Denumiri de săruri și acizi. Denumirile unor acizi și săruri anorganice
Acid | Reziduu acid | ||
Formulă | Nume | Formulă | Nume |
HBr | bromhidric | Br – | bromură |
HBrO3 | bromurat | BrO3 – | bromat |
HCN | cianura de hidrogen (cianică) | CN- | cianura |
acid clorhidric | clorhidric (clorhidric) | Cl – | clorură |
HCIO | hipocloros | ClO – | hipoclorit |
HCIO2 | clorură | ClO2 – | clorit |
HCIO3 | hipocloros | ClO3 – | clorat |
HCIO4 | clor | ClO 4 – | perclorat |
H2CO3 | cărbune | HCO 3 – | bicarbonat |
CO 3 2– | carbonat | ||
H2C2O4 | măcriș | C2O42– | oxalat |
CH3COOH | oţet | CH 3 COO – | acetat |
H2CrO4 | crom | CrO 4 2– | cromat |
H2Cr2O7 | bicrom | Cr 2 O 7 2– | bicromat |
HF | fluorură de hidrogen (fluorura) | F – | fluor |
BUNĂ | iodură de hidrogen | eu - | iodură |
HIO 3 | iodic | IO 3 – | iodat |
H2MnO4 | mangan | MnO 4 2– | manganat |
HMnO4 | mangan | MnO4 – | permanganat |
HNO2 | azotat | NR 2 – | nitrit |
HNO3 | azot | NUMARUL 3 - | nitrat |
H3PO3 | fosfor | PO 3 3– | fosfit |
H3PO4 | fosfor | PO 4 3– | fosfat |
HSCN | hidrotiocianat (rodanic) | SCN - | tiocianat (rodanida) |
H2S | sulfat de hidrogen | S 2– | sulfură |
H2SO3 | sulfuros | SO 3 2– | sulfit |
H2SO4 | sulfuric | SO 4 2– | sulfat |
Sfârșit adj.
Prefixele folosite cel mai des în nume
Interpolarea valorilor de referință
Uneori este necesar să se afle o valoare a densității sau a concentrației care nu este indicată în tabelele de referință. Parametrul necesar poate fi găsit prin interpolare.
Exemplu
Pentru prepararea soluției de HCl s-a luat acidul disponibil în laborator, a cărui densitate a fost determinată cu un hidrometru. S-a dovedit a fi egal cu 1,082 g/cm3.
Din tabelul de referință aflăm că acidul cu o densitate de 1.080 are fractiune in masa 16,74%, iar de la 1,085 - 17,45%. Pentru a găsi fracția de masă a acidului într-o soluție existentă, folosim formula de interpolare:
%,
unde este indicele 1 se referă la o soluție mai diluată și 2 - la mai concentrat.
Prefață………………………………..………….………….…......3
1. Concepte de bază ale metodelor titrimetrice de analiză......7
2. Metode și metode de titrare………………………...9
3. Calcul Masă molară echivalente…………………16
4. Modalităţi de exprimare compoziţia cantitativă solutii
în titrimetrie……………………………………………………..21
4.1. Rezolvarea problemelor tipice privind metodele de exprimare
compoziţia cantitativă a soluţiilor………………………………25
4.1.1. Calculul concentrației unei soluții pe baza masei și volumului cunoscute a soluției…………………………………………………………………..26
4.1.1.1. Probleme de rezolvare independentă...29
4.1.2. Conversia unei concentrații în alta…………30
4.1.2.1. Probleme de rezolvare independentă...34
5. Metode de preparare a soluţiilor………………………………….36
5.1. Rezolvarea problemelor tipice pentru pregătirea soluțiilor
în diverse moduri…………………………………………..39
5.2. Probleme de rezolvare independentă………………….48
6. Calculul rezultatelor analizei titrimetrice……….........51
6.1. Calculul rezultatelor directe și de substituție
titrare…………………………………………………………...51
6.2. Calculul rezultatelor titrarii inverse...............56
7. Metoda de neutralizare (titrare acido-bazică)……59
7.1. Exemple de rezolvare a problemelor tipice…………..68
7.1.1. Titrare directă și de substituție……………68
7.1.1.1. Probleme de rezolvare independentă...73
7.1.2. Titrare în spate……………………………..76
7.1.2.1. Probleme de rezolvare independentă...77
8. Metoda de oxido-reducere (redoximetrie)………...80
8.1. Probleme de rezolvare independentă………………………….89
8.1.1. Reacții redox……..89
8.1.2. Calculul rezultatelor titrarii………...90
8.1.2.1. Titrare de substituție……………….90
8.1.2.2. Titrare directă și inversă…………..92
9. Metoda complexării; complexometrie........94
9.1. Exemple de rezolvare a problemelor tipice…………...102
9.2. Probleme pentru rezolvarea independentă………….104
10. Metoda de depunere…………………………………………………………….106
10.1. Exemple de rezolvare a unor probleme tipice………….110
10.2. Probleme de rezolvare independentă……………….114
11. Sarcini individuale pe titrimetric
metode de analiză……………………………………………………………………117
11.1. Planificați îndeplinirea unei sarcini individuale…………117
11.2. Opțiuni pentru sarcini individuale………………….123
Răspunsuri la probleme…………………………………………………………………124
Simboluri……………………………………………………………………127
Anexa………………………………………………………...128
EDIȚIE EDUCAȚIONALĂ
CHIMIE ANALITICĂ
7. Acizi. Sare. Relația dintre clasele de substanțe anorganice
7.1. Acizi
Acizii sunt electroliți, la disocierea cărora se formează doar cationii de hidrogen H + ca ioni încărcați pozitiv (mai precis, ionii de hidroniu H 3 O +).
O altă definiție: acizii sunt substanțe complexe formate dintr-un atom de hidrogen și reziduuri acide(Tabelul 7.1).
Tabelul 7.1
Formule și denumiri ale unor acizi, reziduuri acide și săruri
Formula acidă | Denumirea acidului | reziduu acid (anion) | Denumirea sărurilor (medie) |
---|---|---|---|
HF | Fluorhidric (fluoric) | F − | Fluoruri |
acid clorhidric | Clorhidric (clorhidric) | Cl − | Cloruri |
HBr | Bromhidric | Br− | Bromuri |
BUNĂ | Hidroidură | eu − | Ioduri |
H2S | Sulfat de hidrogen | S 2− | sulfuri |
H2SO3 | Sulfuros | SO 3 2 − | Sulfiți |
H2SO4 | Sulfuric | SO 4 2 − | Sulfati |
HNO2 | Azotat | NO2− | Nitriți |
HNO3 | Azot | NU 3 − | Nitrați |
H2SiO3 | Siliciu | SiO 3 2 − | Silicati |
HPO 3 | Metafosforic | PO 3 − | Metafosfați |
H3PO4 | Ortofosforic | PO 4 3 − | Ortofosfați (fosfați) |
H4P2O7 | pirofosforic (bifosforic) | P 2 O 7 4 − | Pirofosfați (difosfați) |
HMnO4 | Mangan | MnO 4 − | Permanganați |
H2CrO4 | Crom | CrO 4 2 − | Cromații |
H2Cr2O7 | Dicrom | Cr 2 O 7 2 − | Dicromati (bicromati) |
H2SeO4 | Seleniu | SeO 4 2 − | Selenate |
H3BO3 | Bornaya | BO 3 3 − | Ortoborate |
HCIO | Ipocloros | ClO – | Hipocloriti |
HCIO2 | Clorură | ClO2− | Cloriți |
HCIO3 | Cloros | ClO3− | Clorati |
HCIO4 | Clor | ClO 4 − | Perclorati |
H2CO3 | Cărbune | CO 3 3 − | Carbonați |
CH3COOH | Oţet | CH 3 COO − | Acetați |
HCOOH | Furnică | HCOO − | Formiate |
La conditii normale acizii pot fi solizi (H 3 PO 4, H 3 BO 3, H 2 SiO 3) și lichide (HNO 3, H 2 SO 4, CH 3 COOH). Acești acizi pot exista atât individual (forma 100%), cât și sub formă de soluții diluate și concentrate. De exemplu, H2SO4, HNO3, H3PO4, CH3COOH sunt cunoscuţi atât individual, cât şi în soluţii.
O serie de acizi sunt cunoscuți numai în soluții. Toate acestea sunt halogenuri de hidrogen (HCl, HBr, HI), hidrogen sulfurat H 2 S, acid cianhidric (HCN hidrocianhidric), H 2 CO 3 carbonic, acid H 2 SO 3 sulfuros, care sunt soluții de gaze în apă. De exemplu, acidul clorhidric este un amestec de HCI și H 2 O, acidul carbonic este un amestec de CO 2 și H 2 O. Este clar că folosind expresia „soluție de acid clorhidric" gresit.
Majoritatea acizilor sunt solubili în apă, acidul silicic H 2 SiO 3 este insolubil. Majoritatea covârșitoare a acizilor au o structură moleculară. Exemple formule structurale acizi:
În majoritatea moleculelor de acid care conțin oxigen, toți atomii de hidrogen sunt legați de oxigen. Dar există și excepții:
Acizii sunt clasificați în funcție de un număr de caracteristici (Tabelul 7.2).
Tabelul 7.2
Clasificarea acizilor
Semn de clasificare | Tip acid | Exemple |
---|---|---|
Numărul de ioni de hidrogen formați la disocierea completă a unei molecule de acid | Monobază | HCI, HNO3, CH3COOH |
Dibazic | H2SO4, H2S, H2CO3 | |
Tribazic | H3PO4, H3AsO4 | |
Prezența sau absența unui atom de oxigen într-o moleculă | Conțin oxigen (hidroxizi acizi, oxoacizi) | HNO2, H2SiO3, H2SO4 |
Fara oxigen | HF, H2S, HCN | |
Gradul de disociere (putere) | Puternic (complet disociat, electroliți puternici) | HCl, HBr, HI, H2SO4 (diluat), HNO3, HClO3, HClO4, HMnO4, H2Cr2O7 |
Slab (electroliți parțial disociați, slabi) | HF, HNO 2, H 2 SO 3, HCOOH, CH 3 COOH, H 2 SiO 3, H 2 S, HCN, H 3 PO 4, H 3 PO 3, HClO, HClO 2, H 2 CO 3, H 3 BO 3, H2SO4 (conc) | |
Proprietăți oxidative | Agenți oxidanți datorați ionilor H + (acizi condiționat neoxidanți) | HCl, HBr, HI, HF, H2S04 (dil), H3PO4, CH3COOH |
Agenți oxidanți datorați anionului (acizi oxidanți) | HNO3, HMnO4, H2SO4 (conc), H2Cr2O7 | |
Agenți reducători de anioni | HCl, HBr, HI, H2S (dar nu HF) | |
Stabilitate termică | Exista doar in solutii | H2C03, H2S03, HCIO, HCI02 |
Se descompune cu ușurință atunci când este încălzit | H2S03, HN03, H2Si03 | |
Stabil termic | H2S04 (conc), H3PO4 |
Toate generale Proprietăți chimice acizii sunt cauzați de prezența în soluțiile lor apoase a excesului de cationi de hidrogen H + (H 3 O +).
1. Datorită excesului de ioni de H +, soluțiile apoase de acizi schimbă culoarea violetului de turnesol și metil portocaliu în roșu (fenolftaleina nu își schimbă culoarea și rămâne incoloră). Într-o soluție apoasă de acid carbonic slab, turnesolul nu este roșu, ci roz; o soluție peste un precipitat de acid silicic foarte slab nu schimbă deloc culoarea indicatorilor.
2. Acizii interacționează cu oxizi bazici, baze și hidroxizi amfoteri, hidrat de amoniac (vezi capitolul 6).
Exemplul 7.1. Pentru a efectua transformarea BaO → BaSO 4 se pot folosi: a) SO 2; b) H2S04; c) Na2S04; d) SO 3.
Soluţie. Transformarea poate fi efectuată folosind H2SO4:
BaO + H2SO4 = BaS04↓ + H2O
BaO + SO 3 = BaSO 4
Na 2 SO 4 nu reacționează cu BaO, iar în reacția BaO cu SO 2 se formează sulfit de bariu:
BaO + SO2 = BaSO3
Răspuns: 3).
3. Acizii reacţionează cu amoniacul şi cu acesta solutii apoase cu formarea de săruri de amoniu:
HCl + NH3 = NH4CI - clorură de amoniu;
H2S04 + 2NH3 = (NH4)2S04 - sulfat de amoniu.
4. Acizii neoxidanți reacționează cu metalele situate în seria de activități până la hidrogen pentru a forma o sare și eliberează hidrogen:
H2S04 (diluat) + Fe = FeS04 + H2
2HCI + Zn = ZnCI2 = H2
Interacțiunea acizilor oxidanți (HNO 3, H 2 SO 4 (conc)) cu metalele este foarte specifică și este luată în considerare atunci când se studiază chimia elementelor și a compușilor acestora.
5. Acizii interacționează cu sărurile. Reacția are o serie de caracteristici:
a) în majoritatea cazurilor, când un acid mai puternic reacţionează cu o sare a unui acid mai slab, se formează o sare a unui acid slab şi un acid slab sau, după cum se spune, un acid mai puternic îl înlocuieşte pe unul mai slab. Seria de scădere a puterii acizilor arată astfel:
Exemple de reacții care apar:
2HCI + Na2CO3 = 2NaCI + H2O + CO2
H 2 CO 3 + Na 2 SiO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓
2CH 3 COOH + K 2 CO 3 = 2CH 3 COOH + H 2 O + CO 2
3H 2 SO 4 + 2K 3 PO 4 = 3K 2 SO 4 + 2H 3 PO 4
Nu interacționați unul cu celălalt, de exemplu, KCl și H 2 SO 4 (diluat), NaNO 3 și H 2 SO 4 (diluat), K 2 SO 4 și HCl (HNO 3, HBr, HI), K 3 PO 4 şi H2C03, CH3 COOK şi H2C03;
b) în unele cazuri, un acid mai slab îl înlocuiește pe unul mai puternic dintr-o sare:
CuS04 + H2S = CuS↓ + H2SO4
3AgNO3 (dil) + H3PO4 = Ag3PO4↓ + 3HNO3.
Astfel de reacții sunt posibile atunci când precipitatele sărurilor rezultate nu se dizolvă în acizii tari diluați rezultați (H2S04 și HNO3);
c) în cazul formării de precipitate insolubile în acizi tari, se poate produce o reacție între un acid tare și o sare formată dintr-un alt acid tare:
BaCI2 + H2S04 = BaS04↓ + 2HCI
Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
Exemplul 7.2. Indicați rândul care conține formulele substanțelor care reacţionează cu H 2 SO 4 (diluat).
1) Zn, Al203, KCI (p-p); 3) NaN03 (p-p), Na2S, NaF, 2) Cu(OH)2, K2C03, Ag; 4) Na2S03, Mg, Zn(OH)2.
Soluţie. Toate substanțele din rândul 4 interacționează cu H 2 SO 4 (dil):
Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2
Mg + H2S04 = MgS04 + H2
Zn(OH)2 + H2S04 = ZnS04 + 2H2O
În rândul 1) reacția cu KCl (p-p) nu este fezabilă, în rândul 2) - cu Ag, în rândul 3) - cu NaNO 3 (p-p).
Răspuns: 4).
6. Acidul sulfuric concentrat se comportă foarte specific în reacțiile cu sărurile. Acesta este un acid nevolatil și stabil termic, prin urmare înlocuiește toți acizii puternici din sărurile solide (!), deoarece acestea sunt mai volatile decât H2SO4 (conc):
KCl (tv) + H2SO4 (conc.) KHSO4 + HCI
2KCl (s) + H2SO4 (conc) K2SO4 + 2HCl
Sărurile formate din acizi tari (HBr, HI, HCl, HNO 3, HClO 4) reacţionează numai cu acid sulfuric concentrat şi numai atunci când sunt în stare solidă
Exemplul 7.3. Acidul sulfuric concentrat, spre deosebire de cel diluat, reacţionează:
3) KNO 3 (tv);
Soluţie. Ambii acizi reacţionează cu KF, Na2CO3 şi Na3PO4 şi numai H2SO4 (conc.) reacţionează cu KNO3 (solid).
Răspuns: 3).
Metodele de producere a acizilor sunt foarte diverse.
Acizii anoxici a primi:
- prin dizolvarea gazelor corespunzătoare în apă:
HCI (g) + H2O (l) → HCI (p-p)
H2S (g) + H2O (l) → H2S (soluție)
- din săruri prin deplasare cu acizi mai puternici sau mai puțin volatili:
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
KCl (tv) + H 2 SO 4 (conc) = KHSO 4 + HCl
Na2SO3 + H2SO4Na2SO4 + H2SO3
Acizi care conțin oxigen a primi:
- prin dizolvarea oxizilor acizi corespunzători în apă, în timp ce gradul de oxidare al elementului acidizant în oxid și acid rămâne același (cu excepția NO 2):
N2O5 + H2O = 2HNO3
SO3 + H2O = H2SO4
P2O5 + 3H2O2H3PO4
- oxidarea nemetalelor cu acizi oxidanți:
S + 6HNO3 (conc) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
- prin deplasarea unui acid tare dintr-o sare a altui acid tare (dacă precipită un precipitat insolubil în acizii rezultați):
Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 (diluat) = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
- prin deplasarea unui acid volatil din sărurile sale cu un acid mai puțin volatil.
În acest scop, cel mai adesea se utilizează acid sulfuric concentrat nevolatil, stabil termic:
NaNO 3 (tv) + H 2 SO 4 (conc.) NaHSO 4 + HNO 3
KClO 4 (tv) + H 2 SO 4 (conc.) KHSO 4 + HClO 4
- deplasarea unui acid mai slab din sărurile sale cu un acid mai puternic:
Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 SO 4 = 3CaSO 4 ↓ + 2H 3 PO 4
NaNO2 + HCI = NaCI + HNO2
K 2 SiO 3 + 2HBr = 2KBr + H 2 SiO 3 ↓
Formule acide | Denumiri de acizi | Denumirile sărurilor corespunzătoare |
HCIO4 | clor | perclorati |
HCIO3 | hipocloros | clorati |
HCIO2 | clorură | cloriți |
HCIO | hipocloros | hipocloriti |
H5IO6 | iod | periodate |
HIO 3 | iodic | iodate |
H2SO4 | sulfuric | sulfați |
H2SO3 | sulfuros | sulfiti |
H2S2O3 | tiosulf | tiosulfati |
H2S4O6 | tetrationic | tetrationate |
HNO3 | azot | nitrați |
HNO2 | azotat | nitriți |
H3PO4 | ortofosforic | ortofosfați |
HPO 3 | metafosforic | metafosfați |
H3PO3 | fosfor | fosfiti |
H3PO2 | fosfor | hipofosfiti |
H2CO3 | cărbune | carbonați |
H2SiO3 | siliciu | silicati |
HMnO4 | mangan | permanganați |
H2MnO4 | mangan | manganați |
H2CrO4 | crom | cromații |
H2Cr2O7 | bicrom | dicromati |
HF | fluorură de hidrogen (fluorura) | fluoruri |
acid clorhidric | clorhidric (clorhidric) | cloruri |
HBr | bromhidric | bromuri |
BUNĂ | iodură de hidrogen | ioduri |
H2S | sulfat de hidrogen | sulfuri |
HCN | acid cianhidric | cianuri |
HOCN | cyan | cianați |
Permiteți-mi să vă reamintesc pe scurt exemple concrete cum să numiți corect sărurile.
Exemplul 1. Sarea K 2 SO 4 este formată dintr-un rest de acid sulfuric (SO 4) și metal K. Sărurile acidului sulfuric se numesc sulfați. K 2 SO 4 - sulfat de potasiu.
Exemplul 2. FeCl 3 - sarea conține fier și un reziduu de acid clorhidric (Cl). Denumirea sării: clorură de fier (III). Vă rugăm să rețineți: în în acest caz, nu trebuie doar să numim metalul, ci să îi indicăm și valența (III). În exemplul anterior, acest lucru nu a fost necesar, deoarece valența sodiului este constantă.
Important: numele sării trebuie să indice valența metalului numai dacă metalul are o valență variabilă!
Exemplul 3. Ba(ClO) 2 - sarea conține bariu și restul de acid hipocloros (ClO). Nume sare: hipoclorit de bariu. Valența metalului Ba în toți compușii săi este de două; nu trebuie să fie indicată.
Exemplul 4. (NH4)2Cr2O7. Gruparea NH4 se numește amoniu, valența acestei grupe este constantă. Denumirea sării: dicromat de amoniu (dicromat).
În exemplele de mai sus am întâlnit doar așa-numitul. săruri medii sau normale. Sărurile acide, bazice, duble și complexe, sărurile acizilor organici nu vor fi discutate aici.
Dacă sunteți interesat nu numai de nomenclatura sărurilor, ci și de metodele de preparare și de proprietățile chimice ale acestora, vă recomand să vă referiți la secțiunile relevante ale cărții de referință de chimie: "
Acizi- substante complexe formate din unul sau mai multi atomi de hidrogen care pot fi inlocuiti cu atomi de metal si reziduuri acide.
Clasificarea acizilor
1. După numărul de atomi de hidrogen: numărul de atomi de hidrogen ( n ) determină bazicitatea acizilor:
n= 1 monobază
n= 2 dibază
n= 3 tribaze
2. După compoziție:
a) Tabelul acizilor care conțin oxigen, al reziduurilor acide și al oxizilor acizi corespunzători:
Acid (H n A) |
Reziduu acid (A) |
Oxid acid corespunzător |
H2S04 sulfuric |
sulfat de S04(II). |
SO3 oxid de sulf (VI) |
azot HNO3 |
azotat de NO3(I). |
N 2 O 5 oxid nitric (V) |
HMnO4 mangan |
permanganat de Mn04(I). |
Mn2O7 oxid de mangan ( VII) |
H2S03 sulfuros |
S03(II) sulfit |
SO2 oxid de sulf (IV) |
H3PO4 ortofosforic |
ortofosfat PO 4 (III). |
P 2 O 5 oxid de fosfor (V) |
HNO2 azotat |
NO 2 (I) nitrit |
N 2 O 3 oxid nitric (III) |
H2CO3 cărbune |
Carbonat de C03(II). |
CO2 monoxid de carbon ( IV) |
H2Si03 siliciu |
silicat de Si03(II). |
SiO2 oxid de siliciu (IV). |
HClO hipocloros |
hipoclorit ClO(I). |
C l 2 O oxid de clor (I) |
clorură de HCI02 |
ClO2 (eu) clorit |
C l 2 O 3 oxid de clor (III) |
clorat de HCI03 |
clorat de Cl03(I). |
C l 2 O 5 oxid de clor (V) |
HClO4 clor |
ClO4(I) perclorat |
C l 2 O 7 oxid de clor (VII) |
b) Tabelul acizilor fără oxigen
Acid (H N / A) |
Reziduu acid (A) |
HCI clorhidric, clorhidric |
clorură de CI(I). |
H2S hidrogen sulfurat |
sulfură de S(II). |
Bromură de hidrogen HBr |
Bromură de Br(I). |
HI hidrogen iodură |
I(I)iodură |
HF acid fluorhidric, fluorură |
F(I) fluorură |
Proprietățile fizice ale acizilor
Mulți acizi, cum ar fi sulfuric, nitric și clorhidric, sunt lichide incolore. mai sunt cunoscuţi acizi solizi: ortofosforic, metafosforic HPO3, H3BO3 boric . Aproape toți acizii sunt solubili în apă. Un exemplu de acid insolubil este acidul silicic H2SiO3 . Soluțiile acide au un gust acru. De exemplu, multor fructe le dă un gust acru de acizii pe care îi conțin. De aici și denumirile acizilor: citric, malic etc.
Metode de producere a acizilor
fără oxigen |
conţinând oxigen |
HCI, HBr, HI, HF, H2S |
HNO3, H2SO4 şi altele |
PRIMIREA |
|
1. Interacțiunea directă a nemetalelor H2 + CI2 = 2 HCI |
1. Oxid acid+ apa = acid SO3 + H2O = H2SO4 |
2. Reacția de schimb între sare și acidul mai puțin volatil 2 NaCl (tv.) + H2SO4 (conc.) = Na2SO4 + 2HCl |
Proprietățile chimice ale acizilor
1. Schimbați culoarea indicatoarelor
Numele indicatorului |
Mediu neutru |
Mediu acid |
Turnesol |
violet |
roșu |
Fenolftaleină |
Incolor |
Incolor |
Portocala de metil |
Portocale |
roșu |
Hârtie indicator universală |
Portocale |
roșu |
2. Reacționează cu metalele din seria de activități până la H 2
(excl. HNO 3 -Acid azotic)
Video „Interacțiunea acizilor cu metalele”
Eu + ACID = SARE + H 2 (r. substituție)
Zn + 2 HCI = ZnCl2 + H2
3. Cu oxizi bazici (amfoteri). – oxizi metalici
Videoclipul „Interacțiunea oxizilor metalici cu acizii”
Blană x O y + ACID = SARE + H 2 O (schimb rubla)
4. Reacționează cu bazele – reacție de neutralizare
ACID + BAZĂ= SARE+ H 2 O (schimb rubla)
H3P04 + 3NaOH = Na3P04 + 3H2O
5. Reacționează cu sărurile acizilor slabi, volatili - dacă se formează acid, precipită sau degajă gaze:
2 NaCl (tv.) + H2SO4 (conc.) = Na2SO4 + 2HCl ( R . schimb valutar )
Video „Interacțiunea acizilor cu sărurile”
6. Descompunerea acizilor care conțin oxigen la încălzire
(excl. H 2 ASA DE 4 ; H 3 P.O. 4 )
ACID = OXID ACID + APA (r. extindere)
Tine minte!Acizi instabili (acizi carbonici și sulfurosi) - se descompun în gaz și apă:
H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2
H 2 SO 3 ↔ H 2 O + SO 2
Acid sulfurat de hidrogen în produse eliberat ca gaz:
CaS + 2HCI = H2S+CaCl2
SARCINI DE ATRIBUIRE
Numarul 1. Distribui formule chimice acizi din tabel. Da-le nume:
LiOH, Mn 2 O 7, CaO, Na 3 PO 4, H 2 S, MnO, Fe (OH) 3, Cr 2 O 3, HI, HClO 4, HBr, CaCl 2, Na 2 O, HCl, H 2 SO 4, HNO 3, HMnO 4, Ca (OH) 2, SiO 2, acizi
Bes-acru-
nativ
Conținând oxigen
solubil
insolubil
unu-
de bază
două de bază
trei de bază
nr. 2. Scrieți ecuațiile reacției:
Ca + HCI
Na+H2S04
Al+H2S
Ca+H3PO4
Numiți produșii de reacție.
Numarul 3. Scrieți ecuațiile de reacție și denumiți produsele:
Na2O + H2CO3
ZnO + HCI
CaO + HNO3
Fe2O3 + H2SO4
nr. 4. Scrieți ecuațiile pentru reacțiile acizilor cu bazele și sărurile:
KOH + HNO3
NaOH + H2SO3
Ca(OH)2 + H2S
Al(OH)3 + HF
HCI + Na2Si03
H2SO4 + K2CO3
HNO3 + CaCO3
Numiți produșii de reacție.
EXERCIȚII
Antrenorul nr. 1. „Formula și denumirea acizilor”
Antrenorul nr. 2. „Stabilirea corespondenței: formula acidă - formula oxidului”
Măsuri de siguranță - Primul ajutor în cazul contactului acidului cu pielea
Măsuri de siguranță -
Denumirile unor acizi și săruri anorganice
Formule acide | Denumiri de acizi | Denumirile sărurilor corespunzătoare |
HCIO4 | clor | perclorati |
HCIO3 | hipocloros | clorati |
HCIO2 | clorură | cloriți |
HCIO | hipocloros | hipocloriti |
H5IO6 | iod | periodate |
HIO 3 | iodic | iodate |
H2SO4 | sulfuric | sulfați |
H2SO3 | sulfuros | sulfiti |
H2S2O3 | tiosulf | tiosulfati |
H2S4O6 | tetrationic | tetrationate |
HNO3 | azot | nitrați |
HNO2 | azotat | nitriți |
H3PO4 | ortofosforic | ortofosfați |
HPO 3 | metafosforic | metafosfați |
H3PO3 | fosfor | fosfiti |
H3PO2 | fosfor | hipofosfiti |
H2CO3 | cărbune | carbonați |
H2SiO3 | siliciu | silicati |
HMnO4 | mangan | permanganați |
H2MnO4 | mangan | manganați |
H2CrO4 | crom | cromații |
H2Cr2O7 | bicrom | dicromati |
HF | fluorură de hidrogen (fluorura) | fluoruri |
acid clorhidric | clorhidric (clorhidric) | cloruri |
HBr | bromhidric | bromuri |
BUNĂ | iodură de hidrogen | ioduri |
H2S | sulfat de hidrogen | sulfuri |
HCN | acid cianhidric | cianuri |
HOCN | cyan | cianați |
Permiteți-mi să vă reamintesc pe scurt, folosind exemple specifice, cum ar trebui să fie numite corect sărurile.
Exemplul 1. Sarea K 2 SO 4 este formată dintr-un rest de acid sulfuric (SO 4) și metal K. Sărurile acidului sulfuric se numesc sulfați. K 2 SO 4 - sulfat de potasiu.
Exemplul 2. FeCl 3 - sarea conține fier și un reziduu de acid clorhidric (Cl). Denumirea sării: clorură de fier (III). Vă rugăm să rețineți: în acest caz nu trebuie doar să numim metalul, ci și să indicăm valența acestuia (III). În exemplul anterior, acest lucru nu a fost necesar, deoarece valența sodiului este constantă.
Important: numele sării trebuie să indice valența metalului numai dacă metalul are o valență variabilă!
Exemplul 3. Ba(ClO) 2 - sarea conține bariu și restul de acid hipocloros (ClO). Nume sare: hipoclorit de bariu. Valența metalului Ba în toți compușii săi este de două; nu trebuie să fie indicată.
Exemplul 4. (NH4)2Cr2O7. Gruparea NH4 se numește amoniu, valența acestei grupe este constantă. Denumirea sării: dicromat de amoniu (dicromat).
În exemplele de mai sus am întâlnit doar așa-numitul. săruri medii sau normale. Sărurile acide, bazice, duble și complexe, sărurile acizilor organici nu vor fi discutate aici.
- Milano Metropolitan: harta, prețurile biletelor și sfaturi utile Cât costă biletele?
- Învățați să citiți diagramele Jeppesen - Tutorial Instalarea suplimentelor care vor îmbunătăți semnificativ grafica și realismul simulatorului
- Când și în ce cazuri ar trebui un antreprenor individual să depună o declarație zero?
- Ce este un epitet și cum să-l găsești?