Ang mga acid ay maaaring uriin batay sa iba't ibang pamantayan:

1) Ang pagkakaroon ng mga atomo ng oxygen sa acid

2) acid basicity

Ang pangunahing katangian ng isang acid ay ang bilang ng mga "mobile" na atomo ng hydrogen sa molekula nito, na may kakayahang mahati mula sa molekula ng acid sa anyo ng mga hydrogen cations H + sa paghihiwalay, at pinalitan din ng mga atomo ng metal:

4) Solubility

5) Katatagan

7) Oxidizing properties

Mga kemikal na katangian ng mga acid

1. Kakayahang maghiwalay

Ang mga acid ay naghihiwalay sa mga may tubig na solusyon sa mga hydrogen cation at acid residues. Tulad ng nabanggit na, ang mga acid ay nahahati sa well-dissociating (malakas) at low-dissociating (weak). Kapag isinusulat ang dissociation equation para sa malalakas na monobasic acid, ginagamit ang alinman sa isang right-pointing arrow () o isang equal sign (=), na nagpapakita ng virtual irreversibility ng naturang dissociation. Halimbawa, ang dissociation equation para sa malakas na hydrochloric acid ay maaaring isulat sa dalawang paraan:

o sa anyong ito: HCl = H + + Cl -

o sa ganitong paraan: HCl → H ++ Cl -

Sa katunayan, ang direksyon ng arrow ay nagsasabi sa amin na ang kabaligtaran na proseso ng pagsasama-sama ng mga hydrogen cation na may acidic residues (asosasyon) ay halos hindi nangyayari sa mga malakas na acid.

Kung gusto nating isulat ang dissociation equation para sa mahinang monoprotic acid, dapat tayong gumamit ng dalawang arrow sa equation sa halip na ang sign. Ang tanda na ito ay sumasalamin sa reversibility ng dissociation ng mga mahina na acid - sa kanilang kaso, ang reverse na proseso ng pagsasama ng mga hydrogen cations na may acidic residues ay malakas na binibigkas:

CH 3 COOH CH 3 COO — + H +

Ang mga polybasic acid ay naghihiwalay nang sunud-sunod, i.e. Ang mga hydrogen cation ay hinihiwalay mula sa kanilang mga molekula hindi sabay-sabay, ngunit isa-isa. Para sa kadahilanang ito, ang dissociation ng naturang mga acid ay ipinahayag hindi ng isa, ngunit sa pamamagitan ng ilang mga equation, ang bilang nito ay katumbas ng basicity ng acid. Halimbawa, ang dissociation ng tribasic phosphoric acid ay nangyayari sa tatlong hakbang na may alternating separation ng H + cations:

H 3 PO 4 H + + H 2 PO 4 —

H 2 PO 4 - H + + HPO 4 2-

HPO 4 2- H + + PO 4 3-

Dapat pansinin na ang bawat kasunod na yugto ng dissociation ay nangyayari sa isang mas mababang lawak kaysa sa nauna. Iyon ay, ang mga molekula ng H 3 PO 4 ay mas mahusay na naghihiwalay (sa isang mas malaking lawak) kaysa sa H 2 PO 4 - mga ion, na kung saan, mas mahusay na naghihiwalay kaysa sa mga ion ng HPO 4 2. Ang hindi pangkaraniwang bagay na ito ay nauugnay sa isang pagtaas sa singil ng mga acidic residues, bilang isang resulta kung saan ang lakas ng bono sa pagitan ng mga ito at mga positibong H + ions ay tumataas.

Sa mga polybasic acid, ang pagbubukod ay sulfuric acid. Dahil ang acid na ito ay mahusay na nag-dissociate sa parehong mga yugto, pinapayagan na isulat ang equation ng paghihiwalay nito sa isang yugto:

H 2 SO 4 2H + + SO 4 2-

2. Pakikipag-ugnayan ng mga acid sa mga metal

Ang ikapitong punto sa pag-uuri ng mga acid ay ang kanilang mga katangian ng oxidizing. Ito ay nakasaad na ang mga acid ay mahinang oxidizing agent at malakas na oxidizing agent. Ang karamihan sa mga acid (halos lahat maliban sa H 2 SO 4 (conc.) at HNO 3) ay mahinang mga ahente ng oxidizing, dahil maaari lamang nilang ipakita ang kanilang kakayahang mag-oxidize dahil sa mga hydrogen cation. Ang mga naturang acid ay maaaring mag-oxidize lamang ng mga metal na nasa serye ng aktibidad sa kaliwa ng hydrogen, at ang mga produkto ay bumubuo ng asin ng katumbas na metal at hydrogen. Halimbawa:

H 2 SO 4 (natunaw) + Zn ZnSO 4 + H 2

2HCl + Fe FeCl 2 + H 2

Tulad ng para sa malakas na oxidizing acid, i.e. H 2 SO 4 (conc.) at HNO 3 , kung gayon ang listahan ng mga metal kung saan sila kumikilos ay mas malawak, at kasama dito ang lahat ng mga metal bago ang hydrogen sa serye ng aktibidad, at halos lahat pagkatapos. Iyon ay, ang puro sulfuric acid at nitric acid ng anumang konsentrasyon, halimbawa, ay mag-o-oxidize kahit na ang mga mababang-aktibong metal tulad ng tanso, mercury, at pilak. Ang pakikipag-ugnayan ng nitric acid at concentrated sulfuric acid sa mga metal, pati na rin ang ilang iba pang mga sangkap, dahil sa kanilang pagtitiyak, ay tatalakayin nang hiwalay sa dulo ng kabanatang ito.

3. Pakikipag-ugnayan ng mga acid sa basic at amphoteric oxides

Ang mga acid ay tumutugon sa mga basic at amphoteric oxide. Ang silicic acid, dahil hindi ito matutunaw, ay hindi tumutugon sa mga mababang-aktibong pangunahing oksido at amphoteric oxide:

H 2 SO 4 + ZnO ZnSO 4 + H 2 O

6HNO 3 + Fe 2 O 3 2Fe(NO 3) 3 + 3H 2 O

H 2 SiO 3 + FeO ≠

4. Pakikipag-ugnayan ng mga acid sa mga base at amphoteric hydroxides

HCl + NaOH H 2 O + NaCl

3H 2 SO 4 + 2Al(OH) 3 Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

5. Pakikipag-ugnayan ng mga acid sa mga asing-gamot

Ang reaksyong ito ay nangyayari kung ang isang namuo, gas, o isang makabuluhang mas mahinang acid ay nabuo kaysa sa isa na tumutugon. Halimbawa:

H 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

CH 3 COOH + Na 2 SO 3 CH 3 COONa + SO 2 + H 2 O

HCOONa + HCl HCOOH + NaCl

6. Mga partikular na oxidative na katangian ng nitric at concentrated sulfuric acid

Tulad ng nabanggit sa itaas, ang nitric acid sa anumang konsentrasyon, pati na rin ang sulfuric acid na eksklusibo sa isang puro estado, ay napakalakas na mga ahente ng oxidizing. Sa partikular, hindi tulad ng iba pang mga acid, nag-oxidize hindi lamang ang mga metal na matatagpuan bago ang hydrogen sa serye ng aktibidad, kundi pati na rin ang halos lahat ng mga metal pagkatapos nito (maliban sa platinum at ginto).

Halimbawa, sila ay may kakayahang mag-oxidize ng tanso, pilak at mercury. Gayunpaman, dapat mahigpit na maunawaan ng isang tao ang katotohanan na ang isang bilang ng mga metal (Fe, Cr, Al), sa kabila ng katotohanan na sila ay medyo aktibo (magagamit bago ang hydrogen), gayunpaman ay hindi tumutugon sa puro HNO 3 at puro H 2 SO 4 nang walang pag-init dahil sa hindi pangkaraniwang bagay ng passivation - isang proteksiyon na pelikula ng mga solidong produkto ng oksihenasyon ay nabuo sa ibabaw ng naturang mga metal, na hindi pinapayagan ang mga molekula ng puro sulpuriko at puro nitric acid na tumagos nang malalim sa metal para mangyari ang reaksyon. Gayunpaman, na may malakas na pag-init, ang reaksyon ay nangyayari pa rin.

Sa kaso ng pakikipag-ugnayan sa mga metal, ang mga obligadong produkto ay palaging ang asin ng kaukulang metal at ang acid na ginamit, pati na rin ang tubig. Ang isang ikatlong produkto ay palaging nakahiwalay, ang pormula nito ay nakasalalay sa maraming mga kadahilanan, sa partikular, tulad ng aktibidad ng mga metal, pati na rin ang konsentrasyon ng mga acid at ang temperatura ng reaksyon.

Ang mataas na kakayahan sa pag-oxidize ng concentrated sulfuric at concentrated nitric acids ay nagbibigay-daan sa kanila na mag-react hindi lamang sa halos lahat ng mga metal ng serye ng aktibidad, ngunit kahit na sa maraming solid non-metal, lalo na sa phosphorus, sulfur, at carbon. Ang talahanayan sa ibaba ay malinaw na nagpapakita ng mga produkto ng pakikipag-ugnayan ng sulfuric at nitric acid na may mga metal at non-metal depende sa konsentrasyon:

7. Pagbawas ng mga katangian ng mga acid na walang oxygen

Ang lahat ng mga acid na walang oxygen (maliban sa HF) ay maaaring magpakita ng mga nagpapababang katangian dahil sa elementong kemikal na kasama sa anion sa ilalim ng pagkilos ng iba't ibang mga ahente ng oxidizing. Halimbawa, lahat ng hydrohalic acid (maliban sa HF) ay na-oxidize ng manganese dioxide, potassium permanganate, at potassium dichromate. Sa kasong ito, ang mga halide ions ay na-oxidized sa mga libreng halogens:

4HCl + MnO 2 MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O

16HBr + 2KMnO 4 2KBr + 2MnBr 2 + 8H 2 O + 5Br 2

14НI + K 2 Cr 2 O 7 3I 2 ↓ + 2Crl 3 + 2KI + 7H 2 O

Sa lahat ng hydrohalic acid, ang hydroiodic acid ang may pinakamalaking aktibidad sa pagbabawas. Hindi tulad ng iba pang mga hydrohalic acid, kahit na ang ferric oxide at mga asin ay maaaring mag-oxidize nito.

6HI ​​+ Fe 2 O 3 2FeI 2 + I 2 ↓ + 3H 2 O

2HI + 2FeCl 3 2FeCl 2 + I 2 ↓ + 2HCl

Ang hydrogen sulfide acid H 2 S ay mayroon ding mataas na aktibidad sa pagbabawas. Kahit na ang isang oxidizing agent tulad ng sulfur dioxide ay maaaring mag-oxidize nito.

Hydrogen iodide

Hydrogen iodide
Ay karaniwan
Systematic na pangalan	Hydrogen iodide
Formula ng kemikal	HI
Sinabi ni Rel. molekular timbang	127.904 a. kumain.
Molar mass	127.904 g/mol
Mga katangiang pisikal
Densidad ng bagay	2.85 g/ml (-47 °C) g/cm³
Kundisyon (karaniwang kondisyon)	walang kulay na gas
Katangiang thermal
Temperaturang pantunaw	–50.80 °C
Temperatura ng kumukulo	–35.36 °C
Temperatura ng agnas	300 °C
Kritikal na punto	150.7 °C
Enthalpy (st. conv.)	26.6 kJ/mol
Mga katangian ng kemikal
pKa	- 10
Solubility sa tubig	72.47 (20°C) g/100 ml
Pag-uuri
Numero ng CAS

Hydrogen iodide Ang HI ay isang walang kulay, asphyxiating gas na malakas na umuusok sa hangin. Hindi matatag, nabubulok sa 300 °C.

Ang hydrogen iodide ay lubos na natutunaw sa tubig. Ito ay bumubuo ng isang azeotrope na kumukulo sa 127 °C na may HI na konsentrasyon na 57%.

Resibo

Sa industriya, ang HI ay nakuha sa pamamagitan ng reaksyon ng I 2 na may hydrazine, na gumagawa din ng N 2:

2 I 2 + N 2 H 4 → 4 HI + N 2

Sa laboratoryo, maaari ding makuha ang HI gamit ang mga sumusunod na redox reactions:

H 2 S + I 2 → S↓ + 2HI

O sa pamamagitan ng hydrolysis ng phosphorus iodide:

PI 3 + 3H 2 O → H 3 PO 3 + 3HI

Ang hydrogen iodide ay ginawa din sa pamamagitan ng pakikipag-ugnayan ng mga simpleng sangkap H 2 at I 2. Ang reaksyong ito ay nangyayari lamang kapag pinainit at hindi nagpapatuloy sa pagkumpleto, dahil ang equilibrium ay itinatag sa system:

H 2 + I 2 → 2 HI

Ari-arian

Ang isang may tubig na solusyon ng HI ay tinatawag hydroiodic acid(walang kulay na likido na may masangsang na amoy). Ang hydroiodic acid ay ang pinakamalakas na acid. Ang mga asin ng hydroiodic acid ay tinatawag na iodide.

Ang hydrogen iodide ay isang malakas na ahente ng pagbabawas. Kapag nakatayo, ang may tubig na solusyon ng HI ay nagiging kayumanggi dahil sa unti-unting oksihenasyon nito sa pamamagitan ng atmospheric oxygen at ang paglabas ng molecular iodine:

4HI + O 2 → 2H 2 O + 2I 2

Ang HI ay may kakayahang bawasan ang puro sulfuric acid sa hydrogen sulfide:

8HI + H 2 SO 4 → 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O

Tulad ng iba pang hydrogen halides, ang HI ay nagdaragdag sa maramihang mga bono (electrophilic addition reaction):

HI + H 2 C=CH 2 → H 3 CCH 2 I

Aplikasyon

Ginagamit ang hydrogen iodide sa mga laboratoryo bilang isang reducing agent sa maraming mga organic syntheses, pati na rin para sa paghahanda ng iba't ibang mga compound na naglalaman ng iodine.

Panitikan

• Akhmetov N.S. "General at inorganic chemistry" M.: Higher School, 2001

Wikimedia Foundation. 2010.

Tingnan kung ano ang "hydrogen iodide" sa ibang mga diksyunaryo:

Tingnan ang Iodine...

C2H5I iodide E., likido, punto ng kumukulo 72.34°; D14.5 = 1.9444. Ang bagong handa na iodide E. ay walang kulay, nagiging kayumanggi kapag nakatayo at nabubulok sa paglabas ng libreng yodo. May malakas na ethereal na amoy. Mahirap liwanagan. Lit,...... Encyclopedic Dictionary F.A. Brockhaus at I.A. Efron

- (kemikal) isa sa mga elemento ng grupong halogen, simbolo ng kemikal na J, atomic na timbang 127, ayon sa Stas 126.85 (O = 16), na natuklasan ni Courtois noong 1811 sa ina brine ng seaweed ash. Ang kalikasan nito bilang isang elemento ay itinatag ni Gay Lussac at mas malapit sa kanya... ... Encyclopedic Dictionary F.A. Brockhaus at I.A. Efron

- (din methyl hydrogen, formene) saturated hydrocarbon ng komposisyon CH4, ang unang miyembro ng serye СnН2n+n, isa sa pinakasimpleng carbon compound sa paligid kung saan ang lahat ng iba ay pinagsama-sama at mula sa kung saan sila ay maaaring gawin sa pamamagitan ng pagpapalit ng mga atomo. .. ... Encyclopedic Dictionary F.A. Brockhaus at I.A. Efron

Tinanggap ng mga alchemist na ang mga metal ay mga kumplikadong katawan, na binubuo ng espiritu, kaluluwa at katawan, o mercury, asupre at asin; sa pamamagitan ng espiritu, o mercury, hindi nila naiintindihan ang ordinaryong mercury, ngunit ang pagkasumpungin at mga katangian ng metal, halimbawa, shine, malleability; sa ilalim ng kulay abo (kaluluwa)…… Encyclopedic Dictionary F.A. Brockhaus at I.A. Efron

Ang mga phenomena ng chemical equilibrium ay sumasaklaw sa lugar ng mga hindi kumpletong pagbabago, ibig sabihin, ang mga ganitong kaso kapag ang kemikal na pagbabagong-anyo ng isang materyal na sistema ay hindi nakumpleto, ngunit huminto pagkatapos ng bahagi ng sangkap ay sumailalim sa isang pagbabago. SA… … Encyclopedic Dictionary F.A. Brockhaus at I.A. Efron

- (kemikal; Phosphore French, Phosphor German, Phosphorus English at Lat., kung saan ang designation P, minsan Ph; atomic weight 31 [Sa modernong panahon, ang atomic weight ng Ph. ay natagpuan (van der Plaats) na: 30.93 by pagpapanumbalik na may tiyak na bigat ng F. metal... ... Encyclopedic Dictionary F.A. Brockhaus at I.A. Efron

- (kemikal). Ito ang pangalang ibinigay sa apat na elementarya na katawan na matatagpuan sa ikapitong pangkat ng periodic table ng mga elemento: fluorine F = 19, chlorine Cl = 3.5, bromine Br = 80 at iodine J = 127. Ang huling tatlo ay halos magkapareho sa isa't isa , at medyo magkahiwalay ang fluorine. … … Encyclopedic Dictionary F.A. Brockhaus at I.A. Efron

O mga halogens (kemikal) Kaya, ito ang mga pangalan ng apat na elementarya na katawan na matatagpuan sa ikapitong pangkat ng periodic table ng mga elemento: fluorine F = 19, chlorine Cl = 3.5, bromine Br = 80 at iodine J = 127. Ang huling tatlo ay halos magkapareho sa isa't isa , at ang fluorine ay nagkakahalaga ng kaunti... ... Encyclopedic Dictionary F.A. Brockhaus at I.A. Efron

Limitahan ang hydrocarbon C2H4; matatagpuan sa kalikasan, sa mga pagtatago mula sa lupa ng mga lugar na may langis. Artipisyal na nakuha sa unang pagkakataon ni Kolbe at Frankland noong 1848 sa pamamagitan ng pagkilos ng potassium metal sa propionitrile, at sa pamamagitan ng mga ito sa mga sumusunod na 1849... ... Encyclopedic Dictionary F.A. Brockhaus at I.A. Efron

Mga asido ay mga kumplikadong sangkap na ang mga molekula ay kinabibilangan ng mga atomo ng hydrogen na maaaring palitan o palitan ng mga atomo ng metal at isang residue ng acid.

Batay sa pagkakaroon o kawalan ng oxygen sa molekula, ang mga acid ay nahahati sa naglalaman ng oxygen(H 2 SO 4 sulfuric acid, H 2 SO 3 sulfurous acid, HNO 3 nitric acid, H 3 PO 4 phosphoric acid, H 2 CO 3 carbonic acid, H 2 SiO 3 silicic acid) at walang oxygen(HF hydrofluoric acid, HCl hydrochloric acid (hydrochloric acid), HBr hydrobromic acid, HI hydroiodic acid, H 2 S hydrosulfide acid).

Depende sa bilang ng mga hydrogen atoms sa acid molecule, ang mga acid ay monobasic (na may 1 H atom), dibasic (na may 2 H atoms) at tribasic (na may 3 H atoms). Halimbawa, ang nitric acid HNO 3 ay monobasic, dahil ang molekula nito ay naglalaman ng isang hydrogen atom, sulfuric acid H 2 SO 4 – dibasic, atbp.

Napakakaunting mga inorganic compound na naglalaman ng apat na hydrogen atoms na maaaring palitan ng isang metal.

Ang bahagi ng isang acid molecule na walang hydrogen ay tinatawag na acid residue.

Mga acidic residues maaaring binubuo ng isang atom (-Cl, -Br, -I) - ito ay mga simpleng acidic residues, o maaari silang binubuo ng isang grupo ng mga atoms (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - ito ay kumplikadong residues.

Sa mga may tubig na solusyon, sa panahon ng mga reaksyon ng palitan at pagpapalit, ang mga acidic na nalalabi ay hindi nawasak:

H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl

Ang salitang anhydride nangangahulugang anhydrous, iyon ay, isang acid na walang tubig. Halimbawa,

H 2 SO 4 – H 2 O → SO 3. Ang mga anoxic acid ay walang anhydride.

Ang mga acid ay nakuha ang kanilang pangalan mula sa pangalan ng acid-forming element (acid-forming agent) na may pagdaragdag ng mga pagtatapos na "naya" at mas madalas na "vaya": H 2 SO 4 - sulfuric; H 2 SO 3 – karbon; H 2 SiO 3 – silikon, atbp.

Ang elemento ay maaaring bumuo ng ilang mga oxygen acid. Sa kasong ito, ang ipinahiwatig na mga pagtatapos sa mga pangalan ng mga acid ay kapag ang elemento ay nagpapakita ng isang mas mataas na valence (ang acid molecule ay naglalaman ng isang mataas na nilalaman ng oxygen atoms). Kung ang elemento ay nagpapakita ng mas mababang valence, ang pagtatapos sa pangalan ng acid ay magiging "walang laman": HNO 3 - nitric, HNO 2 - nitrogenous.

Ang mga acid ay maaaring makuha sa pamamagitan ng pagtunaw ng anhydride sa tubig. Kung ang anhydride ay hindi matutunaw sa tubig, ang acid ay maaaring makuha sa pamamagitan ng pagkilos ng isa pang mas malakas na acid sa asin ng kinakailangang acid. Ang pamamaraang ito ay tipikal para sa parehong oxygen at oxygen-free acids. Ang mga acid na walang oxygen ay nakukuha din sa pamamagitan ng direktang synthesis mula sa hydrogen at isang non-metal, na sinusundan ng pagtunaw ng resultang compound sa tubig:

H 2 + Cl 2 → 2 HCl;

H 2 + S → H 2 S.

Ang mga solusyon ng mga nagresultang gas na sangkap na HCl at H 2 S ay mga acid.

Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ang mga acid ay umiiral sa parehong likido at solid na estado.

Mga kemikal na katangian ng mga acid

Ang mga solusyon sa acid ay kumikilos sa mga tagapagpahiwatig. Ang lahat ng mga acid (maliban sa silicic) ay lubos na natutunaw sa tubig. Mga espesyal na sangkap - pinapayagan ka ng mga tagapagpahiwatig na matukoy ang pagkakaroon ng acid.

Ang mga tagapagpahiwatig ay mga sangkap ng kumplikadong istraktura. Nagbabago sila ng kulay depende sa kanilang pakikipag-ugnayan sa iba't ibang mga kemikal. Sa mga neutral na solusyon mayroon silang isang kulay, sa mga solusyon ng mga base mayroon silang ibang kulay. Kapag nakikipag-ugnayan sa isang acid, binabago nila ang kanilang kulay: ang methyl orange indicator ay nagiging pula, at ang litmus indicator ay nagiging pula din.

Makipag-ugnayan sa mga base na may pagbuo ng tubig at asin, na naglalaman ng hindi nagbabago na residue ng acid (reaksyon ng neutralisasyon):

H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.

Makipag-ugnayan sa mga base oxide sa pagbuo ng tubig at asin (neutralization reaction). Ang asin ay naglalaman ng acid residue ng acid na ginamit sa neutralization reaction:

H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.

Makipag-ugnayan sa mga metal. Para makipag-ugnayan ang mga acid sa mga metal, dapat matugunan ang ilang kundisyon:

1. ang metal ay dapat na sapat na aktibo kaugnay ng mga acid (sa serye ng aktibidad ng mga metal dapat itong matatagpuan bago ang hydrogen). Ang higit pa sa kaliwa ng isang metal ay nasa serye ng aktibidad, mas matindi itong nakikipag-ugnayan sa mga acid;

2. ang acid ay dapat na sapat na malakas (iyon ay, may kakayahang magbigay ng hydrogen ions H +).

Kapag naganap ang mga kemikal na reaksyon ng acid sa mga metal, nabubuo ang asin at inilalabas ang hydrogen (maliban sa pakikipag-ugnayan ng mga metal sa nitric at concentrated sulfuric acid):

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.

May mga tanong pa ba? Gusto mo bang malaman ang higit pa tungkol sa mga acid?
Upang makakuha ng tulong mula sa isang tutor, magparehistro.
Ang unang aralin ay libre!

website, kapag kumukopya ng materyal nang buo o bahagi, kinakailangan ang isang link sa pinagmulan.

Formula ng hydroiodic acid

Ari-arian

Ang hydroiodic acid, o hydrogen iodide, sa ilalim ng normal na mga kondisyon ay isang walang kulay na gas na may masangsang na nakakasakal na amoy na umuusok nang mabuti kapag nakalantad sa hangin. Mahusay itong natutunaw sa tubig, habang bumubuo ng isang azeotropic mixture. Ang hydroiodic acid ay hindi matatag sa temperatura. Samakatuwid, ito ay nabubulok sa 300C. Sa temperatura na 127C, nagsisimulang kumulo ang hydrogen iodide.

Ang hydroiodic acid ay isang napakalakas na ahente ng pagbabawas. Kapag nakatayo, ang solusyon ng hydrogen bromide ay nagiging kayumanggi dahil sa unti-unting oksihenasyon nito sa hangin, at ang molecular iodine ay pinakawalan.

4НI + О2 -> 2H2О + 2I2

Maaaring bawasan ng hydrogen bromide ang concentrated sulfuric acid sa hydrogen sulfide:

8НI + Н2SO4 -> 4I2 + Н2S + 4H2О

Tulad ng ibang hydrogen halides, ang hydrogen iodide ay idinagdag sa maraming mga bono sa pamamagitan ng isang electrophilic reaction:

НI + Н2C=СH –> Н3СН2I

Hydroiodic acid - Malakas o mahina

Ang hydroiodic acid ay ang pinakamalakas. Ang mga asin nito ay tinatawag na iodide.

Resibo

Sa industriya, ang hydrogen iodide ay ginawa mula sa reaksyon ng mga iodine molecule na may hydrazine, na gumagawa din ng nitrogen (N) molecules.

2I2 + N2H4 = 4HI + N2

Sa mga kondisyon ng laboratoryo, ang hydroiodic acid ay maaaring makuha sa pamamagitan ng redox reactions:

Н2S + I2 = S (sa sediment) + 2НI

O hydrolysis ng phosphorus iodide:

PI3 + 3H2O = H3PO3 + 3YI

Ang hydroiodic acid ay maaari ding gawin sa pamamagitan ng pakikipag-ugnayan ng mga molekula ng hydrogen at iodine. Ang reaksyong ito ay nangyayari lamang kapag pinainit, ngunit hindi natatapos, dahil ang balanse ay itinatag sa system.

download

Abstract sa paksa:

Hydrogen iodide

Plano:

Panimula

• 1 Resibo
• 2 Mga Katangian
• 3 Paglalapat
Panitikan

Panimula

Hydrogen iodide Ang HI ay isang walang kulay, asphyxiating gas na malakas na umuusok sa hangin. Ito ay lubos na natutunaw sa tubig, bumubuo ng isang azeotropic mixture na may kumukulo na punto ng 127 °C at isang HI na konsentrasyon na 57%. Hindi matatag, nabubulok sa 300 °C.

1. Resibo

Sa industriya, ang HI ay nakuha sa pamamagitan ng reaksyon ng yodo sa hydrazine:

2 I 2 + N 2 H 4 → 4 HI + N 2

Sa laboratoryo, maaaring makuha ang HI gamit ang redox reactions:

• H 2 S + I 2 → S↓ + 2HI
• PI 3 + 3H 2 O → H 3 PO 3 + 3HI

Ang hydrogen iodide ay ginawa din sa pamamagitan ng pakikipag-ugnayan ng mga simpleng sangkap. Ang reaksyong ito ay nangyayari lamang kapag pinainit at hindi nagpapatuloy sa pagkumpleto, dahil ang equilibrium ay itinatag sa system:

H 2 + I 2 → 2 HI

2. Mga Katangian

Ang isang may tubig na solusyon ng HI ay tinatawag hydroiodic acid(walang kulay na likido na may masangsang na amoy). Ang hydroiodic acid ay isang malakas na acid. Ang mga asin ng hydroiodic acid ay tinatawag na iodide. 132 g ng HI ay natutunaw sa 100 g ng tubig sa normal na presyon at 20ºC, at 177 g sa 100ºC. Ang 45% hydroiodic acid ay may density na 1.4765 g/cm 3 .

Ang hydrogen iodide ay isang malakas na ahente ng pagbabawas. Kapag nakatayo, ang isang may tubig na solusyon ng HI ay nagiging kayumanggi dahil sa unti-unting oksihenasyon nito sa pamamagitan ng atmospheric oxygen at ang paglabas ng molecular iodine:

4HI + O 2 → 2H 2 O + 2I 2

Ang HI ay may kakayahang bawasan ang puro sulfuric acid sa hydrogen sulfide:

8HI + H 2 SO 4 → 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O

Tulad ng iba pang hydrogen halides, ang HI ay nagdaragdag sa maramihang mga bono (electrophilic addition reaction):

HI + H 2 C=CH 2 → H 3 CCH 2 I

Sa panahon ng hydrolysis ng mga iodide ng ilang mga metal na may mababang estado ng oksihenasyon, ang hydrogen ay inilabas: 3FeI 2 + 4H 2 O → Fe 3 O 4 + 6HI + H 2

Ang alkaline iodide ay may mga sumusunod na katangian: Index NaI KI NH 4 I Density g/cm3 3.67 3.12 2.47 Melting point ºC 651 723 557 (sublimation) Solubility 20ºC 178.7 144 172.3 Solubility 302 ºC. .8038 1.731 Solubility: g bawat 100 g ng tubig

Sa ilalim ng impluwensya ng liwanag, ang mga alkali salt ay nabubulok, naglalabas ng I 2, na nagbibigay sa kanila ng isang dilaw na kulay. Ang mga iodide ay nakukuha sa pamamagitan ng pagtugon sa yodo na may alkalis sa pagkakaroon ng mga ahente ng pagbabawas na hindi bumubuo ng mga solidong by-product: formic acid, formaldehyde, hydrazine: 2K 2 CO 3 + 2I 2 +HCOH → 4KI + 3CO 2 + H 2 O Ang mga sulfites ay maaaring magagamit din, ngunit nahawahan nila ang mga sulpate ng produkto. Nang walang pagdaragdag ng mga ahente ng pagbabawas, kapag naghahanda ng mga alkali na asing-gamot, ang MIO 3 iodate ay nabuo kasama ng iodide (1 bahagi hanggang 5 bahagi ng iodide).

Ang mga Cu 2+ ions, kapag nakikipag-ugnayan sa mga iodide, ay madaling magbigay ng mahinang natutunaw na mga asing-gamot ng monovalent na tanso CuI: 2NaI + CuSO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 O → 2CuI + 2Na 2 SO 4 + H 2 SO 4 [Ksenzenko V. I., Stasinevich D S. "Chemistry at teknolohiya ng bromine, yodo at kanilang mga compound" M., Chemistry, 1995, −432 pp.]

3. Paglalapat

Ginagamit ang hydrogen iodide sa mga laboratoryo bilang isang reducing agent sa maraming mga organic syntheses, pati na rin para sa paghahanda ng iba't ibang mga compound na naglalaman ng iodine.

Ang mga alkohol, halides at acid ay nababawasan ng HI, na nagbibigay ng mga alkanes [Nesmeyanov A.N., Nesmeyanov N.A. "Beginnings of Organic Chemistry Vol. 1" M., 1969 p. 68]. BuCl + 2HI → BuH + HCl + I 2 Kapag ang HI ay kumikilos sa mga pentose, lahat sila ay ginagawang pangalawang amyl iodide: CH2CH2CH2CHICH3, at hexoses sa pangalawang n-hexyl iodide. [Nesmeyanov A. N., Nesmeyanov N. A. "Mga Prinsipyo ng organic chemistry vol. 1" M., 1969 p. 440]. Ang mga derivative ng yodo ay pinakamadaling nabawasan; ang ilang mga derivatives ng chlorine ay hindi nababawasan. Ang mga tertiary alcohol ang pinakamadaling bawasan. Ang mga polyhydric na alkohol ay tumutugon din sa ilalim ng banayad na mga kondisyon, kadalasang nagbubunga ng pangalawang iodoalkyl. ["Preparative organic chemistry" M., Estado. n.t. chemical publishing house Pampanitikan, 1959 p. 499 at V.V. Markovnikov Ann. 138, 364 (1866)].

Mabilis na nabubulok ang HI sa liwanag. Tumutugon sa atmospheric oxygen, nagbibigay ng I2 at tubig. Ang concentrated sulfuric acid ay nag-oxidize din sa HI. Ang sulfur dioxide, sa kabaligtaran, ay binabawasan ang I 2: I 2 + SO 2 +2H 2 O → 2 HI + H 2 SO 4

Kapag pinainit, ang HI ay naghihiwalay sa hydrogen at I 2, na ginagawang posible na makagawa ng hydrogen na may mababang gastos sa enerhiya.

Panitikan

• Akhmetov N. S. "General at inorganic chemistry" M.: Higher School, 2001

download
Ang abstract na ito ay batay sa isang artikulo mula sa Russian Wikipedia. Nakumpleto ang pag-synchronise noong 07/13/11 23:37:03
Mga katulad na abstract: