كيفية تحديد حالة أكسدة hclo4. حمض البيركلوريك

03.03.2020

حمض البيركلوريك

شائعة
حمض البيركلوريك


اسم منهجي	حمض البيركلوريك
صيغة كيميائية	حمض الهيدروكلوريك4
الخصائص الفيزيائية
الحالة (الحالة القياسية)	سائل عديم اللون
Rel. جزيئي وزن	100.46 أ. يأكل.
الكتلة المولية	100.46 جم / مول
كثافة	1.76 جم/سم3
الخصائص الحرارية
درجة حرارة الانصهار	-102 درجة مئوية
درجة حرارة الغليان	203 درجة مئوية
المحتوى الحراري للتكوين (st. conv.)	-40.4 كيلوجول/مول
الخواص الكيميائية
pKa	- 10
الذوبان في الماء	مختلط
تصنيف
ريج. CAS رقم
ابتسامات	(H O-)Cl(=O)(=O)=O

حمض البيركلوريكحمض الهيدروكلوريك 4 هو حمض أحادي القاعدة، وهو واحد من أقوى الأحماض (في محلول مائي، pK = ~ -10)، لا مائي - عامل مؤكسد قوي بشكل استثنائي، لأنه يحتوي على الكلور في أعلى درجةأكسدة. مادة متفجرة.يستخدم حمض البيركلوريك وأملاحه (بيركلورات) كعوامل مؤكسدة.

ملكيات

سائل متطاير عديم اللون يدخن بقوة في الهواء ويكون أحاديًا في البخار. حمض البيركلوريك اللامائي تفاعلي للغاية وغير مستقر. السائل HClO 4 مخفف جزئيًا ويتميز بتوازن الجفاف الذاتي:

حمض الهيدروكلوريك 4 قابل للذوبان بدرجة عالية في مذيبات الفلور والكلور العضوي، مثل CF 3 COOH، CHCl 3، CH 2 Cl 2، إلخ. يمكن أن يؤدي الخلط مع المذيبات التي تظهر خصائص اختزالية إلى الاشتعال والانفجار.

يمتزج حمض البيركلوريك مع الماء بأي نسبة ويشكل سلسلة من الهيدرات HClO 4 × nH 2 O (حيث n = 0.25...4). يحتوي مونوهيدرات HClO 4 H 2 O على نقطة انصهار تبلغ +50 درجة مئوية. المحاليل المركزة لحمض البيركلوريك، على عكس الحمض اللامائي، لها قوام زيتي. المحاليل المائية لحمض البيركلوريك مستقرة ولها قدرة أكسدة منخفضة. يشكل حمض البيركلوريك مع الماء خليطًا أزيوتروبيًا، يغلي عند 203 درجة مئوية ويحتوي على 72% من حمض الهيدروكلوريك 4. محاليل حمض البيركلوريك في الهيدروكربونات المحتوية على الكلور هي أحماض فائقة (أحماض فائقة). حمض البيركلوريك هو واحد من أقوى الأحماض غير العضوية، في بيئتها، حتى المركبات الحمضية تتصرف مثل القواعد، حيث تضيف بروتونًا وتشكل كاتيونات بيركلورات الأسيل: P(OH) 4 + ClO 4 − , NO 2 + ClO 4 − .

عندما يتم تسخين خليط من حمض البيركلوريك وأنهيدريد الفوسفوريك قليلا تحت ضغط منخفض، يتم تقطير سائل زيتي عديم اللون، أنهيدريد الكلوريك:

تسمى أملاح حمض البيركلوريك بالبيركلورات.

إيصال

يتم الحصول على المحاليل المائية لحمض البيركلوريك عن طريق الأكسدة الكهروكيميائية من حمض الهيدروكلوريكأو الكلور المذاب في حمض البيركلوريك المركز، وكذلك تبادل تحلل بيركلورات الصوديوم أو البوتاسيوم مع أحماض غير عضوية قوية.
يتكون حمض البيركلوريك اللامائي من تفاعل بيركلورات الصوديوم أو البوتاسيوم مع حمض الكبريتيك المركز، وكذلك المحاليل المائية لحمض البيركلوريك مع الزيت:

طلب

تستخدم المحاليل المائية المركزة لحمض البيركلوريك على نطاق واسع في الكيمياء التحليلية، وكذلك لإعداد البيركلورات.
يستخدم حمض البيركلوريك في تحلل الخامات المعقدة، وفي تحليل المعادن، وأيضا كمحفز.
أملاح حمض البيركلوريك: بيركلورات البوتاسيوم KClO 4 قليلة الذوبان في الماء، وتستخدم في الإنتاج المتفجرات، بيركلورات المغنيسيوم Mg(ClO 4) 2 (أنهيدرون) - مجفف.

لا يمكن تخزين حمض البيركلوريك اللامائي أو نقله لفترة طويلة، منذ تخزينه فيه الظروف العاديةفهو يتحلل ببطء، ويتلون بأكاسيد الكلور التي تكونت أثناء تحلله، ويمكن أن ينفجر تلقائيًا.

الأدب

مؤسسة ويكيميديا. 2010.

انظر ما هو "حمض البيركلوريك" في القواميس الأخرى:

HClO4، أحد أقوى الأحماض. عندما يكون حرًا، يكون سائلًا عديم اللون يتبخّر في الهواء؛ مع مرور الوقت يصبح داكنا ويصبح متفجرا. يتم استخدامه في تحلل الخامات المعقدة، وفي تحليل المعادن، وكمحفز. أملاح الكلوريك... القاموس الموسوعي الكبير

حمض البيركلوريك- (HClO4) من أقوى الأحماض (في المحلول المائي) وهو عامل مؤكسد قوي لا مائي. عندما يكون حرًا، يكون سائلًا عديم اللون يتبخّر في الهواء؛ مع مرور الوقت يصبح داكنا ويصبح متفجرا. يستخدم X.K. وأملاحه (البيركلورات) في... ... موسوعة البوليتكنيك الكبيرة

تعريف

حمض البيركلوريكفي الظروف العادية، يكون سائلًا عديم اللون، استرطابيًا، سهل الحركة (يظهر هيكل الجزيء في الشكل 1).

يتحلل عند التسخين المعتدل أو الوقوف، حساس للشوائب. الصيغة الإجمالية - HClO 4. الكتلة الموليةحمض البيركلوريك - 100.46 جم / مول.

أرز. 1. هيكل جزيء حمض البيركلوريك، مع الإشارة إلى زوايا الرابطة وأطوال الروابط الكيميائية.

قابل للامتزاج مع الماء بشكل غير محدود. حامض قوي. المحاليل المركزة زيتية. مقطر في فراغ (محلول 72٪، نقطة الغليان - 111 درجة مئوية). عامل مؤكسد ضعيف في محلول مخفف وعامل مؤكسد قوي في محلول مركز عند تسخينه.

HClO4، حالات أكسدة العناصر الموجودة فيه

لتحديد حالات أكسدة العناصر التي يتكون منها حمض البيركلوريك، عليك أولاً أن تفهم العناصر التي تُعرف هذه القيمة بدقة.

إن حالات أكسدة الهيدروجين والأكسجين في تركيبة الأحماض غير العضوية تساوي دائمًا (+1) و (-2) على التوالي. للعثور على حالة أكسدة الكلور، نأخذ قيمته بالرمز "x" ونحددها باستخدام معادلة الحياد الكهربائي:

(+1) + س + 4×(-2) = 0؛

1 + س - 8 = 0؛

وهذا يعني أن حالة أكسدة الكلور في حمض البيركلوريك هي (+7):

H +1 Cl +7 O -2 4 .