خصائص الأكاسيد الحمضية so3. أكاسيد حمضية: وصف موجز للمجموعة

الأكاسيد وتصنيفها وخصائصها هي أساس علم مهم مثل الكيمياء. يبدأون دراستهم في السنة الأولى من دراسة الكيمياء. هذه العلوم الدقيقةمثل الرياضيات والفيزياء والكيمياء، فإن جميع المواد مترابطة، ولهذا السبب فإن الفشل في إتقان المادة يستلزم عدم فهم المواضيع الجديدة. لذلك، من المهم جدًا فهم موضوع الأكاسيد وفهمه بشكل كامل. سنحاول التحدث عن هذا بمزيد من التفصيل اليوم.

ما هي الأكاسيد؟

الأكاسيد وتصنيفها وخصائصها هي ما يجب فهمه أولاً. إذن ما هي الأكاسيد؟ هل تتذكر هذا من المدرسة؟

الأكاسيد (أو الأكاسيد) هي مركبات ثنائية تحتوي على ذرات عنصر سالبية كهربية (أقل سالبية كهربية من الأكسجين) وأكسجين بحالة أكسدة تبلغ -2.

الأكاسيد هي مواد شائعة بشكل لا يصدق على كوكبنا. أمثلة على مركبات الأكسيد: الماء، الصدأ، بعض الأصباغ، الرمل وحتى ثاني أكسيد الكربون.

تشكيل الأكاسيد

يمكن الحصول على أكاسيد أكثر طرق مختلفة. يتم أيضًا دراسة تكوين الأكاسيد بواسطة علم مثل الكيمياء. الأكاسيد وتصنيفها وخصائصها - هذا ما يحتاج العلماء إلى معرفته لفهم كيفية تكوين هذا الأكسيد أو ذاك. على سبيل المثال، يمكن الحصول عليها عن طريق اتصال مباشرذرة الأكسجين (أو الذرات) مع عنصر كيميائي هو تفاعل العناصر الكيميائية. ومع ذلك، هناك أيضًا تكوين غير مباشر للأكاسيد، وذلك عندما تتشكل الأكاسيد عن طريق تحلل الأحماض أو الأملاح أو القواعد.

تصنيف الأكاسيد

تعتمد الأكاسيد وتصنيفها على كيفية تكوينها. وتنقسم الأكاسيد حسب تصنيفها إلى مجموعتين فقط، الأولى مكونة للملح، والثانية غير مكونة للملح. لذلك، دعونا نلقي نظرة فاحصة على كلا المجموعتين.

أكاسيد تشكيل الملح هي مجموعة كبيرة إلى حد ما، والتي تنقسم إلى أكاسيد مذبذبة وحمضية وقاعدية. نتيجة لأي تفاعل كيميائي، تشكل الأكاسيد المكونة للملح أملاحًا. كقاعدة عامة، يتضمن تكوين الأكاسيد المكونة للملح عناصر من المعادن وغير المعادن، والتي تشكل الأحماض نتيجة التفاعل الكيميائي مع الماء، ولكن عند التفاعل مع القواعد فإنها تشكل الأحماض والأملاح المقابلة.

الأكاسيد غير الملحية هي تلك الأكاسيد التي لا تشكل أملاحًا نتيجة للتفاعل الكيميائي. ومن أمثلة هذه الأكاسيد الكربون.

أكاسيد مذبذبة

تعتبر الأكاسيد وتصنيفها وخصائصها مفاهيم مهمة جدًا في الكيمياء. يتضمن تكوين المركبات المكونة للملح أكاسيد مذبذبة.

الأكاسيد المذبذبة هي تلك الأكاسيد التي يمكن أن تظهر خصائص أساسية أو حمضية، حسب الظروف التفاعلات الكيميائية(إظهار الخصائص الأمفوتيرية). تتشكل هذه الأكاسيد من المعادن الانتقالية (النحاس والفضة والذهب والحديد والروثينيوم والتنغستن والرذرفورديوم والتيتانيوم والإيتريوم وغيرها الكثير). تتفاعل الأكاسيد المذبذبة مع الأحماض القوية، ونتيجة للتفاعل الكيميائي تشكل أملاح هذه الأحماض.

أكاسيد حمضية

أو أنهيدريدات هي أكاسيد تظهر وتشكل أيضًا أحماضًا تحتوي على الأكسجين في التفاعلات الكيميائية. تتشكل الأنهيدريدات دائمًا من اللافلزات النموذجية، وكذلك من بعض العناصر الكيميائية الانتقالية.

الأكاسيد وتصنيفها و الخواص الكيميائية- هذه مفاهيم مهمة. على سبيل المثال، الأكاسيد الحمضية لها خواص كيميائية مختلفة تمامًا عن الأكاسيد المذبذبة. على سبيل المثال، عندما يتفاعل أنهيدريد مع الماء، يتم تشكيل الحمض المقابل (الاستثناء هو SiO2 - تتفاعل الأنهيدريدات مع القلويات، ونتيجة لهذه التفاعلات يتم إطلاق الماء والصودا. عند التفاعل معها، يتم تشكيل الملح.

أكاسيد أساسية

الأكاسيد الأساسية (من كلمة "قاعدة") هي أكاسيد العناصر الكيميائية المعدنية ذات حالات الأكسدة +1 أو +2. وتشمل هذه المعادن القلوية والفلزات القلوية الأرضية، بالإضافة إلى العنصر الكيميائي المغنيسيوم. تختلف الأكاسيد الأساسية عن غيرها من حيث أنها قادرة على التفاعل مع الأحماض.

تتفاعل الأكاسيد الأساسية مع الأحماض، على عكس الأكاسيد الحمضية، وكذلك مع القلويات والماء والأكاسيد الأخرى. ونتيجة لهذه التفاعلات تتشكل الأملاح عادة.

خصائص الأكاسيد

إذا قمت بدراسة تفاعلات الأكاسيد المختلفة بعناية، فيمكنك استخلاص استنتاجات بشكل مستقل حول الخصائص الكيميائية التي تتمتع بها الأكاسيد. الخاصية الكيميائية المشتركة لجميع الأكاسيد هي عملية الأكسدة والاختزال.

ولكن مع ذلك، فإن جميع الأكاسيد تختلف عن بعضها البعض. تصنيف وخصائص الأكاسيد موضوعان مترابطان.

الأكاسيد غير الملحية وخصائصها الكيميائية

الأكاسيد غير الملحية هي مجموعة من الأكاسيد التي لا تظهر أي خصائص حمضية أو قاعدية أو مذبذبة. ونتيجة للتفاعلات الكيميائية مع الأكاسيد غير المكونة للملح، لا تتكون الأملاح. في السابق، لم يكن يطلق على هذه الأكاسيد اسم غير مكوّن للملح، بل كانت غير مبالية وغير مبالية، لكن هذه الأسماء لا تتوافق مع خصائص الأكاسيد غير المكوّنة للملح. وفقًا لخصائصها، فإن هذه الأكاسيد قادرة تمامًا على التفاعلات الكيميائية. ولكن هناك عدد قليل جدًا من الأكاسيد غير الملحية، فهي تتشكل من اللافلزات أحادية التكافؤ وثنائية التكافؤ.

من الأكاسيد غير المكونة للملح، يمكن الحصول على الأكاسيد المكونة للملح نتيجة للتفاعل الكيميائي.

التسميات

عادة ما تسمى جميع الأكاسيد تقريبًا بهذه الطريقة: كلمة "أكسيد" متبوعة بالاسم عنصر كيميائيالخامس حالة اضافية. على سبيل المثال، Al2O3 هو أكسيد الألومنيوم. في اللغة الكيميائية، يُقرأ هذا الأكسيد على النحو التالي: الألومنيوم 2 o 3. بعض العناصر الكيميائية، مثل النحاس، يمكن أن يكون لها عدة درجات من الأكسدة؛ وبالتالي، ستكون الأكاسيد مختلفة أيضًا. ثم أكسيد CuO هو أكسيد النحاس (اثنان)، أي بدرجة أكسدة 2، وأكسيد Cu2O هو أكسيد النحاس (ثلاثة)، الذي درجة أكسدة 3.

ولكن هناك أسماء أخرى للأكاسيد، والتي تتميز بعدد ذرات الأكسجين الموجودة في المركب. أول أكسيدات أو أول أكسيدات هي تلك الأكاسيد التي تحتوي على ذرة أكسجين واحدة فقط. ثاني أكسيدات هي تلك الأكاسيد التي تحتوي على ذرتي أكسجين، والتي يشار إليها بالبادئة "دي". ثلاثيات الأكسيد هي تلك الأكاسيد التي تحتوي بالفعل على ثلاث ذرات أكسجين. لقد أصبحت أسماء مثل أول أكسيد وثاني أكسيد وثالث أكسيد قديمة بالفعل، ولكنها غالبًا ما توجد في الكتب المدرسية والكتب وغيرها من الوسائل المساعدة.

هناك أيضًا ما يسمى بأسماء تافهة للأكاسيد، أي تلك التي تطورت تاريخيًا. على سبيل المثال، ثاني أكسيد الكربون هو أكسيد أو أول أكسيد الكربون، ولكن حتى الكيميائيين يطلقون على هذه المادة في أغلب الأحيان اسم أول أكسيد الكربون.

إذن، الأكسيد هو مركب من الأكسجين مع عنصر كيميائي. العلم الرئيسي الذي يدرس تكوينها وتفاعلاتها هو الكيمياء. الأكاسيد وتصنيفها وخصائصها هي عدة مواضيع مهمة في علم الكيمياء، دون فهم أي منها لا يمكن فهم كل شيء آخر. الأكاسيد هي الغازات والمعادن والمساحيق. بعض الأكاسيد تستحق المعرفة بالتفصيل ليس فقط للعلماء، ولكن أيضًا الناس العاديينلأنها يمكن أن تشكل خطراً على الحياة على هذه الأرض. الأكاسيد موضوع مثير للاهتمام وسهل للغاية. مركبات الأكسيد شائعة جدًا في الحياة اليومية.

أكاسيد حمضية- هذه مجموعة كبيرة إلى حد ما من المواد المعقدة التي تتفاعل مع القلويات. في هذه الحالة، تتشكل الأملاح. لكنها لا تتفاعل مع الأحماض.

تتشكل الأكاسيد الحمضية في الغالب بواسطة اللافلزات. على سبيل المثال، تشمل هذه المجموعة الكبريت والفوسفور والكلور. بالإضافة إلى ذلك، يمكن تشكيل مواد لها نفس الخصائص من ما يسمى بالعناصر الانتقالية ذات التكافؤ من خمسة إلى سبعة.

يمكن أن تشكل الأكاسيد الحمضية أحماضًا عند التفاعل مع الماء. ولكل منها أكسيد المقابلة. على سبيل المثال، تشكل أكاسيد الكبريت أحماض الكبريتات والكبريتيت، وتشكل أكاسيد الفوسفور أحماض الأورثو والميتافوسفات.

أكاسيد حمضية وطرق تحضيرها

هناك عدة طرق أساسية مع

الطريقة الأكثر شيوعًا هي أكسدة الذرات غير المعدنية بالأكسجين. على سبيل المثال، عندما يتفاعل الفوسفور مع الأكسجين، يتم الحصول على أكسيد الفوسفور. وبطبيعة الحال، هذه الطريقة ليست ممكنة دائما.

رد الفعل الشائع الآخر إلى حد ما هو ما يسمى بتحميص كبريتيد الأكسجين. بالإضافة إلى ذلك، يتم الحصول على الأكاسيد أيضًا عن طريق تفاعل بعض الأملاح مع الأحماض.

في بعض الأحيان تستخدم المختبرات تقنية مختلفة قليلاً. أثناء التفاعل، تتم إزالة الماء من الحمض المقابل - تحدث عملية الجفاف. بالمناسبة، هذا هو السبب في أن أكاسيد الحمض معروفة أيضًا باسم آخر - أنهيدريدات الحمض.

الخواص الكيميائية للأكاسيد الحمضية

كما ذكرنا سابقًا، يمكن أن تتفاعل الأنهيدريدات مع الأكاسيد أو القلويات الأساسية. ونتيجة لهذا التفاعل يتكون ملح من الحمض المقابل، وعند التفاعل مع القاعدة يتكون الماء أيضًا. هذه هي العملية التي تميز الخواص الحمضية الأساسية للأكاسيد. وبالإضافة إلى ذلك، أنهيدريدات لا تتفاعل مع الأحماض.

خاصية أخرى لهذه المواد هي القدرة على التفاعل مع القواعد والأكاسيد المذبذبة. ونتيجة لهذه العملية، تتشكل الأملاح أيضًا.

بالإضافة إلى ذلك، تتفاعل بعض الأنهيدريدات مع الماء. ونتيجة لهذه العملية، يتم ملاحظة تكوين الحمض المقابل. هذه هي الطريقة، على سبيل المثال، يتم إنتاج حمض الكبريتيك في المختبر.

أنهيدريدات الأكثر شيوعا: وصف موجز ل

أكسيد الحمض الأكثر شيوعًا والمعروف هو ثاني أكسيد الكربون. وهذه المادة في الظروف العادية تكون عبارة عن غاز عديم اللون والرائحة، ولكن ذو طعم حامض خفيف.

بالمناسبة، عند الضغط الجوي، يمكن أن يوجد ثاني أكسيد الكربون إما في الحالة الغازية أو في الحالة الصلبة، ومن أجل تحويل أنهيدريد الكربون إلى سائل، من الضروري زيادة الضغط. هذه هي الخاصية التي تستخدم لتخزين المادة.

ينتمي ثاني أكسيد الكربون إلى مجموعة الغازات الدفيئة، لأنه يمتص بفعالية الانبعاثات المنبعثة من الأرض، ويحتفظ بالحرارة في الغلاف الجوي. ومع ذلك، هذه المادة مهمة جدا لحياة الكائنات الحية. يوجد ثاني أكسيد الكربون في الغلاف الجوي لكوكبنا. بالإضافة إلى ذلك، تستخدمه النباتات في عمليات التمثيل الضوئي.

أنهيدريد الكبريتيك، أو ثالث أكسيد الكبريت، هو ممثل آخر لهذه المجموعة من المواد. في الظروف العاديةوهو سائل عديم اللون ومتطاير للغاية وله رائحة كريهة وخانقة. يعد هذا الأكسيد مهمًا جدًا في الصناعة الكيميائية، حيث يتم إنتاج الجزء الأكبر من حمض الكبريتيك منه.

أكسيد السيليكون هو مادة أخرى معروفة إلى حد ما، وهي في حالتها الطبيعية تكون بلورية. بالمناسبة، يتكون الرمل من هذا المركب بالضبط. عند تسخينها، يمكن أن تذوب وتتصلب. يتم استخدام هذه الخاصية في إنتاج الزجاج. بالإضافة إلى ذلك، فإن المادة عمليا لا تجري كهرباء، لذلك أستخدمه كعازل.

أكاسيد.

وهي مواد معقدة تتكون من عنصرين أحدهما الأكسجين. على سبيل المثال:

CuO - أكسيد النحاس (II).

AI2O3 – أكسيد الألومنيوم

SO 3 - أكسيد الكبريت (VI)

تنقسم الأكاسيد (المصنفة) إلى 4 مجموعات:

Na2O– أكسيد الصوديوم

CaO - أكسيد الكالسيوم

Fe 2 O 3 – أكسيد الحديد (III).

2). حمضية- هذه أكاسيد غير المعادن. وأحياناً المعادن إذا كانت حالة أكسدة المعدن > 4. فمثلاً:

ثاني أكسيد الكربون 2 – أول أكسيد الكربون (الرابع)

ف 2 يا 5 – أكسيد الفوسفور (V).

SO 3 – أكسيد الكبريت (VI)

3). مذبذب- هذه أكاسيد لها خصائص الأكاسيد الأساسية والحمضية. أنت بحاجة إلى معرفة الأكاسيد الأمفوتيرية الخمسة الأكثر شيوعًا:

BeO – أكسيد البريليوم

أكسيد الزنك – أكسيد الزنك

AI 2 O 3 – أكسيد الألومنيوم

Cr 2 O 3 – أكسيد الكروم (III).

Fe 2 O 3 – أكسيد الحديد (III).

4). غير الملح (غير مبال)– هذه الأكاسيد لا تظهر خواص الأكاسيد الأساسية أو الحمضية. هناك ثلاثة أكاسيد يجب تذكرها:

CO - أول أكسيد الكربون (II) أول أكسيد الكربون

NO - أكسيد النيتريك (II)

N 2 O – أكسيد النيتريك (I) غاز الضحك، وأكسيد النيتروز

طرق إنتاج الأكاسيد

1). الاحتراق، أي. التفاعل مع الأكسجين من مادة بسيطة:

4Na + O2 = 2Na2O

4ف + 5س2 = 2ف2س5

2). الاحتراق، أي. التفاعل مع الأكسجين لمادة معقدة (تتكون من عنصرين) وبالتالي تشكيل اثنين من الأكاسيد.

2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

3). تقسيم ثلاثةالأحماض الضعيفة. والبعض الآخر لا يتحلل. في هذه الحالة، يتم تشكيل أكسيد الحمض والماء.

ح 2 كو 3 = ح 2 يا + كو 2

ح 2 سو 3 = ح 2 يا + سو 2

ح 2 شافي 3 = ح 2 يا + شافي 2

4). تقسيم لا يتحلل في الماءأسباب. يتكون أكسيد أساسي وماء.

Mg(OH) 2 = MgO + H2O

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

5). تقسيم لا يتحلل في الماءأملاح يتكون أكسيد أساسي وأكسيد حمضي.

كربونات الكالسيوم 3 = كربونات الكالسيوم + ثاني أكسيد الكربون 2

MgSO 3 = MgO + SO 2

الخواص الكيميائية.

أنا. أكاسيد أساسية.

قلوي.

نا 2 O + H 2 O = 2NaOH

CaO + H2O = Ca(OH)2

СuO + H 2 O = لا يحدث التفاعل، لأن قاعدة محتملة تحتوي على النحاس - غير قابلة للذوبان

2). التفاعل مع الأحماض، مما يؤدي إلى تكوين الملح والماء. (أكسيد القاعدة والأحماض تتفاعل دائمًا)

K2O + 2HCI = 2KCl + H2O

CaO + 2HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + H 2 O

3). التفاعل مع الأكاسيد الحمضية مما يؤدي إلى تكوين الملح.

Li 2 O + CO 2 = Li 2 CO 3

3MgO + P2O5 = Mg3 (PO4)2

4). التفاعل مع الهيدروجين ينتج المعدن والماء.

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

ثانيا.أكاسيد حمضية.

1). يجب أن يتشكل التفاعل مع الماء حامض.(فقطشافي 2 لا يتفاعل مع الماء)

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3

ف 2 يا 5 + 3 ح 2 يا = 2 ح 3 ص 4

2). التفاعل مع القواعد القابلة للذوبان (القلويات). وهذا ينتج الملح والماء.

SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O

N 2 O 5 + 2KOH = 2KNO 3 + H 2 O

3). التفاعل مع الأكاسيد الأساسية. في هذه الحالة، يتم تشكيل الملح فقط.

N2O5 + K2O = 2KNO3

آل 2 يا 3 + 3SO 3 = آل 2 (SO 4) 3

التمارين الأساسية.

1). أكمل معادلة التفاعل. تحديد نوعه.

ك 2 س + ف 2 س 5 =

حل.

لتدوين ما يتشكل نتيجة لذلك، من الضروري تحديد المواد التي تفاعلت - هنا أكسيد البوتاسيوم (الأساسي) وأكسيد الفوسفور (الحمض) حسب الخواص - يجب أن تكون النتيجة الملح (انظر الخاصية رقم 3). ) والملح يتكون من ذرات معادن (في حالتنا البوتاسيوم) و بقايا حمضالذي يحتوي على الفسفور (أي ص.ب 4 -3 - فوسفات) لذلك

3 ك 2 يا + ف 2 يا 5 = 2 ك 3 رو 4

نوع التفاعل - مركب (حيث تتفاعل مادتان وتتكون مادة واحدة)

2). تنفيذ التحولات (السلسلة).

Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → CaO

حل

لإكمال هذا التمرين، عليك أن تتذكر أن كل سهم عبارة عن معادلة واحدة (تفاعل كيميائي واحد). دعونا نرقم كل سهم. ولذلك، فمن الضروري كتابة 4 معادلات. تتفاعل المادة المكتوبة على يسار السهم (مادة البداية)، وتتكون المادة المكتوبة على يمينه نتيجة التفاعل (منتج التفاعل). دعونا فك الجزء الأول من التسجيل:

Ca + …..→ CaO نلاحظ أن مادة بسيطة تتفاعل ويتكون أكسيد. بمعرفة طرق إنتاج الأكاسيد (رقم 1) نتوصل إلى أنه في هذا التفاعل من الضروري إضافة - الأكسجين (O 2)

2Ca + O 2 → 2CaO

دعنا ننتقل إلى التحول رقم 2

تساو → كا (أوه) 2

CaO + ……← Ca(OH) 2

نتوصل إلى استنتاج مفاده أنه من الضروري هنا تطبيق خاصية الأكاسيد الأساسية - التفاعل مع الماء، لأن فقط في هذه الحالة يتم تشكيل القاعدة من الأكسيد.

CaO + H2O → Ca(OH) 2

دعنا ننتقل إلى التحول رقم 3

Ca(OH) 2 → كربونات الكالسيوم 3

Ca(OH)2 + ….. = CaCO3 + …….

نتوصل إلى استنتاج مفاده أننا هنا نتحدث عن ثاني أكسيد الكربون CO 2 لأنه فقط عند تفاعله مع القلويات يشكل ملحًا (انظر الخاصية رقم 2 للأكاسيد الحمضية)

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O

دعنا ننتقل إلى التحول رقم 4

كربونات الكالسيوم 3 → كربونات الكالسيوم

كربونات الكالسيوم 3 = …..CaO + ……

لقد توصلنا إلى استنتاج مفاده أن المزيد من ثاني أكسيد الكربون يتشكل هنا، لأنه CaCO 3 هو ملح غير قابل للذوبان وأثناء تحلل هذه المواد تتشكل الأكاسيد.

كربونات الكالسيوم 3 = كربونات الكالسيوم + ثاني أكسيد الكربون 2

3). أي من المواد التالية يتفاعل معها ثاني أكسيد الكربون؟ اكتب معادلات التفاعل.

أ). حمض الهيدروكلوريك ب). هيدروكسيد الصوديوم ب). أكسيد البوتاسيوم د). ماء

د). الهيدروجين ه). أكسيد الكبريت (IV).

نحدد أن ثاني أكسيد الكربون هو أكسيد حمضي. وتتفاعل الأكاسيد الحمضية مع الماء والقلويات والأكاسيد الأساسية... لذلك نختار من القائمة المقدمة الإجابات ب، ج، د، ونكتب معهم معادلات التفاعل:

1). CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

2). ثاني أكسيد الكربون 2 + ك 2 يا = ك 2 ثاني أكسيد الكربون 3

أكاسيدتسمى المواد المعقدة التي تشتمل جزيئاتها على ذرات الأكسجين في حالة الأكسدة - 2 وبعض العناصر الأخرى.

يمكن الحصول عليها من خلال التفاعل المباشر للأكسجين مع عنصر آخر، أو بشكل غير مباشر (على سبيل المثال، أثناء تحلل الأملاح والقواعد والأحماض). في الظروف العادية، تأتي الأكاسيد في حالات صلبة وسائلة وغازية، وهذا النوع من المركبات شائع جدًا في الطبيعة. تم العثور على أكاسيد في القشرة الأرضية. الصدأ والرمل والماء وثاني أكسيد الكربون هي أكاسيد.

فهي إما مكونة للملح أو غير مكونة للملح.

أكاسيد تشكيل الملح- وهي الأكاسيد التي تشكل الأملاح نتيجة التفاعلات الكيميائية. هذه هي أكاسيد المعادن وغير المعادن، والتي عند التفاعل مع الماء تشكل الأحماض المقابلة، وعند التفاعل مع القواعد - الأملاح الحمضية والعادية المقابلة. على سبيل المثال،أكسيد النحاس (CuO) هو أكسيد مكون للملح لأنه، على سبيل المثال، عندما يتفاعل معه حامض الهيدروكلوريكيتكون ملح (HCl):

CuO + 2HCl → CuCl 2 + H2O.

ونتيجة للتفاعلات الكيميائية يمكن الحصول على أملاح أخرى:

CuO + SO 3 → CuSO 4.

أكاسيد غير ملحيةهذه أكاسيد لا تشكل أملاحًا. وتشمل الأمثلة CO، N 2 O، NO.

وتتكون الأكاسيد المكونة للملح بدورها من ثلاثة أنواع: أساسية (من الكلمة « قاعدة » )، الحمضية والمذبذبة.

أكاسيد أساسيةتسمى هذه الأكاسيد المعدنية تلك التي تتوافق مع هيدروكسيدات تنتمي إلى فئة القواعد. تشمل الأكاسيد الأساسية، على سبيل المثال، Na 2 O، K 2 O، MgO، CaO، إلخ.

الخواص الكيميائية للأكاسيد الأساسية

1. تتفاعل الأكاسيد الأساسية القابلة للذوبان في الماء مع الماء لتكوين قواعد:

نا 2 O + H 2 O → 2NaOH.

2. تتفاعل مع أكاسيد الأحماض لتكوين الأملاح المقابلة لها

نا 2 O + SO 3 → نا 2 SO 4.

3. التفاعل مع الأحماض لتكوين الملح والماء:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.

4. التفاعل مع الأكاسيد المذبذبة:

لي 2 يا + آل 2 يا 3 → 2LiAlO 2.

إذا كانت تركيبة الأكاسيد تحتوي على مادة لا فلزية أو فلز يظهر أعلى تكافؤ (عادة من IV إلى VII) كالعنصر الثاني، فإن هذه الأكاسيد ستكون حمضية. الأكاسيد الحمضية (أنهيدريدات الحمض) هي تلك الأكاسيد التي تتوافق مع هيدروكسيدات تنتمي إلى فئة الأحماض. هذه هي، على سبيل المثال، CO 2، SO 3، P 2 O 5، N 2 O 3، Cl 2 O 5، Mn 2 O 7، إلخ. تذوب الأكاسيد الحمضية في الماء والقلويات مكونة الملح والماء.

الخواص الكيميائية للأكاسيد الحمضية

1. تتفاعل مع الماء لتكوين حمض:

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4.

ولكن ليس كل الأكاسيد الحمضية تتفاعل مباشرة مع الماء (SiO 2، وما إلى ذلك).

2. التفاعل مع الأكاسيد القاعدية لتكوين الملح:

CO 2 + CaO → CaCO 3

3. تتفاعل مع القلويات مكونة الملح والماء:

CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.

جزء أكسيد مذبذبيتضمن عنصرًا له خصائص مذبذبة. تشير الأمفوتريتي إلى قدرة المركبات على إظهار الخصائص الحمضية والأساسية حسب الظروف.على سبيل المثال، يمكن لأكسيد الزنك ZnO أن يكون قاعدة أو حمضًا (Zn(OH) 2 وH 2 ZnO 2). يتم التعبير عن الأمفوتيرية في حقيقة أنه، اعتمادًا على الظروف، تظهر الأكاسيد المذبذبة إما خصائص أساسية أو حمضية.

الخواص الكيميائية للأكاسيد الأمفوتيرية

1. التفاعل مع الأحماض لتكوين الملح والماء:

ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H2O.

2. تتفاعل مع القلويات الصلبة (أثناء الانصهار) المتكونة نتيجة تفاعل الملح - زنكات الصوديوم والماء:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O.

عندما يتفاعل أكسيد الزنك مع محلول قلوي (نفس NaOH)، يحدث تفاعل آخر:

أكسيد الزنك + 2 هيدروكسيد الصوديوم + H2O => Na2.

رقم التنسيق هو خاصية تحدد عدد الجسيمات القريبة: الذرات أو الأيونات في الجزيء أو البلورة. كل معدن مذبذب له رقم التنسيق الخاص به. بالنسبة لـ Be و Zn فهو 4؛ ل وآل هو 4 أو 6؛ بالنسبة لـ وCr فهو 6 أو (نادرًا جدًا) 4؛

عادة ما تكون الأكاسيد المذبذبة غير قابلة للذوبان في الماء ولا تتفاعل معها.

لا تزال لديك أسئلة؟ هل تريد معرفة المزيد عن الأكاسيد؟
للحصول على مساعدة من المعلم -.
الدرس الأول مجاني!

blog.site، عند نسخ المادة كليًا أو جزئيًا، يلزم وجود رابط للمصدر الأصلي.

اليوم نبدأ التعرف على أهم فئات المركبات غير العضوية. تنقسم المواد غير العضوية حسب تركيبها، كما تعلمون، إلى بسيطة ومعقدة.

تنقسم المواد غير العضوية المعقدة إلى أربع فئات: الأكاسيد والأحماض والقواعد والأملاح. نبدأ بفئة الأكسيد.

أكاسيد

أكاسيد - هذه مواد معقدة تتكون من عنصرين كيميائيين، أحدهما الأكسجين، بتكافؤ 2. عنصر كيميائي واحد فقط - الفلور، عند دمجه مع الأكسجين، لا يشكل أكسيدًا، بل يشكل فلوريد الأكسجين 2.
يطلق عليهم ببساطة "أكسيد + اسم العنصر" (انظر الجدول). إذا كان تكافؤ عنصر كيميائي متغير، تتم الإشارة إليه برقم روماني بين قوسين بعد اسم العنصر الكيميائي.

تصنيف الأكاسيد

يمكن تقسيم جميع الأكاسيد إلى مجموعتين: مكوّنة للملح (قاعدية، حمضية، مذبذبة) وغير مكوّنة للملح أو غير متفاعلة.

1). أكاسيد أساسيةهي أكاسيد تتوافق مع القواعد. وتشمل الأكاسيد الرئيسية أكاسيد المعادن المجموعات 1 و 2، كذلك المعادن مجموعات فرعية جانبية مع التكافؤ أنا و ثانيا (باستثناء ZnO - أكسيد الزنك وBeO – أكسيد البريليوم):

2). أكاسيد حمضية- هذه أكاسيد تتوافق مع الأحماض. وتشمل أكاسيد الحمض أكاسيد غير معدنية (باستثناء غير الملح - غير مبال)، وكذلك أكاسيد المعادن مجموعات فرعية جانبية مع التكافؤ من الخامس قبل سابعا (على سبيل المثال، CrO 3 - أكسيد الكروم (VI)، المنغنيز 2 O 7 - أكسيد المنغنيز (السابع):

3). أكاسيد مذبذبة- هذه أكاسيد تتوافق مع القواعد والأحماض. وتشمل هذه أكاسيد المعادن المجموعات الفرعية الرئيسية والثانوية مع التكافؤ ثالثا ، أحيانا رابعا وكذلك الزنك والبريليوم (على سبيل المثال، BeO، ZnO، Al 2 O 3، Cr 2 O 3).

4). أكاسيد غير ملحية– هذه أكاسيد غير مبالية بالأحماض والقواعد. وتشمل هذه أكاسيد غير معدنية مع التكافؤ أنا و ثانيا (على سبيل المثال، N 2 O، NO، CO).

الخلاصة: طبيعة خصائص الأكاسيد تعتمد في المقام الأول على تكافؤ العنصر.

على سبيل المثال، أكاسيد الكروم:

الكروم (ثانيا- رئيسي)؛

الكروم 2 يا 3 (ثالثا- مذبذب)؛

CrO3(سابعا- حمضية).

تصنيف الأكاسيد

(بالذوبان في الماء)

أكمل المهام:

1. اكتبها بشكل منفصل الصيغ الكيميائيةتكوين الملح للأكاسيد الحمضية والقاعدية.

هيدروكسيد الصوديوم، AlCl 3، K 2 O، H 2 SO 4، SO 3، P 2 O 5، HNO 3، CaO، CO.

2. المواد المعطاة : CaO، NaOH، CO 2، H 2 SO 3، CaCl 2، FeCl 3، Zn (OH) 2، N 2 O 5، Al 2 O 3، Ca (OH) 2، CO 2، N 2 O، FeO, SO 3، Na 2 SO 4، ZnO، CaCO 3، Mn 2 O 7، CuO، KOH، CO، Fe(OH) 3

الحصول على أكاسيد

محاكاة "تفاعل الأكسجين مع مواد بسيطة"

الخصائص الفيزيائية للأكاسيد

في درجة حرارة الغرفة، تكون معظم الأكاسيد مواد صلبة (CaO، Fe 2 O 3، وما إلى ذلك)، وبعضها سائل (H 2 O، Cl 2 O 7، وما إلى ذلك) وغازات (NO، SO 2، وما إلى ذلك).

الخواص الكيميائية للأكاسيد

تطبيق أكاسيد

بعض الأكاسيد غير قابلة للذوبان في الماء، لكن الكثير منها يتفاعل مع الماء لتكوين مركبات:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

تساو + ح 2 يا = كاليفورنيا( أوه) 2

والنتيجة هي في كثير من الأحيان مركبات ضرورية ومفيدة للغاية. على سبيل المثال، H 2 SO 4 – حمض الكبريتيك، Ca(OH) 2 – الجير المطفأ، إلخ.

إذا كانت الأكاسيد غير قابلة للذوبان في الماء، فإن الناس يستخدمون هذه الخاصية بمهارة. على سبيل المثال، أكسيد الزنك ZnO هو مادة بيضاء، لذلك يتم استخدامه لتحضير الطلاء الزيتي الأبيض (الزنك الأبيض). نظرًا لأن أكسيد الزنك غير قابل للذوبان عمليًا في الماء، فيمكن طلاء أي سطح بالزنك الأبيض، بما في ذلك الأسطح المعرضة لهطول الأمطار. تسمح عدم الذوبان وعدم السمية باستخدام هذا الأكسيد في صناعة الكريمات والمساحيق التجميلية. يقوم الصيادلة بتحويله إلى مسحوق قابض ومجفف للاستخدام الخارجي.

نفس خصائص قيمةيمتلك أكسيد التيتانيوم (IV) – TiO 2. لديه أيضا وسيم لون أبيضويستخدم لإنتاج التيتانيوم الأبيض. TiO 2 غير قابل للذوبان ليس فقط في الماء، ولكن أيضًا في الأحماض، لذا فإن الطلاءات المصنوعة من هذا الأكسيد تكون مستقرة بشكل خاص. ويضاف هذا الأكسيد إلى البلاستيك ليعطيه اللون الأبيض. وهو جزء من المينا للأطباق المعدنية والسيراميك.

أكسيد الكروم (III) - Cr 2 O 3 - بلورات خضراء داكنة قوية جدًا، غير قابلة للذوبان في الماء. يستخدم Cr 2 O 3 كصبغة (طلاء) في صناعة الزجاج الأخضر المزخرف والسيراميك. يستخدم معجون GOI المعروف (اختصار لاسم "معهد الدولة للبصريات") في طحن وتلميع البصريات والمعادن المنتجات في المجوهرات.

مهام للتوحيد

1. اكتب بشكل منفصل الصيغ الكيميائية للأكاسيد الحمضية والقاعدية المكونة للملح.

هيدروكسيد الصوديوم، AlCl 3، K 2 O، H 2 SO 4، SO 3، P 2 O 5، HNO 3، CaO، CO.

2. المواد المعطاة : CaO، NaOH، CO 2، H 2 SO 3، CaCl 2، FeCl 3، Zn (OH) 2، N 2 O 5، Al 2 O 3، Ca (OH) 2، CO 2، N 2 O، FeO, SO 3، Na 2 SO 4، ZnO، CaCO 3، Mn 2 O 7، CuO، KOH، CO، Fe(OH) 3

اختر من القائمة: الأكاسيد الأساسية، الأكاسيد الحمضية، الأكاسيد غير المختلفة، الأكاسيد المذبذبة وأعطها أسماء.

3. أكمل CSR، وحدد نوع التفاعل، وقم بتسمية منتجات التفاعل

نا 2 O + H 2 O =

ن 2 س 5 + ح 2 س =

CaO + HNO3 =

هيدروكسيد الصوديوم + P2O5 =

ك 2 يا + كو 2 =

النحاس (OH) 2 =؟ + ؟

4. تنفيذ التحولات وفقا للمخطط:

1) ك → ك 2 يا → كوه → ك 2 سو 4

2) S → SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3

3) P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4