Astfel de reacții sunt posibile atunci când precipitatele sărurilor rezultate nu se dizolvă în acizii tari diluați rezultați (H2S04 și HNO3);

c) în cazul formării de precipitate insolubile în acizi tari, poate apărea o reacție între un acid tare și o sare formată dintr-un alt acid tare:

BaCI2 + H2S04 = BaS04↓ + 2HCI

Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3

Exemplul 7.2. Indicați rândul care conține formulele substanțelor care reacţionează cu H 2 SO 4 (diluat).

1) Zn, Al203, KCI (p-p); 3) NaN03 (p-p), Na2S, NaF2) Cu(OH)2, K2C03, Ag; 4) Na2S03, Mg, Zn(OH)2.

Soluţie. Toate substanțele din rândul 4 interacționează cu H 2 SO 4 (dil):

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2

Mg + H2S04 = MgS04 + H2

Zn(OH)2 + H2S04 = ZnS04 + 2H2O

În rândul 1) reacția cu KCl (p-p) nu este fezabilă, în rândul 2) - cu Ag, în rândul 3) - cu NaNO 3 (p-p).

Răspuns: 4).

6. Acidul sulfuric concentrat se comportă foarte specific în reacțiile cu sărurile. Acesta este un acid nevolatil și stabil termic, prin urmare înlocuiește toți acizii puternici din sărurile solide (!), deoarece acestea sunt mai volatile decât H2SO4 (conc):

KCl (tv) + H2SO4 (conc.) KHSO4 + HCI

2KCl (s) + H2SO4 (conc) K2SO4 + 2HCl

Sărurile formate din acizi tari (HBr, HI, HCl, HNO 3, HClO 4) reacţionează numai cu acid sulfuric concentrat şi numai atunci când sunt în stare solidă

Exemplul 7.3. Acidul sulfuric concentrat, spre deosebire de cel diluat, reacţionează:

3) KNO 3 (tv);

Soluţie. Ambii acizi reacţionează cu KF, Na2CO3 şi Na3PO4 şi numai H2SO4 (conc.) reacţionează cu KNO3 (solid).

Răspuns: 3).

Metodele de producere a acizilor sunt foarte diverse.

Acizii anoxici a primi:

• prin dizolvarea gazelor corespunzătoare în apă:

HCI (g) + H2O (l) → HCI (p-p)

H2S (g) + H2O (l) → H2S (soluție)

• din săruri prin deplasare cu acizi mai puternici sau mai puțin volatili:

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

KCl (tv) + H 2 SO 4 (conc) = KHSO 4 + HCl

Na2SO3 + H2SO4Na2SO4 + H2SO3

Acizi care conțin oxigen a primi:

• prin dizolvarea oxizilor acizi corespunzători în apă, în timp ce gradul de oxidare a elementului acidizant în oxid și acid rămâne același (cu excepția NO 2):

N2O5 + H2O = 2HNO3

SO3 + H2O = H2SO4

P2O5 + 3H2O2H3PO4

• oxidarea nemetalelor cu acizi oxidanți:

S + 6HNO3 (conc) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

• prin deplasarea unui acid tare dintr-o sare a altui acid tare (dacă precipită un precipitat insolubil în acizii rezultați):

Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 (diluat) = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3

• prin deplasarea unui acid volatil din sărurile sale cu un acid mai puțin volatil.

În acest scop, cel mai adesea se utilizează acid sulfuric concentrat nevolatil, stabil termic:

NaNO 3 (tv) + H 2 SO 4 (conc.) NaHSO 4 + HNO 3

KClO 4 (tv) + H 2 SO 4 (conc.) KHSO 4 + HClO 4

• deplasarea unui acid mai slab din sărurile sale cu un acid mai puternic:

Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 SO 4 = 3CaSO 4 ↓ + 2H 3 PO 4

NaNO2 + HCI = NaCl + HNO2

K 2 SiO 3 + 2HBr = 2KBr + H 2 SiO 3 ↓

Formule acide	Denumiri de acizi	Denumirile sărurilor corespunzătoare
HCIO4	clor	perclorati
HCIO3	hipocloros	clorati
HCIO2	clorură	cloriți
HCIO	hipocloros	hipocloriti
H5IO6	iod	periodate
HIO 3	iodic	iodate
H2SO4	sulfuric	sulfați
H2SO3	sulfuros	sulfiti
H2S2O3	tiosulf	tiosulfati
H2S4O6	tetrationic	tetrationate
HNO3	azot	nitrați
HNO2	azotat	nitriți
H3PO4	ortofosforic	ortofosfați
HPO 3	metafosforic	metafosfați
H3PO3	fosfor	fosfiti
H3PO2	fosfor	hipofosfiti
H2CO3	cărbune	carbonați
H2SiO3	siliciu	silicati
HMnO4	mangan	permanganați
H2MnO4	mangan	manganați
H2CrO4	crom	cromații
H2Cr2O7	bicrom	bicromati
HF	fluorură de hidrogen (fluorura)	fluoruri
acid clorhidric	clorhidric (clorhidric)	cloruri
HBr	bromhidric	bromuri
BUNĂ	iodură de hidrogen	ioduri
H2S	sulfat de hidrogen	sulfuri
HCN	acid cianhidric	cianuri
HOCN	cyan	cianați

Permiteți-mi să vă reamintesc pe scurt exemple concrete cum să numiți corect sărurile.

Exemplul 1. Sarea K 2 SO 4 este formată dintr-un rest de acid sulfuric (SO 4) și metal K. Sărurile acidului sulfuric se numesc sulfați. K 2 SO 4 - sulfat de potasiu.

Exemplul 2. FeCl 3 - sarea conține fier și un reziduu de acid clorhidric (Cl). Denumirea sării: clorură de fier (III). Vă rugăm să rețineți: în în acest caz, nu trebuie doar să numim metalul, ci să îi indicăm și valența (III). În exemplul anterior, acest lucru nu a fost necesar, deoarece valența sodiului este constantă.

Important: numele sării trebuie să indice valența metalului doar dacă metalul are o valență variabilă!

Exemplul 3. Ba(ClO) 2 - sarea conține bariu și restul de acid hipocloros (ClO). Nume sare: hipoclorit de bariu. Valența metalului Ba în toți compușii săi este de două, nu trebuie să fie indicată.

Exemplul 4. (NH4)2Cr2O7. Gruparea NH4 se numește amoniu, valența acestei grupe este constantă. Denumirea sării: dicromat de amoniu (dicromat).

În exemplele de mai sus am întâlnit doar așa-numitul. săruri medii sau normale. Sărurile acide, bazice, duble și complexe, sărurile acizilor organici nu vor fi discutate aici.

Dacă sunteți interesat nu numai de nomenclatura sărurilor, ci și de metodele de preparare a acestora și de proprietățile chimice, vă recomand să vă referiți la secțiunile relevante ale cărții de referință de chimie: "

Acizi- substante complexe formate din unul sau mai multi atomi de hidrogen care pot fi inlocuiti cu atomi de metal si reziduuri acide.

Clasificarea acizilor

1. După numărul de atomi de hidrogen: numărul de atomi de hidrogen ( n ) determină bazicitatea acizilor:

n= 1 monobază

n= 2 dibază

n= 3 tribaze

2. După compoziție:

a) Tabelul acizilor care conțin oxigen, al reziduurilor acide și al oxizilor acizi corespunzători:

Acid (H n A)	Reziduu acid (A)	Corespunzător oxid acid
H2S04 sulfuric	sulfat de S04(II).	SO3 oxid de sulf (VI)
azot HNO3	azotat de NO3(I).	N 2 O 5 oxid nitric (V)
HMnO4 mangan	permanganat de Mn04(I).	Mn2O7 oxid de mangan ( VII)
H2S03 sulfuros	S03(II) sulfit	SO2 oxid de sulf (IV)
H3PO4 ortofosforic	ortofosfat PO 4 (III).	P 2 O 5 oxid de fosfor (V)
HNO2 azotat	NO 2 (I) nitrit	N 2 O 3 oxid nitric (III)
H2CO3 cărbune	Carbonat de C03(II).	CO2 monoxid de carbon ( IV)
H2Si03 siliciu	silicat de Si03(II).	SiO2 oxid de siliciu (IV).
HClO hipocloros	hipoclorit ClO(I).	C l 2 O oxid de clor (I)
clorură de HCI02	ClO2 (eu) clorit	C l 2 O 3 oxid de clor (III)
clorat de HCI03	clorat de Cl03(I).	C l 2 O 5 oxid de clor (V)
HClO4 clor	ClO4(I) perclorat	C l 2 O 7 oxid de clor (VII)

b) Tabelul acizilor fără oxigen

Acid (H N / A)	Reziduu acid (A)
HCI clorhidric, clorhidric	clorură de CI(I).
H2S hidrogen sulfurat	sulfură de S(II).
Bromură de hidrogen HBr	Bromură de Br(I).
HI hidrogen iodură	I(I)iodură
HF acid fluorhidric, fluorură	F(I) fluorură

Proprietățile fizice ale acizilor

Mulți acizi, cum ar fi sulfuric, nitric și clorhidric, sunt lichide incolore. mai sunt cunoscuţi acizi solizi: ortofosforic, metafosforic HPO3, H3BO3 boric . Aproape toți acizii sunt solubili în apă. Un exemplu de acid insolubil este acidul silicic H2SiO3 . Soluțiile acide au un gust acru. De exemplu, multor fructe le dă un gust acru de acizii pe care îi conțin. De aici și denumirile acizilor: citric, malic etc.

Metode de producere a acizilor

fără oxigen	conţinând oxigen
HCI, HBr, HI, HF, H2S	HNO3, H2SO4 şi altele
PRIMIREA
1. Interacțiunea directă a nemetalelor H2 + CI2 = 2 HCI	1. Oxid acid + apă = acid SO3 + H2O = H2SO4
2. Reacția de schimb între sare și acidul mai puțin volatil 2 NaCl (tv.) + H2SO4 (conc.) = Na2SO4 + 2HCl

Proprietățile chimice ale acizilor

1. Schimbați culoarea indicatoarelor

Numele indicatorului	Mediu neutru	Mediu acid
Turnesol	violet	roșu
Fenolftaleină	Incolor	Incolor
Portocala de metil	Portocale	roșu
Hârtie indicator universală	Portocale	roșu

2. Reacționează cu metalele din seria de activități până la H 2

(excl. HNO 3 –Acid azotic)

Video „Interacțiunea acizilor cu metalele”

Eu + ACID = SARE + H 2 (r. substituție)

Zn + 2 HCI = ZnCl2 + H2

3. Cu oxizi bazici (amfoteri). – oxizi metalici

Videoclipul „Interacțiunea oxizilor metalici cu acizii”

Blană x O y + ACID = SARE + H 2 O (schimb rubla)

4. Reacționează cu bazele – reacție de neutralizare

ACID + BAZĂ= SARE+ H 2 O (schimb rubla)

H3P04 + 3NaOH = Na3P04 + 3H2O

5. Reacționează cu sărurile acizilor slabi, volatili - dacă se formează acid, precipită sau degajă gaze:

2 NaCl (tv.) + H2SO4 (conc.) = Na2SO4 + 2HCl ( R . schimb valutar )

Video „Interacțiunea acizilor cu sărurile”

6. Descompunerea acizilor care conțin oxigen la încălzire

(excl. H 2 ASA DE 4 ; H 3 P.O. 4 )

ACID = OXID ACID + APA (r. extindere)

Tine minte!Acizi instabili (acizi carbonici și sulfurosi) - se descompun în gaz și apă:

H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2

H 2 SO 3 ↔ H 2 O + SO 2

Acid sulfurat de hidrogen în produse eliberat ca gaz:

CaS + 2HCI = H2S+CaCl2

SARCINI DE ATRIBUIRE

Numarul 1. Distribui formule chimice acizi din tabel. Da-le nume:

LiOH, Mn 2 O 7, CaO, Na 3 PO 4, H 2 S, MnO, Fe (OH) 3, Cr 2 O 3, HI, HClO 4, HBr, CaCl 2, Na 2 O, HCl, H 2 SO 4, HNO 3, HMnO 4, Ca (OH) 2, SiO 2, acizi

Bes-acru-

nativ

Conținând oxigen

solubil

insolubil

unu-

de bază

două de bază

trei de bază

nr 2. Scrieți ecuațiile reacției:

Ca+HCI

Na+H2S04

Al+H2S

Ca + H3PO4
Numiți produșii de reacție.

Numarul 3. Scrieți ecuațiile de reacție și denumiți produsele:

Na2O + H2CO3

ZnO + HCI

CaO + HNO3

Fe2O3 + H2SO4

nr. 4. Scrieți ecuațiile pentru reacțiile acizilor cu bazele și sărurile:

KOH + HNO3

NaOH + H2SO3

Ca(OH)2 + H2S

Al(OH)3 + HF

HCI + Na2Si03

H2SO4 + K2CO3

HNO3 + CaCO3

Numiți produșii de reacție.

EXERCIȚII

Antrenorul nr. 1. „Formula și denumirea acizilor”

Antrenorul nr. 2. „Stabilirea corespondenței: formula acidă - formula oxidului”

Măsuri de siguranță - Primul ajutor în cazul contactului acidului cu pielea

Măsuri de siguranță -

Clasificarea substanțelor anorganice cu exemple de compuși

Acum să analizăm mai detaliat schema de clasificare prezentată mai sus.

După cum vedem, în primul rând, toate substanțele anorganice sunt împărțite în simpluȘi complex:

Substanțe simple Acestea sunt substanțe care sunt formate din atomi ai unui singur element chimic. De exemplu, substanțele simple sunt hidrogenul H2, oxigenul O2, fierul Fe, carbonul C etc.

Printre substanțele simple se numără metale, nemetaleȘi gaze nobile:

Metalele format din elemente chimice situate sub diagonala bor-astatină, precum și toate elementele situate în grupuri laterale.

gaze nobile format din elemente chimice din grupa VIIIA.

Nemetale sunt formate, respectiv, din elemente chimice situate deasupra diagonalei bor-astatina, cu excepția tuturor elementelor subgrupurilor laterale și a gazelor nobile situate în grupa VIIIA:

Denumirile substanțelor simple coincid cel mai adesea cu numele elementelor chimice din ai căror atomi sunt formați. Cu toate acestea, pentru multe elemente chimice, fenomenul de alotropie este larg răspândit. Alotropia este fenomenul când unul element chimic capabile să formeze mai multe substanţe simple. De exemplu, în cazul elementului chimic oxigen este posibilă existența unor compuși moleculari cu formulele O 2 și O 3. Prima substanță este de obicei numită oxigen în același mod ca elementul chimic ai cărui atomi este format, iar a doua substanță (O 3) se numește de obicei ozon. Substanța simplă carbon poate însemna oricare dintre modificările sale alotropice, de exemplu, diamant, grafit sau fullerene. Substanța simplă fosfor poate fi înțeleasă ca modificările sale alotrope, cum ar fi fosforul alb, fosforul roșu, fosforul negru.

Substanțe complexe

Substanțe complexe sunt substanțe formate din atomi ai două sau mai multe elemente chimice.

De exemplu, substanțele complexe sunt amoniacul NH 3, acidul sulfuric H 2 SO 4, varul stins Ca (OH) 2 și nenumărate altele.

Printre substanțele anorganice complexe, există 5 clase principale, și anume oxizi, baze, hidroxizi amfoteri, acizi și săruri:

Oxizi - substante complexe formate din doua elemente chimice, dintre care unul este oxigenul in stare de oxidare -2.

Formula generală a oxizilor poate fi scrisă ca E x O y, unde E este simbolul unui element chimic.

Nomenclatura oxizilor

Denumirea oxidului unui element chimic se bazează pe principiul:

De exemplu:

Fe 2 O 3 - oxid de fier (III); CuO—oxid de cupru(II); N 2 O 5 - oxid nitric (V)

Puteți găsi adesea informații că valența unui element este indicată în paranteze, dar nu este cazul. Deci, de exemplu, starea de oxidare a azotului N 2 O 5 este +5, iar valența, destul de ciudat, este de patru.

Dacă un element chimic are o singură stare de oxidare pozitivă în compuși, atunci starea de oxidare nu este indicată. De exemplu:

Na 2 O - oxid de sodiu; H2O - hidrogen oxid; ZnO - oxid de zinc.

Clasificarea oxizilor

Oxizii, în funcție de capacitatea lor de a forma săruri atunci când interacționează cu acizi sau baze, sunt împărțiți corespunzător în formatoare de sareȘi neformatoare de sare.

Există puțini oxizi care nu formează sare, toți sunt formați de nemetale în starea de oxidare +1 și +2. Trebuie reținută lista oxizilor care nu formează sare: CO, SiO, N 2 O, NO.

Oxizii care formează sare, la rândul lor, sunt împărțiți în de bază, acidȘi amfoter.

Oxizii bazici Aceștia sunt oxizi care, atunci când reacţionează cu acizi (sau oxizi acizi), formează săruri. Oxizii bazici includ oxizi metalici în starea de oxidare +1 și +2, cu excepția oxizilor BeO, ZnO, SnO, PbO.

Oxizi acizi Aceștia sunt oxizi care, atunci când reacţionează cu baze (sau oxizi bazici), formează săruri. Oxizii acizi sunt aproape toți oxizi ai nemetalelor, cu excepția CO, NO, N 2 O, SiO, care nu formează sare, precum și toți oxizii metalici în stări de oxidare ridicată (+5, +6 și +7).

Oxizi amfoteri se numesc oxizi care pot reacționa atât cu acizii, cât și cu bazele, iar în urma acestor reacții formează săruri. Astfel de oxizi prezintă o natură dublă acido-bazică, adică pot prezenta proprietățile atât ale oxizilor acizi, cât și ale oxizilor bazici. Oxizii amfoteri includ oxizi de metal în stările de oxidare +3, +4, precum și oxizii BeO, ZnO, SnO și PbO ca excepții.

Unele metale pot forma toate cele trei tipuri de oxizi care formează sare. De exemplu, cromul formează oxidul bazic CrO, oxidul amfoter Cr2O3 și oxidul acid CrO3.

După cum puteți vedea, proprietățile acido-bazice ale oxizilor metalici depind direct de gradul de oxidare a metalului din oxid: cu cât este mai mare gradul de oxidare, cu atât sunt mai pronunțate proprietățile acide.

Terenuri

Terenuri - compuşi cu formula Me(OH) x, unde X cel mai adesea egal cu 1 sau 2.

Clasificarea bazelor

Bazele sunt clasificate în funcție de numărul de grupări hidroxil dintr-o unitate structurală.

Baze cu o grupare hidroxo, de ex. se numește tipul MeOH baze monoacide, cu două grupări hidroxo, adică tip Me(OH) 2, respectiv, diacid etc.

Bazele sunt, de asemenea, împărțite în solubile (alcaline) și insolubile.

Alcaliile includ exclusiv hidroxizi ai metalelor alcaline și alcalino-pământoase, precum și hidroxidul de taliu TlOH.

Nomenclatura bazelor

Denumirea fundației se bazează pe următorul principiu:

De exemplu:

Fe(OH) 2 - hidroxid de fier (II),

Cu(OH) 2 - hidroxid de cupru (II).

În cazurile în care metalul din substanțe complexe are o stare de oxidare constantă, nu este necesară indicarea acesteia. De exemplu:

NaOH - hidroxid de sodiu,

Ca(OH) 2 - hidroxid de calciu etc.

Acizi

Acizi - substante complexe ale caror molecule contin atomi de hidrogen care pot fi inlocuiti cu un metal.

Formula generală a acizilor poate fi scrisă ca H x A, unde H sunt atomi de hidrogen care pot fi înlocuiți cu un metal și A este reziduul acid.

De exemplu, acizii includ compuși precum H2SO4, HCI, HNO3, HNO2 etc.

Clasificarea acizilor

În funcție de numărul de atomi de hidrogen care pot fi înlocuiți cu un metal, acizii se împart în:

- O acizi de bază: HF, HCI, HBr, HI, HN03;

- d acizi bazici: H2S04, H2S03, H2C03;

- T acizi rehobazici: H3P04, H3BO3.

De remarcat faptul că numărul de atomi de hidrogen în cazul acizilor organici de cele mai multe ori nu reflectă bazicitatea acestora. De exemplu, acid acetic cu formula CH 3 COOH, în ciuda prezenței a 4 atomi de hidrogen în moleculă, nu este tetra-, ci monobazic. Bazicitatea acizilor organici este determinată de numărul de grupări carboxil (-COOH) din moleculă.

De asemenea, pe baza prezenței oxigenului în molecule, acizii sunt împărțiți în fără oxigen (HF, HCl, HBr etc.) și care conțin oxigen (H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4 etc.) . Se mai numesc si acizii care contin oxigen oxoacizi.

Puteți citi mai multe despre clasificarea acizilor.

Nomenclatura acizilor si a reziduurilor acide

Următoarea listă de nume și formule de acizi și reziduuri de acizi este un lucru de învățat.

În unele cazuri, câteva dintre următoarele reguli pot facilita memorarea.

După cum se poate vedea din tabelul de mai sus, construcția denumirilor sistematice de acizi fără oxigen este după cum urmează:

De exemplu:

HF - acid fluorhidric;

HCI - acid clorhidric;

H2S este acid hidrosulfurat.

Denumirile reziduurilor acide ale acizilor fără oxigen se bazează pe principiul:

De exemplu, Cl - - clorură, Br - - bromură.

Denumirile acizilor care conțin oxigen sunt obținute prin adăugarea la denumire a elementului care formează acid diverse sufixe si terminatii. De exemplu, dacă elementul care formează acid dintr-un acid care conține oxigen are cel mai înalt grad oxidare, atunci numele unui astfel de acid este construit după cum urmează:

De exemplu, acidul sulfuric H2S +6O4, acidul cromic H2Cr +6O4.

Toți acizii care conțin oxigen pot fi, de asemenea, clasificați ca hidroxizi acizi, deoarece conțin grupări hidroxil (OH). De exemplu, acest lucru poate fi văzut din următoarele formule grafice ale unor acizi care conțin oxigen:

Astfel, acidul sulfuric poate fi numit altfel hidroxid de sulf (VI), acid azotic - hidroxid de azot (V), acid fosforic - hidroxid de fosfor (V) etc. În acest caz, numărul dintre paranteze caracterizează gradul de oxidare al elementului care formează acid. Această variantă a denumirilor acizilor care conțin oxigen poate părea extrem de neobișnuită pentru mulți, dar ocazional astfel de nume pot fi găsite în realitate. Examinarea de stat unificată KIMakhîn chimie în sarcini de clasificare a substanţelor anorganice.

Hidroxizi amfoteri

Hidroxizi amfoteri - hidroxizi metalici care prezintă o dublă natură, adică capabile să prezinte atât proprietățile acizilor, cât și proprietățile bazelor.

Hidroxizii metalici în stările de oxidare +3 și +4 sunt amfoteri (la fel ca și oxizii).

De asemenea, ca excepții, hidroxizii amfoteri includ compușii Be(OH) 2, Zn(OH) 2, Sn(OH) 2 și Pb(OH) 2, în ciuda stării de oxidare a metalului din ei +2.

Pentru hidroxizii amfoteri ai metalelor tri și tetravalente este posibilă existența formelor orto și meta, care diferă între ele printr-o moleculă de apă. De exemplu, hidroxidul de aluminiu(III) poate exista sub forma orto Al(OH)3 sau forma meta AlO(OH) (metahidroxid).

Deoarece, așa cum sa menționat deja, hidroxizii amfoteri prezintă atât proprietățile acizilor, cât și proprietățile bazelor, formula și denumirea lor pot fi, de asemenea, scrise diferit: fie ca bază, fie ca acid. De exemplu:

Săruri

De exemplu, sărurile includ compuși precum KCI, Ca(N03)2, NaHC03 etc.

Definiția prezentată mai sus descrie compoziția majorității sărurilor, cu toate acestea, există săruri care nu se încadrează în ea. De exemplu, în loc de cationi metalici, sarea poate conține cationi de amoniu sau derivații săi organici. Acestea. sărurile includ compuși precum, de exemplu, (NH4)2S04 (sulfat de amoniu), + CI - (clorură de metil amoniu), etc.

Clasificarea sărurilor

Pe de altă parte, sărurile pot fi considerate ca produse ale înlocuirii cationilor de hidrogen H+ într-un acid cu alți cationi, sau ca produse ale înlocuirii ionilor de hidroxid în baze (sau hidroxizi amfoteri) cu alți anioni.

Cu înlocuire completă, așa-numitul in medie sau normal sare. De exemplu, cu înlocuirea completă a cationilor de hidrogen din acidul sulfuric cu cationi de sodiu, se formează o sare medie (normală) Na 2 SO 4 și cu înlocuirea completă a ionilor de hidroxid din baza Ca (OH) 2 cu reziduuri acide ale ionilor de azotat , se formează o sare medie (normală) Ca(NO3)2.

Sărurile obținute prin înlocuirea incompletă a cationilor de hidrogen într-un acid dibazic (sau mai mult) cu cationi metalici se numesc acide. Astfel, atunci când cationii de hidrogen din acidul sulfuric sunt înlocuiți incomplet cu cationi de sodiu, se formează sarea acidă NaHS04.

Sărurile care se formează prin înlocuirea incompletă a ionilor de hidroxid în baze biacide (sau mai multe) se numesc baze. O săruri puternice. De exemplu, cu înlocuirea incompletă a ionilor de hidroxid în baza Ca(OH)2 cu ioni de azotat, se formează o bază O sare limpede Ca(OH)NO3.

Se numesc sărurile formate din cationi a două metale diferite și anioni din resturile acide ale unui singur acid săruri duble. Deci, de exemplu, sărurile duble sunt KNaCO 3 , KMgCl 3 etc.

Dacă o sare este formată dintr-un tip de cationi și două tipuri de reziduuri acide, astfel de săruri se numesc amestecate. De exemplu, sărurile amestecate sunt compușii Ca(OCl)Cl, CuBrCl etc.

Există săruri care nu se încadrează în definiția sărurilor ca produse ale înlocuirii cationilor de hidrogen în acizi cu cationi metalici sau produse ale înlocuirii ionilor de hidroxid în baze cu anioni de reziduuri acide. Acestea sunt săruri complexe. De exemplu, sărurile complexe sunt tetrahidroxozincatul și tetrahidroxoaluminatul de sodiu cu formulele Na2 și, respectiv, Na. Sărurile complexe pot fi recunoscute cel mai adesea printre altele prin prezența parantezelor pătrate în formulă. Cu toate acestea, trebuie să înțelegeți că, pentru ca o substanță să fie clasificată ca sare, aceasta trebuie să conțină alți cationi decât (sau în loc de) H +, iar anionii trebuie să conțină alți anioni alții decât (sau în loc de) OH - . De exemplu, compusul H2 nu aparține clasei de săruri complexe, deoarece atunci când se disociază de cationi, în soluție sunt prezenți doar cationii de hidrogen H+. Pe baza tipului de disociere, această substanță ar trebui mai degrabă clasificată ca un acid complex fără oxigen. La fel, compusul OH nu aparține sărurilor, deoarece acest compus este format din cationi + și ioni hidroxid OH -, adică. ar trebui considerată o bază cuprinzătoare.

Nomenclatura sărurilor

Nomenclatura sărurilor medii și acide

Denumirea sărurilor medii și acide se bazează pe principiul:

Dacă starea de oxidare a unui metal în substanțe complexe este constantă, atunci nu este indicată.

Denumirile reziduurilor acide au fost date mai sus atunci când s-a luat în considerare nomenclatura acizilor.

De exemplu,

Na2S04 - sulfat de sodiu;

NaHS04 - sulfat acid de sodiu;

CaCO 3 - carbonat de calciu;

Ca(HCO 3) 2 - bicarbonat de calciu etc.

Nomenclatura sărurilor bazice

Numele principalelor săruri se bazează pe principiul:

De exemplu:

(CuOH)2C03 - hidroxicarbonat de cupru (II);

Fe(OH)2NO3 - dihidroxonitrat de fier (III).

Nomenclatura sărurilor complexe

Nomenclatura compușilor complecși este mult mai complexă, iar pentru promovarea examenului de stat unificat Nu trebuie să știți prea multe despre nomenclatura sărurilor complexe.

Ar trebui să puteți numi sărurile complexe obținute prin reacția soluțiilor alcaline cu hidroxizi amfoteri. De exemplu:

*Aceleași culori în formulă și nume indică elementele corespunzătoare ale formulei și numelui.

Denumiri banale ale substanțelor anorganice

Prin denumiri banale înțelegem denumirile substanțelor care nu sunt legate sau sunt slab legate de compoziția și structura lor. Numele banale sunt determinate, de regulă, fie de motive istorice, fie de fizice sau proprietăți chimice date de conectare.

Lista de nume triviale ale substanțelor anorganice pe care trebuie să le cunoașteți:

Na 3	criolit
SiO2	cuarț, silice
FeS 2	pirita, pirita de fier
CaS04∙2H2O	gips
CaC2	carbură de calciu
Al4C3	carbură de aluminiu
KOH	potasiu caustic
NaOH	sodă caustică, sodă caustică
H2O2	apă oxigenată
CuS04∙5H2O	sulfat de cupru
NH4Cl	amoniac
CaCO3	cretă, marmură, calcar
N2O	gaz ilariant
NU 2	gaz brun
NaHC03	bicarbonat de sodiu
Fe3O4	cantar de fier
NH 3 ∙ H 2 O (NH 4 OH)	amoniac
CO	monoxid de carbon
CO2	dioxid de carbon
Sic	carborundum (carbură de siliciu)
PH 3	fosfină
NH3	amoniac
KClO3	Sarea lui Bertholet (clorat de potasiu)
(CuOH)2CO3	malachit
CaO	var nestins
Ca(OH)2	var stins
transparent soluție de apă Ca(OH)2	apa cu lamaie
suspensie de Ca(OH)2 solid în soluția sa apoasă	lapte de lamaie
K2CO3	potasă
Na2CO3	sodă
Na2CO3∙10H2O	sifon de cristal
MgO	magnezia