Koliki je maseni udio otopljene tvari? Maseni udio tvari u otopini

Rješenje naziva se homogena mešavina dve ili više komponenti.

Supstance miješanjem koje proizvode otopinu nazivaju se komponente.

Među komponentama rješenja postoje rastvorena, koji može biti više od jednog, i rastvarač. Na primjer, u slučaju otopine šećera u vodi, šećer je otopljena supstanca, a voda otapalo.

Ponekad se koncept rastvarača može primijeniti podjednako na bilo koju od komponenti. Na primjer, ovo se odnosi na ona rješenja koja se dobivaju miješanjem dvije ili više tekućina koje su idealno topljive jedna u drugoj. Dakle, posebno, u otopini koja se sastoji od alkohola i vode, i alkohol i voda se mogu nazvati rastvaračem. Međutim, najčešće u odnosu na vodene otopine, otapalo se tradicionalno naziva voda, a otopljena supstanca je druga komponenta.

Kao kvantitativna karakteristika sastava rastvora najčešće se koristi koncept maseni udio supstance u rastvoru. Maseni udio tvari je omjer mase ove tvari i mase otopine u kojoj se nalazi:

Gdje ω (in-va) – maseni udio tvari sadržane u otopini (g), m(v-va) – masa supstance sadržane u rastvoru (g), m(r-ra) – masa rastvora (g).

Iz formule (1) proizlazi da maseni udio može poprimiti vrijednosti od 0 do 1, odnosno da je udio jedinice. S tim u vezi, maseni udio se može izraziti i kao postotak (%) i upravo se u tom formatu pojavljuje u gotovo svim problemima. Maseni udio, izražen kao postotak, izračunava se po formuli sličnoj formuli (1) s jedinom razlikom što se omjer mase otopljene tvari i mase cijele otopine množi sa 100%:

Za otopinu koja se sastoji od samo dvije komponente, maseni udio otopljene tvari ω(s.v.) i maseni udio otapala ω(rastvarača) mogu se izračunati u skladu s tim.

Maseni udio otopljene tvari se također naziva koncentracija rastvora.

Za dvokomponentni rastvor, njegova masa je zbir masa otopljene tvari i otapala:

Takođe, u slučaju dvokomponentnog rastvora, zbir masenih udela rastvorene supstance i rastvarača je uvek 100%:

Očigledno je da, pored gore napisanih formula, treba znati i sve one formule koje su direktno matematički izvedene iz njih. Na primjer:

Također je potrebno zapamtiti formulu koja povezuje masu, volumen i gustinu tvari:

m = ρ∙V

a takođe morate znati da je gustina vode 1 g/ml. Iz tog razloga, zapremina vode u mililitrima numerički je jednaka masi vode u gramima. Na primjer, 10 ml vode ima masu od 10 g, 200 ml - 200 g itd.

Za uspješno rješavanje problema, pored poznavanja navedenih formula, izuzetno je važno dovesti do automatizma i vještine njihove primjene. To se može postići samo rješavanjem velika količina razne zadatke. Zadaci iz stvarnog Jedinstvenog državnog ispita na temu „Proračuni koristeći koncept „masenog udjela tvari u otopini““ mogu se riješiti.

Primjeri problema koji uključuju rješenja

Primjer 1

Izračunajte maseni udio kalijevog nitrata u otopini dobivenom miješanjem 5 g soli i 20 g vode.

Rješenje:

Otvorena tvar u našem slučaju je kalijum nitrat, a rastvarač voda. Stoga se formule (2) i (3) mogu zapisati kao:

Iz uslova m(KNO 3) = 5 g, i m(H 2 O) = 20 g, dakle:

Primjer 2

Koju masu vode treba dodati na 20 g glukoze da bi se dobio 10% rastvor glukoze.

Rješenje:

Iz uslova zadatka proizilazi da je rastvorena supstanca glukoza, a rastvarač voda. Tada se formula (4) može u našem slučaju napisati na sljedeći način:

Iz uslova znamo maseni udio (koncentraciju) glukoze i masu same glukoze. Označavajući masu vode kao x g, možemo zapisati, na osnovu gornje formule, sljedeću jednačinu koja joj odgovara:

Rješavajući ovu jednačinu nalazimo x:

one. m(H 2 O) = x g = 180 g

Odgovor: m(H 2 O) = 180 g

Primjer 3

150 g 15% rastvora natrijum hlorida pomešano je sa 100 g 20% ​​rastvora iste soli. Koliki je maseni udio soli u nastaloj otopini? Molimo navedite svoj odgovor na najbliži cijeli broj.

Rješenje:

Za rješavanje problema za pripremu rješenja zgodno je koristiti sljedeću tabelu:

gdje je m r.v. , m rješenje i ω r.v. - vrijednosti mase otopljene tvari, mase otopine i masenog udjela otopljene tvari, pojedinačno za svaku od otopina.

Iz uslova znamo da:

m (1) rastvor = 150 g,

ω (1) r.v. = 15%,

m (2) rastvor = 100 g,

ω (1) r.v. = 20%,

Ubacimo sve ove vrijednosti u tabelu, dobićemo:

Treba zapamtiti sljedeće formule potrebne za proračune:

ω r.v. = 100% ∙ m r.v. /m rješenje, m r.v. = m rješenje ∙ ω rješenje /100% , m rastvor = 100% ∙ m rastvor /ω r.v.

Počnimo da popunjavamo tabelu.

Ako samo jedna vrijednost nedostaje u redu ili stupcu, može se prebrojati. Izuzetak je linija sa ω r.v., znajući vrijednosti u dvije njegove ćelije, vrijednost u trećoj se ne može izračunati.

Samo jednoj ćeliji u prvoj koloni nedostaje vrijednost. Tako da možemo izračunati:

m (1) r.v. = m (1) rješenje ∙ ω (1) rješenje /100% = 150 g ∙ 15%/100% = 22,5 g

Slično tome, znamo vrijednosti u dvije ćelije druge kolone, što znači:

m (2) r.v. = m (2) rješenje ∙ ω (2) rješenje /100% = 100 g ∙ 20%/100% = 20 g

Unesimo izračunate vrijednosti u tabelu:

Sada znamo dvije vrijednosti u prvom redu i dvije vrijednosti u drugom redu. To znači da možemo izračunati vrijednosti koje nedostaju (m (3)r.v. i m (3)r-ra):

m (3)r.v. = m (1)r.v. + m (2)r.v. = 22,5 g + 20 g = 42,5 g

m (3) rastvor = m (1) rastvor + m (2) rastvor = 150 g + 100 g = 250 g.

Unesimo izračunate vrijednosti u tabelu i dobijemo:

Sada smo se približili izračunavanju željene vrijednosti ω (3)r.v. . U koloni u kojoj se nalazi poznat je sadržaj druge dvije ćelije, što znači da ga možemo izračunati:

ω (3)r.v. = 100% ∙ m (3)r.v. /m (3) rastvor = 100% ∙ 42,5 g/250 g = 17%

Primjer 4

50 ml vode je dodano u 200 g 15% rastvora natrijum hlorida. Koliki je maseni udio soli u nastaloj otopini. Molimo navedite svoj odgovor na najbližu stoti dio _______%

Rješenje:

Prije svega, treba obratiti pažnju na to da nam je umjesto mase dodane vode data njena zapremina. Izračunajmo njegovu masu, znajući da je gustina vode 1 g/ml:

m lok. (H 2 O) = V ekst. (H 2 O) ∙ ρ (H2O) = 50 ml ∙ 1 g/ml = 50 g

Ako vodu posmatramo kao 0% rastvor natrijum hlorida koji sadrži 0 g natrijum hlorida, problem se može rešiti pomoću iste tabele kao u gornjem primeru. Nacrtajmo ovakvu tablicu i u nju ubacimo vrijednosti koje znamo:

U prvoj koloni postoje dvije poznate vrijednosti, tako da možemo izračunati treću:

m (1)r.v. = m (1)r-ra ∙ ω (1)r.v. /100% = 200 g ∙ 15%/100% = 30 g,

U drugom redu su također poznate dvije vrijednosti, što znači da možemo izračunati treću:

m (3) rastvor = m (1) rastvor + m (2) rastvor = 200 g + 50 g = 250 g,

Unesimo izračunate vrijednosti u odgovarajuće ćelije:

Sada su postale poznate dvije vrijednosti u prvom redu, što znači da možemo izračunati vrijednost m (3)r.v. u trećoj ćeliji:

m (3)r.v. = m (1)r.v. + m (2)r.v. = 30 g + 0 g = 30 g

ω (3)r.v. = 30/250 ∙ 100% = 12%.

Čak i jedan gram supstance može sadržati do hiljadu različitih jedinjenja. Svako jedinjenje odgovorno je za određeno svojstvo supstance, ali se dešava da to nije određene supstance, ali mješavina. U svakom slučaju, u proizvodnji se često javlja situacija reciklaže hemijskog otpada i zadatak upotrebe sekundarnih sirovina. Dominantne su hemijske reakcije koje omogućavaju pronalaženje i izolovanje određene supstance. Ali da biste to učinili, prvo morate naučiti kako pronaći maseni udio.

Koncept masenog udjela tvari odražava njen sadržaj i koncentraciju u kompleksu hemijska struktura, bilo da je mješavina ili legura. Znajući ukupnu masu legure ili smjese, možete pronaći mase njihovih sastavnih tvari, pod uvjetom da su poznati njihovi maseni udjeli. Kako pronaći maseni udio, formula se obično izražava kao razlomak: maseni udio tvari masa tvari / masa cijele smjese.

Hajde da napravimo mali eksperiment! Za ovo nam je potreban periodni sistem hemijski elementi njima. Mendeljejev, vage i kalkulator.

Kako pronaći maseni udio tvari

Potrebno je odrediti maseni udio tvari; supstanca je u obliku smjese. Prvo stavljamo samu supstancu na vagu. Dobili smo masu supstance. Poznavajući određenu masu tvari u smjesi, lako možemo dobiti njen maseni udio. Na primjer, ima 170g. vode. Sadrže 30 grama soka od trešnje. Ukupna težina=170+30=230 grama. Podijelimo masu soka od trešnje na ukupnu masu smjese: 30/200=0,15 ili 15%.

Kako pronaći maseni udio rješenja

Rješenje ovog problema može biti potrebno prilikom određivanja koncentracije otopina hrane (octa) ili lijekovi. Navedena je masa rastvora KOH, takođe poznatog kao kalijum hidroksid, težine 400 grama. KOH (masa same supstance) je 80 grama. Potrebno je pronaći maseni udio žuči u nastaloj otopini. Formula za pronalaženje rastvora: KOH (masa rastvora kalijum hidroksida) 300 g, masa rastvorene supstance (KOH) 40 g. Naći KOH (maseni udeo alkalije) u dobijenom rastvoru, t-maseni udio. m- masa, t (supstanca) = 100%* m (supstanca) / m (rastvor (supstanca) Tako KOH (maseni udio rastvora kalijum hidroksida): t (KOH) = 80 g / 400 g x 100% = 20 % .

Kako pronaći maseni udio ugljika u ugljovodoniku

Da bismo to učinili, koristimo periodni sistem. Tražimo supstance u tabeli. Tabela prikazuje atomsku masu elemenata. 6 ugljenika sa atomskom masom 12 i 12 vodonika sa atomskom masom jednakom 1. m (C6H12) = 6 x 12 + 12 x 1 = 84 g/mol, ω (C) = 6 m1(C) / m (C6H12) = 6 x 12 / 84 = 85%

Određivanje masenog udjela u proizvodnji vrši se u specijal hemijske laboratorije. Za početak se uzima mali uzorak i testiraju različite kemijske reakcije. Ili uvode lakmus testove koji mogu pokazati prisustvo jedne ili druge komponente. Nakon utvrđivanja početne strukture tvari, može početi izolacija komponenti. To se postiže jednostavnim hemijskim reakcijama, kada jedna supstanca dođe u dodir s drugom i dobije se nova, moguć je talog. Postoje i naprednije metode, kao što su elektroliza, grijanje, hlađenje, isparavanje. Za takve reakcije vam treba mnogo industrijska oprema. Proizvodnja se, naravno, ipak teško može nazvati ekološki prihvatljivom moderne tehnologije tretman otpada omogućava minimiziranje opterećenja prirode.

1. Popunite prazna polja.

a) Rešenje = rastvorena+ rastvarač;

b) m (rešenje) = m (otvoren)+ m (rastvarač).

2. Napišite definiciju koristeći sljedeće riječi:

maseni udio, supstanca, masa, rastvor, prema masi, odnos, u rastvoru, supstanca, rastvoreno.

odgovor: Maseni udio tvari u otopini je omjer mase otopljene tvari i mase otopine.

3. Sastavite formule koristeći zapis veličina.

4. Koliki je maseni udio rastvorene supstance ako se zna da 80 g rastvora sadrži 20 g soli?

5. Odrediti mase soli i vode koje će biti potrebne za pripremu 300 g otopine s masenim udjelom soli od 20%.

6. Izračunajte masu vode potrebnu za pripremu 60 g 10% rastvora soli.

7. U apoteci se prodaje Regidron prah koji se koristi za dehidraciju organizma. Jedno pakovanje praha sadrži 3,5 g natrijum hlorida, 2,5 g kalijum hlorida, 2,9 g natrijum citrata i 10 g glukoze.Sadržaj pakovanja se rastvori u 1 litru vode. Odredite masene udjele svih komponenti Regidron praha u rezultirajućem rastvoru.

8. U 500 g 20% ​​rastvora glukoze dodano je 300 g vode. Izračunajte maseni udio glukoze u novoj otopini.

9. Do 400g 5% rastvora kuhinjska so dodali 50 g soli. Izračunajte maseni udio natrijum hlorida u novom rastvoru.

10. Ocijeđena su dva rastvora soli: 100 g 20% ​​i 450 g 10%. Izračunajte maseni udio soli u novom rastvoru.

Da biste koristili preglede prezentacija, kreirajte račun za sebe ( račun) Guglajte i prijavite se: https://accounts.google.com

Naslovi slajdova:

MBOU "Srednja škola Khovu-Aksyn" RJEŠENJA. Proračun masenog udjela rastvorene supstance u rastvoru Lekcija za 8. razred Nastavnik: Khuurak A.Kh.

Ako ste, dolazeći od hladnoće, sipajte jak čaj, Saharozu dobro promiješajte u šoljici kašikom.

Problem Baka je svojim unucima pripremila čaj za doručak, jedan je tražio da u čašu stavi dvije kašičice šećera, a drugi - dva komada rafinisanog šećera. Odredite, bez degustacije, u kojoj čaši je čaj slađi?

Pitanja Šta razumete pod frazom „Slatki čaj“ sa hemijske tačke gledišta? Zašto ne možete odmah odgovoriti na pitanje u zadatku? Koja znanja ili vještine vam nedostaju?

Tema: Rešenja. Proračun masenog udjela otopljene tvari u otopini.

Cilj: Formiranje znanja o rješenjima, masenom udjelu otopljene tvari

Plan lekcije: Sjećate se šta već znamo o ovoj temi? Naučite kako pronaći sadržaj otopine u otopini? Saznajte kvantitativne podatke za rješavanje problema? Riješite predloženi problem. Primijeniti stečeno znanje za rješavanje drugih problema.

O čemu je problem postavljen na početku lekcije? Šta je čaj sa šećerom sa hemijske tačke gledišta? Od čega se sastoji bilo koje rješenje? Šta je rastvarač, a šta rastvorena materija u njemu?

Rastvori su homogeni sistemi koji se sastoje od molekula rastvarača i čestica otopljene tvari, između kojih se javljaju fizičke i kemijske interakcije.

Voda koja je dodana + biljno ulje+ riječni pijesak + kuhinjska so (NaCl) + kalijum oksid (K 2 O) Rastvaranje ne ne da da Hemijska reakcija ne ne ne da K 2 O + H 2 O 2KOH Šta je nastalo: heterogeni sistem (emulzija) heterogeni sistem (suspenzija) homogen sistem (rastvor) homogeni sistem (rastvor)

Suspenzije u kojima su male kapljice bilo koje tekućine ravnomjerno raspoređene između molekula vode nazivaju se emulzije. Suspenzije u kojima su male čestice čvrste tvari ravnomjerno raspoređene između molekula vode nazivaju se suspenzije.

Rastvorljivost supstanci u vodi Supstance koje su jako rastvorljive (u 100g H 2 O ima više od 1 g supstance) nerastvorljive (u 100 g H 2 O ima manje od 0,01 g supstance) slabo rastvorljive (u 100 g H 2 O ima manje od 1 g supstance) RASTVORIVOST NEKIH SOLI U 100 g VODE NA 20 °C Visoko rastvorljiv Bakar sulfat Kalijum nitrat Natrijum jodid CuS0 4 KN0 3 Nal 22,2 31,6 179,10 Rastvorljivo srebro i hlorid Praktično AgBr AgCl Agl 0,0037 0,00009 0,000003 Slabo rastvorljiv Srebrni sulfat Kalcijum sulfat Jodid olovo Ag 2 S0 4 CaS0 4 Pbl 2 0,79 0,20 0,07 Kalcijum karbonat CaCO 3 Kalcijum hlorid (CaCO2 hlorida)

Sposobnost supstance da formira homogene sisteme - rastvore sa drugim supstancama (rastvaračima) Zavisi: O prirodi rastvorene supstance O temperaturi

Zasićene nezasićene otopine su otopine u kojima se određena tvar na datoj temperaturi više ne može otopiti; to su otopine u kojima se određena tvar pri datoj temperaturi još uvijek može otopiti. Koeficijent rastvorljivosti je masa tvari (g) koja se može otopiti u jednom litru rastvarača (l) Na primjer, rastvorljivost NANO 3 je 80,5 g/l na 10 0 C. To znači da se na datoj temperaturi 80,5 g natrijum nitrata može rastvoriti u jednom litru vode.

Naučite kako pronaći sadržaj otopljene tvari u rješenju, kvantitativne podatke za rješavanje problema. "U kojoj čaši je čaj slađi?"

nastavi rečenice Rastvor se sastoji od... Rastvarač može biti... Da bi se pripremio rastvor zadate koncentracije potrebno je znati...

RASTVORE Razrijeđeno Koncentrirano Ako određena zapremina otopine sadrži malu količinu otopljene tvari Ako određena zapremina otopine sadrži puno otopljene tvari

Kako izražavate sadržaj supstance u rastvoru? Sadržaj tvari u otopini često se izražava u masenim udjelima.

Koliki je maseni udio otopljene tvari? Odnos mase rastvorene supstance i mase rastvora naziva se maseni udeo rastvorene supstance (w - omega): w r.v. - maseni udeo rastvorene supstance (%); m in-va – masa supstance ili soli (g); m rastvor – masa rastvora (g)

Fizminutka

Rješavanje problema 20 grama soli rastvoreno je u 513 grama destilovane vode. Izračunati maseni udio otopljene tvari u rezultirajućem rastvoru? Dato je: Rješenje: m(H 2 O) = 513 g 1. Izračunajte masu otopine: m (sol) = 20 g w- ? 2. Izračunajte maseni udio koristeći formulu:

Saznao sam... Znam... Mogu... To je izazvalo poteškoće... Trebaće mi...

Hvala na lekciji!

Pregled:

Karta tehnološke lekcije

Tema lekcije: “Rješenja. Proračun masenog udjela otopljene tvari u otopini" (1 sat)

Klasa: 8a

Učitelj: Khuurak Ayana Khemchikeevna

Vrsta lekcije: lekcija u otkrivanju novog znanja

Svrha lekcije:

Zadaci:

1. O sistemu znanja:razviti znanja o rastvorima i masenom udjelu otopljenih supstanci.

2. O sistemu posebnih vještina:

a) objasni pojmove “rastvor”, “rastvor”, “rastvarač”;

b) moći izračunati masu otopine, maseni udio rastvorene supstance u rastvoru, masu rastvorene supstance.

3. Za sistem opštih specijalnih veština:

a) rad sa tekstom udžbenika;

b) izraditi algoritam za rješavanje problema;

c) biti u stanju napraviti potrebne proračune za pronalaženje masenog udjela otopljene tvari.

4. O sistemu opšteobrazovnih veština:

a) biti u stanju analizirati, upoređivati, generalizirati i donositi zaključke

Planirani rezultati treninga:

Predmet: vještinadefinirati pojam "rastvor", poznavanje formule za izračunavanje masenog udjela tvari u otopini, sposobnost izračunavanja masenog udjela tvari u otopini, mase otopine, mase otopljene tvari .

metasubjekt:

regulatorno: sposobnost planiranja i regulacije svojih aktivnosti, samostalnog planiranja načina za postizanje cilja, ovladavanje osnovama samokontrole i samopoštovanja;

komunikativan:spremnost za primanje potrebne informacije, braniti svoje gledište u dijalogu i govoru, iznositi hipotezu, dokaze, produktivno komunicirati sa svojim partnerima, vladati usmenim i pisanim jezikom;

edukativni: sposobnost definisanja pojmova, uspostavljanja analogija, izgradnje logičkog zaključivanja i zaključaka, traženja informacija, analize i procene njihove pouzdanosti.

Lični: prihvatanje društvene uloge učenika, razvijanje motiva za obrazovno-vaspitne aktivnosti i formiranje ličnog smisla učenja, društvenih i međuljudskih odnosa.

Korištena tehnologija:ICT, tehnologija kolaborativnog učenja.

Resursi informacionih tehnologija:G.E. Rudžitis, F.G. Feldman. Hemija: udžbenik za 8. razred obrazovne organizacije/. G.E. Rudžitis, F.G. Feldman - 3. izd. - M: "Prosveshchenie", 2015. - 207 str., Periodni sistem hemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva, kompjuter, multimedijalni projektor, prezentacija.

Koraci lekcije:

1. Učenje novog gradiva i rješavanje problema.
2. Minut fizičkog vaspitanja.
3. Primarna konsolidacija.
4. Zadaća.
5. Refleksija.

Tokom nastave:

1. Motivacioni i informativni. Formulacija problema.

Prisustvo i spremnost učenika za čas.

- Pozdrav, stvaranje pozitivnog emocionalnog raspoloženja.

Zdravo, molim vas sedite. Želim započeti lekciju sljedećim riječima:Ako ti, dolazeći sa hladnoće,
Sipanje jakog čaja
Dobra saharoza
Promiješajte u šoljici kašikom.

Sada predlažem da riješite sljedeći problem:

Baka je svojim unucima pripremila čaj za doručak, jedan je tražio da stavi 2 kašičice šećera u čašu, a drugi - 2 komada rafinisanog šećera. Odredite, bez degustacije, u kojoj čaši je čaj slađi? (Čitanje zadatka je praćeno projekcijom slajdova, slajd 3).

Radit ćete u parovima.

Djeca: rade u parovima.

- Vidim iznenađenje u tvojim očima, ne znaš kako to da uradiš? Prije svega, pogledajte čaj sa šećerom sa hemijske tačke gledišta.

Razgovarajte u parovima i zapišite odgovore na pitanja:

– Šta razumete pod izrazom „ slatki čaj„sa hemijske tačke gledišta?

– Zašto ne možete odmah odgovoriti na pitanje u zadatku?

– Koja znanja ili vještine vam nedostaju?

Na osnovu svojih odgovora formulirajte temu lekcije.

(Djeca rade u parovima, odgovaraju na pitanja, zatim slijedi kolektivna diskusija o odgovorima pojedinih parova, nastavnik komentariše odgovore, dovodeći do teme časa)

Dakle, tema naše lekcije je „Rješenja. Proračun masenog udjela otopljene tvari u otopini.”

Zapišite današnji datum i temu lekcije..

Šta treba da znate na času?

Koja je svrha naše lekcije?

Cilj: formiranje znanja o rastvorima, masenom udelu rastvorene supstance.

1. Planiranje rješavanja problema i postizanja cilja lekcije.

Sada napravimo slijed naših radnji kako bismo postigli cilj lekcije (formulisan u zajedničkom razgovoru sa učenicima, a zatim istaknut na slajdu 4):

Plan lekcije:

1. Zapamtite šta već znamo o ovoj temi.

2. Naučite kako pronaći sadržaj otopine u otopini.

3. Pronađite kvantitativne podatke za rješavanje problema.

4. Riješite predloženi problem.

5. Primijeniti stečeno znanje za rješavanje drugih problema.

1. Ažuriranje znanja učenika.

Sada razgovaramo o fazama rada i rješavanju problematičnih situacija. Radimo sa udžbenikom. Otvorite stranicu udžbenika 110, paragraf 33.

1. Prisjetimo se onoga što već znamo o ovoj temi.

Hajde da odgovorimo na pitanja:

O čemu je problem postavljen na početku lekcije? (o čaju sa šećerom)

Dakle, šta je u hemijskom smislu čaj sa šećerom? (rješenje)

Od čega se sastoji bilo koje rješenje? (od rastvorene supstance i rastvarača)

Šta je rastvarač, a šta rastvorena materija u njemu? (rastvarač – voda, otopljena materija – šećer)

Hajde da to zapišemo u naše sveske.

Slide 1 Rešenja su homogeni sistemi koji se sastoje od molekula rastvarača i čestica rastvorenih materija, između kojih dolazi do fizičkih i hemijskih interakcija.

Slajd 2. Koje vrste rješenja postoje?

Slajd 3. Rastvorljivost supstanci.

1. Učenje novog gradiva i rješavanje problema. Razgovaramo o fazama 2 i 3 rada. Radimo sa udžbenikom, otvorena strana 114, stav 34.

Naučite kako pronaći sadržaj otopine rješenja, kvantitativne podatke za rješavanje problema(str. 127-130 udžbenika, 6 slajdova prezentacije) i riješi problem. (rad sa udžbenikom u paru: izvođenje formule, rješenje zadatka).

Dakle, da li ste uspeli da odgovorite na pitanje: „U kojoj čaši je čaj slađi?“

Ko želi ovo eksperimentalno testirati? (Čaj se kuša u obe čaše).

Sada nastavite rečenice (slajd 9):

1. Rješenje se sastoji od...

2. Rastvarač može biti….

3. Da biste pripremili rastvor zadate koncentracije, morate znati….

Zapišite to u svoje sveske.

Sada odgovorite na sljedeće pitanje? Kako izražavate sadržaj supstance u rastvoru? (maseni udjeli)

Zapišite formulu za izračunavanje masenog udjela otopljene tvari na ploči.

Zašto je čaj slađi u jednoj čaši? (zavisi od mase otopljene tvari).

1. Minut fizičkog vaspitanja. (slajd).

1. Primarna konsolidacija.

Hajde da rešimo probleme. Da bismo riješili ovaj problem, moramo zapisati uslove problema.

Zadaća.

Refleksija.

Instrukcije

Maseni udio tvari nalazi se po formuli: w = m(in)/m(cm), gdje je w maseni udio tvari, m(in) je masa tvari, m(cm) je mase smeše. Ako je rastvoren, onda izgleda ovako: w = m(in)/m(rastvor), gdje je m(rastvor) masa rastvora. Po potrebi se može naći i masa rastvora: m(rastvor) = m(in) + m(rastvor), gde je m(rastvor) masa rastvarača. Po želji, maseni udio se može pomnožiti sa 100%.

Ako iskaz problema ne daje vrijednost mase, onda se može izračunati pomoću nekoliko formula; vrijednosti navedene u izjavi pomoći će vam da odaberete pravu. Prva formula za: m = V*p, gdje je m masa, V je zapremina, p je gustina. Sljedeća formula izgleda ovako: m = n*M, gdje je m masa, n količina supstance, M molarna masa. Molarna masa zauzvrat, sastoji se od atomskih masa elemenata koji čine supstancu.

Da bismo bolje razumjeli ovaj materijal, riješimo problem. Višak je tretiran mješavinom bakarnih i magnezijumskih strugotina težine 1,5 g. Kao rezultat reakcije, zapremina vodonika je 0,56 l (). Izračunajte maseni udio bakra u smjesi.
U ovom zadatku zapisujemo njegovu jednačinu. Od dvije supstance u višku hlorovodonične kiseline samo magnezijum: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2. Da biste pronašli maseni udio bakra u smjesi, trebate zamijeniti vrijednosti u sljedeću formulu: w(Cu) = m(Cu)/m(cm). Zadana je masa smjese, nađimo masu bakra: m(Cu) = m(cm) – m(Mg). Tražimo masu: m(Mg) = n(Mg)*M(Mg). Jednačina reakcije će vam pomoći da pronađete količinu magnezijuma. Nalazimo količinu vodonikove supstance: n = V/Vm = 0,56/22,4 = 0,025 mol. Jednačina pokazuje da je n(H2) = n(Mg) = 0,025 mol. Izračunavamo masu magnezijuma, znajući da je molar 24 g/mol: m(Mg) = 0,025*24 = 0,6 g. Nađite masu bakra: m(Cu) = 1,5 – 0,6 = 0,9 g. Preostalo izračunajte maseni udio: w(Cu) = 0,9/1,5 = 0,6 ili 60%.

Video na temu

Bilješka

Maseni udio ne može biti veći od jedan ili, ako je izražen kao postotak, veći od 100%.

Izvori:

• "Priručnik za hemiju", G.P. Homčenko, 2005.
• Obračun udjela u prodaji po regijama

Maseni udio pokazuje, kao postotak ili u frakcijama, sadržaj tvari u otopini ili elementa u sastavu tvari. Sposobnost izračunavanja masenog udjela korisna je ne samo u časovima hemije, već i kada želite pripremiti otopinu ili smjesu, na primjer, za kulinarske svrhe. Ili promijenite postotak u postojećem sastavu.

Instrukcije

Na primjer, potrebno vam je najmanje 15 kubnih metara za zimu. metara brezovog ogreva.
Potražite gustinu brezovog ogrevnog drveta u priručniku. To je: 650 kg/m3.
Izračunajte masu zamjenom vrijednosti u istu formulu specifične težine.

m = 650*15 = 9750 (kg)

Sada, na osnovu nosivosti i kapaciteta karoserije, možete odlučiti o vrsti vozilo i broj putovanja.

Video na temu

Bilješka

Starijim ljudima je više poznat koncept specifične težine. Specifična gustina supstance je ista kao i specifična težina.

Maseni udio tvari pokazuje njen sadržaj u složenijoj strukturi, na primjer, u leguri ili smjesi. Ako je poznata ukupna masa mješavine ili legure, tada se znajući maseni udjeli sastavnih tvari mogu pronaći njihove mase. Maseni udio tvari možete pronaći znajući njenu masu i masu cijele smjese. Ova vrijednost se može izraziti u razlomcima ili procentima.

Trebaće ti

• vage;
• periodni sistem hemijskih elemenata;
• kalkulator.

Instrukcije

Odrediti maseni udio tvari koja se nalazi u smjesi kroz mase smjese i same tvari. Da biste to učinili, pomoću vage odredite mase koje čine smjesu ili. Zatim ih savijte. Dobivenu masu uzeti kao 100%. Da biste pronašli maseni udio tvari u smjesi, podijelite njenu masu m s masom smjese M, a rezultat pomnožite sa 100% (ω%=(m/M)∙100%). Na primjer, 20 g kuhinjske soli se otopi u 140 g vode. Da biste pronašli maseni udio soli, dodajte mase ove dvije tvari M = 140 + 20 = 160 g. Zatim pronađite maseni udio tvari ω% = (20/160)∙100% = 12,5%.

Ako trebate pronaći maseni udio elementa u tvari s poznatom formulom, koristite periodni sistem elementi. Koristeći ga, pronađite atomske mase elemenata koji se nalaze u tvari. Ako je neko u formuli nekoliko puta, pomnožite njegovu atomsku masu s tim brojem i dodajte rezultate. Ovo će biti molekularna težina supstance. Da biste pronašli maseni udio bilo kojeg elementa u takvoj tvari, podijelite njegov maseni broj u datoj hemijskoj formuli M0 sa molekulskom masom date supstance M. Pomnožite rezultat sa 100% (ω%=(M0/M)∙100 %).

Na primjer, odredite maseni udio kemijskih elemenata u bakrenom sulfatu. Bakar (bakar II sulfat), ima hemijska formula CuSO4. Atomske mase elemenata uključenih u njegov sastav jednake su Ar(Cu)=64, Ar(S)=32, Ar(O)=16, maseni brojevi ovih elemenata će biti jednaki M0(Cu)=64 , M0(S)=32, M0(O)=16∙4=64, uzimajući u obzir da molekul sadrži 4 atoma. Izračunajte molekulsku masu supstance, ona je jednaka zbroju masenih brojeva supstanci koje čine molekul 64+32+64=160. Odrediti maseni udio bakra (Cu) u sastavu bakar sulfat(ω%=(64/160)∙100%)=40%. Koristeći isti princip, može se odrediti maseni udjel svih elemenata u ovoj tvari. Maseni udio sumpora (S) ω%=(32/160)∙100%=20%, kiseonika (O) ω%=(64/160)∙100%=40%. Imajte na umu da zbir svih masenih udjela tvari mora biti 100%.