Имена на соли и киселини. Наименования на някои неорганични киселини и соли

киселина	Киселинен остатък
Формула	Име	Формула	Име
HBr	бромоводородна	Br –	бромид
HBrO3	бромиран	BrO3 –	бромат
HCN	циановодород (цианид)	CN-	цианид
НС1	солна (солна)	Cl –	хлорид
HClO	хипохлорен	ClO –	хипохлорит
HClO2	хлорид	ClO2 –	хлорит
HClO3	хипохлорен	ClO3 –	хлорат
HClO4	хлор	ClO 4 –	перхлорат
H2CO3	въглища	HCO 3 –	бикарбонат
CO 3 2–	карбонат
H2C2O4	киселец	C2O42–	оксалат
CH3COOH	оцет	CH 3 COO –	ацетат
H2CrO4	хром	CrO 4 2–	хромат
H2Cr2O7	дихром	Cr 2 O 7 2–	дихромат
HF	флуороводород (флуорид)	F –	флуорид
здрасти	водороден йодид	аз –	йодид
HIO 3	йодна	IO 3 –	йодат
H2MnO4	манган	MnO 4 2–	манганат
HMnO4	манган	MnO4 –	перманганат
HNO2	азотен	НЕ 2 –	нитрит
HNO3	азот	НЕ 3 –	нитрат
H3PO3	фосфорни	PO 3 3–	фосфит
H3PO4	фосфор	PO 4 3–	фосфат
HSCN	хидротиоцианат (роданик)	SCN -	тиоцианат (роданид)
H2S	водороден сулфид	S 2–	сулфид
H2SO3	сяра	SO 3 2–	сулфит
H2SO4	сярна	SO 4 2–	сулфат

край прил.

Най-често използваните префикси в имената

Интерполация на референтни стойности

Понякога е необходимо да се получи стойност на плътност или концентрация, която не е посочена в референтните таблици. Необходимият параметър може да бъде намерен чрез интерполация.

Пример

За приготвяне на разтвора на HCl се взема наличната в лабораторията киселина, чиято плътност се определя с хидрометър. Оказа се, че е равно на 1,082 g/cm3.

От референтната таблица намираме, че киселината с плътност 1,080 има масова част 16,74%, а от 1,085 - 17,45%. За да намерим масовата част на киселината в съществуващ разтвор, използваме формулата за интерполация:

%,

къде е индексът 1 се отнася до по-разреден разтвор и 2 - към по-концентриран.

Предговор……………………………..………….……….…......3

1. Основни понятия на титриметричните методи за анализ......7

2. Методи и методи на титруване…………………………………...9

3. Изчисляване моларна масаеквиваленти…………………16

4. Начини на изразяване количествен съставрешения

в титриметрия………………………………………………………..21

4.1. Решаване на типични задачи за методи на изразяване

количествен състав на разтворите……………….……25

4.1.1. Изчисляване на концентрацията на разтвор въз основа на известната маса и обем на разтвора…………………………………………………………..26

4.1.1.1. Задачи за самостоятелно решаване...29

4.1.2. Преобразуване на една концентрация в друга…………30

4.1.2.1. Задачи за самостоятелно решаване...34

5. Методи за приготвяне на разтвори…………………………...36

5.1. Решаване на типични задачи за изготвяне на решения

по различни начини…………………………………..39

5.2. Задачи за самостоятелно решаване………………….48

6. Изчисляване на резултатите от титриметричния анализ……….........51

6.1. Изчисляване на директни и заместващи резултати

титруване……………………………………………………………...51

6.2. Изчисляване на резултатите от обратното титруване……………...56

7. Метод на неутрализация (киселинно-основно титруване)……59

7.1. Примери за решаване на типични задачи……………………..68

7.1.1. Директно и заместващо титруване……………68

7.1.1.1. Задачи за самостоятелно решаване...73

7.1.2. Обратно титруване……………………………..76

7.1.2.1. Задачи за самостоятелно решаване...77

8. Окислително-редукционен метод (редоксиметрия)…………80

8.1. Задачи за самостоятелно решаване………………….89

8.1.1. Редокс реакции……..89

8.1.2. Изчисляване на резултатите от титруването…………………...90

8.1.2.1. Заместващо титруване……………...90

8.1.2.2. Право и обратно титруване…………..92

9. Метод на комплексиране; комплексометрия 94

9.1. Примери за решаване на типични задачи……………………...102

9.2. Задачи за самостоятелно решаване………………...104

10. Метод на отлагане…………………………………………...106

10.1. Примери за решаване на типични задачи…………………….110

10.2. Задачи за самостоятелно решаване……………….114

11. Индивидуални задачи за титриметрия

методи за анализ………………………………………………………………117

11.1. План за изпълнение на индивидуална задача…………117

11.2. Варианти на индивидуални задачи………………….123

Отговори на проблеми…………………………………………………………………124

Символи……………………………………………………….…127

Приложение……………………………………………………...128

УЧЕБНО ИЗДАНИЕ

АНАЛИТИЧНА ХИМИЯ

7. Киселини. Сол. Връзка между класове неорганични вещества

7.1. Киселини

Киселините са електролити, при дисоциацията на които се образуват само водородни катиони H + като положително заредени йони (по-точно хидрониеви йони H 3 O +).

Друго определение: киселините са сложни вещества, състоящи се от водороден атом и киселинни остатъци(Таблица 7.1).

Таблица 7.1

Формули и наименования на някои киселини, киселинни остатъци и соли

Киселинна формула	Име на киселината	Киселинен остатък (анион)	Име на соли (средно)
HF	Хидрофлуорен (флуорен)	F −	Флуориди
НС1	Солен (солен)	Cl −	Хлориди
HBr	Бромоводородна	Br−	Бромиди
здрасти	Хидройодид	аз −	йодиди
H2S	Водороден сулфид	S 2−	Сулфиди
H2SO3	сяра	SO 3 2 −	Сулфити
H2SO4	Сярна	SO 4 2 −	Сулфати
HNO2	Азотни	NO2−	Нитрити
HNO3	Азот	НЕ 3 −	Нитрати
H2SiO3	Силиций	SiO 3 2 −	Силикати
HPO 3	Метафосфорен	PO 3 −	Метафосфати
H3PO4	Ортофосфорен	PO 4 3 −	Ортофосфати (фосфати)
H4P2O7	Пирофосфорен (бифосфорен)	P 2 O 7 4 −	Пирофосфати (дифосфати)
HMnO4	Манган	MnO 4 −	Перманганати
H2CrO4	Chrome	CrO 4 2 −	хромати
H2Cr2O7	Дихром	Cr 2 O 7 2 −	Дихромати (бихромати)
H2SeO4	Селен	SeO 4 2 −	Селенати
H3BO3	Борная	BO 3 3 −	Ортоборати
HClO	Хипохлорист	ClO –	Хипохлорити
HClO2	Хлорид	ClO2−	хлорити
HClO3	хлорист	ClO3−	Хлорати
HClO4	хлор	ClO 4 −	Перхлорати
H2CO3	Въглища	CO 3 3 −	Карбонати
CH3COOH	Оцет	CH 3 COO −	Ацетати
HCOOH	Мравка	HCOO −	Формиати

При нормални условиякиселините могат да бъдат твърди вещества (H 3 PO 4, H 3 BO 3, H 2 SiO 3) и течности (HNO 3, H 2 SO 4, CH 3 COOH). Тези киселини могат да съществуват както самостоятелно (100% форма), така и под формата на разредени и концентрирани разтвори. Например, H 2 SO 4 , HNO 3 , H 3 PO 4 , CH 3 COOH са известни както поотделно, така и в разтвори.

Редица киселини са известни само в разтвори. Това са всички халогеноводороди (HCl, HBr, HI), сероводород H 2 S, циановодород (циановодород HCN), въглеродна H 2 CO 3, сярна H 2 SO 3 киселина, които са разтвори на газове във вода. Например, солната киселина е смес от HCl и H 2 O, въглеродната киселина е смес от CO 2 и H 2 O. Ясно е, че използването на израза „разтвор на солна киселина"грешно.

Повечето киселини са разтворими във вода; силициевата киселина H 2 SiO 3 е неразтворима. Преобладаващата част от киселините имат молекулярна структура. Примери структурни формуликиселини:

В повечето киселинни молекули, съдържащи кислород, всички водородни атоми са свързани с кислорода. Но има изключения:

Киселините се класифицират според редица характеристики (Таблица 7.2).

Таблица 7.2

Класификация на киселините

Знак за класификация	Тип киселина	Примери
Броят на водородните йони, образувани при пълна дисоциация на киселинна молекула	Монобаза	HCl, HNO3, CH3COOH
	Двуосновен	H2SO4, H2S, H2CO3
	Триосновен	H3PO4, H3AsO4
Наличието или отсъствието на кислороден атом в молекула	Кислородсъдържащи (киселинни хидроксиди, оксокиселини)	HNO2, H2SiO3, H2SO4
	Без кислород	HF, H2S, HCN
Степен на дисоциация (сила)	Силни (напълно дисоциирани, силни електролити)	HCl, HBr, HI, H2SO4 (разреден), HNO3, HClO3, HClO4, HMnO4, H2Cr2O7
	Слаби (частично дисоциирани, слаби електролити)	HF, HNO 2, H 2 SO 3, HCOOH, CH 3 COOH, H 2 SiO 3, H 2 S, HCN, H 3 PO 4, H 3 PO 3, HClO, HClO 2, H 2 CO 3, H 3 BO 3, H2SO4 (конц.)
Окислителни свойства	Окислители, дължащи се на H + йони (условно неокисляващи киселини)	HCl, HBr, HI, HF, H 2 SO 4 (разреден), H 3 PO 4, CH 3 COOH
	Окислители, дължащи се на анион (окисляващи киселини)	HNO 3, HMnO 4, H 2 SO 4 (конц.), H 2 Cr 2 O 7
	Редуциращи агенти, дължащи се на анион	HCl, HBr, HI, H 2 S (но не HF)
Термична стабилност	Съществуват само в решения	H 2 CO 3, H 2 SO 3, HClO, HClO 2
	Лесно се разлага при нагряване	H2SO3, HNO3, H2SiO3
	Термично стабилен	H2SO4 (конц.), H3PO4

Всички общи Химични свойствакиселини са причинени от присъствието в техните водни разтвори на излишни водородни катиони Н + (Н 3 О +).

1. Поради излишъка от H + йони, водните разтвори на киселини променят цвета на лакмусовото виолетово и метиловото оранжево до червено (фенолфталеинът не променя цвета си и остава безцветен). Във воден разтвор на слаба въглена киселина лакмусът не е червен, а розов; разтвор върху утайка от много слаба силициева киселина изобщо не променя цвета на индикаторите.

2. Киселините взаимодействат с основни оксиди, основи и амфотерни хидроксиди, амонячен хидрат (виж глава 6).

Пример 7.1. За извършване на трансформацията BaO → BaSO 4 можете да използвате: а) SO 2; b) H2SO4; c) Na2S04; г) SO 3.

Решение. Трансформацията може да се извърши с помощта на H 2 SO 4:

BaO + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + H 2 O

BaO + SO 3 = BaSO 4

Na 2 SO 4 не реагира с BaO и при реакцията на BaO с SO 2 се образува бариев сулфит:

BaO + SO 2 = BaSO 3

Отговор: 3).

3. Киселините реагират с амоняка и неговите водни разтворис образуването на амониеви соли:

HCl + NH3 = NH4Cl - амониев хлорид;

H 2 SO 4 + 2NH 3 = (NH 4) 2 SO 4 - амониев сулфат.

4. Неокисляващите киселини реагират с метали, намиращи се в серията активност до водород, за да образуват сол и да отделят водород:

H 2 SO 4 (разреден) + Fe = FeSO 4 + H 2

2HCl + Zn = ZnCl 2 = H 2

Взаимодействието на окислителните киселини (HNO 3, H 2 SO 4 (конц.)) с металите е много специфично и се разглежда при изучаване на химията на елементите и техните съединения.

5. Киселините взаимодействат със солите. Реакцията има редица характеристики:

а) в повечето случаи, когато по-силна киселина реагира със сол на по-слаба киселина, се образуват сол на слаба киселина и слаба киселина или, както се казва, по-силната киселина измества по-слабата. Серията от намаляваща сила на киселините изглежда така:

Примери за възникващи реакции:

2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2

H 2 CO 3 + Na 2 SiO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓

2CH 3 COOH + K 2 CO 3 = 2CH 3 COOK + H 2 O + CO 2

3H 2 SO 4 + 2K 3 PO 4 = 3K 2 SO 4 + 2H 3 PO 4

Не взаимодействайте помежду си, например KCl и H 2 SO 4 (разреден), NaNO 3 и H 2 SO 4 (разреден), K 2 SO 4 и HCl (HNO 3, HBr, HI), K 3 PO 4 и H2CO3, CH3COOK и H2CO3;

б) в някои случаи по-слаба киселина измества по-силна от сол:

CuSO 4 + H 2 S = CuS↓ + H 2 SO 4

3AgNO 3 (разм.) + H 3 PO 4 = Ag 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3.

Такива реакции са възможни, когато утайките на получените соли не се разтварят в получените разредени силни киселини (H 2 SO 4 и HNO 3);

в) в случай на образуване на утайки, които са неразтворими в силни киселини, може да възникне реакция между силна киселина и сол, образувана от друга силна киселина:

BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl

Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

Пример 7.2. Посочете реда, съдържащ формулите на веществата, които реагират с H 2 SO 4 (разреден).

1) Zn, Al 2 O 3, KCl (p-p); 3) NaNO 3 (p-p), Na 2 S, NaF 2) Cu(OH) 2, K 2 CO 3, Ag; 4) Na 2 SO 3, Mg, Zn(OH) 2.

Решение. Всички вещества от ред 4 взаимодействат с H 2 SO 4 (разр.):

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2

Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2

Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + 2H 2 O

В ред 1) реакцията с KCl (p-p) не е осъществима, в ред 2) - с Ag, в ред 3) - с NaNO 3 (p-p).

Отговор: 4).

6. Концентрираната сярна киселина се държи много специфично при реакции със соли. Това е нелетлива и термично стабилна киселина, поради което измества всички силни киселини от твърди (!) соли, тъй като те са по-летливи от H2SO4 (конц):

KCl (tv) + H 2 SO 4 (конц.) KHSO 4 + HCl

2KCl (s) + H 2 SO 4 (конц.) K 2 SO 4 + 2HCl

Солите, образувани от силни киселини (HBr, HI, HCl, HNO 3, HClO 4), реагират само с концентрирана сярна киселина и само когато са в твърдо състояние

Пример 7.3. Концентрираната сярна киселина, за разлика от разредената, реагира:

3) KNO 3 (телевизор);

Решение. И двете киселини реагират с KF, Na 2 CO 3 и Na 3 PO 4 и само H 2 SO 4 (конц.) реагира с KNO 3 (твърдо).

Отговор: 3).

Методите за производство на киселини са много разнообразни.

Аноксични киселиниполучавам:

• чрез разтваряне на съответните газове във вода:

HCl (g) + H 2 O (l) → HCl (p-p)

H 2 S (g) + H 2 O (l) → H 2 S (разтвор)

• от соли чрез заместване с по-силни или по-малко летливи киселини:

FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

KCl (tv) + H 2 SO 4 (конц.) = KHSO 4 + HCl

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 SO 3

Кислородсъдържащи киселиниполучавам:

• чрез разтваряне на съответните киселинни оксиди във вода, докато степента на окисление на киселинно образуващия елемент в оксида и киселината остава същата (с изключение на NO 2):

N2O5 + H2O = 2HNO3

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4

• окисляване на неметали с окислителни киселини:

S + 6HNO 3 (конц.) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

• чрез изместване на силна киселина от сол на друга силна киселина (ако се утаи утайка, неразтворима в получените киселини):

Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 (разреден) = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

• чрез изместване на летлива киселина от нейните соли с по-малко летлива киселина.

За тази цел най-често се използва нелетлива, термично стабилна концентрирана сярна киселина:

NaNO 3 (tv) + H 2 SO 4 (конц.) NaHSO 4 + HNO 3

KClO 4 (tv) + H 2 SO 4 (конц.) KHSO 4 + HClO 4

• изместване на по-слаба киселина от нейните соли с по-силна киселина:

Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 = 3CaSO 4 ↓ + 2H 3 PO 4

NaNO 2 + HCl = NaCl + HNO 2

K 2 SiO 3 + 2HBr = 2KBr + H 2 SiO 3 ↓

Киселинни формули	Имена на киселини	Имена на съответните соли
HClO4	хлор	перхлорати
HClO3	хипохлорен	хлорати
HClO2	хлорид	хлорити
HClO	хипохлорен	хипохлорити
H5IO6	йод	периодати
HIO 3	йодна	йодати
H2SO4	сярна	сулфати
H2SO3	сяра	сулфити
H2S2O3	тиосяра	тиосулфати
H2S4O6	тетратионов	тетратионати
HNO3	азот	нитрати
HNO2	азотен	нитрити
H3PO4	ортофосфорен	ортофосфати
HPO 3	метафосфорен	метафосфати
H3PO3	фосфорни	фосфити
H3PO2	фосфорни	хипофосфити
H2CO3	въглища	карбонати
H2SiO3	силиций	силикати
HMnO4	манган	перманганати
H2MnO4	манган	манганати
H2CrO4	хром	хромати
H2Cr2O7	дихром	дихромати
HF	флуороводород (флуорид)	флуориди
НС1	солна (солна)	хлориди
HBr	бромоводородна	бромиди
здрасти	водороден йодид	йодиди
H2S	водороден сулфид	сулфиди
HCN	циановодород	цианиди
HOCN	циан	цианати

Нека ви напомня накратко конкретни примерикак правилно да наричаме соли.

Пример 1. Солта K 2 SO 4 се образува от остатък от сярна киселина (SO 4) и метал K. Солите на сярната киселина се наричат ​​сулфати. K 2 SO 4 - калиев сулфат.

Пример 2. FeCl 3 - солта съдържа желязо и остатък от солна киселина (Cl). Име на солта: железен (III) хлорид. Моля, обърнете внимание: в в такъв случайтрябва не само да назовем метала, но и да посочим неговата валентност (III). В предишния пример това не беше необходимо, тъй като валентността на натрия е постоянна.

Важно: името на солта трябва да показва валентността на метала само ако металът има променлива валентност!

Пример 3. Ba(ClO) 2 - солта съдържа барий и остатъка от хипохлорна киселина (ClO). Име на солта: бариев хипохлорит. Валентността на метала Ba във всички негови съединения е две; не е необходимо да се посочва.

Пример 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. Групата NH4 се нарича амоний, валентността на тази група е постоянна. Име на солта: амониев дихромат (дихромат).

В горните примери се сблъскахме само с т.нар. средни или нормални соли. Тук няма да се разглеждат киселинни, основни, двойни и комплексни соли, соли на органични киселини.

Ако се интересувате не само от номенклатурата на солите, но и от методите за тяхното получаване и химичните свойства, препоръчвам ви да се обърнете към съответните раздели на справочника по химия: "

Киселини- сложни вещества, състоящи се от един или повече водородни атоми, които могат да бъдат заменени с метални атоми и киселинни остатъци.

Класификация на киселините

1. По броя на водородните атоми: брой водородни атоми (н ) определя основността на киселините:

н= 1 монобаза

н= 2 двойна основа

н= 3 трибази

2. По състав:

а) Таблица на кислородсъдържащи киселини, киселинни остатъци и съответните киселинни оксиди:

Киселина (H n A)	Киселинен остатък (A)	Съответен киселинен оксид
H 2 SO 4 сярна	SO 4 (II) сулфат	SO3 серен оксид (VI)
HNO3 азот	NO3(I) нитрат	N 2 O 5 азотен оксид (V)
HMnO 4 манган	MnO 4 (I) перманганат	Mn2O7 манганов оксид ( VII)
H 2 SO 3 сярна	SO 3 (II) сулфит	SO2 серен оксид (IV)
H 3 PO 4 ортофосфорна	PO 4 (III) ортофосфат	P 2 O 5 фосфорен оксид (V)
HNO 2 азотен	NO 2 (I) нитрит	N 2 O 3 азотен оксид (III)
H 2 CO 3 въглища	CO 3 (II) карбонат	CO2 въглероден окис ( IV)
H 2 SiO 3 силиций	SiO 3 (II) силикат	SiO 2 силициев (IV) оксид
HClO хипохлорист	ClO(I) хипохлорит	C l 2 O хлорен оксид (I)
HClO 2 хлорид	ClO 2 (аз)хлорит	C l 2 O 3 хлорен оксид (III)
HClO 3 хлорат	ClO 3 (I) хлорат	C l 2 O 5 хлорен оксид (V)
HClO4 хлор	ClO 4 (I) перхлорат	C l 2 O 7 хлорен оксид (VII)

б) Таблица на безкислородните киселини

Киселина (Н n A)	Киселинен остатък (A)
HCl солна, солна	Cl(I) хлорид
H 2 S сероводород	S(II) сулфид
HBr бромоводород	Br(I) бромид
HI водороден йодид	I(I)йодид
HF флуороводород, флуорид	F(I) флуорид

Физични свойства на киселините

Много киселини, като сярна, азотна и солна, са безцветни течности. известни са и твърди киселини: ортофосфорна, метафосфорна HPO 3, борна H 3 BO 3 . Почти всички киселини са разтворими във вода. Пример за неразтворима киселина е силициевата киселина H2SiO3 . Киселинните разтвори имат кисел вкус. Например, на много плодове се придава кисел вкус от киселините, които съдържат. Оттук и имената на киселините: лимонена, ябълчена и др.

Методи за получаване на киселини

без кислород	кислородсъдържащи
HCl, HBr, HI, HF, H2S	HNO 3, H 2 SO 4 и др
ПОЛУЧАВАНЕ
1. Пряко взаимодействие на неметали Н2 + С12 = 2 НС1	1. Киселинен оксид+ вода = киселина SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
2. Обменна реакция между сол и по-малко летлива киселина 2 NaCl (тв.) + H 2 SO 4 (конц.) = Na 2 SO 4 + 2HCl

Химични свойства на киселините

1. Променете цвета на индикаторите

Име на индикатора	Неутрална среда	Киселинна среда
Лакмус	Виолетово	червен
Фенолфталеин	Безцветен	Безцветен
Метил оранжево	портокал	червен
Универсална индикаторна хартия	портокал	червен

2. Реагирайте с метали в серията дейности до з 2

(без HNO 3 -Азотна киселина)

Видео "Взаимодействие на киселини с метали"

Аз + КИСЕЛИНА = СОЛ + з 2 (р. заместване)

Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2

3. С основни (амфотерни) оксиди – метални оксиди

Видео "Взаимодействие на метални оксиди с киселини"

Кожа x O y + КИСЕЛИНА = СОЛ + H 2 O (разменна рубла)

4. Реагирайте с основи – реакция на неутрализация

КИСЕЛИНА + ОСНОВА= СОЛ+ з 2 О (разменна рубла)

H 3 PO 4 + 3 NaOH = Na 3 PO 4 + 3 H 2 O

5. Реагирайте със соли на слаби, летливи киселини - ако се образува киселина, утаява се или се отделя газ:

2 NaCl (тв.) + H 2 SO 4 (конц.) = Na 2 SO 4 + 2HCl ( Р . обмен )

Видео "Взаимодействие на киселини със соли"

6. Разлагане на кислородсъдържащи киселини при нагряване

(без з 2 ТАКА 4 ; з 3 П.О. 4 )

КИСЕЛИНА = КИСЕЛИНЕН ОКСИД + ВОДА (д. разширение)

Помня!Нестабилни киселини (въглена и сярна) - разлагат се на газ и вода:

H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2

H 2 SO 3 ↔ H 2 O + SO 2

Сероводородна киселина в продуктитеосвободен като газ:

CaS + 2HCl = H2S+окCl2

ЗАДАЧИ

номер 1. Разпределете химични формуликиселини в таблицата. Дайте им имена:

LiOH, Mn 2 O 7, CaO, Na 3 PO 4, H 2 S, MnO, Fe (OH) 3, Cr 2 O 3, HI, HClO 4, HBr, CaCl 2, Na 2 O, HCl, H 2 SO 4, HNO 3, HMnO 4, Ca (OH) 2, SiO 2, Киселини

без-кисел-

местен

Съдържащи кислород

разтворим

неразтворим

едно-

основен

двуосновен

триосновни

номер 2. Запишете уравненията на реакцията:

Ca+HCl

Na+H2SO4

Al+H2S

Ca + H3PO4
Назовете продуктите на реакцията.

номер 3. Напишете уравненията на реакцията и наименувайте продуктите:

Na 2 O + H 2 CO 3

ZnO + HCl

CaO + HNO3

Fe 2 O 3 + H 2 SO 4

номер 4. Напишете уравнения за реакциите на киселини с основи и соли:

KOH + HNO3

NaOH + H2SO3

Ca(OH) 2 + H 2 S

Al(OH)3 + HF

HCl + Na 2 SiO 3

H2SO4 + K2CO3

HNO3 + CaCO3

Назовете продуктите на реакцията.

УПРАЖНЕНИЯ

Треньор №1. "Формула и имена на киселини"

Треньор №2. „Установяване на съответствие: киселинна формула - оксидна формула“

Мерки за безопасност - Първа помощ при контакт на киселините с кожата

Мерки за безопасност -

Наименования на някои неорганични киселини и соли

Киселинни формули	Имена на киселини	Имена на съответните соли
HClO4	хлор	перхлорати
HClO3	хипохлорен	хлорати
HClO2	хлорид	хлорити
HClO	хипохлорен	хипохлорити
H5IO6	йод	периодати
HIO 3	йодна	йодати
H2SO4	сярна	сулфати
H2SO3	сяра	сулфити
H2S2O3	тиосяра	тиосулфати
H2S4O6	тетратионов	тетратионати
HNO3	азот	нитрати
HNO2	азотен	нитрити
H3PO4	ортофосфорен	ортофосфати
HPO 3	метафосфорен	метафосфати
H3PO3	фосфорни	фосфити
H3PO2	фосфорни	хипофосфити
H2CO3	въглища	карбонати
H2SiO3	силиций	силикати
HMnO4	манган	перманганати
H2MnO4	манган	манганати
H2CrO4	хром	хромати
H2Cr2O7	дихром	дихромати
HF	флуороводород (флуорид)	флуориди
НС1	солна (солна)	хлориди
HBr	бромоводородна	бромиди
здрасти	водороден йодид	йодиди
H2S	водороден сулфид	сулфиди
HCN	циановодород	цианиди
HOCN	циан	цианати

Нека накратко да ви напомня, като използвам конкретни примери, как трябва да се наричат ​​правилно солите.

Пример 1. Солта K 2 SO 4 се образува от остатък от сярна киселина (SO 4) и метал K. Солите на сярната киселина се наричат ​​сулфати. K 2 SO 4 - калиев сулфат.

Пример 2. FeCl 3 - солта съдържа желязо и остатък от солна киселина (Cl). Име на солта: железен (III) хлорид. Моля, обърнете внимание: в този случай трябва не само да назовем метала, но и да посочим неговата валентност (III). В предишния пример това не беше необходимо, тъй като валентността на натрия е постоянна.

Важно: името на солта трябва да показва валентността на метала само ако металът има променлива валентност!

Пример 3. Ba(ClO) 2 - солта съдържа барий и остатъка от хипохлорна киселина (ClO). Име на солта: бариев хипохлорит. Валентността на метала Ba във всички негови съединения е две; не е необходимо да се посочва.

Пример 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. Групата NH4 се нарича амоний, валентността на тази група е постоянна. Име на солта: амониев дихромат (дихромат).

В горните примери се сблъскахме само с т.нар. средни или нормални соли. Тук няма да се разглеждат киселинни, основни, двойни и комплексни соли, соли на органични киселини.