Paglalarawan ng Hexamethylenetetramine. Hexamethylenetetramine

328. Hexamethylentetraminum

Hexamethylenetetramine

Urotropinum Urotropin Methenaminum *

C 6 H 12 N 4 M. c. 140.19

Paglalarawan. Walang kulay na kristal o puting mala-kristal na pulbos, walang amoy, masangsang at matamis, at pagkatapos ay mapait na lasa. Kapag pinainit, ito ay sumingaw nang hindi natutunaw.

Solubility. Madaling natutunaw sa tubig at alkohol, natutunaw sa chloroform, medyo natutunaw sa eter.

Authenticity. 2 ml ang solusyon ng gamot (1: 10) ay pinainit na may 2 ml diluted sulfuric acid; lumilitaw ang amoy ng formaldehyde. Pagkatapos ay magdagdag ng 2 ml 30% sodium hydroxide solution at init muli; lumilitaw ang amoy ng ammonia.

Acidity o alkalinity. Solusyon 4 G gamot sa 10 ml ang tubig ay dapat na alkaline sa litmus at hindi nagbibigay ng alkaline na reaksyon sa phenolphthalein.

Ammonium at paraform salts. K 10 ml Magdagdag ng 5 patak ng Nessler's reagent sa isang bagong inihandang solusyon ng gamot (1:20) at painitin ito sa isang paliguan ng tubig sa 50° sa loob ng 5 minuto. Dapat ay walang dilaw na kulay o labo ng solusyon.

Tandaan. Upang maghanda ng solusyon ng gamot (1:20), ang distilled water na nakakatugon sa mga kinakailangan ng State Pharmacopoeia ay karagdagang pinakuluan (hanggang sa humigit-kumulang 1/3 ng volume) hanggang sa magkaroon ng negatibong reaksyon sa Nessler's reagent. Ang pagsusulit ay isinasagawa tulad ng sumusunod: 10 ml ang tubig ay pinainit gamit ang 5 patak ng Nessler's reagent sa isang paliguan ng tubig sa 50° sa loob ng 10 minuto. Dapat ay walang dilaw na pagkawalan ng kulay o labo.

Ang reagent ni Nessler ay ginagamit na may shelf life na hindi hihigit sa isang buwan. Mga organikong dumi. Sa isang test tube, na dating binanlawan ng concentrated sulfuric acid, ibuhos ang 2 ml puro sulfuric acid, unti-unting magdagdag ng 0.1 G droga at kalog. Ang solusyon ay hindi dapat may kulay.

Mga klorido. 1.5 G ang gamot ay natunaw sa 30 ml tubig. 10 ml ang resultang solusyon ay dapat pumasa sa pagsubok para sa mga klorido (hindi hihigit sa 0.004% sa paghahanda).

Mga sulpate. 10 ml ang parehong solusyon ay dapat pumasa sa pagsubok para sa sulfates (hindi hihigit sa 0.02% sa paghahanda).

Mabigat na bakal. Solusyon 2 G gamot sa 10 ml ang tubig ay dapat pumasa sa pagsubok para sa mabibigat na metal (hindi hihigit sa 0.00025% sa paghahanda).

Sulfated na abo. 0.5 G Ang gamot ay inilalagay sa isang nasuspinde na tunawan at maingat na sinunog. Pagkatapos ng paglamig ng tunawan, ang nalalabi ay moistened na may 0.5 ml puro sulfuric acid, pinainit at calcined sa pare-pareho ang timbang. Ang sulfated ash ay dapat na walang timbang.

Quantation. Humigit-kumulang 0.12 g ng gamot (eksaktong tinimbang) ay natunaw sa isang conical flask sa 10 ml tubig, magdagdag ng 50 ml 0.1 n. sulfuric acid solution, ang halo ay pinakuluan sa mababang init sa loob ng 30 minuto at pinalamig. 2 patak ng methyl red solution ay idinagdag sa cooled liquid at ang sobrang sulfuric acid ay titrated na may 0.1 N. na may sodium hydroxide solution hanggang sa ito ay maging dilaw.

Kasabay nito, isinasagawa ang isang control experiment.

1 ml 0.1 n. Ang solusyon ng sulfuric acid ay tumutugma sa 0.003505 G C 6 H 12 N 4, na dapat na hindi bababa sa 99.0% sa paghahanda.

Imbakan. Sa isang mahusay na saradong lalagyan.

Antiseptiko, ginagamit nang pasalita at intravenously.

Tandaan. Ang Hexamethylenetetramine para sa iniksyon ay dapat ding makatiis sa mga sumusunod na pagsubok.

Amines. 2 G ang gamot ay natunaw sa 5 ml tubig, magdagdag ng 0.5 ml acetone at 10 patak ng sariwang inihanda na sodium nitroprusside; Hindi dapat lumitaw ang pink-violet na kulay pagkatapos ng 10 minuto.

Ammonium at paraform salts. Solusyon 2 G gamot sa 10 ml ang tubig ay dapat makatiis sa pagsubok para sa mga ammonium salt at paraform.

C6H12N4 Mol. m. 140.19

Ari-arian. Walang kulay na mala-kristal na pulbos, una na nasusunog-matamis, at pagkatapos ay mapait na lasa, walang amoy. Mahusay itong natutunaw sa tubig at mahinang mga asido. Bahagyang natutunaw sa eter; natutunaw sa alkohol (1:10) at chloroform (0.8:10). Kapag pinainit sa 263 °C, ito ay sumingaw nang hindi natutunaw.

Mga teknikal na kinakailangan. Ang nilalaman ng C6H12N4 sa produkto ay hindi bababa sa 99.5%; ang halaga ng nalalabi pagkatapos ng calcination ay hindi hihigit sa 0.03%, ang kahalumigmigan ay hindi hihigit sa 0.5%.

Aplikasyon. Disinfectant para sa mga sakit sa ihi.

Pagpapasiya ng hexamethylenetetramine ng GPC

Ang kahulugan ay batay sa reaksyon ng acid hydrolysis.

Batay sa dami ng acid na ginugol sa pagbuo ng ammonium salt, ang nilalaman ng hexamethylenetetramine ay kinakalkula.

Pag-unlad ng pagsusuri. Ang isang eksaktong tinimbang na bahagi ng gamot (mga 0.12 g) ay natunaw sa isang conical flask sa 10 ml ng tubig, at 50 ml ng 0.1 N ay idinagdag. sulfuric acid solution, ang halo ay pinakuluang dahan-dahan sa loob ng 30 minuto at pinalamig. 2 patak ng methyl red solution ay idinagdag sa cooled liquid at ang sobrang sulfuric acid ay titrated na may 0.1 N. na may sodium hydroxide solution hanggang sa ito ay maging dilaw. Kasabay nito, isinasagawa ang isang control experiment. Ang porsyento ng hexamethylenetetramine (X) ay kinakalkula gamit ang formula:

kung saan ang V1 ay ang dami ng sodium hydroxide na ginagamit para sa titration sa control experiment, ml; Ang V2 ay ang dami ng sodium hydroxide na ginagamit para sa titration sa pangunahing eksperimento, ml; 0.003505 - ang halaga ng C6H12N4 na tumutugma sa 1 ml ng 0.1 N. solusyon ng sulpuriko acid, g; a - timbang, g.

Pagkilala sa hexamethylenetetramine

Kapag ang mga may tubig na solusyon ng hexamethylenetetramine ay pinainit, nag-hydrolyze ito upang bumuo ng formaldehyde at ammonia.

Sa isang acidic na kapaligiran, ang hexamethylenetetramine ay nabubulok, na naglalabas ng formaldehyde. Kapag ang isang alkali solution ay idinagdag sa pinaghalong reaksyon, ang amoy ng ammonia ay nararamdaman.

Ang reaksyong ito ay ibinibigay sa GF bilang isang authenticity na reaksyon sa hexamethylenetetramine.

Kapag pinainit ng salicylic acid sa pagkakaroon ng puro sulfuric acid, nabuo ang isang kulay-lila-pulang kulay.

Ang reaksyon ay batay sa pagpapalabas ng formaldehyde, na bumubuo ng isang aurine dye na may salicylic acid sa pagkakaroon ng sulfuric acid.

Ang Hexamethylenetetramine ay isang monoacid base, ang tertiary nitrogen ay nagbibigay dito ng mga pangunahing katangian, kaya sa mga acid ay bumubuo ito ng mga dobleng asing-gamot, halimbawa hexamethylenetetramine hydrochloride. Ang pagkakaroon ng tertiary nitrogen, tulad ng sa mga alkaloid, ay nagiging sanhi din ng pagbuo ng mga picrates (dilaw na namuo), tetraiodide at iba pang mga produkto ng reaksyon. Ang Hexamethylenetetramine ay may kakayahang bumuo ng mga kumplikadong compound na may mga silver, calcium at phosgene salts.

Tungkol sa magandang kalidad ng gamot, ang GF ay nangangailangan ng kawalan ng mga organikong dumi at mga dumi ng ammonium salts (hindi dapat lumitaw ang dilaw na kulay mula sa pagdaragdag ng Nessler's reagent sa solusyon ng gamot kapag pinainit ang Nessler's reagent), paraform impurities (clouding of the solusyon mula sa pagdaragdag ng reagent ni Nessler kapag pinainit). Ang mga dumi ng mga chloride, sulfate, at mabibigat na metal ay pinapayagan sa loob ng mga limitasyon ng mga nauugnay na pamantayan.

Dami ng pagpapasiya ng hexamethylenetetramine

Ang dami ng nilalaman ng gamot ay maaaring matukoy sa pamamagitan ng paraan ng neutralisasyon. Ang isang sample ng gamot ay pinainit ng isang tiyak na halaga ng isang titrated na solusyon ng sulfuric acid; pagkatapos ng paglamig ng pinaghalong, ang labis na acid ay titrated na may alkali laban sa methyl red. Sa parallel, sa ilalim ng parehong mga kondisyon, ang isang control experiment ay isinasagawa (pharmacopoeial method).

Ang hexamethylenetetramine bilang base ay maaaring i-titrate ng acid laban sa isang halo-halong indicator (methylene blue at methyl orange) hanggang sa magbago ang kulay mula berde hanggang sa blue-violet.

Ang pamamaraang ito ay hindi gaanong tumpak kaysa sa una, ngunit medyo malawak itong ginagamit sa mabilis na pagsusuri ng mga pinaghalong panggamot.

Mga aplikasyon ng hexamethylenetetramine

Ang Hexamethylenetetramine ay ginagamit bilang isang disinfectant. Ang pagkilos nito ay batay sa pagbuo ng formaldehyde sa isang acidic na kapaligiran, na may disinfectant effect. Ginagamit para sa mga sakit sa ihi. Dapat itong isaalang-alang na kung ang ihi ay hindi acidic, ang gamot ay hindi epektibo, dahil hindi ito masira sa formaldehyde. Kasama ng antiseptic effect, ang hexamethylenetetramine ay nagpapakita rin ng isang anti-gout effect, kaya ginagamit din ito para sa rayuma.

Ang Hexamethylenetetramine ay malawakang ginagamit din bilang isang anti-influenza agent. Ang gamot ay inireseta nang pasalita sa mga pulbos at tablet at intravenously sa anyo ng isang 40% na solusyon.

Magagamit sa pulbos at mga tablet na 0.25 at 0.5 g, pati na rin sa mga ampoules ng 5-10 ml ng 40% na solusyon. Dapat na naka-imbak sa mahusay na selyadong mga garapon.

Ang Hexamethylenetetramine ay na-synthesize ni A.M. Butlerov mula sa paraformaldehyde at ammonia noong 1860, ngunit natagpuang medikal na gamit lamang noong 1895. Ito ay isang produkto ng condensation ng formaldehyde at ammonia. Ayon sa istrukturang kemikal nito, ang hexamethylenetetramine ay maaaring mauri bilang mga heterocyclic compound na nagmula sa 1,3,5-triazine. Ang mga pamamaraan ng pagsubok at pagkilos ng parmasyutiko nito ay batay sa mga reaksyon ng hydrolysis na sinamahan ng pagbuo ng formaldehyde. Samakatuwid, ang hexamethylenetetramine ay isinasaalang-alang kasama ng iba pang mga aldehydes. Sa modernong katawagan ng mga panggamot na sangkap ito ay kilala bilang methenamine.

Ang pinagmulan ng methenamine (hexamethylenetetramine) ay isang solusyon ng formaldehyde. Ito ay halo-halong may labis na 25% ammonia solution at sumingaw sa vacuum sa 40–50°C:

6 + 4NH 3 ¾® (CH 2) 6 N 4 + 6H 2 O

Ang synthesis ng methenamine ay binubuo ng dalawang yugto. Una, ang tatlong molekula ng formaldehyde at tatlong molekula ng ammonia ay nag-condense upang bumuo ng isang triimino derivative (hydrogenated 1,3,5-triazine). Ang huli ay nag-condensed na may tatlong molekula ng formaldehyde at isang molekula ng ammonia:

Upang alisin ang mga impurities mula sa methenamine na ginagamit sa gamot (Talahanayan 22.2), ito ay sumasailalim sa karagdagang purification na may activated carbon, crystallized sa pamamagitan ng evaporation mula sa isang may tubig na solusyon, at recrystallized mula sa ethanol.

22.2. Mga katangian ng methenamine (hexamethylenetetramine)

Ang methenamine ay madaling natutunaw sa tubig, natutunaw sa ethanol at chloroform, ngunit napakakaunting natutunaw sa eter. Ang katangiang pag-aari nito ay ang kakayahang magpakadakila nang hindi natutunaw. Ito ay nasusunog at ginagamit bilang "dry alcohol".

Upang kumpirmahin ang pagiging tunay, ihambing ang IR absorption spectra ng pagsubok na methenamine sa rehiyon na 4000-400 cm –1 kasama ang spectrum drawing na nakakabit sa FS.

Tulad ng karamihan sa heterocyclic nitrogen-containing compounds, ang methenamine ay namuo mula sa mga solusyon na may picric acid (yellow precipitate); isang solusyon ng yodo sa isang solusyon ng potassium iodide (red-brown precipitate); bromine water (orange-yellow precipitate). Ang mga reaksyong ito ay ginagamit upang makilala ito. Ang methenamine ay namuo ng iron (III), aluminum, chromium (III), titanium (IV) ions mula sa mga solusyon.

Ang methenamine ay lumalaban sa alkalis, at ang mga solusyon nito sa tubig ay medyo madali (lalo na kapag pinainit) na nag-hydrolyze upang mabuo ang mga paunang produkto ng synthesis:

(CH 2) 6 N 4 + 6H 2 O ⇄ + 4NH 3

Ang reaksyon ng hydrolysis ay pinabilis sa isang acidic na kapaligiran. Ang nabuong formaldehyde ay maaaring makita sa iba't ibang mga reagents (halimbawa, salicylic acid, chromotropic acid, atbp.). Ang reaksyon ng hydrolysis sa isang acidic na kapaligiran ay inirerekomenda ng FS para sa authenticity testing:

(CH 2) 6 N 4 + 2H 2 SO 4 + 6H 2 O ¾® + 2(NH 4) 2 SO 4

Ang methenamine ay nakikilala sa pamamagitan ng amoy ng formaldehyde na inilabas kapag pinainit na may dilute sulfuric acid. Kung pagkatapos ay magdagdag ka ng labis na alkali at init muli, lilitaw ang isang amoy ng ammonia:

(NH 4) 2 SO 4 + 2NaOH ¾® 2NH 3 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O

Ang proseso ng hydrolysis sa isang acidic na kapaligiran ay nangyayari sa dami, samakatuwid ang reaksyong ito ay inirerekomenda ng FS para sa pagpapasiya ng methenamine. Para sa layuning ito, ang isang sample ng methenamine ay pinakuluan na may labis na 0.1 M sulfuric acid solution. Ang labis na acid ay na-titrated gamit ang isang 0.1 M alkali solution (methyl red indicator).

Ang methenamine, dahil sa pagkakaroon ng apat na nitrogen atoms sa molekula nito, ay may alkaline na reaksyon sa mga may tubig na solusyon. Samakatuwid, ang quantitative determination ay maaari ding isagawa sa pamamagitan ng acid-base titration, nang walang hydrolysis reaction. Ang mga mababang-matatag na asin ay nabuo:

(CH 2) 6 N 4 + HCl ¾® (CH 2) 6 N 4 × HCl

Ang pinaghalong methyl orange at methylene blue ay ginagamit bilang indicator.

Ang methenamine ay maaaring matukoy sa dami ng iodometric na pamamaraan, dahil ito ay bumubuo ng isang hindi gaanong natutunaw na polyiodide (CH 2) 6 N 4 × 2I 2 na may iodine. Gayunpaman, ito ay bahagyang natutunaw sa potassium iodide solution. Nililimitahan nito ang paggamit ng pamamaraang ito, dahil nangangailangan ito ng paghahanda ng isang titrant na may mas mababang nilalaman ng iodide.

Ang iodochlorometric na pamamaraan ay mas malawak na naaangkop, batay sa pagbuo ng isang hindi malulutas na tubig na kumplikadong tambalan ng methenamine na may iodomonochloride:

(CH 2) 6 N 4 + 2ICl ¾® (CH 2) 6 N 4 × 2ICl¯

Ang pagpapasiya ay isinasagawa sa pamamagitan ng reverse iodochlorometric na pamamaraan. Matapos i-filter ang nagresultang kumplikado, ang labis na iodomonochloride ay na-titrate sa pagkakaroon ng potassium iodide:

ICl + KI ¾® I 2 + KCl

I 2 + 2Na 2 S 2 O 3 ¾® 2NaI + Na 2 S 4 O 6

Ang methenamine ay nakaimbak sa isang mahusay na saradong lalagyan sa temperatura na hindi hihigit sa 20°C, dahil sa kakayahang mag-sublimate. Dahil madali itong mag-hydrolyze sa mga solusyon, hindi sila maaaring isterilisado.

Ang methenamine ay ginagamit bilang isang antiseptiko, 0.5-1.0 g pasalita at 5-10 ml ng isang 40% na solusyon sa intravenously.

Methenamine (hexamethylenetetramine) Methenamine

pormalin

Solutio Formaldehydi

Formaldehyde solusyon Formaldehyde solution

Pangkalahatang katangian ng pangkat

Lektura Blg. 17

Paksa: "Aldehydes at ang kanilang mga hinango"

1) Pangkalahatang katangian ng grupo

2) Formaldehyde solution

3) Methenamine (hexamethylenetetramine)

Ang mga aldehydes ay mga derivatives ng hydrocarbons na may pangkalahatang formula R ─C ═O

H Ang mga pisikal na katangian ng aldehydes ay nakasalalay sa kanilang kemikal na istraktura. Ang mababang molekular na aldehydes ay mga gaseous substance, lubos na natutunaw sa tubig, alkohol, at eter. Mayroon silang masangsang na amoy. Ang pagtaas ng bilang ng mga carbon atom ay nagreresulta sa pagbuo ng mga aldehydes, na mga likido o solid. Mayroon silang kaaya-ayang floral scent.

Ang polarized double bond sa pangkat ng aldehyde ay tumutukoy sa mga aktibong pagbabawas ng mga katangian, samakatuwid ang mga aldehydes ay nailalarawan sa pamamagitan ng mga reaksyon ng oksihenasyon, na isinasagawa gamit ang isang ammonia solution ng silver nitrate, Fehling's liquid, na may iodine solution at iba pang mga oxidizing agent. Ang mga aldehydes ay nailalarawan sa pamamagitan ng mga reaksyon ng karagdagan, paghalay, at polimerisasyon.

Sa medikal na kasanayan, ginagamit ang formaldehyde solution at methenamine.

Resibo. Sa panahon ng oksihenasyon ng methanol.

CH 3 OH + O 2 → HCOH + 2 H 2 O

Paglalarawan. Transparent, walang kulay na likido na may kakaibang masangsang na amoy. Madaling natutunaw sa tubig at alkohol.

Mga reaksyon ng pagiging tunay

1.Mga reaksyon ng oksihenasyon 1.1. Reaksyon ng isang silver mirror (na may Tollens reagent - ammonia solution ng silver nitrate)

2AgNO 3 +2 NH 4 OH→Ag 2 O +2 NH 4 NO 3 + H 2 O

HCOH + Ag 2 O →2Ag + HCOOH

1.2 Reaksyon sa Neusler reagent - itim na namuo

HCOH +K 2 [HgJ 4] + 3KOH→ Hg +4 KJ +3 H 2 O + HCOOK

2. Reaksyon ng kondensasyon at oksihenasyon- pagbuo ng aurine dye. Ang reaksyon ay isinasagawa sa salicylic acid sa pagkakaroon ng puro. sulfur kapag bahagyang pinainit, lumilitaw ang isang pulang kulay.

Ang dami.

Ang pamamaraan ng Iodometry ay ang back titration.

Ang pamamaraan ay batay sa oksihenasyon ng formaldehyde na may karaniwang solusyon ng yodo sa isang alkaline na daluyan. Ang labis na yodo ay titrated sa karaniwang solusyon ng sodium thiosulfate. Tagapagpahiwatig ng solusyon ng almirol.

HCOH + J 2 +3 NaOH→ HCOONa +2NaJ+ 2H 2 O

J 2 +2Na 2 S 2 O 3 → 2NaJ + Na 2 S 4 O 6

Aplikasyon. Mayroon itong mga antiseptikong katangian sa mahinang solusyon.

Ang isang solusyon ng formaldehyde na 37% ay nagpapa-coagulate sa protina.

Imbakan. Mag-imbak sa isang temperatura na hindi mas mababa sa + 9 degrees. Sa mas mababang temperatura, ang formaldehyde ay nagiging paraform, isang puting substance,

ay walang mga katangian ng formaldehyde

(CH2)6N4

Resibo. Ang isang 25% na solusyon sa ammonia ay idinagdag sa solusyon ng formaldehyde, ang halo ay hinalo at ang temperatura ay pinananatili sa loob ng 40-50 0 C.

Ang activate carbon ay idinagdag sa pinaghalong, sinala, at ang filtrate ay sumingaw sa vacuum sa isang i-paste. Kapag pinalamig, nag-kristal ang mga kristal ng methenamine.

6HCOH+ 4NH 3 → (CH 2) 6 N 4 +6H 2 O

Paglalarawan.

Puting mala-kristal na pulbos, hygroscopic. walang amoy, masangsang ang lasa, sa una ay matamis, pagkatapos ay mapait. Natutunaw sa tubig, alkohol, chloroform. Ang mga may tubig na solusyon ay may bahagyang alkalina na reaksyon.

Mga reaksyon ng pagiging tunay

1. Ang mga may tubig na solusyon, lalo na kapag pinainit, ay madaling mag-hydrolyze upang bumuo ng formaldehyde at ammonia.

(CH 2) 6 N 4 +6 H 2 O → 4NH 3 + 6HCOH

2. Reaksyon ng acid hydrolysis. Kapag pinainit ng isang solusyon ng sulfuric acid, lumilitaw ang amoy ng formaldehyde.

Kapag ang isang 30% sodium hydroxide solution ay idinagdag sa nagresultang timpla at sa karagdagang pag-init, ang ammonia ay inilabas.

(NH 4) 2 SO 4 + 2NaOH → 2NH 3 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O

3. Para sa pagkakaroon ng tertiary nitrogen.

A) Sa isang solusyon ng yodo sa isang acidic medium, ang formaldehyde ay bumubuo ng tetraiodine-brown na kulay.

(CH 2) 6 N 4 + 2I 2 → (CH 2) 6 N 4 ∙I 4 ↓

B) Sa isang solusyon ng silver nitrate ito ay bumubuo ng isang kumplikadong asin sa anyo ng isang puting namuo.

2(CH 2) 6 N 4 + 3AgNO 3 →2(CH 2) 6 N 4 ∙ 3AgNO 3 ↓

C) Sa isang solusyon ng calcium chloride ito ay bumubuo ng isang kumplikadong asin sa anyo ng isang puting namuo.

(CH 2) 6 N 4 +CaCI 2 → (CH 2) 6 N 4 ∙CaCI 2 ↓

Ang dami.

1. Paraan ng neutralisasyon: back titration.

Ang isang sample ng gamot ay pinainit ng isang tiyak na dami ng isang karaniwang solusyon ng sulfuric acid. Ang labis na acid ay na-titrated gamit ang isang karaniwang solusyon sa NaOH na may methyl red indicator.

(CH 2) 6 N 4 +2H 2 SO 4 + 6H 2 O →6 HCOH +2(NH 4) 2 SO 4

H 2 SO 4 +2NaOH→Na 2 SO 4 +2H 2 O

2. Paraan ng acidimetry. Ang Hexamethylenetetramine (methenamine), dahil sa pagkakaroon ng tertiary nitrogen atom sa molekula nito, ay may alkaline na reaksyon, kaya maaari itong ma-titrate bilang monobasic base na may karaniwang solusyon ng hydrochloric acid. Ang pinaghalong methyl orange at methylene blue ay ginagamit bilang indicator. Ang titration ay nagpapatuloy mula berde hanggang kulay violet.

(CH 2) 6 N 4 + HCI → (CH 2) 6 N 4 ∙ HCI

Aplikasyon. Ginamit bilang isang antiseptiko para sa mga sakit sa ihi. Ang pagkilos nito ay batay sa pagbuo ng formaldehyde sa isang acidic na kapaligiran; ito ay inireseta nang pasalita sa 0.5-1.0 at intravenously sa 5-10 ml ng isang 40% na solusyon. Inireseta para sa gout at rayuma.

Imbakan. Mag-imbak sa isang mahusay na saradong lalagyan, dahil sa kakayahang mag-sublime at mag-hydrolyze sa isang mahalumigmig na kapaligiran.

Mga tanong sa pagsubok para sa pagsasama-sama:

1.Anong functional group ang katangian ng isang aldehyde molecule?

2.Ano ang mga kemikal na katangian ng aldehydes?

3. Maaari bang isterilisado ang mga solusyon sa methenamine?

Sapilitan:

1. Glushchenko N.N., Pletneva T.V., Popkov V.A. Chemistry ng parmasyutiko. M.: Academy, 2004.- 384 p. Sa. 178-182

2. State Pharmacopoeia ng Russian Federation / Publishing house "Scientific Center for Expertise of Medicinal Products", 2008.-704 pp.: ill.

Karagdagang:

1. State Pharmacopoeia ika-11 edisyon, isyu. 1-M: Medisina, 1987. - 336 p.

2. State Pharmacopoeia ika-11 edisyon, isyu. 2-M: Medisina, 1989. - 400 p.

3. Belikov V. G. Pharmaceutical chemistry. – 3rd ed., M., MEDpress-inform-2009. 616 p.: ill.

Mga mapagkukunang elektroniko:

1. Pharmaceutical library [Electronic na mapagkukunan].

URL:http://pharmchemlib.ucoz.ru/load/farmacevticheskaja_biblioteka/farmacevticheskaja_tekhnologija/9

2. Pharmaceutical abstracts - Pharmaceutical educational portal [Electronic na mapagkukunan]. URL: http://pharm-eferatiki.ru/pharmtechnology/

3. Computer support ng lecture. Disk 1CD-RW.