Quelle est la fraction massique de la substance dissoute ? Fraction massique de substance en solution

Solution appelé un mélange homogène de deux ou plusieurs composants.

Les substances qui, en se mélangeant, produisent une solution sont appelées Composants.

Parmi les composants de la solution figurent soluté, qui peut être plusieurs, et solvant. Par exemple, dans le cas d’une solution de sucre dans l’eau, le sucre est le soluté et l’eau est le solvant.

Parfois, le concept de solvant peut s’appliquer également à n’importe lequel des composants. Par exemple, cela s'applique aux solutions obtenues en mélangeant deux ou plusieurs liquides idéalement solubles l'un dans l'autre. Ainsi, en particulier, dans une solution composée d’alcool et d’eau, l’alcool et l’eau peuvent être appelés solvant. Cependant, le plus souvent lorsqu'il s'agit de solutions aqueuses, le solvant est traditionnellement appelé eau et le soluté est le deuxième composant.

En tant que caractéristique quantitative de la composition d'une solution, le concept le plus souvent utilisé est fraction massique substances en solution. La fraction massique d'une substance est le rapport de la masse de cette substance à la masse de la solution dans laquelle elle est contenue :

Où ω (in-va) – fraction massique de la substance contenue dans la solution (g), m(v-va) – masse de la substance contenue dans la solution (g), m(r-ra) – masse de la solution (g).

De la formule (1), il s'ensuit que la fraction massique peut prendre des valeurs de 0 à 1, c'est-à-dire qu'il s'agit d'une fraction de l'unité. À cet égard, la fraction massique peut également être exprimée en pourcentage (%), et c'est sous ce format qu'elle apparaît dans presque tous les problèmes. La fraction massique, exprimée en pourcentage, est calculée à l'aide d'une formule similaire à la formule (1) à la seule différence que le rapport de la masse de la substance dissoute à la masse de la solution entière est multiplié par 100 % :

Pour une solution composée de seulement deux composants, la fraction massique du soluté ω(s.v.) et la fraction massique du solvant ω(solvant) peuvent être calculées en conséquence.

La fraction massique du soluté est également appelée concentration de la solution.

Pour une solution à deux composants, sa masse est la somme des masses du soluté et du solvant :

Aussi, dans le cas d'une solution à deux composants, la somme des fractions massiques du soluté et du solvant est toujours de 100 % :

Il est évident qu’en plus des formules écrites ci-dessus, vous devez également connaître toutes les formules qui en dérivent directement mathématiquement. Par exemple:

Il faut également rappeler la formule reliant la masse, le volume et la densité d'une substance :

m = ρ∙V

et il faut aussi savoir que la densité de l'eau est de 1 g/ml. Pour cette raison, le volume d’eau en millilitres est numériquement égal à la masse d’eau en grammes. Par exemple, 10 ml d'eau ont une masse de 10 g, 200 ml - 200 g, etc.

Afin de résoudre avec succès les problèmes, en plus de la connaissance des formules ci-dessus, il est extrêmement important d'amener les compétences nécessaires à leur application à l'automaticité. Cela ne peut être réalisé qu'en résolvant grande quantité diverses tâches. Les problèmes des examens d'État unifiés réels sur le thème « Calculs utilisant le concept de « fraction massique d'une substance en solution » » peuvent être résolus.

Exemples de problèmes impliquant des solutions

Exemple 1

Calculer la fraction massique de nitrate de potassium dans une solution obtenue en mélangeant 5 g de sel et 20 g d'eau.

Solution:

Le soluté dans notre cas est le nitrate de potassium et le solvant est l’eau. Par conséquent, les formules (2) et (3) peuvent s’écrire respectivement sous la forme :

A partir de la condition m(KNO 3) = 5 g, et m(H 2 O) = 20 g, donc :

Exemple 2

Quelle masse d'eau faut-il ajouter à 20 g de glucose pour obtenir une solution de glucose à 10 %.

Solution:

Des conditions du problème, il s’ensuit que le soluté est le glucose et le solvant est l’eau. Alors la formule (4) peut s'écrire dans notre cas comme suit :

À partir de la condition, nous connaissons la fraction massique (concentration) du glucose et la masse du glucose lui-même. Après avoir désigné la masse d'eau par x g, nous pouvons écrire, sur la base de la formule ci-dessus, l'équation suivante qui lui est équivalente :

En résolvant cette équation, nous trouvons x :

ceux. m(H 2 O) = x g = 180 g

Réponse : m(H 2 O) = 180 g

Exemple 3

150 g d'une solution à 15 % de chlorure de sodium ont été mélangés à 100 g d'une solution à 20 % du même sel. Quelle est la fraction massique de sel dans la solution obtenue ? Veuillez indiquer votre réponse à l'entier le plus proche.

Solution:

Pour résoudre les problèmes de préparation de solutions, il est pratique d'utiliser le tableau suivant :

où m r.v. , m solution et ω r.v. - les valeurs de la masse de la substance dissoute, de la masse de la solution et de la fraction massique de la substance dissoute, respectivement, individuelles pour chacune des solutions.

De la condition, nous savons que :

m (1) solution = 150 g,

ω (1) r.v. = 15%,

m(2) solution = 100 g,

ω (1) r.v. = 20%,

Insérons toutes ces valeurs dans le tableau, nous obtenons :

Nous devons retenir les formules suivantes nécessaires aux calculs :

ω r.v. = 100% ∙ m r.v. /m solution, m r.v. = m solution ∙ ω solution /100% , m solution = 100% ∙ m solution /ω r.v.

Commençons à remplir le tableau.

S'il manque une seule valeur dans une ligne ou une colonne, elle peut être comptée. L'exception est la ligne avec ω r.v., connaissant les valeurs dans deux de ses cellules, la valeur dans la troisième ne peut pas être calculée.

Il manque une valeur dans une seule cellule de la première colonne. On peut donc le calculer :

m (1) r.v. = m (1) solution ∙ ω (1) solution /100 % = 150 g ∙ 15 %/100 % = 22,5 g

De même, on connaît les valeurs dans deux cellules de la deuxième colonne, ce qui signifie :

m (2) r.v. = m (2) solution ∙ ω (2) solution /100 % = 100 g ∙ 20 %/100 % = 20 g

Entrons les valeurs calculées dans le tableau :

Nous connaissons maintenant deux valeurs dans la première ligne et deux valeurs dans la deuxième ligne. Cela signifie que nous pouvons calculer les valeurs manquantes (m (3)r.v. et m (3)r-ra) :

m (3)r.v. = m (1)r.v. + m (2)r.v. = 22,5 g + 20 g = 42,5 g

solution m (3) = solution m (1) + solution m (2) = 150 g + 100 g = 250 g.

Entrons les valeurs calculées dans le tableau et obtenons :

Nous sommes maintenant sur le point de calculer la valeur souhaitée de ω (3)r.v. . Dans la colonne où il se trouve, le contenu des deux autres cellules est connu, ce qui permet de le calculer :

ω (3)r.v. = 100% ∙ m (3)r.v. /m (3) solution = 100 % ∙ 42,5 g/250 g = 17 %

Exemple 4

50 ml d'eau ont été ajoutés à 200 g d'une solution de chlorure de sodium à 15 %. Quelle est la fraction massique de sel dans la solution résultante. Veuillez indiquer votre réponse au centième de _______% le plus proche

Solution:

Tout d’abord, nous devons faire attention au fait qu’au lieu de la masse d’eau ajoutée, on nous donne son volume. Calculons sa masse, sachant que la densité de l'eau est de 1 g/ml :

m poste. (H 2 O) = V ext. (H 2 O) ∙ ρ (H2O) = 50 ml ∙ 1 g/ml = 50 g

Si l’on considère l’eau comme une solution à 0 % de chlorure de sodium contenant 0 g de chlorure de sodium, le problème peut être résolu en utilisant le même tableau que dans l’exemple ci-dessus. Dessinons un tableau comme celui-ci et insérons-y les valeurs que nous connaissons :

Il y a deux valeurs connues dans la première colonne, on peut donc calculer la troisième :

m (1)r.v. = m (1)r-ra ∙ ω (1)r.v. /100 % = 200 g ∙ 15 %/100 % = 30 g,

Dans la deuxième ligne, deux valeurs sont également connues, ce qui permet de calculer la troisième :

solution m (3) = solution m (1) + solution m (2) = 200 g + 50 g = 250 g,

Entrons les valeurs calculées dans les cellules appropriées :

Maintenant, deux valeurs de la première ligne sont devenues connues, ce qui signifie que nous pouvons calculer la valeur de m (3)r.v. dans la troisième cellule :

m (3)r.v. = m (1)r.v. + m (2)r.v. = 30g + 0g = 30g

ω (3)r.v. = 30/250 ∙ 100 % = 12 %.

Même un gramme d’une substance peut contenir jusqu’à mille composés différents. Chaque composé est responsable d'une propriété spécifique de la substance, mais il arrive que ce ne soit pas le cas. certaine substance, mais un mélange. Dans tous les cas, dans la production, il y a souvent une situation de recyclage des déchets chimiques et la tâche d'utiliser des matières premières secondaires. Ce sont les réactions chimiques qui permettent de retrouver et d'isoler une certaine substance qui sont dominantes. Mais pour ce faire, vous devez d’abord apprendre à trouver la fraction massique.

Le concept de fraction massique d'une substance reflète son contenu et sa concentration dans un complexe structure chimique, qu'il s'agisse d'un mélange ou d'un alliage. Connaissant la masse totale d'un alliage ou d'un mélange, vous pouvez connaître les masses de leurs substances constitutives, à condition que leurs fractions massiques soient connues. Comment trouver la fraction massique, la formule est généralement exprimée sous forme de fraction : fraction massique d'une substance masse d'une substance / masse de l'ensemble du mélange.

Faisons une petite expérience ! Pour cela, nous avons besoin d'un tableau périodique éléments chimiques eux. Mendeleïev, balance et calculatrice.

Comment trouver la fraction massique d'une substance

Il est nécessaire de déterminer la fraction massique de la substance, la substance se présente sous la forme d'un mélange. Tout d’abord, nous mettons la substance elle-même sur la balance. Nous avons obtenu une masse de substance. Connaissant une certaine masse d'une substance dans un mélange, nous pouvons facilement obtenir sa fraction massique. Par exemple, il y a 170g. eau. Ils contiennent 30 grammes de jus de cerise. Poids total=170+30=230 grammes. Divisons la masse de jus de cerise par la masse totale du mélange : 30/200=0,15 soit 15%.

Comment trouver la fraction massique d'une solution

Une solution à ce problème peut être nécessaire lors de la détermination de la concentration de solutions alimentaires (vinaigre) ou médicaments. La masse d'une solution de KOH, également appelée hydroxyde de potassium, pesant 400 grammes est indiquée. KOH (masse de la substance elle-même) est de 80 grammes. Il est nécessaire de trouver la fraction massique de bile dans la solution résultante. Formule pour trouver la solution : KOH (masse de solution d'hydroxyde de potassium) 300 g, masse de substance dissoute (KOH) 40 g. Trouvez KOH (fraction massique d'alcali) dans la solution résultante, t-fraction massique. m- masse, t (substance) = 100 %* m (substance) / m (solution (substance). Ainsi KOH (fraction massique de solution d'hydroxyde de potassium) : t (KOH) = 80 g / 400 g x 100 % = 20 % .

Comment trouver la fraction massique de carbone dans un hydrocarbure

Pour ce faire, nous utilisons le tableau périodique. Nous recherchons des substances dans le tableau. Le tableau montre la masse atomique des éléments. 6 carbones de masse atomique 12 et 12 hydrogènes de masse atomique égale à 1. m (C6H12) = 6 x 12 + 12 x 1 = 84 g/mol, ω (C) = 6 m1(C) / m (C6H12) = 6x12/84 = 85%

La détermination de la fraction massique en production est effectuée dans des conditions spéciales laboratoires de chimie. Pour commencer, un petit échantillon est prélevé et diverses réactions chimiques sont testées. Ou bien ils introduisent des tests décisifs qui peuvent montrer la présence de l'un ou l'autre composant. Après avoir déterminé la structure initiale de la substance, l'isolement des composants peut commencer. Ceci est réalisé grâce à de simples réactions chimiques, lorsqu'une substance entre en contact avec une autre et qu'une nouvelle est obtenue, un précipité est possible. Il existe également des méthodes plus avancées, comme l'électrolyse, le chauffage, le refroidissement, l'évaporation. Pour de telles réactions, il en faut beaucoup équipement industriel. Bien entendu, la production peut difficilement être qualifiée de respectueuse de l'environnement. technologies modernes le traitement des déchets permet de minimiser la charge sur la nature.

1. Remplissez les espaces vides.

a) Solution = soluté+ solvant ;

b) m (solution) = m (soluté)+ m (solvant).

2. Écrivez une définition en utilisant les mots suivants :

fraction massique, substance, masse, solution, à la masse, rapport, en solution, substance, dissoute.

Répondre: La fraction massique d’une substance dans une solution est le rapport entre la masse du soluté et la masse de la solution.

3. Composez des formules en utilisant la notation des quantités.

4. Quelle est la fraction massique de la substance dissoute si l'on sait que 80 g de solution contiennent 20 g de sel ?

5. Déterminez les masses de sel et d'eau qui seront nécessaires pour préparer 300 g de solution avec une fraction massique de sel de 20 %.

6. Calculez la masse d'eau nécessaire pour préparer 60 g d'une solution saline à 10 %.

7. La pharmacie vend de la poudre Regidron, utilisée pour la déshydratation du corps. Un emballage de poudre contient 3,5 g de chlorure de sodium, 2,5 g de chlorure de potassium, 2,9 g de citrate de sodium et 10 g de glucose. Le contenu de l'emballage est dissous dans 1 litre d'eau. Déterminez les fractions massiques de tous les composants de la poudre Regidron dans la solution résultante.

8. 300 g d'eau ont été ajoutés à 500 g de solution de glucose à 20 %. Calculez la fraction massique de glucose dans la nouvelle solution.

9. Pour 400g de solution à 5% sel de table ajouté 50 g de sel. Calculez la fraction massique de chlorure de sodium dans la nouvelle solution.

10. Deux solutions salines ont été égouttées : 100 g à 20 % et 450 g à 10 %. Calculez la fraction massique de sel dans la nouvelle solution.

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Légendes des diapositives :

SOLUTIONS MBOU "École secondaire Khovu-Aksyn". Calcul de la fraction massique d'une substance dissoute dans une solution Leçon pour enseignant de 8e année : Khuurak A.Kh.

Si toi, venant du froid, verse thé fort, Remuez bien le saccharose dans une tasse avec une cuillère.

Problème La grand-mère préparait du thé pour le petit-déjeuner de ses petits-enfants, l'un demandait de mettre deux cuillères à café de sucre dans un verre et le second - deux morceaux de sucre raffiné. Déterminer, sans goûter, dans quel verre le thé est le plus sucré ?

Questions Qu'entendez-vous par l'expression « Thé sucré » d'un point de vue chimique ? Pourquoi ne pouvez-vous pas répondre immédiatement à la question du problème ? Quelles connaissances ou compétences vous manquent ?

Sujet : Solutions. Calcul de la fraction massique d'un soluté dans une solution.

Objectif : Formation de connaissances sur les solutions, fraction massique du soluté

Plan de cours : Vous souvenez-vous de ce que nous savons déjà sur ce sujet ? Apprendre à trouver le contenu en soluté d'une solution ? Trouver des données quantitatives pour résoudre un problème ? Résolvez le problème proposé. Appliquer les connaissances acquises pour résoudre d'autres problèmes.

De quoi parle le problème posé au début de la leçon ? Qu'est-ce que le thé avec du sucre d'un point de vue chimique ? En quoi consiste une solution ? Qu'est-ce que le solvant et quel est le soluté qu'il contient ?

Les solutions sont des systèmes homogènes constitués de molécules de solvant et de particules de soluté, entre lesquelles se produisent des interactions physiques et chimiques.

Eau ajoutée + huile végétale+ sable de rivière + sel de table (NaCl) + oxyde de potassium (K 2 O) Dissolution non non oui oui Réaction chimique non non non oui K 2 O + H 2 O 2KOH Ce qui s'est formé : un système hétérogène (émulsion) un système hétérogène (suspension) un système homogène (solution) un système homogène (solution)

Les suspensions dans lesquelles de petites gouttelettes de n'importe quel liquide sont uniformément réparties entre les molécules d'eau sont appelées émulsions. Les suspensions dans lesquelles de petites particules de matière solide sont réparties uniformément entre les molécules d'eau sont appelées suspensions.

Solubilité des substances dans l'eau Substances très solubles (dans 100 g de H 2 O il y a plus de 1 g de substance) insolubles (dans 100 g de H 2 O il y a moins de 0,01 g de substance) peu solubles (dans 100 g de H 2 O il y a moins de 1 g de substance) SOLUBILITÉ DE CERTAINS SELS DANS 100 g d'EAU À 20 °C Très soluble Sulfate de cuivre Nitrate de potassium Iodure de sodium CuS0 4 KN0 3 Nal 22,2 31,6 179,10 Pratiquement insoluble Bromure d'argent Chlorure d'argent Iodure d'argent AgBr AgCl Agl 0,0037 0,00009 0,000003 Légèrement soluble Sulfate d'argent Sulfate de calcium Iodure de plomb Ag 2 S0 4 CaS0 4 Pbl 2 0,79 0,20 0,07 Carbonate de calcium CaCO 3 Hydroxyde de calcium Ca (OH) 2 Chlorure de calcium CaCl 2

La capacité d'une substance à former des systèmes homogènes - solutions avec d'autres substances (solvants) Dépend de : De la nature du soluté De la température

Les solutions saturées insaturées sont des solutions dans lesquelles une substance donnée à une température donnée ne peut plus se dissoudre ; ce sont des solutions dans lesquelles une substance donnée à une température donnée peut encore se dissoudre. Le coefficient de solubilité est la masse d'une substance (g) capable de se dissoudre. dans un litre de solvant (l) Par exemple, la solubilité de NANO 3 est de 80,5 g/l à 10 0 C. Cela signifie qu'à une température donnée, 80,5 g de nitrate de sodium peuvent se dissoudre dans un litre d'eau.

Apprenez à trouver le contenu en soluté d'une solution, des données quantitatives pour résoudre le problème. « Dans quel verre le thé est-il le plus sucré ?

continuez les phrases La solution est constituée de... Le solvant peut être... Afin de préparer une solution d'une concentration donnée, il faut savoir...

SOLUTIONS Diluer Concentré Si un certain volume de solution contient une petite quantité de soluté Si un certain volume de solution contient beaucoup de soluté

Comment exprimer le contenu d’une substance dans une solution ? Le contenu d’une substance dans une solution est souvent exprimé en fractions massiques.

Quelle est la fraction massique d’un soluté ? Le rapport entre la masse de la substance dissoute et la masse de la solution est appelé fraction massique de la substance dissoute (w - oméga) : w r.v. - fraction massique de la substance dissoute (%) ; m in-va – masse de substance ou de sel (g) ; m solution – masse de solution (g)

Fizminoutka

Résolution du problème 20 grammes de sel ont été dissous dans 513 grammes d'eau distillée. Calculer la fraction massique de soluté dans la solution résultante ? Donné : Solution : m(H 2 O) = 513 g 1. Calculez la masse de la solution : m (sel) = 20 g w- ? 2. Calculez la fraction massique à l'aide de la formule :

J'ai découvert... Je sais... Je peux... Cela a causé des difficultés... J'en aurai besoin...

Merci pour la leçon!

Aperçu:

Carte des cours technologiques

Sujet de la leçon : "Solutions. Calcul de la fraction massique d'une substance dissoute dans une solution" (1 heure)

Classe : 8a

Professeur: Khuurak Ayana Khemchikeevna

Type de cours : leçon de découverte de nouvelles connaissances

Le but de la leçon :

Tâches:

1.Sur le système de connaissances :développer des connaissances sur les solutions et la fraction massique des substances dissoutes.

2. Sur le système de compétences particulières :

a) expliquer les notions de « solution », « soluté », « solvant » ;

b) être capable de calculer la masse d'une solution, la fraction massique de la substance dissoute dans la solution, la masse de la substance dissoute.

3. Pour le système de compétences générales particulières :

a) travailler avec le texte du manuel ;

b) élaborer un algorithme pour résoudre le problème ;

c) être capable de faire les calculs nécessaires pour trouver la fraction massique d'une substance dissoute.

4. Sur le système de compétences pédagogiques générales :

a) être capable d'analyser, de comparer, de généraliser et de tirer des conclusions

Résultats prévus de la session de formation :

Sujet : compétencedéfinir la notion de « solution », connaissance de la formule de calcul de la fraction massique d'une substance dans une solution, capacité à calculer la fraction massique d'une substance dans une solution, la masse d'une solution, la masse d'une substance dissoute .

Métasujet :

réglementaire : la capacité de planifier et de réguler ses activités, de planifier de manière indépendante des moyens d'atteindre un objectif, la maîtrise des bases de la maîtrise de soi et de l'estime de soi ;

communicatif:volonté de recevoir information nécessaire, défendre son point de vue dans le dialogue et dans le discours, émettre une hypothèse, une preuve, interagir de manière productive avec ses partenaires, maîtrise du langage oral et écrit ;

éducatif: la capacité de définir des concepts, d'établir des analogies, de construire un raisonnement logique et de tirer des conclusions, de rechercher des informations, d'analyser et d'évaluer sa fiabilité.

Personnel: l'acceptation du rôle social de l'étudiant, le développement de motivations pour les activités éducatives et la formation du sens personnel de l'apprentissage, des relations sociales et interpersonnelles.

Technologie utilisée :TIC, technologie d'apprentissage collaboratif.

Ressources informatiques :G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. Chimie : manuel pour la 8e année organismes éducatifs/. G.E. Rudzitis, F.G. Feldman - 3e éd. - M : "Prosveshchenie", 2015. - 207 p., Tableau périodique des éléments chimiques par D.I. Mendeleev, ordinateur, projecteur multimédia, présentation.

Étapes du cours :

1. Apprendre du nouveau matériel et résoudre un problème.
2. Minute d'éducation physique.
3. Consolidation primaire.
4. Devoirs.
5. Réflexion.

Pendant les cours :

1. Motivant et informatif. Formulation du problème.

La présence et la préparation des élèves pour le cours.

- Salutation, créant une ambiance émotionnelle positive.

Bonjour, veuillez vous asseoir. Je veux commencer la leçon avec les mots suivants :Si toi, venant du froid,
Verser du thé fort
Bon saccharose
Incorporer dans une tasse avec une cuillère.

Maintenant, je vous suggère de résoudre le problème suivant :

La grand-mère a préparé du thé pour le petit-déjeuner de ses petits-enfants, l'un a demandé de mettre 2 cuillères à café de sucre dans un verre et le second - 2 morceaux de sucre raffiné. Déterminer, sans goûter, dans quel verre le thé est le plus sucré ? (La lecture de la tâche est accompagnée d'un diaporama, diapositive 3).

Vous travaillerez en binôme.

Enfants : travaillez en binôme.

- Je vois de la surprise dans tes yeux, tu ne sais pas comment faire ? Tout d’abord, considérons le thé sucré d’un point de vue chimique.

Discutez en binôme et notez les réponses aux questions :

– Qu’entendez-vous par l’expression « thé sucré"d'un point de vue chimique ?

– Pourquoi ne pouvez-vous pas répondre immédiatement à la question du problème ?

– Quelles connaissances ou compétences vous manquent ?

Sur la base de vos réponses, formulez le sujet de la leçon.

(Les enfants travaillent en binôme, répondent aux questions, puis il y a une discussion collective sur les réponses des paires individuelles, l'enseignant commente les réponses, conduisant au sujet de la leçon)

Ainsi, le sujet de notre leçon est « Solutions. Calcul de la fraction massique d’une substance dissoute dans une solution.

Notez la date d'aujourd'hui et le sujet de la leçon..

Que faut-il savoir en classe ?

Quel est le but de notre leçon ?

Cible: formation de connaissances sur les solutions, fraction massique de substance dissoute.

1. Planifier pour résoudre un problème et atteindre l’objectif de la leçon.

Créons maintenant une séquence de nos actions pour atteindre l'objectif de la leçon (formulé lors d'une conversation commune avec les élèves, puis mis en évidence sur la diapositive 4) :

Plan de cours:

1. Rappelez-vous ce que nous savons déjà sur ce sujet.

2. Apprenez à trouver le contenu en soluté d'une solution.

3. Découvrez des données quantitatives pour résoudre le problème.

4. Résolvez le problème proposé.

5. Appliquer les connaissances acquises pour résoudre d'autres problèmes.

1. Actualisation des connaissances des étudiants.

Nous discutons maintenant des étapes de travail et résolvons les situations problématiques. Nous travaillons avec le manuel. Ouvrez vos manuels page 110 paragraphe 33.

1. Rappelons ce que nous savons déjà sur ce sujet.

Répondons aux questions :

De quoi parle le problème posé au début de la leçon ? (à propos du thé avec du sucre)

Alors, qu’est-ce que le thé avec du sucre en termes de chimie ? (solution)

En quoi consiste une solution ? (à partir du soluté et du solvant)

Qu'est-ce que le solvant et quel est le soluté qu'il contient ? (solvant – eau, soluté – sucre)

Écrivons-le dans nos cahiers.

Diapositive 1 Les solutions sont des systèmes homogènes constitués de molécules de solvant et de particules de soluté, entre lesquelles se produisent des interactions physiques et chimiques.

Diapositive 2. Quels types de solutions existe-t-il ?

Diapositive 3. Solubilité des substances.

1. Apprendre du nouveau matériel et résoudre un problème. Nous discutons des étapes 2 et 3 des travaux. Nous travaillons avec le manuel, ouvert page 114, paragraphe 34.

Apprenez à trouver le contenu en soluté d'une solution, des données quantitatives pour résoudre le problème(pp. 127-130 du manuel, 6 diapositives de la présentation) et résoudre le problème. (travailler avec le manuel en binôme : dérivation de la formule, solution du problème).

Alors, avez-vous pu répondre à la question : « Dans quel verre le thé est-il le plus sucré ? »

Qui veut tester cela expérimentalement ? (On déguste le thé dans les deux verres).

Continuez maintenant les phrases (diapositive 9) :

1. La solution consiste à...

2. Le solvant peut être….

3. Afin de préparer une solution d'une concentration donnée, vous devez savoir....

Notez-le dans vos cahiers.

Maintenant, répondez à la question suivante ? Comment exprimer le contenu d’une substance dans une solution ? (fractions massiques)

Écrivez au tableau une formule pour calculer la fraction massique d’un soluté.

Pourquoi le thé est-il plus sucré dans un verre ? (cela dépend de la masse du soluté).

1. Minute d'éducation physique. (glisser).

1. Consolidation primaire.

Résolvons les problèmes. Pour résoudre ce problème, nous devons écrire les conditions du problème.

Devoirs.

Réflexion.

Instructions

La fraction massique d'une substance est trouvée par la formule : w = m(in)/m(cm), où w est la fraction massique de la substance, m(in) est la masse de la substance, m(cm) est la masse du mélange. S'il est dissous, cela ressemble à ceci : w = m(in)/m(solution), où m(solution) est la masse de la solution. Si nécessaire, la masse de la solution peut également être trouvée : m(solution) = m(in) + m(solution), où m(solution) est la masse du solvant. Si vous le souhaitez, la fraction massique peut être multipliée par 100 %.

Si l'énoncé du problème ne donne pas de valeur de masse, celle-ci peut être calculée à l'aide de plusieurs formules ; les valeurs données dans l'énoncé vous aideront à choisir la bonne. La première formule pour : m = V*p, où m est la masse, V est le volume, p est la densité. La formule suivante ressemble à ceci : m = n*M, où m est la masse, n est la quantité de substance, M est la masse molaire. Masse molaireà son tour, se compose des masses atomiques des éléments qui composent la substance.

Pour mieux comprendre ce matériel, résolvons le problème. Un mélange de limaille de cuivre et de magnésium pesant 1,5 g a été traité en excès. À la suite de la réaction, le volume d'hydrogène est de 0,56 l (). Calculez la fraction massique de cuivre dans le mélange.
Dans ce problème, nous écrivons son équation. De deux substances en excès d'acide chlorhydrique magnésium uniquement : Mg + 2HCl = MgCl2 + H2. Pour trouver la fraction massique de cuivre dans le mélange, vous devez remplacer les valeurs dans la formule suivante: w(Cu) = m(Cu)/m(cm). La masse du mélange est donnée, trouvons la masse du cuivre : m(Cu) = m(cm) – m(Mg). On recherche la masse : m(Mg) = n(Mg)*M(Mg). L'équation de réaction vous aidera à trouver la quantité de magnésium. On trouve la quantité de substance hydrogène : n = V/Vm = 0,56/22,4 = 0,025 mol. L'équation montre que n(H2) = n(Mg) = 0,025 mol. On calcule la masse de magnésium, sachant que la molaire est de 24 g/mol : m(Mg) = 0,025*24 = 0,6 g. Trouver la masse de cuivre : m(Cu) = 1,5 – 0,6 = 0,9 g. Reste à calculer la fraction massique : w(Cu) = 0,9/1,5 = 0,6 ou 60 %.

Vidéo sur le sujet

note

La fraction massique ne peut pas être supérieure à un ou, si elle est exprimée en pourcentage, supérieure à 100 %.

Sources:

• "Manuel de Chimie", G.P. Khomchenko, 2005.
• Calcul de la part des ventes par région

La fraction massique indique, en pourcentage ou en fractions, la teneur d'une substance dans une solution ou d'un élément entrant dans la composition d'une substance. La capacité de calculer la fraction massique est utile non seulement dans les cours de chimie, mais également lorsque vous souhaitez préparer une solution ou un mélange, par exemple à des fins culinaires. Ou modifiez le pourcentage dans votre composition existante.

Instructions

Par exemple, il vous faut au moins 15 mètres cubes pour l'hiver. mètres de bois de chauffage de bouleau.
Recherchez la densité du bois de chauffage de bouleau dans l'ouvrage de référence. C'est : 650 kg/m3.
Calculez la masse en substituant les valeurs dans la même formule de gravité spécifique.

m = 650*15 = 9750 (kg)

Désormais, en fonction de la capacité de charge et de la capacité du corps, vous pouvez décider du type véhicule et le nombre de voyages.

Vidéo sur le sujet

note

Les personnes âgées connaissent mieux le concept de densité. La densité spécifique d'une substance est la même que la gravité spécifique.

La fraction massique d'une substance montre son contenu dans une structure plus complexe, par exemple dans un alliage ou un mélange. Si la masse totale d'un mélange ou d'un alliage est connue, alors connaissant les fractions massiques des substances constitutives, leurs masses peuvent être trouvées. Vous pouvez trouver la fraction massique d’une substance en connaissant sa masse et la masse de l’ensemble du mélange. Cette valeur peut être exprimée en fractions ou en pourcentages.

Tu auras besoin de

• Balance;
• tableau périodique des éléments chimiques;
• calculatrice.

Instructions

Déterminez la fraction massique de la substance présente dans le mélange à partir des masses du mélange et de la substance elle-même. Pour ce faire, utilisez une balance pour déterminer les masses qui composent le mélange ou. Pliez-les ensuite. Prenez la masse résultante à 100 %. Pour trouver la fraction massique d'une substance dans un mélange, divisez sa masse m par la masse du mélange M et multipliez le résultat par 100 % (ω%=(m/M)∙100 %). Par exemple, 20 g de sel de table sont dissous dans 140 g d'eau. Pour trouver la fraction massique du sel, additionnez les masses de ces deux substances M = 140 + 20 = 160 g. Trouvez ensuite la fraction massique de la substance ω% = (20/160)∙100% = 12,5%.

Si vous avez besoin de trouver la fraction massique d'un élément dans une substance avec une formule connue, utilisez tableau périodiqueéléments. En l'utilisant, trouvez les masses atomiques des éléments qui se trouvent dans la substance. Si l'on est dans la formule plusieurs fois, multipliez sa masse atomique par ce nombre et additionnez les résultats. Ce sera le poids moléculaire de la substance. Pour trouver la fraction massique d'un élément dans une telle substance, divisez son nombre de masse dans une formule chimique donnée M0 par la masse moléculaire d'une substance donnée M. Multipliez le résultat par 100 % (ω%=(M0/M)∙100 %).

Par exemple, déterminez la fraction massique d’éléments chimiques dans le sulfate de cuivre. Le cuivre (sulfate de cuivre II) contient formule chimique CuSO4. Les masses atomiques des éléments entrant dans sa composition sont égales à Ar(Cu)=64, Ar(S)=32, Ar(O)=16, les nombres de masse de ces éléments seront égaux à M0(Cu)=64 , M0(S)=32, M0(O)=16∙4=64, en tenant compte du fait que la molécule contient 4 atomes. Calculez la masse moléculaire de la substance, elle est égale à la somme des nombres de masse des substances qui composent la molécule 64+32+64=160. Déterminer la fraction massique de cuivre (Cu) dans la composition sulfate de cuivre(ω%=(64/160)∙100%)=40%. En utilisant le même principe, on peut déterminer les fractions massiques de tous les éléments de cette substance. Fraction massique de soufre (S) ω%=(32/160)∙100%=20%, oxygène (O) ω%=(64/160)∙100%=40%. Veuillez noter que la somme de toutes les fractions massiques de la substance doit être de 100 %.